人教版初中化学九年级下册 9.3.2溶液的稀释及综合计算
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课题3
溶质的质量分数
第2课时 溶液的稀释及综合计算
重难点点拨
1．溶液的稀释、浓缩、混合的计算
(1)溶液在稀释前后，溶质质量保持不变； (2)溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，
溶质质量保持不变；
(3)将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液 中溶质质量。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
解：设 10g 稀硫酸中溶质的质量为 x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 x 98 x ＝ 2 0.04g 98×0.04g x＝ ＝1.96g 2 1.96g 稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%＝19.6%。 10g 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。 2 0.04g
解：55.5mL A
)
6．在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤， 得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g氧气。
3 ； (1)经分析，二氧化锰的质量为____g
(2)计ห้องสมุดไป่ตู้过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为 x。 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 68 x 68 x ＝ 32 3.2g 解得 x＝6.8g 6.8g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝5%。 136g 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。 32 3.2g
8．石灰石样品的主要成分是 CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。课外 小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据：
次数 加入盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 10 16 第 2次 10 12 第3次 10 8 第4次 10 4 第5次 10 4
C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g 40%的硝酸钾溶液 D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
溶质质量分数和化学方程式的综合计算
1．在根据化学方程式进行计算时，反应物、生成物的质量必须是纯净
溶质的质量。 物的质量，如果是溶液必须求出____
2．对于反应后所得溶液的质量有两种求法： (1)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶剂水的质量在计算中应注 意：若反应中不生成水时，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中溶剂 质量之和；若反应中生成水，则还需加上生成的水的质量； (2)溶液质量＝反应物质量总和－生成气体质量－生成沉淀质量。 变式训练 3 ． 13g 锌与 100g 某稀硫酸恰好完全反应，所用稀硫酸的溶质的质量分 数是多少？反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 解：19.6% 28.6%
MnO2
7 ．某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒 ，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。
次数 加入稀硫酸质量/g 生成氢气质量/g 第一次 10 0.04 第二次 10 0.04 第三次 10 0.02
请计算： 0.1 ； (1)共制得氢气____g
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
变式训练 1．把质量分数为20%的氢氧化钠溶液 200g，加水稀释到2000g，其质
量分数为(
A．20%
B )
B．2% C．0.2% D．0.02%
2．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方
法，最可行的是( C ) A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
1．取 70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯 化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( A )
A．16g
B．20g
C．40g
D．56g
2．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40% ，则原溶液的质量是( B )
A．30g B．40g C．50g D．60g
易错警示 根据化学方程式和溶质质量分数进行计算的过程中，不能简单地认为将
反应物的质量相加就得到反应后溶液的质量，因为涉及到有气体或沉淀生
成。也不能认为生成物中的溶质与反应物中的溶剂之和就是反应后溶液的 质量，因为有些反应有水生成。要根据化学反应认真分析。
溶液的稀释、浓缩、混合的计算
自学教材第44页例题2，结合教师讲解，完成下列填空： 1．溶液的稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。如果稀释前溶液的 质量为A，溶质的质量分数为a%；稀释后溶液的质量为B，溶质质量分数 为b%，则计算公式为__ A×a%＝B×b%__。 2．溶液的混合：如果Ag a%的NaCl溶液与Bgb%的NaCl溶液混合，得 Ag×a%＋B%×b%＝Cg ×c% 到Cg c%的NaCl溶液，则其中的等量关系为__ __。
2．溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必
须是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减 去生成气体或沉淀的质量。
典例剖析 【例】质量分数为 10%的氯化钠溶液 200g 和质量分数为 15%的氯化 钠溶液 300g，混合后所得溶液的溶质质量分数为( A．8% B．12% C．15% D．13%
3．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中 正确的是( D ) A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
3 4． 现有质量分数为 20%的某溶液一瓶， 倒出 质量后加水至原质量， 4 2 再倒出 质量后，余下溶液的质量分数为( 3 A．5% B．6% C．4% D．3% 5．实验室用密度为 1.84g/cm3 质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水(密 度为 1g/cm3)，稀释成 500g 质量分数为 20%的稀硫酸，需要量取浓硫酸 的体积是多少？(结果精确到 0.1%)
【分析】要求混合后所得溶液的溶质质量分数，必须求出混合后溶液 中溶质的质量和溶液的质量。混合溶液中溶质的质量就是两种溶液中所含 溶质的质量之和。混合后溶液的质量为 200g＋300g＝500g。所得溶液的溶 200g×10%＋300g×15% 质质量分数为 ×100%＝13% 200g＋300g
)
【答案】D
溶质的质量分数
第2课时 溶液的稀释及综合计算
重难点点拨
1．溶液的稀释、浓缩、混合的计算
(1)溶液在稀释前后，溶质质量保持不变； (2)溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，
溶质质量保持不变；
(3)将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液 中溶质质量。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
解：设 10g 稀硫酸中溶质的质量为 x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 x 98 x ＝ 2 0.04g 98×0.04g x＝ ＝1.96g 2 1.96g 稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%＝19.6%。 10g 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。 2 0.04g
解：55.5mL A
)
6．在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤， 得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g氧气。
3 ； (1)经分析，二氧化锰的质量为____g
(2)计ห้องสมุดไป่ตู้过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为 x。 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 68 x 68 x ＝ 32 3.2g 解得 x＝6.8g 6.8g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝5%。 136g 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。 32 3.2g
8．石灰石样品的主要成分是 CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。课外 小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据：
次数 加入盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 10 16 第 2次 10 12 第3次 10 8 第4次 10 4 第5次 10 4
C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g 40%的硝酸钾溶液 D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
溶质质量分数和化学方程式的综合计算
1．在根据化学方程式进行计算时，反应物、生成物的质量必须是纯净
溶质的质量。 物的质量，如果是溶液必须求出____
2．对于反应后所得溶液的质量有两种求法： (1)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶剂水的质量在计算中应注 意：若反应中不生成水时，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中溶剂 质量之和；若反应中生成水，则还需加上生成的水的质量； (2)溶液质量＝反应物质量总和－生成气体质量－生成沉淀质量。 变式训练 3 ． 13g 锌与 100g 某稀硫酸恰好完全反应，所用稀硫酸的溶质的质量分 数是多少？反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 解：19.6% 28.6%
MnO2
7 ．某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒 ，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。
次数 加入稀硫酸质量/g 生成氢气质量/g 第一次 10 0.04 第二次 10 0.04 第三次 10 0.02
请计算： 0.1 ； (1)共制得氢气____g
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
变式训练 1．把质量分数为20%的氢氧化钠溶液 200g，加水稀释到2000g，其质
量分数为(
A．20%
B )
B．2% C．0.2% D．0.02%
2．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方
法，最可行的是( C ) A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
1．取 70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯 化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( A )
A．16g
B．20g
C．40g
D．56g
2．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40% ，则原溶液的质量是( B )
A．30g B．40g C．50g D．60g
易错警示 根据化学方程式和溶质质量分数进行计算的过程中，不能简单地认为将
反应物的质量相加就得到反应后溶液的质量，因为涉及到有气体或沉淀生
成。也不能认为生成物中的溶质与反应物中的溶剂之和就是反应后溶液的 质量，因为有些反应有水生成。要根据化学反应认真分析。
溶液的稀释、浓缩、混合的计算
自学教材第44页例题2，结合教师讲解，完成下列填空： 1．溶液的稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。如果稀释前溶液的 质量为A，溶质的质量分数为a%；稀释后溶液的质量为B，溶质质量分数 为b%，则计算公式为__ A×a%＝B×b%__。 2．溶液的混合：如果Ag a%的NaCl溶液与Bgb%的NaCl溶液混合，得 Ag×a%＋B%×b%＝Cg ×c% 到Cg c%的NaCl溶液，则其中的等量关系为__ __。
2．溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必
须是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减 去生成气体或沉淀的质量。
典例剖析 【例】质量分数为 10%的氯化钠溶液 200g 和质量分数为 15%的氯化 钠溶液 300g，混合后所得溶液的溶质质量分数为( A．8% B．12% C．15% D．13%
3．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中 正确的是( D ) A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
3 4． 现有质量分数为 20%的某溶液一瓶， 倒出 质量后加水至原质量， 4 2 再倒出 质量后，余下溶液的质量分数为( 3 A．5% B．6% C．4% D．3% 5．实验室用密度为 1.84g/cm3 质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水(密 度为 1g/cm3)，稀释成 500g 质量分数为 20%的稀硫酸，需要量取浓硫酸 的体积是多少？(结果精确到 0.1%)
【分析】要求混合后所得溶液的溶质质量分数，必须求出混合后溶液 中溶质的质量和溶液的质量。混合溶液中溶质的质量就是两种溶液中所含 溶质的质量之和。混合后溶液的质量为 200g＋300g＝500g。所得溶液的溶 200g×10%＋300g×15% 质质量分数为 ×100%＝13% 200g＋300g
)
【答案】D