高一下学期期中考试化学试卷及答案
湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(含答案解析)
湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．大多数硅酸盐制品的性质稳定、难溶于水C．光纤和黏土的主要成分均为硅酸盐D．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂2．下列化学用语正确的是A．正丁烷的结构简式：B．丙烷分子的空间填充模型：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烷的结构式：3．下列关于CH4和的叙述正确的是A．它们物理、化学性质相同B．异丁烷的二氯取代物有4种结构C．均能用组成通式C n H2n+2来表示D．常温下前者是气体，后者是液体4．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为A．前者快B．后者快C．一样快D．无法确定5．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．HCN 比HNC 更稳定B ．HCN 转化为HNC ，反应条件一定要加热C ．1molHNC 完全转化为HCN 吸收59.3kJ 热量D ．加入催化剂，可以减小反应的热效应6．100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸(分子式为H 2S 2O 7或H 2SO 4•SO 3)，下列说法不正确的是A ．Na 2S 2O 7水溶液呈中性B ．100%硫酸吸收SO 3生成焦硫酸的变化是化学变化C ．焦硫酸具有强氧化性D ．Na 2S 2O 7可与碱性氧化物反应生成新盐7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．100mL18mol/L 浓硫酸与足量Cu 粉加热反应，产生2SO 分子数为A 0.9NB ．标准状况下，211.2LNO 中含有的原子数为A1.5N C ．一定条件下，21molN 与足量氢气反应，产生3NH 的分子数为A 2N D ．24.6gNO 与24N O 的混合气体中含有的原子数目为A 0.3N 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．将2SO 通入稀硝酸溶液：223423SO 2NO 8H 3SO 2NO 4H O=-+-++++B ．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中含有的3KIO ：322IO 5I 6H 3I 3H O--+++=+C ．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：22322233SiO CO H O=H SiO CO --++↓+D ．过量的铁粉加入稀硝酸反应：332Fe 4H NO Fe NO 2O =H +-++++↑+9．利用()2434ZnFe O /Fe O ,Zn 两步热化学循环制氢气的系统示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A ．图中的能量转化方式只有1种B ．两步的总反应为22H O2H 太阳能C ．氢能是一种清洁、高效、可持续的新能D ．2H 生成步骤的反应为33Zn 2Fe O +10．下图中实验装置能达到相应实验目的的是A ．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B ．装置乙可用于验证反应是否有COC ．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D ．装置丁可进行喷泉实验11．下列实验操作正确且能达到目的的是选项目的操作A ．根据溶液中既含I 2又含I -的实验事实判断该反应是可逆取5mL0.1mol/LFeCl 1mLA．Zn为电池的负极，发生氧化反应B．a为阳离子交换膜，C．电池工作一段时间后，D．PbO2电极反应：PbO15．与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是A ．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL 的硝酸反应，还原产物主要为NOB ．足量铁与一定量密度为1.36g/mL 的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：()332222Fe 6HNO 2Fe NO NO NO 3H O+=+↑+↑+C ．一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL 的3HNO 反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3molD ．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多三、填空题a.尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物b.尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)被还原c.Pt－Rh催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应d.使用新能源电动汽车能有效控制雾霾(3)利用纯碱溶液吸收NO2，避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。
辽宁省丹东市六校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
辽宁省丹东市六校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、北京时间2022年10月31日15时37分，搭载空间站梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭，在我国文昌航天发射场准时点火发射，并取得圆满成功，中国空间站建造进入收官阶段。
下列说法错误的是( )A.长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染B.“梦天实验舱”电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C.空间站使用的钛合金外壳属于金属材料D.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅2、我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。
下列说法中错误的是( )A.水的分解是吸热反应B.上述过程中，太阳能转化为化学能C.过程Ⅰ、Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ释放能量D.过程Ⅲ发生了氧化还原反应3、下列有关实验装置的说法正确的是( )NO的体积A.用图甲装置收集并测量2B.图乙装置构成原电池C.用图丙装置不能完成“喷泉”实验D.用图丁装置制取氨气4、对反应A(s)3B(g)2C(g)D(g)++来说，下列反应速率最大的是( )A.11(A)0.02mol L s v --=⋅⋅B.11(D)0.01mol L s v --=⋅⋅C.11(C)0.5mol L min v --=⋅⋅D.11(B)0.6mol L min v --=⋅⋅5、A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.50mL 、18.4mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46A NB.0.2molCu 和0.2molS 充分反应转移电子数为0.2A NC.常温下，将2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3A ND.标准状况下，22.4L 2SO 与足量2O 的反应，生成的3SO 分子数为A N6、某化学实验探究小组欲探究2SO 使品红溶液褪色的原理，设计了如表实验：A.使品红溶液褪色的微粒是2233SO SO HSO --、、B.实验②中，加热褪色的溶液，溶液恢复红色C.实验③中，23Na SO 溶液与品红生成稳定的物质D.实验④中，3NaHSO 溶液与品红生成不稳定的物质7、某固体样品可能含有3323NaNO NaHCO Na SO 、、和24Na SO 。
四川省成都市树德中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题(含答案)
树德中学高2023级高一下学期半期考试化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27一、选择题（本题包括15小题，1-7题每小题2分，8-15题每小题3分，共38分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2024年4月25日20时58分，神舟十八号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。
下列有关说法正确的是（）A ．飞船防护层中含聚四氟乙烯，其属于不饱和烃B ．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性C ．飞船核心舱太阳能电池使用的砷化镓（GaAs ）属于传统无机非金属材料D ．返回舱降落回收过程中的降落伞使用了芳纶制作，芳纶是有机高分子材料2．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）选项劳动项目化学知识A 学农活动：水果仓库放酸性高锰酸钾溶液浸泡的砖瓦酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯B 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛活性炭具有还原性C 社区服务：用75%乙醇溶液对健身器材进行擦拭75%乙醇溶液可以使蛋白质变性D帮厨活动：用热的纯碱溶液清洗厨具油污油脂在碱性条件下会发生水解3．直链烷烃的熔点和沸点随碳原子数变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．直链烷烃的熔点随分子中碳原子数的增加一定逐渐升高B ．c 区物质发生裂化得到的所有产物均在a 、b 区C ．已知汽油的化学成份为的直链烷烃，则分馏石油时，收集汽油的温度应控制在20~200℃左右D ．原使用煤气的燃气灶，改为用天然气，应增大进气量或减小进风量4．有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法正确的是（ ）A ．乙醇的键线式B ．羟基的电子式C ．四氯化碳的空间填充模型D ．异丁烷的结构简式512C C ~()3232CH CHCH CH5．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．可通过电解氯化镁溶液来获得单质B ．步骤①的操作是先通入足量的C ．海带中含有大量的碘单质，所以食用海带有助于预防甲状腺肿大D ．溴在常温下为液体，所以步骤③后可通过分液获得纯净的溴单质6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是（）元素代号Y Z M R 原子半径 1.860.770.75 1.02主要化合价+1+4，-4+5，-3+6，-2A ．M 的氧化物均为酸性氧化物B．离子半径：C ．R 在自然界中仅以化合态形式存在D ．乙元素是形成化合物种类最多的一种元素7．下列离子方程式书写正确的是（）A ．将过量通入氢氧化钠溶液中：B ．用醋酸溶液去除铁锈：C ．向溶液中通入等物质的量的：D ．将与混合通入水中完全溶解：8．为阿伏加德罗常数的值。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案
绝密★考试结束前2023学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.利用反应32228NH 6NO 7N 12H O ++催化剂，可以净化空气中的氮氧化物。
上述反应中涉及的物质中属于电解质的是A.3NH B.2NO C.2N D.2H O【答案】D【解析】【详解】2H O 属于电解质，3NH 和2NO 属于非电解质，2N 属于单质，不是电解质也不是非电解质，D 项正确。
2.下列化学用语正确的是A.氮气的电子式：N NB.甲烷的空间填充模型：C.硫原子的结构示意图：D.苯的凯库勒式：【答案】D【解析】【详解】A ．氮气分子中含有氮氮三键，N 原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，A 错误；B ．甲烷分子中含有4个碳氢键，甲烷的空间填充模型：，B 错误；C ．硫原子的核电荷数、核外电子总数都是16，硫原子正确的结构示意图为：，C 错误；D ．苯的凯库勒式：，D 正确；故选D 。
3.下列有关物质分类的说法正确的是A.60C 属于含碳碳双键的烯烃B.金刚砂（SiC ）属于共价化合物C.2NO 属于酸性氧化物D.羟基与烃基相连的有机物都属于醇类物质【答案】B【解析】【详解】A ．60C 是由碳元素形成的单质，不属于烃，故A 错误；B ．金刚砂（SiC ）是由硅元素和碳元素通过共价键形成的化合物，即属于共价化合物，故B 正确；C ．2NO 和NaOH 溶液发生氧化还原反应，生成两种盐：22NO +2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，所以2NO 不属于酸性氧化物，故C 错误；D ．羟基与烃基相连的有机物不一定属于醇类物质，如苯酚就属于酚类，而不属于醇类，故D 错误；故答案为：B 。
湖北省襄阳市鄂北六校联考2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题含答案
2023—2024学年下学期高一期中考试化学试题（答案在最后）主命题学校：曾都一中命题老师：王业新许洋刘桐桐曹会朴试卷满分：100分考试用时：75分钟注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是（）A ．食物腐败、()3Fe OH 胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关B ．葡萄酒中可以添加适量的2SO ，最大使用量为0.25g/LC ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SOC “麒麟980”手机芯片的主要成分是硅单质D ．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金2．设A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．3g 氢气（HD ）中含中子数为AN B ．15.6g 22Na O 与足量2H O 反应时，转移的电子数为0.4A N C ．11.2L 2CO 含有共用电子对数为2AN D ．1mol 2N 与3mol 2H 在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成3NH 的分子数为2AN 3．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用()A v 、()B v 、()C v 表示，已知()()2B 3A v v =、()()3C 2B v v =，则此反应可表示为（）A ．A+3B2C B ．2A+3B 2C C ．3A+B 2C D ．A+B C4．下列说法正确的是（）A ．可用排空气法收集NOB ．附着在试管壁上的S 可用二硫化碳（2CS ）洗涤C ．向氯化钙溶液中通入2SO ，可观察到有白色沉淀产生D ．利用2SO 的漂白性可使4KMnO 溶液褪色5．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A ．图①温度计的水银柱上升B ．图②中反应物总能量大于生成物总能量C ．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动D ．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面6．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（）A ．空气：CO 、2CO 、2SO 、NOB ．氢氧化铁胶体：+H ，+K ，2S -、Br-C ．使酚酞变红的溶液：+K 、Na +，23SiO -，Cl-D ．与Al 反应放出2H 的溶液：Na +，Cl -，3NO -、4NH +7．下列实验操作或方案不正确的是（）A ．用稀硫酸与锌粒制取2H 时，加几滴4CuSO 溶液可以加快反应速率B ．向某未知溶液中滴入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有4NH +C ．检验()32Fe NO 晶体是否已经氧化变质：将()32Fe NO 样品溶于稀24H SO 后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红D ．探究催化剂对22H O 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%22H O 和1mL 2H O ，向另一支试管中加入2mL 5%22H O 和1mL 3FeCl 溶液，比较实验现象8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y 和W 为同主族元素。
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案
2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。
在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
安徽省六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题及答案
六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷满分：100分时间：75分钟相对原子质量：C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Si ：28 S ：32 Cl ：35.5Cu ：64 Br ：80Pb ：207一、单选题（每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与人们的生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（） A ．部分含氯化合物可杀灭新冠病毒B ．加镇（3KIO ）食盐能预防大脖子病C ．生活污水肆意排放可使水体富营养化D ．石墨烯材料属于有机高分子化合物2．钛有“现代金属”、“生物金属”的美称。
钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：422Mg TiCl 2MgCl Ti ++高温。
下列说法正确的是（）A ．中子数为14的镁原子：1412Mg B ．l −结构示意图：C ．2MgCl 的电子式：D ．常温下钛的化学性质稳定3．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 为宇宙中含量最多的元素，X 的内层电子数为其最外层的一半，Z 与M 的最外层电子数相同，且Z 的单质与水反应可以制取Y 的单质。
下列说法正确的是（） A ．原子半径：M ＞Y ＞Z ＞XB ．W 与Y 形成的化合物中只有极性键C ．最简单氢化物的沸点：Z ＜MD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＜M4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（） 选项 叙述Ⅰ叙述Ⅱ A 铁片插入浓硝酸中，无明显现象铁片表面被硝酸钝化 B 水玻璃是混合物水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C 氢氟酸可与2SiO 反应得到4SiF 二氧化硅是一种两性氧化物D二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间用于制造光导纤维5．A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A ．46g 2NO 和24N O 混合气体含有原子数为3A NB ．6.4g 铜分别与足量单质硫充分反应，转移的电子数为0.2A NC ．1mol 2N 和3mol 2H 混合反应，转移电子数目为6A ND ．标准状况下，11.2L 2D O 含有的中子数为5A N 6．下列离子方程式正确的是（）A ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe 4H NO Fe NO 2H O ++−++++↑+B ．用NaClO 溶液吸收少量2SO ：22243ClO SO H O 2HClO Cl SO −−−++++ C ．3AlCl 溶液中加入过量的氨水：332242Al 4NH H OAlO 4NH 2H O +−++⋅++D ．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色：2224227H O 2MnO 6H 2Mn 6O 10H O −+++++↑+7．已知某物质X 能发生如下转化：222O O H O X Y Z A ⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→①②③下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（） A ．若X 为S ，则A 为硫酸B ．X 可能是金属也可能是非金属单质C ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y 8．下列反应中既是吸热反应又是氧化还原反应的是（） A ．碳酸氢钠与盐酸反应 B ．碳与二氧化碳反应 C ．Al 与稀硫酸的反应D ．葡萄糖在人体内氧化9．锂——铜空气燃料电池容量高、成本低。
江苏省徐州市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(含答案解析)
江苏省徐州市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________下列说法不正确的是A．吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O B．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收D ．若尾气中n(NO 2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO 含量升高10．下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 、D 、E 为无色气体，F 为红棕色气体。
下列说法不正确的是A ．F 与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1B ．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C 气体是否收集满C ．M 可能是纯净物或混合物D ．D 在一定条件下可以与C 发生置换反应11．下列各组离子能大量共存的是A ．在无色透明溶液中：+K 、+Na 、3+Fe 、-Cl B ．能使酚酞变红的溶液中：+Na 、2+Mg 、-3HCO 、2-4SO C ．在溶液中：+H 、+K 、-ClO 、-3NO D ．能使石蕊变红的溶液中：2+Mg 、2+Cu 、-4ClO 、-3NO 12．下列说法正确的是A ．由氨气制造碳酸氢铵属于氮的固定B ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液，溶液紫红色褪去，说明2SO 有漂白性C ．向久置的23Na SO 溶液中加入足量2BaCl 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分23Na SO 被氧化D ．将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN 溶液，有气体生成且有血红色沉淀，说明稀硝酸将Fe 氧化为3+Fe 13．一定温度下，把2.5mol A 和2.5mol B 混合盛入容积为2L 的密闭容器里，发生如下反应：()()()()3A g +B s xC g +2D g ，经5s 反应达平衡，在此5s 内C 的平均反应速率为-1-1L 0.2mol s ⋅⋅，同时生成1mol D ，下列叙述中错误的是A ．4x =B ．反应达到平衡状态时A 转化了1.5molC ．若D 的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D ．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5二、工业流程题(1)“滤液”中主要含有的阳离子是。
湖北省武汉市六校联考2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题含答案
2023-2024学年湖北省武汉市六校联考高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。
下列化学变化为吸热反应的是（）A．燃料燃烧B．酸碱中和C．煅烧石灰石D．工业合成氨【分析】常见的吸热反应有：大多数分解反应、C+CO22CO、C+H2O CO+H2、Ba（OH）2⋅8H2O与NH4Cl晶体的反应等，据此分析。
【解答】解：A．燃料燃烧是放热反应，故A错误；B．酸碱中和属于放热反应，故B错误；C．煅烧石灰石制生石灰需要不断的提供能量让其分解，是吸热反应，故C正确；D．工业合成氨是放热反应，故D错误；故选：C。
2．（3分）化学是一门以实验为基础的学科。
利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（）A.验证SO2的漂白性B.测定中和反应的反应热C.实验室制氨气D.比较Cl、C、Si的非金属性A．A B．B C．C D．D 【分析】A．二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化；B．图中缺少环形搅拌器；C．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小；D．盐酸为无氧酸，且挥发的盐酸与硅酸钠反应。
【解答】解：A．二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故A错误；B．图中缺少环形搅拌器，不能测定最高温度，则不能准确测定中和热，故B错误；C．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，可选图中固固加热并选向下排空气法收集，故C正确；D．盐酸为无氧酸，且挥发的盐酸与硅酸钠反应，不能比较Cl、C、Si的非金属性强弱，故D错误；故选：C。
3．（3分）根据2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计如图所示的原电池，下列说法错误的是（）A．电极X的材料是CuB．Y为AgNO3溶液C．每生成1molAg，电路中转移1mole﹣D．盐桥中可装有含KCl饱和溶液的琼脂【分析】根据“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”知，负极上Cu失电子生成Cu2+，正极上Ag+得电子生成Ag，含有盐桥的原电池中，电极材料与电解质溶液中金属阳离子相同，所以X为Cu、Y为AgNO3溶液；A．X为Cu；B．Y为硝酸银溶液；C．阴极反应式为Ag+（aq）+e﹣＝Ag；D．氯离子和银离子反应生成AgCl沉淀。
上海交通大学附属中学2022-2023学年高一下学期(等级考)期中考试化学试卷(含答案解析)
上海交通大学附属中学2022-2023学年高一下学期（等级考）期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出口处，未显蓝色。
此制备过程的总反应为(3)上述两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，则A．该反应中，过氧化氢做氧化剂B．可以通过焰色反应，确认该反应已进行完全C．若生成2.24L标况下的氧气，则消耗14.9AgNO溶液，有白色沉淀生成D．残留液中滴加3二、原理综合题C H O)也可以消杀新冠病毒。
如果将84消毒液与之混用2．Ⅰ.利用75%酒精(分子式为26CHCl，分子呈以提高消杀效果，那你有可能会中毒。
因为此时会产生氯仿(分子式为3四面体型)，进而继续被氧化为光气，光气却是具有烂苹果气味的毒气，其分子结构如如图所示：(1)由此推断的结论正确的是A ．氯仿分子含非极性键，是极性分子B ．光气分子含极性键，是非极性分子C ．上述变化过程中，-2价碳元素最终被氧化为D ．氯仿和光气两种分子中，所有原子均达到稳定结构E ．酒精与84消毒液混用，一定放出氯气(2)光气的分子中，C—Cl 的键长大于由。
Ⅱ.如果你把氯酸的浓度提高到322aHClO =bO +cCl +dHClO ↑↑的气体，则你会看到试纸先变蓝后又变无色。
(4)a 点时溶液中，除H +、O H -外，其他各离子浓度由大到小的顺序是ClO -离子的物质的量下降。
请你用离子方程式说明原因三、填空题将铁粉与硫粉混合均匀加热，即可生成上便可自燃，纵然是极其小心地储存，也会被氧气缓慢完全氧化，其中为+3价，同时有淡黄色晶体生成。
四、实验题4．二氧化硫可做为氧化剂而氧化细菌，故常做葡萄酒、干果类的保鲜剂，但更多的是表现还原性。
实验中，往往又是包括复分解反应在内的多种反应的竞争。
Ⅰ.利用下图所示装置和试剂制取2SO ，再将2SO 通入3AgNO 溶液，产生灰白色沉淀M ，其中含大量23Ag SO 和少量Ag ，反应过程中无NO 生成。
烟台市2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题含答案
烟台市 2022-2023学年度第二学期期中学业水平诊断高一化学（等级考）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Z n 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，铁釜能减缓锈蚀B.金属Na 的冶炼和氯碱工业都用到了NaCl ，电解时阳极都是Cl -放电 C.冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2.下列化学用语正确的是 A.32He 和42He 互为同素异形体B.中子数为12的钠离子：1211Na +C.HClO 的电子式为D.462Ti 表示的Ti 原子质量数为463.下列说法错误的是A.非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键B.化学键是相邻原子之间的强相互作用C.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，日常铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D.电热水器有镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法 4.下列说法错误的是A.化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应B.已知()()C , s , s =石墨金刚石0H ∆>，则石墨比金刚石更稳定 C.中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH 溶液并搅拌D.()()()22S s O g g SO +=1H ∆()()()22 S g O g SO g +=2H ∆，则12H H ∆>∆5.某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在铁三脚上的石棉网上加热，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题含答案
2023学年第二学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本卷共5页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.为防止人体缺碘，可在食盐中加入少量33KIO ,KIO 属于A.氧化物B.有机物C.盐D.酸【答案】C【解析】【详解】KIO 3会电离产生金属阳离子K +、酸根-3IO 离子，因此属于盐，故合理选项是C 。
2.下列物质对应的化学式不正确的是A.磁铁矿石主要成分：34Fe O B.普通玻璃主要成分：323CaSiO Na SiO 和2SiO C.胆矾：42CuSO 5H O⋅ D.小苏打：23Na CO 【答案】D【解析】【详解】A ．34Fe O 具有磁性，是磁铁矿石主要成分，A 正确；B ．普通玻璃由二氧化硅和碳酸钠、碳酸钙反应制取，主要成分：323CaSiO Na SiO 、和2SiO ，B 正确；C ．胆矾是五水合硫酸铜的俗名，其化学式为42CuSO 5H O ⋅，C 正确；D ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为3NaHCO ，D 错误；故选D 。
3.下列物质属于电解质的是A.稀盐酸B.液氨C.熔融的KClD.2SO 【答案】C【解析】【详解】A ．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B ．液氨溶于水后能导电，则氨水是电解质，液氨是非电解质，故B 错误；C ．熔融的KCl 可以导电，则熔融的KCl 是电解质，故C 正确；D ．2SO 溶于水后能导电，则亚硫酸是电解质，2SO 是非电解质，故D 错误；故选C 。
巴蜀中学校2024年高一下学期5月期中考试化学试题+答案
高2026届高一（下）半期考试化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚．2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试卷上作答无效．3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存．满分100分，考试用时75分钟． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 Cu-64一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1．化学与生活、科技、医药、传统文化密切相关．以下说法错误的是（ ）A ．含钠、钾、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，发生的是物理变化B ．组成Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素C ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中D ．()3Al OH 可用于制作抗胃酸药品“胃舒平” 2．关于下列物质的性质及用途说法错误的是（ ）A ．硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂．B ．单质硅具有半导体性能，被用于制造芯片、太阳能电池等．C ．222SO NO CO 、、溶于雨水均能形成酸雨，pH 小于5.6．D ．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性． 3．下列化学用语表示不正确的是（）A ．联氨()24N H 的分子模型为：B ．氯原子的结构示意图：C ．HClO 的电子式： H O Cl :::D ．溴化铵的电子式： H N H Br H H ::+−4．利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A ．用于验证反应是否有2CO 生成B ．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫C ．测定新制氯水的pHD ．喷泉实验5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．可与铝反应产生2H 的溶液中：2243NH Mg CO Cl ++−−、、、 B ．澄清透明的溶液中：2243Cu K SO NO +++−、、、 C ．新制氯水中：2K Fe I Cl ++−−、、、D ．使紫色石蕊变红的溶液：[]2234Na Ba SiO Al(OH)−++−、、、6．化学键在本质上是电性作用，原子在形成物质时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力．但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键等．下列说法正确的是（ ） ①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力 ②3AlCl 的水溶液能导电，是离子化合物， ③4NH I 中既存在离子键又存在共价键、氢键 ④氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成⑦元祖冷冻食品配送的干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 A ．①⑤⑥B ．③④⑤C ．①②③D ．⑤⑥⑦7．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作实验现象 结论A 常温下向浓硫酸中放入打磨后的铝片 无明显现象 铝和浓硫酸在常温下不反应 B向某溶液中通氯气，随后滴加KSCN 溶液溶液变红原溶液中含有2Fe +C向蔗糖中滴入浓硫酸蔗糖变黑后膨胀，有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有脱水性和强氧化性D向某溶液中滴加2BaCl 溶液有白色沉淀产生 原溶液中含有Ag +A ．AB ．BC ．CD ．D8．金属铯是一种碱金属元素，由于其独特的金属性质已被人们广泛应用于材料制造、航空航天等领域．下列对铯及其化合物性质的推断正确的是（ ） ①铯的熔点比钾的高②碳酸铯的水溶液呈碱性 ③铯在氧气中燃烧主要生成氧化铯 ④氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强⑤铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 A ．①②③⑤B ．②③④⑤C ．①②③④ ⑤D ．②④⑤9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．向氯化钙溶液中通入少量22223CO :Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+B ．向氯化铜溶液中通入222H S :CuS CuS +−+=↓C ．向次氯酸钠溶液中通入少量22224SO :2ClO SO H O SO H Cl HClO −⋅+−+++++D ．稀硝酸中加入过量铁粉：2323Fe 2NO 8H3Fe 2NO 4H O ++++=+↑+10．下列结论正确的是（ ） ①微粒半径：22SCl K Mg −−++>>>②氢化物的稳定性：234HF H S PH SiH >>> ③离子的还原性：2Br Cl FeI −−+−>>>④还原性：Mg Al Zn Fe >>> ⑤酸性：3243323HClO H SO H PO H CO >>> ⑥非金属性：F N P Si >>> A ．①②③④B ．②③⑤⑥C ．①②④⑥D ．②③⑤⑥11．使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是（ ） 选项 转化 试剂a试剂b 试剂cA 6+4+6S S S+→→浓硫酸 Cu 22H O 溶液 B232Fe Fe Fe +++→→稀硫酸 FeS3FeCl 溶液C 11C Cl C −+→→ 浓盐酸2MnO 水D +5+4+2N N N →→浓硝酸 Cu 水A ．AB ．BC ．CD ．D12．利用软锰矿（主要成分是2MnO ，含有少量的23232Fe O Al O SiO 、、等）制备碳酸锰的工艺流程如下．下列说法正确的是（ ）A ．“浸取”的目的是溶解软锰矿，该过程未发生氧化还原反应B ．滤渣1提纯后可直接用于制造芯片，提高该工艺流程的经济性C ．“转化”的主要目的是将滤液中的2Fe +氧化为3Fe +，因此任何可氧化二价铁的氧化剂均可替换2MnO D ．该工艺流程中有气体生成13．X 、Y 、Z 、W 、M 、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，它们可以组成新型电池的电解液要使用的关键物质，结构如下图所示．X 元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W 是地壳中含量最多的元素，W 和Q 同主族，下列说法错误的是（ ）A ．3W 与2W 是同素异形体B ．简单离子的还原性：Q M W Z >>>C ．常温下M 单质可以W 的气态氢化物发生反应D ．简单气态氢化物的稳定性：Q W M <<14．将7.6g 铜和铁的混合物投入200mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO ，有部份金属未溶解；继续加入400mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO ，此时溶液中不含2Fe +，则下列说法正确的是（ ）A ．原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1B ．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol /LC ．第一次剩余的金属重量为4.8gD ．向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g15．（15分）A 、M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 、Z 为前四周期原子序数依次增大的常见元素．A 的原子半径在元素周期表中最小；Q 的一种核素可用于测定文物年代；W 的单质氧化性最强；M 与X 的价电子数相等，X 的价电子数等于周期序数；Y 与Q 同主族；Z 的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请回答下列问题：（1）M 的元素名称___________；Q 可用于测定文物年代的核素是___________（填核素符号）； （2）Z 在元素周期表中的位置___________．（3）T 、W 、X 的简单离子半径从大到小的顺序为___________．（用离子符号表示） （4）Y 的氧化物与AW 反应的化学方程式___________．（5）工业上通过还原Y 的氧化物制备Y 单质的粗品，其化学方程式为：___________． （6）离子化合物(RT)(MW)+−常用于合成有机物，其阴离子的电子式为___________． （7）铝热法还原Z 的红棕色氧化物制备Z 单质的化学方程式为：___________．（8）一定条件下，Z 单质与一定量硝酸恰好完全反应，同时生成两种气体，且两种气体的量相同．向反应后的溶液中加入铜片，铜片不溶解．写出该反应的离子方程式：___________．16．（14分）白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，主要含342Fe O CoO CuS Cu S 、、、和少量2SiO ．一种从白合金中分离回收各类金属的具体流程及操作如图所示：已知溶液中金属阳离子的氢氧化物沉淀完全的pH 如表所示： 金属离子2Fe + 3Fe + 2Co +完全沉淀时的pH 9.03.29.0（1）34Fe O 中铁元素的化合价为___________． （2）向溶液1中加入22H O 的作用是___________． （3）焙烧1中发生反应的化学方程式为___________． （4）固体3的成分为___________（填化学式）．（5）焙烧2中2Cu S 发生反应的化学方程式为___________．（6）对18.3g 沉钴所得的242CoC O 2H O ⋅固体在空气中进行高温灼烧，最终可以得到一种钴的氧化物．灼烧过程中，固体质量随温度的变化曲线如图：①B 点对应物质为___________（填化学式）．②该过程中CD段发生反应的化学方程式为___________．HNO的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法（即有多个变量时，17．（14分）中学教材对Cu与3应该控制其他变量不变，只允许一个变量发生变化的研究方法），设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题．HNO制取氮氧化物的反应．实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气Ⅰ．利用如图装置完成Cu与3体，C中液面上方为红棕色气体．（1）实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽整套装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹．该操作目的是___________．（2）用化学方程式解释C中液面上方为红棕色气体的原理___________．（3）将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象．此时烧瓶中发生反应的离子方程式为___________．Ⅱ．深入研究时，有同学观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生．实验操作如下：分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因．实验验证：（1）将少量硫酸铜固体加入到3mol/L硝酸中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化．该同学这样做是为了验证___________（填化学式）对该反应是否有催化作用．该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑___________和___________的影响．NO对该反应有催化作用．为了得出该结论，应该补充的实验为___________（写（2）某同学又提出可能是2实验操作及现象）．18．（15分）某同学完成了如下系列实验，探究元素周期表中元素性质的递变规律．Ⅰ．（1）为验证金属与稀酸的反应速率，将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中，实验结果为：___________与硫酸反应速率最慢，___________与硫酸反应产生的气体最多．（填元素符号） （2）向2Na S 溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊，可证明Cl 的非金属性比S 强，但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失，在此溶液中检测到有两种强酸，黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________． Ⅱ．验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置．（3）某研究小组想用该装置一次性验证Cl C Si >>的非金属性的变化规律，则装置A 、C 中所装药品分别为___________、___________．该实验采用的理论依据为___________．Ⅲ．完成下列问题．（4）铝用途广泛，可与强碱溶液反应，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________． Ⅳ．粮食安全问题很重要，储存环节要避免虫蛀．工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂3PH ．（5）由工业流程图可以判断3H PO 为___________（填“一”、“二”或“三”）元酸．（6）不考虑产物的损失，标准状况下若有40.5molP 参加反应，则整个工业流程中共生成___________升3PH 气体．高2026届高一（下）期中考试化学参考答案1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．C 8．D 9．D 10．C 11．D 12．D 13．B 14．D 15．（1）硼 146C （ （2）第四周期V Ⅲ族 （3）23OF Al −−+>> （4）242SiO 4HFSiF H O +=↑+ （5）2SiO 2CSi 2CO ++↑高温（6）（7）2323Fe O 2Al2Fe Al O ++高温（8）23222Fe 6H 2NO 2Fe NO NO 3H O +−+++=+↑+↑+16．（1）23++、（2）将二价铁氧化为三价铁 （3）3232Δ2Fe(OH)Fe O 3H O +（4）2SiO （5）222ΔCu S 2O 2CuO SO ++（6）①CoO ②2346CoO O 2Co O +高温17．Ⅰ：（1）排尽装置内的氧气，避免222NO O 2NO +=干扰实验． （2）()322NO 2HNO 3NO H O ++浓（3）2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +−++++↑+Ⅱ：（1）2Cu +或()32Cu NO 离子浓度 阴离子种类（二者顺序可以交换）（2）向A 中鼓入2N 数分钟得溶液C ，相同条件下，铜片与A C 、溶液的反应速率：()v A 大于()v C ．18．（1）Fe Al （2）22243Cl S 4H O8H 6Cl SO +−−++=++ （3）4HClO 23Na SiO 最高价含氧酸酸性越强，该元素的非金属性越强 （4）[]2422Al 6H O 2NaOH 2Na Al(OH)3H ++=+↑ （5）一 （6）28。
湖北省武汉市部分省级示范高中2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案
湖北省部分省级示范高中2023~2024学年下学期高一期中测试化学试卷（答案在最后）命题人：考试时间：2024年4月28日试卷满分：100分祝考试顺利注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用。
光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A ．陶瓷B ．二氧化硅C ．玻璃D ．单晶硅2．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途的关系不匹配的是（）A ．焰色试验产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料B ．碳具有还原性——用活性炭做房屋除甲醛的材料C ．2SO 具有较强的还原性——在葡萄酒中添加2SO 作为抗氧化剂D ．SiC 硬度很大——可用作砂轮的磨料3．对于反应22N O 2NO + 在密闭容器中进行，其他条件不变时，下列哪些条件能加快反应的速率（）①缩小体积使压强增大②体积不变充入2N 使压强增大③体积不变充入He 使压强增大④升高温度使压强增大A ．全部B ．①③④C ．①②③D ．①②④4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．H +、3NO -、I -B ．H +、Na +、2S-C ．OH -、3HSO -、K +D ．3Fe +、SCN -、Cl-5．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（）A ．民间焰火之最——确山打铁花B ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C ．只要功夫深，铁杵磨成针D ．（石灰）以水沃之，即热蒸而解6．化学是人类进步的关键。
浙江省浙南名校2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题含答案
2023学年第二学期浙南名校联盟期中联考高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Br-80I-127选择题部分一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于酸性氧化物的是A.2NO B.MgO C.2SiO D.23Al O 【答案】C【解析】【详解】A ．NO 2与水反应生成硝酸和NO ，不属于酸性氧化物，A 错误；B ．MgO 为碱性氧化物，B 错误；C ．SiO 2与碱反应生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，C 正确；D ．Al 2O 3为两性氧化物，D 错误；故答案选C 。
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】固液分离操作为过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒；故选C 。
3.在水中能导电的电解质的是A.氨水B.4BaSOC.2SOD.HCl【答案】D【解析】【详解】A ．氨水为混合物，不是电解质，A 错误；B ．BaSO 4是电解质，但是难溶于水，在水中不能导电，B 错误；C ．SO 2属于非电解质，C 错误；D ．HCl 属于电解质，且溶于水能电离出氢离子和氯离子，在水中能导电，D 正确；故答案选D 。
4.下列物质对应的组成不正确．．．的是A.纯碱：23Na CO B.芒硝：24Na SO C.磁铁矿：34Fe O D.金刚砂：SiC【答案】B【解析】【详解】A ．纯碱是碳酸钠：23Na CO ，A 正确；B ．芒硝是十水合硫酸钠的俗名，化学式为24Na SO •10H 2O ，B 错误；C ．Fe 3O 4具有磁性，磁性氧化铁的主要成分是Fe 3O 4，C 正确；D ．金刚砂的成分是SiC ，D 正确；故选B 。
浙江省温州新力量联盟2024年高一下学期期中联考化学试题含答案
绝密★考试结束前2023学年第二学期温州新力量联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于烃的是A．CH4B．CH3OH C．CH3COOH D．C6H12O62.按物质的组成分，SO2属于A.酸B.非金属氧化物C.金属氧化物D.单质3．下列关于含硫化合物的化学式不正确．．．的是A．胆矾:FeSO4·7H2O B．石膏:CaSO4·2H2OC．亚硫酸：H2SO3D．重晶石:BaSO44．下列化学用语不正确．．．的是A．硫离子的结构示意图：B．乙酸的结构简式：CH3COOHCH分子的空间填充模型：D．乙烷分子的分子式：C2H6C．45．下列说法不正确．．．的是A.14C和14N互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．C2H6和C3H8互为同系物D．葡萄糖和果糖互为同分异构体6.下列反应中，属于放热．．反应．．的是A.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B.NaHCO 3与盐酸反应C.C 和H 2O(g)反应生成CO 和H 2 D.钠与水反应7．下列属于取代反应的是A ．CH 3CH 3+Cl 2ClCH 2CH 3+HClB ．CH 3CH 2OH+3O 2−−−−→点燃2CO 2+3H 2O C ．CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br D ．CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH8．下列说法正确的是A ．SiO 2可用来生产半导体材料B ．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的C ．SiC 硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料D ．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂9.反应3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++ ，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是A.v(NH 3)=0.4mol·L -1·s -1 B.v(O 2)=0.6mol·L -1·s -1C.v(NO)=0.8mol·L -1·min -1D.v(H 2O)=0.9mol·L -1·s -110．一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确．．．的是A ．锌作电池的负极，铜作正极B ．电子从锌片流向铜片C ．用石墨电极代替铜片后，石墨电极无明显现象D ．用稀H 2SO 4代替CuSO 4溶液，电流计指针也发生偏转11.下列过程属于物理变化的是A.石油的裂化 B.煤的干馏 C.煤的气化 D.石油的分馏12.下列说法不正确．．．的是A.石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂B.非处方药的包装上印有“OTC”标识C.绿色化学的核心思想就是“先污染后治理”D.加碘食盐中加是碘酸钾13.下列物质的水溶液具有酸性的是A ．乙醇B ．乙酸C ．蔗糖D.纯碱光照催化剂△14.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：下列说法不正确．．．的是A ．饱和NaCl 溶液可以减少氯气的溶解B ．出现油状液滴，说明CH 4全部转化为CCl 4C ．产生白雾以及试管内液面上升与HCl 的生成有关D ．若用铝箔套住装满CH 4和Cl 2的试管，一段时间后没有明显变化15.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）16．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是A.A B ．B C ．C D ．D现象ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ.试管内液面上升ⅲ.试管壁出现油状液滴序号不纯物除杂试剂A CH 4(C 2H 4)酸性KMnO 4溶液B 乙酸乙酯(乙酸)饱和Na 2CO 3溶液C Cl 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液DFeCl 2(FeCl 3)铜片17.一定温度下，在2L 恒容．．密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO 2气体，发生反应()()()()2Fe s CO g FeO s CO g ∆++ 催化剂。
浙江省浙里特色联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案
绝密★考试结束前2023学年第二学期浙里特色·联盟期中联考高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Zn65选择题部分一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.氯气的分子式是A.2HB.HClC.3OD.2Cl【答案】D【解析】H表示氢气的分子式，A不选；【详解】A．2B．HCl表示氯化氢的分子式，B不选；C．3O表示臭氧的分子式，C不选；Cl表示氯气的分子式，D选；D．2答案选D。
2.下列为含有共价键的盐的是H SO C.KOH D.NaClOA.KClB.23【答案】D【解析】【分析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。
【详解】A．KCl中只有离子键，属于离子化合物，A不选；B ．23H SO 中只有共价键，属于酸，B 不选；C ．KOH 中含有离子键和共价键，属于碱，C 不选；D ．NaClO 中含有离子键和共价键，由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐，D 选；答案选D 。
3.下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的结构式：O C O== B.质子数为6、中子数为8的原子：86CC.2S -的结构示意图：D.氮气的电子式：【答案】A 【解析】【详解】A ．二氧化碳的结构中C 和O 之间以双键按链接，结构式为O C O ==，A 正确；B ．质子数为6、中子数为8的原子，其质量数是14，可表示为：146C ，B 错误；C ．2S -的结构示意图为，C 错误；D ．氮气的电子式为，D 错误；答案选A 。
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高一年级第二学期期中考试化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56第一部分选择题（共40分）一、单选题：本题共20小题，每小题2分，满分40分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得2分，多选、选错或不答的得0分．1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、还原铁粉D. 生石灰、食盐3．下列说法正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色4．下列推测或结论不合理．．．的是（）A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X<YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl－>Br－C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．铷(37R b)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH>Sr(OH)25．化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确．．．的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应6．下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互吸引力叫做化学键②两种非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（ ） A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①④⑥D ．③⑤⑥7．类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（ ）选项 已知类比推理A Na 与2O 共热生成22Na OMg 与2O 共热生成2MgOB S 、Se 属于VIA 族元素Se 的氧化物类似S 有2SeO 、3SeOC 常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH 溶液能溶解()3Al OH过量32NH H O ⋅缓慢溶解()3Al OH8．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( ) 选项 实验事实 结论 A NH 3的水溶液可以导电 NH 3是电解质 B SO 2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO 3不溶于强酸 C Ca(ClO)2溶液中通入SO 2产生白色沉淀生成CaSO 4沉淀 D硝酸具有挥发性硝酸不稳定9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ） A ．2CaCl 和2Na SB ．2Na O 和22Na OC ．2CO 和CaOD ．HCl 和NaOH10．下列事实与元素周期律相关知识无关．．的是（ ） A ．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B ．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4的沸点依次升高D ．F 2和H 2暗处化合爆炸，而Cl 2和H 2化合需光照或点燃11．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A ．M 的最高价氧化物对应水化物能分别与Z 、R 的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低D．简单离子的半径：Z<X< Y12．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y+和Z－具有相同的电子层结构，W 和Z 的最外层电子数相同。
下列说法正确的是（）A．W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W B．单质沸点：Y> Z >WC．离子半径：X2－＞W－> Y+> Z－D．结合H＋的能力：X2－＞W－13．根据下面的信息，下列叙述正确的是（）A．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量为490kJB．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成1 mol H2O(l)释放能量为2465kJD．2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低14. 金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（）A. 该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB. 该反应说明了C的还原性小于SiCC. 该反应中转移的电子数为12e-D. 该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:215. 某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A. 21∶5B. 11∶3C. 3∶1D. 4∶116．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O ＝A l(OH)3↓+ 3NH4+B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2OD．氯气与H2O反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—17．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4Al +3O2 +6H2O=4A1(OH)3，下列判断错误的是A.该电池中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负极B.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用C.海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应D.正极反应为：O2 + 2H2O +4e－＝4OH－18．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-B Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3溶于氨水C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性D SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性19．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（）A B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用验证单质氧化性：Cl2>Br2>I2加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱20．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去）， 其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是第二部分 非选择题（共60分）二、非选择题：本题共5个大题，共60分．21．（10分）氯、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。
请回答下列问题：（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO 2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。
反应的化学方程式为：_________________________。
其中，氧化剂是_______。
若实验室制得标准状况下4.48L 氯气，则转移电子的数目为_____个。
（2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是___________（填写化学式），请写出该气体与水反应的化学方程式________________________。
（3）请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：____C+____H 2SO 4(浓)=__CO 2↑+_____SO 2↑+____H 2O 。
在该反应中，浓H 2SO 4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。
22．（10分）Ⅰ.由A 、B 、C 、D 四种金属按下表中装置进行实验。
装置现象二价金属A 不断溶解C 的质量增加A 上有气体产生根据实验现象回答下列问题：A ．锌粒和稀硫酸制取氢气B ．向下排空气法收集甲烷C ．制取氨气的发生装置D ．氯化氢气体的喷泉实验（1）装置甲中负极的电极反应式是 ，装置乙中正极的电极反应式是 （2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。
Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中a 、b 两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH 2O ，则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol 。
23．（18分）如图是元素周期表的一部分。
族 A Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ 0第二 周期3 Li 锂 6.9414 Be 铍 9.0125 B 硼 10.81 ① 7 N氮 14.018 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 第三 周期11 Na 钠 22.99② 24.3113 Al 铝 26.9814 Si 硅 28.09③ 30.9716 S 硫 32.0617 Cl 氢 35.4518 Ar 氩 39.95请结合上图的元素周期表回答下列问题：（1）金属性最强的是 ，原子半径最小的是 ；（填元素符号）（2）相对原子质量为30.97的元素属 （填“金属”或“非金属”），位置①中的元素原子核内的质子数为 （填数值）；（3）请画出位置②中元素的离子结构示意图 。
（4）位置③中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为 ，1mol 该分子中所含化学键个数为 。
（5）第三周期中有一种非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式 。
（6）由Na 、H 、S 、O 四种元素组成的一种离子化合物A ，已知A ，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A 与氯水反应的离子方程式___________。