溶解度与溶度积
溶解度和溶解度积的测定方法
溶解度和溶解度积的测定方法引言溶解度和溶解度积是化学中重要的概念，用于描述溶液中溶质溶解的程度和反应的进行程度。
准确测定溶解度和溶解度积对于理解溶液的性质和预测化学反应的方向具有重要意义。
本文将介绍溶解度和溶解度积的概念，以及常用的测定方法。
一、溶解度的定义和测定方法溶解度是指在一定温度和压力下，单位体积溶剂中能溶解的溶质质量的最大量，即溶质在溶剂中的最大溶解量。
溶解度的测定方法常见的有饱和溶解度法和电导率法。
1.饱和溶解度法饱和溶解度法是指在一定温度下，逐渐加入溶质到溶剂中，直到无法溶解为止，称之为饱和溶解度。
常用的饱和溶解度测试设备有烧瓶和磁力搅拌器，通过控制加入溶质的量和搅拌速度，可以得到溶剂中的溶质质量。
2.电导率法电导率法利用了溶解物质在水溶液中带电粒子的特性，测定溶解度。
通过测量溶液的电导率，可以预测溶质的溶解度。
电导率法通常需要使用电导率测量仪器和电极进行测定。
二、溶解度积的定义和测定方法溶解度积是指在饱和溶液中溶质和溶剂之间达到动态平衡时，溶质溶解产生的离子浓度之乘积。
溶解度积常用来描述难溶盐的溶解度。
溶解度积的测定方法主要有溶度积法和沉淀法。
1.溶解度积法溶解度积法是指测量溶质在溶解过程中产生的离子浓度，并根据反应的离子方程式得到溶解度积。
通过利用离子选择电极或者配位反应测定产生的离子浓度，可以得到溶质的溶解度积。
2.沉淀法沉淀法是通过在溶液中逐渐添加反应物，并观察是否生成沉淀来测定溶解度积。
当反应物添加到溶液中的量超过溶解度积时，会生成沉淀。
通过比色法或者称重法可以测定溶解度积。
结论溶解度和溶解度积是描述溶液中溶质溶解程度的重要概念。
准确测定溶解度和溶解度积对于理解溶液的性质和预测化学反应的方向至关重要。
饱和溶解度法和电导率法是常用的测定溶解度的方法，而溶度积法和沉淀法是常用的测定溶解度积的方法。
不同的方法可以根据实际需求和实验条件选择合适的测定方式。
溶度积和溶解度
溶度积和溶解度
溶度积和溶解度之间的转换关系可以用下式表示：
溶度积（m）=溶解度（S）×温度（T）
溶度积和溶解度是两个涉及溶解的概念。
溶度积是指溶解在固定体积中的最大质量，而溶解度是指在固定温度和压力条件下，1单位体积的溶解剂中可以溶解的最大质量。
如果想要转换溶度积和溶解度，需要使用质量守恒定律。
这个定律表明，在固定温度和压力下，溶解剂和溶解物的总质量是不变的。
所以，溶度积和溶解度之间的关系可以用下面的方程表示：
溶解度= 溶度积/ 体积
这个方程表明，溶解度是溶度积除以体积得到的。
例如，如果你知道某种物质的溶度积是100克，它在100毫升的体积中溶解，那么它的溶解度就是1克/毫升。
注意：溶解度是一个物质的溶解能力的度量，它是对一个物质的性质的描述。
而溶度积是一个物质的溶解性的度量，它是对一个溶解系统的性质的描述。
难溶电解质的溶度积与溶解度之间的关系
难溶电解质的溶度积与溶解度之间的关系在化学溶解度常数的研究中，我们经常会遇到难溶电解质。
它们是指在水中溶解度非常小的电解质物质，比如银氯化物、铅碘化物等。
在研究这些物质时，我们需要了解它们的溶度积与溶解度之间的关系，这有助于我们更深入地理解溶解度常数的概念。
1. 溶度积的定义溶度积是指在一定温度下，难溶电解质在水中达到溶解平衡时，其离子浓度的乘积。
以银氯化物（AgCl）为例，其离子方程式为AgCl ⇄Ag⁺ + Cl⁻，在溶解平衡时，Ag⁺和Cl⁻的浓度分别为x，那么AgCl的溶度积Ksp就等于x²。
对于难溶电解质来说，Ksp的值通常非常小，代表其溶解度极低。
2. 溶解度与溶度积的关系难溶电解质的溶解度通常定义为单位体积溶液中难溶物质的质量。
溶解度是溶液饱和时，溶液中包含的物质的量，可以用溶度积来表达。
具体而言，当难溶电解质达到溶解平衡时，其溶解度与溶度积之间的关系为溶解度=√(Ksp)。
这表明，溶解度与溶度积之间存在平方根的关系。
3. 溶度积与溶解度的意义溶度积和溶解度的关系对我们有着重要的意义。
通过溶度积，我们可以了解难溶电解质在溶解平衡时离子的浓度，从而推导出其溶解度。
溶度积和溶解度的关系也是我们研究难溶电解质在水溶液中的行为和性质时的重要依据。
它还可以帮助我们预测在不同条件下溶液中难溶电解质的溶解度变化。
总结回顾通过上述分析，我们不难发现，难溶电解质的溶度积与溶解度之间存在着明显的关系。
溶度积是在溶解平衡下离子浓度的乘积，而溶解度则是溶液饱和时单位体积溶液中难溶物质的质量，其与溶度积之间存在平方根的关系。
这种关系帮助我们更深入地了解难溶电解质的溶解特性，以及在不同条件下其溶解度的变化规律。
个人观点对于难溶电解质的溶度积与溶解度之间的关系，我个人认为应该结合实际，在化学实验中进行验证和观察，以更加深入地了解其内在规律。
我们也可以进一步探讨难溶电解质的相关性质和应用，从而拓展对这一主题的理解和认识。
溶度积常数与溶解度的关系
溶度积常数与溶解度的关系溶解度与溶解度积常数之间有着密切的联系，溶解度积常数即溶解度的影响因素，因此理解溶解度积常数对于熟练地进行溶液对离子化合物的溶解是很重要的。
什么是溶解度积常数？溶解度积常数（常称氧化物积常数）是物质溶解度的量度，它表明在溶液中，物质可以按一定的比例被氧化或还原，而不影响溶液的总电荷数。
溶解度积常数可以从基本的氧化/还原反应中得出，依赖于活性化能，熔点和沸点，因为它们具有相应的氧化物稳定性。
氧化物积常数用特定的方程来计算，这种方程一般被称为P-L公式，主要表示根据活性化能的不同，体系的溶解度可能存在不同的情况。
由此可见，氧化物积常数只能推测溶液中壳片的行为，而不能真实反映实际的溶液情况。
溶解度的衡量是一种物理学概念，用来描述溶液中溶质的含量。
当给定温度下，一定质量浓溶液与溶质的质量成比例时，此溶质的溶解量被定义为溶解度。
溶解度作为一个定量概念，它通常用每千克水中溶解的溶质质量（以克或毫克计）来表示。
它是测定溶液中溶质含量的重要指标，并用此指标与溶解度积常数相关联，以确定离子质量随温度的变化情况。
溶解度积常数与溶解度之间具有密切的联系，溶解度依赖于溶解度积常数，两者一般有相同的影响因素。
由于溶解度是温度的函数，而氧化物积常数也是温度的函数，因此温度对溶解度积常数及其对应的溶解度均有影响。
通常情况下，溶解度随温度的增加而增大，而氧化物积常数也随着温度的升高而增加，因此较低的温度下溶解的能力较低，溶解度相应地也较小。
反之，较高的温度下，溶解度积常数较高，溶解度也相应增大。
此外，溶解度与溶解度积常数也受物质性质和浓度的影响。
例如，氧化剂和还原剂之间的氧化/还原反应受其特性和浓度的影响，这会对溶解度和相应的溶解度积变量产生影响。
此外，物质的电负性也会影响溶解度和相关的氧化物积常数，由于带电态的离子可以产生离子对，反过来增加溶解度。
综上所述，溶解度积常数与溶解度之间有着密切的关系，溶解度积常数是溶解度的影响因素，由此可见，理解溶解度积常数对于熟练地进行溶液对离子化合物的溶解是很重要的。
溶度积与溶解度的关系解读
溶度积与溶解度的关系关键词：溶度积，溶解度难溶电解质的溶度积及溶解度的数值均可衡量物质的溶解能力。
因此，二者之间必然有着密切的联系，即在一定条件下，二者之间可以相互换算。
根据溶度积公式所表示的关系，假设难溶电解质为A m B n，在一定温度下其溶解度为S，根据沉淀-溶解平衡：B n(s)mA n+ + nB m−A[A n+]═ m S，[B m−]═ n S则K sp（A m B n）═ [A n+]m[B m−]n ═ (m S)m(n S)n ═ m m n n S m+n(8-2)溶解度习惯上常用100g溶剂中所能溶解溶质的质量[单位：g/(100g)]表示。
在利用上述公式进行计算时，需将溶解度的单位转化为物质的量浓度单位（即：mol/L）。
由于难溶电解质的溶解度很小，溶液很稀，可以认为饱和溶液的密度近似等于纯水的密度，由此可使计算简化。
【例题8-1】已知298K时，氯化银的溶度积为1.8×10−10，Ag2CrO4的溶度积为1.12×10−12，试通过计算比较两者溶解度的大小。
解（1）设氯化银的溶解度为S1根据沉淀-溶解平衡反应式：AgCl(s)Ag＋＋Cl−平衡浓度(mol/L)S1S1K sp（AgCl）═ [Ag＋][Cl−]═ S12S1 ═10⨯═ 1.34×10−5(mol/L)8.1-10（2）同理，设铬酸银的溶解度为S2AgCrO4(s)2Ag++ CrO42-平衡浓度（mol/L）2S2 S2K sp（Ag2CrO4）═[Ag+]2 [CrO42-]═(2S2)2S2═4S23S2 6.54×10−5(mol/L)＞S1在上例中，铬酸银的溶度积比氯化银的小，但溶解度却比碳酸钙的大。
可见对于不同类型（例如氯化银为AB型，铬酸银为AB2型）的难溶电解质，溶度积小的，溶解度却不一定小。
因而不能由溶度积直接比较其溶解能力的大小，而必须计算出其溶解度才能够比较。
无机化学第五章 溶度积
例2：25oC，已知Ksp(A2B)=4×10-12，求同温度下A2B的溶 解度S(A2B)/g·L-1。（A2B的相对分子质量为200）
解：
A2B
2A+ + B2-
平衡浓度 /(mol·L-1）
2x
x
Ksp = c(A )2 c(B2 )
4 10 12 = 2x2 x = 4x3 x = 104 mol/L
平衡浓度/(mol
1
L
)
x
x
Ksp (AgCl) = c(Ag )c(Cl ) = x2 =1.81010
1. AB型(如AgCl、AgI、CaCO3) AB (S) ⇋ A+ (aq) + B–(aq)
x
x
Ksp = c(A+ )c(B–) = x2
2. AB2或A2B型 (Mg(OH)2 、Ag2CrO4)
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01 1
10
Sg/100g
S>10g 易溶 1>S>0.01g 微溶
10g>S>1g 可溶 0.01g>S 难溶
本章主要研究微溶和难溶
溶度积
在一定温度下，将难溶电解质放入水中时， 就发生溶解和沉淀两个过程。
以BaSO4为例：
Ba2+
H2O作用下
SO42-
H2O
BaSO4
BaSO4溶解过程
AB2(S) ⇋ A2+ (aq) + 2B–(aq)
x
2x
Ksp = c(A+ )c2(B –) = x(2x)2 = 4x3
3. AB3或A3B型 (如 Fe(OH)3 、Ag3PO4)
溶解度与溶度积ppt课件
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
S >10g 易溶 S 0.01~1g 微溶
10 （S g/100g水）
S 1~10g 可溶 S <0.01g 难溶
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本章主题—沉淀溶解平衡，主要讨论研究 微溶和难溶的无机化合物，下文将其统称为难 溶电解质。
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沉淀溶解平衡
将BaSO4晶体放入水中，开始时溶解速率较 大，沉淀速率较小。在一定条件下，当溶解和沉
淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平
衡，可表示如下：
BaSO 4 (s)
溶解 沉淀
Ba
2
(aq)
SO
2 4
(aq
)
Ksp (BaSO4) = [c(Ba2+ )/c ][c(SO24 )/c ]
溶度积和溶解度的相互换算
在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，
其 单 位 为 mol·L-1 ； 而 溶 解 度 的 单 位 有 g/100g 水 ， g·L-1 ， mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位 换算为mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近 似处理：(xg/100g H2O)×10/M ~ mol·L-1
9.1×10-6 8.0×10-27 6.3×10-36 4×10-53 8×10-16 4×10-38 1.8×10-11 2.06×10-13 2.5×10-13
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溶度积与溶解度的关系
联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性， 两者之间可以相互换算。 区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而 溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变 及配合物的生成等因素有关。
溶度积与溶解度关系
溶度积与溶解度关系嘿，朋友们！今天咱来聊聊溶度积和溶解度这对“好兄弟”。
咱先来说说溶解度，这就好比是一个班级里能容纳的学生数量。
有的物质比较容易溶解在溶剂里，就像那些性格开朗好相处的同学，能在班级里很自在地待着，数量也会比较多；而有的物质就比较难溶解，像是性格有点古怪的同学，在班级里的数量就比较少啦。
那溶度积呢，它就像是班级里的一种特殊规定或者标准。
只有达到了这个标准，物质才能稳定地存在于溶液中。
如果没达到，就好像不符合班级规定的同学，可能就待不下去啦。
你想想看，要是一种物质的溶解度很大，那是不是意味着它很容易就达到溶度积的要求呀？这就好像一个很优秀的同学，很轻松就能符合班级的各种标准。
但要是溶解度很小呢，那要达到溶度积可就有点费劲咯，就跟一个学习有点吃力的同学要达到很高的标准一样。
比如说盐吧，我们做菜经常会用到盐。
盐在水里的溶解度还不错，所以我们很容易就能在水里溶解一定量的盐。
但是如果水里已经溶解了很多盐，接近了溶度积，那再想溶解更多可就难喽。
这就好像班级里的座位有限，已经坐满了人，再想加人就不太容易啦。
再比如一些难溶的物质，就像有些很难融入集体的同学。
它们的溶解度很小，要达到溶度积就更是难上加难啦。
那这溶度积和溶解度的关系对我们生活有啥用呢？这用处可大啦！咱就说在化工生产中吧，工程师们得知道各种物质的溶度积和溶解度，这样才能合理地控制反应条件，让反应顺利进行，生产出我们需要的产品呀。
在环境保护方面也很重要哦！如果我们不了解一些污染物在水里的溶度积和溶解度，怎么能有效地治理水污染呢？总之，溶度积和溶解度的关系就像生活中的很多道理一样，看似简单，实则蕴含着大奥秘呢！我们要好好去研究它们，利用它们，让它们为我们的生活和社会发展服务呀！所以，可别小瞧了这溶度积和溶解度的关系哟！。
ksp与溶解度s的换算
ksp与溶解度s的换算
溶解度和ksp换算公式：Ksp=s*(2s)²=4s³。
只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算；如果是难溶弱电解质，还需要考虑弱电解质的解离常数。
溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。
区别：
溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。
而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
Ksp介绍：
Ksp简称溶度积。
难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。
难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。
当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
Ksp在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。
对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。
Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。
溶度积（Ksp）和溶解度（S）都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。
溶度积与溶解度有什么关系
[Ca2+]×[CO32-] = 10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 > 因此有CaCO3沉淀生成。
Ksp,CaCO３
6、影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：难溶物本身的性质
外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向 溶解方向移动
②温度： 绝大多数难溶盐的溶解
是吸热过程。
AgI
2AgI(s) ⇌ 2Ag+ (aq)+2I-(aq) +
Na2S = S2- + 2Na+
化的方向。
Ag2S
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的 重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液 处理转化为易溶于酸的BaCO3
Ksp(BaSO4) =1. 1 ×10-10，Ksp (BaCO3)=2.6 ×l0-9
沉淀
3、特征： 逆、等、动、定、变
练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式
电离方程式
沉淀溶解平衡方程式
BaSO4 BaSO4=Ba2++SO42- BaSO4(s) CaCO3 CaCO3=Ca2++CO32- CaCO3 (s)
Ba2+(aq)+SO42- (aq) Ca2+ (aq) +CO32- (aq)
实验探究 Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？
实验过程
现象
AgNO3溶液+过 量NaCl溶液
白色沉淀
取上层清液适
量，滴加少量 黄色沉淀
KI溶液
解释与结论 Ag+ + Cl- =AgCl↓
Ag+ + I- = AgI↓
高中化学 溶度积常数的意义
溶解度与溶度积的关系溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。
溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。
而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
溶度积溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数(即沉淀平衡常数)，简称溶度积。
溶度积常数：在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)中，当溶解速率与结晶速率相等时，达到平衡状态，Ksp(AgCl)=[ Ag+][ Cl-]为一常数，该常数称为难难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。
用Ksp表示(1)溶度积的通式：，(2)溶度积规律：①离子积：，Qc为离子积，表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液的实际浓度，其值不确定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp为一定值。
②溶度积规则：A. 当Qc>Ksp时，沉淀从溶液中析出来，体系不断析出沉淀，直至达到平衡(此时Qc=Ksp)B. 当Qc=Ksp时，沉淀于饱和溶液平衡C. 当Qc<Ksp时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至平衡(此时Qc=Ksp)。
溶度积规则：当溶液中的离子浓度（[Am+]m）的乘积等于溶度积（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。
溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数（即沉淀平衡常数），简称溶度积。
溶度积用字母表示为Ksp。
溶度积的大小通常反映了物质的溶解能力。
它会受温度的变化以及其他电解质的溶解影响而改变，所以通常给出的数值为某一单一电解质在特定温度下测定的。
溶度积法则
溶度积法则1、溶度积法则的定义当溶液中的离子浓度([Am+]m)的乘积等于溶度积(L)时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。
即可表示为：[Am+]·mL时，有Anbm 沉淀析出，直到[Am+]·m=L时为止。
2、溶解度与溶度积的关系溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。
溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。
而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
3、溶度积溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数(即沉淀平衡常数)，简称溶度积。
溶度积法则（Solubility-Product Principles）是研究化学四大平衡之一沉淀溶解平衡的理论基础。
溶度积是溶度积常数的简称，是沉淀的溶解平衡常数，用符号Ksp表示。
当溶液中的离子浓度（[Am+]m）的乘积等于溶度积（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。
即可表示为：[Am+]·m<L时，溶液未饱和，无沉淀析出；[Am+]·m=L时，溶液达到饱和，仍无沉淀析出；[Am+]·m>L时，有Anbm沉淀析出，直到[Am+]·m=L时为止。
基本举例例：AgNO3与K2CrO4混合溶液，用溶度积法则来判断时候有Ag2CrO4析出。
注：CrO4^2-表示一个铬酸根离子带两个负电荷。
令：[Ag+]^2·[CrO4^2-]=Qc (式中[ ]表示溶液中离子的实际的相对浓度）。
注意：此处的Ag+ 与CrO4^2-的浓度时彼此独立指定的，没有必然联系，也没有定量关系。
溶液的溶解度规律和溶度积
溶液的溶解度规律和溶度积溶液是指由溶剂和溶质组成的均匀混合物，可以是固体溶解于液体中、液体溶解于液体中或气体溶解于液体中。
溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的溶质的最大量。
溶解度的大小与多种因素有关，包括溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
首先，溶剂和溶质的性质对溶解度有很大影响。
溶剂和溶质的相互作用力越强，溶解度越大。
例如，极性溶剂通常能够溶解极性溶质，而非极性溶剂则更适合溶解非极性溶质。
这是因为极性溶剂的分子具有部分正、负电荷，可以与极性溶质的正、负电荷相互吸引。
相反，非极性溶剂的分子没有明显的正、负电荷，不能与极性溶质形成相互吸引的力。
其次，温度对溶解度也有显著影响。
一般来说，温度升高溶解度增加，温度降低溶解度减小。
这是因为在较高温度下，溶剂分子具有更大的平均动能，能够更好地与溶质分子相互碰撞和离开溶剂分子。
这样，溶剂分子可以更好地将溶质分子分散在整个溶液中，增大了溶解度。
而在较低温度下，溶剂分子的平均动能较小，不能有效地将溶质分子分散在整个溶液中，导致溶解度减小。
此外，压强对气体溶解于液体的溶解度也有重要影响。
根据亨利定律，气体溶解于液体中的溶解度与气体分压成正比。
分压增加，气体溶解度也相应增加；分压减小，则溶解度减小。
这是因为增加气体分压会导致气体分子与液体分子之间更多的碰撞，进而促使气体溶解于液体。
此外，溶度积是描述溶解度的一个重要概念。
溶度积一般指在饱和溶液中，溶质溶解于溶剂的反应产物浓度的乘积。
对于溶解度较小的化合物如AgCl，溶度积可以通过实验测量获得。
溶度积越大，表示溶质溶解度越大。
溶度积的大小也与溶质和溶剂的性质有关。
溶度积的概念对于判断溶液中是否会发生沉淀反应以及预测沉淀物的溶解度都非常重要。
总的来说，溶液的溶解度规律和溶度积是描述溶质溶解于溶剂的重要概念。
它们受到多种因素的影响，包括溶剂和溶质的性质、温度、压力等。
了解这些规律和概念可以帮助我们更好地理解溶液的行为，并在实际应用中有所指导。
2-1 溶解度与溶度积
了解：
本质：化学热力学的延续——气体→溶液
基本概念： 质量摩尔浓度 bB(mol/Kg) bB= (nB为溶质B的物质量浓度，wA溶剂A的质量) bӨ=1 mol/Kg 溶解度S: 广义：在一定温度下，达到溶解平衡时，溶质溶解g水中所含溶质质量。单位：g/100g 新定义：1Kg溶剂中最多溶解溶质的物质量bmax，
b(Pb2+)=
KsӨ(PbCrO4) b(CrO4−)/bӨ
=
.× .×
= 1.5×10-5(mol/Kg)
达到10-5数量级，说明已经沉淀完全 → 可以分离
掌握！
离子积——就是沉淀-溶解平衡的反应商
AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
ΠB(bB/bӨ)vB ={b(An+)/bӨ}m·{b(Bm-)/bӨ}n
掌握！
AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
KSӨ={b(An+)/bӨ}m·{b(Bm-)/bӨ}n
溶度积：溶解度的乘积。
KsӨ为溶度积，数值小，说明相对难溶 bӨ=1，所以忘记书写不会影响计算结果，但是忘记bӨ就会忘记
pӨ。从而导致计算错误。
练习：AgCl的溶度积应该表示为？ AgCl(s) Ag+ + ClKsӨ(AgCl)= [b(Ag+)/bӨ]·[b(Cl-)/bӨ]
掌握！
(2)当AgCl开始沉淀时，溶液中b(I-)=？ AgCl开始沉淀时b2(Ag+)= 1.77×10-8 mol·kg-1 此时的溶液对AgCl和AgI都是达到沉淀溶解平衡。 ∵KsӨ(AgI) = {b(Ag+)/bӨ}{b(I-)/bӨ}
溶解度与溶度积关系4. 条件溶度积
Ba2
SO42
0.67 0.67
练习
例： PbSO 4在不同浓度Na2SO4溶液中溶解度变化
C(mol/L) 0 0.001 0.01 0.02 0.04 0.10 0.20 S(mmol/L) 0.15 0.024 0.016 0.014 0.013 0.016 0.023
讨论：
CNa2SO4 0 ~ 0.04mol / L时，CNa2SO4 ，SPbSO4 同离子效应为主
注：T一定，K S0P为常数
K
0 SP
aM
aA
[M ] M
[A ] A
溶度积
KSP
K
0 SP
M A
[M ][A ]
3．溶解度与溶度积关系
对于MA型沉淀
S [M ] [A ]
K SP
K
0 SP
M A
对于M m An型沉淀
KSP [M n ]m [N m ]n （mS）m （ nS）n mm nn S mn
C2O42
[C2O42 ] [C2O42 ] Ka1 [H ] Ka1 Ka2
1
C2O42
K
[C2O42
' SP
[Ca
2]' ][[CC22COO2O424422]]' [[CCa2O242]C[2OC]422OC422O42]
S' KSP
C2O42
1
S
K SP
mn
mmnn
4. 条件溶度积
KSP
[M
][ A]
[M '][ A']
M A
K
' SP
M A
或
KSP
溶解度s和ksp关系式
溶解度与溶度积关系
Ksp与溶解度（Q）的关系可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解:
1、Q>Ksp:溶液过饱和，有沉淀析出;
2、Q=Ksp:溶液饱和，处于平衡状态;
3、Q<Ksp:溶液未饱和，无沉淀析出。
溶解度平衡常数，反渗透装置对原水中的溶剂、溶质选择透过，在浓水侧︰因溶剂的减少而产生了浓缩，当浓水侧溶解固形物浓缩出现因浓度积大于溶解度﹐平衡常数时就会结晶析出，对反渗透装置带来危害。
增加系统的溶解度平衡常数﹐可用加阻垢剂的方式，阻垢剂能够增加溶解固形物的溶解度。
溶解度和溶度积
溶解度和溶度积
溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。
溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。
而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。
溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。
而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变(或一定)，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积。
在一定的的温度下，将难溶的强电解质放入水中，就会发生沉淀和溶解两个过程。
溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
物质的溶解度属于物理性质。
气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。
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溶度积
在一定温度下，将难溶电解质放入水中时， 就发生溶解和沉淀两个过程。
以BaSO4为例： H2O作用下
Ba2+
SO42-
BaSO4溶解过程
BaSO4沉淀过程
难溶电解质的溶解和沉淀是两个相互可逆的过程。
沉淀溶解平衡
将 BaSO4 晶体放入水中，开始时溶解速率较 大，沉淀速率较小。在一定条件下，当溶解和沉 淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平 衡，可表示如下：
减小
C+H2O CO+H2 △H﹥0 H2O H++OH-
电离 平衡
水解 平衡 沉淀溶解 平衡
CH3COOH CH3COO- + H+ NH3· H2O NH4++ OHCH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
AgCl（s） Ag+ （aq）+ Cl-（aq ）
①化 学平 衡Байду номын сангаас 动原 理 ②Q 与K 相对 大小
Ksp =S2 Ksp =4S3 Ksp =4S3
对于同种类型化合物而言， Ksp ， S 。 但对于不同种类型化合物之间，不能根据Ksp来比较S的大小。
Ksp (AgCl ) > Ksp (Ag2CrO4 )
s (AgCl ) < s ( Ag2CrO4)
三、溶度积规则
在难溶电解质溶液中，有关离子浓度幂的 乘积称为浓度积，用符号QC 表示 ，它表 示任一条件下离子浓度幂的乘积。 QC和 Ksp的表达形式类似，但其含义不同。 Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓 度幂的乘积，仅是QC的一个特例。
石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能 转化为微溶性的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞 顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以 及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸 钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了 钟乳石、石笋等。
溶解度
定义： 在一定温度下，体系达到溶解平衡时，一
定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度。通常
以符号 S 表示。
对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g 水所含
溶质的质量来表示，即以g /100g水表示。 溶解度的表示： g /100g水， g· L-1， mol· L-1
溶解性
在水中溶解时，能形成水合阳离子和阴离子的 无机化合物，称其为电解质。 根据电解质溶解度的差异，习惯将其划分为易 溶、可溶、微溶和难溶四个等级。
沉淀溶解平衡
—溶解度与溶度积
主讲内容
1 2 3 4
溶解度 溶度积 溶解度与溶度积的关系 溶度积规则
学习目标
了解 难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀 溶解平衡的建立过程。
学 习 目 标
理解 溶度积的概念，掌握溶解度与溶度积 之间的关系，会进行两者之间的换算。熟悉 溶度积规则。
情 景 引 入
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山 色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰 石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会 形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何 形成的吗？
溶度积与溶解度的关系
联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性， 两者之间可以相互换算。 区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而 溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变 及配合物的生成等因素有关。
溶度积和溶解度的相互换算
在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度， 其单位为 mol· L-1 ；而溶解度的单位有 g/100g 水， g· L-1 ， mol· L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位 换算为mol· L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近 似处理：(xg/100g H2O)×10/M ~ mol· L-1
平衡常数
平衡移 动的判 据
表达式
[SO3]2 Kc= [SO2]2· [O2] [CO] · [H2] Kc= [H O] 2 Kw=[H+] · [OH-] Ka= [CH3COO-] ·[H+ ]
[CH3COOH]
+ [OH- ] Kb= [NH4 ] · [NH3· H2O]
升温对平 衡常数的 影响
BaSO 4 (s)
溶解 沉淀
Ba 2 (aq) SO 2 4 (aq)
Ksp (BaSO4) = [c(Ba )/c ][c(SO )/c ]
简写为：
2+
2 4
Ksp (BaSO4) = c(Ba ) c(SO )
2
2 4
Ksp — 溶度积常数，简称溶度积。
不同类型的难溶电解质，溶度积的表达式不同
金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH: Fe3+:2.7～3.7 Cu2+:5.2 ～6.4 思考：如何分离酸性溶 液中的Cu2+ 、 Fe3+ ？
加氧化铜调 节pH
对某一溶液，当
(1) QC = Ksp 表示溶液是饱和的。这时溶液 中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又 无沉淀溶解。 (2) QC < Ksp 表示溶液是不饱和的。溶液无 沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。 (3) QC > Ksp 沉淀析出。 表示溶液处于过饱和状态。有
以上的关系称溶度积规则（溶度积原理），是平衡 移动规律总结，也是判断沉淀生成和溶解的依据。
3
K sp 4
3. AB3或A3B型 (如 Fe(OH)3 、Ag3PO4) A3B(s) 3A+ (aq) + B3- (aq)
溶解度： 3S S Ksp =c3(A+)c(B3-) = (3S)3S = 27S4
S=
4
K sp 27
例1：25oC时，AgCl的溶解度为1.92×10-3g· L-1，求同温度下 AgCl的溶度积。
例 2 ： 25 oC，已知Ksp ( Ag2CrO4)=1.1×10-12，求同温度下 S(Ag2CrO4)/g· L-1。 解： Ag2CrO4(s)
2 2Ag (aq) CrO 4 ( aq )
L-1） 平衡浓度 /(mol·
2x = c ( Ag ) 2c ( CrO2 ) 4
5
如： PbCl2(s)
Pb2+(aq) +2Cl-(aq)
K
θ spPbCl2
= cPb 2 c
nA
m
2 Cl
对于一般沉淀反应：
A n B m (s)
(aq) mB (aq)
n
K
θ sp
= c
n Am
c
m Bn
注意：
（1）沉淀溶解平衡的前提—多相离子平衡体系 中，必须有未溶解固相的存在。 （2）难溶电解质的溶度积是相应沉淀溶解平衡 的标准平衡常数，其数值在稀溶液中不受其他 离子存在的影响，只取决于温度，温度升高， 多数难溶电解质的溶度积增大。
Ksp = c (Pb2+ ) c(I-)2= (x)(2x)2 = 4x3 x = (Ksp/4)1/3 = (1/4 × 1.4 × 10-8)1/3 = 1.5 ×10-3 (mol· L-1)
s = 1.5 ×10-3 ×461.0 g· L-1 =6.9 × 10-1 g· L-1
几种类型的难溶物质溶度积、溶解度比较
解：已知 Mr(AgCl) = 143.3 1.92×10 S= mol L = 1.34× 10 mol L 143.3 Ag+ (aq) Cl- (aq) AgCl(s) 1 S S 平衡浓度/(mol L )
1 3 1 3
2 -10 = c (Ag ) c (Cl ) =S =1.8× 10 Ksp(AgCl)
1. AB型(如AgCl、AgI、CaCO3) AB (S) A+ (aq) + B–(aq) 溶解度： S S Ksp = c(A+ )c(B–) = S2 2. AB2或A2B型 (Mg(OH)2 、Ag2CrO4)
S = K sp
AB2(S) A2+ (aq) + 2B–(aq) 溶解度： S 2S Ksp = c(A+ )c2(B –) = S(2S)2 = 4S3 S=
难溶
0.01 S >10g S 0.01~1g
微溶
1 易溶 微溶
可溶
10
易溶
（S g/100g水）
S 1~10g 可溶 S <0.01g 难溶
本章主题 — 沉淀溶解平衡，主要讨论研究 微溶和难溶的无机化合物，下文将其统称为难 溶电解质。 利用物质溶解度的差异，我们可以对物质 进行分离和提纯。重结晶法分离或提纯物质就 是对溶解度的差异的应用。
物质类型 难溶物质 溶度积Ksp 溶解度/mol· L-1 换算公式
AB
AB2 A2B
AgCl
BaSO4 CaF2 Ag2CrO4
1.77×10-10
1.08×10-10 3.45×10-11 1.12×10-12
1.33×10-5
1.04×10-5 2.05×10-4 6.54×10-5
Ksp =S2
常见物质的KΘsp
AgCl 1.8×10-10 AgBr 5.2×10-13 AgI 8.3×10-17 Ag2CrO4 1.1×10-12 BaCO3 5.1×10-9 BaSO4 1.1×10-10 CaCO3 2.8×10-9 CaC2O4 1.46×10-10 CaC2O4· H2O 4×10-9 CaSO4 CdS CuS HgS Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MnS 9.1×10-6 8.0×10-27 6.3×10-36 4×10-53 8×10-16 4×10-38 1.8×10-11 2.06×10-13 2.5×10-13