高中化学选修4第三章第一节经典习题

选修4第三章第一节习题

一、选择题

1．判断强、弱电解质的标准是( )

A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度

2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

3．水溶液中，下列电离方程式书写正确的是( )

A．CH3COOH H＋＋CH3COO－B．NaHSO4===Na＋＋HSO－4

C．NH3·H2O NH＋4＋OH－D．H3PO43H＋＋PO3－4

4．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )

A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1

5．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )

A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量6．下列溶液中导电性最强的是( )

A．1 L 0.1 mol/L醋酸 B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液

C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸 D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液

7．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，如果增大NH＋4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是( )

A．适当升高温度 B．加入氯化铵固体 C．通入氨气 D．加入少量浓盐酸

二、非选择题

8．下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡⑪铁

9．有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4④NaHSO4

(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小顺序为______________(用序号表示)。

(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小顺序为_____________________。10．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲

线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是________________________________；

(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为 _________；

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________；

(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是

①___________________②______________________③______________________。

11.在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H＋ + F－

（1）加入固体NaOH ,电离平衡向反应方向移动, c(H+) 。

（2）加入固体NaF , 电离平衡向反应方向移动 , c(H+) 。

（3）升高温度，电离平衡向反应方向移动，c（H+）。

12.化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

NH3＋H2O NH3・H2O NH4+＋OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向移动，OH－的浓度将，

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有。（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象。

(4)与纯水相比，氨水中水的电离的程度将（填“变大”“变小”“不变”）