化学平衡状态的判定专项练习
平衡状态判断练习题
平衡状态判断练习题化学平衡状态的判断练习1．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成速率与C分解速率相等B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化2．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。
下列叙述正确的是（）A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量3．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大4．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。
下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等5. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()、H2和NH3的浓度不再改变( )（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH26. 一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是( )的生成速率与H2的生成速率相等B.混合气体的密度不再发生变化、H2、NH3的分子数之比为1：3：2的转化率不再发生改变7. 可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正、逆反应的速率都为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等8. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是( )的质量保持不变的百分含量保持不变和SO3的生成速率相等、O2、SO3的物质的量之比为2：1：29. 在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C(NO2)=C(N2O4)时③N2O4处于不再分解时④NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时⑤体系颜色深浅不再发生改变时⑥反应器中压强不再随时间变化时⑦混合气体的平均分子量保持不变时⑧混合气体的密度保持不变时．A.①③⑤⑧B.②④⑥⑧C.③⑤⑦D.⑤⑥⑦10．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂？②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂？③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体积压强不再改变？⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变？⑥恒温恒容时，密度保持不变？⑦正反应速率v（H2）＝0．6mol/L·min，逆反应速率v（NH3）＝0．4mol/L·min⑧υ正（N2）＝υ逆（NH3）⑨2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）A．全部B．只有①③④⑤⑨C．②③④⑤⑦⑨D．只有①③⑤⑥⑦11．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是()A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO212．一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：SiF4(g) + 2H2O(g)SiO2(s) + 4HF(g)△H= +mol下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A．HF体积分数不再变化B．υ(SiF4)生成= 4υ(HF)生成C．容器内气体的总质量不再变化D．生成容器内气体压强不再变化13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体平均摩尔质量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B⑧A、B、C的分子数比为1：3：2 A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．v(NH3)正= 2v(CO2)逆B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变15．一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部16．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）A.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)15．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，无法表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（仅B有颜色）（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色16. (1)请将正确选项的序号填在对应的横线上(每小问可能有1个或多个选项符合题意)A、气体混合物的密度不变B、气体混合物的平均分子量不变C、气体混合物的质量不变D、容器中的压强不变E、混合气体的颜色不变F、容器的体积不变①一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____；②一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____；③一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____(2)将3molA和B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为(Lmin)，填写下列空白：①平衡时B的转化率为_____；②平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为_____．17. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：反应时n(CO)/mol n(H2O)/mol间/mint1t2依据题意回答下列问题：(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K=_____(2)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_____(填“增大”或“减小”或“不变”)，H2的体积分数_____(填“增大”或“减小”或“不变”)．(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)浓度不变C．混合气体密度不变D．混合气体的相对分子质量不变(4)700℃测得c(H2)=c(CO2)=L-1，c(H2O)=L-1，c(CO)=L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态_____(选填是或否)，此时化学反应速率是v正_____v 逆(选填＞，＜，=)？(5)温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”) 18、对于可逆反应：N2+ 3H2=2NH3，下列说法可达平衡的是（），并说明理由：（1）N2的消耗速率与N2生成速率相等；（2）N2消耗速率等于NH3的消耗速率；（3）H2消耗速率等于N2消耗速率的3倍；（4）N2消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2；（5）H2消耗速率等于N2生成速率的3倍；（6）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开3molH－H；（7）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开3molN－H；（8）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开6molN－H；（9）单位时间内，拆开1molN≡N,同时生成3molH－H；（10）单位时间内，减少的反应物分子是减少的的生成物分子的2倍。
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g)m q n p +，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q =⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。
工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++。
能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2HC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个B.3个C.4个D.5个5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g)m p q n +中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.A 与C 的质量分数相等D.反应速率A C B D ::::::v v v v m n p q = 6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变7.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 8.一定温度下，反应()()22N g 3H g ＋()32NH g 达到化学平衡状态的标志是（ ）A.223N H NH 、和的质量分数不再改变B.()()()223N H NH c c c ∶∶＝1∶3∶2 C. 断裂1 mol N≡N 键的同时，形成6 mol N —H 键 D. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变B ．SO 2的转化率不再改变C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C 生成的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④A、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧ 11.能表示H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①()()()22H I HI c c c ==时 ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c =时③()()()22H I HI c c c 、、不再随时间而改变 ④单位时间内生成 mol n H 2的同时生成2mol n HI ⑤单位时间内生成 mol n H 2的同时生成 mol n I 2 ⑥反应速()()()22H I 1/2HI v v v == ⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．③④⑦⑨⑩B ．③④⑦⑨C ．②③④⑦⑨D ．②③④⑥⑦⑨12.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用22NO NO O 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．① ③ ④B ．① ④ ⑥C ．② ③ ⑤D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g D g m n p q ＋＋，其中m n p q、、、为任意正整数。
化学平衡状态练习题
化学平衡状态练习题1. 在高温下，将一定量的二氧化碳气体注入具有无机碱性基质的封闭容器中。
当化学平衡达到稳定时，会生成什么产物？解释该反应的方程式。
2. 硝酸和氢氨溶液通过混合反应生成氨硝酸。
写出反应的方程式，并解释过程中发生的氧化还原反应。
3. 某种金属与非金属氧化物发生反应，形成相应的金属氧化物和非金属。
描述该反应的平衡状态并解释该过程中出现的氧化还原反应。
4. 乙醇和氧气发生反应生成乙醛和水。
写出该反应的方程，并说明氧化还原反应的进行。
5. 铜和硫酸发生反应生成铜硫酸，同时生成二氧化硫和水。
描述该反应的平衡状态并解释该过程中发生的氧化还原反应。
6. 氨水和盐酸反应生成氯化铵和水。
解释该反应的方程式，并描述该反应中发生的酸碱中和反应。
7. 氧化亚氮气体和水反应生成硝酸溶液。
写出反应的方程式，并解释该反应中发生的氧化还原反应。
8. 某种金属与醋酸反应生成乙酸盐和氢气。
描述该反应的平衡状态并说明该过程中发生的氧化还原反应。
9. 硝酸和氢气反应生成一种金属盐和水。
解释该反应的方程式，并说明该反应中发生的氧化还原反应。
10. 大气中的氮气和氢气反应生成氨。
描述该反应的平衡状态并解释该过程中发生的氧化还原反应。
化学平衡状态是指化学反应达到稳定时，反应物和生成物之间的浓度保持恒定的状态。
在平衡状态下，反应的前向和反向反应发生的速率相等。
对于上述练习题中的每一个反应，平衡状态下都存在氧化还原反应。
氧化还原反应是指电子的转移过程。
在反应中，一种物质失去电子被氧化，而另一种物质获得电子被还原。
氧化还原反应通常涉及到电子的转移和氧化态的变化。
在化学平衡状态中，反应进行了一段时间后，反应物和生成物的浓度达到稳定。
在达到平衡时，前向反应的速率等于反向反应的速率，这意味着反应物和生成物的浓度保持不变。
根据Le Chatelier 定理，当外界条件发生变化时，平衡状态会产生位移，以减少这种变化。
通过解题练习，我们可以更好地理解化学平衡状态和氧化还原反应。
化学平衡状态的判断-专项训练题
22NH ）2AB C + 3H ）2C 2A 是( ) A 、A(s)＋B(g) C(g) B 、A(g)＋2B(s) 3C(g) C 、A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) D 、以上都达到平衡、以上都达到平衡8.在2NO 2）mC （g ）＋nD （g ），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是 （ ）A. 平衡时的压强与反应起始的压强之比为m ＋n/a ＋b B. 用物质A 表示的反应速率与物质C 表示的反应速率之比为a/m C. 物质B 的浓度不随时间而改变的浓度不随时间而改变D. 单位时间内x mol B 参加反应同时有x mol C 生成生成12.12.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO 2NO（（g ）+O 2（g ）2NO 2（g ）；ΔΗ<0<0，不能，不能说明已达到平衡状态的是说明已达到平衡状态的是A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等B ．反应器中压强不随时间变化而变化．反应器中压强不随时间变化而变化N 2O 4反应中，下列状态一定属于反应中，下列状态一定属于平衡状态平衡状态的是（的是（ ） A 、N 2O 4和NO 2的分子数比为1：2 B 、N 2O 4和NO 2的浓度相等的浓度相等C 、平衡体系的质量不再改变、平衡体系的质量不再改变D 、单位时间有1 mol N 2O 4变为NO 2的同时，有2 mol NO 2变为N 2O 49、可以证明、可以证明可逆反应可逆反应N 2 + 3H 22NH 3已达到平衡状态的是（已达到平衡状态的是（ ）①一个N ≡N 断裂的同时，有3个H －H 键断裂键断裂 ②一个N ≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂③其它条件不变时，混合混合气体气体平均式量不再改变平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系体系压强压强不再改变⑤NH 3％、N 2%、H 2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H 2)=0.6mol/L·)=0.6mol/L·min min ，逆反应速率v(NH 3)=0.4mol/L·)=0.4mol/L·min min A.全部全部B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦10、在密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI 2HI (g) (g) H 2(g) +I 2 (g) 下列叙述中一定属于平衡状态的是（下列叙述中一定属于平衡状态的是（ ）A. HI 、H 2、I 2的浓度相等的浓度相等B. 混合气体的混合气体的颜色颜色不变化时不变化时C. 混合气体的总压不变时混合气体的总压不变时D.v(HI):v(H 2):v(I 2)=2:1:1时 11、下列反应在密闭容器中进行，aA （g ）＋bB （g22NH 3已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是A ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键形成B ．1molN≡N 键断裂的同时键断裂的同时,,有3molH 3molH——H 键断裂键断裂C ．1molN≡N 键断裂的同时键断裂的同时,,有6molN 6molN——H 键形成键形成D ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键断裂17.17.可逆反应可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡状态练习题
化学平衡状态练习题化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度保持稳定，且反应物与产物之间的速率不再发生改变。
为了帮助理解化学平衡的概念和计算平衡常数，以下是一些化学平衡状态的练习题。
练习题1：考虑以下反应：2A + B ⇌ C + 3Da) 在给定的条件下，如果初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，反应物B的浓度为0.8 mol/L，产物C的浓度为0.4 mol/L，产物D 的浓度为0.2 mol/L，请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在这个反应中，反应物A的系数为2，反应物B的系数为1，产物C的系数为1，产物D的系数为3。
代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.4)(0.2)^3 / (0.5)^2(0.8) = 0.032 mol/L因此，平衡常数Kc为0.032 mol/L。
练习题2：考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) 给定以下反应物和产物的浓度：[N2]=0.1 mol/L，[H2]=0.3 mol/L，[NH3]=0.2 mol/L。
请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.2)^2 / (0.1)(0.3)^3 = 2.96 mol/L因此，平衡常数Kc为2.96 mol/L。
练习题3：考虑以下反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)c) 如果给定反应物和产物的浓度：[SO2]=0.2 mol/L，[O2]=0.1 mol/L，[SO3]=0.3 mol/L，请判断该反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，并解释原因。
解答：为了判断反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，我们可以比较给定浓度与准平衡浓度的比值。
平衡状态判断练习试题
一．化学平衡状态判断练习1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是（）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均分子量保持不变2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B23.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等C．A、B、C三种气体的生成速率相等D．反应混合气体密度不随时间而变化5.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂 C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂6.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）7.在2NO2（红棕色）N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是（）A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．N2O4处于不再分解的状态C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态D．体系的颜色不再发生改变的状态8、可逆反应 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（）A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2 、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不再改变9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A、C的生成速率与C的分解速率相等 B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2E、容器中气体的密度保持不变F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的（）A 、A(气)＋B(气)C(气)B 、A(气)＋2B(气)3C(气)C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)D 、以上都达到平衡11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是（）A、容器中SO2、O2、SO3共存B、容器中SO2和SO3的浓度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D、容器中压强不随时间的变化而改变12、可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥13、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）A. 反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化14. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是A.混合气体的压强B. 混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量15、下列方法中可以证明 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________｡①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂; ③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时; ⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化; ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑧条件一定,混合气体平均相对分子质量不再变化; ⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化｡二．化学反应速率计算16．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)。
100份化学平衡判断题
化学平衡判断题1．反应2H 2O 电解点燃2H 2↑＋O 2↑是可逆反应（ ）2．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)在体积固定的密闭容器中进行，可以判定达到平衡状态的标志：①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2（ ）②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO （ ）③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态（ ）④混合气体的颜色不再改变的状态 （ ）⑤混合气体的密度不再改变的状态（ ）⑥混合气体的压强不再改变的状态（ ）⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（ ）3．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，说明该反应达到化学平衡状态： ①．混合气体的密度不再变化（ ）②．反应容器中Y 的质量分数不变（ ）③．X 的分解速率与Y 的消耗速率相等（ ）④．单位时间内生成1 mol Y 的同时生成2 mol X （ ）4．v 正增大，平衡一定向正反应方向移动（ ）5．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动（ ）②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变（ ）6．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高（ ）7．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小（ ）8.立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时①生成物的百分含量一定增加 （ ）②生成物的产量一定增加（ ）③反应物的转化率一定增大（ ）④反应物的浓度一定降低（ ）⑤正反应速率一定大于逆反应速率（ ）⑥使用了适宜的催化剂（ ）9、对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，①恒温恒容下，加入稀有气体Ne，压强增大，反应速率增大（）②恒温恒容下，加入稀有气体Ne，压强增大，平衡正向移动（）③恒温恒压下，加入稀有气体Ne，压强不变，反应速率不变（）④恒温恒压下，加入稀有气体Ne，平衡不移动（）10、对于给定反应，逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系（）11、温度升高化学平衡常数增大（）12、对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，升高温度，平衡常数增大（）13、对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增加SO2的浓度，平衡常数增大（）14、使用催化剂，平衡正向移动（）15、能自发进行的反应一定能实际发生（）16、所有的放热反应都是自发进行的（）17、4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g) 属于熵增加（）18、反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加（）19、在任何温度下反应均能自发进行的是ΔH<0，ΔS>0（）20、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小（）21、水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动（）。
化学平衡状态练习题有答案
化学平衡状态练习题1. 对于反应N2+3H22NH3，能说明反应已达平衡的是（）A、3v正(N2)= v正(H2)B、v正(N2)= v逆(NH3)C、2v正(H2) =3 v逆(NH3)D、v正(N2)= 3 v逆(H2)2. 一定温度下，A2(g)+B(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB．单位时间内断开n mol A-A,同时断开n mol A-BC．单位时间内生成2n mol A2，同时生成2n mol B2D．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B23．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( )A 、A(气)＋B(气)C(气)B 、A(气)＋2B(气)3C(气)C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)D 、以上都达到平衡4．一定条件的密闭容器中,一定能说明A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是: （）A.反应体系的总压恒定B.B的浓度保持不变C.c(A) ∶ c(B)=1∶3D.2v(B)= 3v(C)5．合成氨中,开始充入1 mol N2和2 mol H2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是( )A.20.1%B.0.3% C．33.3% D.30%6．在密闭容器中通人一定量HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。
下述中一定属于平衡状态的是：( )A. HI、H2、I2的浓度相等B. 混合气体的颜色不变化时C. 混合气体的总压不变时D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时7. 在1L容器中含有2a mol H2和2a mol N2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20%，此时H2的浓度是( )A.0.4 a mol•L-1B.0.8 a mol•L-1C.1.6 a mol•L-1D.1.8 a mol•L-18. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q （气）4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n的值是( ) A．2 B。
(完整版)有关化学平衡判断的题目
专练难点：化学平衡状态的判断方法1、下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%=I2% ④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时⑤c(HI) = c(H2) = c(I2) = 2:1:1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化（11）温度和体积一定时混合气体密度不再变化2、下列方法中可以证明2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)已达到平衡状态的是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤恒温恒容时，混合气体的密度不再改变的状态⑥恒温恒容时，混合气体的平均相对分子质量不再改变⑦NO2、NO、O2的分子数之比为2∶2∶1⑧恒温恒容时，气体的总物质的量不变⑨恒温恒容时，混合气体的压强⑩恒温恒压时，混合气体的密度不再改变3、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥3υ正(B) = 2υ逆(C)⑦2υ正(B) = 3υ正(C)⑧气体的质量4、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是①混合气体的密度不再变化②反应容器中Y的质量分数不变③X的分解速率与Y的消耗速率相等④单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X⑤气体的质量⑥气体的总物质的量不变⑦混合气体的压强不变⑧混合气体的平均相对分子质量答案：1、②⑥⑨2、①④⑥⑧⑨⑩3、②③⑤⑧ 4、①②④⑤⑥⑦⑧总结：《步步高》第20页右下角：“化学平衡状态的判断方法”。
高考化学专题练习—化学平衡状态的判断
高考化学专题练习—化学平衡状态的判断1、T℃下，初始体积均为2L，初始压强为100kPa的甲（固定体积）容器中充入2molCO进行反应C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，达平衡时甲中气体压强变为原来的4/5倍。
请回答：下列可以判断甲中反应达平衡的是（）A、2c（CO2）=c（CO）B、v正（CO2）=2v逆（CO）C、容器中n（CO）=0.6molD、气体平均分子量不再改变2、恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的是：A、c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不变B、3mol H－H键断裂的同时，有2mol N－H键断裂C、2v(N2)=v(NH3)D、反应器中的密度不再发生变化3、若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是( )A、2υ正(N2)= υ逆(NO)B、混合气体密度不变C、生成1molO2的同时生成molNOD、混合气体平均相对分子质量不变4、SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0，在一定温度下的定容容器中，能说明上述平衡达到平衡状态的是( )A、混合气体的密度不再发生变化B、混合气体的平均摩尔质量不再发生变化C、v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2D、混合气体的总质量不再发生变化5、工业上用Cu2O 与ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是( )A、当反应的热效应△H = -90.8 kJ/mol 时反应达到平衡状态B、在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C、在恒温恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D、在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化6、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= -41.8kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是( )A、体系压强保持不变B、混合气体颜色保持不变C、SO3和NO的体积比保持不变D、混合气体的平均分子质量保持不变7、用活性炭还原法可以消除NO 的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )A、NO和N2的体积比等于2:1B、单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2C、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变D、恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变8、在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是( )A、v（H2O）=v（CO）=v（CO2）B、 CO2(g)的体积分数保持不变C、混合气体密度不再变化D、混合气体平均摩尔质量保持不变9、一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
化学平衡状态判断习题课全面版
不可以作为判断达到平衡状态的标志。
对于反应物或生成物有固体或液体参加、 生成的反应：
可以作为判断达到平衡状态的标志。
只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其 目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小 小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去 丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的 渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于 “我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们 奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约 约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局， 或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开 了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少， 走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会 了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！ 一生有多少 属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了 对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。 见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的 藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的 沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？ 长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时
高二化学(必修一)化学平衡状态的特征练习题
高二化学（必修一）化学平衡状态的特征练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．某实验探究小组模拟汽车尾气催化处理过程，在一定温度下，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO(g)和2molNO(g)，发生反应2CO(g)+2NO(g)一定条件N2(g)+2CO2(g)。
下列有关说法一定正确的是( ) A．经过足够长时间，NO的浓度能减小为0B．CO与CO2的浓度之比为1∶1时，此反应一定达到了化学反应限度C．在反应过程中，CO与NO物质的量始终相等D．在反应过程中，容器中气体的压强一直没有变化2．向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和1mo1Y气体，在一定条件下发生如下反应：2X(g)+Y(g)3R(g)；经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。
下列说法中错误的是( )A．用物质Y表示该反应在2s内的平均反应速率为0.1mol/(L·s)B．平衡时物质X与Y的转化率相等C．0～2s时间段内，v正>v逆D．4molX(g)和2molY(g)在密闭容器中反应可得得到6molR(g)2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的是（）3．在一定温度下可逆反应N2 + 3H2 催化剂高温高压∶1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成∶反应混合物中各组分的物质的量保持不变∶1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键断裂∶NH3生成的速率与NH3分解的速率相等∶单位时间生成n m o l N2，同时生成2n m o l NH3∶N2、H2、NH3的分子数一定为1∶3∶2A．∶∶∶∶∶B．∶∶∶∶∶C．∶∶∶∶D．∶∶∶∶4．关于化学平衡常数的叙述，正确的是（）A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数5．在一定条件下，取一定量的A 和B 在恒容密闭容器中发生反应：（ ）A(g)B(s)a b +M(g)N(g)m n +1kJ mol H Q -∆=⋅，达到平衡时，M 的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。
专项训练一 化学平衡状态的判断
专项训练一化学平衡状态的判断1、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )A．C的生成速率与C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1:3:22、下列说法中可以充分说明反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒温下已达平衡状态的是( )A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量4、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧5、可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g),在一定条件下达到平衡的标志是( )A．在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成B．容器内各组分物质的量的分数保持不变C．容器内颜色的深度保持不变D．容器内的总压强保持不变6、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A．单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B．单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B27、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是( )A．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C．一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D．一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成8、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是( )A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D．单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ9、可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B.反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C.用NO2. NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1D.混合气体的颜色不再改变的状态E.混合气体的密度不再改变的状态F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态10、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡判断习题
化学平衡判断专题练习1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均分子量保持不变2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B23.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器的压强不随时间而变化B．A气体和B气体的生成速率相等C．A、B、C三种气体的生成速率相等D．反应混合气体的密度不随时间而变化5.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂6.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）7.在2NO2（红棕色）N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是A ．c(N 2O 4)=c(NO 2)的状态B ．N 2O 4处于不再分解的状态C ．NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态D ．体系的颜色不再发生改变的状态 8、可逆反应 H 2 (气)+I 2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（ ）A 、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2 、I 2 、 HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中体积分数不再改变9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等B.、单位时间生成n molA ，同时生成3n molB C 、A 、B 、C 的物质的量浓度保持不变 D 、A 、B 、C 的分子数之比为1 ：3 ：2 E 、容器中气体的密度保持不变F 、混合气体的平均摩尔质量保持不变G 、容器中气体的总压强保持不变10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的A 、A(气)＋B(气)C(气)B 、A(气)＋2B(气)3C(气)C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)D 、以上都达到平衡11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O 22SO 3，已经达到平衡的标志是A 、容器中SO 2、O 2、SO 3共存B 、容器中SO 2和SO 3的浓度相同C 、容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量为2：1：2D 、容器中压强不随时间的变化而改变 12、可逆反应∶2NO 22NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2 的同时，生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥13、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）A. 反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化14. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是A.混合气体的压强B. 混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量15、下列方法中可以证明 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________｡①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂;③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化｡16、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) ⇌ 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦综合提升1 在恒容恒温容器中：1）能说明N2 (g) ＋3H2 (g) 2NH3 (g)达平衡的是（）2)能说明 I2 (g) ＋H2 (g) 2HI (g)达平衡的是（）3）能说明A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g)达平衡的是（）4）能说明A (g) +2B (g) 2C (g) +D (s)达平衡的是（）A、混合气体的压强不变B、混合气体的密度不变C、混合气体的平均摩尔质量不变D、各组分的质量不变2 以下说法能否说明化学反应已经达到平衡状态？（1）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒温、恒容的容器中，气体密度不再变化。
化学平衡状态练习题
化学平衡状态练习题化学平衡是化学反应达到稳定状态时的一种状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
在进行化学平衡状态的计算时，我们需要关注几个关键因素，例如反应物和生成物的浓度、反应的影响因素等。
下面我们将通过一些练习题来深化我们对化学平衡状态的理解。
练习题一：考虑以下反应：2A + 3B ⇌ C + 4D当初始反应物浓度为[A]₀ = 0.2 M，[B]₀ = 0.3 M时，达到平衡条件时[A] = 0.1 M，求平衡常数K。
解析：根据反应物和生成物的摩尔比例可以得到到达平衡点时，反应物的浓度变化为：[A]₀ - [A] = 0.2 M - 0.1 M = 0.1 M同样地，[B]₀ - [B] = 0.3 M - 0 M = 0.3 M由于2A和3B反应生成C和4D，根据化学反应的物质守恒性可以得到：2 × (0.2 M - 0.1 M) = 0.1 M 的C同样地，3 × (0.3 M - 0 M) = 0.9 M 的C所以，[C] = 0.1 M + 0.9 M = 1.0 M而与反应物的浓度相比，生成物C的浓度发生了较大的变化，这是因为反应物在反应中被消耗，生成物逐渐增加。
练习题二：考虑以下反应：N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃当反应物N₂的浓度为0.2 M，H₂的浓度为0.1 M时，平衡时[NH₃] = 0.15 M，求平衡常数K。
解析：根据反应物和生成物的摩尔比例可以得到到达平衡点时，N₂的浓度变化为：[N₂]₀ - [N₂] = 0.2 M - 0.15 M = 0.05 M同样地，H₂的浓度变化为：[H₂]₀ - [H₂] = 0.1 M - 0.05 M = 0.05M由于N₂和3H₂反应生成了2NH₃，根据化学反应的物质守恒性可以得到：1 × (0.2 M - 0.05 M) = 0.15 M 的NH₃所以，[NH₃] = 0.15 M与反应物的浓度相比，生成物NH₃的浓度发生了较大的变化，这是因为反应物在反应中被消耗，生成物逐渐增加。
化学平衡状态的判断方法及练习
化学平衡状态的判断方法直接判断法1. 等：1用同一种物质来表示反应速率时,V 正=V 逆 ,即单位时间内生成与消耗某反应物或生成物的量相等,或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量;2用不同种物质来表示反应速率时要注意i 表示两个不同的方向;ii 速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比;2.定：若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量,物质的量浓度或各成分的百分含量体积分数、质量分数,转化率,等不随时间变化而变化;间接判断法3.从反应混合气体的平均相对分子质量M 考虑I 若各物质均为气体 对于非等化学计量数的反应,M 一定时可做为达到平衡标志;如： 2SO 2g+O 2g 2SO 3g对于等化学计量数反应, M 一定时不能做为平衡标志; 如 ：H 2g+I 2g 2HIgII 若有非气体参与,无论等计量数或非等计量数反应,M 一定时可做为达到平衡标志;如：Cs+O 2g CO 2g 、 CO 2g+Cs 2COg4.从气体密度考虑 I 当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ不变时,不能做为达到平衡的标志;恒压： 等计量数的反应,ρ不变时,不能作为达到平衡的标志;非等计量数的反应,ρ不变时,可做为达到平衡的标志;II 当有非气体物质参与时恒容：ρ不变时,可作为达到平衡的标志;恒压：ρ不变时,可作为达到平衡的标志;5. 从体系压强考虑：恒温恒容条,气体的压强与物质的量成正比,所以只需考虑气体物质的量的变化Δng当Δng=0,即等计量数的反应则p 为恒值,不能作平衡标志;当Δng ≠0,即非等计量数的反应则当p 一定时,可做平衡标志;6.反应体系中有颜色变化,若体系颜色不变,则达到平衡;7.隔热反应体系温度不变,则达到平衡;注意：对于反应前后气体体积不变的反应即反应前后化学计量数相等的反应,通常不能用物质的量、容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志;总n 总m M =vm =ρ化学平衡状态标志的判断专项训练姓名：班级：1.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应：Xg＋2Yg2Zg此反应达到平衡的标志是：A 容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D单位时间消耗X同时生成Z2.可逆反应N2＋3H22NH3,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是：A 3v正N2＝v正H2B v正N2＝v逆NH3C 2v正H2＝3v逆NH3D v正N2＝3v逆H23.在一定温度下,可逆反应A气+3B气2C气达到平衡的标志是：A 气体体积为初始体积的一半B 单位时间内生成n摩A,同时生成3n摩BC. A、B、C的浓度不再变化 D . A、B、C的分子数之比为1:3:24.在一定条件下,反应2NO+O22NO2达到平衡的标志：A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B反应混合物中各组成物质的浓度相等C混合气体的颜色不再发生变化D混合气体的平均相对分子质量不变5、在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态属平衡状态的是A V正=V逆≠0时的状态 B. NO2全部转变成N2O4的状态C NO2=N2O4的状态 D. N2O4不再分解的状态E 混合物中,NO2的百分含量不再改变的状态F NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2:1的状态G 体系的颜色不再发生变化的状态6、在恒温恒容下,A固2B气+3C气,不能说明达平衡的标志是：A.混合气体的压强不变 D. 混合气体的密度不变B.混合气体的总物质的量不变 E. 混合气体的平均相对分子质量不变C.B气体的物质的量不变 F. B的体积分数不变7．恒温恒容时可证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N形成同时,有3个H－H键断裂②N2、H2、NH3 的浓度之比=1:3:2 ③N2、H2、NH3 的物质的量相等④体系压强不再改变,⑤NH3、N2、H2的体积分数不再改变⑥密度保持不变,⑦v正H2=L·min,v逆NH3=L·minA.全部B.只有①③④⑤C.①④⑤⑦D.只有①③⑤⑦8．恒温恒容条件I2 s+H2 g2HIg,不能判断反应已达到平衡状态的是A. 保持其它条件不变时,体系压强不再改变B. 其它条件不变,混合气体平均式量不再改变C. 保持其它条件不变时,体系温度不变D. 混合气体密度不变参考答案1-8 AB C C CD AEG EF C C。
高一化学下化学平衡状态判断练习题(附答案)
高一化学下化学平衡状态判断练习题(附答案)高一化学下化学平衡状态判断练题一、单选题1.根据反应:2Ag+ +Cu=Cu2+ +2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(。
)A。
X可以是银或石墨B。
Y可以是CuSO4溶液或Cu(NO3)2溶液C。
电子从铜电极经外电路流向X电极D。
X极上的电极反应式为：Ag+ +e- =Ag2.可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭中进行，达到平衡状态的标志是(。
)①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态答案：B3.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是(。
)A。
达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B。
若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C。
达到化学平衡时，若增加体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D。
化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)答案：C4.可逆反应:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在密闭中反应，达到平衡状态的标志是(。
)①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态答案：A5.已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)A。
压强不随时间改变B。
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化学平衡状态的判定专项训练
化学平衡状态判断题在历年高考中再现率很高，但是学生在判定中往往抓不住“要害”从而导致判断失误。
其实若用某个量“不再发生变化”来判定化学反应是否到达平衡状态的关键在于该量是否存在从“变→不变”的过程;若用速率表示平衡状态时的关键在于两个量,必须表示相向而行,且划为同一物质时值相等。
下面将常考查到的一些情况予以归纳：
一. 若混合物质中各成分的含量保持不变.则反应处于平衡状态
该方法可外延至
1. 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定.
2. 各物质的质量或各物质的质量分数一定.
3. 各气体的体积或体积分数一定
4. 各物质的物质的量浓度一定
二. 运用速率判定
1. 若用同一物质，V 正=V 逆 则平衡
2. 若用同一反应中的不同物质判定时,必须具备：
○
1一个表示V 正,另一个表示V 逆 ○2且两者速率之比=化学计量数之比 例：能说明反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)， 已经达到平衡状态的是（ ）
A.3V(N 2)正=V(H 2）正
B.V(N 2)正=V(NH 3)逆
C.2V(H 2）正=3V(NH 3)逆
D.V(N 2)正=3V(H 2)逆
三．混合物气体的密度不再发生变化
因为密度ρ= v m ,观察v m 的值，若存在“变→不变”的过程即可判定，反之则不行。
例：在一固定容器中进行的反应
A （g)+
B （g)
C （g ）由于气体反应前后质量守恒，且体积固定，ρ的值是不变。
因此当混合气体的密度不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。
A （g ）+
B （s ）
C （g ）由于反应前后气体质量不等。
而且体积固定，ρ的值是变化。
因此，当混合
气体的密度不再发生变化时存在“变→不变”的过程。
因此当混合气体的密度不再发生变化时即说明反应到达平衡状态。
四．混合气体压强（总物质的量）不再发生变化
关键观察反应前后气体数目之和是否相等，若相等则不可，若不相等则可判定。
例：1.2A （g)+B(g)
3C(g)当混合气体压强不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。
2.2A(g)+B(g) 3C(s)当混合气体压强不再发生变化时，可以判定反应到达平衡状态。
五．混合气体的平均相对分子质量（M ）不再发生改变 因为M =总总n m ， 观察总
总n m 的值，若存在“变→不变”的过程即可判定，反之则不行。
例如，N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)，反应前后气体质量守恒，但n 发生变化，所以M 存在“变→不变”的过程，可以用混合气体的平均相对分子质量不再发生改变判定反应到达平衡状态。
而对于反应 2A(g)
B(g)+C(g)，由于反应前后质量守恒，且物质的量也不发生变化，所以M 不存在“变→不变”过程，因此，混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，不能判定反应到达平衡状态。
六．混合气体的颜色不再发生变化
若体系中存在有颜色的气体，如2HI(g) H 2(g)+I 2(g)或2NO 2(g) N 2O 4(g)等反应，当混合气体的颜色不再发生变化时就说明反应到达了化学平衡状态。
七．温度不再发生变化
因为一个可逆反应，不是吸热即放热 ，因此，当温度不再变化时说明反应已经达到了平衡。
八．化学平衡常数（K ）来判定
在一定温度下，当Qc （浓度商）与K 相等时，则反应到达了平衡。
【巩固练习】
1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO （g ）+O 2（g ）
2NO 2（g ）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状
态的是（ ）
A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等
B ．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变
2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）
A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
3.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是（）
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2
C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变
4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明（）
A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等
C．A、B、C三种气体的生成速率相等D．反应混合气体的密度不随时间而变化
5.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）
A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成
B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂
C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成
D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂
6.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中
能说明反应已达到平衡状态的是（）
A.3v正（N2）＝v正（H2）
B.v正（N2）＝v逆（NH3）
C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D.v正（N2）＝3v逆（H2）
7.在2NO2（红棕色）N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是（）
A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．N2O4处于不再分解的状态
C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态D．体系的颜色不再发生改变的状态
8、可逆反应 H2 (气)+I2 (气) 2HI (气)达到平衡时的标志是（）
A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变
C. H2、I2 、HI的浓度相等
D. I2在混合气体中体积分数不再改变
9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）
A、C的生成速率与C的分解速率相等 B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molB C、A、
B、C的物质的量浓度保持不变D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2
E、容器中气体的密度保持不变
F、混合气体的平均摩尔质量保持不变
G、容器中气体的总压强保持不变
10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的（）
A 、A(气)＋B(气)C(气)
B 、A(气)＋2B(气)3C(气)
C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)
D 、以上都达到平衡
11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是（）
A、容器中SO2、O2、SO3共存
B、容器中SO2和SO3的浓度相同
C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2
D、容器中压强不随时间的变化而改变
12、可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再
改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D. ①②③④⑤⑥
13、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
14. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:
A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是（）
A.混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
15、下列方法中可以证明 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________｡
①单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol HI;
②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂;
③百分组成ω(HI)=ω(I2);
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化｡。