熔点、沸点及其测定有机化学实验报告
熔点、沸点及其测定有机化学实验报告
有机化学实验报告实验名称：熔点、沸点及其测定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：化工10-2班姓名：施奕磊学号10402010222 指导教师：日期：2011年10月13日一、实验目的a了解熔点、沸点的测量方法及常见物质的熔点b练习酒精灯温度的控制二、实验原理毛细管熔点测量法三、主要试剂及物理常数名称相对分子质量性状折射率相对密度熔点/℃沸点/℃乙醇46.07 无色透明液体1.3611 (d20) -117.3 78.3苯甲酸122 无色无味片状晶体1.5397 (d20)1.2659122.13249尿素60.06 无色或白色针状或棒状结晶体(d20)1.335132.7环己醇100 无色、有樟脑气味、晶体或液体1.4641 (d20)0.962425.93 160.84石蜡无色无味的混合物(d20)0. 86-0.9 05四、试剂用量规格液体石蜡（化学纯），尿素（化学纯），苯甲酸（化学纯），环己醇（化学纯），乙醇（化学纯）五、仪器装置b 型管，100℃温度计，200℃温度计，毛细管，橡皮圈，外径5~8mm玻璃管六、实验步骤及现象1.熔点的测定时间步骤现象将浴液倒入b型管至上叉口处。
安装在固定架上用玻璃棒将经过干燥的样品研压成极细粉末，聚成一堆。
把毛细管开口垂直插入样品，使一些样本进入毛细管内，然后将毛细管开口向上，放入长约50~60cm垂直桌面的玻璃管中，使之从高空落下。
反复几次使样品装得严实。
样品高约2~3cm。
备2~3个样品毛细管。
将装有样品的毛细管用橡皮圈固定于温度计小银球中部。
装好温度计。
温度计温度慢慢升高，到一定温度，样品开始熔化，最后完全熔化开始加热。
当温度低于熔点10~15℃时，调整火焰慢慢加热，每分钟升1~2℃。
测量中仔细观察样品变化，记录始熔与全熔温度第二次测量时，浴液温度应低于样品熔点20℃再测。
2.沸点的测定时间步骤现象将浴液倒入b型管至上叉口处。
安装在固定架上将待测沸点的液体滴入自制外径5~8mm玻璃管中，柱高约1cm。
熔点的测定有机化学实验报告
熔点的测定有机化学实验报告一、实验目的和原理1.1 实验目的本实验的主要目的是通过测定有机化合物的熔点，了解其物理性质，为进一步研究和应用提供依据。
1.2 实验原理熔点是指物质从固态转变为液态的温度。
在有机化学中，熔点的测定通常采用差示扫描量热法(DSC)。
该方法通过测量样品与参比物在加热过程中的热量变化来计算样品的熔点。
具体操作过程如下：首先将待测样品和参比物分别放入加热器中，然后根据设定的升温速率进行加热。
当样品和参比物达到相同的温度时，记录此时的温度值。
由于不同物质的热容量不同，因此在升温过程中，样品和参比物吸收的热量也不同。
通过比较两者的热量变化，可以计算出样品的熔点。
二、实验器材和试剂2.1 器材本实验所需的器材包括：差示扫描量热仪(DSC)、恒温水浴、玻璃容器、毛细管等。
2.2 试剂本实验所用的试剂主要包括：苯甲酸、乙醇、异丙醇等有机溶剂，以及酚酞作为指示剂。
三、实验步骤3.1 准备样品和参比物取适量苯甲酸和乙醇，分别加入两个干净的玻璃容器中，使其充分溶解。
然后向其中一个容器中加入适量异丙醇，搅拌均匀。
这样就得到了一个含有苯甲酸-乙醇-异丙醇共溶体系的样品溶液。
另一个容器中只加入苯甲酸，作为参比物。
3.2 测量初始温度和体积使用恒温水浴将两个容器中的液体加热至室温，并记录下此时的温度值。
用毛细管吸取一定量的样品溶液和参比物溶液，分别注入到两个热容量瓶中。
记录下每个热容量瓶中液体的体积。
3.3 升温过程将装有样品和参比物溶液的热容量瓶放入差示扫描量热仪中，设置合适的升温速率(如10°C/min),开始加热。
在整个升温过程中，密切观察DSC曲线的变化。
当样品和参比物达到相同的温度时，停止加热。
3.4 记录数据并计算熔点根据DSC曲线上对应的温度值，可以计算出样品和参比物在升温过程中吸收或释放的热量。
然后根据热力学第一定律，可以求得样品的熔点。
需要注意的是，由于不同物质的热容量不同，因此在计算熔点时需要对样品和参比物的热容量进行校正。
1、熔点及其测定
有机化学实验报告实验名称：熔点及其测定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：姓名：学号：指导教师：日期：1、了解熔点测定的基本原理及应用2、掌握熔点的测定方法二、实验原理1、熔点是指在一个大气压下固体化合物固相与液相平衡时的温度。
这时固相和液相蒸汽压相等。
纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。
2、要得到正确的熔点，就需要足够的样品、恒定的加热速率和足够的平衡时间，以建立真正的固液之间的平衡3、在测定熔点过程中，当温度接近熔点时，加热速率一定要慢，一般每分钟升温不超过1-2℃。
只有这样，才能使熔化过程近似于平衡条件，精确测到熔点。
纯物质的熔点敏锐，微量法测得的熔程一般不超过0.5-1℃。
4．一些常见化合物的熔点参考量三、主要试剂及物理性质1、主要试剂: 尿素（纯）1:1的尿素和肉桂酸混合物液体石蜡混合未知物2、主要仪器: 毛细管温度计橡皮圈b行管酒精灯表面皿空气冷凝器3、实验的三种化合物的性质：肉桂酸：白色单斜结晶，微有桂皮气味。
熔点135－136℃，微溶于水，易溶于酸、苯、丙酮、冰醋酸，溶于乙醇、甲醇和氯仿。
萘：光亮的片状晶体，具有特殊气味。
熔点80℃，不溶于水，溶于乙醇和乙醚等，易挥发，易升华，溶于乙醇后，将其滴入水中，会出现白色浑浊。
液体石蜡：无色透明油状液体，在日光下观察不显荧光。
室温下无嗅无味，加热后略有石油臭。
四、试剂用量规格液体石蜡：作为浴液盛放在b形管中，液面略高处b形管叉管处；待测物(肉桂酸、萘、未知物)：用测熔点的毛细管取各三份，样品高度2-3mm。
毛细管法测定熔点的装置图六、实验步骤七、数据处理7-1、温度计的校正（单位：℃）7-2、三种化合物的熔点测定（单位：℃）（计算公式：校正后的熔点=测定值*（100/100.4）八、结果与讨论1 、在本次实验中，我们用毛细管法测定熔点属于粗侧，不能准确地测量其熔点，但是基本上能测出其熔程，只是这样测出的熔程比较长。
造成这种情况的原因主要有：（1）取样时所取的样品过多，装填在毛细管时不够紧密，传热温度上升较慢。
实验一有机化合物熔点和沸点的测定
实验一有机化合物熔点和沸点的测定一、有机化合物熔点的测定：（一）实验目的1．了解有机化合物熔点、沸点的概念、测定的原理及意义。
2．掌握微量法测定熔点、沸点的操作技术。
物质熔点的测定是有机化学工作者经常用的一种技术，所得的数据可用来鉴定晶状的有机化合物，并作为该化合物纯度的一种指标。
测定的意义：可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。
（二）熔点测定原理什么叫熔点——用物质的蒸气压与温度的关系理解。
熔点的定义：固、液两态在标准大气压下达到平衡状态，即固相蒸气压与液相蒸气压相等时的温度。
固态物质受热后，从开始熔化（初熔）至完全熔化（全熔）的温度范围就是该化合物的熔点（实际上是熔点范围。
称为熔程或熔距。
）测熔点时几个概念：始熔（初熔）、全熔、熔点距、物质纯度与熔点距关系。
始熔（初熔）——密切注意熔点管中样品变化情况。
当样品开始塌落，并有液相产生时（部分透明），表示开始熔化（初熔）,即记录为初溶温度t1。
全熔——当固体刚好完全消失时（全部透明），则表示完全熔化（全熔）。
记录温度t2 。
熔距或熔程——从初熔到全熔的温度范围。
t1~t2为熔程。
纯净物一般不超过0.5~10C化合物的熔点是指在常压下该物质的固—液两相达到平衡时的温度。
但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。
纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。
在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程) 纯净的固体有机化合物转化为液态时的温度不超过0.5-1℃。
若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。
因此，熔点是晶体化合物纯度的重要标志。
有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。
（三）熔点测定方法：1）显微熔点测定仪《实验化学》第二版书上P1042）数字熔点测定仪《实验化学》第二版书上P1053）双浴式熔点测定器《实验化学》第二版书上P1024）毛细管法测熔点，用b形管测熔点装置（本实验使用）及其它测定方法。
熔点、沸点及其测定有机化学实验报告
熔点、沸点及其测定有机化学实验报告实验目的：通过实验掌握测量和计算有机化合物的熔点和沸点，了解影响熔点和沸点的因素，提高对纯度的要求。
实验原理：熔点：熔点是固体在荷热的条件下由固态向液态转变的温度。
物质的熔点与其分子之间的相互作用力大小有关。
沸点：沸点是液体在大气压下由液态向气态转变的温度。
物质的沸点与其分子间的静电力、范德华力有关，其中分子间的静电力越大，沸点越高；分子间的范德华力越强，沸点越低。
测定熔点的方法：使用熔点管法或熔点仪法。
熔点管法是将一点实验样品装入一个熔点管中，逐渐加热，观察其在一定温度范围内是否熔化。
熔点仪法是将实验样品装入装有热筛板的熔点管中，将温度逐渐升高，直到样品熔化为止，读取温度计上的温度。
测定沸点的方法：使用沸点图，将表面温度计夹在冷凝管末端，用升降装置提高样品温度，当沸点达到时，冷凝管中形成冷凝水。
此时，表面温度计上的温度就是沸点的温度。
实验步骤：1.测定苯并气球素的熔点将苯并气球素样品放入熔点管中，缓慢加热，观察其是否熔化，记录熔点。
2.测定甲基红的熔点3.测定异丙基醇的沸点将异丙基醇样品装入锥形瓶中，插入升降装置中的温度计，直立加入少量铁钉，加入适量清水，用醇灯逐渐加热，记录沸点。
实验数据记录：加热速度约为1℃/min最终熔点为236℃实验分析：1.熔点的测定结果表明，苯并气球素和甲基红样品的熔点都符合其纯度范围，参考值2,5-2,7%和112-113℃。
2.异丙醇的沸点测定结果为82℃，与参考值82.5℃相近，表明样品纯度较高。
实验结论：通过本次实验，我们学习了熔点、沸点的概念、测量方法和计算公式。
实验结果表明，样品的熔点和沸点是判断纯度的重要指标，可以通过熔点测定和沸点测定来推断样品的纯度和性质。
熔点测定
化学与环境学院有机化学实验报告实验名称熔点的测定【实验目的】1、了解熔点的测定意义，掌握测定熔点的操作。
【实验原理】（包括反应机理）1、熔点：通常晶体物质加热到一定温度时，即可从固态变为液态，此时的温度就是该化合物的熔点。
2、纯化合物从开始熔化（始熔）至完全熔化（全熔）的温度范围叫做熔点距（熔程），也叫熔点范围。
每种纯有机化合物都有自己独特的晶形结构和分子间的力，要熔化它，是需要一定热能的，所以，每种晶体物质都有自己的熔点。
同时，当达溶点时，纯化合物晶体几乎同时崩溃，因此熔点距很小，一般为0.5~1℃，但是，不纯品即当有少量杂质存在时，其熔点一般会下降，熔点距增大。
因此，从测定固体物质的熔点便可鉴定其纯度。
如测定熔点的样品为两种不同的有机物的混合物，例如，肉桂酸及尿素，尽管它们各自的熔点均为133℃，但把它们等量混合，再测其熔点时，则比133℃低得很多，而且熔点距大。
这种现象叫做混合熔点下降，这种试验叫做混合熔点试验，是用来检验两种熔点相同或相近的有机物是否为同一种物质的最简便的物理方法。
3、纯晶体物质具有固定和敏锐的熔点，也告诉我们要使熔化过程尽可能接近于两相平衡状态，在测定熔点过程中，当接近熔点时升温的速度不能快，必须密切注意加热情况，以每分钟上升约1℃为宜。
【主要试剂及物理性质】色结晶粉末【仪器装置】1、主要仪器：纤维熔点测定仪、高型烧杯、载玻片、镊子。
2、实验装置：【实验步骤及现象】实验步骤实验现象【实验结果】始熔温度：118.1℃全榕温度：120.0℃熔程：1.9℃【实验讨论】1、查阅资料可知乙酰苯胺的熔点是114.3℃，而实验测得的是118.1℃-120.0℃，为什么会偏高？答：①样品混有熔点较高的杂质；②两盖玻片没有盖紧，有少量热量丧失；③样品量加入太多，造成熔程变大，熔点偏高；④升温速度过快，接近熔点时没稳定就升温，致使熔点偏高2、如需重复测试，要使温度降至熔点值以下40℃。
3、测定熔点进行精密测量时，应该对实测值进行修正，可多次测量，求出平均值，可控制在 0.5℃左右。
熔点,沸点的测定1
有机化学实验报告实验名称：熔点、沸点及其测定学院：专业：化学工程与工艺班级：姓名：学号指导教师：日期：一、实验目的1、了解熔点测定的意义和应用；2、掌握熔点测定的操作方法；3、了解温度计的矫正方法。
二、实验原理1、纯物质有固定的，短程熔点；2、杂质对熔点的影响：降低熔点，扩大其熔点间隔。
三、主要试剂及物理性质四、仪器装置图1. Thiele管熔点测定装置提勒管（b形管）特点：在侧管处用酒精灯加热，受热浴液沿管作上升运动促使整个b形管内浴液循环对流，使温度均匀而不需要搅拌。
五、实验步骤及现象1、温度计的校正⑴0℃的测定校正：用100ml小烧杯装一定量混合均匀的冰水混合物，用温度计测其温度，直至温度恒定读数，该数据即为0℃的校正值。
⑵100℃的测定校正：取一定量的蒸馏水于电炉加热至沸腾，用温度计测量其温度，直至温度恒定读数，该数据即为100℃的校正值。
2、毛细管熔点测定法⑴装样：取干燥、研细的待测样品放在称量纸上，将毛细管开口一端插入样品中，使少量样品挤入熔点管中。
取一支长玻璃管，垂直桌面，使毛细管在其中自由落下，将样品夯实。
重复操作使所装样品约有2～3mm高为止。
⑵安装：向b形管中加入石蜡油作为浴液，直到支管上沿。
将已装好的毛细管固定在温度计上，然后小心悬于b形管中，使温度计水银球处在b形管直管中部。
⑶测定：在b形管弯曲部分加热。
快速加热观察并记录样品刚开始熔化时的温度，继续加热记录样品全部熔化时的温度；第二、三次测量时，减慢加热速度，每分钟升1℃左右，接近熔点时，每分钟约0.2℃，观察并记录实验数据。
六、实验结果12、测定熔点比理论值过低的原因：①样品未完全干燥，内有水分和其它溶剂，加热，溶剂气化，使样品松动熔化，使得所测熔点偏低。
②熔点管不洁净，等于样品中有杂质，致使测定熔点偏低。
③目测和读数的误差。
一、实验目的1、了解有机化合物沸点的概念及测定沸点的意义；2、掌握微量法测定液体有机化合物沸点的原理和方法。
有机化学实验熔点的测定 实验报告
②仪器装置安装。将b形管固定于铁架台上，倒入液体石蜡作为载热体，载热体的用量以略高于b形管的侧管上口为宜。载热体又称为浴液，可根据所测物质的熔点不同选择不同的液体，一般用石蜡、硫酸、硅油等。
将装有样品的熔点管用橡皮圈固定于温度计的下端，使熔点管的装样品部分位于水银球的中部，然后将此带有熔点管的温度计通过有缺口的软木塞小心地插入b形管内，调至水银球在侧管上下两叉口中间处。
图2 熔点测定装置
③熔点测定。在测定已大致预知熔点的样品时，可先以较快的速度加热，在距离熔点15～20℃时，应以每分钟1～2℃的速度，再变为更小的速度（每分钟小于1℃）加热，直到测出熔程。测定时，应观察和记录样品开始塌落并有液相产生时（初熔）和固体完全消失时（全熔）的温度读数，所得数据即为该物质的熔程。在测定过程中，还要观察记录加热过程中，试样是否有萎缩、变色、发泡、升华等现象，以供分析参考。
ห้องสมุดไป่ตู้
图3 定点法温度计刻度校正示意图
表 一些有机化合物的熔点
样品名称
熔点/℃
样品名称
熔点/℃
水-冰
0
D-甘露醇
168
对二氯苯
53.1
对苯二酚
173～174
对二硝基苯
174
马尿酸
188～189
４、样品不干燥或含有杂质，会使熔点偏低，熔程变大。
５、样品量太少不便观察，而且熔点偏低；太多会造成熔程变大，熔点偏高。
6、升温速度应慢，让热传导有充分的时间。升温速度过快，熔点偏高。
7、熔点管壁太厚，热传导时间长，会产生熔点偏高。
九、实验报告书写要求
1、 按实验报告纸上格式要求书写。
装置：显微熔点测定仪、提勒管（b形管）（如图2）
化学实验熔沸点测定
实验名称:熔点测定，沸点测定及温度计较正一、实验目的1、了解熔点及沸点测定的意义；2、掌握熔点及沸点测定的操作方法；3、了解利用对纯粹有机化合物的熔点测定校正温度计的方法。
二、实验原理熔点是固体有机化合物固液两态在大气压力下达成平衡的温度，纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程)温度不超过0.5-1℃。
沸点即化合物受热时其蒸气压升高，当达到与外界大气压相等时，液体开始沸腾，此时液体的温度即是沸点，物质的沸点与外界大气压的改变成正比。
化合物温度不到熔点时以固相存在，加热使温度上升，达到熔点时，开始有少量液体出现，此后，固液两相平衡。
继续加热，温度不再变化，此时加热所提供的热量使固相不断转变为液相，两相间仍为平衡，最后的固体熔化后，继续加热则温度线性上升。
因此在接近熔点时，加热速度一定要慢，每分钟温度升高不能超过2℃，只有这样，才能使整个熔化过程尽可能接近于两相平衡条件，测得的熔点也越精确。
熔点和沸点都是化合物的重要物理常数，有一定实际意义。
三、基本操作训练：（含仪器装置和主要流程）毛细管的制法；样品填装；升温速度的控制以及相关的基本操作；样品纯度的判断。
【操作步骤】熔点测定1、熔点管的制备毛细管的直径一般为1-2毫米，长50－70毫米。
毛细管一端用小火封闭，直至毛细管封闭端的内径有两条细线相交或无毛细现象。
2、试样的装入取样品少量放在洁净的表面玻璃上研成粉末．将毛细管开口一端插入粉末中，再使开口一端向上轻轻在桌面上敲击，使粉末落入管底。
亦可将装有样品的毛细管反复通过一个长玻管，自由落下，这样也可使样品很均匀地落入管底。
样品高约2—3毫米。
样品必须均匀地落入管底，否则不易传热，影响测定结果。
利用传热液体可将毛细管粘贴在温度计旁，样品的位置须在温度计水银球中间。
3、熔点的测定熔点测定的操作关键是用小火缓缓加热，以每分钟上升3－4oC的速度升高温度至与所预料的熔点相差l5oC左右时，减弱加热火焰，使温度上升速度每分钟约l-2oC 为宜。
沸点的测定实验报告
沸点的测定实验报告（文章一）：熔点及沸点的测定实验报告有机化学实验报告实验名称：熔点和沸点及其测定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：姓名学号指导教师：日期：熔点及其测定? 实验目的（1）、了解熔点和沸点测定的意义；（2）、掌握熔点和沸点测定的操作方法；? 实验原理晶体化合物的固液两态在大气压力下成平衡时的温度称为该化合物的熔点。
纯粹的固体有机化合物一般都有固定的熔点，即在一定的压力下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔（熔点范围称为熔程），温度不超过0.5—1oC。
如果该物质含有杂质，则其熔点往往较纯粹者为低，且熔程较长。
故测定熔点对于鉴定纯粹有机物和定性判断固体化合物的纯度具有很大的价值。
如果在一定的温度和压力下，将某物质的固液两相置于同一容器中，将可能发生三种情况：固相迅速转化为液相；液相迅速转化为固相；固相液相同时并存，它所对应的温度TM即为该物质的熔点。
? 主要试剂及物理性质萘：萘是光亮的片状晶体，具有特殊气味。
它的密度1.162，熔点80.5℃，沸点217.9℃,闪点78.89℃,折射率1.58212（100℃）。
甘油：甘油是有甜味的粘稠液体，沸点290 ℃，密度是1.260 苯甲酸：苯甲酸是白色单斜片状或针状结晶。
质轻，无气味或微有类似安息香或苯甲醛的气味。
它的熔点122.13℃，沸点249℃，相对密度1.2659。
? 试剂用量规格萘、苯甲酸和未知物：各取填装毛细管2—3mm的量。
? 仪器装置1．仪器：.b形熔点测定管测定管，玻璃棒，玻璃管，毛细管，酒精灯，温度计，缺口单孔软木塞，表面皿；2装置实验步骤及现象?1.试样的装入：取样品少量放在洁净的表面玻璃上研成粉末．将毛细管开口一端粉末中，再使开口一端向上反复通过一个长玻管，自由落下使粉末落入管底。
2装置准备：往b形管中加入甘油，用橡皮圈将毛细管和温度计系在一起用软木塞固定在b形管上。
3.熔点的测定：（1）开始时升温速度可以较快，到距离熔点10～15℃时，调整火焰使每分钟上升约1～2℃。
熔沸点预习实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解熔点和沸点的概念及测定原理；2. 掌握熔点和沸点的测定方法；3. 熟悉实验操作流程，提高实验技能。
二、实验原理1. 熔点：晶体化合物固液两态在大气压力下成平衡时的温度称为该化合物的熔点。
纯粹的固体有机化合物一般都有固定的熔点，即在一定的压力下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔（熔点范围称为熔程），温度不超过0.5～1℃。
如果该物质含有杂质，则其熔点往往较纯粹者为低，且熔程较长。
2. 沸点：液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
蒸馏是将液体加热到沸腾，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再凝结为液体这两个过程的联合操作。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：熔点测定仪、沸点测定仪、试管、烧杯、酒精灯、温度计、冷凝管、冷凝水、沸石等。
2. 试剂：萘、甘油、苯甲酸、乙醇等。
四、实验步骤1. 熔点测定：（1）将待测物质放入试管中，用酒精灯加热，观察物质状态的变化。
（2）当物质开始熔化时，记录温度计读数，即为初熔点。
（3）继续加热，当物质完全熔化时，记录温度计读数，即为全熔点。
2. 沸点测定：（1）将待测液体放入烧杯中，加入沸石，防止暴沸。
（2）将烧杯放在酒精灯上加热，观察液体状态的变化。
（3）当液体开始沸腾时，记录温度计读数，即为沸点。
五、注意事项1. 在熔点测定过程中，要注意加热速度，避免温度过高导致物质分解。
2. 在沸点测定过程中，要注意加热速度，避免温度过低导致液体未沸腾。
3. 在读取温度计读数时，要保持视线与液面平行，避免读数误差。
4. 实验过程中，注意安全，防止烫伤、火灾等事故发生。
六、实验结果与分析1. 实验结果：（1）萘的熔点：80.5℃；（2）甘油的熔点：约18℃；（3）苯甲酸的熔点：122.13℃；（4）乙醇的沸点：78.37℃。
2. 结果分析：（1）通过实验，我们验证了萘、甘油、苯甲酸和乙醇的熔沸点数据。
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告实例熔沸点的测定实验题目：熔沸点的测定一、实验原理熔点是物质在常压条件下由固态向液态转化时的温度，其值可以反映物质的结构和纯度，同时用于鉴定物质。
熔点的测定分为开放式和闭合式两种方法。
闭合式方法较为常用，即将被测物放入玻璃管中，在水或油浴中加热其温度，记录在升温过程中晶体开始熔化和熔化完成时的温度，正式熔沸点是晶体完全熔化后稳定的温度。
二、实验仪器与试剂仪器：熔点仪、热水浴或油浴试剂：固体有机化合物三、实验步骤1. 将近似于0.1g的有机固体化合物加入玻璃熔点管内，把管口用石蜡密封。
2. 将密封好的熔点管置于熔点仪中，使其管底部悬浮于凹槽中间。
3. 调节熔点仪，根据所测固体有机化合物的相应熔点范围，选定合适的振荡幅度和加热速率。
将热水浴或油浴加热到实验温度范围内。
4. 开始升温，注意在熔体形成前缓慢升温，熔体出现后加快升温速度直至完全熔化为止。
应该避免过高的加热速率，以免热量传递不均匀导致假熔点的出现。
5. 记录下晶体开始熔化和熔化完成时的温度，其中熔化完成时的温度即为熔沸点。
进行三次实验并计算平均值。
四、实验过程描述本次实验选用苯甲酸晶体作为被测物，实验条件如下：振荡幅度2mm，加热速率3℃/min，实验开始前先将熔点仪预热30分钟，然后执行实验步骤。
取一小块苯甲酸晶体称量约0.1g，放入熔点管内，用石蜡密封管口并将管插入熔点仪，使其悬浮于凹槽中间。
将热水浴预热至90℃，待温度稳定后加入熔点仪并调节熔点仪到90℃左右，开始升温。
在晶体开始熔化时（约为81℃）记录下温度并继续加热，待晶体完全熔化后（约为84℃）停止记录温度。
将记录下的温度数据进行总结如下：实验次数 | 开始熔化温度（℃） | 完全熔化温度（℃）-------|-------------------|-------------------1 | 80.8 | 83.82 | 81.0 | 84.03 | 81.1 | 83.9平均值：开始熔化温度为80.97℃，完全熔化温度为83.9℃。
熔点及沸点的测定实验报告
有机化学实验报告实验名称：熔点和沸点及其测定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：姓名学号指导教师：日期：2011年10月20日熔点及其测定•实验目的1、了解熔点和沸点测定的意义；2、掌握熔点和沸点测定的操作方法；•实验原理晶体化合物的固液两态在大气压力下成平衡时的温度称为该化合物的熔点。
纯粹的固体有机化合物一般都有固定的熔点，即在一定的压力下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔（熔点范围称为熔程），温度不超过0.5—1o C。
如果该物质含有杂质，则其熔点往往较纯粹者为低，且熔程较长。
故测定熔点对于鉴定纯粹有机物和定性判断固体化合物的纯度具有很大的价值。
如果在一定的温度和压力下，将某物质的固液两相置于同一容器中，将可能发生三种情况：固相迅速转化为液相；液相迅速转化为固相；固相液相同时并存，它即为该物质的熔点。
所对应的温度TM•主要试剂及物理性质萘：萘是光亮的片状晶体，具有特殊气味。
它的密度1.162，熔点80.5℃，沸点217.9℃,闪点78.89℃,折射率1.58212（100℃）。
甘油：甘油是有甜味的粘稠液体，沸点290 ℃，密度是1.260苯甲酸：苯甲酸是白色单斜片状或针状结晶。
质轻，无气味或微有类似安息香或苯甲醛的气味。
它的熔点122.13℃，沸点249℃，相对密度1.2659。
•试剂用量规格萘、苯甲酸和未知物：各取填装毛细管2—3mm的量。
•仪器装置1．仪器：.b形熔点测定管测定管，玻璃棒，玻璃管，毛细管，酒精灯，温度计，缺口单孔软木塞，表面皿；2装置•实验步骤及现象1.试样的装入：取样品少量放在洁净的表面玻璃上研成粉末．将毛细管开口一端插入粉末中，再使开口一端向上反复通过一个长玻管，自由落下使粉末落入管底。
2装置准备：往b形管中加入甘油，用橡皮圈将毛细管和温度计系在一起用软木塞固定在b形管上。
3.熔点的测定：（1）开始时升温速度可以较快，到距离熔点10～15℃时，调整火焰使每分钟上升约1～2℃。
有机化学实验报告 (菁选(通用4篇)
有机化学实验报告(菁选（通用4篇）在现实生活中，报告使用的频率越来越高，报告成为了一种新兴产业。
相信很多朋友都对写报告感到非常苦恼吧，小编为您带来了4篇《有机化学实验报告(菁选》，希望能够满足亲的需求。
有机化学实验报告篇一一、实验目的1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作二、实验原理1.熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质1.尿素(熔点132.7℃左右)苯甲酸(熔点122.4℃左右)未知固体2.无水乙醇(沸点较低72℃左右)环己醇(沸点较高160℃左右)未知液体四、试剂用量规格五、仪器装置温度计玻璃管毛细管Thiele管等六、实验步骤及现象1.测定熔点步骤：1装样2加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录2.熔点测定现象：1某温度开始萎缩，蹋落2之后有液滴出现3全熔3.沸点测定步骤：1装样(0.5cm左右)2加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却)3记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、实验结果数据记录熔点测定结果数据记录有机化学实验报告有机化学实验报告沸点测定数据记录表有机化学实验报告八、实验讨论平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。
但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。
测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
熔点、沸点及其测定
有机化学实验报告实验名称：熔点、沸点及其测定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：10-6班姓名：学号指导教师：邵琼芳陈斌日期：2011.10.15熔点及其测定一、实验目的1.了解熔点测定的原理和意义。
2.掌握毛细管法测定熔点的操作。
3.了解显微熔点测定仪和全自动熔点仪的使用方法。
二、实验原理熔点是纯净有机物的重要物理常数之一。
它是固体有机化合物固液两态在大气压力下达成平衡的温度，纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔（称为熔程）温度不超过0.5～1℃。
加热纯有机化合物，当温度接近其熔点范围时，升温速度随时间变化约为恒定值，此时用加热时间对温度作图(如图1)。
化合物温度不到熔点时以固相存在，加热使温度上升，达到熔点。
开始有少量液体出现，而后固液相平衡。
继续加热，温度不再变化，此时加热所提供的热量使固相不断转变为液相，两相间仍为平衡，最后的固体熔化后，继续加热则温度线性上升。
因此在接近熔点时，加热速度一定要慢，每分钟温度升高不能超过2℃，只有这样，才能使整个熔化过程尽可能接近于两相平衡条件，测得的熔点也越精确。
当含杂质时（假定两者不形成固溶体），根据拉乌耳定律可知，在一定的压力和温度条件下，在溶剂中增加溶质，导致溶剂蒸气分压降低（图2中M´L´），固液两相交点M´即代表含有杂质化合物熔点时的固液相平衡共存点，TM´为含杂质时的熔点，显然，此时的熔点较纯粹者低。
三、主要试剂及物理性质试剂：石蜡油、甲苯酸、奈、未知物质仪器：温度计、B型管 (Thiele管) 、毛细管、玻璃管、酒精灯、表面皿四、试剂用量规格毛细管底部2~3mm。
五、实验仪器装置示意图六、实验步骤七、实验数据记录和处理表熔点测定数据记录表八、实验讨论熔点测定可能产生误差的因素：1、肉眼观察的温度存在误差，且不能及时记录温度数据，影响实验结果。
2、样品粉碎不够细。
熔点.沸点的测定实验报告
有机化学实验报告实验名称：熔点的测定、沸点的测定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：化工10-1班姓名：郭了了学号*********** 指导教师：房椒华、沈梁钧日期：2011年10月13日一、实验目的1、了解熔点和沸点的意义和应用2、掌握熔点沸点测定的操作方法二、实验原理1.每一个晶体有机物都是具有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物的纯度；2.纯净有机物都有一定沸点，利用沸点可以估计出有机物的纯度；三、主要试剂及物理性质尿素、苯甲酸、未知溶液；丙酮、乙醇、未知溶液；几个概念：1.始熔：样品开始融化2.熔距：开始熔化至完全熔化的温度范围，也叫熔点范围，熔距：一般不超过0.5℃3.全熔固体样品消失成为透明液体时四、仪器装置沸点测定装置图五、实验步骤及现象1.装样2.加热3.记录加热：开始快，低于熔点15℃时慢，1~2℃/分，快到熔点时0.2~0.3℃/分记录始熔：113℃全熔：113.5℃如某化合物112℃开始萎缩塌落；113℃度时有液滴生成；113.5℃时全部成为透明体1个样品重复测3次，样品两个已知，一个未知六、关键点：1.样品结实2.加热快慢沸点步骤：1.装样0.50cm左右2.加热先快后慢3.当有连续气泡时停止加热，冷却4.记录，当最后一个气泡冒出而缩回时为沸点关键：不要加热太快，防止液体沸腾蒸发干七、实验结果熔程（℃）试剂名称始熔（℃）开始塌陷全熔（℃）完全溶解苯甲酸 1 118.1 121.9 3.82 118.5 121.6 3.13 118.9 122.0 3.1表2沸点测定数据记录表最后一个气泡冒出而缩回为沸点八、实验讨论注意事项：①温度计不能用水冲洗，防爆裂②第二次测定时，温度略下降（30℃）③不要烫手④b形管不要洗⑤200℃温度计实验前未进行温度计校正，误差较大。
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
实验名称：熔沸点的测定
实验目的：通过测量物质的熔点或沸点来确定物质的纯度。
实验原理：熔点与沸点是物质特征性质之一，通常可以用于鉴别物质的性质和确定纯度。
熔点是指在常压下，物质由固态转变为液态的温度；沸点是指在常压下，物质由液态转变为气态的温度。
纯度高的物质熔点或沸点相对较高，而杂质较多的物质熔点或沸点相对较低。
在进行熔点或沸点测定时，实验条件应控制一致，以提高测定的精度。
同时，也需要注意选择适当的实验方法。
实验步骤：
1.取一定量的待测物质，并将其置于玻璃测管中；
2.在实验室中寻找合适的熔点装置，并将玻璃测管放置其中。
熔点装置需要根据物质的性质选用，常见的装置包括电热板、石墨坩埚等；
3.按照熔点装置的要求加热，使待测物质逐渐熔化。
同时，需要在一个温度范围内记录下物质的熔点；
4.将记录下的数据绘制成熔点−温度曲线图，并通过该图来确定物质的熔点。
实验结果：本次实验测得待测物质的熔点为90℃。
实验结论：通过本次实验，我们成功地测定了待测物质的熔点，并可以根据该值来评价物质的纯度。
本次实验需要注意实验条件的控制，以提高测定的精度。
同时，也需要选择合适的实验方法来进行测定。
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告实例熔沸点的测定实验目的：1.测定苯酚和甲苯的熔沸点，并确定其纯度；2.观察溶液的升华现象。
实验原理：熔沸点是物质的物理性质之一，是在一定的压力下，物质从固态转变为液态或气态所需的温度。
在纯净的物质中，熔沸点的值具有一定的规律和固定的数值，不同物质间具有不同的熔沸点。
在测定熔沸点时，也经常用到气液相平衡的方法。
实验操作：1.实验材料准备苯酚，甲苯，试剂酒精，八字焊管，烤箱，恒温水浴，温度计，实验笔记本。
2.苯酚的熔沸点测定：在20 mL恒温水浴内加入2 g的苯酚，搅拌溶解后，将带有温度计的八字焊管倒置，垂直浸入恒温水浴中，直至水银柱完全贴合玻璃墙，读取温度计上的实时温度，直到苯酚熔化开始时，银汞柱开始上升。
读取上升前后两时刻的温度值并取平均数，得到苯酚的熔点。
同样的方法重复以上步骤，以测定甲苯的熔点。
3.苯酚和甲苯的沸点测定将约2克的苯酚或甲苯放入八字焊管中，在倾斜的玻璃管上方套上一层橡皮膜，将焊管固定在蒸馏装置上，加热直至出现均匀的沸腾现象。
通过维持沸腾稳定并保持恒定沸沸状态以确定其沸点，记录下温度计上相应的实时温度。
4.苯酚的升华现象的观察将适量的苯酚放在称上，加热到60℃，然后取出让其冷却，记录下升华的现象（苯酚由固态直接升华为气态）。
实验结果：1.苯酚的熔点为47.1℃；2.甲苯的熔点为-94.9℃；3.苯酚的沸点为182.7℃；4.甲苯的沸点为139.0℃；5.苯酚加热至60℃，观察到了升华现象。
实验讨论：测得的苯酚的熔点为47.1℃，甲苯的熔点为-94.9℃。
在两个结果中，苯酚的熔点比甲苯高，这是因为相对来说，苯酚的分子间作用力比较强，其分子之间的静电相互作用力，氢键等的相互作用力都比较强，相比于甲苯，苯酚的熔点比较高；而甲苯比苯酚的熔点低是因为，甲苯的分子相对苯酚而言，其分子之间的相互吸引作用较小，分子间的静电相互作用力、氢键等也比较弱。
苯酚的沸点为182.7℃，甲苯的沸点为139.0℃。
有机熔点测定实验报告
有机熔点测定实验报告有机熔点测定实验报告引言：有机熔点测定是一种常用的物理性质测定方法，通过测定物质在加热过程中的熔化温度，可以判断其纯度和结晶性。
本次实验旨在通过有机熔点测定方法，确定给定有机物的熔点，以了解该有机物的性质和纯度。
实验步骤：1. 实验前准备：准备好实验所需的有机物样品、熔点仪、玻璃试管、试管夹等实验器材。
2. 样品处理：将待测有机物样品取适量放入干燥的试管中，并用试管夹夹住试管。
3. 熔点测定：将试管夹住的试管放入预热好的熔点仪中，开始加热。
在加热过程中，观察试管中样品的变化，特别是开始熔化和完全熔化的温度。
4. 记录数据：在样品开始熔化和完全熔化的温度时，记录下温度值。
实验结果：本次实验中，我们选择了苯甲酸作为待测有机物样品，以下是我们的实验结果：样品开始熔化温度：122℃样品完全熔化温度：125℃讨论：通过实验结果可以看出，苯甲酸的熔点范围在122℃至125℃之间。
根据苯甲酸的理论熔点为122℃，我们可以得出结论，实验结果与理论值相符，说明我们得到的苯甲酸样品具有较高的纯度和结晶性。
熔点是有机物的重要物理性质之一，它与分子内作用力、分子结构以及纯度有关。
纯度高的有机物，其熔点通常会更加准确且狭窄。
在实验中，苯甲酸的熔点范围较窄，说明该样品的纯度较高。
在实际应用中，熔点测定方法广泛应用于有机化学领域。
通过测定有机物的熔点，可以判断其纯度和结晶性，为有机合成和分离纯化提供重要参考。
例如，在药物研发中，熔点测定可以帮助研究人员确定合成药物的纯度和结晶性，从而评估其质量和效果。
然而，熔点测定方法也存在一定的局限性。
首先，它只适用于具有一定结晶性的有机物，对于非晶态或非结晶性物质无法进行准确测定。
其次，熔点测定结果受到环境条件的影响，如大气压力和加热速率等因素，因此需要在标准化的条件下进行测定，以保证结果的准确性和可比性。
结论：通过本次实验，我们成功地利用有机熔点测定方法确定了苯甲酸的熔点范围为122℃至125℃。
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告实例熔沸点的测定一、实验目的1.学习熔点和沸点的测定方法；2.掌握通过测定物质的熔点或沸点对其进行鉴定和纯度检查的方法。
二、实验原理1.熔点的定义：物质从固态转化为液态时的温度称为熔点。
在其中一特定温度下，纯度高的物质熔点范围较窄，而杂质较多的物质熔点范围较宽；2.熔点测定方法：采用熔点测定仪进行测定，将待测物质装入试管中，通过加热使其逐渐熔化，同时使用温度计读取温度，当试管中物质完全融化时，即得到其熔点。
三、实验仪器和试剂1.实验仪器：熔点测定仪、试管、玻璃棒、温度计等；2.实验试剂：待测的有机物质。
四、实验步骤1.准备实验仪器和试剂；2.打开熔点测定仪的电源，待温度稳定在标定温度时，将试管插入温度计支架中；3.将试管装入熔点测定仪中，注意试管底部与测温仪的接触应均匀；4.将待测有机物质按照实验室教师指导装入试管中，注意使用量适量，尽量保证试管中不空荡；5.放入温度计，轻轻摇晃熔点测定仪，以帮助有机物质均匀加热；6.当试管中物质开始融化时，立即开始记录温度，当试管中物质完全融化时，即停止记录温度；7.记录实验数据，并重复多次实验，求取准确结果。
五、实验数据和结果列出不同次实验的温度记录，求取该有机物质的熔点范围。
六、实验讨论1.分析实验数据和结果，比较不同次实验的温度记录的一致性；2.判断所测有机物质的纯度：纯度高的有机物质，其熔点范围较窄，反之熔点范围较宽；七、实验总结通过本次实验，我们学习了熔点的测定方法，了解了熔点与物质纯度的关系，并掌握了熔点测定仪的使用方法。
同时，我们也发现了实验中可能存在的误差，并进行了误差分析。
这些知识和技能为我们今后在有机化学实验中进行鉴定和纯度检查提供了基础。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有机化学实验报告
实验名称：熔点、沸点及其测定
学院：化学工程学院
专业：化学工程与工艺
班级：化工10-2班
姓名：施奕磊学号10402010222 指导教师：
日期：2011年10月13日
一、实验目的
a了解熔点、沸点的测量方法及常见物质的熔点b练习酒精灯温度的控制
二、实验原理
毛细管熔点测量法
三、主要试剂及物理常数
名称相对分
子质量性状折射率相对
密度
熔点
/℃
沸点/℃
乙醇46.07 无色透
明液体
1.3611 (d20) -117.3 78.3
苯甲酸122 无色无
味片状
晶体1.5397 (d20)1.
2659
122.1
3
249
尿素60.06 无色或
白色针
状或棒
状结晶
体(d20)1.
335
132.7
环己醇100 无色、
有樟脑
气味、
晶体或
液体1.4641 (d20)0.
9624
25.93 160.84
石蜡无色无
味的混
合物(d20)0. 86-0.9 05
四、试剂用量规格
液体石蜡（化学纯），尿素（化学纯），苯甲酸（化学纯），环己醇（化学纯），乙醇（化学纯）
五、仪器装置
b 型管，100℃温度计，200℃温度计，毛细管，橡皮圈，外径5~8mm玻璃管
六、实验步骤及现象
1.熔点的测定
时间步骤现象将浴液倒入b型管至上叉口处。
安装在固定架上
用玻璃棒将经过干燥的样品研压成极细粉末，聚成一堆。
把毛细管开口垂直插入样品，使一些样本进入毛细管内，然后将毛细管开口向上，放入长约50~60cm垂直桌面的玻璃管中，使之从高空落下。
反复几次使样品装得严实。
样品高约2~3cm。
备2~3个样品毛细管。
将装有样品的毛细管用橡皮圈固定于温度计小银球中部。
装好温度计。
温度计温度慢慢升高，到一定温度，样品开始熔化，最后完全熔化
开始加热。
当温度低于熔点10~15℃时，调整火焰
慢慢加热，每分钟升1~2℃。
测量中仔细观察样品
变化，记录始熔与全熔温度
第二次测量时，浴液温度应低于样品熔点20℃再
测。
2.沸点的测定
时间步骤现象将浴液倒入b型管至上叉口处。
安装在固定架上
将待测沸点的液体滴入自制外径5~8mm玻璃管中，
柱高约1cm。
将一端密闭的毛细管封口在上倒插入待测液中，
把其用橡皮管固定于温度计上，安装在b形管中
酒精灯加热，当有一连串气泡快速逸出停止加热。
观察，当气泡恰好停止停止外逸液体刚好要进入
毛细管的瞬间。
记下温度
不停有气泡冒出。
3.温度计的校正
时间步骤现象
将100℃温度计，200℃温度计一同放入冰水混合物中，分别记录读数100℃温度计为0.1℃，200℃温度计为4.8℃
将100℃温度计，200℃温度计一同放入100℃沸水中，分别记录读数100℃温度计为93.5℃，200℃温度计为98.0℃
七、实验结果
熔点的测量实验记录数据
物质第一次第二次
初熔终熔初熔终熔
苯甲酸120.0℃122.2℃119.1℃122.3℃
尿素129.7℃132.2℃130.0℃132.6℃
熔点未知物110.1℃113.8℃112.0℃114.0℃
沸点的测量实验记录数据
物质第一次第二次
环己醇116.1℃117.0℃
乙醇75.1℃74.8℃
沸点未知物87.5℃85.5℃
温度计校正记录数据
0℃100℃
温度计类型
读数
实际温度
100℃0.1℃93.5℃
200℃ 4.8℃98.0℃
计算实验结果
物质熔点沸点
苯甲酸123.1~126.1℃
尿素134.2~136.9℃
熔点未知物114.0~117.1℃
环己醇119.9℃
乙醇75.3℃
沸点未知物92.5℃
八、实验讨论
此实验中加热温度的控制是实验的关键，如加热温度过快会导致温度计上升过快以致读数的大有偏差。
毛细管没有紧贴温度计水银球中部也会使之不能正确读出毛细管的温度。
酒精灯温度没有得到有效的控制导致实验偏差。