河北省保定市2021届高三上学期摸底考试化学答案

保定市 2020年10月底高三摸底考试

化学试题答案

一、填空题（本题包括13小题，每小题3分，共39分）

1.D

2.A

3.B

4.D

5.C

6.C

7.C

8.D

9.A 10.D 11.B 12.B 13.A

二、选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分，有两个答案的选一个且正确得2分，只要有选错就不得分）

14.AB 15.B 16.AD

三、非选择题（本题共4小题，共49分）

17.（13分）

（1）726.5kJ•mol -1（1分，其它每空2分）

（2）①变小；不变 ②-93

（3）① 2N 2H 4(g)+2NO 2(g)=3N 2(g)+4H 2O(g) △H ＝+(2c-b) kJ·

mol -1 ②4；减小

18.（12分，每空2分）

（1）2MoS 2＋7O 2=====高温2MoO 3＋4SO 2 （2）O=C=O ；1.1mol•L -1

（3）重结晶（答加热蒸发，冷却结晶也给分）；减少钼的损失

（4）MoS 2＋9ClO -＋6OH -===MoO 2－4＋2SO 2－4＋9Cl -＋3H 2O

19.（12分，每空2分）

（1）G→F→I ；D→E→C （2）淀粉–KI 溶液变蓝

（3）能得到纯度较高的氢氧化钠溶液，避免Cl 2与H 2反应(其他答案合理即可)

阳离子；NaOH 溶液

20.（12分，每空2分）

（1）①检验产物水

②在装置A 与B 之间增加装有碱石灰的干燥管，C 后连一碱石灰的干燥管

③取少许样品，加入稀H 2SO 4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu 2O ，反之则无

（2）①正确；硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在NO 2和O 2混合气体中木条复燃，所以NO 2能支持燃烧

②y=

部分解析：

2．A ．若A 为Fe ，E 为稀HNO 3，则B 为Fe （NO 3）3，D 为Fe （NO 3）2，选项A 错误； B ．若A 为Na 2CO 3，E 为稀HCl ，则B 为CO 2，D 为NaHCO 3，CO 2和NaHCO 3可以相互转化，选项B 正确；C ．若A 为碳，E 为氧气，则B 为CO 2，D 为CO ，CO 2与CO 可以相互转化，选项C 正确；D ．AlCl 3与少量NaOH 溶液反应生成Al （OH ）3，与过量NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，符合转化关系，若E 是氨水则不符合，因为AlCl 3与少量氨水和过量氨水反应都生成Al （OH ）3沉淀和NH 4Cl ，选项D 正确。

14. 本题立足转化关系，深刻考查多种无机物的性质：钠及其化合物、铁、铜及其化合物，同时结合电解原理的考查，体现学科内的综合。对于丙溶于水得到强碱性，则丙为氧化钠，溶液为氢氧化钠，电解出来的是氢气和氧气，与题意不符；丙可能是盐酸，电解出氢气和氯气，可以；丙应该是氯化铁溶液，电解不能出铁；丙可能是氯化铜，电解出铜和氯气，符合题意。

16. 混盐Na 4S 2O 3中S 元素的平均化合价为+1价，应为Na 2SO 3和Na 2S 的混盐，混盐CaOCl 2中相当于含有CaCl 2和Ca(ClO)2两种盐。

A ．由分析可知Na 4S 2O 3为Na 2SO 3和Na 2S 的混盐，Na 2SO 3和Na 2S 都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A 正确；

B ．由分析可知Na 4S 2O 3为Na 2SO 3和Na 2S 的混盐，所以1molNa 4S 2O 3中共含离子数为2+1+2+1=6N A ，B 错误；

C ．由4232424222Na S O 4H SO 4Na SO 3S SO 4H O ++↓+↑+=可知，生成单质硫的S 元素化合价由+1变为0，则每产生3molS ，转移电子的物质的量为3mol ，C 错误；

D ．在酸性条件下，发生反应：Cl -+ClO -+2H +=Cl 2↑+H 2O ，即向CaOCl 2中加入足量稀硫酸会有Cl 2产生，D 正确；答案选AD 。

18. 解析：（1）根据流程图可知：MoS 2焙烧时产生MoO 3和SO 2，反应的化学方程式为2MoS 2＋7O 2=====

高温2MoO 3＋4SO 2。

（2）由MoO 3与Na 2CO 3溶液充分反应生成Na 2MoO 4可知，该反应为非氧化还原反应，根据原子守恒，反应生成的另外一种物质为二氧化碳，电子式为O=C=O ；根据电荷守恒和质量守恒可得钠离子的浓度。

（3）操作2为过滤，操作3为重结晶、过滤，所以与操作2的分离方法不同之处为重结晶；操作1、2均为过滤，目的是除去粗产品中的不溶性杂质，洗涤的目的是为了将沉淀上的可溶性产品冲洗下去，以减少损失。

（4）次氯酸钠具有强氧化性，在碱性环境下能够把MoS 2氧化为MoO 2－4 和SO 2－

4，反应的离子方程式

为MoS 2＋9ClO －＋6OH －===MoO 2－4＋2SO 2－4＋9Cl －＋3H 2O 。 【创新点】考查角度创新，本题以铬（Cr 2O 72—）酸性工业废水的不同处理方法为切入点，考查多种方法解决生活中的实际问题，进而考查氧化还原原理、电解原理、平衡移动原理等高中化学几个重要的原理，并考查了化学三重表征思维方式、科学探究和创新意识等化学核心素养。

19. 解析：（1）产生的氢气的体积用排水量气法测量，常温下2H 的体积约6 mL ，所以选I 不选H ，导管是短进长出，所以A 接G ；用装有淀粉–KI 溶液的洗气瓶检验氯气时，导管要长进短出，所以B 接D ，氯气要进行尾气处理，则E 接C 。

（2）氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，使淀粉–KI 溶液变蓝说明氯气具有氧化性。

（3）氢气在阴极上生成，则b 为阴极，a 为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过，所以题图中的离子交换膜为阳离子交换膜；溶液B 是NaOH 溶液。

20. （2）②设CuO 的物质的量为m mol ，Cu 2O 的物质的量为n mol ，则n （CuO ）+2n （Cu 2O ）=m+2n=0.03