高二化学选修3共价键

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化学选修三共价键之键参数

判断分子的稳定性确定分子在空间的几何构型
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的
▪ CO2、SCN-、具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为直线形结构。 ▪ SO2、O3、NO2-，具有相同的原子数3，总价电子数都为18，都为平面V形结构。 ▪ CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。 ▪ SO42-、PO43-、ClO4-具有相同的原子数5，总价电子数为32，都为正四面体结构。 ▪ CH4、NH4+具有相同的原子数5，总价电子数为8，都为正四面体结构。 ▪ PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4，总价电子数为26，都为三角锥结构。 ▪ 核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+ ▪ 核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类） ▪ Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类） ▪ N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类） ▪ 10个电子的等电子体：N2和CO，HCN和C2H2；它们具有相似的结构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、
二、键参数 1、键能：
（1）是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
（2）破坏1mol化学键所需的最低能量
➢化学键的形成要释放能量
➢化学键态原子形成1mol化学键时放出的最低能量，通常取正值
➢键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂
思考与交流P32
键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。
小结：

共价键人教版高二化学选修三

知识点 3 键参数
键参数
概念
作用
键能
气态基态原子形成1 mol 化学键_释__放__的_最__低__能__量__
键能越大，键越_稳__定__，越不易__断__裂__
键长键角
形成共价键的两个原子之间的_核__间__距_
键长越短，键能__越__大___，键越__稳__定__
两个共价键之间的夹角
表明共价键有_方__向__性___，决定分子的立体结构
键的特征——具有饱和性和方向性。
征、σ键和π键、键参数和
2．能够从不同的角度对ຫໍສະໝຸດ 价键分类，会分析等电子体。σ键和π键的形成及特点。
3．知道键能、键长、键角等键参数的概念，【学习难点】σ键和π键的
能用键参数说明简单分子的某些性质。
比较、键参数的应用和等
4．知道等电子原理的含义，学会等电子体的电子体的判断。
【跟踪训练】1.下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是 ( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③
B．④⑤⑥
C．①③⑥
D．③⑤⑥
【答案】D
【解析】当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个σ键，
另外的原子轨道只能形成π键。其中HCl、H2O、H2O2三种分子中只存在σ键；N2、C2H4、C2H2三种分子中既存在σ键，又存在π键。
1．σ键与π键的形成 (1)σ键的形成形成成键原子的 s 轨道或 p 轨道“头碰头”重叠而形成
①H—H 的 σ 键的形成
s－s ②氢分子中核间距离与分子能量的关系如图所示：类型
σ键
i．若2个氢原子的核外电子自旋方向相反，当2个1s原子轨道达到最大重叠时，体系能量降到最低，形成稳定氢分子，当2个氢原子继续靠近，体系能量迅速增大，原子间的斥力又将氢原子推到类 s－s 平衡位置(体系能量最低状态)，氢分子的形成过程中，能量随核型 σ键间距的变化如图中的曲线a所示； ii.若2个氢原子的核外电子自旋方向相同，当它们相互接近时，原子间总是排斥作用占主导地位(如图中的曲线b所示)，所以两个带有自旋方向相同的核外电子的氢原子不可能形成氢分子

高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3

课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2

选修3,第二章第一节,共价键

2. 共价键的实质
.
.
..
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子在两个原子核间出现的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起。
3.共价键的类型 (1)σ键的形成
Ⅰ. s-s σ键的形成
相互靠拢
Ⅱ. s-p σ键的形成
未成对电子的电子云相互靠拢
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠局部越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越结实，分子越稳定。
常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22NO2SiO32-
Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反响
Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
3.由下表的数据判断,以下分子的稳定性：
1〕. Cl2、 Br2、 I2 H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
2〕. NH3 、
键 N＝O O－O O＝O N－H
键能 607 142 497.3 390.8
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？什么是离子键、共价键？通常哪些元素之间可以形成共价键？你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
一、共价键
1. 共价键具有饱和性根据共价键的共用电子对理论：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性〞。

新课标高中化学选修3第一节共价键的键参数

第2课时共价键的键参数学业要求素养对接知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。

微观探析：用键参数说明简单分子的某些性质。

[知识梳理]1. 键参数概念和特点概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的立体结构2. 键参数对物质性质的影响【自主思考】1.试从键长和键能的角度分析卤素氢化物稳定性逐渐减弱的原因。

提示卤素原子从F到I原子半径逐渐增大，分别与H原子形成共价键时，按H—F、H—Cl、H—Br、H—I，键长逐渐增长，键能逐渐减小，故分子的稳定性逐渐减弱。

2.是否原子半径越小、键长越短，键能越大，分子就越稳定？提示不一定，电负性大的双原子分子，键长较短的键能不一定大。

如F2中氟原子的半径很小，因此键长比较短，而两个氟原子形成共价键时，核间距离很小，排斥力很大，即其键能不大，因此F2的稳定性差。

[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。

(1)键长越短，键能一定越大。

()(2)等电子体并不都是电中性的。

()(3)双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固。

()(4)双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固。

()(5)双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固。

()(6)同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同。

()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键能的大小无关解析键长越短，键能越大，共价键越稳定。

答案 C3.HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是()A.HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B.HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C.HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D.HBr分子间作用力比HI分子间作用力大解析HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。

高中化学鲁科版选修三课件：第2章第1节共价键模型(32张PPT)

方向性。
( ×)
2．下列物质的分子中既含有 σ 键，又含有 π 键的是 ( )
①CH4 ②NH3 ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：
答案：
3．下列物质中，只有极性键的是_②__③__⑤__⑥___，只有非极性键的是 _①___，既含有极性键，又含有非极性键的是_④__⑦____。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦C2H6 解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形成极性键，H2O2 的 2 个氧原子间存在非极性键，C2H6 分子中碳原子间存在非极性键。
2． N≡N 的键能为 945 kJ·mol－1， N—N 单键的键能为 160 kJ·mol－1，计算说明 N2 中的___π___键比___σ___键稳定 (填“σ”或“π”)。解析：N≡N 中有一个 σ 键和两个 π 键，其中 σ 键的键能是 160 kJ·mol － 1，则 π 键键能＝945－2 160 kJ·mol－ 1＝392.5 kJ·mol－1，键能越大，共价键越稳定，故 π 键比 σ 键稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
1．σ 键和 π 键的区别是什么？提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨道 “肩并肩”重叠成键。 2．σ 键是否一定比 π 键强度大？提示：否。
3．极性键和非极性键的区别是什么？提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用电子对不发生偏移。

高中化学第二章《分子结构与性质》知识点总结新人教版选修3

化学选修3《第二章分子结构与性质》知识点总结一．共价键1．共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2．共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。

3．键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4．等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

如CO和N2、CO2和N2O。

二．分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3．配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

三．分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

《共价键》说课稿

《共价键》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《共价键》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《共价键》是高中化学选修 3《物质结构与性质》中的重要内容。

在此之前，学生已经学习了原子结构和元素周期律等知识，为本节内容的学习奠定了基础。

本节课主要包括共价键的本质、特征、类型以及用电子式表示共价化合物的形成过程等内容。

通过对共价键的学习，学生能够更深入地理解物质的结构与性质之间的关系，为后续学习化学键与物质的性质等知识做好铺垫。

教材在内容编排上注重知识的逻辑性和系统性，通过实例和图表帮助学生理解抽象的概念，同时设置了一定的思考与交流环节，以培养学生的思维能力和创新精神。

二、学情分析学生在之前的学习中已经对原子结构有了一定的了解，但对于微观粒子之间的相互作用和化学键的形成过程还缺乏深入的认识。

高二学生具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于共价键这样较为抽象的概念，理解起来可能会有一定的困难。

在教学中，要充分利用多媒体等教学手段，将抽象的知识形象化，激发学生的学习兴趣，帮助学生更好地理解和掌握知识。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解共价键的本质和特征，能够区分共价键和离子键。

（2）掌握共价键的类型，如σ 键和π 键。

（3）能够用电子式表示常见共价化合物的形成过程。

2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。

（2）通过小组讨论和交流，培养学生的合作学习能力和创新思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会微观世界的奥秘，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。

四、教学重难点1、教学重点（1）共价键的本质和特征。

（2）共价键的类型。

2、教学难点（1）σ 键和π 键的形成过程和特点。

（2）用电子式表示共价化合物的形成过程。

高中化学第2章第1节共价键模型课件鲁科版选修3

25
(3)σ 键的特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云图形不变，这种特征称为轴对称。 ②形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 (4)σ 键的存在：共价单键为 σ 键；共价双键和共价叁键中存在 σ 键(通常含一个 σ 键)。
26
2．π 键 (1)π 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫 π 键。 (2)如下图 pp π 键的形成
34
键参数
1.键参数
概念
对分子的影响
在 101.3 kPa、298 K 条件下，断开 1 mol
AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气键能越大，键越牢固，键能
态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为含该键的分子越稳定 A—B 键的键能(单位：kJ·mol－1)
35
键长成键的两个原子核间的距离(单位：nm) 键角分子中相邻键之间的夹角(单位：度)
形成元素
电子对偏移
原子电性
因两原子电负性相同，共用
非极性键同种元素
两原子均不显电性
电子对不偏移
极性键
电子对偏向电负性大的原电负性较大的原子
不同元素
子
显负电性
11
一、共价键 3.共价键的特征 (1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。原子能够形成共价键的数目是确定的，即共价键的饱和性。
17
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛，

高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键，若有π键，则必有σ键。
【变式3】下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确；氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中答案 D
2．方向性除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
考点二共价键的特征
1．饱和性由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。

人教版高中化学选修3 物质结构与性质第二章第一节共价键(第2课时)

键参数
CO2 180°
2014年7月19日星期六 15
键参数
CH4 109°28’
2014年7月19日星期六 16
键参数
【观察】P32页中表2-3的数据
从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
ΔH=436.0kJ· mol-1 + 242.7kJ· mol-1 —2×431.8kJ· mol-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ· mol-1 + 193.7kJ· mol-1 —2×366kJ· mol-1 = —102.7kJ 因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所某些共价键键能/kJ· mol-1
键能 157 键 N －O 键能 176 F-F
Cl-Cl
Br-Br I-I
242.7
193.7 152.7 347.7 615 812
N ＝O
O －O O ＝O C －H O －H N －H
607
142 497.3 413.4 462.8 390.8
2014年7月19日星期六 7
键参数
表2-2
键 H-H F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)
键能 436 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 键长 74 141 198 228 267 154 133 键 C≡C C －H O －H N －H N≡N Si-Si Si-O 键能 812 413.4 462.8 390.8 946 键长 120 109 96 101 110 235 162

高二化学-选修3-杂化类型及空间构型-物质结构与性质

↑↑
sp
↑↑
2p
二、杂化与空间构形
NH3
↑↑↑
↑↓
2p
N ↑↓
2s
1s
N ↑↓
1s
↑↓ ↑ ↑ ↑
sp3
↑↑
↑↓
2p
C ↑↓
2s
1s
C ↑↓
1s
↑ ↑↑↑
sp3
↑↑↑
↑↓
N ↑↓
2s
2p
↑↓ ↑ ↑ ↑
N ↑↓
sp3
1s
1s
二、杂化与空间构形
NH3 z
y x
二、杂化与空间构形
NH3 z
y x
两原子核之间
键轴上方和下方
大
小
较大
较小
ss，sp，pp
pp
不活泼
较活泼
一般来说σ键比π键稳定，但不是绝对的
一、共价键
4. σ键和π键一般规律：共价单键 �� σ键共价双键 �� 一个σ键，一个π键共价叁键 �� 一个σ键，两个π键
两个电子轨道尽可能最大程度充电，所以，不能只形成 π键
下载后，PPT全部可以编辑
杂化类型及空间构型
杂化类型及空间构型
掌握共价键概念及类型理解轨道杂化和杂化轨道掌握常见分子的杂化过程及空间构型理解价电子对互斥理论
一、共价键
1. 原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键共价键的本质：共用的电子高频率地出现在两个原子核之间，与原子核的电性作用
一、共价键
6. 键参数键能：在101.3 kPa、298 K条件下，断开 1mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量。用EA-B表示。键能单位为kJ/mol

高二化学下学期选修3第二章第一节共价键

用电子云来描述共价键的形成过程 2、HCl分子的形成过程（s-pσ键）
H
H
Cl
Cl
共价键的方向性
用电子云来描述共价键的形成过程 3、Cl2分子的形成过程（p-pσ键）
Cl Cl Cl Cl
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
用电子云来描述共价键的形成过程 4、p-pπ键形成过程
沿轴方向 “头碰头”平行或 “肩并肩” 轴对称 σ键强度大, 不容易断裂镜像对称 π键强度较小, 容易断裂
σ键
π键
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
• 以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键，总称价键轨道
科学探究
1.N2分子形成
z y z y z z
７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?
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轰然壹声巨响,满天の刀片被震碎飞出,如同朽木似の,顷刻间被白衣人手中の长戟撕破."就是现在,我们快走"见白衣人已经与敌军交起手来,东舌也否多想,急忙拉着甄宓率众人就往后门奔去.鲜血漫天扬起,在壹片肢离破碎与嚎叫声中,白衣人如同壹台疯狂の绞肉机,势否可挡の撞入咯官兵群中.手中长戟否断左刺右开,转眼间整个人已被鲜血所染,身后留下层层叠叠の尸体,鲜血浸染泥地,形如壹长庞大の血色地毯.来护儿望着那漫天飞起の鲜血,眼神中溢出壹丝惊奇,那白衣人の武艺,竟然超出咯他の意料."上/给我上,谁给我杀咯那个家伙,老子封他壹个棋牌官/"也顾否咯那么多,来护儿急忙催令以棋牌官の名号来激起战士の斗志.重赏之下必有勇夫.听到如此封赏,众人顿时斗志大作,数否清の官兵手执大刀,前赴后继の向着白衣人围杀而来.白衣人の眼神慢慢杀得通红,只觉双臂越来越麻,狂喝壹声手中长戟再次泼洒而出,戟戟见血.那些无畏の士卒,尽管在白衣人の戟下,如同羔羊壹般否堪壹击,但那数否清の羔羊,却将白衣人那头绞肉机冲击の速度,壹点点の拖慢.戟本来就是壹样重武器,对使用者の要求非常苛刻,尤其是臂力,时间用の越长,体力消耗得便会越多.此时已经斩杀咯四五十人,白衣人身上染尽鲜血,手臂亦是感到壹阵阵酸麻,呼吸越来越急促起来.见白衣人手中长戟招式使出越来越缓慢,来护儿冷笑壹声,手中铁枪壹掷,大喝壹声,"去死吧/"正在乱军之中疯狂厮杀の白衣人,见到那壹把飞来の铁枪,眼神中没什么丝毫の畏惧,嘴角舔咯壹口干血."兄弟休惊,子龙前来助您壹臂之力/""检测到赵雨绝境龙胆潜能激活第壹重,武力+2,进入激昂状态,武力+1,基础武力99,当前上升至102/"突然原路杀回の赵雨使开身法,数脚踏过一些士卒の铁盔,犹如蜻蜓点水壹般,直探白衣人而去.手中亮银枪同时出手,壹枪将飞来の铁枪击咯回去.来护儿猛地纵身壹跳,接回咯空中飞旋回来の铁枪,望着又是壹个白衣男子, 眼中否禁戏谑の说到:"怎么,今天是想玩白白组合吗？"赵雨懒得搭理他,从空中壹跃而下,枪出如龙,壹枪刺翻正欲偷袭白衣人の两个小卒,面对着四五百人,两人背贴背紧靠在壹起."还愣着干什么,快给我上/"来护儿手中长枪愣是往地上壹震,荡起旋旋回音,否断の呼喊催战.暮然间,重重围兵,数否清の刀枪剑戟,无数の寒光扫向群围中の赵雨与白衣人."今日您我便杀个痛快/"白衣人大喝壹声,手中长戟再次充满力量,朝左携着力挽狂澜之力,疯狂推出."好/"赵雨答应壹声,手中长枪扫向右边, 瞬间化作咯壹道银色の扇形之面,扫向咯右边众人.砰/甲胄破碎声与骨肉撕裂声同时从两边传来,两人同时疯狂の杀入两边阵中."检测到赵雨激发第二重绝境龙胆,武力+2,当前武力上升至105/"此时正在后门杀出重围の东舌,收到咯操作界面の消息, 总算松咯壹口气,生怕那两人出点什么意外,否过凭着赵雨の武力,应该是没问题咯.此时の正在厮杀の赵雨瞬间神勇大振,手中长枪犹如壹条银色の蛟龙,否断在乱军之中游走,半空中否断横飞着鲜血.壹路左右摆开,银枪往左壹扫,即刻转向右边,瞬间扫出壹道血路,拖出壹条长长の血痕留在身后.再看白衣人,手中青戟与壹身白衣,早已染尽壹身血红,虽否及赵雨壹般厮杀の惨烈,却也是横尸无数,尽数斩首,惊得众人无敢靠近壹步.（未完待续.)七十六部分否辞而别顷刻间,血河慢慢延伸开来, 流到数里之外の地方.赵雨左边开路,倒下尸体数否胜数,东方升右边闯人,横飞断肢漫天飞舞.来护儿否屑の笑容,却随着赵雨与东方升の冲击,壹点点の瓦解,很快,就为惊怖所取代."那怎么可能,我如此兵力居然只被眼前两人全歼,否/那绝对否可能 /""上,快给我上/挡住此贼,给我挡住此贼."来护儿歇厮底里の大叫.此时眼前の七八百官兵被杀得仅仅剩下四五十人,左右拥护着来护儿,早已被赵雨の威武吓得否敢颤动,更谈何动手？"大人,快走吧,只要他们出否咯那城,难道我们害怕没什么机会杀掉他们吗？"身旁壹个副将忍否住双腿颤抖,向来护儿提议到.来护儿见势咯东方升,若此时只有东方升壹人,他有把握对付,如今眼前却又来咯壹个白衣男子,杀得他惊心动魄,丝毫没什么咯动手の**."好,大家快撤/君子报仇,十年否晚/"来护儿手中铁枪壹提,急忙匆匆离去.见来护儿逃走,其余官兵亦是吓得魂否守舍,直接抛下手中の兵器,转身就跑."狗官哪里走/"来护儿壹逃,赵雨在身后假装追赶,大喝壹声.听到赵雨在身后追赶过来,来护儿愕然变色,惊得下脚否稳差点摔咯个狗吃屎,在旁副将の搀扶下逃の更加狼狈."哼,料您那等狗官也就如此咯,我还是速速去寻找殿下."赵雨见来护儿已经逃远,回首欲走,却发现身后の东方升亦是否翼而飞."东方兄弟？"赵雨朝空旷の地方喊咯壹声,寥寥の屠杀场中只有随风飘荡の回音,却否见东方升の身影.赵雨否禁感到壹丝纳闷,好端端壹个人,居然如此神迹壹般の凭空消失咯."罢咯罢咯,还是速速与众人会和吧,说否定东方兄弟有事先行离去咯."赵雨内心自己开导壹番,收起染尽鲜血の银枪,用白布抹咯壹抹,转身跑向后院.后院之中,东舌与罗士信等人已经诛杀咯数十人,正在焦急等待着赵雨与东方升の到来.赵雨手提长枪,壹脚踹开后院大门,见众人早已在门外等候,却唯独否见东方升."咦,东方兄弟呢？"东舌久久否见东方升来,以为是和赵雨壹起来,此时赵雨只身壹人回来,倒是让东舌有些意外."大哥,那东方兄弟,刚刚还在与我壹起厮杀,杀退咯那数百官兵,我冲出去追咯壹阵子,再回过头来,却否见咯东方兄弟也否知去咯哪里."赵雨将事情壹五壹十の说咯出来."如此说来,此人倒真奇怪,来得如此神秘,走咯却又是否告而别."东舌此时心中涌起无数の疑问.若是此人是友,此时为何否告而别,若是此人是敌,那又为何在危急之时叁番两次救他,而且最重要の壹点是.否论演义还是历史,东舌从未见过东方升那个名字,此人究竟是谁？"大哥快走吧,我看那贼官兵又要回来咯."正当东舌陷入无数疑问之时,程咬金见其沉默否语,开口说到."可是我等又能躲到哪里去呢？"尤俊达无奈叹息壹声,济南地方人生地否熟,壹个否小心就会落到官府手中.众人壹时间又犯起咯难."离那里叁里外有壹个城隍老庙,荒废咯很多年,官兵应该否会搜查到,我们还是到那里先歇息壹晚,明早再作打算吧."甄宓在东舌の怀中见众人冥思苦想,否知何去何从,便开口提议到."也罢,那我等先带老夫人和甄姑娘壹起去那里歇息壹晚,明早再做打算."赵雨听到此言,开口赞同.东舌分析眼前局势,想必此时到处通缉自己,自己也没什么地方可去,也就只有那个办法咯,亦是开口认同.东舌赞同,众人也否多说,纷纷背负着兵器壹起迅速步行到城隍庙中."独孤大哥,那个您可以放我下来咯吗？"壹路上东舌壹直用手挽着自己の细腰,甄宓俏脸壹直彤红,此时已经到达咯城隍庙,甄宓开口便说到.东舌那也才意识到自己壹路上壹直半抱着甄宓,还总是壹否小心就逾越禁区,触碰到那壹对丰腴挺拔の雪峰,仅隔着壹件薄薄の衣裳,让两人顿时四目相对,相视脸红."否好意思甄姑娘,是我失礼咯,那个您先去休息吧."东舌急忙松开左手,挠咯挠后脑勺,只觉血管内の血流加速."好,那我先去休息咯,公子您也早点休息."甄宓回眸壹笑,美眸中带着无限柔情,东舌只觉壹股热流突然从鼻中缓缓流出."通知宿主,宿主有新の信息,宿主是否需要查看？ "正在东舌沉醉在甄宓离开那壹笑之间,脑江中突然传来咯操作界面の声音,猛地壹把擦掉咯鼻血."查看.""宿主血洗方家楼,完成人生第壹次亲身大规模厮杀,操作界面奖励宿主50君主点,4点经验,宿主当前拥有99点君主点,还差67点经验升至4级."" 宿主血洗方家楼,武力得到提升,武力+1,当前武力上升至72.""99点君

高二化学选修3 第2章分子结构与性质第1节共价键学案

第二章分子结构与性质第一节共价键一、离子化合物与共价化合物的区别离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键与共价键共价键概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物达到稳定结构的途径通过电子得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素活泼金属与活泼非金属不同种非金属表示方法电子式：(以NaCl为例)离子化合物的结构：Na＋[··错误!错误!]－NaCl的形成过程：Na·＋·错误!错误!―→Na＋[··错误!错误!]－以HCl为例：结构式：H—Cl电子式：H·错误!·HCl的形成过程：H·＋·错误!错误!―→H··错误!错误!1．共价键实质：在原子间形成共用电子对。

2．σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法键型项目σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度σ键强度大，不易断裂π键强度较小，容易断裂成键判断规律共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个为π键3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。

4．形成共价键的条件同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。

三．键参数的应用1．共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，键长和键角常被用来描述分子的空间构型。

2．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。

如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。

人教版选修3 高二化学第二章 2.1共价键教学课件(共35张PPT)

价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
键角理论上可用量子力学算出但实际上是通过光谱、衍射等实验测定而算出。
O HH
104°30′（折线型）
H CH HH
109°28′（正四面体）
O=C=O
180°（直线型）
N H HH
107°18′（三角锥形）
三者的联系
键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质；键长和键角可用于确定分子的几何构型。
1 2.1共价键
2
教学目标
知识与能力
知道共价键的主要类型σ键和π键，理解键能、键长、键角等与简单分子的某些性质的关系。
过程与方法
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
导入新课
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

化学选修3 第二章第一节共价键

第一节共价键一、教学设计在化学2中学习了化学键的初步知识，知道了离子键和共价键的形成过程。

本节将在电子云和原子轨道等概念基础上继续学习共价键的知识，包括共价键的主要类型σ键和π键，以及键能、键长、键角等知识。

教学时要注意运用图片引导学生形象思维，理解σ键和π键的特征；充分利用数据和具体例子帮助学生理解键能、键长、键角等与简单分子的某些性质的关系。

教学重点：1.σ键和π键的特征和性质；2.用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

教学难点：1.σ键和π键的特征；2.键角。

具体教学建议：1.可以通过制作原子轨道模型的方式来帮助学生理解σ键和π键的特征。

2.可以引导学生充分利用表2-1和表2-2，从定量的角度理解键能、键长与分子性质的关系。

3.键角是本节的一个难点，可以介绍一些学生比较熟悉的分子的键角，如CO2、H2O、CH4NH3等，并引出共价键具有方向性。

介绍键角时不要求对具体角度做解释，留待下一节继续学习。

4.关于等电子原理，只需以教科书上的CO和N2为例，简单介绍等电子原理的概念即可。

还可例举CH4和NH4+，但不要做太多的扩展。

教学方案参考一．共价键【学与问】1、共价键是通过形成的。

其实质是。

2、核外电子的能级分为，S,p能级的轮廓图分别是：， .S,p原子轨道分别有 , .3、电子式是。

用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程，。

在H2、HCl、Cl2中，均存在共价键，即有电子云的重叠，分别是哪个能级电子云的重叠：，。

重叠方向可概括为：．以头碰头形成的共价键称为，说明共价键具有性；为什么不能形成H３、H２Cl、Cl３分子：因为说明共价键具有性．４、σ键的成键电子：H2中成键电子是，称为；HCl中成键电子是；称为；Cl2中成键电子是，称为．５、σ键的特征：．６、写出N2、CO2、H2O和CH4的结构式：，，．．成键电子分别为N2，CO2，H2O，CH4电子云将如何重叠？７、π键的成键电子：，电子云的重叠方式为，π键的特点是８、以上由原子轨道相互重叠形成的总称，是分子结构的价键理论中．σ键和π键成键的一般规律是：共价单键是；共价双键中；共价三键【科学探究】１．已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、2-２、2-３，通过画图来描述么？（提示：氮原子各自用三个ｐ轨道分别跟另一个氮原子一个形成一个σ键和两个π键）２．钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共享形成方案Ⅰ制作模型学习σ键和π键创设问题情景：复习以NaCl为代表的离子键的形成过程；（2复习共价键的概念。

[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word版含答案

[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word版含答案[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键word版含答案1.了解共价键σ键和π键的主要类型。

2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3．结合实例说明“等电子原理”的应用。

仔细阅读课本1．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。

hcl分子的形成：2.由同种原子形成的共价键。

共价键不偏向任何一个原子。

这种共价键被称为非极性共价键，如H-H键。

共价键由不同种类的原子组成，共同的电子对偏向于具有强电子吸引能力的一方。

这种共价键被称为极性共价键，例如H-Cl键。

3．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，不如σ键牢固，比较容易断裂。

4.键长越短，键能越大，共价键越强，含有共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。

5．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。

[新知识查询]1．概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。

2．本质：在原子之间形成共用电子对。

3．特征：4.类型（按键合原子的原子轨道重叠分类）：（1）σ键：S-S型、S-P型、P-P型连续表特征，由键合原子的S轨道或P轨道“正面”重叠形成①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键：形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p型①π键的电子云具有镜面对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两特征原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。

[名师点拨]1.共价键特征（1）饱和因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。

化学选修3共价键示范课

1S
3P
形成氯气分子的电子云描述
H—Cl共价键
3P
3P
б键的种类：
根据形成б键的轨道不同可分为
S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等。
Cl—Cl共价键
p-pπ键的形成
(2)Π键
P
P
互相靠拢电子云重叠
Π键的电子云
Π键的特征：
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。
(4)共价键的类型
①σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特性称为轴对称。如H-H键。
类型：s—sσ键、s—pσ键、p—pσ键等。
特点：头碰头、电子云为轴对称，键强度大，不易断裂。
②π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。
特点：肩并肩、两块构成、镜像对称、容易断裂。
[问题] (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系 ?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?
规律: 键能越大,化学键越牢固,由
该键形成的分子越稳定。
练习:
由下表的数据判断,下列分子的稳定性：
A.Cl2, Br2, I2
B.NH3 , H2O
(2)不稳定,容易断裂。 Π键的种类：
根据形成Π键的轨道不同可分为结：共价键按电子云重叠方式分为：
σ键 —— 头碰头
π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大共价单键都是σ键
项目
σ键
π键
键型
成键方向
沿轴方向 “头碰头”
平行方向 “肩并肩”
电子云形状轴对称
，可知，生成2molHCl比生成2molHBr放