河北省保定市2021届高三上学期摸底考试化学答案
2021年高三上学期摸底考试理综化学试卷 含答案
试卷类型：A2021年高三上学期摸底考试理综化学试卷含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Li－7；Na－23；Cl－35.5；Fe－56；Cu－64；Ga－70；As－75一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质B．歼－20飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C．将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1molCu与足量的S反应转移电子数为2N AB．46g有机物C2H6O中含有共价键的数目为7N AC．在0.5L2mol·L－1的Na2CO3溶液中含CO32－的数目为N AD．10gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为5N A9．分子式为C4H10O的醇与苯甲酸（）在一定条件下反应生成醋的种类有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种10．下列由实验现象得出的结论正确的是Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。
下列说法正确的是A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B．该电池反应中二氧化锰作正极，发生氧化反应C．该电池工作时，电解液中的K＋向锌极定向移动D．电池负极的反应式为：Zn(s)－2e－＋2OH－(aq)=Zn(OH)2(s)12．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、5、8、8。
河北省保定市高三上学期摸底统考(化学)word版.doc
河北省保定市高三上学期摸底统考（化学）word版本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1．常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是（）A．KOH B．CH3OH C．SO2D．NH4Cl2．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（）A．电解饱和食盐水B．铁生锈C．木炭燃烧D．酸碱中和反应3．化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A．我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化B．诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C．乙醇汽油是一种化合物，其具有可燃性D．支援舟曲灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐4．铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。
下列描述中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片能与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝能溶于强碱溶液C．氯化铝溶液显酸性D．铝能发生铝热反应5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果烧杯中不可能出现的是（）A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无6．下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是（）A．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pHB．配制500mL0.01mollL NaCl溶液，定容时仰视C．测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至有黑色物质生成D．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了7．下列事实不能用金属活动性解释的是（）A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠。
2021年高三化学10月第一次摸底考试试题(含解析)新人教版
2021年高三化学10月第一次摸底考试试题（含解析）新人教版本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
请将各试题的答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中属于强电解质的是A. 碳酸钠B. 醋酸C. CO2D. NaOH溶液【答案解析】A 解析：A、多数盐属于强电解质，碳酸钠是强电解质，故A正确；B、醋酸是弱酸，属弱电解质，故B错误；C、CO2 是非电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，属于强电解质的溶液，故D错误。
故答案选A2. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A. 石灰石、大理石B. 天然气、煤气C. 纯碱、烧碱D. 胆矾、明矾【答案解析】A 解析：A、石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，故A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳；C、纯碱、烧碱的主要成分分别是碳酸钠、氢氧化钠；D、胆矾、明矾的主要成分分别是CuSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O，故答案选A3. 下列物质中不属于混合物的是A. 胶体B. 淀粉C. 王水D. 水晶【答案解析】D 解析：A、胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，故A属于混合物；B、（C6H10O5）n由于n 值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故B属于混合物；C、王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3形成的混合物，故C属于混合物；D、水晶是指纯净的二氧化硅，故D正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查了混合物的概念，注意了解学习中的特殊混合物。
【题文】4. 下列对金属氧化物的描述一定不正确的是A. 碱性氧化物B. 纯净物C. 化合物D. 混合物【知识点】金属氧化物的定义C5【答案解析】D 解析：A、金属氧化物可能是碱性氧化物；B、金属氧化物属于化合物一定属于纯净物；C、金属氧化物含金属和氧两种元素，属于化合物；D、金属氧化物属于化合物，一定不是混合物。
2021年河北省保定市综合高级中学高三化学模拟试题含解析
2021年河北省保定市综合高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2mol·L-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g 的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为A． 1.6a g B．（a－1.6) g C．（a－3.2) g D．无法计算参考答案：B略2. 某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A 的推论不正确的有A．A原子的最外电子层上只有1个电子B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O参考答案：D3. 在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A．2mol·L—1 B．0.25mol·L—1C．1mol·L—1 D．0.5mol·L—1参考答案：D略4. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、通常情况下，5.6L氢气含0.5N A个原子B、9g水所含质子数为4N AC、电解AgNO3溶液析出10.8gAg需转移0.1N A个电子D、2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含相同的氧原子数参考答案：D略5. 常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B. 在水电离出H+浓度为1×10-13 mol ? L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 小苏打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-D. 使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-参考答案：BA. Al3+与SiO32-会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，故A错误；B. 水电离出的H+浓度为1×10-13 mol ? L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg2+、Cu2+与OH－发生反应而不能大量共存，故B正确；C. I-与ClO-会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故C错误；D. 使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H＋可与AlO2－反应生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故D错误；答案选B。
河北省保定市高三上学期化学试卷及解答参考
河北省保定市化学高三上学期模拟试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、金刚石和石墨C、红磷和白磷D、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）答案：D解析：同素异形体是指由同一种元素组成，但由于结构不同而具有不同物理性质和化学性质的不同单质。
选项A、B和C中的物质都是由同一种元素组成的不同形态的单质，而选项D中的水（H2O）和过氧化氢（H2O2）虽然都是由氢和氧元素组成，但它们是不同的化合物，因此不属于同素异形体。
2、下列物质中，不属于无机化合物的是：A、水（H₂O）B、二氧化碳（CO₂）C、甲烷（CH₄）D、硝酸（HNO₃）答案：C解析：无机化合物通常指的是不含碳-氢键的化合物，除了某些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐类。
甲烷（CH₄）是一种含有碳-氢键的有机化合物，因此不属于无机化合物。
其他选项水、二氧化碳和硝酸都不含碳-氢键，属于无机化合物。
3、下列关于同位素的说法中，正确的是（）A、同位素是同一种元素，它们的原子核内中子数相同B、同位素是同一种元素，它们的原子核内质子数相同C、同位素是同一种元素，它们的原子核内质子数和中子数都相同D、同位素是同一种元素，它们的原子核内质子数不同答案：B解析：同位素是指具有相同原子序数（即质子数相同）的不同原子核，而中子数可以不同。
因此，选项B正确。
选项A和C错误，因为同位素的中子数可以不同。
选项D 错误，因为同位素的中子数不同，但质子数相同。
4、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）答案：B解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳化合物都是有机物。
二氧化碳（CO2）虽然含有碳元素，但其性质和无机物相似，因此被归类为无机物。
其他选项中的甲烷、乙醇和苯都是含有碳元素的有机物。
河北省保定市2021届高三上学期(10月)摸底考试化学答案
保定市 2020年10月底高三摸底考试化学试题答案一、填空题（本题包括13小题，每小题3分，共39分）1.D2.A3.B4.D5.C6.C7.C8.D9.A 10.D 11.B 12.B 13.A二、选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分，有两个答案的选一个且正确得2分，只要有选错就不得分）14.AB 15.B 16.AD三、非选择题（本题共4小题，共49分）17.（13分）（1）726.5kJ•mol -1（1分，其它每空2分）（-726.5kJ•mol -1 也给分）（2）①变小；不变 ②-93（写成-93kJ•mol -1也给分）（3）① 2N 2H 4(g)+2NO 2(g)=3N 2(g)+4H 2O(g) △H ＝(2c -b) kJ·mol -1 或 -(b -2c) kJ·mol -1②4；减小18.（12分，每空2分）（1）2MoS 2＋7O 2=====高温2MoO 3＋4SO 2 （2）O=C=O ；1.1mol•L -1（3）重结晶（答加热蒸发，冷却结晶也给分）；减少钼的损失（4）MoS 2＋9ClO -＋6OH -===MoO 2－4＋2SO 2－4＋9Cl -＋3H 2O 19.（12分，每空2分）（1）G→F→I ；D→E→C （2）淀粉–KI 溶液变蓝（3）能得到纯度较高的氢氧化钠溶液，避免Cl 2与H 2反应(其他答案合理即可)阳离子；NaOH 溶液20.（12分，每空2分）（1）①检验产物水②在装置A 与B 之间增加装有碱石灰的干燥管，C 后连一碱石灰的干燥管（回答不出C 后……也给分）③取少许样品，加入稀H 2SO 4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu 2O ，反之则无（2）①正确；硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在NO 2和O 2混合气体中木条复燃，所以NO 2能支持燃烧②y=部分解析： 2．A ．若A 为Fe ，E 为稀HNO 3，则B 为Fe （NO 3）3，D 为Fe （NO 3）2，选项A 错误； B ．若A 为Na 2CO 3，E 为稀HCl ，则B 为CO 2，D 为NaHCO 3，CO 2和NaHCO 3可以相互转化，选项B 正确；C ．若A 为碳，E 为氧气，则B 为CO 2，D 为CO ，CO 2与CO 可以相互转化，选项C 正确；D ．AlCl 3与少量NaOH 溶液反应生成Al （OH ）3，与过量NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，符合转化关系，若E 是氨水则不符合，因为AlCl 3与少量氨水和过量氨水反应都生成Al （OH ）3沉淀和NH 4Cl ，选项D 正确。
河北省保定市2021届高三化学11月摸底考试试题（扫描版）(1)
河北省保定市2021届高三化学11月摸底考试试题（扫描版）2021年高三摸底考试化学试题参考答案一、选择题（此题包括20小题，共40分，每一个小题只有一个选项符合题意）1.C2. D 3．B 4.A 5.A 6.B 7.C 8.B 9.B 10.C11.B 12.A 13.D 14.B 15.C 16.A 17.D 18.C 19.D 20.A21.（14分，每空2分）（1）①b ②c ③a（2）①三IIIA ②③22．(10分，每空2分)（1）NH4NO3 （2）0.1 （3）(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ （5）AD23. （8分，每空2分）（1）6Li+N2=3Li3N (2)避免二价铁被氧化（3）Fe+H2PO4-+Li+-2e-= LiFePO4+2H+(或Fe-2e-=Fe2+) （4）Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+6C 24. (14分，每空2分)（1）2NO2-+ 4H++ 2I- = 2NO↑+ I2 + 2H2O （2）富集单质碘（3）单质碘在水中溶解度小，易升华；萃取；蒸馏（4）4NaOH+ O2+ 4NO = 4NaNO2+ 2H2O （5）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化碘单质，降低产率。
25．（14分，第（2）题每空1分，其余每空2分）（1）①品红或溴水或KMnO4溶液；溶液颜色专门快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等），专门快褪色也可得分。
②增大SO2的接触面积、操纵SO2的流速，（2）序号实验操作预期现象①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3有白色沉淀生成（3）6000a/214V 或3000a/107V (其它正确答案也给分)。
2021-2022年高三上学期期末摸底考试化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期期末摸底考试化学试题 Word 版含答案xx年1月考生须知1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）共8页；考试时间为120分钟，满分为100分。
2．试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
选择题必须用2B铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷包括14小题。
每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．。
1．化学源于生活又应用于生活，下列有关应用不正确．．．的是A．水、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果2．下列有关化学用语的表示正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．乙炔的实验式：CHC．中子数为16的硫原子：D．间二甲苯的结构简式：H3C CH33．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．的是A．电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石4．以下各种装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池5．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是－+A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为N AB．标准状况下，15g乙烷中含有共价键的数目为3N AC．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有N A个HCl分子6Ac(OH－)=1×10－13mol/L溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+不能共存发生反应3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OB 溶液中：K+、Cu2+、Cl－、NH3•H2O 不能共存发生反应Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓C 常温常压下：NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3D 溶液中：Al3+、Na+、SO、HCO 可以共存不能发生反应7．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
河北省保定市博野镇第一中学2021年高三化学模拟试卷含解析
河北省保定市博野镇第一中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成B．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体,已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1则正交硫比单斜硫稳定C．中和同体积、同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3D．将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1NH4NO3两种溶液等体积混合后溶液呈碱性，则所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(NO3-)＞c(Na+)＞ c(NH4+)＞ c(OH-)＞ c(H+)参考答案：B略2. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C试题分析：A、甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，二氧化碳与C反应得到CO，符合转化关系，故A正确；B、若甲为SO2，丁为氨水，乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应得到NH4HSO3，符合转化关系，故B正确；C、若甲为Fe，丁是氯气，则乙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应，不符合转化关系，故C错误；D、甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确3. 下列有关说法正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素B．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．常温下铝与浓硫酸不反应，所以可以用铝槽车运输浓硫酸参考答案：B略4. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1 mol·L－1某弱酸盐NaA 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的碱性溶液中：c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合： c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1参考答案：BC略5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OC．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2OD．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，该反应不满足质量守恒定律和电荷守恒；D．硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子．【解答】解：A．电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．Cu与浓硝酸反应制备N02，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；D．KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．6. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
2021年高三上学期开学摸底考试理综化学试题 含答案
2021年高三上学期开学摸底考试理综化学试题含答案7.下列应用利用了氧化还原反应原理的是A. 用“84消毒液”进行消毒B. 用浓硫酸干燥二氧化硫气体C. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D. 用小苏打治疗胃酸过多8.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确．．的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NAB．0.1 mol 16OD—离子含有的电子、中子数均为1.0N AC．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6 N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A9.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的10.下列实验装置能达到实验目的的是11. 向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Na＋、Fe3＋、Cl－、I－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2OC H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－Ba(NO3)2溶液SO42－+Ba2＋=BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A．2:1:2 B．1:2:2 C．2:2:1 D．9:2:412．分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有A．8种B．10种C．11种D．12种13.已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不．正确．．的是A．还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－B．a点处的氧化产物是SO42－，还原产物是I－C．当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3一定为0.4 molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O26．（15分）2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）和金属钠等危险化学品。
2021年河北省保定市一中高考一模化学试卷(解析版)
河北省保定市一中2021年高考化学一模试卷一、单选题1．化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。
下列与化学有关的说法错误的是（ ）A ．王安石诗：雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋，涉及反应：N 2+O 2放电__2NOB ．北科大参与研发的“超级钢”(含Mn10%、C ．47%、V0.7%等)是一种新型合金C ．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱D ．中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质2．利托那韦可用于新冠肺炎的治疗，如图所示物质为合成利托那韦的原料之一。
下列有关该物质的说法正确的是（ ）A ．与苯甲酸甲酯( )互为同系物B ．分子式为C 12H 12O 5N 2SC ．苯环上的二溴代物有4种(不含立体结构)D ．能发生加成反应，不能发生取代反应3．实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH 溶液进行反萃取(3I 2+6OH -=5I -+IO3−+3H 2O)、分液、酸化(5I -+IO3−+6H +=3I 2↓+3H 2O)、过滤及干燥等，甲、乙、丙、丁是部分操作装置图。
下列说法错误的是（ ）A ．用装置甲反萃取时，先检验仪器是否漏水B ．用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相C ．用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘D．用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥4．下列反应的离子方程式书写错误的是（）A．Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．将石灰乳加入到MgCl2溶液中得到氢氧化镁：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+C．泡沫灭火器反应原理：3HCO 3−+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓D．在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO 3−+OH-=CaCO3↓+H2O5．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO x)，为保护环境，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图。
2020┄2021届河北省保定市高考化学一模试卷Word版 含解析
2021年河北省保定市高考化学一模试卷一、选择题1．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×10232．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是（）A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体3．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应的碱的碱性：W＜XD．最简单氧化物的稳定性：Y＞Z4．下列实验方案，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A氯气的氧化性将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝B配制 480mL 0.2mol/L NaOH 溶液准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成 500mL 溶液C比较 H2CO3和 H2SO4的酸性强弱室温下，用P H试纸测定浓度为O．lmol•L﹣1Na2CO3溶液和0．lmol•L﹣1Na z SO4溶液的 pHD证明氧化性：H2O2＞Fe3+用硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2洛液中，浓液变黄色5．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．64g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2N AB．足量的CO2与39gNa2O2发生反应转移的电子数为N AC．18g的D2O与N A个﹣CH3具有相同的电子数D．6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1N A6．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A．该电池的负极锌发生还原反应B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0．lmol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为 MnO2+e﹣+H20═MnO（OH）+OH﹣7．下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A．表示合成氨（放热反应），温度T1和T2对应的平衡常数为K1，K2、則：T1＜T2，K1＞K2 B．反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b的溫度比a可能高C．该温度下，加人FeCl3不可能引起出由b向a的变化D．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a 二、非选择题8．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量纯净的氮化镁（Mg3N2）．已知实验中加热条件下可能发生的以下反应：反应物生成物反应物生成物镁和氧气氧化镁镁和水氧化镁和氢气镁和氮气氮化镁氮化镁和水氢氧化镁和氨气镁和二氧化碳氧化镁和碳可供选择的装置和药品如图所示（镁粉和还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应都是完全的，整套装置的末端与干燥管相连接），请回答下列问题：（1）为了实现实验目的，在设汁实验方案时，除装置A、E、F外，还应选择的装置有（填字母代号）；选择装置F的目的是．（2）连接并检査装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）．（3）通入气体后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果中所得产品的质量比理论值（填“大“或“小”），其一原因是同时点燃酒精灯，A中硬质玻璃管中的空气没有排净，其中的氧气、少量二氧化碳和水蒸气与镁反应，生成了氧化镁．另一原因是．（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：．9．铁盐是中学化学常见的盐．下面是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁和制备草酸亚铁晶体（FeC2O3•xH2O ）的工艺流程图（部分操作和条件略）．请回答下列问题：已知：①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化；②NH4HCO3在热水中会分解；③几种物质的溶解度（g/l00g H2O）如下FeS04•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O20℃48753760℃1018838（1）流程图步骤Ⅰ中，在提纯时需要加足量的铁屑的原因是．（2）在生产氧化铁的步骤Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是．（3）上述流程图制备草酸亚铁过程中，用稀硫酸调溶液pH至1〜2的目的是，趁热过滤的原因是．（4）己知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO．则该产品中Fe2O3的质量是kg．（5）已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=1.0×10﹣6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10﹣9，此温度下，FeC2O4若要在CaCl2溶液中开始转化为CaC2O4，则CaCl2的浓度必须不低于mol•L﹣1．（6）草酸（H z C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．已知0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是（填字母序号）a、0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）Ｂ．0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）Ｃ．0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）d．浓度均为0．lmol•L﹣1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）10．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣lC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=kJ•mol﹣l．（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8．①则该反应的平衡常数K= ．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是．A．v生成（CO2）=v消耗（CO）B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N③在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图1所示：可能改变的条件是．（3）有人提出可以用如图2所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式．（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是．A．降低温度 B、增大压强同时加催化剂C、升高温度同时充入N2D、及时将CO2和N2从反应体系中移走．三、选做题[化学一选修化学与技术]11．铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、CrCl3、H2CrO4，、H2Cr2O7等，请回答下列问题：（一）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓（1）第②步中用亚铁离子还原0.6molCr2O72﹣，至少需要亚铁离子的物质的量为mol．方法2：电解法．该法用Fe做电极电解Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（2）阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有（填化学式）（二）三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，制三氯化铬的流程如下：（3）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净．（4）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是．（5）用如图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，向三颈烧瓶中通入N2的作用之一是鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；另一个作用是．（6）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式．【化学一选修物质结构与性质】12．氮族元素的单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．我们可以利用物质结构与性质的相关知识去认识和利用它们，（1）基态磷原子的电子排布式为；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为．（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为．（3）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NO x、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列说法正确的是．A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=OB．O3的沸点大于O2C．N2O结构式可表示为N=N=O，中心氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关（4）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有个氮原子、个硼原子．（5）N与砷（As）是同族元素，B与鎵（Ga）是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是；立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm（1pm=10﹣12m），则其密度为g•cm﹣3（用含a的式子表示，设N A为阿伏加德罗常数的值）．[化学一选修有机化学基础]13．在有碱存在下卤代烃与醇反应生成醚（R﹣O﹣R′）R﹣X+R′﹣OH R﹣O﹣R′+HX化合物A经下列四步反应可得到常见的溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则A的分子式为．（2）第①②步反应类型分别为①②．（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是．A．可发生氧化反应B．强酸或强碱条件下均可发生消去反应C．可发生酯化反应D．催化条件下可发生加聚反应（4）写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式．（5）四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体共有种．（6）已知，根据提示的信息，模仿以下提示的流程图设计合成路线，以苯酚为主要原料合成，标明每一步的反应物及反应条件（有机物写结构简式，其它原料自选）2021年河北省保定市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C 元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH 溶液防止水解，故C正确；D．无体积无法计算，故D错误．故选C．2．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是（）A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该烷能和12molCl2发生取代反应，说明1个烷中引入12个Cl原子，加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷，所以1个链烃中共含有8个H原子，以此来解答．【解答】解：A．依据分析可知，该烃分子中要么有2个双键，要么有1个三键，两者不能共同存在，故A错误；B．该烃含有的H原子数是8，不饱和度是2，故含有C原子数是5，故B错误；C．该烃含有双键或三键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，故C正确；D．化合物B为C5Cl12，类似戊烷，存在三种同分异构体，故D错误，故选C．3．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应的碱的碱性：W＜XD．最简单氧化物的稳定性：Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]．结合元素化合物的性质及元素周期律解答．【解答】解：在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]．A．通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：W（Na）＞X（Al）＞Y（O）＞Z（F），故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以最高价氧化物的水化物碱性：W＞X，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以最简单氧化物的稳定性：Y＜Z，故D错误；故选B．4．下列实验方案，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A氯气的氧化性将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝B配制 480mL 0.2mol/L NaOH 溶液准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成 500mL 溶液C比较 H2CO3和 H2SO4的酸性强弱室温下，用P H试纸测定浓度为O．lmol•L﹣1Na2CO3溶液和0．lmol•L﹣1Na z SO4溶液的 pHD证明氧化性：H2O2＞Fe3+用硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2洛液中，浓液变黄色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．强氧化性物质能氧化碘离子生成碘，碘能使淀粉试液变蓝色；B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液时，因为实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶；C．酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液pH越低；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．强氧化性物质能氧化碘离子生成碘，碘能使淀粉试液变蓝色，将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质，故A正确；B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液时，因为实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶，称量m（NaOH）=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故B正确；C．酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液pH越低，室温下，用pH试纸测定浓度为O．lmol•L﹣1Na2CO3溶液和0．lmol•L﹣1Na z SO4溶液的 pH，pH越小的酸的酸性越强，故C正确；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化生成铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故D错误；故选D．5．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．64g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2N AB．足量的CO2与39gNa2O2发生反应转移的电子数为N AC．18g的D2O与N A个﹣CH3具有相同的电子数D．6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析；B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子；C、重水的摩尔质量为20g/mol；D、醋酸晶体中不含氢离子．【解答】解：A、64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜失去N A个电子，故A错误；B、39g过氧化钠的物质的量为0.5mol，而过氧化钠与二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.5mol过氧化钠转移0.5N A个电子，故B错误；C、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含9N A个电子；﹣CH3含9个电子，故N A个甲基中含9N A个电子，故C正确；D、醋酸晶体中不含氢离子，为氢原子，故D错误．故选C．6．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A．该电池的负极锌发生还原反应B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0．lmol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为 MnO2+e﹣+H20═MnO（OH）+OH﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电池的总反应：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO （OH），可知电池的负极Zn是电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，反应式为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣，以此解答．【解答】解：A．由电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知Zn失电子作负极，Zn失电子发生氧化反应，故A错误；B．该电池中正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，则二氧化锰不是催化剂，故B错误；C．电子只能在导线中移动，不能流经电解液，故C错误；D．正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，电池正极的反应为：MnO2+H2O+e﹣═MnOOH+OH﹣，故D正确．故选D．7．下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A．表示合成氨（放热反应），温度T1和T2对应的平衡常数为K1，K2、則：T1＜T2，K1＞K2 B．反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b的溫度比a可能高C．该温度下，加人FeCl3不可能引起出由b向a的变化D．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a 【考点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A、合成氨的反应为放热反应，温度越高，平衡左移，氨气的百分含量越小；B、b曲线表示的反应比a反应速率快，平衡不移动；C、温度不变，Kw不变，而氯化铁溶于水后水解显酸性；D、图象分析，醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释相同倍数，强酸pH变化大．【解答】解：A、合成氨的反应为放热反应，温度越高，平衡左移，氨气的百分含量越小，根据图象可知，温度T1＜T2，而氨气的百分含量越高，说明平衡向右进行的程度越大，则K值越大，故有：K1＞K2，故A正确；B、图1所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的可以是增大压强，还可能是使用催化剂，温度变化平衡一定发生变化，图象不符合，故B错误；C、温度不变，Kw不变，而氯化铁溶于水后水解显酸性，故氯化铁溶于水后溶液中的c （H+）变大，而c（OH﹣）变小，即可以由a转化为b点，故C错误；D、图象分析，醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释相同倍数，强酸pH变化大，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，导电性a＞b＞c，故D错误．故选A．二、非选择题8．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量纯净的氮化镁（Mg3N2）．已知实验中加热条件下可能发生的以下反应：反应物生成物反应物生成物镁和氧气氧化镁镁和水氧化镁和氢气镁和氮气氮化镁氮化镁和水氢氧化镁和氨气镁和二氧化碳氧化镁和碳可供选择的装置和药品如图所示（镁粉和还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应都是完全的，整套装置的末端与干燥管相连接），请回答下列问题：（1）为了实现实验目的，在设汁实验方案时，除装置A、E、F外，还应选择的装置有B、D （填字母代号）；选择装置F的目的是为了除去空气中的氧气．（2）连接并检査装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（填字母代号）．（3）通入气体后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果中所得产品的质量比理论值大（填“大“或“小”），其一原因是同时点燃酒精灯，A中硬质玻璃管中的空气没有排净，其中的氧气、少量二氧化碳和水蒸气与镁反应，生成了氧化镁．另一原因是由于镁全部本该生成氮化镁，装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气与装置A中的镁粉反应，使部分镁生成了氧化镁．（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：取适量产物放入试卷中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铜粉为了除去空气中氧气．（2）根据先除杂后干燥的原理及固体加热试管必须干燥的原理可将装置进行排序．气体参与的物质制备实验中装置的连接一般顺序是：制备气体→除杂→干燥→制备→尾气处理；（3）因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应，如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁；（4）取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．【解答】解：（1）根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铜粉为了除去空气中氧气，故答案为：B、D；为了除去空气中的氧气；（2）气体参与的物质制备实验中装置的连接一般顺序是：制备气体→除杂→干燥→制备→尾气处理，所以除去空气中的O2、CO2、H2O制备氮化镁，装置连接顺序是，j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a），故答案为：j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）；（3）因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应，如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁，导致结果比理论值偏大，故答案为：大；由于镁全部本该生成氮化镁，装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气与装置A中的镁粉反应，使部分镁生成了氧化镁；（4）依据氮化镁和水反应生成氨气，方程式为 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁，故答案为：取适量产物放入试卷中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．9．铁盐是中学化学常见的盐．下面是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁和制备草酸亚铁晶体（FeC2O3•xH2O ）的工艺流程图（部分操作和条件略）．请回答下列问题：已知：①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化；②NH4HCO3在热水中会分解；③几种物质的溶解度（g/l00g H2O）如下FeS04•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O20℃48753760℃1018838（1）流程图步骤Ⅰ中，在提纯时需要加足量的铁屑的原因是除去废液中的2Fe3+（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）．（2）在生产氧化铁的步骤Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O ．（3）上述流程图制备草酸亚铁过程中，用稀硫酸调溶液pH至1〜2的目的是防止亚铁离子水解，防止亚铁离子氧化趁热过滤的原因是增大杂质的溶解度（防止低温时杂质析出），影响产品的纯度．（4）己知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO．则该产品中Fe2O3的质量是288.0 kg．（5）已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=1.0×10﹣6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10﹣9，此温度下，FeC2O4若要在CaCl2溶液中开始转化为CaC2O4，则CaCl2的浓度必须不低于2.0×10﹣6mol•L﹣1．（6）草酸（H z C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．已知0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是ac （填字母序号）a、0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）Ｂ．0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）Ｃ．0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）d．浓度均为0．lmol•L﹣1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）【考点】制备实验方案的设计．【分析】富含FeSO4的工业废液为原料生产Fe2O3和制备草酸亚铁晶体（FeC2O3•xH2O ）首先从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O，将FeSO4•7H2O配制成溶液，FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体，煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体；。
2021年高三上学期第一次摸底考试化学试题含解析
2021年高三上学期第一次摸底考试化学试题含解析化学试题 xx.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10 小题，每题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题。
下列做法或说法正确的是A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体1、【答案】C2、【知识点】化学与生活绿色化学环境污染物3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，造成白色污染，错误；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，错误；C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染，正确；D．直径接近2.5×10－6m的颗粒物远远大于胶粒的直径，错误。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：C1、【答案】B2、【知识点】原子的构成原子结构示意图电子式和结构式3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、醛基表示方法是-CHO，错误；B、正确；C、氧周围少了两对孤对电子，错误；D、核内有8个中子的碳原子，其质量数为14，错误。
3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－1、【答案】A2、【知识点】离子共存3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，正确；B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性则Fe2＋与NO3－不共存；C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中SCN－不存在，错误；D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液可以是酸性则HCO3－不存在；也可以呈碱性则NH4+不存在。
2021-2022年高三上学期第二次摸底考试化学试题 含答案
2021年高三上学期第二次摸底考试化学试题含答案化学试卷xx.10.6（时间：75分钟总分：100 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分，共计55分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2．俗话说“雷雨发庄稼”。
在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．NO的产生是形成酸雨的主要原因3．常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是A．镁B．铝C铁D．铜4．在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是A．Fe3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、CO32-、NO3- D．Al3+、Na+、MnO4-、SO42-5．下列实验过程中，始终无明显现象．．．．．的是A．NH3通入AlCl3溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中6．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．Cl2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色C Na2O2能与CO2、H2O反应Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D 钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜8．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是序号目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br-还原性强弱向FeBr2加少量氯水2Br-+Cl2= Br2+2Cl-B比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通少量二氧化碳SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-C除去CO2中的SO2将气体通入盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中摘加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32-10、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）11、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A. 分离碘酒中的碘和酒精B. 实验室制氨气C. 除去Cl 2中的HClD. 排水集气法收集NO 二、填空题（45分)12．（25分）氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料。
2021年河北省保定市满城县中学高三化学模拟试卷含解析
2021年河北省保定市满城县中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成Na F、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（）A．H2 B．HF C．O2 D．OF2参考答案：D略2. 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（）（横、纵坐标单位：mol）A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）参考答案：C略3. 在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：2H2O2==2H2O+O2↑，该反应中的双氧水A仅为氧化剂B仅为还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：C4. 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。
火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同参考答案：D5. 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，X电极附近溶液先变红。
下列分析不正确的是（）A．A的金属活动性强于BB．Y的电极反应：2Cl—-2e—=Cl2↑C．阴离子交换膜处的SO42—从左向右移动D．当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出参考答案：C6. 要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）A．乙醇 B．福尔马林C．（NH4）2SO4浓溶液 D．（CH3COO）2Pb浓溶液参考答案：C略7. 随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。
河北省保定市2021届高三化学第二次模拟考试试题(1)
河北省保定市2021届高三第二次模拟考试理综化学试题7．以下说法正确的选项是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某无色溶液滴入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，那么该溶液中可能含HCO3－C.某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，那么该溶液中必然有Ag＋D.向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe3十8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法不正确的选项是A.常温常压下，13.8g NO2气体溶于足量水，转移电子数为0. 2N AB:标准状况下，22.41. CH3CI含有的原子数为5N AC. 0. 5mo1.O22所含的分子数必然相等D.常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为N A9.以下关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在必然条件下都能发生水解反涵②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙醋中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学转变⑤在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反映⑥除去CH4中的少量C2 H4：通过盛有溴水的洗气瓶A.①②⑤⑥B、①②④⑤ C.①③⑤⑥D、③④⑤⑥10.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应实验目的的是11.左图是某学生设计的“写字”趣味实验，滤纸已用某溶液浸湿；右图是NaBH4／H2O2燃料电池，那么以下说法中正确的选项是A.右图电池负极区的电极反映为B.右图电池放电进程中，Na+从正极区向负极区迁移C.假设左图中假设用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a, b直接相连，那么铅笔心C点处可不能变色D、假设用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a, b别离与A, B电极相连，铅笔心C点处生成0. lmol I2，那么B电极消耗。
．2mo1 H20212. 250C时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，以下说法正确的选项是A.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C.将两溶液等体积混合，那么R别离用燕馏水稀释m倍和n倍，假设两溶液pH仍相同，那么m<n13. X、Y、Z、W是前20号元素中的4种元素，散布在三个周期，原子序数依次增大，它们能够组成某矿物质：WYZX,，四种元素中W, Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水猛烈反映，Y，Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
2020-2021学年河北省保定市安州中学高三化学模拟试卷含解析
2020-2021学年河北省保定市安州中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.下列叙述错误的是A．向AgCl 浊液中加入 KBr 溶液，沉淀变成淡黄色，则 Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgBr)B．由固体生成气体的反应是熵增过程，反应的自发性增大C．丁达尔效应是区别胶体与溶液的一种常用物理方法D．人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的参考答案：A2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-===4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-===Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-===Fe2+参考答案：A略3. 在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2参考答案：A 试题分析：选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。
选项B中CO不与NaOH溶液反应，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33种盐。
选项C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43种盐。
选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45种盐，故选A。
考点：本题考查了本题的考点是元素及其化合物——金属元素和非金属元素。
4. 下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强参考答案：A试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4L Cl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。
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保定市 2020年10月底高三摸底考试
化学试题答案
一、填空题（本题包括13小题，每小题3分，共39分）
1.D
2.A
3.B
4.D
5.C
6.C
7.C
8.D
9.A 10.D 11.B 12.B 13.A
二、选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分，有两个答案的选一个且正确得2分，只要有选错就不得分）
14.AB 15.B 16.AD
三、非选择题（本题共4小题，共49分）
17.（13分）
（1）726.5kJ•mol -1（1分，其它每空2分）
（2）①变小；不变 ②-93
（3）① 2N 2H 4(g)+2NO 2(g)=3N 2(g)+4H 2O(g) △H ＝+(2c-b) kJ·
mol -1 ②4；减小
18.（12分，每空2分）
（1）2MoS 2＋7O 2=====高温2MoO 3＋4SO 2 （2）O=C=O ；1.1mol•L -1
（3）重结晶（答加热蒸发，冷却结晶也给分）；减少钼的损失
（4）MoS 2＋9ClO -＋6OH -===MoO 2－4＋2SO 2－4＋9Cl -＋3H 2O
19.（12分，每空2分）
（1）G→F→I ；D→E→C （2）淀粉–KI 溶液变蓝
（3）能得到纯度较高的氢氧化钠溶液，避免Cl 2与H 2反应(其他答案合理即可)
阳离子；NaOH 溶液
20.（12分，每空2分）
（1）①检验产物水
②在装置A 与B 之间增加装有碱石灰的干燥管，C 后连一碱石灰的干燥管
③取少许样品，加入稀H 2SO 4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu 2O ，反之则无
（2）①正确；硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在NO 2和O 2混合气体中木条复燃，所以NO 2能支持燃烧
②y=
部分解析：
2．A ．若A 为Fe ，E 为稀HNO 3，则B 为Fe （NO 3）3，D 为Fe （NO 3）2，选项A 错误； B ．若A 为Na 2CO 3，E 为稀HCl ，则B 为CO 2，D 为NaHCO 3，CO 2和NaHCO 3可以相互转化，选项B 正确；C ．若A 为碳，E 为氧气，则B 为CO 2，D 为CO ，CO 2与CO 可以相互转化，选项C 正确；D ．AlCl 3与少量NaOH 溶液反应生成Al （OH ）3，与过量NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，符合转化关系，若E 是氨水则不符合，因为AlCl 3与少量氨水和过量氨水反应都生成Al （OH ）3沉淀和NH 4Cl ，选项D 正确。
14. 本题立足转化关系，深刻考查多种无机物的性质：钠及其化合物、铁、铜及其化合物，同时结合电解原理的考查，体现学科内的综合。
对于丙溶于水得到强碱性，则丙为氧化钠，溶液为氢氧化钠，电解出来的是氢气和氧气，与题意不符；丙可能是盐酸，电解出氢气和氯气，可以；丙应该是氯化铁溶液，电解不能出铁；丙可能是氯化铜，电解出铜和氯气，符合题意。
16. 混盐Na 4S 2O 3中S 元素的平均化合价为+1价，应为Na 2SO 3和Na 2S 的混盐，混盐CaOCl 2中相当于含有CaCl 2和Ca(ClO)2两种盐。
A ．由分析可知Na 4S 2O 3为Na 2SO 3和Na 2S 的混盐，Na 2SO 3和Na 2S 都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A 正确；
B ．由分析可知Na 4S 2O 3为Na 2SO 3和Na 2S 的混盐，所以1molNa 4S 2O 3中共含离子数为2+1+2+1=6N A ，B 错误；
C ．由4232424222Na S O 4H SO 4Na SO 3S SO 4H O ++↓+↑+=可知，生成单质硫的S 元素化合价由+1变为0，则每产生3molS ，转移电子的物质的量为3mol ，C 错误；
D ．在酸性条件下，发生反应：Cl -+ClO -+2H +=Cl 2↑+H 2O ，即向CaOCl 2中加入足量稀硫酸会有Cl 2产生，D 正确；答案选AD 。
18. 解析：（1）根据流程图可知：MoS 2焙烧时产生MoO 3和SO 2，反应的化学方程式为2MoS 2＋7O 2=====
高温2MoO 3＋4SO 2。
（2）由MoO 3与Na 2CO 3溶液充分反应生成Na 2MoO 4可知，该反应为非氧化还原反应，根据原子守恒，反应生成的另外一种物质为二氧化碳，电子式为O=C=O ；根据电荷守恒和质量守恒可得钠离子的浓度。
（3）操作2为过滤，操作3为重结晶、过滤，所以与操作2的分离方法不同之处为重结晶；操作1、2均为过滤，目的是除去粗产品中的不溶性杂质，洗涤的目的是为了将沉淀上的可溶性产品冲洗下去，以减少损失。
（4）次氯酸钠具有强氧化性，在碱性环境下能够把MoS 2氧化为MoO 2－4 和SO 2－
4，反应的离子方程式
为MoS 2＋9ClO －＋6OH －===MoO 2－4＋2SO 2－4＋9Cl －＋3H 2O 。
【创新点】考查角度创新，本题以铬（Cr 2O 72—）酸性工业废水的不同处理方法为切入点，考查多种方法解决生活中的实际问题，进而考查氧化还原原理、电解原理、平衡移动原理等高中化学几个重要的原理，并考查了化学三重表征思维方式、科学探究和创新意识等化学核心素养。
19. 解析：（1）产生的氢气的体积用排水量气法测量，常温下2H 的体积约6 mL ，所以选I 不选H ，导管是短进长出，所以A 接G ；用装有淀粉–KI 溶液的洗气瓶检验氯气时，导管要长进短出，所以B 接D ，氯气要进行尾气处理，则E 接C 。
（2）氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，使淀粉–KI 溶液变蓝说明氯气具有氧化性。
（3）氢气在阴极上生成，则b 为阴极，a 为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过，所以题图中的离子交换膜为阳离子交换膜；溶液B 是NaOH 溶液。
20. （2）②设CuO 的物质的量为m mol ，Cu 2O 的物质的量为n mol ，则n （CuO ）+2n （Cu 2O ）=m+2n=0.03
（mol），x=80m+144n，，解得y=。