金属钠的性质与应用-优质课公开课
《金属钠的性质》上课课件(省级优质课获奖案例)
随堂练习
2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把
一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应 现象中，不可能得出的结论是 （ A ） A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
随堂练习
3、把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出 现的是 （C ） A．钠浮在水面上 B．有气体产生 C．水溶液变成蓝色 D．钠熔化成小球并在水面四处游动
随堂练习
4、下列有关钠的叙述正确的是（ D ） ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中 ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性 ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物 中钠的化合价显+1价 A．①②④ C．①④⑤ B．②③⑤ D．②④⑤
课后作业
完成新课程P78-80练习
2、金属钠的物理性质：
银白色,金属光泽，质软，密度比煤油大，密度比水小。
随堂练习
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象 描述正确的是（ C ） ①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得 白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色 固体物质。 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑤
实验探究2：钠与氧气的反应（加热）
实验内容 切一小块钠放在坩埚中加 热，观察实验现象。
实验现象 钠首先熔化成球状，在空气 中燃烧，发出黄色的火焰， 生成淡黄色固体。
01
02
一、金属钠的化学性质
3
钠与氧气的反应（加热） 。 化学方程式： 2Na ＋O2 = Na2O2 淡黄色固体
氧化钠和过氧化钠的对比
实验探究1
钠与水的反应
（1）实验内容： 用镊子夹取一块钠（不可用手接触 钠），用滤纸吸干表面的煤油，放在 垫有滤纸的玻璃片上。用小刀切割观 察钠的颜色、光泽，向盛有水的烧杯 中滴入酚酞，把切割成绿豆大小钠放 入烧杯中，观察现象。
《金属钠的性质与应用》课件
你来说
现象
解释
浮 密度(钠) ＜ 密度（水）
你看到了 熔 反应放热、钠的熔点低
什么？
游
气体推动小球迅速移动 思思考考21::这生种成气的
红 产物呈碱性物质 N体碱aO是性HH物2还质是是O什2?
你听到了 什么？
响
你么怎？样判断? 反应剧烈、有气体生成
讨论：
在大试管中加水和苯（密度为0.88g/cm3， 不溶于水，与钠不反应）各20mL。将一小粒金 属钠（密度为0.97g/cm3）投入大试管中，观察 到的现象可能是 （D）
（熔融）
钠的存在
钠的性质如此活泼，所以钠在自然界中 只以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。 主要以盐酸盐、碳酸盐和硫酸盐形式存在。
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
钠的制备
电解熔融的氯化钠：
电解
2NaCl
2Na＋Cl2
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 +Cl2
（工业制氯气）
钠
秦山核电站
的 钠钾合金作原子反应堆的导热剂
实验与探究
【实验1】
用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干 表面的煤油后，用小刀切去一端的表层，观 察切面颜色和光泽。将钠放置在空气中，观 察表面颜色的变化。
注意：
1、钠的取用 镊子（不能用手接触）；
2、剩余的钠放回原瓶。
钠的物理性质
用刀切割
银白色有金属光泽的金属，质软， 密度小，熔点较低，导电，导热。
用
途
高压钠灯
制取
高温
制备Na2O2
金属
.课堂小结
物理性质
存在
性质 化学性质
钠
用途
金属钠的性质及用途 公开课
金属钠的性质及应用
指导老师：赵 授课老师：李 荣 敏
珠江"水雷"，炸起千层浪！！！
2001年7月7日,在珠江石溪附近,飘着七个白色 的来历不明的金属桶.突然,从飘在水面上的一个 金属桶内冒起一股白烟,窜起亮黄色火苗,紧接着 一声巨响,蘑菇状的水柱冲天而起。 “没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇 女惊讶地说。 随后，直到中午，这个铁桶接着又连续爆炸了 多次,爆炸腾起的白色烟雾有近十米高,还有许多 未燃尽的白烟飘进旁边的公司内,这些灰白色的 物体一遇到水就不停地冒泡,有时甚至还突然着 火.公司的一位保安说：“平常我们都是用水灭 火，今天却要用水引火。”
水雷是什么？？？
课堂练习
神秘物质：金属钠
实验1：取一小块钠，用小刀切开，观察切面． 请描述你观察到的现象，并得出相应的结论。
1.金属钠能用小刀切割 ——质地柔软 2.新切开的断面呈银白色金属光泽 ——钠呈银白色，具有金属通性
3.新切断面很快变暗
——发生化学反应
一.钠的物理性质
色状 熔点 硬度
实验2：取一小块金属钠，吸干表面煤油，放在
硬质试管口，用酒精灯加热至燃烧． 请描述你观察到的现象，并得出相应的结论。
反应现象：
钠在空气中点燃，迅速熔化为一个闪亮 的小球，并发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
钠在空气中燃烧 反应方程式：
点燃
2Na＋O2 ==== Na2O2
（淡黄色固体）
2.钠与非金属单质的反应 钠在氯气中燃烧（知识回顾）
盛水的烧杯中。 请描述你观察到的现象，并得出相应的结论。
反应现象及结论： 现 象
解 释
钠浮在水面 钠熔成小球 密度：钠<水
全国优质课一等奖高中化学《金属钠的性质和应用从钠电池说起》课件
钠的性质与应用从钠电池说起问题1:科学家为什么能从锂电池联想到开发钠电池?锂电池钠电池复旦大学团队研发问题2:钠电池工作时，发生的反应是什么？金属钠和氧气反应沉于什么液体中？钠0.97g cm-30.80g cm3为什么要保存在煤油中？液封，隔绝空气可能钠极易和。
2等反应①用镶子取出试剂瓶中一小块钠，放于滤纸上，吸干表面煤油，观察颜色、状态。
②在培养皿中，镶子夹住钠，用小刀切下一小块钠，感受钠的硬度，观察钠切面的光泽和颜色及其变化。
③将钠全部放回试剂瓶中。
④记录实验现象，并解释产生此现象的原因。
实验现象解释与结论加热条件下，金属钠与氧气反应黄色火焰淡黄色固体形成光亮的小球过氧化钠NazOi问飕12:枷瞄妙g用睥舶漩腿偈脚生? Electrochemistry Communications16(2012)22-25放电时：2Na+02^Na2O2在实际的曲也应用中,因短亟＞透射电子显微镜图遇到-系列的问题，会增加规模化生产成本。
(D戴好护目镜。
②准备一个烧杯，加入约1/3的水。
③用镶子取出试剂瓶中一小块钠，放于滤纸上，吸干表面煤油，投入水中，盖上表面皿。
待反应停止后,向烧杯内滴入2~3滴酚酰。
④观察并记录现象，试解释产生现象的原因。
实验现象解释与结论钠与水反应的实验现象及解释密度比水小，气泡附着浮钠0.97g cm"水1.0g cm-3反应放热，减温度超过钠（的熔点豚点97.8°CI酚酰，.碱性物质生成红响游产生气体，反应剧烈，钠块受力不均，有气体产生讨论：钠与水反应生成什么气体?猜想与假设—制定计划氧化还原观点等从性质出发可能是H2如可燃性从操作考虑简便可靠一进行实验—现象—结论钠与某些盐反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuAl和CuSO47j＜溶液Na和CuSO4水溶液Na和C11SO4的丙酮溶液钠与某些盐反应700~800°C条件下,钠和熔融的TiCM反应800°C4Na+TiCI4Ti+4NaCI钛合金人造骨问题4:钠电池可能具有什么优势？Na—02电池英国皇家化学会:未来可能取代锂电池DischargeNa J]|<Na+Vivs sift2^-Na+庭―•••••放电2Na+02=-Na2O2金属价格/吨锂70万元钠 1.85万元钠在自然界中的含量地壳中钠元素含量第六位海水中NaCI总储量4亿亿吨氧48.60%硅26.30%铁4.75%钙3.45%钠2.74%芒硝(Na2SC)4•10H2O)智利硝石(NaNO3)在自然界中钠的存在化合态钠的冶炼1807年，英国化学家戴维电解熔融苛性钠。
全国优质课一等奖高中化学《金属钠的性质和应用》获奖课件
散文诗———为钠奏曲 你是 Na儿，我是 H2O（儿），我承载着你的躯体，我 是你游动的舞台，水面上有你翻滚的英（银）姿。虽然 你刚遭凌迟的酷刑，接着又受无情的揉搓，但你的激情 仍化作闪亮的小球，发出“嘶嘶”的欢呼 ……你散逸 出最后一缕气体，便销声匿迹。给你一滴单调无色的酚 酞，你便又化作火红的喜庆。你散发出黄光，穿透雾霭， 指引航向。你使出你的杀手锏——强还原性，奋力将你 的朋友——Ti（钛）等从牢笼中营救。然后和你的长 兄——K（钾）一起，又去给快中子反应堆导热降温。 好了，你不要太得意，更不能放荡不羁，静静地躺在煤 油里，那儿才是你的自留地。
3.钠元素在自然界中的存在形式？ 是化合物的形式还是单质的形式？
4.金属钠着火能不能用水灭火？ 该用什么灭火？
1.实验室中金属钠为什么要保存在煤 油中？
因为金属钠的性质 非常活泼，很容易 与空气的氧气、水 煤油 反应，但与煤油不 反应，且钠的密度 比煤油大。
2 .金属钠能用手拿吗？实验剩余 的钠能不放回原瓶吗？
现象是 （ C）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在
交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
工业制法
——电解熔融NaCl制取Na
2NaCl 电解 2Na + Cl2↑
戴维
与水反应生成的气体可能是什么？
从质量守恒 O2
角度分析
H2
信息提示：氧化还原反应的特征是化合价的升 降，而且化合价有升必有降……（电子守恒）
秦山核电站
钠 交钾 换合 剂金作22快NNaa中22OO4子N22反++a+22应CHT堆iO2CO的2l4 热700~800℃24NNTiaa+2O4CNHO高a+3C+压OlO2钠↑2 灯
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案第一章：引言1.1 教学目的：引导学生了解金属钠的基本概念。
激发学生对金属钠性质和应用的兴趣。
1.2 教学内容：钠的基本信息：元素符号、原子序数、相对原子质量。
钠在自然界中的存在和提取方法。
钠的物理性质：密度、熔点、沸点、颜色等。
1.3 教学方法：采用讲授法介绍钠的基本概念和性质。
通过图片和实物展示钠的物理性质。
引导学生思考钠的特殊性质及其在应用中的优势和局限。
第二章：钠的化学性质2.1 教学目的：使学生了解钠的化学性质，包括与空气、水、酸等物质的反应。
2.2 教学内容：钠与空气的反应：钠的氧化、过氧化钠的。
钠与水的反应：氢氧化钠和氢气。
钠与酸的反应：相应的盐和氢气。
2.3 教学方法：通过实验演示钠与空气、水、酸的反应。
引导学生观察和记录实验现象。
分析反应的化学方程式，解释反应原理。
第三章：钠的安全handling3.1 教学目的：使学生了解金属钠的安全操作规程，防止意外事故的发生。
3.2 教学内容：钠的物理危险：与水、氧气接触引起火灾、爆炸。
钠的化学危险：与酸、盐酸、硫酸等酸性物质反应产生有毒气体。
钠的安全操作规程和应急处理方法。
3.3 教学方法：讲解钠的安全操作规程和注意事项。
展示钠的安全操作视频和事故案例。
进行钠的应急处理操作演练。
第四章：钠的应用4.1 教学目的：使学生了解金属钠在工业和日常生活中的应用。
4.2 教学内容：钠在化学工业中的应用：制取钾盐、烧碱等。
钠在能源工业中的应用：钠电池、钠热法炼铜等。
钠在其他领域的应用：照明、食品添加剂等。
4.3 教学方法：通过图片和实物展示钠的应用实例。
分析钠在各个领域中的应用原理和优势。
引导学生思考钠的应用前景和潜在问题。
第五章：总结与展望5.1 教学目的：使学生对金属钠的性质和应用有一个全面的了解。
激发学生对金属钠研究的兴趣和热情。
5.2 教学内容：回顾本课程所学的钠的基本概念、性质、化学反应和安全操作。
介绍钠的研究新进展和未来发展方向。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案第一章：金属钠的基本性质1.1 钠的发现与命名1.2 钠的原子结构与元素周期表位置1.3 钠的物理性质（密度、熔点、沸点、颜色等）1.4 钠的化学性质（反应活性、与氧气、水、酸等物质的反应）第二章：金属钠的制备与储存2.1 钠的制备方法（电解法、热分解法等）2.2 钠的生产过程与安全措施2.3 钠的储存方法（液态钠、固态钠的储存）2.4 钠的运输与使用注意事项第三章：金属钠的反应与应用3.1 钠与氢气的制备（钠-钾合金与水的反应）3.2 钠在有机合成中的应用（醇的钠氢化反应）3.3 钠在能源领域的应用（钠电池、钠热反应等）3.4 钠在其他领域的应用（金属钠作还原剂、钠作催化剂等）第四章：金属钠的安全与环保4.1 钠的生物毒性及其环境影响4.2 钠火灾、泄漏等事故的应急处理4.3 钠的环保处理与回收利用4.4 金属钠在实验室与工业生产中的安全操作规范第五章：金属钠的实验操作与观察5.1 钠与水反应的实验操作与现象观察5.2 钠与氯气反应制备氯化钠的实验操作与现象观察5.3 钠在乙醇中溶解度实验操作与现象观察5.4 钠的熔点测定实验操作与现象观察5.5 钠的密度测定实验操作与现象观察第六章：金属钠的化学反应动力学6.1 钠与水的快速反应动力学6.2 钠与其他物质的反应动力学实验6.3 反应速率的影响因素（温度、浓度等）6.4 利用钠的反应动力学进行化学反应控制的方法第七章：金属钠在现代工业中的应用7.1 钠在石油化工中的应用7.2 钠在核工业中的应用7.3 钠在材料科学中的应用7.4 钠在其他工业领域中的应用前景第八章：金属钠的替代品与竞争者8.1 钾及其化合物在某些应用中替代钠的可能性8.2 锂及其化合物作为电池材料的竞争力8.3 镁在某些应用中作为钠的替代品的潜力8.4 其他金属元素在特定领域对钠的潜在替代第九章：金属钠的科研进展与未来展望9.1 钠在化学反应中的新发现和新应用9.2 钠基材料在新能源领域的最新研究进展9.3 钠回收和再利用技术的研究动态9.4 钠在未来的可持续发展中的角色和挑战第十章：综合实践活动与创新设计10.1 设计一个钠的简易制备实验10.2 钠的性质探究实验设计10.3 钠应用产品的设计与制作10.4 钠相关问题的研究性学习项目设计10.5 钠主题的创新实验或技术应用设计这个教案涵盖了金属钠的基本性质、制备、反应、应用、安全、环保、动力学、工业应用、替代品、科研进展以及实践活动等多个方面，旨在为学生提供一个全面、深入的了解金属钠的知识体系。
金属钠的性质与应用公开课教案
【过度】这个反应液属于置换反应，他是由钠与水电离产生的H+反应，而置换出氢气。
请大思考下，如果把钠投入盐酸中会是怎样的现象呢？与投入水中相比为什么不同？【生】思考，尝试回答【分析】钠投入酸中，也应是浮于液面的，但反应应该比在水中剧烈得多。
因为酸中有大量的H+存在。
【板书】3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑【分析】钠投入酸中先和酸反应，当酸反应完成还会继续和水反应[问题探究1] 上述反应中钠化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？例如：【分析】在上述反应中，钠的化合价由0价变成+1价，这是因为钠的最外层只有一个电子，容易失去，钠具有还原性，是一种强还原剂。
[问题探究2]：若金属钠着火如何扑灭？能不能用水？【生】思考，并尝试回答【分析】通过刚刚的学习我们知道，钠会和水发生化学反应，并且放出大量的热，还能生成易燃易爆气体氢气，不仅不能灭火，反而烧的更旺，因此不能用水。
可以选择沙土盖灭。
[过度]最后我们再来看看有关钠的存在，制取以及有关用途。
【板书】三、钠的存在、制取和用途【分析】由于钠的性质非常活泼，很容易和空气中的氧气、水发生反应，因此在自然界中没有游离态的钠，主要以NaCl、Na2SO4、Na2CO3等形式存在。
【板书】1、存在：化合态【分析】同样由于钠的活泼性，给工业上制取金属钠带来一定困难。
目前世界上的金属钠生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。
【板书】2、制取【过渡】关于钠的用途，请同学们结合书本，与我们已经认识的钠的有关性质，讨论其用途。
（学生交流讨论，发言交流）【板书】3、钠的用途（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)【课堂练习】1.将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞的水溶液中，观察到下列现象，其中可以说明钠与水反应放出气体的现象是（Ｃ）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后溶液呈红色２、下列叙述中错误的是（Ｄ）A、钠燃烧时发出黄色火焰B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠C、钠与硫化合时可以发生爆炸D、可以直接用手拿钠３、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（Ａ）A、钠比较柔软B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体４、下列有关金属钠的说法中，错误的是（Ａ）A、钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性板书设计第一课时金属钠的性质与应用一、物理性质1、密度比煤油大，比水小2、质地柔软3、银白色，有金属光泽，能导电导热4熔点低二、钠的化学性质1、与非金属反应（1）在空气中缓慢氧化4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）在空气中燃烧2Na+O2＝Na2O2（淡黄色）注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同（3）与氯气反应2Na+Cl2=2NaCl（4）钠与硫反应2Na+S=Na2S（研磨爆炸）2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、钠的存在、制取和用途1、存在：化合态2、制取3、钠的用途（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)教学反思《金属钠的性质与应用》教学设计设计：罗银先福建师大附中点评：王晓聪厦门湖里区教师进修学校一、概述本节课是高一《化学·必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括其外观、密度、熔点等。
2. 使学生掌握金属钠的化学性质，如与氧气、水、盐酸等物质的反应。
3. 让学生了解金属钠的主要应用领域，如照明、核工业、有机合成等。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠的基本性质、化学性质及其应用。
2. 教学难点：金属钠与水、盐酸等物质的反应原理。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属钠的基本性质、化学性质及应用。
2. 利用实验法，展示金属钠与氧气、水、盐酸等物质的反应现象。
3. 运用讨论法，引导学生探讨金属钠的性质与应用。
四、教学准备1. 教具：PPT、实验器材（如金属钠、氧气、水、盐酸等）。
2. 学具：笔记本、课本、实验报告册。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属钠的图片，引发学生对金属钠的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲解：介绍金属钠的基本性质，如外观、密度、熔点等。
3. 实验：进行金属钠与氧气、水、盐酸等物质的反应实验，观察并记录反应现象。
4. 讲解：分析金属钠的化学性质，解释反应原理。
5. 应用：介绍金属钠在照明、核工业、有机合成等领域的应用。
6. 讨论：引导学生探讨金属钠的性质与应用之间的联系。
7. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调重点知识点。
8. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学目标1. 让学生了解金属钠的物理性质，如导电性、导热性等。
2. 使学生掌握金属钠的反应机制，如原电池反应、置换反应等。
3. 培养学生运用金属钠解决实际问题的能力。
七、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠的物理性质及其反应机制。
2. 教学难点：原电池反应、置换反应在实际应用中的理解。
八、教学方法1. 采用案例分析法，介绍金属钠在实际应用中的例子。
2. 通过讨论法，引导学生运用金属钠的知识解决实际问题。
3. 利用实验法，演示金属钠的物理性质及反应现象。
九、教学准备1. 教具：PPT、实验器材（如金属钠、导电液体、灯泡等）。
金属钠的性质与应用公开课教案-ppt课件.ppt
化学性质：
1.与氧气反应：
常温：4Na 加热：2Na
+ +
O2 O2
==△=2NNaa22OO2
(白色的固体) (淡黄色的粉末)
问题：
△
1）：用电子转移的角度来分析：2Na + O2 == Na2O2
2）：Na2O、Na2O2是属于什么类型的氧化物呢？
2.与氯气、硫的反应： 2Na + Cl2 点=燃= 2NaCl 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)
3.与水反应
PPT课件
6
实验现象讨论 在日常生活中，随处都可以看到浪费粮食的现象。也许你并未意识到自己在浪费，也许你认为浪费这一点点算不了什么
现象 浮 熔 游 响 红
化 化学学方方程程式式
讨
论
密度比水小，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃
气体(H2)生成,推动小球
反应剧烈
有碱(NaOH)生成
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
钠
NaCl
食盐
海盐
的
Na2SO4·10H2O
芒硝
存
Na2CO3
纯碱
湖盐 井盐
在
NaNO3
PPT课件
……
13
在日常生 活中， 随处都 可以看 到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
钠
制Na2O2
的
过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供 氧剂.
2Na2O2 +2H2O ==4NaOH +O2 2Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3 +O2
金属钠的性质与应用ppt1.ppt
实
验
现象 浮 熔 游 响 红
现
象
讨
论
讨
论
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有氢气产生 有氢气产生
有碱生成，NaOH
700~800℃
4Na + TiCl4
4NaCl + Ti
钠与盐溶液反应吗？
将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反 应？将会看到什么现象？
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
钠
的
NaCl
食盐
存
Na2SO4·10H2O
芒硝
在
Na2CO3
纯碱
海盐 湖盐 井盐
NaNO3
……
钠
2NaCl 通电 2Na + Cl2 ↑
的
制
备
制Na2O2
钠
的
冶炼某些贵金属
和O2反应 强还原性
用
高压钠灯
途
核反应堆导热剂
黄光射程远，透雾力强
Na、K合金为液体且 导热性能好
想想看
钠在空气中会迅速的变暗，而后变潮， 在表面形成溶液，风干后转变成晶体， 最终又转变为白色的粉末，在这个过程 中发生了哪些化学变化？
谢 谢！
高压钠灯及其用途
金属钠的性质与应用
钠
物理性质 化学性质 存在用途
Na +11 2 8 1
性质1 存在
性质2 制备
性质3 用途
请同学们注意观察实验并总结钠的物理性质
色态
银白色，固体
熔点
？
物
理
性
硬度
小，质软
质
钠的性质与应用(公开课课件)
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
5、下列有关金属钠的说法中，错误 的是（ A ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
6、在实验室做钠与水反应的实验时， 用到的仪器有（ ） C
①试管夹 ⑤滤纸 ⑨石棉网 ②镊子 ③小刀 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑩玻璃片 ④冷凝管 ⑧坩埚
A．①②④⑨ B．③⑤⑥ C．②③⑤⑦⑩ D．⑥⑦⑧
7、钠可以制成高压钠灯，是由于（D ）
A．钠是活泼金属
B．钠是电的良导体
C．焰色反应呈黄色
D．钠光射程远且透射能力强
小结：钠的化学性质
(比水更剧烈)
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软
密度：
熔沸点：
小
低
导电、传热性： 良好
钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
途五 、 钠
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
的
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强
用
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
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於潜中学 费冰Leabharlann 浣溪沙 ▪柳亚子（节选）火树银花不夜天, 弟兄姐妹舞翩跹, 歌声唱彻月儿圆. 不是一人能领导, 那容百族共骈阗, 良宵盛会喜空前！
“火树” 铝 丝 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应
“银花”
铜 丝 和 硝 酸 银 溶 液 反 应
金属活动性顺序表
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
A.很软，具有银白色光泽
B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
练习训练
下列关于金属钠的制备，试回答： （1）电解NaCl溶液，能否得到金属钠？为什么？ （2）那么如何制备金属钠呢？
熔融
2NaCl
电解
2Na + Cl2↑
2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 2Na + CuCl 2 = 2 NaCl + Cu
0 +1
0
+1
Na的化合价均升高，体现还原性 Na能否与常见氧化剂（如氧气）反应呢？
思考探究 Na与H2O反应的另一产物可能是什么？ 你的依据
氧化还原角度 Na从0价升高到+1价 推测为氢气
必定有元素化合价降低 只有H元素可以降低
2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2
实验探究二 钠和氯化铜的丙酮溶液反应
实验步骤： 1、将CuCl2固体加入试管，加入丙酮配成饱和溶液 2、取长、宽均约1 cm的钠块，置于蒸发皿中
A.钠的熔点低 C.钠有强还原性 B.钠的密度小 D. 钠的硬度小
3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤 油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水 层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
4下列关于金属钠的叙述，错误的是（ D ）
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强 制Na2O2 和O2反应
快中子反应堆作 热交换剂
Na、K合金为液体且 导热性能好
课堂小结
钠的结构
钠的保存与制取
钠的物理性质
钠的化学性质
钠在自然界的存在
钠的用途
钠 的 存 在
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
NaCl
Na2SO4·10H2O
食盐
海盐 湖盐 井盐
实验探究三
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在如 下的装置上（铝制品，导热作用）加热，观察实验 现象
高温下：2Na + O2 = Na2O2（淡黄色固体）
点燃
钠的原子结构
易失 e-，化合价升高
Na
结构
决定
反映
+ Na
性质 （强还原性）
决 定 用途
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
钠 的 用 途
3、将饱和溶液逐滴滴入蒸发皿，观察钠块表面现象
Na Na
结论： 排除水的干扰， 钠可以置换出铜
Na
Na H2O
H2O Cu2+ H2O
H2O
练习训练
1、取一小块金属钠，擦干煤油后，投入到盛有酚 酞的水溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 （ B ） A、钠熔化成小球在液面上游动 B、观察到有大量气体放出 C、溶液变红色 D、听到“嘶嘶”的响声
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
金属活动性依次减弱
一般金属性强的金属单质能将金属性弱 的单质从它的盐溶液中置换出来
推测：钠能从硫酸铜溶液中置换出铜吗？
实验探究一 钠和硫酸铜溶液反应 操作步骤：
1、观察钠的保存
2、用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面
的煤油，用小刀切取绿豆大小，观察切面的颜色， 剩余部分用镊子放回试剂瓶。 3、将硫酸铜溶液倒入烧杯中，用镊子将钠块 放入溶液中，将玻璃片半盖烧杯，注意观察实验 现象，记录在学案上。
芒硝
Na2CO3
纯碱
……
NaNO3
课堂练习
软 的固体，密度比水 1、金属钠是一种______ 银白 色，质_____ 水 反应，故 ____ 小 比煤油____ 大 。在空气中易跟______ 氧气 和______ 煤油 里。 通常把钠保存在_____
2、 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ D ）