专题：溶液中粒子浓度关系的判断

合集下载

高考化学一轮复习专题突破溶液中离子浓度的大小比较

-8-
考点一
考点二
考点三
考点四
学科素养
-9-
考情分析解题指导
跟踪训练
命题调研明析考向
1.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
考点四
学科素养
-7-
(2)pH等于7型命题调研明析考向
酸碱中和反应(注意与恰好中和型区别)结束后一定是 c(H+)=c(OH-),故分析此类问题从两方面入手:①考虑从电荷守恒入
目录手求得其他离子相等热关系点。②聚判断焦pH归等纳于7拓时展,酸碱到底谁过量;方法是:先设定为完全反应时的pH,然后与pH=7比较便可得出。
专题突破8 溶液中离子浓度的大小比较专题指导
考情分析解题指导
考点一
考点二
考点三
考点四
学科素养
-2-
命题调研明析考向
电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考命题的“热点”之一。近年来高考试题中经常涉及这一考点。试题一般以选择题或简答
目录题形式出现,主要涉及热强弱点电解聚质焦、弱归电纳解质拓的展电离及电离度、水
①一元弱酸盐溶液中离子浓度相对大小规律是:c(不水解离
子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(水电离出的离子)。分析时紧抓住
目录两个“微弱”:a.弱电解热质的点电离聚是微焦弱归的;纳b.弱拓根展离子的水解是微弱的。如CH3COONa溶液中离子浓度相对大小关系为
COc(NNTa+E)>NcT(CSH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
CO中N含T有EN哪T些S 粒子(包括分子和离子),再确定各种粒子的浓度或物质

专题二溶液中浓度的比较规律

专题二溶液中浓度的比较规律【专题概说】1.常见为例浓度大小比较的类型（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中，[H+]＞[H2PO4-]＞[HPO42-]＞[PO43-]。

（2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]。

(注意：多元弱酸多步电离程度或多元弱酸的正盐溶液中弱酸根的分步水解程度都是逐步减弱的，以第一步．．．．．．．．．．．．为主．．）（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子的影响，如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4，[NH4+]的大小顺序为：③＞①＞②。

（4）混合溶液中各离子浓度的比较，要根据具体环境进行综合分析，如相互之间发生反应，电离因素、水解因素等。

如在0.1 mo l·L-1 NH4Cl的和0.1 mo l·L-1的NH3·H2O混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为：[NH4+]＞[Cl-]＞[OH--]＞[H+]。

在该溶液中，NH3·H2O的电离和NH4+的水解相互抑制，NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度时，溶液呈碱性：[OH--]＞[H+],[NH4+]＞[Cl-]，但要记住的是无论．．．．．．水解还是电离都是微弱的．．．．．．．。

说明：类似情况有①CH3COOH和CH3COONa混合溶液（显酸性，以CH3COOH电离为主），②NaCN和HCN 混合溶液（显碱性，以CN-水解为主）技巧：处理此类问题时，有酸显酸性，有碱显碱性．．．．．．．．．．．，此时可主要考虑弱酸或弱碱的电离，如CH3COOH和CH3COONa混合溶液，此时可只考虑CH3COOH的电离，可不再考虑CH3COO-的水解。

特殊情况如NaCN和HCN混合溶液（显碱性，以CN-水解为主），此时可只考虑CN-的水解，不再考虑HCN的电离。

专题二：溶液中离子浓度大小的判断[1]

程度：① 水解
< ② 电离
∴溶液呈酸性
NaHSO3溶液 c(Na+)＞c(HSO3－)＞c（H+）＞c(SO32－) ＞c(OH－) NaHCO3溶液:
c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞ c(CO32－) ＞*c（H+）
（4）同浓度、不同溶液中的同一离子：考虑离子的相互影响分析
例4:[96上海]物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+) 最大的是( ) B A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
【例5】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和 CH3COONa配制成1L混合溶液，已知：C(CH3COO-)＞ C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( AB ) A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
2．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH—)相等 ⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩
余，所得溶液为碱性；
⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩余，所得溶液为酸性； ⑷．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性。
为碱性
⑷．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性【归纳】：谁强显谁性，同强显中性
3)两种物质反应，其中一种有剩余：
例7:（07川)在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A、c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D B、c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－) C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 变式:将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是（ B ） A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+] ( 括号表示浓度) B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

微专题——离子浓度大小比较(教师版)

微专题——离子浓度大小比较知识点一：溶液中的三种守恒：以Na2S和NaHS溶液为例：1、电荷守恒：Na2S水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]NaHS水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]意义：溶液呈电中性，因此阴阳离子所带正负电荷总数相等。

写法：将溶液中所有阳离子浓度相加，等于溶液中所有阴离子浓度相加，其中每个离子浓度前的系数等于其所带电荷电量的绝对值。

特点：电荷守恒式只与溶液中离子种类相关，与浓度无关。

2、物料守恒：Na2S水溶液：[Na+]=2([S2-]+[HS-]+[H2S])NaHS水溶液：[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]意义：加入的物质中各种原子进入溶液后只是存在形态发生的改变，但数目守恒。

写法：观察加入的物质中非H、O元素的原子比例，将溶液中某原子的所有存在微粒浓度相加表示该原子的总浓度，再根据原加入物质中原子数目之比配平系数。

特点：不能以H、O原子书写物料守恒，因为水中有大量的H、O原子。

3、质子守恒：Na2S水溶液：[OH-]=[HS-]+2[H2S]+[H+]NaHS水溶液：[OH-]+[S2-]=[H2S]+[H+]意义：溶液中各微粒得质子（即H+）总数等于失去的质子总数。

写法：①将电荷守恒与物料守恒联立，约去[Na+]即可得到质子守恒式。

②将溶液中得到质子后形成的微粒浓度乘以得到质子的数目再相加，相当于于得质子总数；所有失去质子后得到的微粒浓度乘以失去的质子数再相加，相当于失去的质子总数；二者相等即可。

物理意义写法：(Na2S为例)得到的质子总数=n(HS -)+2n(H 2S)+n(H +)，失去的质子数=n(OH -)，二者相等。

再除以溶液体积即可得到质子守恒式知识点二：溶液中离子的浓度大小比较：1、弱酸溶液：0.1mol/L 的HAc 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（[HAc] >）[H +] >[Ac -] >[OH -]0.1mol/L 的H 2S 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（[H 2S] >）[H +] >[HS -] >[OH -]>[S 2-]（说明：H 2S 的二级电离常数太小，导致[OH -]>[S 2-]，如果是碳酸，则是[CO 32-]>[OH -]）2、一元弱酸的正盐溶液：0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +] >[Ac -] >[OH -]>[H +]3、二元弱酸的正盐溶液：0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[CO 32－]>[OH －]>[HCO 3－]（>[H 2CO 3]）>[H +]（一步水解后产生等量OH -和HCO 3－，但后者还要水解，浓度会减小，故[OH －]>[HCO 3－]，溶液碱性，[H +]最小）（关于碳酸与氢离子浓度大小比较可以由1323[][][]k H HCO H CO +-=进行讨论，常温下k 1数量级是10-7，而[HCO 3-]接近[OH -]，一般大于这个值，因此整个分数小于1，故[H 2CO 3]）>[H +]）4、二元弱酸的酸式盐溶液：0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[HCO 3－]>[OH －]（>[H 2CO 3]）>[H +]>[CO 32－]（水解大于电离，故水解产物（H 2CO 3、OH -）浓度大于电离产物（CO 32－、H +）浓度，水也电离，故[H +]>[CO 32－]）0.1mol/L 的NaHSO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[HSO 3－]>[H +]>[SO 32－] >[OH －]（>[H 2SO 3]）（电离大于水解，因此电离产物（SO 32－与H +）浓度大于水解产物（OH -）浓度，水电离导致，[H 2SO 3]最小）5、常见的混合溶液情况分析：① 混合后若反应，则先弄清反应后溶液中的溶质以及各溶质浓度，计算浓度时不要忘记体积的稀释效果； ② 混合溶液中物料守恒可能等式的一边以具体的浓度出现，要能看出来。

专题10 微题型30 溶液中离子浓度比较

1234567
同一浓度，乙酸和氨水的电离程度相当，乙酸铵呈中性，当滴入醋酸20 mL时，得到等浓度的CH3COONa和CH3COONH4的混合物，CH3COONa中CH3COO－水解，溶液呈碱性，欲使溶液呈中性，需滴入的醋酸的量大于20 mL，由电荷守恒得c(H＋)＋c(NH＋4 )＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性，c(H＋)＝ c(OH－)，则c( NH＋4 )＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)，此时c(CH3COO－)＞c(Na＋)，故 D错误。
1234567
3.常温下，用0.1 mol·L －1醋酸溶液滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L －1的 NaOH和氨水的混合液，下列说法不正确的是 A.滴定前，NaOH和氨水的混合液中c(Na＋)>c(NH＋4 ) B.当滴入醋酸10 mL时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c( NH＋4 )＋
3.(2020·天津，7改编)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
√A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞
Ka(HF) B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，
则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C.1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中 NH＋ 4 与H＋离子数之和大于NA
溶液中：c(Na＋)＞c( CO23－ )＞c( HCO－3 )＞c(OH－)
√B.20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1盐酸混合后溶
液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

离子浓度大小比较专题

溶液中离子浓度大小比较专题考点：能正确比较各种溶液中的离子浓度的大小关系。

典型题例：例1．25 ℃时，0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，电荷守恒式、物料平衡式、质子守恒式和微粒浓度由大到小的顺序分别是什么？小结：（1）电荷守恒式的依据：溶液呈电中性，正电荷．．．总数相等。

．．．总数与负电荷（2）物料平衡式的依据：起始加入的粒子总量等于变化后各形式粒子总量，及质量守恒。

（3）质子守恒式：水最初电离出来的c(H＋)＝c(OH－)，或用电荷守恒式与物料平衡式联立，将不水解的离子消去得到。

（4）大小关系：先只根据组成比较微粒浓度关系，再结合水解和弱电解质的电离均为少量看各离子是否变化，如何变化，其间不要忽略水电离的作用。

即先考虑不平衡（完全电离，不考虑水解平衡和电离平衡）比离子大小关系，再考虑平衡（水解、弱酸弱碱电离、水电离）比浓度大小。

练习：1．25 ℃时，0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，列出电荷守恒式、物料平衡式、质子守恒式和微粒浓度由大到小的顺序。

2．25 ℃时，0.1 mol/L的CuSO4溶液中，列出电荷守恒式、物料平衡式、质子守恒式和微粒浓度由大到小的顺序。

例2．25 ℃时，0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH＝8，则其电荷守恒式、物料平衡式、质子守恒式和微粒浓度由大到小的顺序分别是什么？小结：（1）弱酸的酸式盐既有电离又有水解过程，两个过程的相对强弱决定溶液酸碱性，即c(H ＋)和c(OH－)的相对大小，关注水电离出来的c(H＋)和c(OH－)对离子浓度大小顺序的影响。

（2）常见的盐可分为4类：硫酸氢盐（完全电离使溶液呈强酸性的盐）、强酸强碱盐（溶液呈中性，无水解）、强酸弱碱正盐（溶液呈酸性，只水解）、强碱弱酸盐（溶液呈碱性，只水解）、水解大于电离的弱酸的酸式盐（溶液呈碱性，HCO3－、HS－、HPO42－等）、电离大于水解的酸式盐（溶液呈酸性HSO3－、H2PO4－）。

溶液中离子浓度大小比较专题

溶液中离子浓度大小比较专题1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。

弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。

２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH 的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。

多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。

２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。

在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。

在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw ＝1×10-14。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。

在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。

３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。

多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。

４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]如Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

专题：溶液中三大守恒和离子浓度大小的比较PPT课件

.
2
又例如：Na2CO3 溶液
Na2CO3 2Na+ +CO32– H2O H+ + OH–
CO32-+ H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 CO32– 、HCO3–
❖C(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
例如：NH4Cl溶液
起始量： C(Cl-）)=C(NH4+)未变化的
NH4+H2O=NH3•H2O+H+ 氮元素守恒 c(Cl-) = C(NH4+)未变化的=c(NH4+)+ c(NH3•H2O
c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3•H2O）又例如：Na2CO3 溶液中
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– 起始量：c(Na+)=2c(CO32-)未变化的 H2O = H+ + OH–
.
6
例如：Na2S溶液基准物：S2- H2O
S2- 结合1个H+ HS结合2个H+ H2S
OH- 失去1个H+ H2O 结合1个H+ H+
得质子的量=失质子的量
c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)

7
又例如：Na2CO3溶液基准物：CO32- H2O
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-)

离子浓度大小比较的方法和规律

离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。

对于化学实验和工业生产来说，准确测定离子浓度大小是非常重要的。

下面将介绍几种常用的方法和规律来比较离子浓度大小。

首先，离子浓度的比较可以通过电导率来实现。

电导率是溶液中离子传导电流的能力，通常用电导率计来测量。

在相同条件下，电导率越高，溶液中离子浓度越大。

因此，通过比较不同溶液的电导率，可以初步判断出它们的离子浓度大小。

其次，离子浓度的比较还可以通过离子色谱法来实现。

离子色谱法是一种利用离子交换树脂将离子分离的方法，通过检测分离后的离子浓度来比较不同溶液中离子的含量。

这种方法对于测定微量离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中离子浓度的大小。

另外，离子浓度的比较还可以通过PH值来实现。

PH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，通常与溶液中的离子浓度密切相关。

一般来说，PH值越低，溶液中的氢离子浓度越大；PH值越高，溶液中的氢离子浓度越小。

因此，通过比较不同溶液的PH值，也可以初步判
断它们的离子浓度大小。

最后，离子浓度的比较还可以通过离子选择电极来实现。

离子选择电极是一种专门用于测量特定离子浓度的电极，通过测量电极的电位来比较不同溶液中特定离子的浓度大小。

这种方法对于测定特定离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中特定离子的含量。

综上所述，离子浓度大小的比较可以通过多种方法和规律来实现，每种方法都有其适用的范围和优势。

在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法来进行离子浓度大小的比较，以确保测量结果的准确性和可靠性。

专题：离子浓度的大小比较

二、离子浓度大小的比较
（二）、混合溶液
2、两种物质混合要反应：（1）、两种物质恰好完全反应：例：100 mL 0.1 mol· L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol· L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( A ) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
• B．c( NH4+ ) ＞ c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) • C. c(Cl- ) ＝c( NH4+ ) ＞c(H+ ) ＝c( OH- ) • D．c( NH4+ ) ＝c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )
变式：写出(NH4)2SO4中离子浓度的大小。
（2004年江苏卷）4、草酸是二元弱酸，草酸氧钾
B.
c(NH4+)＞ c(NH3· H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
C . c(NH3· H2O) ＞ c(NH4+) ＝ c(OH-) ＞ c(H+) D． c(NH3· H2O) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
2、在0.1mol/LH2S溶液中，下列关系正确的是（
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)>c(CO32-) 将NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

高中高考化学知识点课件【专题】溶液中离子浓度大小的比较

D．0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积
混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
[解析] A．等浓度等体积的 NaHCO3 与 NaOH 混合时，两
者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 CO23－能进行两级水解：
CO23－＋ H2O
2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中NH3·H2O、NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是？
3. CH3COONa溶液中溶液中的离子、分子的浓度大小顺序是? C(CH3COOH ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH )
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
Ｃ(Cl-) ＝Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)
（3）质子守恒（水的电离守恒）：
电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。如Na2S中
【小试牛刀】
5.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是：双选
( CD ) A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
注：两种物质反应，其中一种有剩余
【小试牛刀】
10.常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法

溶液中离子浓度大小比较专题

溶液中离子浓度大小比较专题一、基本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：1.c（H＋）与c（OH－）的关系：中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液）恒温时：c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14）2.电荷守恒：依据电解质溶液电中性原则，溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。

如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）3.物料守恒：某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）＝0.1 mol/Lc（Na+）＝2【c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）】4.质子守恒：溶液中水电离出的H+（质子数）等于OH－数。

如Na2CO3溶液中，用图示分析如下：由质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

又如CH3COONa溶液中由质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。

二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。

（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。

（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。

（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

详解溶液中离子浓度大小的判断

CD
D.c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
多元弱酸酸式酸根旳水解与电离旳区别：
⑴ NaHCO3 ① HCO3– + H2O ② HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈碱性
⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
AD
(3)强碱弱酸旳酸式盐溶液—既电离又水解
【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在
0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确旳是
A.c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B.c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C.c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
0.1 mol·L-1旳Na2CO3溶液中
电荷守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— )
物料守恒： c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1 mol·L—
1
质子守恒：
c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
【现学现用】
写出CH3COONa 、Na2S、 NaHCO3溶液中旳电荷守恒式。
CH3COONa溶液中： n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO－) + n (OH－) C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO－) + c (OH－)

离子浓度大小的比较专题

高考必备化学知识得分点离子浓度大小的比较专题电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是历年高考的热点之一．决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量、电离程度、盐类水解、物质之间的反应等．要正确解题必须熟练掌握平衡知识，如电离平衡、水解平衡等；另外还要有守恒意识，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等。

如何高效地解答此类问题，建议采取如下学习策略一、理清一条思路，掌握分析方法2、要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等。

二、熟悉二论，构建思维基点1、电离（即电离理论）①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于在NH 3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH 3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。

例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于H 2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H 2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。

补充电离平衡知识梳理【补充知识1】物质的分类化合物分为氧化物，酸，碱，盐；氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。

知识点1：酸：电离时生成的阳离子离子只有H+的化合物。

强酸(6种)：HCl ；H2SO4；HNO3 HC．lO4(最强酸)；HBr ；HI 酸弱酸：H2CO3；H2SO3；H3PO4；CH3COOH ；H2S；HC．lO知识点2：碱：电离时生成的阴离子只有OH -的化合物。

附：酸性和碱性强弱的判断依据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）的酸性越强即活泼非金属如Cl ；S ；N 对应的最高价含氧酸HC ．lO 4；H 2SO 4；HNO 3为强酸较不活泼非金属如C ；Si ；P 对应的最高价含氧酸H 2CO 3 ；H 2 SiO 3 ；H 3PO 4为弱酸注：同种非金属元素对应的含氧酸，非金属元素的化合价越高，酸性越强。

专题溶液中离子浓度大小比较

⑵、两种物质恰好完全反应：
例：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( A) BACD、、、、ccc(c((N(NNNaaa+a++)+))＞)＞＞＝ccc(c((C(CCCHHHH333C3CCCOOOOOOOO-)--))＞-)＞＞＞ccc(c((H(OHO+H+)H)＞-＝)-)＞c＞c((cOcO((HHHH+-)+-)))
c(Na+) > c(OH-)
2010年江苏卷
3下列溶液中微粒的浓度关系正确的是（AC）
A. 室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：
c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+)
Bc(.N0.a1+)m+olc/L(HN+a)H+CcO(3N溶H液4+：) = c(OH-)
②Na2CO3溶液，pH﹥7：
大小关系： c(Na＋)﹥c(CO32－)﹥c(OH－)﹥c(HCO3－) ﹥c(H＋) 电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) 物料守恒： 1/2c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2C(H2CO3)
因此： c(H3O+) + c(H3PO4) = c(OH–) + c(HPO42-) +2 c(PO43–)
H3PO4溶液:(基准物H2O,H3PO4)

2023届高考化学增分小专题：《溶液中“粒子”浓度大小的比较》

【答案】 C
[强化训练] 1．由下列物质所配成的 0.1 mol·L－1 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是( ) A．NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋ 4 )>c(OH－) B．Na2CO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) C．NaHCO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) D．(NH4)2SO4：c(NH＋ 4 )>c(SO24－)>c(H＋)>c(OH－)
题型二不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl； ②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH＋ 4 )由大到小的顺序为③＞①＞②。
有 4 种混合溶液，分别由下列等体积的 0.1 mol·L－1 的两种溶液混合而成： ①CH3COONa 与 HCl；②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序中正确的是( )
>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，故 B 正确；P 点溶液中溶质为等物质的量浓度的氯化铵、醋酸铵和醋酸，溶液中存在物料守恒 c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，存在电荷守恒 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋ c(OH－)，溶液呈酸性，则 c(H＋)>c(OH－)，c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH＋ 4 )＋ 0.5c(NH3·H2O)，即 0.5c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH3·H2O)，所以 c(NH＋ 4 )<2c (CH3COO－)＋c(NH3·H2O)，故 C 错误；Q 点溶质为等物质的量浓度的氯化铵和醋酸，溶液中存在物料守恒：c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)、c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )＋ c(NH3·H2O)、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，所以存在 2c(Cl－) ＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，故 D 错误。

专题14 电解质溶液中离子浓度的大小比较年高考化学一轮复习疑难专题考法基础过关练(原卷版)

专题14电解质溶液中离子浓度的关系疑难突破方向1物料守恒例1在25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）A．A.B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)B．B点，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)C．C点：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)D．D点：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)【解析】A．本实验是用CH3COOH滴定NaOH，A.B间溶液中溶质为NaOH和CH3COONa，当n(NaOH)>n(CH3COONa)，会出现c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)，故A错误；B．当NaOH和CH3COOH 恰好完全反应时，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，B点对应的pH=7，即此时溶液中的溶质为CH3COONa 和CH3COOH，a>12.5，有c(Na+)=c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−)，故B错误；C．C点溶液显酸性，即c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒，有c(CH3COO−)>c(Na+)故C错误；D．D点时加入25mL醋酸，反应后溶质为CH3COONa和CH3COOH，且两者物质的量相等，依据物料守恒，推出c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确。

【答案】D方向2电荷守恒例225℃时，将0.1mol NaOH固体加入1.0L浓度为x mol·L−1的HR溶液中（忽略溶液体积、温度变化），充分反应后向混合液中加入HR或NaR固体，溶液中lg()()c Hc OH+-变化如图。

下列叙述正确的是（）A ．b 点对应的溶液中c(Na +)>c(R −)B ．c 点对应的溶液中R －浓度不能确定C ．A.B.c 点对应的溶液中，K a (HR)均为70.2100.1x -⨯-D ．A.B.c 点对应的溶液中，水的电离程度：a>b>c【解析】b 点时，溶液为0.1mol NaOH 固体加入1.0L 浓度为x mol·L −1的HR 溶液中充分反应后的溶液，lg()()c H c OH+-≈4，25℃时，c(H +)×c(OH −)=10-14，则c(H +)=10−5mol/L ，同理c 点时，溶液呈中性；a 点c(H +)=10−3mol/L 。

专题二：溶液中离子浓度的大小的判断

第三章电离平衡专题二溶液中离子浓度的大小的判断专项练习（5）一、知识要点：盐溶液中离子浓度的关系，是本节的重点之一，也是高考命题的热点。

几乎每年是高考试卷的常客，所以同学们要引起重视。

在分析时因考虑方面较多，综合了电离平衡、水解平衡，使问题比较复杂，难以解决。

突破方法是掌握判断规律，全面分析得出正确结论。

1、溶液中离子浓度大小比较规律（1）多元弱酸正盐溶液中，可溶性盐完全电离，多元弱酸根离子分步水解且第一步水解远大于第二步水解：如Na 2CO 3溶液中，[Na +]>[CO 32-]>[OH -]>[HCO 3-]>[H +]练习：Na 2S 溶液中的各离子浓度大小的顺序：。

（2）多元弱酸的酸式盐中，盐完全电离出的酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡。

此时要综合分析，看酸式酸根离子是以电离为主还是以水解为主。

若以电离为主则溶液显酸性，反之显碱性。

以电离为主的弱酸酸式盐有NaHSO 3、NaH 2PO 4；以水解为主的有NaHS 、NaHCO 3、Na 2HPO 4,例如；Na 2HPO 4溶液中：[Na +]>[HPO 42-]>[OH -]>[H 2PO 4-]>[H +]练习：NaHS 溶液中的各离子浓度大小的顺序：。

NaHSO 3溶液中的各离子浓度大小的顺序：。

（3）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。

溶液中反应物是否过量，反应后溶液是酸性，还是碱性，是电离为主，还是水解为主等问题要全面分析后再下结论。

2、电解质溶液中三种守恒关系先要分析溶液中含有哪些粒子，存在哪些物质的电离平衡，哪些物质的水解平衡，然后从以下三种守恒关系分析：（1）电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

如NaHCO 3溶液中：[Na +] + [H +] = [HCO 3-] + [OH -] + 2[CO 32-]如Na 2HPO 4溶液中：[Na +] + [H +] = [H 2PO 4-] + 2[HPO 42-] + 3[PO 43-] + [OH -]练习：Na 2S 溶液中的电荷守恒关系式：。

专题：溶液中粒子浓度关系的判断

高考化学一轮复习 专题突破 溶液中离子浓度的大小比较

专题二 溶液中浓度的比较规律

专题二：溶液中离子浓度大小的判断[1]

微专题——离子浓度大小比较(教师版)

专题10 微题型30 溶液中离子浓度比较

离子浓度大小比较专题

溶液中离子浓度大小比较专题

专题：溶液中三大守恒和离子浓度大小的比较PPT课件

离子浓度大小比较的方法和规律

专题：离子浓度的大小比较

高中高考化学知识点课件【专题】溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小比较专题

详解溶液中离子浓度大小的判断

离子浓度大小的比较专题

专题溶液中离子浓度大小比较

2023届高考化学增分小专题：《溶液中“粒子”浓度大小的比较》

专题14 电解质溶液中离子浓度的大小比较年高考化学一轮复习疑难专题考法基础过关练(原卷版)

专题二：溶液中离子浓度的大小的判断

高考化学一轮复习专题突破溶液中离子浓度的大小比较

专题二溶液中浓度的比较规律