酯的水解实验报告

酯的水解

实验目的:

1、研究酯水解的反应条件。

2、学会区分酯和水的区分技术

实验原理:

⑴酯的水解是一个可逆反应，在纯水中即使加热,反应也很慢,而酸性和碱性对它有催化作用,酸加速其达到水解平衡,而碱除了起催化作用外，还能和水解产物中得酸起反应而使该反应的平衡向水解方向移动。所以等量的酯在其它条件一致的情况下，用酸或者碱作催化剂，其水解的效果是不同的。反应方程式：CH3ＣOＯC2H5＋H2Ｏ=CＨ3COOH+Ｃ2Ｈ5OH（酸的条件下)

CH3ＣOＯＣ2Ｈ５+NaOH=CＨ3ＣOONa+C２H5ＯH（碱的条件下)

在酸性条件下是可逆反应

碱性条件下不可逆,因为生成了ＣH3ＣOONa

⑵乙酸乙酯为无色透明液体，在实验时较难将其与下层的水加以辨别,为此可加些油溶性染料或者水溶性的染料，是两层造成明显的色差而便于区别。

实验药品：

乙酸乙酯、硫酸(1:5) 、20%氢氧化钠、甲基橙、石蕊试液、蒸馏水、亚甲蓝溶液（0.2%)

酒精灯１个铁三脚架1个石棉网 1个 5０0mL烧杯（用于水浴法加热） 1个

20×２00mm试管1２支滴管若干

实验装置图:

实验内容：

实验步骤实验现象反应方程式

1、酯的水解

⑴在三支中号试管中分别注入5mL蒸馏水、5ｍL硫酸、5mL氢氧化钠溶液,在向三支试管分别加入1mL的乙酸乙酯，用尺子量上层液面的高度，将其放入事先烧好的水浴,5－10s摇一次试管,每⑴在没有加染料时观察到上层和下层

都是无色的,酯在上层,水溶液在下层。

⑵颜色变化

甲基橙上层下层

酸性无色红色

中性无色橙色

CＨ3ＣOOＣ2H5+H2O＝ＣＨ3Ｃ

OOH+C2H5OH(酸的条件下)

数据处理:

1、总结：通过实验我们可以知道，乙酸乙酯在碱性条件下水解比较快进行的比较彻底,同时我们在通过实验

也知道要明显的区分乙酸乙酯与水层，不同时实验条件下选择不同的染色剂,酸性条件下,我们选用甲基橙试剂，中性条件下选用石蕊试剂,碱性条件下选用亚甲基蓝(可以与酯发生萃取使酯层先亚甲基蓝的颜色)。

注意事项：

１.乙酸乙酯的沸点(77.１℃)在70~8０℃的水浴温度范围内,在这样的温度条件下加热,乙酸乙酯会因挥发而消失。因此实验要严格。

２.使用亚甲基蓝的目的，是为了区分酯层和水溶液层,以增加实验现象的可见度，便于对比观察。亚甲基蓝是一种氧化还原指示剂，其水溶液呈蓝色,不溶于乙酸乙酯。在强碱性溶液中，亚甲基蓝能与强碱反应生成一种物质(季硫碱),在水溶液中仍呈蓝色。但此物质在水溶液中能被乙酸乙酯萃取，使酯层呈深蓝色。

3．酯的水解反应是吸热反应，水浴温度越高越好,水浴温度高,酯水解速度快，短时间内能出现明显的酯层量减少的现象。但水浴温度超过乙酸乙酯的沸点，乙酸乙酯挥发快,反而得不到令人信服的正确结果。因此,本实验增添了冷凝装置，这样就不需要控制热水温度,也不用担心水浴温度超过乙酸乙酯的沸点,可用热水瓶里的开水直接进行水浴加热，使实验操作简单化。

４.酸、碱的浓度要适合,药品的用量要适当。一般来说,酸、碱浓度大,酯水解速度快；浓度低水解速度慢。但要使水解结果酯层量有明显的梯度变化时,就得有适合的酸、碱浓度和适当的药品用量。否则，将会出现异常现象。

5.振荡试管的次数要适当。酯层在水溶液层上方,振荡试管有利于酯与酸、碱溶液的接触机会，加快水解速度。但太频繁地振荡试管,会使反应温度降低,延长反应时间,尤其在冬季。

实验改进:

实验操作:1．取型号相同的4支试管，向第１，第2支试管中加入６ml饱和食盐水，向第3支试管中加入5ml 饱和食盐水和１ml稀硫酸(1∶5)，向第４支试管里加入５ｍｌ饱和食盐水和1ml3０%氢氧化钠溶液,再分别向4支试管中分别滴入4滴石蕊、石蕊、甲基橙、亚甲基蓝试液。4支试管里的溶液分别呈紫色、紫色、红色和蓝色。

2．分别向４支试管中加入2ml乙酸乙酯，将第１支试管置于试管架上，然后同时连续振荡另外３支试管１~2min,静置并与第1支试管比较。可以观察到第２支试管中水层呈紫红色，第２,3，4支试管中乙酸乙酯层的高度依次明显减小，颜色分别为无色、无色、深蓝色。

优点：１．以饱和食盐水代替蒸馏水,可以减小乙酸乙酯在水中的溶解度。ﻫ 2.在水层中滴加染色剂能够指示水层的成份，便于观察乙酸乙酯与水之间的界面，并且可以根据第２支试管中水层颜色由紫色变为紫红色判断水解产物乙酸的生成。ﻫ３.增加乙酸乙酯的用量，便于从乙酸乙酯体积的明显减小判断其水解程度,从而增强实验结果的说服力。

４．采用连续振荡的方法代替加热,不仅能增加乙酸乙酯与水的接触时间，而且避免了乙酸乙酯受热挥发的可能。

5.通过与第1支试管的比照,不仅能说明无机酸和碱促进乙酸乙酯水解的情况,而且还能说明在没有催化剂存在的条件下乙酸乙酯也能发生微弱的水解。