第九单元__《溶液》图表型练习专题复习讲义

第九单元 《溶液》专题复习讲义

《第九单元 溶 液》图、表和数据型练习的解法

【锁定目标】

本单元出现大量图、表和数据型练习，主要涉及溶解度曲线的应用，以及根据实验数据进行的化学方程式的综合计算。具体应用在以下方面。

根据溶解度曲线判断：⑴判断物质的溶解度受温度影响的大小。⑵查找同一物质在不同温度时的溶解度数据。⑶比较不同物质在同一温度时的溶解度（交点温度下溶解度、饱和溶液溶质质量分数相等）大小。⑷判断饱和溶液与不饱和溶液相互转化应采取的措施。⑸选择结晶的方法（蒸发溶剂：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，如海水晒盐。冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质，如 KNO 3和 NaCl 的分离）。⑹选择混合物分离的办法。

根据实验数据进行与化学方程式有关的综合计算。

【典型题析】

例1.（2006北京市）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是…………………………………………（ ） A ．t 1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B ．t 2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C ．t 2℃时，在100g 水中放入60g 甲，其溶质的质量分数为37.5﹪

D ．t 2℃时，分别在100g 水中各溶解20g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 例2.（2006河北石家庄）图１中能正确反映题中所描述的变化

事实的是………………………………………………………………………………………（ ）

例3.（0

00

C 100

C 200

C 300

C NaCI(g) 35.7 35.8 36.0 36.3 Na 2CO 3·10H 2O(g)

7.0

12.5

21.5

38.8

固体质量

溶质质量分数 0

时间

溶质质量分数 0

时间

溶

质质量分

数0

接近饱和的氯化钠溶液 中加入氯化钠固体

A

不饱和硝酸钾溶液升温

B

一定量水中加入浓 硫 酸

C

加热蒸发稀盐酸

D

浓硫酸质量

溶质质量分数 图１

蒸发5g 水 析出2g 晶体、过滤 蒸发5g 水

无晶体析出 丙 乙 t 2

t 1 温度/ ℃

溶解度 /g 甲 根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 ②将含水各1OOg 的

氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C 降至O 0

C ，析出晶体的质量相等 ③氯化钠和碳酸钠晶体

的溶解度相等时所对应的温度在2O 0C --300

C 之间 ④欲从含有少量NaCl 杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是………（ ）

A ．①②

B ．①②③

C ．①③④

D ．①②④ 例4.在温度不变时，某物质的溶液m 1经过如下变化：

m 1溶液 m 2溶液 m 3溶液

下列结论不正确的是……………………………………………………………………………（ ）

A. m 2溶液不一定是饱和溶液

B. m 3溶液一定是饱和溶液

C. m 2溶液和m 3溶液浓度可能相等

D. 将m 3溶液再蒸发5g 水，析出晶体一定是2g

【体验收获】

一、选择题

1.右图是A 、B 两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是……………………………( )

A ．t 2℃时,A 与

B 饱和溶液中溶质的质量分数相同 B ．A 的溶解度比B 的溶解度大

C. 温度从t 1℃升高到t 3℃时，B 的溶解度增大

D. B 中含有少量A 时，可用结晶法提纯B 2．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表，下列有关说法正确的是…………………（D ） A ．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙

B ．升高温度，甲、乙、丙三种物质的溶解性都增大

C ．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液

D ．使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法

3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列 有关说法中正确的是…………………………………( )

Ａ．t 1℃时甲物质的溶解度最大 Ｂ．乙物质的溶解度不随温度升降而变化

Ｃ．丙物质的溶解度随温度升高而降低

Ｄ．t 2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等 4.某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如右图所示的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是…………（ ）

A ．①、②

B ．②、③

C ．②、③、④

D ．①、②、③、④

5.（2006广东韶关）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是（ ）

A．20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L

B．20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g

C．20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫

D．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液二、填空题

6．（2004山西）右图是A、B上两种固体的溶解度曲线，请回答下列问

题：

（1）在温度范围内，B物质的溶解度比A的大。

（2）C点的意义是。

（3）t1℃时，A、B能否配成质量分数相等的饱和溶液（填“能”

或“不能”）。

7．（2006海南省）右表列举的是20℃时

NaCl溶解实验的一组数据。

从以上数据可知，其中溶液

是20℃时NaCl的不饱和溶液，溶液

是20℃时NaCl的饱和溶液。在20℃时NaCl

饱和溶液中溶质的质量分数是。

8．（2004辽宁）右图中曲线a、b是物质A、B的溶解度曲线。试回答：（l）t 4℃时，A、B溶解度大小的关系是：A B。t2℃时，两

种饱和溶液中A物质的溶质质量分数（A％）和B物质的溶质质量

分数（B％）的大小关系是：A％B％。

（2）t1℃时，一定质量的A、B分别溶解在100g水里达到饱和。

若保持溶剂质量不变，升高温度到t3℃时，分别加入A、B物质，重

新使两溶液都达到饱和，其中加入溶质质量大的是。

（3）为了从混有少量A的物质B中提取较纯净的B，可采用

方法。

9．（2004兰州）如图：a、b、c、d是A、B、C、D四种物质的溶解度曲线：

⑴请查出C物质20℃的溶解度，判断B、C分别为溶

物、溶物（填易、可、微、难），30℃可以配制出溶质质量分

数（a％）最大为％的A溶液。

⑵若A形成的晶体不含结晶水，将XgA晶体置于30℃的A饱

和溶液中密封，恒温保存数天后，取出A晶体，这时，A晶体的形

状（变、不变），干燥后称量，其质量Xg，其剩余溶

液溶质的质量分数a％

⑶点Q的含义是，如何使A的溶解度小于D

⑷欲使接近饱和的A、C、D三种溶液成为饱和溶液，三均可用增加溶质、蒸发溶剂的办法，此外可用降低温度的方法；可用升高溶液温度的方法使其达到饱和状态。

⑸若A中混有少量的B，可采取的方法将A提纯。10．(2003黑龙江)如右图所示是关于氢氧化钙的溶解度随温度变化的实验。

⑴加热过程中U形管A处观察到的现象。