关于化学式的计算课件
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化学公开课有关化学式的计算32页PPT
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
化学公开课有关化学式的计 算
26、、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
有关化学式的计算PPT教学课件
某碳酸氢铵化肥的外包装袋
上部分说明如图所示，请仔细阅 读并回答下列问题：
（1）保存该化肥应注意
。
（2）这袋化肥中氮元素的质量
为
g。
（3）这袋化肥的纯度为？（纯 度指碳酸氢铵的质量分数）
碳酸氢铵
（NH4HCO3） 净重：50g
含氮量：16.8% XXX化学工业公司
29
计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%
3
相对分子质量：
• 1、定义：化学式中各原子的相对原子质量的总 和，就是相对分子质量
• 2、说明：
（1）相对分子质量是一个比值，是相对质量。 （2）单位是“1”，省略不写。 （3）是化学式中各原子的相对原子质量的总和
4
1、计算物质的相对分子质量
例题1:计算O2、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量 书写格式：
8
② 3H2O的相对分子质量 = 1 ×6+16 ×1=22
（错）
改： 3H2O的相对分子质量 = 3× （1 ×2+16 ×1）=54
注意2：化学式前面的数字表示分子个数。 计算时先求一个分子的相对分子质量，再乘以分子的 个数，即得出几个分子的总相对原子质量。
9
③CuSO4·5H2O的相对分子质量 （错） = 64 ×1+32 ×1+16 ×4 ×5 × （1 ×2+16 ×1）
解： 设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160 X=56
答： R的相对原子质量为56
11
1、若化合物HnRO3n-2的相对分子质量为M，则元 素R的相对原子质量为多少？
12
3、根据相对分子质量计算分子 中某原子的个数
练习：已知化合物Na2SOx的相对分子质量 为126，求一个该分子中氧原子的个数.
化学知识点讲解31：化学式的计算(共26张ppt)
比为__7_︰__4___。
化学知识点讲解31：化学式的计算（ 共26张p pt）
化学知识点讲解31：化学式的计算（ 共26张p pt）
2、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作 “垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产 生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产 生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常 吃。如在食物煎炸过程中会产生一种有害物质-
m×
16×2 64
×100%
=
n×
16×3 80
×100%
m ：n = 6：5
化学知识点讲解31：化学式的计算（ 共26张p pt）
化学知识点讲解31：化学式的计算（ 共26张p pt）
5、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则 SO2和SO3的质量比为（ D ）
A、1：1
B、2：3 C、3：2
化学式和化合价
活动一、相对分子质量
概念：化学式中各原子的相对原子质量的 总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
相对分子质量 = 某元素的相对原子质量×原子个数 +另一种元素的相对原子质量×原子个数+……
如何理解相对分子质量 1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
应用:
150千克的硝酸铵中有多少氮元素？
解 : 在NH4NO3中
N的质量分数= Ar(N) ×2 ×100%
Mr(NH4NO3)
=
14×2 14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
28 = 80
×100%
= 35%
∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为 150千克×35% = 52.5 千克
化学知识点讲解31：化学式的计算（ 共26张p pt）
化学知识点讲解31：化学式的计算（ 共26张p pt）
2、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作 “垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产 生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产 生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常 吃。如在食物煎炸过程中会产生一种有害物质-
m×
16×2 64
×100%
=
n×
16×3 80
×100%
m ：n = 6：5
化学知识点讲解31：化学式的计算（ 共26张p pt）
化学知识点讲解31：化学式的计算（ 共26张p pt）
5、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则 SO2和SO3的质量比为（ D ）
A、1：1
B、2：3 C、3：2
化学式和化合价
活动一、相对分子质量
概念：化学式中各原子的相对原子质量的 总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
相对分子质量 = 某元素的相对原子质量×原子个数 +另一种元素的相对原子质量×原子个数+……
如何理解相对分子质量 1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
应用:
150千克的硝酸铵中有多少氮元素？
解 : 在NH4NO3中
N的质量分数= Ar(N) ×2 ×100%
Mr(NH4NO3)
=
14×2 14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
28 = 80
×100%
= 35%
∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为 150千克×35% = 52.5 千克
九年级科学上册《有关化学式的计算》课件
点拨(diǎn bo)：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺 序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
第四页，共二十五页。
1. 已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相
对分子质量(zhìliàng)为
47其4 中所含K、Al、S、O、H各
元素的质量比为 39:2，7:64:320:24
明矾［KAI（SO4）2·12H2O］晶体作膨松剂。
①计算明矾晶体中铝元素的质量分数。
②在1000g调合好的炸油条的面中，含有明5.矾7%晶体2g，
若每根油条平均用面50g，试计算早餐食用(shíyòng)2根油 条是否超过安全摄入量(假设烹炸过程中铝不损耗)？
(50克×2×2克/1000克) × 5.7%=0.0114克=11.4 毫克＞4毫克,所以(suǒyǐ)超过安全摄入量
氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的
一种。请回答下列问题。
⑴ 蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S
= 60:11:32:；14:32 ⑵ 蛋氨酸中氮元素的质量分数为 9.4%；
⑶ 合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素
的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种(tónɡ zhǒnɡ)元素的 相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种(tónɡ zhǒnɡ) 元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·” 表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或 根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘 以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
②计算时的结果约成最简整数比。
第四页，共二十五页。
1. 已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相
对分子质量(zhìliàng)为
47其4 中所含K、Al、S、O、H各
元素的质量比为 39:2，7:64:320:24
明矾［KAI（SO4）2·12H2O］晶体作膨松剂。
①计算明矾晶体中铝元素的质量分数。
②在1000g调合好的炸油条的面中，含有明5.矾7%晶体2g，
若每根油条平均用面50g，试计算早餐食用(shíyòng)2根油 条是否超过安全摄入量(假设烹炸过程中铝不损耗)？
(50克×2×2克/1000克) × 5.7%=0.0114克=11.4 毫克＞4毫克,所以(suǒyǐ)超过安全摄入量
氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的
一种。请回答下列问题。
⑴ 蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S
= 60:11:32:；14:32 ⑵ 蛋氨酸中氮元素的质量分数为 9.4%；
⑶ 合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素
的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种(tónɡ zhǒnɡ)元素的 相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种(tónɡ zhǒnɡ) 元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·” 表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或 根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘 以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
化学式的计算PPT精品课件
平衡膳食宝塔说明
第三层
• 第三层为鱼、肉、蛋 类等动物性食物，是 优质蛋白质、脂溶性 维生素和矿物质的良 好来源。畜、禽肉每 日的摄取量50--100克， 鱼、虾类每日为50克， 蛋类每日为25--50克。 动物性食物过多，吃 谷类和蔬菜不足，这 对健康不利。
平衡膳食宝塔说明
第三层
• 肥肉和荤油为高能量和 高脂肪食物，摄入过多 往往会引起肥胖，并是 某些慢性病的危险因素， 应当少吃。提倡吃含蛋 白质较高，脂肪较低的 鸡、鱼、兔、牛肉等动 物性食物，适当减少猪 肉的消费比例。
【贮 藏】遮光，密封，在凉暗干燥处保存。【产品批号】见封口
⑴按最高剂量计算，成人每天服用“欣可诺”最多不可
超过32 包
⑵现有一3岁小儿，体重15kg，他每次服用“欣可诺”
最多不能超过200 mg ，每次大约服用1
包合适。
⑶ C15H14ClN3O4S由 6 种元素组成，各元素质量 比 180：14：35.5：42： N3O4S计算 0.125g
【适 应 症】本品主要适用于敏感菌所致的呼吸系统、泌尿系统、软组织感 染等。
【用法用量】口服。成人一次0.25g（2包），一日三次，严重感染者剂量可加 倍，但一日总量不超过4g。或遵医嘱。小儿按体重一日20~40mg/kg，分3次给 予，但一日总量不超过1g。
素为( )
(A)（100-a）％
（B）（100-2a）%
(C)（100-3a）％
（D）（100-4a）%
解析:两物质的化学式分别为Fe2(SO4)3和FeSO4,硫的原 了量为32,氧的原子量为16,在两物质中,硫元素与氧元
素的质量比都为1:2,已知硫元素的含量为a%,则氧元素
的含量为2a%,铁元素的含量为(100-3a)%,选(C)
初中化学《有关化学式的计算》PPT课件
解： CuSO4·5H2O的式量 =64+32+16×4+（1×2+16）×5 =250
计算CuSO4·5H2O的式量
市售脑黄金（DHA）的化学式为C25H51COOH，试计算：脑黄金的相对分子质量为________ 。
返回
核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C5Hl0O5。试求：核糖的式量。 答案：12×26+1×52+16 ×2=396 答案：12×5+1×10 +16 ×5=150
返回
思考题：
1.某化合物由Na、S、O三种元素组的，其钠元素在化合物中的质量分数32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为__________。 2.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物 中，氧元素的质量分数为a%，则 该混合物中铁元素的质量分数 为（ ）。 A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a%
为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．计算（精确到0.1）：
碘酸钾中碘元素的质量分数．
若成人每天食用7g碘盐，从 中摄取0.15mg碘，那么1kg碘 盐中含碘多少毫克？
再提高2: （ K-39 I-127 O-16 ）
巩固练习： 1. 硫酸钠(Na2SO4) 是由（ ）种元素组成 的 ，分别是（ ）（填名称）。
3
钠、硫、氧
2
4
1
1
巩固提高： 含有相同质量氧元素的N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的原子个数比为（ ） A.60:30:20:15:12 B.30:15:20:12:60 C.60:20:30:15:12 D.60:30:15:20:12
八年级科学有关化学式的计算PPT精品课件
1、氮肥是含有氮元素的物质，请比较碳酸氢 铵（NH4HCO3）、尿素[ CO(NH2)2 ]、硫酸铵 [ (NH4)2SO4 ]、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素 质量分数大小，并与同学交流你的计算方法。 2、某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克 的兽价分别为1.3元和1.8元，根据它们所含氮 的比例分析，买哪种化肥更经济？
已知某元素的原子与碳-12 原子的质量比为9，则该元素 的原子量为（ A ）
A 108
B 1.33
C 108克 D 1.33克
的质量化分合数物为AA333BBACC4 。4中若，AA为元氢素元 素，C为氧元素，则B元素的化 合价为 +5 ；若H3BO4的式量 为98，则B的相对原子质量 为 31 。若B元素的原子中有16
D 12.5%
某元素R，其含氧酸化学式为
H2RO3，式量为62。该元素R在氢 化物中氢元素的质量分数为25%，
则该氢化物的化学式为（ ）
D A H2R
B HR
C RH3
D RH4
某金属氧化物的相对分子质量为M， 若该金属与氯元素结合，氯化物的相 对分子质量为N，已知金属在两种化合 物中的化合价相同，则金属元素的化
C bM∶aN D M∶N
氮元素能组成下列氧化物： ①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2， 其中氮元素的质量分数最大的 是（ ） B
A①
B②
C③
D④
有一含SiO2杂质的石灰石样 品，如测得其中钙元素的质量分数 为35%，则此样品中含 CaCO3 的 质量分数为（C ）
A 35%
B 65%
C 87.5%
合价可能是（ ）A
有一硫化钠、亚硫酸钠和硫
酸钠的混合物，经测定硫元素的 质量分数为32%，则此混合物中 氧元素的质量分数为 22% 。
人教课标版初中化学上册 有关化学式的计算 (共20张PPT)
4、最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”
为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大
麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳
和水。
（1）则该物质的相对分子质量为
。
（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为
。
5、海洛因是政府明令禁止的毒品,其化学式为 C21H23NO5。
（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比 为 ____________；
（3）DMP分子中氧元素的质量分数为________。
7、最近，科学家经过研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致 癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请回答：
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是 ，
（2）碳、氢、氧、氮元素的质量比为 ，
解：O2的相对分子质量=16×2=32 H20的相对分子质量=1×2+16=18
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/252021/8/25Wednesday, August 25, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/252021/8/252021/8/258/25/2021 5:14:11 AM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/252021/8/252021/8/25Aug-2125-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/252021/8/252021/8/25Wednesday, August 25, 2021
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
《化学方程式的计算》课件
化学方程式的平衡及特点
1
平衡的定义
化学方程式平衡是指，化学反应前后反应物和生成物的数量要相等，而且反应速 率始终保持不变。
2
反应速率
反应速率是指，在反应中反应物消耗或生成单位时间内的物质量或者是物质的摩 尔量。
3
方程式的特点
一个化学方程式中，反应物和产物的数量比例必须符合自然保持原则，也就是 “物质守恒定律”和“电量守恒定律”。
化学方程式计算的基本原理
摩尔质量计算
基于摩尔质量的计算方式可以确定化学方程式中物 质的数量比例。
气体体积计算
在气体反应计算中，需要了解气体的体积和压力， 运用气体的状态方程和分压减法进行计算。
化学方程式计算的方法和步骤
1 确定计算要求
了解计算的目的和要求，选择化学方程式的 类型。
2 列出方程式
根据反应类型、发生反应的化学物质，列出 化学方程式并注明状态。
化学反应速率的影响因素和控制方法
反应速率的影响因素
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂、表 面积等。
反应速率的控制方法
反应速率的控制方法包括调整反应条件、加催化剂 等。
3 化学物质的计量
4 结果的验证
根据反应前后等量关系，计算所需计量数值。
检查结果，确保计算正确。
反应热的计算方法和应用
反应热测量
反应热是指化学反应放出或吸收的热量。反应热计 量可以通过热容量法和卡路里法等方法进行。
热化学计算
通过热化学计算，可以确定化学反应中所涉及的能 量变化，包括反应热、标准生成焓等。
化学反应的类型和方程式
酸碱反应
在酸碱反应中，酸和碱反应 生成盐和水。方程式的示例 为：酸 + 碱 → 盐 + 水。
相关主题
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解：NH4NO3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3 ＝80
14×2
氮元素的质量分数＝
×100% = 35%
80
答： NH4NO3中氮元素的质量分数为35%。
不要 忘记！
练习：计算CuSO4中氧元素的质量分数。
5、元素质量与化合物质量的相互换算
某元素的质量分数＝ 该元素的总质量 ×100%
6、依据化学式求不同物质中含相同元素的质量
例：1kg尿素 ［CO(NH2)2］中所含的氮元素质量与多
少kg碳酸氢铵［NH4HCO3］中所含氮元素质量相等?
解：设NH4HCO3的质量为x.
1
kg 6 2
8 0 1
0 % 0 x1 7 4 9 1 0 % 0
x=2.63kg 答：1kg尿素中所含氮元素的质量与2.63kgNH4HCO3 中氮元素的质量相等
例：H2O的相对分子质量＝1×2＋16＝18
Cu(NO3)2的相对分子质量＝64＋(14+16×3)×2＝188
CuSO4·5H2O的相对分子质量 ＝64＋32+16×4 + 5×(1×2+16)＝250
练习：计算下列物质的相对分子质量 Cl2 、(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O
水合物中的“·” 代表的是
解：该不纯硝酸铵样品中氮元素的质量分数为 80% × 14×2 × 100% =28% 80
答：该样品中氮元素的质量分数为28%。
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数
练习： 国家质量标准规定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上为达 标一级产品，现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为 45%，通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？
解：他每天摄入铁元素为 112mg×27.14%× 565696100%=11.2mg
元铁素元的素质的量质=混量合分物数的为质1量1.×2m纯g度1×0该0%元=素10的%质量分数
112mg
答：他每天摄入的铁元素的质量为11.2mg，这种药物 中铁元素的质量分数为10%
例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的 质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元 素的质量分数。
5kg14 2100 % 10.7kg 60
答:需要10.7kg的尿素。
另解：设质量为x的尿素中含有5kg氮元素
CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60
x14 2100 % 5kg 60
X=10.7kg 答:需要10.7kg的尿素。
练习：硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者 每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁 的质量至少为多少克？
一般按化学式 中原子的顺序
练习：计算下列化合物分子中原子的个数比 (NH4)2SO4、FeSO4·7H2O
3、计算化合物中各组成元素的质量比
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比
例：计算四氧化三铁（Fe3O4）中各元素的质量比。 四氧化三铁（Fe3O4）中铁元素和氧元素的质量比为 Fe : O = (56×3) : (16×4)＝168 : 64 或Fe : O = (56×3) : (16×4)＝21 : 8
化合物的质量
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 例：180克水中含氢元素多少克？
解：180克水中含氢元素的质量为：
180g× 1×2 ×100% =20g
1×2+16
答：180g水中含20g氢元素。
7、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算
纯度：即混合物中某物质的质量分数 纯度 ＝ 纯净物的质量 ×100%
混合物的质量
混合物中:
元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数 ①
元素的质量分数＝ 该元素的质量 ×100%
②
混合物的质量
把①代入②可得：
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数
例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。 某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物 112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物 中铁元素的质量分数是多少？
练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？
练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？
解：设质量为x的氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁 量相等，则
X· 562 100%=23.2g× 563 100%
160
232
解得：x=24g
答：24g氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等。
关于化学式的计算
学习目标
1、计算相对分子质量 2、会求化合物分子中原子的个数比 3、会求物质中各元素的质量比 4、计算物质中某元素的质量分数 5、会进行元素质量与化合物质量的相互换算 6、会求混合物中某元素的质量分数 7、注意解题思路，掌握规范解题的格式。
三、根据化学式的简单计算
1、计算相对分子质量(Mr) 相对分子质量(Mr)：化学式中各原子的相对原子质量 的总和。 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
“合”，在相 对分子质量计 算中用加法
2、计算化合物分子中原子个数比
例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。 MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2
求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的 个数比。 CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数 比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10
注意：最终结果可保留原值，也可约至最简 练习：计算下列化合物中各组成元素的质量比 (NH4)2SO4、FeSO4·7H2O
4、计算化合物中某元素的质量分数 某元素的质量分数＝ 该元素的总质量 ×100%
化合物的质量
＝ 该元素原子的相
例：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数
单位要代入 运算
有关相对分子质 量的计算:可先 列式计算；也可 直接在列式中的
分母计算
练习：232克四氧化三铁中含铁元素多少克？
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元 素？
解：CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60 含有5kg氮元素的尿素的质量为：