乙醇与乙酸

—COOH (2)通式：R—COOH，官能团：___________ 。
1．wk.baidu.com酸概述
(3)分类 ①按分子中烃基的结构分类
硬脂酸(C H COOH) 脂肪酸 高级脂肪酸软脂酸(C H COOH) 羧酸 油酸(C H COOH) 芳香酸：如苯甲酸(C H COOH)
知识点二
醇的性质及递变规律 [ ] 1．物理性质
知识点二
醇的性质及递变规律
2．递变规律 (1)沸点
高于烷烃 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远____ ②饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高 ③碳原子数目相同，羟基的个数越多沸点越高
(2)溶解性 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以
醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入 95%的乙醇，
然后滴加98%的浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓 硫酸的稀释)。
②加热混合液时，温度要迅速上升，并稳定于 170 ℃。因为在 140 ℃时的主要产物是乙醚(反应中，每两个乙醇分子间脱去 一个水分子生成的产物)，反应的化学方程式为： 2CH3CH2OH― ― →CH3CH2OCH2CH3＋H2O 140 ℃ ③由于反应物都是液体而无固体， 所以要向圆底烧瓶中加入几 片碎瓷片，以防液体受热时局部温度过高而暴沸。 ④要选择量程在 200 ℃～300 ℃之间的温度计， 温度计的水银 球要置于反应液的中央位置，因为需要测量反应液的温度。 ⑤实验结束后，应先取出导管再熄灭酒精灯，防止发生倒吸。 ⑥烧瓶中的液体逐渐变黑。 因为浓硫酸有多种特性。 在加热的 条件下， 无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质 以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质， 碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
Cu △
△
2R—CH2OH＋O2― ― →2R—CHO＋2H2O △
Cu
③与羟基 (—OH)相连的碳原子上没有氢原子的醇 ( 叔醇)不能被催化氧化。
，
实验探究 乙醇消去反应的实验及注意事项 问题：怎样验证乙醇在浓硫酸作用下加热到 170 ℃发生反应 生成乙烯？ 设计： 将乙醇和浓硫酸加热后的生成物通入酸性 KMnO4溶液和溴的 四氯化碳溶液中。 操作:
例如：
3甲基2戊醇 命名为_________________ 。
[探究释疑]
1．饱和一元醇的分子式为CnH2n＋2O(n≥1，整数)，
通式为CnH2n＋1OH。
2 ． 醇 的 分 类 依 据 ： 可 根 据 分 子 中 —OH 的 数 目 分 为 :
一元醇、二元醇、三元醇，也可根据分子中是否含有苯环，
如下图所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为
1∶3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液 体温度迅速升到170 ℃，将生成的气体通入KMnO4酸性溶液
和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。
实验现象 酸性高锰酸钾溶液的紫色很快褪去；溴的四氯化碳溶液的颜 色很快褪去。 实验注意事项 ①浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂。配制体积比为1∶3的乙
第九章 有机化合物
第二讲 乙醇和乙酸 基本营养物质
考点一
乙醇的结构和性质
知识点一 醇的概念、分类及命名
1．概念
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。官能团为
羟基(—OH) _______________。
2．分类 CH3CH2OH
CH2OH
CH2OH
甘油
3．命名
羟基
羟基
阿拉伯数字 二、三……
3．不能直接用KMnO4酸性溶液检验乙醇消去反应中的乙烯，
因为乙醇的消去反应除生成乙烯外，还含有CO2、SO2等气 体，而SO2与乙烯均能使KMnO4酸性溶液褪色，因此检验乙
烯时应先用NaOH溶液除去SO2。
考点一
乙酸的结构和性质
知识点一 羧酸
1．羧酸概述
(1)概念：由烃基 ____与羧基 ____相连构成的有机化合物。
浓硫酸
1．乙醇消去反应实验要求迅速升温至 170 ℃ ，因为在 140 ℃ 时，反应主要生成乙醚。温度计应插入液面以下，但不能 接触烧瓶底部，而蒸馏或分馏时水银球的位置为蒸馏烧瓶的 支管口处。 2．乙醇的消去反应与卤代烃的消去反应原理相似，产物均为
不饱和烃，但反应条件不同：
卤代烃的消去反应条件为：NaOH、乙醇加热 乙醇的消去反应条件为：浓H2SO4、170 ℃。
(2)其他活泼金属，如K、Ca、Mg、Al等也能与醇反应，放
出氢气。
2．醇的消去反应规律 醇分子中，连有羟基 (—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且 该相邻碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形 成不饱和键。表示为：
含一个碳原子的醇(如 CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生 消去反应；与羟基 (—OH)相连的碳原子的相邻碳原子上没有 氢原子的醇也不能发生消去反应。
如
等均不能发生消去反应。
3．乙醇的催化氧化原理及醇的催化氧化规律 (1)乙醇的催化氧化原理： 2Cu＋O2==== =2CuO ①
CH3CH2OH＋CuO―― →CH3CHO＋H2O＋Cu ② ①＋②×2 得： 2CH3CH2OH＋O2―― →2CH3CHO＋2H2O △ (2)醇的催化氧化规律： 判断醇能否被催化氧化，关键在于羟基所连接的碳原子上有无 氢原子。其具体规律如下： 2 个氢原子的醇 ① 与羟基 (—OH) 相连的碳原子上有 (R—CH2OH，伯醇)被氧化成醛。
任意比例互溶
____________。这是因为这些醇与水形成了____。
氢键
知识点二
3．化学性质
醇的性质及递变规律
乙醇的性质：
[探究释疑] 醇类的反应规律 1．醇与钠的反应规律
(1)钠原子置换的是羟基上的氢原子，不能置换烃基上的氢原
子，1 mol —OH与足量的钠反应可产生0.5 mol H2。
分为脂肪醇和芳香醇。 3．醇的同分异构现象有：羟基的位置异构，官能团异构， 如：芳香醇与酚类异构。
[注意事项] (1) 醇命名时的主链应选择含有 —OH 的最长的碳链，但不一 定是分子中最长的碳链。 (2)有多个羟基的醇，应标明二醇、三醇……在其前面标明主 链碳原子的数目， 如：乙二醇、丙三醇，不能写作二乙醇、三丙醇。