鲁科版化学必修二1.1原子结构--第二课时(共14张PPT)
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（1）稀有气体最外层电子达到稳定结构， 其化学性质稳定；常见化合价为0价
（2）金属元素原子最外层电子数一般小于4， 易失去而形成阳离子，常见化合价为正价。
3）非金属元素原子最外层电子数一般大于 或等于4，易获得电子而形成阴离子，
常见化合价为负价。
课堂练习
B
1.下列原子结构示意图中,正确的是( )
造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
原子核
第3层 Hale Waihona Puke Baidu2层 第1层
该电子 层上的
电子数
+ 15 2 8 5
原子核带正电
质子数
K层 L层 M层
电子层
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
稀有气体元素原子电子层排布
核元元
电素素
荷名符 K 数称号
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个
电子,该原A子核内的质子数为(
)
A.14 B.15
C.16
D.17
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结 构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数 的1/2； （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电 子数的1.5倍； （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数 的；1/4
+14 2 8 4
+5 2 3
+10 2 8
A
B
C
第二课时 核外电子排布
知识回顾： 原子是电中性的！
原 质量数 原子核 质子（+） Z个
X 子
的
A
结Z
中子（A—Z）个
构
质子数
核外电子数
Z个
质子数= 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
质量数（A） = 质子数（Z）+ 中子数（N）
知识应用：
X 分析： 质量数 ——A
核电荷数 —— （核内质子数）
Z
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2
18 氩 Ar 2
36 氪 Kr 2
54 氙 Xe 2
86 氡 Rn 2
各层最多电子 数
2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层 电子数
2
8
8
88
8
8 18 8
8
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
8
8 18 32 ? ?
3.元素的化学性质、化合价与原子的 最外层电子排布密切相关
——元素符号
Z 决定元素种类
拓展：请看下列表示
+d
X a
c+--
b
a b c d各 代表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷 数；
d——代表化合价值
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。
1 23 4 56 7 K LMNO P Q
由内到外，能量逐渐升高
二、核外电子排布
1、核外电子排 布 规 律
⑴电子总是尽先排布在 K→ L → M→N → O → P 能量最低的电子层里。
⑵每个电子层最多只 2→ 8 →18→32→50→ 2n2 能排布2n2个电子。
⑶最外层电子数不超过8个电子（K 层为最外层时，电子数不超过2 个）。
2、原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创
（2）金属元素原子最外层电子数一般小于4， 易失去而形成阳离子，常见化合价为正价。
3）非金属元素原子最外层电子数一般大于 或等于4，易获得电子而形成阴离子，
常见化合价为负价。
课堂练习
B
1.下列原子结构示意图中,正确的是( )
造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
原子核
第3层 Hale Waihona Puke Baidu2层 第1层
该电子 层上的
电子数
+ 15 2 8 5
原子核带正电
质子数
K层 L层 M层
电子层
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
稀有气体元素原子电子层排布
核元元
电素素
荷名符 K 数称号
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个
电子,该原A子核内的质子数为(
)
A.14 B.15
C.16
D.17
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结 构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数 的1/2； （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电 子数的1.5倍； （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数 的；1/4
+14 2 8 4
+5 2 3
+10 2 8
A
B
C
第二课时 核外电子排布
知识回顾： 原子是电中性的！
原 质量数 原子核 质子（+） Z个
X 子
的
A
结Z
中子（A—Z）个
构
质子数
核外电子数
Z个
质子数= 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
质量数（A） = 质子数（Z）+ 中子数（N）
知识应用：
X 分析： 质量数 ——A
核电荷数 —— （核内质子数）
Z
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2
18 氩 Ar 2
36 氪 Kr 2
54 氙 Xe 2
86 氡 Rn 2
各层最多电子 数
2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层 电子数
2
8
8
88
8
8 18 8
8
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
8
8 18 32 ? ?
3.元素的化学性质、化合价与原子的 最外层电子排布密切相关
——元素符号
Z 决定元素种类
拓展：请看下列表示
+d
X a
c+--
b
a b c d各 代表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷 数；
d——代表化合价值
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。
1 23 4 56 7 K LMNO P Q
由内到外，能量逐渐升高
二、核外电子排布
1、核外电子排 布 规 律
⑴电子总是尽先排布在 K→ L → M→N → O → P 能量最低的电子层里。
⑵每个电子层最多只 2→ 8 →18→32→50→ 2n2 能排布2n2个电子。
⑶最外层电子数不超过8个电子（K 层为最外层时，电子数不超过2 个）。
2、原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创