江苏省海安高级中学高化学期末模拟试卷
江苏省海安高级中学2024学年化学高二上期末学业质量监测试题含解析
江苏省海安高级中学2024学年化学高二上期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。
为了依次鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是A．①②③④B．④①②③C．①④②③D．①④③②2、下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．A．①④⑤B．③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤3、维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：，下列关于该化合物的说法正确的是（）A．维生素A的分子式为C16H25OB．维生素A含有苯环结构C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A的分子中含有两种官能团4、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。
溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。
下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小5、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：A．pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－B．c(ClO－)=1.0mol/L 的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－C．KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－D．c(OH－)=1.0×10－13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-6、由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇〔CH3CH(OH)CH2OH〕时，经过的反应类型为A．加成－消去－取代B．消去－加成－取代C．取代－消去－加成 D．取代－加成－消去7、某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
2025届江苏省海安中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析
2025届江苏省海安中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、84消毒液与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合将发生如下反应：NaClO ＋2HCl （浓）＝Cl 2↑＋NaCl ＋H 2O 。
下列说法正确的是A ．氧化性：NaClO>Cl 2B ．NaClO 发生了氧化反应C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D ．当生成71 g Cl 2时，反应中转移电子2 mol2、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约69nm ～，在低于183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（ ）A ．“碳纳米泡沫”是一种胶体B ．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物C ．“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁D ．“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化不属于化学反应3、将Mg 、Cu 组成的混合物18g ，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO 气体6.72L ，向反应后的溶液中加入过量的4mol·L －1的NaOH 溶液300mL ，金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是 A ．23.1g B ．33.3g C ．38.4g D ．46.8g4、氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是 （ ）A ．与氧化钠反应生成亚硫酸钠B ．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水C ．与盐酸反应D ．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水5、下列变化不属于化学变化的是 （ ）A ．SO 2使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色D ．H 2O 2水溶液使染料褪色6、下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A ．SO 2使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色7、将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH 溶液150mL。
江苏省海安市2025届化学高三上期末达标检测试题含解析
江苏省海安市2025届化学高三上期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。
下列有关叙述错误的是A．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色C．Y的苯环上二氯代物共有6种D．Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应2、SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是( )A．a为正极，b为负极B．生产过程中氢离子由右移向左C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+3、25℃时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中③表示lg c（H+）与pH的关系曲线B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88C．lg K（CH3COOH）=4.74D．向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大4、用如图示的方法可以保护钢质闸门。
下列说法正确的是（）A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑5、不能用元素周期律解释的是（）A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应6、实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A．制备乙烯B．银镜反应C．乙酸乙酯的制备D．苯的硝化反应7、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO3-=Ag＋＋NO↑＋2H2O C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O D．工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-8、在常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol·L−1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1 mol·L−1的氢氧化钠溶液，溶液pH 随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。
江苏省海安高级中学2024届化学高一下期末经典模拟试题含解析
江苏省海安高级中学2024届化学高一下期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（ ） A ．2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C 2125====℃2Al ＋3CO↑ C ．Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2D ．2Ag 2O ===∆4Ag ＋O 2↑2、下列反应中属于加成反应的是( ) A ．乙烯使溴水褪色B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D ．甲烷与氯气混合，黄绿色消失3、取软锰矿石（主要成分为2MnO ）116 g 跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）2222M n O 4HCl()M nC O I Cl 2H +∆+↑+浓，制得222.4L Cl （标准状况）。
下列有关说法中不正确的是（ ）A ．这种软锰矿石中2MnO 的质量分数为75 %B ．被氧化的 HCl 的物质的量为4molC ．参加反应的HCl 的质量为146gD ．被还原的2MnO 的物质的量为1mol 4、下列表示正确的是 A ．氧原子的结构示意图：B ．水分子的比例模型：C ．乙醇的结构式：C 2H 5OHD ．含 8个中子的碳原子符号：12C5、常温常压下，下列有机物以液态形式存在的是 A ．甲烷B ．乙烯C ．一氯甲烷D ．乙酸6、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe 3++Fe 3Fe 2+，能实现该反应的原电池是A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质为FeCl 3溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质为FeSO 4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液7、下列化学用语正确的是A．Cl-离子的结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．HCl分子的电子式：8、以下叙述中，错误的是（）A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在NaCl中，除Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．离子化合物中不一定含金属元素9、原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质不属于原油分馏产品的是A．汽油B．沥青C．酒精D．石蜡10、下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常是95%B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料11、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A．NaCl B．CO2C．NH4Cl D．NH312、A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为+7价B．离子半径：A2－＞C－＞B2+C．原子半径：A＞B＞C D．还原性：A2－＜C－13、已知：H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为一定状态的分子H2(g) Br2(l) HBr(g)1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ 436 a 369A．404 B．344 C．260 D．20014、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则该有机物A．一定含有C、H、O三种元素B．分子中C、H原子个数之比为1:4C．只含有C、H两种元素D．最简式为CH415、下列各组物质，互为同分异构体的是：A．金刚石和足球烯（C60）B．尿素[(NH2)2CO] 和氰酸铵（NH4CNO）C．H2O和D2OD．苯和甲苯16、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A．X可以是银或石墨B．电子从铜电极经外电路流向X电极C．Y是硫酸铜溶液D．X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag二、非选择题（本题包括5小题）17、下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答:元素有关信息A 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB 所在主族序数与所在周期序数之差为4 ，形成的单质是黄绿色有毒气体C 原子半径为，其单质为黄色固体，可在A的单质中燃烧D 最高价氧化物的水化物能按电离出电子数相等的阴、阳离子E 原子半径为，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X(1)写出C元素在周期表中的位置_________________，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式________________。
2023-2024学年江苏省南通市通州 海安高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析
2023-2024学年江苏省南通市通州海安高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于合金的说法正确的是A．合金属于金属单质B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属C．合金不属于金属材料D．合金的硬度一般比各成分金属大2、下列说法不正确．．．的是A．镁常用于制造信号弹和焰火B．碘化银和干冰常用于人工降雨C．二氧化硅常用于制造太阳能电池D．钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火3、用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是A．蓝色废液为CuCO3B．器皿表面的红色为铜单质的颜色C．除铜绿过程中没发生氧化还原反应D．除铜绿过程中有气泡产生4、阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确．．的是A．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1N A个分子B．常温常压下，80g氩气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体的分子总数为N AD．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A5、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．氨水C．NaOH溶液D．KSCN溶液6、下列几种说法中正确的是（）A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g7、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
2024届江苏省海安高级中学高三化学第一学期期末联考模拟试题含解析
2024届江苏省海安高级中学高三化学第一学期期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL2、X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z 原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：X<Y<Z<RB．X、Y 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X<YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞XD．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同3、化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是：A．从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现B．高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀D．植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质4、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
2025届江苏省南通市海安市海安高级中学化学高一上期末学业质量监测试题含解析
2025届江苏省南通市海安市海安高级中学化学高一上期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能在溶液中大量共存的离子组合是A．Ba2+ 、H+ 、Cl－、CO32－B．H+ 、Ag+ 、Cl－、ClO－C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Cu2+ 、Mg2+ 、OH－、Br－2、下列物质中属于电解质的是( )A．CO2B．BaSO4C．Zn D．C2H5OH3、为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解②加热蒸发结晶③加入过量氯化钡溶液④加入过量盐酸⑤加入过量碳酸钾溶液⑥过滤。
正确的操作顺序是A．①③⑤⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③⑥④②4、我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（）A．《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。
”B．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。
”C．《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。
”D．《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”5、2019年7月中旬，总书记在内蒙古考察并指导开展“不忘初心、牢记使命”主题教育时指出，要继续完善农村公共基础设施，改善农村人居环境，把乡村建设得更加美丽。
下列做法不符合上述精神的是A．做好垃圾污水治理B．进行厕所革命C．提升村容村貌D．大量焚烧田间秸秆6、下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤7、已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2+Co ，且还原性： -2+-2+I >Fe >Cl >Co ?。
2025届江苏省南通市海安县海安高级中学化学高二上期末调研试题含答案
2025届江苏省南通市海安县海安高级中学化学高二上期末调研试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、要开发新型催化剂材料可以从元素周期表的哪块区域寻找A．主族元素B．副族元素C．ⅠA族D．金属非金属分界线附近2、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法不．正确的是A．该电池工作时化学能转化为电能B．该电池中电极b是正极，发生还原反应C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极bD．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O3、AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。
下列说法错误的是（）A．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点B．AlPO4沉淀溶解是放热的过程C．图中四个点的Ksp：a＝c＝d＜bD．T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点4、近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2O KIO3＋3H2↑。
下列有关说法不正确的是A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极C．阳极的电极反应式为I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋D．转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO35、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－===PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol6、已知反应:① 101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol下列结论正确的是( )A．反应①的反应热为221KJ B．碳的燃烧热为△H=-221KJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 KJ热量7、下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A．食醋B．苏打C．蔗糖D．酒精8、实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是A．图 I 可用于探究NaHCO3固体的热稳定性B．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C．图 III 中 b 口进气可收集Cl2、CO2等气体D．图Ⅳ中若 X 为NaOH 溶液，则可完成SO2的喷泉实验9、2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。
江苏省海安高级中学2025届化学高一上期末学业水平测试试题含解析
江苏省海安高级中学2025届化学高一上期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知① 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序( ) A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2 ＞Fe3+C．Cl2 ＞Fe3+ ＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+2、下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁FeO B．酸硫酸H2SC．酸性氧化物干冰CO2(固态) D．盐石膏2CaSO4·H2O3、下列物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．ClO2 有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10-9~10-7m之间B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔现象C．向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体聚沉在生活中的具体应用D．溶液、胶体、浊液均属于混合物5、已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。
某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。
2025届江苏省南通市海安市海安高级中学化学高二上期末检测模拟试题含答案
2025届江苏省南通市海安市海安高级中学化学高二上期末检测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于物质分类的说法正确的是A．氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物B．漂白粉、石英都属于纯净物C．硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2、哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。
下列说法正确的是A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零3、下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是（）命名一氯代物A 2－甲基－2－乙基丙烷 4B 1,3－二甲基苯 3C 2,2,3－三甲基戊烷 6D 2,3－二甲基－4－乙基己烷7A．A B．B C．C D．D4、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3+B．AlO2－C．Al(OH)3D．Al3+和Al(OH)35、某密闭容器中发生如下反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。
该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
2025届江苏省海安市化学高三上期末达标检测试题含解析
2025届江苏省海安市化学高三上期末达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离（）A．汽油和氯化钠溶液B．39%的乙醇溶液C．氯化钠与单质溴的水溶液D．硝酸钾和氯化钠的混合物2、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。
已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H= -632 KJ/ mol。
下图为该小组设计的原理图。
下列说法正确的是( )A．电极a为燃料电池正极B．电极b上发生的电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-C．电路中每流过4mol电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJD．a极每增重32g，导气管e将收集到气体22.4L3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4N AC．过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2N AD．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N A4、下列实验操作合理的是（）A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂B．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHC．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯(沸点为80.1℃)的混合物D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+5、德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
2025届江苏省海安市高二化学第一学期期末统考模拟试题含答案
2025届江苏省海安市高二化学第一学期期末统考模拟试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于判断过程的方向的说法错误的是A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小C．不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程2、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A．B．26Fe3+C．D．CH3COO－3、可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部4、对0.1 mol·L-1醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是A．醋酸的电离平衡常数不变B．溶液中c(H+)减小C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少5、13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
下列有13C的说法正确的是( )A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素6、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：A ．pH=1的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、CH 3COO －B ．c(ClO －)=1.0mol/L 的溶液：K ＋、SO 32－、S 2－、Cl －C ．KCl 溶液中：Na ＋、Fe 3＋、SO 42－、SCN －D ．c(OH －)=1.0×10－13mol/L 的溶液中：K +、Mg 2+、Cl -、NO 3-7、下列物质中，属于烷烃的是 A ．C 3H 8 B ．C 4H 8 C ．C 5H 8 D ．C 7H 88、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大 B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C ．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出2CO 通入NaClO 溶液中能生成HClO9、化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列做法错误的是（ ） A ．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B ．用二氧化硫加工食品使食品增白 C ．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味 D ．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 10、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A 的浓度为0.5 mol/L ，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A 的浓度降低为0.3 mol/L ，下列有关判断正确的是( )A ．x ＋y ＜zB ．平衡向正反应方向移动C ．C 的体积分数下降D ．B 的浓度增大 11、下列数据不合理的是A ．用电子天平称量硫酸铜晶体的质量为2.102克B ．标准盐酸溶液的物质的量浓度为 0.1摩尔/升C ．用10毫升规格的量筒量取7.2毫升的液体D ．用25毫升规格的滴定管量取7.20毫升的液体 12、检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是 A ．金属钠B ．浓24H SOC ．无水4CuSOD ．胆矾13、下列事实不能用勒夏特列原理解释是A ．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈B ．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C ．红棕色的 NO 2，加压后气体颜色先变深后变浅D ．工业利用反应：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金属钾14、25℃时，将浓度均为0.1mol/L ，体积分别为Va 和Vb 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL ，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．Ka＝1×10－6B．b点时，c(B+)=c(A－)C．c点时，--c(A)c(OH)c(HA)随温度升高而增大D．a→c过程中水的电离程度始终增大15、将1.60gCuSO4固体在高温下加热，得到0.72g红色固体（纯净物，不含S元素），同时有气体X生成，X可能是SO2、SO3、O2中的两种或三种。
江苏省海安市2025届化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含答案
江苏省海安市2025届化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含答案注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
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一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是A ．pH 相等的两溶液中：c (Na ＋)＞c (NH 4+)B ．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl 气体反应至中性时(忽略溶液体积变化) c (Na ＋)＜c (NH 4+)C ．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同D ．分别中和pH 和体积均相等的两溶液，所需HCl 的物质的量不同2、室温下，相同体积的0.5mol·L -1的下列四种溶液：①KCl 溶液、②FeCl 3溶液、③HF 溶液、④Na 2CO 3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )A ．④＞①=②＞③B ．①＞④＞②＞③C ．④＞①＞③＞②D ．④＞②＞①＞③3、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：22CO KCl SiO >>B ．水溶性：22HCl H S SO >>C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D ．热稳定性：23HF H O NH >>4、有关下图及实验的描述正确的是( )A ．蒸发FeCl 3溶液制备无水FeCl 3B ．电解精炼铝C ．构成铜锌原电池D ．定量测定化学反应速率5、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A ．c （Cl －）>c （NH 4+）>c （H +）>c （OH －）B ．c （NH 4+）> c （Cl －）>c （H +）>c （OH －）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）D．c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）6、常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。
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江苏省海安高级中学高化学期末模拟试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 N－14 Cl－35.5K－39 Fe－56 Cu－64 Mn－55 Ag－108第I卷（选择题共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》已于2005年2月16日正式生效。
我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实．．．际．的是A．不使用含碳能源 B．充分利用太阳能C．大力开发氢能源 D．提高能源利用率2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A．风化、裂化 B．分馏、干馏 C．渗析、盐析 D．水解、电解3．下列有关说法正确的是A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用稀硝酸酸化，因为稀硝酸会把Br—氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化4．下列在物质的结构或性质的叙述中错误的是A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．由极性键形成的分子不一定是极性分子C．离子化合物中可能含有共价键D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键5．将C6H5CH3和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A．40% B．35% C．30% D．无法计算6．据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。
铊盐与氰化钾被列为A级危险品。
铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+.下列推断不正确的是A．Tl+最外层有2个电子 B．氧化性：Tl3+>Fe3+>Ag+>Fe2+>Al3+C．还原性：Tl>Fe>Ag D．铊位于第六周期，第IIIA族7.下列有关实验的内容正确的是A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图1所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL 0.4 mol/LNaCl溶液，必要的仪器如图2所示8．下列离子方程式或化学方程式中正确的是A．氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－ = 3Fe3++NO↑+2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－= BaCO3↓+CO32－+2H2O二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为0.1N AB．煅烧黄铁矿生成11.2LSO2(标准状况下)，反应中转移的电子总数为2.75N AC．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8N AD．1L0.1mol/L麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为0.2N A10．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32－ + 6H2O，则下列说法错误的是A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH-＝ CO32－ + 6H2OD．充电时每生成1 mol CH 3OH转移4 mol电子12．某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是A．K+、Ba2+、AlO2-、CO32- B．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32-C．Ca2+、H+、C1-、NO3- D．H+、Na+、CI-、SO42-13．在化学上，常用一条短线表示一个化学键。
在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是A．石墨 B．白磷C．CCl4 D．C8H8(立方烷)14．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C—H键的离解能：根据提供数据判断下列说法不正确．．．的是A．离解能愈小，C—H键易断裂，氢原子越易被取代B．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3的物质的量之比为1:1C．异丁烷与氯气发生取代反应，(CH3)3CCl占一氯代物的物质的量分数大于10%D．C2H6中C—H的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol Array 15．鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。
现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构如下：1mol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量、与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量、其苯环上的一溴代物的种数分别是A．26 mol、4 mol、7 mol B．24 mol、4 mol、8 molC．26 mol、5 mol、7 mol D．24 mol、5 mol、8 mol16．一定条件下将质量为Xg的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Yg，下列对应关系一定正确的是第Ⅱ卷（非选择题 共86分）三、（本题包括2小题，共20分）17．（8分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H 2O ，H +，SO 42-）能使氧化铜溶解。
请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）某同学提出的假设是 ；（2）通过实验Ⅰ可以证明 ； （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入 ，再加入 。
（4）探究结果为 。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。
18．（12分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO 溶液）b. 双氧水c. 苯酚d. 75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸b. 硝酸银c. 氯水d. 烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得__________mol KMnO 4。
（5）该生产中需要纯净的CO 2气体。
若实验室要制备较纯净的CO 2所需试剂最好选择___________（选填代号）。
CuO CuO CuOⅠ Ⅱ Ⅲa. 石灰石b. 稀HClc. 稀H2SO4d. 纯碱所需气体发生装置是_____________（选填代号）。
（6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
四、(本题共有2小题，共20分)19．（10分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。
请根据元素性质及题给信息回答下列问题：（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①ⅡA族元素的价电子数；②第3周期元素的最高化合价；③F－、Na＋、Mg2+、Al3+的离子半径。
（2）气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……请仔细阅读表中信息，回答下列问题：Ⅰ．由表中数据可知，从第一电离能到第四电离能，原子的逐级电离能越来越大，原因是；Ⅱ．X的元素符号是，Z元素常见的最高正化合价是。
请结合相关晶体结构的知识回答下列问题：Ⅰ．CF4、CCl4、CBr4、CI4四种物质中热稳定性最强的是，沸点最高的是。
Ⅱ．四氯化碳在常温下为液体，金刚石的熔点为3550℃，金刚砂的熔点为2830℃，造成这三种物质熔点差异的原因是。
20．（10分）已知A—L所代表的物质（溶液中的溶质），除B外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。
（反应时加入或生成水均略去）已知：a．通常状况下，A是淡黄色固体，C是红棕色固体，D是气体单质；b．反应②—③是工业生产L的部分反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一；c．B是由两种元素组成的化合物，其质量比为7:6；请填写下列空白：（1）A的电子式，B的化学式。
（2）反应②的工业生产条件，写出工业生产L时反应①的设备名称。
（3）完成下列反应方程式：①I+G→M+L的离子方程式：，②反应④的化学方程式：。
五．(本题共1小题，共10分)21．（10分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC、AC2；BC、BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。
（1）下列关于AC、AC2、BC、BC2的叙述中正确的是______ _（填序号）A．它们都属于极性分子 B．从某一视角看它们可分为一类物质C．它们都是大气污染物 D．它们都可以通过化合反应获得E．它们分子中各原子最外层都满足8e—稳定结构（2）由A、C、D三种元素组成的物质M，相对分子质量为32，是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取它的传统方法是采用CuO——ZnO/r——Al2O3为催化剂，合成反应为：AC+2D2M。