氧化还原滴定法习题有答案范文

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氧化还原滴定法课后练习题及参考答案

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案一、选择题1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和()因素无关。

(A)溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加(B)温度升高(C)催化剂的种类和浓度(D)Fe2+的浓度降低2.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂,它属于()(A)自身指示剂(B)氧化还原指示剂(C)特殊指示剂(D)其他指示剂3.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()。

(A)滴定开始前(B)滴定开始后(C)滴定至近终点时(D)滴定至红棕色褪尽至无色时4.在间接碘量法中,若滴定开始前加入淀粉指示剂,测定结果将()(A)偏低(B)偏高(C)无影响(D)无法确定5.碘量法测Cu2+时,KI最主要的作用是()(A)氧化剂(B)还原剂(C)配位剂(D)沉淀剂6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是( )(>)(A)KIO3(>) (B)H2O2(>)(C)HgCl2(>) (D)SO32-(>)7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时,用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。

设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%,则试样称取量应为( )(A)0.1g左右(B)0.2g左右(C)1g左右(D)0.35g左右8.()是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。

(A)升华碘(B)KIO3 (C)K2Cr2O7 (D)KBrO39.用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时,开始反应速度慢,稍后,反应速度明显加快,这是()起催化作用。

(A)氢离子(B)MnO4-(C)Mn2+ (D)CO210. KMnO4滴定所需的介质是()(A)硫酸(B)盐酸(C)磷酸(D)硝酸11.在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )(A)边滴定边快速摇动(B)加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定(C)在70-80℃恒温条件下滴定(D)滴定一开始就加入淀粉指示剂 .12.间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )(A)反应不定量(B)I2 易挥发(C)终点不明显(D)I- 被氧化,Na2S2O3 被分解13.KMnO4法测石灰中Ca含量,先沉淀为CaC2O4,再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中,最后用KMnO4滴定H2C2O4,Ca的基本单元为()(A)Ca (B)> (C)> (D)>14.下列测定中,需要加热的有( )(A)KMnO4溶液滴定H2O2 (B)KMnO4溶液滴定H2C2O4(C)银量法测定水中氯(D)碘量法测定CuSO415.对高锰酸钾滴定法,下列说法错误的是()(A)可在盐酸介质中进行滴定(B)直接法可测定还原性物质(C)标准滴定溶液用标定法制备(D)在硫酸介质中进行滴定二、填空题1.在氧化还原反应中,电对的电位越高,氧化态的氧化能力越();电位越低,其还原态的还原能力越()。

第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析

第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析

第七章氧化还原滴定法计算在H2SO4介质中,H+浓度分别为1 mol·L-1和mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。

(忽略离子强度的影响,已知= V)根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。

如果溶液中Cl-浓度为mol·L-1,Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少找出以下半反应的条件电极电位。

已知=,pH=7,抗坏血酸p K a1=,p K a2=。

在1 溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时,计算:(1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度;(2) 滴定的电位突跃范围。

在此滴定中应选用什么指示剂用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致计算pH = ,c NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位(忽略离子强度的影响)。

已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为:lg 1 =, lg 2 =, lg 3 =, lg 4 = ;NH4+的离解常数为K a =。

在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时,KMnO4溶液的浓度是mol·L-1,求用(1)Fe;(2) Fe2O3;(3)表示的滴定度。

称取软锰矿试样0.5000 g,在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应,最后以mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,至终点时消耗mL。

计算试样中MnO2的质量分数。

称取褐铁矿试样0.4000g,用HCl溶解后,将Fe3+还原为Fe2+,用K2Cr2O7标准溶液滴定。

若所用K2Cr2O7溶液的体积(以mL为单位)与试样中Fe2O3的质量分数相等。

求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。

盐酸羟氨(NH2OH·HCl)可用溴酸钾法和碘量法测定。

量取mL KBrO3溶液与KI反应,析出的I2用溶液滴定,需用mL。

1 mL KBrO3溶液相当于多少毫克的NH2OH·HCl称取含KI之试样1.000g溶于水。

氧化还原滴定课后思考题和习题答案

氧化还原滴定课后思考题和习题答案

第七章 氧化还原滴定法 思考题1.何谓条件电位?它与标准电位有什么关系?为什么实际工作中应采用条件电位?答:(1)条件电位是指在一定条件下,当氧化形和还原形的分析浓度均为1mol/L 或它们的浓度比为1时的实际电位。

(2)它与标准电位的关系是:OXd d ox n αγαγφφRe Re 0'0log 059.0+= (3)因为条件电位考虑了离了强度、副反应及酸度等外界因素的影响,应用条件电位比标准电位能更正确的说明氧化还原电对的实际氧化还原能力,正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的成度 。

2.为什么说两个电对的电位差大于0.4V ,反应能定量地进行完全?答:因为对滴定反应一般要求完成程度达99.9%以上,。

,反应能定量进行完全的条件电位差大于因此,一般认为两电对型的反应:对型的反应:对又因:则V Vmnn m m n V m n K nK 4.035.0059.0)(31035600591log 059.010'02'01'02'01''02'016'<+=-≠≠≈⨯=-===-≥φφφφφφ3.是否能定量进行完全的氧化还原反应都能用于滴定分析?为什么?答:能定量进行完全的氧化还原反应不一定都能用于滴定分析,因为用于滴定分析法的反应必须具备四个条件 (1)反应具有确定的计量关系。

(2)反应必须定量的进行完全,通常要求达到99.9%以上。

(3)反应速度要快。

(4)有比较简便、可靠的方法确定终点。

4.为什么氧化还原滴定中,可以用氧化剂和还原剂这两个电对的任一个电对的电位计算滴定过程中溶液的电位?答:因为氧化还原滴定过程中,随着滴定剂的加入,溶液中氧化剂和还原剂的浓度逐渐变化,在任一平衡点时两电对的电位相等,所以可用任一个电对的电位计算滴定过程中溶液的电位。

5.氧化还原滴定中如何估计滴定突跃的电位范围?如何确定化学计量点的电位?滴定曲线在计量点附近是否总是对称的? 答:滴定突跃范围可用下式估计:。

氧化还原滴定习题及答案

氧化还原滴定习题及答案

第七章氧化复原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同?影响电位的外界因素有哪些?答:标准电极电位E′是指在一定温度条件下〔通常为25℃〕半反响中各物质都处于标准状态,即离子、分子的浓度〔严格讲应该是活度〕都是1mol/l〔或其比值为1〕〔如反响中有气体物质,那么其分压等于1.013×105Pa,固体物质的活度为1〕时相对于标准氢电极的电极电位。

电对的条件电极电位〔E0f〕是当半反响中氧化型和复原型的浓度都为1或浓度比为,并且溶液中其它组分的浓度都已确知时,该电对相对于标准氢电极电位〔且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位,它在条件不变时为一常数〕。

由上可知,显然条件电位是考虑了外界的各种影响,进展了校正。

而标准电极电位那么没有校正外界的各种外界的各种因素。

影响条件电位的外界因素有以下3个方面;(1)配位效应;(2)沉淀效应;(3)酸浓度。

2.是否平衡常数大的氧化复原反响就能应用于氧化复原中?为什么?答:一般讲,两电对的标准电位大于0.4V〔K>106〕,这样的氧化复原反响,可以用于滴定分析。

实际上,当外界条件〔例如介质浓度变化、酸度等〕改变时,电对的标准电位是要改变的,因此,只要能创造一个适当的外界条件,使两电对的电极电位超过0.4V ,那么这样的氧化复原反响也能应用于滴定分析。

但是并不是平衡常数大的氧化复原反响都能应用于氧化复原滴定中。

因为有的反响K虽然很大,但反响速度太慢,亦不符合滴定分析的要求。

3.影响氧化复原反响速率的主要因素有哪些?答:影响氧化复原反响速度的主要因素有以下几个方面:1〕反响物的浓度;2〕温度;3〕催化反响和诱导反响。

4.常用氧化复原滴定法有哪几类?这些方法的根本反响是什么?答:1〕高锰酸钾法.2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O,2S2O32-+I2===2I-+2H2OCr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5.应用于氧化复原滴定法的反响具备什么条件?答:应用于氧化复原滴定法的反响,必须具备以下几个主要条件:〔1〕反响平衡常数必须大于106,即△E>0.4V。

第七章氧化还原滴定法课后习题与答案

第七章氧化还原滴定法课后习题与答案

第七章氧化还原滴定法+浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1的溶液中6.1计算在H2SO4介质中,H+/VO2+电对的条件电极电位。

(忽略离子强度的影响,已知=1.00V)VO22+-浓度为0.0106.2根据Hg2/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。

如果溶液中Cl -1mol·L,Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少?6.2找出以下半反应的条件电极电位。

已知=0.390V,pH=7,抗坏血酸pKa1=4.10,pKa2=11.79。

6.3在1mol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时,计算:(1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度;(2)滴定的电位突跃范围。

在此滴定中应选用什么指示剂?用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致?-1 6.4计算pH=10.0,cNH3=0.1mol.L 2+/Zn电对的条件电极电位(忽的溶液中Zn略离子强度的影响)。

已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为:lg1=2.27,lg2 +的离解常数为K a=10-9.25。

=4.61,lg3=7.01,lg4=9.067;NH42+时,KMnO4溶液的浓度是0.024846.5在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe-1mol·L,求用(1)Fe;(2)Fe2O3;(3)FeSO4.7H2O表示的滴定度。

6.6称取软锰矿试样0.5000g,在酸性溶液中将试样与0.6700g纯Na2C2O4充分-1KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,至终点时消耗反应,最后以0.02000molL·30.0mL。

计算试样中MnO2的质量分数。

3+还原为Fe2+,用K2Cr2O76.8称取褐铁矿试样0.4000g,用HCl溶解后,将Fe 标准溶液滴定。

若所用K2Cr2O7溶液的体积(以mL为单位)与试样中Fe2O3的质量分数相等。

求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。

第六章_氧化还原滴定法习题解答范文

第六章_氧化还原滴定法习题解答范文

第六章 氧化还原滴定法习题解答(p125)10. 计算在1 mol/L HCl 中,用Fe 3+溶液滴定Sn 2+溶液的化学计量点电位和突跃范围的电位值在此滴定中选用何种指示剂?(已知++23/'Fe Fe οϕ=0.68V ,++24/'Sn Snοϕ=0.14V )。

解:滴定反应 ++++++422322Sn Fe Sn Fe半反应:V Sn eSn Sn Sn14.0224/024=+++'++ϕ化学计量点电位:V n n n n sp 33.02114.0270.0121022011=+⨯+⨯=++=''ϕϕϕ电位突跃范围:V n 23.023059.014.03059.0202%1.0=⨯+=⨯+='-ϕϕ V n 52.013059.070.03059.0101%1.0=⨯-=⨯-='+ϕϕ 亚甲蓝指示剂的V 36.00='ϕ,位于滴定电位突跃范(0.23V ~0.52V )内,因而选亚甲蓝作指示剂为宜。

11. 解:滴定反应为: O H Cr FeH O Cr Fe 2332722726146+++++++++由 8.56059.0)771.033.1(61059.0''lg 21=-⨯⨯=∆=θϕn n K 即 8.56622610'272332==-++++O Cr Fe H Cr Fe C C C C C K而化学计量点时:++=33Fe C 31C C r ,+-=2272Fe O Cr 61C C 所以 8.56147686Fe 8Fe 14Fe 6Fe 2Fe 6Fe 1462610)10(305000.023261)31('232233272233=⨯⨯====+++++++++-+++-H HH O Cr Fe Cr Fe C C C C C C C C C C C C C K L mol C H /1082.1-=∴+反应要进行完全所需要溶液的pH 为1.82。

第七章-氧化还原滴定课后练习题及答案

第七章-氧化还原滴定课后练习题及答案

第七章氧化还原滴定分析法课后练习题及答案一、选择题1已知在1mol/LHCl中,Eφ’Sn4+/Sn2+=0.14V, Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?()(A) 0.50V、0.41V、0.32V (B) 0.17V、0.32V、0.56V(C) 0.23V、0.41V、0.50V (D) 0.23V、0.32V、0.50V2、对于反应:BrO3- + 6I-+ 6H+ = Br- + 3I2 + 3H2O已知EφBrO3-/Br-=1.44V, EφI2/I-=0.55V, 则此反应平衡常数(25℃)的对数(lgK)为()(A)(1.44-0.55)/0.059 (B)3×(1.44-0.55)/0.059(C)2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D)6 ×(1.44-0.55)/0.0593、用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25ml,则应称取矿石质量(g)约为(Ar(Cu)=63.50)()(A)1.3(B)0.96 (C)0.64 (D)0.324、当两电对的电子转移数均为1时,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位至少应大于()(A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V5、已知Eφ’Ce4+/Ce3+=1.44V,Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V,则下列反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时,溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)值为()(A) 1.08×10-18(B)92.5 (C) 36.2 (D)2.76×1066、MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH关系是()(A)Eφ’= Eφ-0.047pH (B) Eφ’= Eφ-0.094pH(C) Eφ’= Eφ-0.12pH (D) Eφ’= Eφ-0. 47pH7、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述()溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将降低(不考虑离子强度的影响)-----------------------------------( )(A) 邻二氮菲(B) HCl (C) NH4F (D) H2SO48、测定Fe3+,最好选用下列哪种滴定剂A KMnO4B Ce(SO4)2C K2Cr2O7D KI9、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------( )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O10、碘量法适宜在以下哪个介质中进行--------------( )(A) pH=2.12 (B) pH=14.12 (C) pH=6.52 (D) pH=1.12二、填空题1、比较下列E φ值的大小并说明原因,E φAgCl/Ag E φAg+/Ag ,因为(E φAgCl/Ag < E φAg+/Ag , 生成 AgCl 沉淀)2、0.0100mol•L -1 Fe 2+溶液用0.0100mol•L -1 Ce 4+溶液滴定一半时,体系的电位为 。

氧化还原滴定法习题有答案范文

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第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应:CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。

2、半反应:I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。

3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。

4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同,可分为_______________法,_______________法,___________法等。

5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。

6、电极电位与溶液中_______的定量关系,可由能斯特方程式表示。

7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。

8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。

9、在任何温度下,标准氢电极电位 E°2H+/H2=_______。

10、 E°值为正,表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。

11、能斯特方程式中,纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。

12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。

13、两电对的条件电位(或标准电位)值相差越大,氧化还原反应的平衡常数越____,反应进行越完全。

14、配制硫酸亚铁铵溶液时,滴加几滴硫酸,其目的是防止硫酸亚铁铵___________。

15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。

16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型,当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。

第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析

第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析

资料范本本资料为word版本,可以直接编辑和打印,感谢您的下载第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析地点:__________________时间:__________________说明:本资料适用于约定双方经过谈判,协商而共同承认,共同遵守的责任与义务,仅供参考,文档可直接下载或修改,不需要的部分可直接删除,使用时请详细阅读内容第七章氧化还原滴定法6.1 计算在H2SO4介质中,H+浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。

(忽略离子强度的影响,已知jq=1.00 V)6.2 根据jqHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算jqHg2Cl2/Hg。

如果溶液中Cl-浓度为0.010 mol·L-1,Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少?6.3 找出以下半反应的条件电极电位。

已知jq=0.390V,pH=7,抗坏血酸pKa1=4.10,pKa2=11.79。

6.4 在1 mol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时,计算:(1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度;(2) 滴定的电位突跃范围。

在此滴定中应选用什么指示剂?用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致?6.5 计算pH = 10.0,cNH 3= 0.1 mol.L-1 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位(忽略离子强度的影响)。

已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为:lgb1 =2.27, lgb2 =4.61, lgb3 =7.01, lgb4 = 9.067;NH4+的离解常数为Ka =10-9.25。

6.6 在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时,KMnO4溶液的浓度是0.02484 mol·L-1,求用 (1)Fe;(2) Fe2O3;(3)FeSO4.7H2O表示的滴定度。

6.7 称取软锰矿试样0.5000 g,在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应,最后以0.02000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,至终点时消耗30.00 mL。

(完整版)氧化还原滴定法答案

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第七章氧化还原滴定法第一节 氧化还原平衡1 对 Ox-Red 电对 , 25℃ 时条件电位 (E ? ) 等于 (D)(A) E?+0.059 lga Ox na Red(B) E?+ 0.059 lgcOxnc Red(C) E ? + 0.059 lgOxaOxnaRedRed(D) E?+0.059 OxaRedlgaOxnRed2 为降低某电对的电极电位 , 可加入能与 ( 氧化 )态形成稳定络合物的络合剂 ;若要增加电极电位 , 可加入能与( 还原 )态形成稳定络合物的络合剂。

3. MnO 4 -/Mn 2+电对的条件电位与 pH 的关系是 ( B)(A) E?= E ?-0.047pH(B) E?= E ?-0.094pH(C) E ? = E ? -0.12pH (D) E ? = E ? -0.47pH4.Fe 3+ 与 Sn 2+反应的平衡常数对数值 (lgK)为 ( B )(E ? (Fe 3+/Fe 2+)= 0.77 V, E ? (Sn 4+/Sn 2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059(B) 2 ×(0.77-0.15)/0.059(C) 3 (0.77×-0.15)/0.059(D) 2 ×(0.15-0.77)/0.0595. 当两电对的电子转移数均为 2 时,为使反应完全度达到 99.9%,两电对的条件电位至少大于 ( B )(A) 0.09V(B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V6 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ( C )(A) 0.09V(B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V7. 欲以氧化剂T 滴定还原剂 T 1T 2 ,设 n 1 2 ,要使O Rx, O +n e =R Ox=Rx-n e =n =1化学计量点时,反应的完全程度达到 99.9%,两个半反应的标准电位的最小差值应为(B)(A) 0.177V(B) 0.354V(C) 0.118V(D) 0.236V8. 下列现象各是什么反应 ? (填 A,B,C,D)(1) MnO 4-滴定 Fe 2+时, Cl -的氧化被加快 _______D_________ (2) MnO 4-滴定 C 2O 42-时, 速度由慢到快 _______B _________ (3) Ag +存在时 , Mn 2+氧化成 MnO 4-_______ A _________(4) PbSO 沉淀随 H SO 浓度增大溶解度增加_______ C _________42 4(A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应(D)诱导反应9. 用 Ce 4+滴定 Fe 2+,当体系电位为 0.68V 时 , 滴定分数为 ( B )[E ? (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ,E ? (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V](A) 0(B) 50%(C) 100%(D) 200%10. 用铈量法测定铁时 ,滴定至 50% 时的电位是 ( A)[已知 E?(Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V, E ? (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V](A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V(D) 0.86 V11. 用 K 2Cr 2O 7 滴定 Fe 2+, 在化学计量点时 , 有关离子浓度的关系是 ( C )(A) [Fe 3+] = [Cr 3+[Fe2+2 7 2-]], ] = [Cr O(B) 3[Fe 3+] =[Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-]3+3+2+2-](C) [Fe ] = 3[Cr ],[Fe ] = 6[Cr 2O 7 (D) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], 6[Fe 2+] =[Cr 2O 72-]12. 已知在 1 mol/L HCl溶液中 E ? (Fe 3+/Fe 2+)=0.68 V, E ? (Sn 4+/Sn 2+)=0.14 V 。

第七章氧化还原滴定法练习答案.doc

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第七章氧化还原滴定法习题答案1. 计算1.00×10-4mol·L-1 Zn(NH3)42+的0.100 mol·L-1氨溶液中Zn(NH3)42+/Zn电对的电势。

(参考答案)答:Zn2+-NH3络合物的lgβ1~lgβ4为2.37,4.81,7.31,9.46;2. 计算在1,10-邻二氮菲存在下,溶液含H2SO4浓度为1 mol·L-1时,时Fe3+/ Fe2+电对的条件电势。

(忽略离子强度的影响。

已知在1 mol· L-1 H2SO4中,亚铁络合物FeR32+与高铁络合物FeR33+的稳定常数之比KⅡ/KⅢ= 2.8×106)(参考答案)答:由于β3>> β2>> β1 ,故忽略β1及β2故3. 根据和Hg2Cl2的K sp,计算。

如溶液中Cl-浓度为0.010 mol·L-1,Hg2Cl2/Hg电对的电势为多少?(参考答案)答:已知,Hg2Cl2的p K sp = 17.88当[Cl-] = 1 mol·L-1时,当[Cl-] = 0.010 mol·L-1时4. 于0.100 mol·L-1 Fe3+和0.250 mol·L-1 HCl混合溶液中,通人H2S气体使之达到平衡,求此时溶液中Fe3+的浓度。

已知H2S饱和溶液的浓度为0.100 mol·L-1,=0.141 V,=0.71 V。

(参考答案)答:由反应2Fe3+ + H2S ==2Fe2++ S↓+ 2H+可知反应中生成与Fe3+等物质的量的H+,故设溶液中[Fe3+]为x (mol·L-1),则5. 计算说明Co2+的氨性溶液(含游离氨的浓度为0.l mol·L-1)敞开在空气中,最终以什么价态及形式存在?(已知:Co(NH3)22+lgβ1~lgβ6为2.11,3.74,4.79,5.55,5.73,5.11。

原创高考总复习-氧化还原滴定专项训练附带详解答案

原创高考总复习-氧化还原滴定专项训练附带详解答案

高考氧化还原滴定专项训练在高考化学中,氧化还原滴定实验是一类新兴的题型,对考生氧化还原反应的能力要求很高。

下面是近几年来高考题模拟题中设计比较新颖的氧化还原滴定题目,供大家参考。

1.(’08江苏15)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)根的形式存在于水中。

测定污水中含氰化合物n含量的实验步骤如下:①水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。

②滴定:将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定终点时,溶液由黄色变成橙红色。

Ag++2CN- ^=[Ag(CN)J -根据以上知识回答下列问题:(1)水样预处理的目的是 _____________________________(2)水样预处理的装置如右图,细导管插入吸收液中是为了(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是 _______________________________(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将 ___________ (填“偏高”“无影响”或“偏低”)。

(5)准确移取某工厂污水100 mL,经处理后用浓度为0.010 00 mol・L-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了 21.00 mL。

此水样中含氰化合物的含量为 mg-L-(以CN-计,计算结果保留一位小数)。

2.(2008浙大附中理综模拟考试)时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。

测定含I-浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤是①在中性溶液中,用澳将试样中I-氧化成IO3「将过量的澳除去②再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后用肌将其还原成匕方程式为H2N-NH2+2I2-4I-+N2T +4H+ ④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。

(完整)第五章氧化还原滴定法习题及解答汇总,推荐文档

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B、标定 I2 溶液的常用基准试剂是 Na2 C2 O4 C、I2 应先溶解在浓 KI 溶液中,再稀释至所需体积 D、标定 I2 溶液的常用基准试剂是 As2 O3 19、 KMnO4 滴定 所需的介质是 ( ) A、硫酸 B、盐酸 C、磷酸 D、硝酸 20、 淀粉是一种 ( )指示剂 A、自身 B、氧化还原型 C、专属 D、金属 21、 标定 I2 标准溶液的基准物是:( ) A、As2 03 B、K2 Cr2 O7 C、Na2 CO3 D、H2 C2 O4 22、用 K2 Cr2 O7 法测定 Fe2+,可选用下列哪种指示剂 ( ) A、甲基红-溴甲酚绿 B、二苯胺磺酸钠 C、铬黑 T D、自身指示剂 23、用 KMnO4 法测定 Fe2+,可选用下列哪种指示剂( ) A 、红-溴甲酚绿 B、二苯胺磺酸钠 C、铬黑 T D、自身指示剂 24、在 Sn2+、Fe3+的混合溶液中,欲使 Sn2+氧化为 Sn4+而 Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是
A、边滴定边快速摇动 B、加入过量 KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 C、在 70-80℃恒温条件下滴定 D、 滴定一开始就加入淀粉指示剂 30、以 K2 Cr2 O7 法测定铁矿石中铁含量时,用 0.02mol/LK2 Cr2 O7 滴定。设试样含铁以 Fe2 O3(其摩尔质量为 150.7g/mol)计约为 50%,则试样称取量应为( ) A、0.1g 左右 B、0.2g 左右 C、1g 左右 D、0.35g 左右 31、间接碘量法测定水中 Cu2+含量,介质的 pH 值应控制在( ) A、 强酸性 B、 弱酸性 C、 弱碱性 D、 强碱性 32、用碘量法测定维生素 C(Vc)的含量,Vc 的基本单元是 ( ) A、 Vc B、 Vc C、Vc D、 Vc 33、在间接碘量法中,滴定终点的颜色变化是( ) A、蓝色恰好消失 B、出现蓝色 C、出现浅黄色 D、黄色恰好消失 34、( )是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 A、升华碘 B、KIO3 C、K2 Cr2 O7 D、KBrO3 35、在碘量法中,淀粉是专属指示剂,当溶液呈蓝色时,这是( ) A、碘的颜色 B、I-的颜色 C、游离碘与淀粉生成物的颜色 D、I-与淀粉生成物的颜色 36、配制 I2 标准溶液时,是将 I2 溶解在( )中。 A、水 B、KI 溶液 C、HCl 溶液 D、KOH 溶液 四、多项选择题 1、 在酸性介质中,以 KMnO4 溶液滴定草酸盐时,对滴定速度的要求错误的是( ) A、滴定开始时速度要快 B、开始时缓慢进行,以后逐渐加快 C、开始时快,以后逐渐缓慢 D、始终缓慢进行 2、对于间接碘量法测定还原性物质,下列说法正确的有 ( ) A、被滴定的溶液应为中性或微酸性 B、被滴定的溶液中应有适当过量的 KI C、近终点时加入指示剂,滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失 D、滴定速度可适当加快,摇动被滴定的溶液也应同时加剧 E、被滴定的溶液中存在的 Cu2+离子对测定无影响 3、用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况,它可以判断( ) A、氧化还原反应的方向 B、氧化还原反应进行的程度 C、氧化还原滴定突跃的大小 D、氧化还原反应的速度
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第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应:CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。

2、半反应:I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。

3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。

4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同,可分为_______________法,_______________法,___________法等。

5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。

6、电极电位与溶液中_______的定量关系,可由能斯特方程式表示。

7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。

8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。

9、在任何温度下,标准氢电极电位 E°2H+/H2=_______。

10、 E°值为正,表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。

11、能斯特方程式中,纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。

12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。

13、两电对的条件电位(或标准电位)值相差越大,氧化还原反应的平衡常数越____,反应进行越完全。

14、配制硫酸亚铁铵溶液时,滴加几滴硫酸,其目的是防止硫酸亚铁铵___________。

15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。

16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型,当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。

17、二甲酚橙可用于许多金属离子的直接滴定,终点由_________色转变为___________色,变色敏锐。

18、溶液中含有Sn2+和Fe2+,滴加Cr2O72-首先反应的是Cr2O72-和______。

(E︒Fe 3+/Fe2+=0.77V,E︒Sn4+/Sn2+=0.15V19、根据半反应及E°值 Br2+2e =2Br-E°=1.09V MnO4-+8H++5e = Mn2++4H2OE°=1.51V 写出氧化还原反应的方程式并配平_____________________________________________________。

20、利用氧化还原滴定,可直接测定__________________。

21、氧化还原指示剂分为________指示剂、_________指示剂________________指示剂。

22、碘量法又分为______________和_______________碘量法。

23、电对的电位质越大,其氧化型的氧化能力越______。

24、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_________和_________。

25半反应:MnO4-+8H++5e = Mn2++4H2O的能斯特方程式为____________________________。

26、氧化还原反应方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值______的还原型。

27、氧化还原反应的平衡常数K值越______,反应进行越完全。

28、升高氧化还原反应的温度,可_______反应速度。

29、为防止I2的挥发和增大其溶解度,常把固体碘溶于_____溶液中(写分子式),形成I3-。

30、借生成物起催化作用的氧化还原反应,称为____________氧化还原反应。

31、高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量时,由于生成Fe3+呈黄色,影响终点观察,滴定前在溶液中应加入_______________混合液。

32、用重铬酸钾法测定水样COD时加入────可消除离子干扰。

33、半反应:I2+2e2I- E°I2/I-=0.54V S4O62-+2e2S2O32-E°E°S4O62-/S 2O32-=0.09V它们的氧化还原反应方程式为_______________________________。

34、加入一种络合剂,与电对的氧化型生成络合物,该电对的电位值_____。

(升高、降低)35、溶液中存在Sn2+和Fe2+,用K2Cr2O7标准溶液滴定时,首先反应的是_______。

(E︒Fe 3+/Fe2+=0.77V,E︒Sn4+/Sn2+=0.15V36、 KBrO3法的实质是用Br2作标准溶液。

由于Br2极易挥发,故溴的标准溶液浓度极不稳定。

因此通常用_________________的混合液代替溴的标准溶液。

(写分子式)37、 Fe(NH4)2·(SO4)2·6H2O分析纯级试剂可用直接法配制标准溶液。

配制时应加数滴________防止其水解。

(写分子式)38、用淀粉为指示剂,直接碘量法的终点是从____色变___色。

39、碘量法的误差来源有两个,一是碘具有____性易损失,二是I-在____性溶液中易被来源于空气中的氧氧化而析出I2。

40、在中型或碱性溶液中,高锰酸钾与还原剂作用生成褐色_________沉淀(写分子式)。

41、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_______和_______。

42、对于n1=n2=1的反应类型两电对电位值之差一般应大于_______V时,这样的氧化还原反应即可滴定。

43、氧化还原滴定曲线中电位突跃的的大小与两电对的条件电位值之差有关。

差值越大,电位突跃就越_______。

三、选择题1、在4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是____。

A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.干燥剂2、某铁矿石中含有40%左右的铁,要求测定的相对误差为0.2%,可选用下列________测定方法。

A.邻菲罗啉比色法B.重铬酸钾滴定法C.EDTA络合滴定法D.高锰酸钾滴定法E.磺基水扬酸比色法3、氧化还原滴定曲线的纵坐标是______。

A.ψB.PMC.PHD.C氧化剂E.C还原剂4、锰元素在溶液中常见的主要价态是______。

A.Mn(Ⅶ)B.Mn(Ⅵ)C.Mn(Ⅳ)D.Mn(Ⅲ)E.Mn(Ⅱ)5、在[Cr 2O 72-]为10-2 mol/L,[Cr 3+] 为10-3 mol/L,PH=2溶液中,则该电对的电极电位为_______。

A)1.09V B) 0.85V C)1.27V D) 1.49V E)-0.29v6、 已知在 1mol ·L -1H 2SO 4溶液中,φMn 2+=1.45V,φFe 3+/Fe 2+=0.68V。

在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe 2+,其等当点的电位为_______。

A) 0.38V B) 0.73V C) 0.89V D) 1.32V 7、 下列正确的说法是________。

A)MnO 2能使KMnO 4溶液保持稳定; B)Mn 2+能催化KMnO 4溶液的分解;C)用KMnO 4溶液滴定Fe 2+时,最适宜在盐酸介质中进行; D)用KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4时,不能加热,否则草酸会分解; E)滴定时KMnO 4溶液应当装在碱式滴定管中。

8、 使用碘量法溶解的介质应在________。

A) 强酸性溶液中进行 B)中性及微酸性溶液进行 C)碱性溶液中进行。

9、 催化剂中锰含量的测定采用________。

A) 中和滴定法 B) 络合滴定法 C) 氧化还原滴定法 D) 沉淀滴定法 10、用重铬酸钾法测定COD 时,反应须在什么条件下进行________。

A 酸性条件下〈100℃,回流2hr B 中性条件下沸腾回流30分钟 C 强酸性条件下300℃沸腾回流2小时 D 强碱性条件下300℃ 2小时 11、 标定KMnO 4的基准物可选用________。

(A )K 2Cr 2O 7 (B )Na 2S 2O 3 (C )KBrO 3(D )H 2C 2O 4·2H 2O12、二苯胺黄酸钠常用于________中的指示剂。

(A)高锰酸钾法(B)碘量法(C)重铬酸钾法(D)中和滴定13、在酸性溶液中用KMnO4标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是________。

(A)KMnO4(B)Mn2+(C)MnO2(D)C2O42-14、在酸性溶液中,用KMnO4标准溶液测定H2O含量的指示剂是________。

(A)KMnO4(B)Mn2+(C)MnO2(D)C2O42-15、下列氧化剂中,当增加反应酸度时,哪些氧化剂的电极电位会损失________。

A) I2 B)KIO3C)FeCl3D)K2Cr2O7E) Ce(SO4)216、用重铬酸钾法测水样COD时氯化物干扰可能结果________。

A 偏高B 偏低C 不影响结果17、溶液中存在Sn2+和Fe2+,已知:E°Fe3+/Fe2+> E°Sn4+/Sn2+,用K2Cr2O7标准溶液滴定,反应的顺序是________。

A.先是Cr2O72-与Fe2+反应,然后是Cr2O72-与Sn2+反应B.先是Cr2O72-与Fe3+反应,然后是Cr2O72-与Sn4+反应C.先是Cr2O72-与Sn2+反应,然后是Cr2O72-与Fe2+反应D.先是Cr2O72-与Fe2+反应,然后是Cr2O72-与Sn4+反应18、用K2Cr2O7作基准物,标定Na2S2O3溶液时,用Na2S2O3溶液滴定前,最好用水稀释,其目的是________。

A.只是为了降低酸度,减少I-被空气氧化B.只是为了降低Cr3+浓度,便于终点观察C.为了K2Cr2O7与I-的反应定量完成D.一是降低酸度,减少I-被空气氧化;二是为了降低Cr3+浓度,便于终点观察19、碘量法中,用K2Cr2O7作基准物,标定Na2S2O3溶液,用淀粉作指示剂,终点颜色为________。

(A)黄色(B)棕色(C)兰色(D)蓝绿色20 用K2Cr2O7作基准物,标定Na2S2O3溶液时,若淀粉指示剂过早加入产生的后果是________。

A .K2Cr2O7体积消耗过多 B 终点提前 C. 终点推迟D .无影响21、用重铬酸钾法测定水样COD时所用催化剂为()。

A HgSO4 B 氨基磺酸 C Ag2SO4D HgCl222、氧化还原滴定曲线上突跃范围的大小,取决于()。

A) 浓度 B) 电子得失数 C) 两电对标准电位差23、溶液中含有还原剂A和B,已知E0A > E0B,当往溶液中加入某一强氧化剂C时,A、B和C之间反应的次序是()。

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