专题复习： 一至五单元常见气体的制备
中考专题复习常见气体的制备
（2015年定西中考）
（1）指出标号仪器的名称：① 长颈漏斗 ；② 水槽
。
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
为应选择2K的M发nO生4 装= 置K是2 MnAO4，+ 可M以nO用2 E+装O置2↑收集氧气，的原因
是 氧气难溶于水也不与水反应 ， 当观察到 集气瓶口有大气泡冒出 现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气 瓶应 正 （填“正”或“倒”）放在桌面上。 （3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是 B ，欲制得干燥的
M==n=O22KC．l＋利3用OC2 ↑装置收
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是B.E（从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取
气体的突出优点是 随时控制反应的，进该行反应原理用化学方程式
方
． 若改用F装置收集二氧化b碳，则气体应从 端进入．制得的
二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，
A
B
C
D
A、装置简便，不易控制反应物的用量 B、便于添加液体药品（液封） C、不但能添加药品 ，而且能控制反应速度。 D、能控制反应的进行和停止
氢气
a
5、拓展—多功能瓶
空气
b
空气 a
水 a
二氧化碳 <1>、若用排空气法收集氢气，气
b
体应从（ a ）端通入。
气体 b
<2>、若用排空气法收集二氧化碳， 气体应从（ b ）端通入
氢气 锌粒和稀硫酸反应
2.反应装置的选择
固+固 加热型
反 发生装置 应 (反应物状态、
固+液 不加热
《常见气体的制备》专题复习课教案
《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标1. 复习掌握实验室制备常见气体的方法及注意事项。
2. 提高学生对气体制备实验的操作技能和问题解决能力。
3. 培养学生的实验操作规范性和团队合作精神。
二、教学内容1. 复习气体制备的基本原理和方法。
2. 分析讨论实验室制备气体的安全操作规程。
3. 常见气体（如氧气、二氧化碳、氢气等）的制备与收集方法。
4. 实践操作：小组合作完成一个气体制备实验。
三、教学过程1. 导入：回顾气体制备的基本原理和实验室制备气体的目的。
2. 理论讲解：讲解常见气体的制备方法、操作步骤及注意事项。
3. 实践操作：学生分组进行气体制备实验，教师巡回指导。
5. 练习与巩固：布置相关习题，巩固所学知识。
四、教学评价1. 学生实验操作的规范性和准确性。
2. 学生对气体制备实验过程中问题的分析与解决能力。
3. 学生参与讨论的积极性和团队合作精神。
五、教学资源1. 实验室设备：试管、酒精灯、铁架台、导管等。
2. 实验试剂：高锰酸钾、双氧水、稀盐酸等。
3. 教学课件：气体制备实验的操作步骤及注意事项。
4. 习题集：相关气体制备实验的练习题。
注意：本教案为一、二、三、四、五章节的示例，您可以根据实际需求修改完善后续章节。
六、教学实施步骤1. 准备阶段：提前布置实验室，检查实验仪器和试剂是否齐全。
2. 教学阶段：a. 导入新课，回顾上一节课的内容。
b. 讲解本节课的教学目标和内容。
c. 分组讨论，让学生思考并回答气体制备实验的关键步骤。
d. 实际操作，学生在教师的指导下进行气体制备实验。
a. 学生汇报实验结果，分享实验心得。
b. 教师点评实验过程，针对学生遇到的问题进行讲解。
c. 布置课后作业，巩固所学知识。
七、教学策略1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动思考问题。
2. 利用实验操作，培养学生的动手能力和观察能力。
3. 采用小组合作学习，提高学生的团队合作精神。
4. 注重个体差异，给予学生个性化的指导。
气体的制备 专题复习 课件_图文文库
外界大气压大于锥形瓶内压强，使气球胀大
11.（13，江西）根据下图回答问题：
（1）写出图中标号仪器名称：① 酒精灯； （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是 A、F或A、D （填序
△
号，下同），反应的化学方程式为 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 检验装置
气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是 用热毛巾捂住试管 （3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到
2•• .实1固验、体实混室验合室物制制的取方氨法取气。，氨氨常气采是用气一加种热，有氯刺化激常氨气和味采熟的石气灰用体，加热氯化氨和熟石灰固体混合物的方法。氨气是 一• 种极有易溶刺于水，激它的气密度味比空的气小，气是制体取氮，肥的一极种基易本原溶料。于试确定水制取，氨气它的装的置。 密度比空气小，是制取氮肥的一
反应物是液体和 固体不要加热 (常温)
（2）选择发生装置：
A
B
实验制CO2/H2 大理石或石灰
石和稀盐酸
Zn和稀硫酸
发生装置
选择的依据
反应物是固体和 液体不要加热 (常温)
不固 加液 热混 型合
制取大量的气体 能随时添加液体
简易装置
控制反应速率
控制反应的发生和终止
三、气体收集装置
根据气体的 密度和溶解性及是否能与水或空气反应选择
收集方法
AB B AC
多功能瓶
a
b
氢气 空空气气 氧气
a(短)管 b(长)管
向上排空气法 出
进
向下排空气法 进
出
排水集气法
多功能瓶
a
b
水
a(短)管 b(长)管
《常见气体的制备》专题复习课教案
《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握实验室制取氧气的原理及方法。
（2）了解制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。
（3）学会使用排水法和向上排空气法收集气体。
2. 过程与方法：（1）通过复习实验操作步骤，提高学生的实验技能。
（2）培养学生分析问题、解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和热情。
（2）培养学生团队合作精神，提高学生的实验操作能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）实验室制取氧气的原理及方法。
（2）制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。
（3）排水法和向上排空气法收集气体的方法。
2. 教学难点：（1）实验室制取氧气的实验操作步骤。
（2）制取二氧化碳、氢气、气体的实验操作步骤。
三、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上节课的内容，复习实验室制取氧气的原理及方法。
（2）提问：除了氧气，我们还学过哪些气体的制备方法？2. 教学内容：（1）复习实验室制取氧气的原理及方法，包括高锰酸钾加热法、过氧化氢分解法、氯酸钾分解法等。
（2）介绍制取二氧化碳的方法：稀盐酸与大理石反应。
（3）介绍制取氢气的方法：稀硫酸与锌反应。
（4）介绍制取气体的收集方法：排水法和向上排空气法。
3. 课堂练习：（1）请学生回答制取氧气、二氧化碳、氢气的方法及操作步骤。
（2）请学生分析排水法和向上排空气法的适用条件。
四、课堂小结（1）实验室制取氧气的原理及方法。
（2）制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。
（3）排水法和向上排空气法收集气体的方法。
2. 强调注意事项：（1）实验室制取气体时，注意安全操作。
（2）选择合适的收集方法，根据气体的密度和溶解性来决定。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容，了解实验室制取其他气体的方法。
3. 思考题：如何选择合适的实验方法制取气体？如何判断气体的性质？六、教学活动设计1. 教师演示实验：制取氧气、二氧化碳、氢气，并收集气体。
2023年中考化学二轮专题复习 气体的制备
答案:(1)①酒精灯
②试管
③铁架台
④水槽
⑤集气瓶
⑥铁夹
(2)图乙中制取装置的两处明显错误:
①
;
②
。
从酒精灯尚未点燃角度看,该收集装置中还隐藏着两处错误:
①
;
②
。
解析:(2)图乙制取装置中的两处明显错误是:①试管口未略向下倾斜,冷凝水倒流回试管底部炸
(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体,应选用的发生装置是
字母,下同),若用G装置收集时,则气体要从
(填
端通入。
(4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气,若要控制液体滴加速率,获得平稳气流,应选择的
发生装置是
(填字母)。
解析:(3)实验室用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体,
灭酒精灯
①检查气密性;
②加入石灰石;
③加入稀盐酸;
④收集气体
[例1] (昆明中考)根据下列装置图回答问题。
(1)仪器a的名称是
。
解析:(1)仪器a的名称是试管。
答案:(1)试管
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是
为
(填字母),反应的化学方程式
。
解析:(2)高锰酸钾制取氧气需要加热,可选用装置 A 作发生装置;高锰酸钾在加热的条件下反应生
燃酒精灯,待气泡连续均匀放出时收集气体;⑤从水槽中撤出导管;②熄灭酒精灯。故选 b。
答案:(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
b
(3)进行铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部加入水或细沙的目的是
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,应选择的发生装置是
《常见气体的制备》专题复习课教案
《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）能够回顾和掌握实验室中制备氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳和氨气等常见气体的方法。
（2）能够理解各种气体制备的原理和实验操作步骤。
（3）能够分析实验中可能出现的问题和解决方法。
2. 过程与方法：（1）通过小组讨论和实验操作，提高学生对气体制备实验的操作能力和实验观察能力。
（2）培养学生运用科学方法分析和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：增强学生对化学实验的兴趣，培养学生的实验操作安全意识，使学生认识到化学实验在科学研究和实际生活中的重要性。
二、教学内容1. 氧气的制备：过氧化氢分解、氯酸钾分解、高锰酸钾分解等。
2. 二氧化碳的制备：碳酸钙与盐酸反应、碳酸钙与硫酸反应等。
3. 氢气的制备：金属与酸反应（如锌与稀硫酸）、金属与盐反应（如锌与硫酸铜溶液）等。
4. 一氧化碳的制备：碳与氧气的反应、碳与氧化铜的反应等。
5. 氨气的制备：固体氯化铵与氢氧化钙反应、氯化铵与氢氧化钠反应等。
三、教学过程1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生思考气体制备实验的重要性。
2. 课堂讲解：（1）讲解氧气的制备方法及其原理。
（2）讲解二氧化碳的制备方法及其原理。
（3）讲解氢气的制备方法及其原理。
（4）讲解一氧化碳的制备方法及其原理。
（5）讲解氨气的制备方法及其原理。
3. 小组讨论：让学生分小组讨论实验操作步骤、实验注意事项以及可能出现的问题和解决方法。
4. 实验操作：学生在实验室进行气体制备实验，教师巡回指导。
5. 实验总结：让学生汇报实验结果，分享实验心得体会。
四、教学评价1. 课堂讲解评价：评价学生对气体制备原理和实验操作步骤的理解程度。
2. 小组讨论评价：评价学生在讨论中的参与程度、观点阐述的清晰性以及解决问题的能力。
五、教学资源1. 教材：化学实验教材或相关教学资源。
2. 实验器材：实验室常用仪器和设备，如试管、烧杯、滴定管等。
3. 实验试剂：氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳、氨气等气体的制备试剂。
高中常见气体的制备方法
实验基础知识补充二、常见气体的制备方法（前6个最常考，有下划线的必须熟记）1．氨气（1）工业制法（合成氨工业）：N2+3H22NH3（2）实验室制法（氯化铵和消石灰混合加热）：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH3与空气的对流，提高氨气的纯度。
（3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰(或烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
2．氯气（1）工业制法①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑②冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑（2）实验室制法①KMnO4常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②MnO2加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （与稀盐酸不反应）3．二氧化硫（1）工业制法①高温煅烧硫铁矿：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2（2）实验室制法①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （向上排空气法收集）②Na2SO3+ H2SO4（70%）=Na2SO4+H2O+SO2↑说明：1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有H+，反应无法发生；硫酸浓度过低，生成的SO2与水反应并溶解在溶液中。
2、B装置的作用是验证SO2具有还原性；B装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅；离子方程式为5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋3、C装置的作用是验证SO2的氧化性；现象是溶液中产生黄色浑浊4．氯化氢（1）工业制法（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl22HCl （2）实验室制法①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl ↑②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备HCl气体。
中考化学常见气体的制备复习课件 (共25张PPT)
常见气体的制备与净化
初中常见气体有
氧气O2 二氧化碳 CO2 氢气 H2 氨气NH3
实验室制取气体应该从哪几个方面 考虑？
1.选择药品及反应原理 2.选择发生装置 3.选择收集装置 4.气体的检验与验满 5.气体的净化 6.尾气处理
一、选择药瓶
1、药品选择依据：
（1）原料是否易得 （2）价格是否便宜 （3）成本是否低廉 （4）能否大量生产 （5）对环境的影响
综合演练
下图是实验室制取气体的一些装置，据图回 答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填 装置序号)
（1）写出一个初中化学中用装置C制气体的化学
方程式
；
该装置中试管口略向下倾斜的原因是
；
• (2)收集(1)中所得气体可选用的一种装置是 ，利用该装置还能 收集的一种气体是 ；
• (3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气
2,、反应原理
氧气
MnO2
2 H2O2
2 H2O +O2↑
△
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
MnO2
△
2KCl+3O2 ↑
二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
一、发生装置的选择
1、选择依据: 反应物的状态(固态，液态 ） 反应条件（加热，常温）
H2O（气体），酸性气体如 CO2、H2S等
还原性气体如H2、CO
O2
2、常见气体的干燥及装置
液态干燥剂
固态干燥剂
装
→
高考化学复习专题：常见气体的制备与收集
高考化学复习专题：常见气(Qi)体的制备与收集装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器酒精灯、试管启普发生器酒精灯、烧瓶、分液漏斗典型气体O2、NH3等H2、CO2、H2S等。
Cl2操作要点⑴试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂；⑵铁夹应夹在距试管口 l/3处；⑶胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。
⑴在用简易装置时，如用长颈漏斗，长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；⑵加入的液体反应物（如酸）要适当；⑶块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。
⑷制C2H2：⑴先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品；⑵要正确使用分液漏斗。
⑶制C2H4：三、气体(Ti)的收集方法和装置根据气体(Ti)的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
1、收(Shou)集方法：A、排水集(Ji)气法凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲。
B、排空气法一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙。
2、收集装置：(1) 图甲可收集O2、H2、N2、Cl2(饱和NaCl溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO等。
(2) 图乙可收集Cl2、NO2、CO2、SO2等。
(3) 图丙可收集H2、NH3、CH4等。
(4) 图丁从A进气相当于图乙，从B进气相当于图丙。
四、气体的干燥净化装置1、气体干燥净化装置:气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。
液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等可干燥的气体H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、O2、N2、CO、CH4、NH3可除去H2、O2、N2、CO不可干燥的气体HBr、NH3、HI NH3Cl2、SO2、CO2、NO2等体。
初中化学知识点归纳气体的实验室制备
初中化学知识点归纳气体的实验室制备气体是物质的一种存在形态，它在实验室中可以通过多种方法进行制备。
本文将对初中化学中常见的气体实验室制备方法进行归纳总结。
一、氢气（H2）的实验室制备：1. 锌和稀硫酸反应：将适量锌粒加入稀硫酸中，锌与硫酸反应生成氢气。
2Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑2. 碱金属与水反应：将锂、钠、钾等碱金属放入水中，与水反应放出氢气。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑3. 氢氧化钠和铝粉反应：将适量的氢氧化钠和铝粉混合，在加热的条件下反应生成氢气。
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑二、氧气（O2）的实验室制备：1. 过氧化氢分解：将过氧化氢溶液（H2O2）加热分解，产生氧气。
2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 过氧化钠和二氧化锰反应：将过氧化钠和二氧化锰混合加热反应，释放出氧气。
2Na2O2 + 2MnO2 → 2Na2O + 2MnO3 + O2↑1. 高温下氨水分解：将浓氨水加热至高温，氨水分解生成氮气和氢气。
2NH3 ⇌ N2↑ + 3H2↑2. 铜和浓硫酸反应：将适量粉末状铜放入浓硫酸中反应，生成氮气。
3Cu + 8H2SO4 → 3CuSO4 + 4H2O + 8SO2↑ + N2↑四、二氧化碳（CO2）的实验室制备：1. 碳酸氢钠和盐酸反应：将碳酸氢钠溶液滴加入盐酸中，产生二氧化碳气体。
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 大理石和盐酸反应：将粉末状大理石和盐酸反应，释放出二氧化碳气体。
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑五、氯气（Cl2）的实验室制备：1. 碳酸氢铵和盐酸反应：将碳酸氢铵和浓盐酸混合，产生氯气。
NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2↑ + Cl2↑2. 氢氧化钠和次氯酸钠反应：将氢氧化钠和次氯酸钠溶液混合，生成氯气。
高中物理--常见气体制备方法(全面版)
高中物理--常见气体制备方法(全面版)
一、氢气的制备方法
1. 金属与酸反应法：可使用锌或铁与浓盐酸反应，生成氢气。
2. 电解水制氢法：将电解水中的氢氧化物电解，可得到氢气。
3. 碱金属与水反应法：碱金属与水反应会产生氢气，其中比较常见的是钠与水反应。
二、氧气的制备方法
1. 加热金属氧化物分解法：将金属氧化物加热，可使其分解产生氧气。
2. 过氧化物分解法：过氧化物类物质在适当的条件下，可发生分解反应生成氧气。
3. 电解水制氧法：水在电解的过程中，氧气会被析出。
三、二氧化碳的制备方法
1. 碳酸盐与酸反应法：将碳酸盐与酸反应，在反应中会产生二氧化碳。
2. 酵母发酵法：在适当的条件下，酵母会分解产生二氧化碳。
3. 燃烧有机物质法：燃烧有机物质，如木材、糖类等，会产生二氧化碳。
四、氮气的制备方法
1. 空气分离法：通过空气的分离，可以得到其中的氮气成分。
2. 铜与浓稀硝酸反应法：铜与硝酸反应会产生氮气。
3. 氨气氧化反应法：将氨气与氧气反应，可得到氮气。
五、氯气的制备方法
1. 氯化物与酸反应法：将氯化物与酸反应会产生氯气。
2. 电解盐水制氯法：通过电解盐水，可以得到其中的氯气。
3. 氯化物与高温氧化反应法：将氯化物在高温条件下与氧气反应，可得到氯气。
以上是高中物理中常见气体的制备方法，希望能帮到您。
常见气体的制备专题
4.向右管中加水至右管中液面高于左管中液面，静置一段时间后，如果液面差不发生变化，则装置气密性良好。
3. 关闭导气管上止水夹，向长颈漏斗加水至漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间后，如果液面差不发生变化，则气密性良好。
其它装置：
......
二、净化装置
洗气瓶
干燥管
U形管
常见的气体净化或干燥装置
硬质玻璃管
若流速很快， 末端最好塞点棉花， 防堵塞
1、气体干燥装置
液态干燥剂
固态干燥剂
固体，加热
装置
干燥剂
浓硫酸 (酸性、 强氧化性)
碱石灰(碱性)
除杂试剂CuO、Cu等
可干燥 的气体
可除去H2、CO 、O2
不可干燥 的气体
化学复习专题 常见气体的制备
常见的气体：
H2、 O2、Cl2、HCl、SO2、NH3、NO、NO2、CO、 CO2、CH4、C2H4、C2H2共13种气体
·气体的制备装置主要包括四个部分:
1.发生装置
2.净化装置
3.集气装置或性质实验装置
4.尾气处理装置
一、制取的原理
1、O2 2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2＝＝ 2H2O+O2↑ 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2 3、CH4 CH3COONa+NaOH ＝ Na2CO3+CH4↑ 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
高中化学--常见气体制备方法(全面版)
1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法15。
中考专题复习常见气体的制备教案
专题复习—— 常见气体的制备一、复习目标● 1. 实验室制取O2、H2、CO2的实验室制法（包括反应原理、发生装置、收集方法、验证和验满方法、气体净化和干燥）● 2.了解实验室制取气体的一般方法。
● 重点：掌握实验室制取O2、H2、CO2 制法● 难点：理解和熟记气体的净化和干燥的方法二、气体制备应考虑的因素1.反应原理（1）制取氧气（2）制取二氧化碳（3）制取氢气2.装置的选择（发生装置和收集装置）考虑固固加热型固液不加热型 考虑 向上排空气法——密度比空气的大 向下排空气法——密度比空气的小 排水法——不溶于水且不与水反应 （收集的气体更纯净） 【固固加热型注意事项】 ①试管口应稍向下倾斜，以防止冷凝水倒流使试管炸裂。
铁夹应夹在距试管口约⅓处。
②用排水集气法收集气体时，实验完毕应先撤离导管，然后再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进试管使试管炸裂。
③用高锰酸钾粉末制取氧气时，在试管口放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
【气体收集时注意事项】 ①排水法收集气体时，当导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集（刚排出的气体中混有空气，收集的气体不纯净。
②用排空气法收集时，导管一定要伸入集气瓶底部（便于排净集气瓶内的空气使收集的气体更纯净 【拓展延伸】 （1）装置优化试水中招 【1】 (2019河南说明与检测)某兴趣小组根据下列装置进行实验，请参与并回答：（1）图中仪器②的名称是________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为____________________；加热时试管口应略向下倾斜的原因是（3）可用D 装置用排水法收集O2，请简述其操作步骤（4）写出用B 装置制取二氧化碳气体的化学方程式：_____________，若用D 装置收集该气体，气体应从________(填“b”或“c”)端通入。
（5）C 装置在装药品之前怎样检查气密性 实验室制取气体的装置 气体发生装置 气体收集装置收集的气体更干躁 长颈漏斗下端应_______________； __________________。
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D装置可__控__制__反__应__的__发__生__和__停__止______，用于平稳反应并持续时间较长的 制取气体，长颈漏斗下端要伸到多孔塑料片下面；固体药品要为块状。
【注意】D装置控制反应发生和停止的原理：当用弹簧夹夹住胶皮管时， 产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱 离，反应便会停止。
专题： 气体的制取
复习目标：
1、通过复习，会根据题中的信息选择发生装 置和收集装置。 2、通过复习，会根据题中信息补画装置图。
考点1实验室制备气体的方法和思路
1. 确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下(如常 温、加热、加催化剂等)，选择什么药品、通过什么反应来制取 这种气体。
2. 确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体发生装置和 收集装置。
2KMnO4==△=== K2MnO4＋MnO2＋O2↑(或 CaCO3＋2HC (①2)制加H取热2氨O氯＋气化应铵C选O和2用熟↑的石)一灰套的装固置体为混_合_A_物和__可D__制_(取填氨字气母(代NH号3))。。
2018、(3)用试管采用排空气法收集H2 ,
请在D处方框中画出装置图(只画试管和导
2. 收集装置的选择
(1)选择依据：主要考虑气体的物理性质(气体的密度、气
体的溶解性)和化学性质(能否与水反应、能否与空气中的成分
反应、是否有毒等)。
气体密度和空气密度大小的比较方法：可以根据气体 的相对分子质量比较，空气的平均相对分子质量为29， 如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密 度比空气的密度大；如果某气体的相对分子质量小于 29，则这种气体的密度比空气的密度小。
(1)请写出甲烷（CH4)燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式。
CH4＋2O2 =点==燃== CO2＋2H2O
(2)实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，请将 右图方框中该气体的发生装置图补画完整。
2. (2015河南22题4分)如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式。
若试管口向上，试管口冷凝的水珠会倒流至试管底部，热的试管 底遇冷会炸裂。
(2)实验室通常用C装置制取O2，写出有关反应的化学方程式。采用C装置制 取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求？
固体与液体反应，且不需要加热。
(3)实验室用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体时 ，应选用A、B、C装置中的哪一装置？
【注意事项】a.试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒 流而引起试管破裂。
b．铁夹应夹在距试管口1处。 3
c．胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 d．用排水集气法收集气体时，实验完毕应先撤离导管，然后再熄灭酒精灯。 e．用高锰酸钾粉末制取氧气时，要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末 被氧气流吹入导管，堵塞导管。
选择A装置来制取氯化氢气体。
(4)写出可采用D装置(气体由d口进入)收集的一种气体，并采用简单的 方法来验证该气体。
O2将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是 氧气
及时练习 1. 如图是初中化学Fra bibliotek验室常见气体的制取装置：
(1)实验室制取氧气的原理之一是什么？此原理对应的发生装置是________(
气管)。
2019、(2)请将右图方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
2020、（4）经过净化后的CO2用F收集，j为进 气口。请将F中的玻璃导管补画完整。
作业：画图：1、用该多功能瓶排空气法收集H2 2、用排水法收集气体，请分别补画出来
填序号)。用D装置收集氧气，怎样检验气体是否收集满。
A(或B)
2KMnO4==△===K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑(或 2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋ O2↑)
将带火星的木条放在集气瓶瓶口，观察带火星的木条是否复燃。
1. (2017河南22题2分)2017年5月，我国宣布首次海域“可燃冰”试 采成功。“可燃冰”主要含有甲烷水合物。
(2)常见气体的收集装置
装置类型
排水(液) 集气法
向上排空气 集气法
向下排空气 集气法
装置示意图
适用范围 典型气体
不溶于水(液 体)的气体
H2、O2、NO、 CO、CH4
密度大于空 气的气体
O2、CO2、 SO2、H2S
密度小于空 气的气体
H2、NH3、 CH4
【注意】①排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀的气泡冒出时再收 集，且收集时，导气管只需伸到集气瓶瓶口即可。
2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl ＋
3O2↑
2H2O2 =M=n=O==2
2KMnO4==△=== K2MnO42H2O＋O2↑
＋MnO2＋O2↑
实验 装置
类型 常见气体的制备 【例】(2017河南说明与检测)如图所示为实验室常采用的制取气体的装置。
(1)用B装置制取氧气时，需将试管管口稍向下倾斜，否则试管有可能炸裂， 为什么？
功能
排水法收集气体
排空气法 收集气体
向上排空气法(密度 比空气大)
向下排空气法(密度 比空气小)
装置
进出 口方向
b进a出
a进b出 b进a出
(2)用于测量气体体积 收集的气体必须不易溶于水或难溶于水，而且不与水反应。收集时，集 气瓶中要先盛满水，然后将要收集的气体从短端(a端)通入，水就会从长端(b 端)排出，当水全部排出时，就收集了一瓶气体。若在长端(b端)连接一个量 筒，可通过量筒测出排出水的体积，进而知道集气瓶所收集的气体的体积。
3、如何检验制得气体就是所要制的气体 【注意】实验前要先检查装置的气密性。
考点2气体制取装置选择 1. 发生装置的选择 (1)选择依据：气体的发生装置主要考虑两大因素：反应物状态(固体或固
液混合)和反应条件(是否需要加热)。常见的类型有固液常温型和固固加热型 两种。
(2)常见气体发生装置 ①固固加热型(如图)
②固液常温型
A装置安装简单，用于制取少量气体，实验时加入药品不宜过多，防止 ____产__生__气__体___过__快__，__使__液__体__溢__出__试__管____；
B装置便于添加液体，用于平稳反应并制取较多气体，实验时长颈漏斗下 端应__处__于__液__面__以__下___，形成液封；
②用排空气法收集时，导管一定要伸入集气瓶的底部，以便于排净集气 瓶内的空气。
考点3多功能瓶的使用
多功能瓶(如图)在实验中可用于收集气体、作洗气瓶、测量 气体体积等多种用途，不同用途下瓶内所盛装物质、气体通入 方向不同，几种常见的情况如下：
(1)用于气体收集 用多功能瓶收集气体，既可收集密度比空气大的气 体，又可收集密度比空气小的气体，只不过气体通入 的方向不同而已。
(3)用于观测气流 通过观测长导管下端气泡情况判断气流是否通畅、气流大小情况，气体 只是经过瓶中液体，所以气体应该从管 a 通入，经过液体再从 b 管排出 。
考点4氧气、二氧化碳和氢气的实验室制取
氧气
氢气
二氧化碳
药品
氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢溶液
大理石和稀
锌粒和稀硫酸
或高锰酸钾
与二氧化锰
盐酸
化学反 应 原理