无机化学方程式汇总(详细、全)
(完整版)高中无机化学方程式汇总
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本文档旨在为高中无机化学研究者提供一个方程式的汇总，涵盖了常见的无机化合物的反应方程。
以下是一些常见的无机化学反应方程式：
1. 酸碱中和反应方程式：
酸+碱 --> 盐+水
2. 双氧水分解反应方程式：
2H2O2 --> 2H2O + O2
3. 金属与非金属氧化物的反应方程式：
火柴+CuO --> Cu + CO2
4. 金属与酸的反应方程式：
2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
5. 金属与非金属酸的反应方程式：
2HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + H2O + NO
6. 金属与水的反应方程式：
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
7. 离子交换反应方程式：
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
8. 规定状态离子反应方程式：
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
9. 强酸与强碱中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
以上只是一些常见的无机化学反应方程式，还有许多其他的方
程式根据具体情况而定。
高中研究者可以通过查阅相关教材和资料，进一步了解更多无机化学反应方程式。
注意：本文档的内容仅供参考，具体的无机化学方程式请以相
关权威教材和资料为准。
20个重要无机化学方程式归纳
20个重要无机化学方程式归纳1．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 3．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 4．Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 5．3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 6．3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 7．8Al ＋3Fe 3O 4=====高温9Fe ＋4Al 2O 3 8．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 9．2Mg ＋CO 2=====高温2MgO ＋C 10．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑ 11．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑12．2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 13．2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2 14．2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 15．FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 16．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 17．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 18．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 19．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 20．3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑离子方程式正误判断15例1．FeS 固体溶于稀HNO 3：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑(错，发生氧化还原反应)2．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3(对)3．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应) 4．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO(对) 5．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O(对)6．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O(错，忽视NH ＋4与OH －的反应) 7．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(错，应生成HCO －3)8．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O(错，物质配比不正确)9．碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(对) 10．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(对)11．FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －(错，物质配比不正确) 12．FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(错，Cl 2应先氧化I －)13．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：2ClO －＋Fe 2＋＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应) 14．等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓(对) 15．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －[错，生成Mg(OH)2沉淀]中学化学中常考的有机化学方程式1．取代反应(1)CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl(4)CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O2．加成反应CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br 3．加聚反应nCH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 24．其他(1)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ (2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O (3)CH 3COOH ＋NaHCO 3===CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
无机方程式总结.doc
无机化学方程式1、碱金属（ⅠA族）1 钠在氧气中燃烧〈淡黄色固体〉2Na+O2Na2O2点燃或△2 钠与空气中的氧气发生反应4Na+O22Na2O〈白色固体〉3 钠和硫的化合〈爆炸〉2Na+S Na2S研磨4 钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl点燃5 钠与水的反应2Na+2H2O2NaOH+H点燃6 钠投入硫酸铜溶液的反应实质Na2SO4+Cu(OH)2NaOH+CuSO4蓝色絮状沉淀7 氧化钠与水反应Na2O+H2O2NaOH8 氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O9 氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2Na2CO310 过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O211 过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O12 过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O213 碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO14 碳酸钠与氢氧化钙反应Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO315 碳酸钠与氯化钙反应Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO316 碳酸钠与硫酸铝反应3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O3Na2SO4+2Al(OH) +3CO217 碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO18 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应NaHCO3+Ca(OH)2NaOH+H2O+CaCO319 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应2NaHCO3+Ca(OH)2Na2CO3+2H2O+CaCO320 碳酸氢钠与硫酸铝反应6NaHCO3+Al2(SO4)33Na2SO4+2Al(OH)3 +6CO221 碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO△22 碳酸钠与二氧化碳和水反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）1 镁在氯气中燃烧Mg+Cl2MgCl2点燃2 镁与氮气的反应3Mg+N2Mg3N2△3 镁与水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H△4 镁与盐酸的反应Mg+2HCl MgCl2+H25 镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C点燃6 镁跟氯化氨反应Mg+2NH4Cl MgCl2+2NH3 +H27 氢氧化镁与盐酸反应MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl8 氢氧化镁受热分解MgO+H2OMg(OH)2△9 电解熔融的氯化镁MgCl2Mg+Cl2电解10 氧化镁与热水的反应MgO+H2O Mg(OH)2△11 氧化镁与二氧化碳的反应MgO+CO2MgCO312 氧化镁与盐酸的反应MgO+2HCl MgCl2+H2O13 氮化镁与水的反应Mg3N2+6H2O3Mg(OH) +2NH14 氯化镁和氢氧化钠的反应MgCl2+2NaOH Mg(OH) +2NaCl15 氯化镁与碳酸钠的反应MgCl2+Na2CO3MgCO3 +2NaCl16 碳酸镁受热分解MgCO3MgO+CO2△17 碳酸镁与碳酸反应MgCO3+CO2+H2O Mg(HCO3)218 碳酸镁和盐酸反应MgCO3+2HCl MgCl2+CO +H2O19 碳酸氢镁与盐酸的反应Mg(HCO3)2+2HCl MgCl2+2CO2 2O20 碳酸氢镁受热分解△Mg(HCO 3)2MgCO +CO 2 2O21 碳酸氢镁与氢氧化钙的反应 Mg(HCO 3)2+2Ca(OH)2Mg(OH)2 +2CaCO 3 +2H 2O22 铝与氧气反应 4Al+3O 22Al 2O 323 铝与硫的反应 2Al+3SAl 2S 3△24 铝与水的反应 2Al+6H 2O2Al(OH)3+3H 2△25 铝与盐酸的反应 2Al+6HCl2AlCl 3+3H26 铝与氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H27 铝与三氧化二铁反应（铝热反应） 2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3高温28 氧化铝与盐酸的反应 Al 2O 3+6HCl 2AlCl 3+3H 2O29 氧化铝与氢氧化钠的反应 Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O30 氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3+3HCl AlCl 3+3H 2O31 氢氧化铝与氢氧化钠的反应 Al(OH)3+NaOHNaAlO 2+2H 2O32 氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O △33 氯化铝与足量氢氧化钠的反应 AlCl 3+4NaOHNaAlO 2+3NaCl+2H 2O34 氯化铝与足量氨水的反应 AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH)3 +3NH 4Cl35 偏铝酸钠与足量盐酸的反应 NaAlO 2+4HClAlCl 3+NaCl+2H 2O36 偏铝酸钠与少量碳酸的反应 2NaAlO 2+3H 2O+CO 22Al(OH) +Na 2CO 337 偏铝酸钠与过量碳酸的反应 NaAlO 2+2H 2O+CO 2Al(OH) +NaHC O 338 氯化铝与偏铝酸钠的反应 AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O 4Al(OH)3 +3NaCl39 铁在氧气中燃烧 〈黑色固体〉3Fe+2O 2Fe 3O 4点燃Fe 3O 4即Fe 2O 3 FeO ，铁既为+3价，也为+2价·40 铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl 22FeCl 3点燃41 铁与足量浓硝酸的反应 △Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2 +3H 2O42 铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ△Fe+4HNO 3(稀)Fe(NO 3)3+NO +2H 2O43 铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ △8Fe+30HNO 3(稀)8Fe(NO 3)3+3N 2O +15H 2O44 铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ △10Fe+36HNO 3(稀)10Fe(NO 3)3+3N 2 +18H 2O45 铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ △8Fe+30HNO 3(稀)8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O46 铁与少量稀硝酸的反应 3Fe+8HNO 3(稀)3Fe(NO 3)2+2NO +4H 2O47 铁与浓硫酸共热的反应 2Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2 +6H 2O△48 铁和硫的反应 Fe+SFeS △49 铁和碘的反应 Fe+I 2FeI 2△50 铁与盐酸的反应 Fe+2HCl FeCl 2+H51 铁与硫酸铜溶液的反应 Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu 〈湿法冶金术〉蓝色溶液浅绿色溶液52 铁与水蒸气的的反应 3Fe+4H 2O (g)Fe 3O 4+4H高温53 氧化亚铁与盐酸的反应 FeO+2HClFeCl 2+H 2O54 氧化亚铁与硝酸的反应 3FeO+10HNO 33Fe(NO 3)3+NO +5H 2O55 氧化亚铁与碘化氢的反应 FeO+2HI FeI 2+H 2O56 氧化铁与盐酸的反应 Fe 2O 3+6HCl2FeCl 3+3H 2O57 氧化铁与硝酸的反应 Fe 2O 3+6HNO 32Fe(NO 3)3+3H 2O58 氧化铁与碘化氢的反应 Fe 2O 3+6HI 2FeI 2+I +3H 2O59 四氧化三铁与盐酸的反应 Fe 3O 4+8HCl2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O60 氢气还原氧化亚铁 FeO+H 2Fe+H 2O △61 一氧化碳还原氧化铁 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2△ 62 铝与四氧化三铁的反应 3Fe 3O 4+8Al9Fe+4Al 2O 3△63 氧化亚铁在空气中加热的反应 6FeO+O 22Fe 3O 4△64 氢氧化亚铁与盐酸的反应 Fe(OH)2+2HClFeCl 2+2H 2O65 氢氧化亚铁与硝酸的反应3Fe(OH)2+10HNO 33Fe(NO 3)3+NO +8H 2O66 氢氧化亚铁与碘化氢的反应 Fe(OH)2+2HI FeI 2+2H 2O67 氢氧化铁与盐酸的反应 Fe(OH)3+3HCl FeCl 3+3H 2O68 氢氧化铁与硝酸的反应 2Fe(OH)3+6HNO 32Fe(NO 3)3 +6H 2O69 氢氧化铁与碘化氢的反应 2Fe(OH)3+6HI 2FeI 2+I +6H 2O70 氢氧化亚铁在空气中的氧化 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)371 氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O △72 氯化亚铁与氢氧化钠的反应 FeCl 2+2NaOHFe(OH)2 +2NaCl白色73 氯化铁与氢氧化钠的反应 FeCl 3+3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl红褐色74 Fe 3+遇到SCN -显血红色 Fe 3++SCN -Fe(SCN)2+血红色75 氯化铁与铁单质的反应 FeCl 3+Fe 2FeCl 276 氯化亚铁与氯气的反应 2FeCl 2+Cl 22FeCl 377 氯化铁与锌的反应 3Zn+2FeCl 33ZnCl 2+2Fe78 电解氧化铝 2Al 2O 34Al+3O 2电解79 电解熔融的氯化钠2NaCl2Na+Cl 电解80 氯化铁与碳酸钠溶液的反应 2FeCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O6NaCl+2Fe(OH) +3CO 281 碱式碳酸铜受热分解 Cu 2(OH)2CO 3△2CuO+CO 2 +H 2O铜绿，绿色粉末82 铜在空气中氧化 Cu 2(OH)2CO 32Cu+O 2+CO 2+H 2O83 铜和硫的反应 2Cu+SCu 2S△84 氧化铜高温分解 4CuO2Cu 2O+O 2高温85 氢气还原氧化铜 H 2+CuO Cu+H 2O△黑色粉末红色粉末86 铁与氧化铜的反应 Fe+CuOCu+FeO 高温87 铜与氧气的反应 2Cu+O 22CuO△88 硫化亚铜与浓硫酸反应Cu 2S+2H 2SO 4(浓，热)CuSO 4+CuS+SO +2H 2O89 氢氧化铜受热分解 △Cu(OH)2CuO+H 2O90 铜与浓硫酸的反应 △Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO +2H 2O91 铜与氧气和硫酸的反应 △2Cu+O 2+2H 2SO 42CuSO 4+2H 2O92 铜与氧气和盐酸的反应 △2Cu+O 2+4HCl2CuCl 2+2H 2O93 铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO +2H 2O94 铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O95 氢氧化铜与盐酸的反应 Cu(OH)2+2HClCuCl 2+2H 2O96 硝酸铜受热分解 2Cu(NO 3)22CuO+4NO 2 +O 2△97 氧化铜与盐酸的反应 CuO+2HClCuCl 2+H 2O98 硫化铜与浓硫酸的反应 CuS+4H 2SO 4(浓，热)CuSO 4+4SO +4H 2O99 硫化亚铜与氧气的反应△2Cu 2S+3O 22Cu 2O+2SO 23、卤族元素（ⅦA 族）1 铜在氯气中燃烧Cu+Cl 2CuCl 2点燃2 氢气在氯气中燃烧 H 2+Cl 22HCl 点燃或光照〈光照爆炸〉3 磷在氯气中燃烧 2P+3Cl 22PCl 3点燃(液)PCl 3+Cl 2PCl 5(固)〈白色烟雾〉4 氯气与水的反应 Cl 2+H 2OHCl+HClO5 次氯酸光照分解 2HClO2HCl+O 2光照6 氯气与氢氧化钙的反应2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O7 次氯酸钙与稀盐酸的反应Ca(ClO)2+2HCl2HClO+CaCl 2〈漂白原理〉8 次氯酸钙与碳酸的反应Ca(ClO)2+CO 2+H 2O 2HClO+CaCO 39 氯气与硫化氢的反应Cl 2+H 2S〈氧化性：Cl 2＞S 〉10 氯气与碘化钾的反应Cl 2+2KI2KCl+I 2〈用来检验氯气〉11氯气与亚硫酸钠溶液的反应Cl 2+Na 2SO 3+H 2O2HCl+Na 2SO 412浓盐酸与二氧化锰共热制氯气4HCl (浓)+MnO 2MnCl 2+2H 2O+Cl △13浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气 △16HCl (浓)+2KMnO 42KCl 2+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 214 电解饱和食盐水 2NaCl+2H 2O2NaOH+H +Cl 2电解〈Cl 2工业制法〉15 氢氧化钠吸收氯气的反应原理Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O16 氯化氢的实验室制法（不加热） NaCl+H 2SO 4(浓)NaHSO 4+HCl17 将上面反应加热到500℃～600℃ △NaCl+NaHSO 4Na 2SO 4+HCl18 氯化氢的实验室制法（加热）△2NaCl+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl19检验氯化氢气体的反应原理HCl+NH 3NH 4Cl 〈产生白烟〉20 Cl -与Ag +的反应 Ag ++Cl -AgCl 〈白色沉淀〉21 Br -与Ag +的反应 Ag ++Br -AgBr 〈浅黄色沉淀〉22 I -与Ag +的反应 Ag ++I -AgI 〈黄色沉淀〉23氯气与次氯酸钠的反应Cl 2+4NaClO4NaCl+2ClO 224工业上制取二氧化氯2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 42Na 2SO 4+2ClO 2 +H 2O25氯气与亚硫酸的反应 Cl 2+H 2SO 3+H 2OH 2SO 4+2HCl26 氟气与氢气的反应 F 2+H 22HF 〈冷暗处爆炸〉27 氯气与氢气的反应 H 2+Cl 22HCl 点燃或光照〈光照爆炸〉28 溴与氢气的反应 〈500℃时缓慢反应〉Br 2+H 22HBr △ 29 碘与氢气的反应 〈可逆反应〉I 2+H △30卤素与水的反应（F 2除外）〈 X=Cl 、Br 、I 〉X 2+H 2O HX+HXO31 氟气与水的反应 2F 2+2H 2O 4HF+O 232 卤素与钠的反应 〈 X=F 、Cl 、Br 、I 〉X 2+2Na 2NaX 33氟气与氯化钠的反应F 2+2NaCl Cl 2+2NaF34氯气与溴化钠的反应 Cl 2+2NaBrBr 2+2NaCl35 溴与碘化钾的反应 Br 2+2KI I 2+2KBr4、氧族元素（ⅥA 族）1 硫在氧气中燃烧 S+O 2SO 2点燃〈刺激气味气体、有毒〉2 硫在氢气中燃烧 S+H 2H 2S 点燃3 黑火药的反应原理 S+2KNO 3+3C K 2S+N +3CO 24 银和臭氧的反应 6Ag+O 33Ag 2O5臭氧能使湿润的碘化钾试纸变色O 3+2KI+H 2O 2KOH+I 2+O6 臭氧的不稳定性 2O 33O 27 氧气在放电时的反应 放电2O 33O 28二氧化硫与双氧水的反应SO 2+H 2O 2H 2SO 49实验室制备硫化氢的反应原理 FeS+2HClH 2S +FeCl 210 硫化氢受热分解 H 2SH 2+S △11硫化氢与足量氧气的反应点燃2H 2S+3O 22H 2O+2SO 212硫化氢与少量氧气的反应点燃2H 2S+O 22H 2O+2S13硫化氢与二氧化硫的反应 2H 2S+SO 22H 2O+3S14 硫化氢与氯气的反应 H 2S+Cl 22HCl+S 〈反应在水溶液中进行〉15 硫化氢与溴的反应 H 2S+Br 2S +2HBr16氢硫酸久置后变质的反应原理2H 2S+O 22H 217二氧化硫的实验室制法 Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO18 二氧化硫与水的反应 SO 2+H 2O 2SO 319二氧化硫与氧气的反应△2SO 2+O 2320二氧化硫与氯水的反应SO 2+Cl 2+2H 2O 2HCl+H 2SO 4 21二氧化硫与溴水的反应 SO 2+Br 2+2H 2O2HBr+H 2SO 422 二氧化硫与足量氢氧化钠的反应SO2+2NaOH Na2SO3+H2O23 二氧化硫与少量氢氧化钠的反应SO2+NaOH NaHSO324 二氧化硫与氧化钙的反应SO2+CaO CaSO325 二氧化硫与碳酸钠的反应SO2+Na2CO3Na2SO3+CO226 二氧化硫与碳酸氢钠的反应SO2+2NaHCO3Na2SO3+2CO2+H2O27 二氧化硫使澄清石灰水变浑浊SO2+Ca(OH)2CaSO +H2O28 上面反应继续通二氧化硫CaSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)229 二氧化硫与氨水的反应SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O30 亚硫酸铵与硫酸的反应(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO +H2O31 三氧化硫与水的反应SO3+H2O H2SO432 三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+2NaOH Na2SO4+H2O33 三氧化硫与氧化钙的反应SO3+CaO CaSO434 浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO +2H2O△35 浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C CO +2SO2 +2H2O36 浓硫酸与硫化氢的反应H2SO4(浓)+H2S S +SO2 +2H2O37 浓硫酸与溴化氢的反应H2SO4(浓)+2HBr Br2+SO +2H2O38 浓硫酸与过量碘化氢的反应H2SO4(浓)+8HI4I2+H2S +4H2O39 浓硫酸与少量碘化氢的反应H2SO4(浓)+2HI I2+SO +2H2O5、氮族元素（ⅤA族）1 氮气与氢气反应合成氨气N2+3H23催化剂2 氮气与氧气的反应N2+O22NO放电3 一氧化氮与氧气的反应2NO+O22NO24 二氧化氮与水的反应3NO2+H2O2HNO3+NO5 五氧化二磷与热水反应制备磷酸P2O5+3H2O(热)2H3PO46 五氧化二磷与热水反应制备焦磷酸P2O5+2H2O(热)H4P2O77 五氧化二磷与冷水反应制备偏磷酸P2O5+H2O(冷)2HPO38 氨气与氧气的反应9 氨气与氧化铜的反应2NH3+3CuO3Cu+N2 +3H2O10 氨气与一氧化氮的反应△催化剂4NH3+6NO5N2+6H2O11 氨气与二氧化氮的反应△催化剂8NH3+6NO27N2+12H2O12 氨气的实验室制法△2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH13 氨水与氧化钙的反应2NH3·H2O+CaO Ca(OH)2+2NH +H2O14 氯化氨受热分解△NH4Cl HCl +NH315 碳酸氢铵受热分解△NH4HCO3CO +NH +H2O16 硫酸氨与氢氧化钠的反应△(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 +2H2O17 硝酸氨与氢氧化钠的反应△NH4NO3+NaOH NaNO3+NH +H2O18 硝酸受热或光照分解△4HNO32H2O+4NO2 +O2或光照19 二氧化氮与氧气和水的反应4HNO32H2O+4NO2+O220 氧化铜与硝酸的反应CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O21 铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O22 铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO +4H2O23 银与浓硝酸的反应Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO +H2O24 银与稀硝酸的反应3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO +2H2O25 碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)4NO2 +2H2O △26 硫与浓硝酸的反应S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO +2H2O △27 锌与浓硝酸的反应Zn+4HNO3(浓)Zn(NO3)2+2NO2 +2H2O28 锌与稀硝酸的反应Ⅰ3Zn+8HNO3(稀)3Zn(NO3)2+2NO +4H2O29 锌与稀硝酸的反应Ⅱ4Zn+10HNO3(稀)4Zn(NO3)2+N2O +5H2O30 锌与极稀硝酸的反应4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O31 硝酸钠与浓硫酸的反应△H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO36、碳族元素（ⅣA族）1 硅在氧气中加热的反应Si+O2SiO2△2 硅与氟气的反应Si+2F2SiF4△3 硅与氯气的反应Si+2Cl2SiCl4高温4 硅与氟化氢的反应Si+4HF SiF4+2H25 硅与氢氧化钠的反应Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H6 二氧化硅与碳的反应Ⅰ高温〈此反应只能生成CO，不能生成CO2〉2C+SiO2Si+2CO7 二氧化硅与碳的反应Ⅱ高温〈同上，此反应只能生成CO〉3C+SiO2SiC+2CO8 二氧化硅与氟化氢的反应SiO2+4HF SiF4+2H2O9 二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O10 二氧化硅与碳酸钠的反应高温SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO11 二氧化硅与碳酸钙的反应高温SiO2+CaCO3CaSiO3+CO12 二氧化硅与氧化钙的反应高温SiO2+CaO CaSiO313 硅酸的生成原理SiO3-+2H+H2SiO〈白色沉淀〉14 原硅酸的生成原理SiO3-+2H++H2O H4SiO4〈白色沉淀〉15 碳与氧化钙的反应高温3C+CaO CaC216 一氧化碳与水的反应高温CO+H2O CO2+H2催化剂四、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体 （1）（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）（2）()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
化学方程式大全
●无机化学方程式大全●非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+S ↓Cl2 +H2S===2HCl+S ↓Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO↑+H2↑(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO↑(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO↑3C+SiO2===SiC+2CO ↑二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑2 高中化学方程式大全2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3·xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2↑+Cl2↑2H2O===2H2↑+O2↑2H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H23 高中化学方程式大全氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3↑)CO2+H2O H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4↓+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2↓(缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O4 回复：高中化学方程式大全六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4↓+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4↓+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O2↑4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2OH2SO3===H2O+SO2↑H2CO3===H2O+CO2↑H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I25 回复：高中化学方程式大全FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4Cl===NH3↑+HCl ↑NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑无机化学方程式大全甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
整理的无机化学反应方程式
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl15.2Fe+3CL2=2FeCL316.2Na+Cl2=2 NaCl17,H2+S=H2S18.2SO2+O2=2SO319.2FeCL3+Fe=3FeCL220，Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]21. Fe ＋S ＝FeS22. Zn ＋S ＝ZnS23. Mg ＋S ＝MgS24. Na +S =Na2S25. Ca+ S= CaS分解：1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ Zn(OH)2=加热=ZnO+H2O↑2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O↑Cu(OH)2=加热=CuO+H2O↑4CuO=加热=2Cu2O+O2↑2CuCl2=加热=2CuCl+Cl2↑2KClO3=加热、MnO2=2KCl+3O2↑2HClO=光照=2HCl+O2↑3HClO==HClO3+3HClH2SO4=444摄氏度=H2O+SO3ZnCl2.4H2O=加热=ZnO+3H2O↑+2HCl↑NH4Cl=加热=NH3+HClNH4NO3=加热=N2O↑+2H2O↑NH4NO2=加热=N2↑+2H2O↑C6H5N2Cl=室温=C6H5Cl+N2↑2HgO=加热=2Hg↑+O2↑CH4=高温=C+2H2↑C6H12O6=H2SO4=6C+6H2O↑+H2OHCOOH=H2SO4=CO2(H2N)2CO=加热=H2NCONHCONH2+NH3↑Li2CO3=高温=Li2O+CO2↑MgCO3=加热=MgO+CO2↑xCu(OH)2.yCuCO3=加热=(x+y)CuO+xH2O↑+yCO2↑（Cu可换成Mg、Be、Zn 等）2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O↑（Na可换成K、Rb、Cs等）Ca(HCO3)2(aq)=微热=CaCO3(s)+CO2↑+H2O↑（Ca可换成Sr、Ba、Fe等）置换：铁，锌，铝，和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌，铝，铁，镁和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 锌，铝，铁，镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 锌，铝，铁，镁和氢溴酸反应：Mg ＋2HBr ＝＝＝MgBr2 ＋H2氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑复分解：氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaC l2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。
无机化学化学方程式
无机化学化学方程式包括碱金属、卤族元素、硫和硫的化合物、碳族元素、氮族元素。
一、碱金属：1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==Na2O2。
锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
高中无机化学方程式完整版
高中无机化学方程式大全一、碱金属元素：4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl2、卤族元素：Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HclO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = Ag Br↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl3、氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2（少量）2H2O + 2SH2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3+ H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO34、碳族元素C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO2CO + O2点燃2CO2C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2OCO2 + H2O === H2CO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓5、氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2ON2 + H2NH3 N2 + 3Mg Mg3N2N2 + O22NO 2NO + O2== 2NO23NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HClNH3 + HCl==NH4Cl (白烟) 8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2NO2N2O4NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ NH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO46、几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2↑2NaCl2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl7、其他章节CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOHBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)。
化学方程式汇总
总目录一、无机化学方程式二、热化学方程式三、有机反应方程式四、离子方程式五、电极方程式-----------------------------------------------------------------------------------------分目录表一、无机化学方程式 (6)A (6)Ag (6)Al (6)Al (6)Al2O3、Al(OH)3 (7)铝盐 (7)As (7)B (7)Ba (7)Be (8)Br (8)C (8)C (8)C (8)CO (9)CO2 (9)Ca (10)Cl (10)Cu (10)F (11)F2 (11)Fe (11)Fe (11)FeO (12)Fe2O3 (12)Fe3O4 (12)Fe(OH)2、Fe(OH)3 (12)FeCl2 (12)FeCl3 (12)FeS (13)其它Fe化合物 (13)H (13)H2 (13)Hg (13)HF (14)HCl (14)HBr (14)HI (14)H2O (14)H2O2 (15)H2S (15)H2CO3 (15)HClO (15)HNO3 (15)H3PO4 (16)H2SO3 (17)H2SO4 (17)I (18)K (18)K (18)K2O、K2O2 (18)KOH (19)K2CO3 (19)KHCO3 (19)KClO3 (19)KI (19)KAl(SO4)2 (19)KMnO4 (20)KSCN (20)KH (20)L (20)Li (20)Li2O (20)LiOH (20)Li2CO3 (21)LiHCO3 (21)M (21)Mg (21)MgO (21)Mg(OH)2 (21)MgCO3 (22)Mg(HCO3)2 (22)MgSO4 (22)MnO2 (22)N (22)N2 (22)NO、NO2、N2O5 (22)NH3 (23)NH4HCO3、(NH4)2CO3 (23)NH4Cl (24)NH4NO3 (24)(NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (24)Na、Na2O、Na2O2 (24)NaH (25)NaOH (25)NaAlO2 (25)NaCl、NaClO、NaBr、NaI (26)Na2CO3、NaHCO3 (26)NaNO3、NaNO2 (26)Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 (27)Na2S、NaHS (27)Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 (27)Na2SiO3 (27)C6H5ONa (27)O (28)O2 (28)O3 (28)P (29)P (29)P2O3、P2O5 (29)Pb、PbO2 (29)铅盐 (29)R (30)S (30)S (30)SO2 (30)SO3 (31)Si (31)SiO2 (31)Z (32)Zn (32)ZnO (32)Zn(OH)2 (32)二、热化学方程式 (33)B (33)C (33)H (33)N (34)P (34)S (34)三、有机反应方程式 (35)(一)、烷烃 (35)(二)、烯烃 (35)(三)、炔烃 (35)(四)、芳香烃 (35)(五)、石油 (36)(六)、卤代烃 (36)(七)、醇类 (36)(八)、酚类 (37)(九)、醛类 (37)(十)、羧酸 (37)(十一)、糖类 (38)(十二)、油脂 (38)(十三)、氨基酸 (39)四、离子反应方程式 (39)A (39)Al (39)Ag (40)As (41)B (41)Ba (41)Br (41)C (41)C (41)Ca (42)Cl (42)CN (43)Cr (43)Cu (43)CxHyOz (43)F (44)F2 (44)Fe (44)H (45)H+ (45)H2O (45)H2O2 (45)H2CO3系列 (46)H3PO4系列 (46)H2S系列 (47)H2SO3系列 (47)I (47)L (48)M (48)Mg (48)Mn (48)N (49)Na (49)NN3系列 (49)NO2-、NO3- (49)O (49)P (50)S (50)S (50)Si (51)Z (51)五、电极反应方程式 (52)(一)、原电池电极反应方程式 (52)1．Cu─H2SO4─Zn原电池 (52)2．Cu─FeCl3─C原电池 (52)3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 (52)4．氢氧燃料电池（中性介质） (52)5．氢氧燃料电池（酸性介质） (53)6．氢氧燃料电池（碱性介质） (53)7．铅蓄电池（放电） (53)8．Al─NaOH─Mg原电池 (53)9．CH4燃料电池(碱性介质) (53)10．熔融碳酸盐燃料电池 (53)11．银锌纽扣电池(碱性介质) (54)(二)、电解电极反应方程式 (54)1．电解CuCl2溶液 (54)2．电解精炼铜 (54)3．电镀铜 (54)4．电解饱和食盐水 (54)5．电解HCl溶液 (55)6．电解NaOH溶液 (55)7．电解H2SO4溶液 (55)8．电解KNO3溶液 (55)9．电解CuSO4溶液 (55)10．电解AgNO3溶液 (55)11．铅蓄电池充电 (56)正文部分一、无机化学方程式AAgAg+2HNO3(浓)→AgNO3+NO2↑+H2O2AgCl→2Ag+Cl2↑(见光或受热)AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3AgNO3+NaBr→AgBr↓+NaNO3 AgNO3+NaI→AgI↓+NaNO32AgNO3+H2S→Ag2S↓+2HNO3Ag3PO4+3HNO3→H3PO4+3AgNO3AlAlAl+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S △Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl34Al(固)+3O2(气)→2Al2O3(固)+3349.3 kJ·mol-14Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △Al2O3+3Fe2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)→Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物) Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH→A l(O H)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3→Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O→4Al(OH)3↓AlCl3+4NaOH→Na[Al(OH)4]+3NaClAl2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O→2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑AsAs2O3+6Zn+12HCl→2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O→6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓)→2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2OBBaBa(OH)2+CO2→BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)→Ba(HCO3)2Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O 3Ba(OH)2+2H3PO3→Ba3(PO4)2↓+6H2O BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl→BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3→Ba(NO3)2+CO2↑+H2OBaO2+H2SO4(稀)→BaSO4↓+H2O2)BeBe+2HCl→BaCl2+H2↑ Be+2NaOH→ Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH→Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl→BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH→Na2BO2+2H2O BrBr2+H2△2HBr Br2+Fe→FeBr3Br2+2FeBr2→2FeBr3 Br2+NaI→NaBr+I2 Br2+HI→HBr+I2 Br2+H2O→HBr+HBrOBr2+NaOH→NaBr+NaBrO + H2OBr2+SO2 +2H2O→H2SO4 +2HBrBr2+H2S→S↓ +2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O→2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑CCCC+2F2→CF4C+2Cl2→CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)C+Si △siC(金刚砂) C +2S△CS23C+CaO 电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCO2CO+O2点燃2CO2CO+CuO △Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2CO2CO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+H2O→H2CO3CO2+2NaOH(过量)→Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH→NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)→CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2→Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaHCO3CO2+Na2O→Na2CO32CO2+2Na2O2→2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)CaCaO+H 2O →Ca(OH)2 CaO+SiO 2 高温 CaSiO 32Ca(OH)2+2Cl 2→CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Ca(OH)2 +SO 3→CaSO 4+H 2O CaCO 3+2HNO 3→Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑(用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S 、HI 、HBr 、(SO 2)等还原性气体)CaCO 3+SiO 2 高温 CaSiO 3+CO 2↑CaF 2+H 2SO 4(浓)→CaSO 4+2HF ↑Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓)→3CaSO 4+2H 3PO 4 Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4(浓)→2CaSO 4+Ca(H 2PO 4)2 Ca 3(PO 4)2+4H 3PO 4→3Ca(H 2PO 4)2(重钙)CaH 2+2H 2O →Ca(OH)2+2H 2↑ClCl 2 +H 2 →2HCl (光照或点燃) Cl 2 +2Na2NaCl3Cl 2 +2P2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 PCl 5 3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 Cl 2+Cu CuCl 2Cl 2 +2FeCl 2 →2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr →2NaCl+Br 2Cl 2 + 2KI →2KCl + I 2 * 5Cl 2+I 2+6H 2O →2HIO 3+10HCl Cl 2 +Na 2S →2NaCl+S ↓ Cl 2 +H 2S →2HCl+S ↓Cl 2+SO 2 +2H 2O →H 2SO 4 +2HCl Cl 2+H 2SO 3+ H 2O →H 2SO 4+2HCl Cl 2+H 2O →HCl +HClO Cl 2 +H 2O 2 →2HCl+O 2Cl 2+2NaOH →NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2→CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 3Cl 2 +6KOH(热、浓)→5KCl+KClO 3+3H 2OCu2Cu +O 2 △ 2CuO 2Cu +S △Cu 2S Cu+ Cl 2 CuCl 23CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2OCuO+2HCl→CuCl2+H2O CuO+H2SO4→CuSO4+H2OCu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2OCu(OH)2△CuO + H2OCuCl2+H2S→CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2→Cu(OH)2↓+BaSO4↓FF2F2 + H2→ 2HF 2F2 + 2H2O → 4HF + O2FeFe2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4Fe +S △FeS 2Fe+3Br2→2FeBr3Fe+I2△FeI2 Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 Fe+2HCl→FeCl2+H2↑Fe+CuCl2→FeCl2+Cu Fe+SnCl4→FeCl2+SnCl2 Fe + H2S→FeS+H2↑2Fe +6H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe +H2SO4(稀)→FeSO4+H2↑Fe +6HNO3→Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe +30HNO3→8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe +36HNO3→10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 8Fe +30HNO3→8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe(Al) +H2SO4(浓)室温下钝化Fe+(CH3COO)2Cu→Cu+(CH3COO)2Fe FeO3FeO + 2Al △Al2O3+3Fe 6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3→Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O Fe2O3Fe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3 +3CO △2Fe+3CO2Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O Fe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2 + Cl2→2FeCl3 FeCl2+Mg→Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe→3FeCl2 2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn→2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S→2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O→Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O→2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3→Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O→2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl FeCl3 + 3KSCN → Fe(SCN)3 + 3KClFeSFeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4→ FeSO4 + H2S↑4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O2 + 8SO2其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag→FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应HH2H2 +F2→ 2HF (冷暗处爆炸)H2+Cl2→2HCl (光照或点燃)3H2+N2催化剂高温高压2NH3 H2+S△H2S6H2+P4△4PH3 2H2+SiCl4△Si(纯)+4HClH2+2Na→2NaH3H2+Fe2O3→2Fe+3H2O (制还原铁粉)4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O 2H2 +SiO2△Si+2H2OHg3Hg + 8HNO3(稀) → 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2OHg + 4HNO3(浓) → Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OHF4HF+SiO2→SiF4+2H2OHCl6HCl +2Al→2AlCl3+3H2↑ 2HCl +Fe→FeCl2+H2↑4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7→2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl +NH3→NH4Cl(白烟)2HCl +FeO→FeCl2+3H2O 6HCl +Fe2O3→2FeCl3+3H2O8HCl(浓) +Fe3O4△FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl +Na3PO4→Na2HPO4+NaClHCl +Na2HPO4→NaH2PO4+NaCl HCl +NaH2PO4→H3PO4+NaCl HCl +Na2CO3→NaHCO3+NaCl HCl +NaHCO3→NaCl+H2O+CO2 HBrHBr + NaOH → NaBr + H2O2HBr + Cl2→ 2HCl + Br2HI2HI △H2+I22HI + Cl2→ 2HCl + I2 HI + NaOH → NaI + H2O H2O2F2 +2H2O→4HF+O2 Cl2+H2O→HCl+HClO2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 2H2O电解2H2↑+O2SO2+H2O→H2SO3 SO3+H2O→H2SO43NO2+H2O→2HNO3+NO N2O5+H2O→2HNO3P2O5+H2O(冷)→2HPO3 P2O5+3H2O(热)→2H3PO4CO2+H2O→H2CO3H2O22H2O2→2H2O+O2↑ H2O2 + Cl2→2HCl+O25H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl →2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2OH2SH2S + Cl2→2HCl+S↓ H2S + Mg→MgS+H22H2S+3O2(足量)→2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)→2S+2H2O2H2S+SO2→3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2+2H2OH2S △H2+S 3H2S+2HNO3(稀)→3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O→Na2SO4+6NaOHH2S+Fe→FeS+H2↑ H2S+CuCl2→CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3→Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2→HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2→PbS↓+2HNO3 H2S +4NO2→4NO+SO3+H2OH2CO3H2CO3→CO2↑+H2OHClOHClO→HCl + O2↑HNO33HNO3+Ag3PO4→H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)→Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O→6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe→Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe→8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe→10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe→8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3→Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)→3S↓+2NO+4H2O4HNO3→4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3→NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 3Na2S+8HNO3(稀)→6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)→3Na2SO4+2NO↑+H2O* 5HNO3(浓)+P→H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)→4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)→3SO2↑+4NO↑+2H2O* S +6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2→3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr→NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI→NaH2PO4+HIH2SO3H2SO3+X2+H2O→H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2→2H2SO4H2SO3+H2O2→H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4→2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O→H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3→H2O+SO22H2SO3+2H2S→3S↓+2H2OH2SO4Zn +H2SO4→ZnSO4+H2↑Fe +H2SO4→FeSO4+H2↑Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2NH3+H2SO4→(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)→2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)→BaSO4+H2O2) Na2O2+H2SO4(冷、稀)→Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4→MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+C △CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S→3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu △CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr △SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI △SO2+I2+2H2OH2SO4(浓) +CaF2→CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl △NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2→3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2→2CaSO4+ C a(H2PO4)2 II2 + H2 2HII2 +Fe FeI2I2 + 2NaOH → NaI + NaIO +H2OKKK + O2△KO22K + 2H2O → 2KOH + H2↑K2O、K2O2K2O + H2O → 2KOHK2O + CO2→ K2CO32K2O2 + 2CO2→ K2CO3 +O2 2K2O2 + 2H2O → 4KOH +O22KOH +CO2→ K2CO3 +H2OKOH +CO2→ KHCO3K2CO3K2CO3 +2HCl → 2KCl + CO2↑+ H2O K2CO3 +CaCl2→ CaCO3↓+ 2KCK2CO3 +2AgNO3→ Ag2CO3↓+ 2KNO3 KHCO3KHCO3 +HCl → KCl + CO2↑+ H2O2KHCO3△K2CO3 + CO2↑+ H2OKClO32KClO3△2KCl + 3O2↑KClO3 +6HCl → KCl +3Cl2↑ + 3H2OKI2KI + Cl2→ 2KCl + I2KI + AgNO3→ AgI↓+ KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2 + 6NaOH → K2SO4 +3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2→ K2SO4 + 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2→ KAlO2 +2BaSO4↓2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KMnO4 +16HCl → 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O2KMnO4 + 5H2O2 + 6HCl → 2KCl + 2MnCl2 +5O2↑ + 8H2O KSCN3KSCN + FeCl3→ Fe(SCN)3 + 3KClKHKH + H2O → KOH + H2↑LLiLi + O2△Li2O2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑Li2OLi2O + CO2→ Li2CO3Li2O + H2O → 2LiOH LiOH2LiOH +CO2→ Li2CO3↓ +H2O LiOH +CO2→ LiHCO3Li2CO3 +2HCl → 2LiCl + CO2↑+ H2O LiHCO3LiHCO3 +HCl → LiCl + CO2↑+ H2O2LiHCO3△Li2CO3 + CO2↑+ H2OMMg2Mg+O2点燃2MgO Mg + 2H2O → 2Mg(OH)2↓ + H2↑Mg + Cl2点燃MgCl2 2Mg +CO2点燃2MgO+CMg + S → MgS Mg + Br2→ MgBr2Mg +2HCl → MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4→ MgSO4 + H2↑2Mg+TiCl4(熔融)→Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)→MgCl2+2RbMgOMgO + 2HCl → MgCl2 +H2OMgO + H2O → Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 +2H2OMgCO 3 +2HCl → 2MgCl 2 + CO 2↑+ H 2O MgCO 3 +2H 2O △Mg(OH)2↓+ CO 2↑MgCO 3△CO 2↑+ MgOMg(HCO 3)2Mg(HCO 3)2 + 2HCl → MgCl 2 + 2CO 2↑+ 2H 2O 2Mg(HCO 3)2△Mg(OH)2↓ + CO 2↑+ H 2OMgSO 4MgSO 4 + Ba(OH)2 → Mg(OH)2↓ + BaSO 4↓ MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na 2SO 4↓MnO 2MnO 2 + 4HCl(浓)△MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2ONN 2N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3 N 2+O 2 2NON 2+3Mg点燃Mg 3N 2 N 2+6Na →2Na 3NNO 、NO 2、N 2O 52NO+O 2→2NO 2NO+NO2+2NaOH→2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)6NO+4NH3催化剂△5N2+6H2ONO2+2KI+H2O→NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S→4NO+SO3+H2ONO2 + SO2→SO3+NO3NO2+H2O→2HNO3+NON2O5+H2O→2HNO3NH32NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2→N2+6HCl8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl→NH4Cl(白烟)NH3+HNO3→NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法) 2NH3+SO2+H2O→(NH4)2SO3NH3·H2O △NH3↑+H2ONH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3→NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl→NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2ONH4Cl + NaOH △NaCl + NH3↑ + H2ONH4Cl + NaOH → NaCl + NH3·H2O NH4NO3NH4 NO3 + NaOH → Na NO3 + NH3·H2ONH4 NO3 + NaOH △Na NO3 + NH3↑ + H2O5NH4NO32HNO3 + 4N2↑ + 9H2O (NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O→2NH4HSO3(NH4)2SO4+ 2NaOH →Na2SO4 + 2 NH3·H2O(NH4)2SO4+ 2NaOH △Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2ONa、Na2O、Na2O24Na+O2→2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2 Cl2 +2Na点燃2NaCl2Na+S→Na2S(爆炸) 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 2Na+H2△2NaH2Na+2NH3→2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)→4NaCl+TiNa2O+H2O→2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+SO3→Na2SO4Na2O+CO2→Na2CO3 Na2O+2HCl→2NaCl+H2ONa2O2+2Na→2Na2O(此反应用于制备Na2O)2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O→2NaOH+H2O2；2H2O2→2H2O+O2↑。
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高中化学方程式大全一、非金属单质（F 2, CI 2, 02, S, N 2, P, C, Si , H ） 1.氧化性：F 2+H 2===2HF （ 阴暗处爆炸） F 2+Xe （过量）==XeF 22F 2（过量）+Xe==XeF 4 （XeF 4是强氧化剂，能将 Mn 2+氧化为MnO 4 nF 2+2M===2MF n （M 表示大部分金属）2F 2+2H 2O===4HF+O2 （水是还原剂）2F 2+2NaOH===2NaF+OF 2+H 2OF 2+2NaCI===2NaF+CI 2F 2+2NaBr===2NaF+Br 2F 2+2Nal===2NaF+l27F 2（过量）+I 2===2IF 7F 2+CI 2（等体积）===2CIF （CIF 属于类卤素：CIF+H 20==HF+HCI0 ） 3F 2（过量）+CI 2===2CIF 3 （CIF 3+3H 2O==3HF+HCIO 3 ） 卢饿I CI 2+H 2…2HCI （将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）CI 2+PCI 3^^PCl 5Cl 2+2Na —2NaCI3Cl 2（过量）+2KI+3H 2O===6HCI+KIO 3占弊3CI 2+2P ——2PCI 33Cl 2+2Fe2FeCI 3CI 2+CUCuCl 2 Cl 2+2FeCI 2===2FeCI 3 （在水溶液中:Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3+ +3CI ） Cl 2+2NaBr===2NaCI+Br2Cl 2+2Br =2CI +Br 2Cb+2KI===2KCI+I2CI 2+2I =2CI +I 23CI 2 + I 「+3H 2O=6H ++6CI 「+10 35CI 2 + I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCICl 2+Na 2S===2NaCI+S J CI 2+S 2 =2CI +S JCI 2+H 2S===2HCI+SJ （水溶液中：CI 2+H 2S=2H ++2CI 「+S JCI 2+SO 2+2H 2 0===H2SO 4+2HCI2、还原性S+4H ++6==6NO2 >2H 2O+ SQ-S+O 2 SO 2 S+H 2SO 4（浓）——3SO 2 >2H 2OS+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2 f+2H 2O5CI 2+I 2+6H 2O=10CI「+10 3「+12H CI 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42 +2CICI 2+H 2O 2===2HCI+O CI 2+H 2O 2=2H ++CI 「+O 22O 2+3Fe Fe 3O 4O 2+K===KO 2S+H 2— H 2S2S+CCS 2 S+Zn ZnSS+FeFeS （既能由单质制取，又能由离子制取S+2Cu -—Cu 2S （只能由单质制取，不能由离子制取3S+2AI-—Al 2S 3 （只能由单质制取，不能由离子制取 N 2+3H催化剂2高温高压2NH占摆- 也Mg 3N 2N 2+3CaN 2+3Ba -一Ba 3N 2 N 2+6Na —2Na 3N N 2+6K —2K 3NN 2+6Rb 2Rb 3N N 2+2AI —^2AIN P 4+6H2亠4PH 3P+3NaNa 3P2P+3Zn — Zn 3P 2H 2+2Li ——2LiH3S+4HNO 3（稀L 一3SO 2+4NO f+2H 2。
化学无机化学方程式汇总
化学无机化学方程式汇总在化学的世界里，无机化学方程式犹如一座桥梁，连接着各种元素和化合物，展现着物质之间奇妙的转化和反应。
下面为大家汇总了一些重要的无机化学方程式。
一、金属相关的化学方程式1、金属与氧气的反应镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO2、金属与酸的反应锌和稀硫酸：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁和稀盐酸：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑3、金属与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、酸相关的化学方程式1、盐酸与金属氧化物盐酸除铁锈：6HCl ＋ Fe₂O₃＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O2、硫酸与金属氧化物硫酸除铁锈：3H₂SO₄＋ Fe₂O₃＝ Fe₂(SO₄)₃＋ 3H₂O3、酸与碱的中和反应盐酸与氢氧化钠：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O硫酸与氢氧化钾：H₂SO₄＋ 2KOH ＝ K₂SO₄＋ 2H₂O三、碱相关的化学方程式1、碱与非金属氧化物氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O2、碱与酸的中和反应（已列举部分，不再重复）3、碱与盐的反应氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄四、盐相关的化学方程式1、盐与酸的反应碳酸钠与盐酸：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、盐与碱的反应（已列举部分，不再重复）3、盐与盐的反应氯化钠与硝酸银：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃五、其他重要的无机化学方程式1、实验室制取氧气加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑过氧化氢分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑2、实验室制取二氧化碳碳酸钙与盐酸：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑这些无机化学方程式涵盖了常见的化学反应类型和物质之间的转化关系。
高中化学所有的无机化学方程式
高中化学所有的无机化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si）1、氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MF n (表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22、还原性S+O2===SO2S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10 (常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2 (生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO (制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23、（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 铝汞齐4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al, Fe在冷,浓的H2SO4, HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4、不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.。
化学无机化学方程式汇总
高考化学总复习 之 无机化学方程式 汇总1、碱金属（ⅠA 族）1 钠在氧气中燃烧〈淡黄色固体〉2Na+O 2Na 2O 2点燃或△2 钠与空气中的氧气发生反应 4Na+O 22Na 2O 〈白色固体〉3 钠和硫的化合 〈爆炸〉2Na+SNa 2S 研磨4 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl 22NaCl 点燃5 钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2点燃6 钠投入硫酸铜溶液的反应实质 Na 2SO 4+Cu(OH)22NaOH+CuSO 4蓝色絮状沉淀7 氧化钠与水反应 Na 2O+H 2O 2NaOH 8 氧化钠与盐酸反应 Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2O 9 氧化钠与二氧化碳反应 Na 2O+CO 2Na 2CO 310 过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O4NaOH+O 211 过氧化钠与盐酸反应 2Na 2O 2+4HCl 4NaCl+2H 2O+O 12 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 213 碳酸钠与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 214 碳酸钠与氢氧化钙反应 Na 2CO 3+Ca(OH)22NaOH+CaCO15 碳酸钠与氯化钙反应 Na 2CO 3+CaCl 22NaCl+CaCO16 碳酸钠与硫酸铝反应 3Na 2CO 3+Al 2(SO 4)3+3H 2O 3Na 2SO 4+2Al(OH)3 +3CO 217 碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 218 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应 NaHC O 3+Ca(OH)2NaOH+H 2O+CaCO19 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应 2NaHCO 3+Ca(OH)2Na 2CO 3+2H 2O+CaCO 320 碳酸氢钠与硫酸铝反应 6NaHCO 3+Al 2(SO 4)33Na 2SO 4+2Al(OH)3 +6CO 221 碳酸氢钠受热分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2△22 碳酸钠与二氧化碳和水反应2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 22、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）点燃1 镁在氯气中燃烧Mg+Cl2MgCl2△2 镁与氮气的反应3Mg+N2Mg3N2△3 镁与水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H24 镁与盐酸的反应Mg+2HCl MgCl2+H2点燃5 镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C6 镁跟氯化氨反应Mg+2NH4Cl MgCl2+2NH3 +H2Mg(OH)2+2HCl7 氢氧化镁与盐酸反应MgCl2+2H2O8 氢氧化镁受热分解MgO+H2OMg(OH)2△电解9 电解熔融的氯化镁MgCl2Mg+Cl2△10 氧化镁与热水的反应MgO+H2O Mg(OH)211 氧化镁与二氧化碳的反应MgO+CO2MgCO312 氧化镁与盐酸的反应MgO+2HCl MgCl2+H2O13 氮化镁与水的反应Mg3N2+6H2O3Mg(OH) +2NH314 氯化镁和氢氧化钠的反应MgCl2+2NaOH Mg(OH) +2NaCl15 氯化镁与碳酸钠的反应MgCl2+Na2CO3MgCO3 +2NaCl△16 碳酸镁受热分解MgCO3MgO+CO217 碳酸镁与碳酸反应MgCO3+CO2+H2O Mg(HCO3)218 碳酸镁和盐酸反应MgCO3+2HCl MgCl2+CO +H2O19 碳酸氢镁与盐酸的反应Mg(HCO3)2+2HCl MgCl2+2CO2 +2H2O20 碳酸氢镁受热分解△Mg(HCO3)2MgCO +CO2 2O21 碳酸氢镁与氢氧化钙的反应Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH) +2CaCO3 2O22 铝与氧气反应4Al+3O22Al2O3△23 铝与硫的反应2Al+3S Al2S3△24 铝与水的反应2Al+6H2O2Al(OH)3+3H225 铝与盐酸的反应 2Al+6HCl2AlCl 3+3H 226 铝与氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 227 铝与三氧化二铁反应（铝热反应） 2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3高温28 氧化铝与盐酸的反应 Al 2O 3+6HCl 2AlCl 3+3H 2O 29 氧化铝与氢氧化钠的反应 Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O 30 氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3+3HCl AlCl 3+3H 2O 31 氢氧化铝与氢氧化钠的反应 Al(OH)3+NaOHNaAlO 2+2H 2O32 氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O △33 氯化铝与足量氢氧化钠的反应 AlCl 3+4NaOHNaAlO 2+3NaCl+2H 2O34 氯化铝与足量氨水的反应 AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH) +3NH 4Cl35 偏铝酸钠与足量盐酸的反应 NaAlO 2+4HClAlCl 3+NaCl+2H 2O36 偏铝酸钠与少量碳酸的反应 2NaAlO 2+3H 2O+CO 22Al(OH)3 +Na 2CO 337 偏铝酸钠与过量碳酸的反应 NaAlO 2+2H 2O+CO 2Al(OH) +NaHC O 338 氯化铝与偏铝酸钠的反应 AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O 4Al(OH) +3NaCl39 铁在氧气中燃烧 〈黑色固体〉3Fe+2O 2Fe 3O 4点燃Fe 3O 4即Fe 2O 3 FeO ，铁既为+3价，也为+2价·40 铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl 22FeCl 3点燃41 铁与足量浓硝酸的反应 △Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2 +3H 2O42 铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ △Fe+4HNO 3(稀)Fe(NO 3)3+NO +2H 2O43 铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ △8Fe+30HNO 3(稀)8Fe(NO 3)3+3N 2O +15H 2O44 铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ △10Fe+36HNO 3(稀)10Fe(NO 3)3+3N +18H 2O45 铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ △8Fe+30HNO 3(稀)8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O46 铁与少量稀硝酸的反应 3Fe+8HNO 3(稀)3Fe(NO 3)2+2NO +4H 2O47 铁与浓硫酸共热的反应 2Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2 +6H 2O△48 铁和硫的反应 Fe+S FeS △ 49 铁和碘的反应Fe+I 2FeI 2△50 铁与盐酸的反应Fe+2HCl FeCl2+H251 铁与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4 FeSO4+Cu〈湿法冶金术〉蓝色溶液浅绿色溶液高温52 铁与水蒸气的的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H53 氧化亚铁与盐酸的反应FeO+2HCl FeCl2+H2O54 氧化亚铁与硝酸的反应3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO +5H2O55 氧化亚铁与碘化氢的反应FeO+2HI FeI2+H2O56 氧化铁与盐酸的反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O57 氧化铁与硝酸的反应Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O58 氧化铁与碘化氢的反应Fe2O3+6HI2FeI2+I2 +3H2O59 四氧化三铁与盐酸的反应Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O△60 氢气还原氧化亚铁FeO+H2Fe+H2O△61 一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△62 铝与四氧化三铁的反应3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3△63 氧化亚铁在空气中加热的反应6FeO+O22Fe3O464 氢氧化亚铁与盐酸的反应Fe(OH)2+2HCl FeCl2+2H2O65 氢氧化亚铁与硝酸的反应3Fe(OH)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO +8H2O66 氢氧化亚铁与碘化氢的反应Fe(OH)2+2HI FeI2+2H2O67 氢氧化铁与盐酸的反应Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O68 氢氧化铁与硝酸的反应2Fe(OH)3+6HNO32Fe(NO3)3 +6H2O69 氢氧化铁与碘化氢的反应2Fe(OH)3+6HI2FeI2+I +6H2O70 氢氧化亚铁在空气中的氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3△71 氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O72 氯化亚铁与氢氧化钠的反应FeCl2+2NaOH Fe(OH)2 +2NaCl白色73 氯化铁与氢氧化钠的反应FeCl3+3NaOH Fe(OH) +3NaCl红褐色74 Fe3+遇到SCN-显血红色Fe3++SCN-Fe(SCN)2+血红色75 氯化铁与铁单质的反应 FeCl 3+Fe 2FeCl 2 76 氯化亚铁与氯气的反应 2FeCl 2+Cl 22FeCl 3 77 氯化铁与锌的反应 3Zn+2FeCl 33ZnCl 2+2Fe78 电解氧化铝 2Al 2O 34Al+3O 电解79 电解熔融的氯化钠2NaCl2Na+Cl 电解80 氯化铁与碳酸钠溶液的反应 2FeCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O6NaCl+2Fe(OH) +3CO 281 碱式碳酸铜受热分解 Cu 2(OH)2CO 3△2CuO+CO 2 +H 2O铜绿，绿色粉末82 铜在空气中氧化 Cu 2(OH)2CO 32Cu+O 2+CO 2+H 2O83 铜和硫的反应 2Cu+SCu 2S △84 氧化铜高温分解 4CuO2Cu 2O+O 2高温85 氢气还原氧化铜 H 2+CuO Cu+H 2O△黑色粉末红色粉末86 铁与氧化铜的反应 Fe+CuOCu+FeO 高温87 铜与氧气的反应 2Cu+O 22CuO △88 硫化亚铜与浓硫酸反应 Cu 2S+2H 2SO 4(浓，热)CuSO 4+CuS+SO +2H 2O89 氢氧化铜受热分解 △Cu(OH)2CuO+H 2O90 铜与浓硫酸的反应 △Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO +2H 2O91 铜与氧气和硫酸的反应 △2Cu+O 2+2H 2SO 42CuSO 4+2H 2O92 铜与氧气和盐酸的反应 △2Cu+O 2+4HCl2CuCl 2+2H 2O93 铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H 2O94 铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O95 氢氧化铜与盐酸的反应 Cu(OH)2+2HClCuCl 2+2H 2O96 硝酸铜受热分解 2Cu(NO 3)22CuO+4NO 2 +O△97 氧化铜与盐酸的反应 CuO+2HClCuCl 2+H 2O98 硫化铜与浓硫酸的反应 CuS+4H 2SO 4(浓，热)CuSO 4+4SO +4H 2O99 硫化亚铜与氧气的反应△2Cu 2S+3O 22Cu 2O+2SO 23、卤族元素（ⅦA 族）1 铜在氯气中燃烧 Cu+Cl 2CuCl 2点燃2 氢气在氯气中燃烧 H 2+Cl 22HCl 点燃或光照〈光照爆炸〉3 磷在氯气中燃烧 2P+3Cl 22PCl 3点燃(液)PCl 3+Cl 2PCl 5(固)〈白色烟雾〉4 氯气与水的反应 Cl 2+H 2OHCl+HClO5 次氯酸光照分解 2HClO2HCl+O 2光照6 氯气与氢氧化钙的反应 2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O7 次氯酸钙与稀盐酸的反应 Ca(ClO)2+2HCl2HClO+CaCl 2〈漂白原理〉8 次氯酸钙与碳酸的反应 Ca(ClO)2+CO 2+H 2O 2HClO+CaCO 9 氯气与硫化氢的反应 Cl 2+H 2S2HCl+S〈氧化性：Cl 2＞S 〉10 氯气与碘化钾的反应 Cl 2+2KI2KCl+I 2〈用来检验氯气〉11 氯气与亚硫酸钠溶液的反应 Cl 2+Na 2SO 3+H 2O2HCl+Na 2SO 412 浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 4HCl (浓)+MnO 2MnCl 2+2H 2O+Cl 2△13 浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气 △16HCl (浓)+2KMnO 42KCl 2+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 214 电解饱和食盐水2NaCl+2H 2O2NaOH+H +Cl 2电解〈Cl 2工业制法〉15 氢氧化钠吸收氯气的反应原理 Cl 2+2NaO H NaCl+NaClO+H 2O16 氯化氢的实验室制法（不加热） NaCl+H 2SO 4(浓)NaHSO 417 将上面反应加热到500℃～600℃ △NaCl+NaHSO 4Na 2SO 418 氯化氢的实验室制法（加热） △2NaCl+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl19 检验氯化氢气体的反应原理 HCl+NH 3NH 4Cl 〈产生白烟〉20 Cl -与Ag +的反应 Ag ++Cl -AgCl 〈白色沉淀〉21 Br -与Ag +的反应 Ag ++Br -AgBr 〈浅黄色沉淀〉22 I -与Ag +的反应 Ag ++I -AgI 〈黄色沉淀〉23 氯气与次氯酸钠的反应 Cl 2+4NaClO4NaCl+2ClO 224 工业上制取二氧化氯2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 42Na 2SO 4+2ClO 2 +H 2O25 氯气与亚硫酸的反应 Cl 2+H 2SO 3+H 2OH 2SO 4+2HCl26 氟气与氢气的反应 F 2+H 22HF 〈冷暗处爆炸〉27 氯气与氢气的反应 H 2+Cl 22HCl 点燃或光照〈光照爆炸〉28 溴与氢气的反应 〈500℃时缓慢反应〉Br 2+H 22HBr △29 碘与氢气的反应〈可逆反应〉I 2+H △30 卤素与水的反应（F 2除外） 〈 X=Cl 、Br 、I 〉X 2+H 2O HX+HXO 31 氟气与水的反应 2F 2+2H 2O 4HF+O 232 卤素与钠的反应 〈 X=F 、Cl 、Br 、I 〉X 2+2Na 2NaX 33 氟气与氯化钠的反应 F 2+2NaCl Cl 2+2NaF 34 氯气与溴化钠的反应 Cl 2+2NaBrBr 2+2NaCl35 溴与碘化钾的反应Br 2+2KII 2+2KBr4、氧族元素（ⅥA 族）1 硫在氧气中燃烧 S+O 2SO 2点燃〈刺激气味气体、有毒〉2 硫在氢气中燃烧 S+H 2H 2S 点燃3 黑火药的反应原理 S+2KNO 3+3CK 2S+N +3CO 24 银和臭氧的反应6Ag+O 33Ag 2O5 臭氧能使湿润的碘化钾试纸变色 O 3+2KI+H 2O 2KOH+I 2+O6 臭氧的不稳定性 2O 33O 27 氧气在放电时的反应 放电2O 33O 28 二氧化硫与双氧水的反应 SO 2+H 2O 2H 2SO 49 实验室制备硫化氢的反应原理 FeS+2HClH 2S +FeCl 210 硫化氢受热分解H 2SH 2+S△11 硫化氢与足量氧气的反应 点燃2H 2S+3O 22H 2O+2SO 212 硫化氢与少量氧气的反应 点燃2H 2S+O 22H 2O+2S13 硫化氢与二氧化硫的反应2H 2S+SO 22H 2O+3S14 硫化氢与氯气的反应 H 2S+Cl 2〈反应在水溶液中进行〉15 硫化氢与溴的反应H 2S+Br 2S +2HBr16 氢硫酸久置后变质的反应原理 2H 2S+O 22H 217 二氧化硫的实验室制法 Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 218 二氧化硫与水的反应 SO 2+H 2O2SO 319 二氧化硫与氧气的反应 △催化剂2SO 2+O 2320 二氧化硫与氯水的反应 SO 2+Cl 2+2H 2O 2HCl+H 2SO 4 21 二氧化硫与溴水的反应SO 2+Br 2+2H 2O 2HBr+H 2SO 4 22 二氧化硫与足量氢氧化钠的反应 SO 2+2NaOH Na 2SO 3+H 2O 23 二氧化硫与少量氢氧化钠的反应 SO 2+NaOH NaHSO 3 24 二氧化硫与氧化钙的反应 SO 2+CaO CaSO 325 二氧化硫与碳酸钠的反应 SO 2+Na 2CO 3Na 2SO 3+CO 2 26 二氧化硫与碳酸氢钠的反应 SO 2+2NaHCO 3Na 2SO 3+2CO 2+H 2O27 二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 SO 2+Ca(OH)2CaSO 3 +H 2O28 上面反应继续通二氧化硫 CaSO 3+SO 2+H 2O Ca(HSO 3)2 29 二氧化硫与氨水的反应 SO 2+2NH 3·H 2O(NH 4)2SO 3+H 2O30 亚硫酸铵与硫酸的反应 (NH 4)2SO 3+H 2SO 4(NH 4)2SO 4+SO 2 +H 2O31 三氧化硫与水的反应 SO 3+H 2O H 2SO 432 三氧化硫与氢氧化钠的反应 SO 3+2NaOH Na 2SO 4+H 2O 33 三氧化硫与氧化钙的反应 SO 3+CaOCaSO 434 浓硫酸与铜的反应 2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO +2H 2O △35 浓硫酸与碳的反应 2H 2SO 4(浓)+C CO 2 +2SO 2 +2H 2O36 浓硫酸与硫化氢的反应 H 2SO 4(浓)+H 2SS +SO +2H 2O37 浓硫酸与溴化氢的反应 H 2SO 4(浓)+2HBr Br 2+SO +2H 2O 38 浓硫酸与过量碘化氢的反应H 2SO 4(浓)+8HI4I 2+H 2S +4H 2O39 浓硫酸与少量碘化氢的反应H 2SO 4(浓)+2HI I 2+SO +2H 2O5、氮族元素（ⅤA 族）1 氮气与氢气反应合成氨气 N 2+3H 3催化剂2 氮气与氧气的反应 N 2+O 22NO 放电3 一氧化氮与氧气的反应 2NO+O 22NO 24 二氧化氮与水的反应3NO 2+H 2O2HNO 3+NO 5 五氧化二磷与热水反应制备磷酸 P 2O 5+3H 2O (热)2H 3PO 4 6 五氧化二磷与热水反应制备焦磷酸 P 2O 5+2H 2O (热)H 4P 2O 7 7 五氧化二磷与冷水反应制备偏磷酸 P 2O 5+H 2O (冷)2HPO 3 8 氨气与氧气的反应 △催化剂4NH 3+5O 24NO+6H 2O9 氨气与氧化铜的反应 2NH 3+3CuO 3Cu+N +3H 2O10 氨气与一氧化氮的反应 △催化剂4NH 3+6NO5N 2+6H 2O11 氨气与二氧化氮的反应 △催化剂8NH 3+6NO 27N 2+12H 2O12 氨气的实验室制法 △2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2H 2O+2NH 13 氨水与氧化钙的反应 2NH 3·H 2O+CaO Ca(OH)2+2NH +H 2O14 氯化氨受热分解 △NH 4ClHCl +NH 315 碳酸氢铵受热分解 △NH 4HCO 3CO +NH 3 +H 2O16 硫酸氨与氢氧化钠的反应 △(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH +2H 2O17 硝酸氨与氢氧化钠的反应 △NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH 3 +H 2O18 硝酸受热或光照分解 △4HNO 32H 2O+4NO +O 2或光照19 二氧化氮与氧气和水的反应 4HNO 32H 2O+4NO 2+O 2 20 氧化铜与硝酸的反应 CuO+2HNO 3Cu(NO 3)2+H 2O21 铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H 2O22 铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O23 银与浓硝酸的反应Ag+2HNO 3(浓)AgNO 3+NO +H 2O24 银与稀硝酸的反应 3Ag+4HNO 3(稀)3AgNO 3+NO +2H 2O25 碳与浓硝酸的反应 C+4HNO 3(浓)4NO 2 2 +2H 2O△26 硫与浓硝酸的反应 S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO +2H 2O△27 锌与浓硝酸的反应 Zn+4HNO 3(浓)Zn(NO 3)2+2NO +2H 2O28 锌与稀硝酸的反应Ⅰ 3Zn+8HNO 3(稀)3Zn(NO 3)2+2NO +4H 2O29 锌与稀硝酸的反应Ⅱ 4Zn+10HNO 3(稀)4Zn(NO 3)2+N 2O +5H 2O30 锌与极稀硝酸的反应 4Zn+10HNO 3(极稀)4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O31 硝酸钠与浓硫酸的反应△H 2SO 4(浓)+NaNO 3NaHSO 4+HNO 36、碳族元素（ⅣA 族）1 硅在氧气中加热的反应 Si+O 2SiO 2△2 硅与氟气的反应 Si+2F 2SiF 4△3 硅与氯气的反应 Si+2Cl 2SiCl 4高温4 硅与氟化氢的反应 Si+4HFSiF 4+2H 25 硅与氢氧化钠的反应 Si+2NaOH+H 2O Na 2SiO 3+2H 26 二氧化硅与碳的反应Ⅰ 高温〈此反应只能生成CO ，不能生成CO 2〉2C+SiO 2Si+2CO7 二氧化硅与碳的反应Ⅱ 高温〈同上，此反应只能生成CO 〉3C+SiO 2SiC+2CO 8 二氧化硅与氟化氢的反应 SiO 2+4HF SiF 4+2H 2O 9 二氧化硅与氢氧化钠的反应 SiO 2+2NaOHNa 2SiO 3+H 2O10 二氧化硅与碳酸钠的反应 高温SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 211 二氧化硅与碳酸钙的反应 高温SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO12 二氧化硅与氧化钙的反应 高温SiO 2+CaOCaSiO 313 硅酸的生成原理 SiO 3-+2H +H 2SiO 〈白色沉淀〉14 原硅酸的生成原理 SiO 3-+2H ++H 2O H 4SiO 4〈白色沉淀〉15 碳与氧化钙的反应高温3C+CaO CaC 216 一氧化碳与水的反应高温CO+H 2OCO 2+H 2催化剂。
高考必记的100个重要的无机化学方程式
高考必记的100个重要的无机化学方程式（1）Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO（2）2F 2+2H 2O=4HF+O 2（3）2Fe+3Cl 2点燃====== 2FeCl 3（4）Fe+I 2 △=== FeI 2（5）Cu+Cl 2点燃====== CuCl 2（6）MnO 2+4HCl （浓） △=== MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（7）2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O（8）Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O（9）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+ Ca(ClO)2+2H 2O （工业制漂白粉）（10）FeBr 2+Cl 2反应①Cl 2不足：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - ②Cl 2过量：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -（11）Fe+S △=== FeS（12）2Cu+S △=== Cu 2S（13）SO 2+ Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl（14）SO 2+ Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr（15）SO 2+ I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI（16）2SO 2+O 3（17）S+2H 2SO 4(浓) ===3SO 2↑+2H 2O（18）C+2H 2SO 4(浓) △===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（19）Cu+2H 2SO 4(浓) △===CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（20）S+6HNO 3(浓) △===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O（21）3S+6KOH △===2K 2S+K 2SO 3+3H 2O（22）2H 2S+O 2(少量)点燃======2S+2H 2O（23）2H 2S+3O 2 (过量)点燃======2SO 2+2H 2O（24）2H 2S+SO 2＝3S ↓+2H 2O（25）2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2+SO 42-+4H +（26）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O（27）4FeS 2+11O 2点燃======2Fe 2O 3+8SO 2（28）2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓ （29）2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2↓ （30）SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 4（31）2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（32）4Na+O 2=2Na 2O(缓慢氧化)（33）2Na+O 2点燃======Na 2O 2（34）2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑（35）2Na 22CO 3+O 2（36）2H 2O 2O+O 2↑ （37）3Mg+N 2点燃======Mg 3N 2（38）2Mg+CO 2点燃======2MgO+C（39）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑（40）2Al+Fe 2O 3高温=====Al 2O 3+2Fe（41）2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2（42）3Fe+2O 2点燃======Fe 3O 4（43）2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2（44）FeCl 3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KCl（45）5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O （46）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（47）3Fe+4H 2O(g)高温=====Fe 3O 4+4H 2↑（48）Fe 2O 3高温2（49）N 23 （50）3NO 2+NO（51）2O+O 2↑（52）C+4HNO 3 △+4NO 2↑+2H 2O（53）4NH 3+5O 2O（54）3)2+2NO 2↑+2H 2O（55）3Cu+8HNO 3(稀)＝2Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O（56）Fe +4HNO 3(稀)＝ Fe (NO 3)3+NO ↑+2H 2O（57）3Fe 2++ NO 3-+4H +=3Fe 3++ NO ↑+2H 2O （58）4NO 2+2H 2O+O 2＝4HNO 3（59）4NO+2H 2O+3O 2＝4HNO 3（60）8NH 3（过量）+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2（61）CaO+3C 高温=====CaC 2+CO ↑（62）SiO 2+2C 高温=====Si+2CO ↑（63）Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑（64）Si+2OH -+H 2-2 （65）2NaCl+2H 22↑+Cl 2↑（66）2CuSO 42SO 4+O 2↑（67）4AgNO 33+O 2↑二、非氧化还原反应（1）配制银氨溶液：Ag ++NH 3·H 2O =AgOH ↓+NH 4+AgOH+2NH 3·H 2O =Ag(NH 3)2++OH -+2H 2O （2）Al 3++3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4+（无论NH 3·H 2O 过量或少量）（3）NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O（4）Ca(OH)2与NaHCO 3反应① NaHCO 3不足：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O ② NaHCO 3过量：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O （5）工业制玻璃：Na 2CO 3+SiO 2高温=====Na 2SiO 3+CO 2↑CaCO 3+SiO 2高温=====CaSiO 3+CO 2↑（6）实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH 4Cl △===CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O（7）Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3+2HClO（8）Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O（9）CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4（10）Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3（11）2NaHCO3△=== Na2CO3+CO2↑+H2O（12）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O（13）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（14）Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O （15）2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑（16）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑（17）Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑（18）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（19）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（20）AlO2-+CO2(少量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-（21）Al3+（过量）+3OH-=Al(OH)3↓（22）Al3++4OH-（过量）=AlO2-+2H2O（23）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（24）AlO2-（过量）+H2O+H+＝Al(OH)3↓（25）AlO2-+4H+（过量）＝Al3++2H2O（26）NH4HCO3△=== NH3↑+CO2↑+H2O （27）Ca(HCO3)2△=== CaCO3↓+CO2↑+H2O（28）Ag++C l—＝AgCl↓（检验C l—）（29）Ba2++SO42—=BaSO4↓（检验SO42—）。
无机化学方程式汇总
2Al+2NaOH+2H 2O＝ 2NaAlO 2+3H 2↑
2Fe+3Br 2＝ 2FeBr3
△
Fe+I 2
FeI 2
△
Fe+S
FeS
高温 3Fe+4H 2O(g)
Fe3O4+4H 2
Fe+2HCl ＝ FeCl2+H 2↑ Fe+CuCl 2＝ FeCl 2+Cu Fe+SnCl 4＝ FeCl2+SnCl 2
* 14HCl+K 2Cr 2O7＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O
2H 2O+2F 2＝4HF+O 2
2H 2S+3O2(足量 )＝ 2SO2+2H 2O
2H 2S+O 2(少量 )＝ 2S+2H2O 2H 2S+SO2＝3S+2H2O
H 2S+H 2SO4(浓 )＝ S↓+SO 2+2H 2O
Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H 2O
3Cl 2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO 3+3H 2O 2Cl 2+2Ca(OH) 2＝ CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O
3Cl 2+6KOH( 热、浓 )＝ 5KCl+KClO 3+3H 2O
△
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO 3+3H 2O
* 4P+3KOH( 浓)+3H 2O ＝PH 3+3KH 2PO2
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有机化学方程式
一、烷烃类
1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O
2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl
3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl
4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl
5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl
二、烯烃类
1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O
2、CH2＝CH2 + H2CH3CH3
3、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl
4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br
5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH
6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl
7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br
8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）
9、nCH2＝CH2
10、n H
2
C＝CHCl
CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O
三、炔烃类
1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O
2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)2
3、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr
4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr2
5、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl
6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr
7、CH≡CH + H2CH2=CH2
8、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）
四、卤代烃类
1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl
2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O
3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O
五、醇类
1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑
3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O
4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）
<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu
5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O
6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
2（催化剂：Cu/Ag）
六、醛类
1、CH
3
CHO + H
2
CH
3
CH
2
OH（催化剂：Ni）
2、2CH
3
CHO + O
2
2CH
3
COOH（催化剂：锰盐）
3、CH
3
CHO + 2Ag(NH
3
)
2
OH CH
3
COONH
4
+ 2Ag↓ + 3NH
3
+ H
2
O（水浴加热）
4、CH
3
CHO + 2Cu(OH)
2
CH
3
COOH + Cu
2
O↓ + 2H
2
O（酒精灯加热）
5、HCHO + 4Ag(NH
3
)
2
OH （NH
4
）
2
CO
3
+4Ag↓ + 6NH
3
+ 2H
2
O（水浴加热）
6、HCHO + 4Cu(OH)
2
2Cu
2
O↓+ CO
2
+ 5H
2
O（酒精灯加热）
7、2CH
3
CHO + 5O
2
4CO2 + 4H2O
8、AgNO
3 + NH
3
·H
2
O＝AgOH↓ + NH
4
NO
3
（2% AgNO 1mL，2% NH
3
·H
2
O 几滴）
（离子方程式：Ag+ + NH
3·H
2
O＝AgOH↓ + NH
4
+）
9、AgOH + 2NH
3·H
2
O＝Ag（NH
3
）
2
OH + 2H
2
O
（离子方程式：AgOH + 2NH
3·H
2
O＝Ag（NH
3
）
2
+ + OH+ + 2H
2
O）
10、CuSO
4 + 2NaOH＝Cu（OH）
2
+ Na
2
SO
4
（2% CuSO
4
4-6滴，10% NaOH 2mL）
2CH
2 = CH
2
+ O
2
2CH
3
CHO CH≡CH + H
2
O CH
3
CHO
七、羧酸类
1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑
2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑
3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑
4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O
6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
八、酯类
1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH
2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
九、苯类
1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O
2、 + 3H2（催化剂：Ni ）
3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）
4、（反应条件：光照）
六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。
分子式 C6H 6Cl6
5、 +HO－NO2 + H2O （50℃-60℃）
6、 + HO－SO3H + H2O
磺酸基苯磺酸
7、 + 3HO－NO2 + 3H2O
硝基三硝基甲苯（即TNT）；2,4,6-三硝基甲苯；黄色炸药十、苯酚类
1、+ NaOH + H
2
O
2、+3Br2↓+ 3HBr
3、+ CO2 + H2O + NaHCO3
4、+ H2O + H3O+。