粒子的模型与符号深刻复习

6．原子核内 统称为。
相同，
不相同的同类原子
7．由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数
、中子数、核外电子数分别为
；氢的三种同位
素原子是（用符号表示）： 、 、 。
8．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去电子形成 带 电荷的钠离子，氯原子得到电子形成带 电荷 的氯离子；带相反电荷的钠离子和氯离子相互 ， 最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠由 构成的。
3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。
九：区分元素与原子
元素 同 一 类
组成
构 成
物质 宏观
构 成 微观
原子 构成
分子
只讲种类 不讲个数
既讲种类 又讲个数
十：物质分类
混合物
（几种物质）
物质的分类
单质 （同种元素组成的 纯净物）
纯净物
（一种物质）
化合物 （由不同种元素 组成的纯净物）
思考：能否说“同种元素组成的物质叫单质”
8、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，
它们可能是（ ） B
①一种元素的原子和另一种元素的离子
②同种元素的原子和离子③ 两种不同元素的原子
④两种不同元素的离子
A①③ B①④ C②③ D③④
9、关于下表所列的 四种粒子的说法中，正确的是
A ( )粒子 质子数 中子数 电子数
A
8
8
8
B
8
8
10
核电荷数
质子数
中子数 核外电子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
16
16
17
16
氯原子
17
17 除上面20这个结论1外7 ，
铁原子
26
26 你还能30归纳出其2它6
1.在原子中：核电荷数 = 质的子结数论=吗核？外电子数
2.原子中,中子数不一定等于质子数。 3.不是所有原子的原子核内都有中子。 4.原子的种类不同,质子数一定不同.
3.卢瑟福原子模型 （1911年）
4.玻尔原子模型 （1913年）
5.现代原子模型 （1927年）
实心球模型 西瓜模型 核式结构模型 分层模型 电子云模型
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金 属箔,实验发现:1、大多数α粒子能穿过金属箔,2、少数 α粒子发生较大角度的偏转3、及少数α粒子被反弹回去.
C
6
6
6
D
6
8
6
①A和B属于同种元素②B为带正电荷的离子 ③C和D互为同位素 ④A和D互为同位素
A ①③ B①④ C②③ D②④
10、原子核经高能粒子撞击后是可以发生变化的 。 1919年，卢瑟福用α粒子轰击原子核，关于这一
物质变化过程的有关描述，正确的是（ B）
A 这是一个化学变化，因为有新的物质生成
八、元素和同位素
1、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子总称为元素。
2、同位素原子： （1）概念：同类元素中质子数相同而中子数不
相同的原子称为同位素原子．
离子
表示符号：离子符号 定义： 带电的原子或原子团 阳离子（+）
钠在氯气中燃烧的现象：
阴离子（-）
剧烈的燃烧,火焰成黄色,冒出
白色的烟
钠离子、氯离子的形成过程：
e
11个质子 11个电子
+
17个质子 17个中子
= 11个质子 17个质子 10个电子 18个中子
Na
Cl
Na+ Cl-
e
+
钠原子
氯原子
氯化钠
1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子
离 阳离子：带正电的原子 或原子团。 子阴离子：带负电的原子 或原子团。
2.离子也是构成物质的一种微粒。
海水中的分布： 氧——氢——氯——钠
下图是不同物质内部的分子模型,属于单质
的是_A__、__B_，属于化合物的是_C__、__D_, 属于混合物的是___E_____。
A
B
原子的种类决定分子种类
C
D
原子的数目决定分子种类
E
A原子 B原子
1、下列变化中，分子本身不发生变化的 是（ ）D A 镁带在空气中燃烧 B 木材在空气中燃烧 C 电解水产生氢气和氧气 D 从空气中分离出氧气
属酸于、F混液合氧物。的是——A—、—E ；属于单质
的是———DF—；属于化合物的是——
—C—B，属于纯净物的是——B—CD—F。
4、据报道，日本科学家确认世界上存在 一种与足球稀的结构非常相似的分子N60， 它在高温或机械撞击后，其中的能量会在
一瞬间释放出来， N60属于——单——质——。
5.1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位
B这不是化学变化
C既是化学变化，也是物理变化
D属于物理变化
因为化学变化的最小微粒是原子，而 这个变化中原子核也发生了变化
11、下图表示的是气体分子的模型，图中Ο和●分别 表示不同元素的原子，其中表示化合物模型的是
A
B
C
D
12.房屋在新装修后，室内空气通常含有较多甲醛，住
户要注意通风，以防中毒。甲醛(HCHO)属于
(2)同一族元素从上到下： 最外层电子数相同化学性质相似;
化学式定义:
1、用元素符号来表示物质 组成的式子
2、化学式由实验确定,一种物质 只有一个化学式，不能随意写出。 上述提到的分子式就是一种化学 式。
单质化学式的写法
（1）由原子直接构成的物质
金属单质
单质
稀有气体
直接用 元素符
非金属单质 固态（除I外） 号表示
素原子——氚。 氚可用 表示(其中“l”表示核电
荷数)，氚原子的模型如图所示， 图中“●”表示的
粒子是
B
A．原子核 C．中子
B．质子 D．核外电子
6、月球上蕴藏着极为丰富的核聚变燃料氦-3。
该原子核内有1个中子和2个质子，其原子的核外
电子数为 A1 B2
C3 D5
B
7．胡萝卜中富含β一胡萝卜素，β一胡萝卜素只
二、物质与微观粒子模型
1、分子是由原子构成的
2、化学变化的实质是分子分裂成原子， 原子重新组合构成新的分子
3、在化学变化中，分子可再分，而原子 不能再分，即原子是化学变化中的最 小微粒。
４、由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质的最小微粒。
三、物质的构成微粒
分子
物 构成 质
原子
离子
构成 原子
2.人们把石墨加热到20000C，并加热到 5万至10万标准大气压下，就可以使之 转化为金刚石，这是由于（C ）
A 石墨分子变成金刚石分子
B 石墨原子变成金刚石原子
C 石墨中碳原子的排列方式在高温高压 下发生了变化
D 石墨、金刚石是同一物质的不同存在 状态
3、下列各物质：A澄清石灰水、B、冰水 混合物C四氧化三铁、D水银、E纯净的盐
思考:争对这一实验现象你 可以得到什么结论呢?
α粒子散射实验
1、原子大部分空间是空心的。
2、原子的中心存在一种体积 很小的带正电的微粒。
3、α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原 子核带正电荷,位于原子的中心.
七、原子核的结构
物质
带正电荷
分子 原子核 质子 1.6726×10-27千克
原子
二.元素周期表
1.元素周期表的发现------ 门捷列夫
2、元素周期表是按原子序数(即质子数或 核电荷数)从小到大有序排列的。
3 、元素周期表共有7个横行为7个周期; 18个纵列分为16个族，7个主族，7个副族，
一个零族，一个第八族。
4 、元素周期表的排列规律:
(1)同一周期主族元素从左到右： 元素原子的质子数逐渐增加; 电子层数相同且等于周期数，最外层电子数逐 渐增加；
第一章:粒子的模型 与符号
一、符号
1、用符号能简单明了地表示事物。
2、用符号可避免由于事物外形不同而引 起的混乱。 3、用符号可以避免由于表达事物的文字 语言不同而引起的混乱。
二、模型
1、作用： 帮助人们认识和理解一些不能直
接观察到的事物或过程
2、类型： ⑴物体的复制品 ⑵事物变化的过程 ⑶图片 ⑷数学公式或特定的词
第一章:粒子的模型 与符号(2)
4.元素符号表示的意义:
(1)表示一种元素;
(2)表示该元素的一个原子;
例: H 表示氢元素
Ca
表示1个氢原子
表示钙元素
表示1个钙原子 表示钙这种物质
(3)如果物质直接由原子构成,元素符号还可表 示一种物质 例:Fe还表示金属铁这种物质。
(4)元素符号前的数字, 表示原子个数, 5Cl: 表示 5个氯原子
子或钾这种物质。
2.用符号与数字表达含义:
5个铝原子___5_A_l___; 1个氧原子__O_______; 氧元素___O________; 3个银原子___3_A_g____; 4个氟原子____4_F___; 金属钡_B__a________. 氩气_____A_r______; 氯气___C__l2________.
三、物理变化和化学变化的实质
试一试
你能用直观的方 法表示右图两种变 化的区别吗?
三、(1)水的三态变化
物理变化 水的汽化
液态水
水分子之间的距离变大。 气态水
水分子本身没有发生变化，没有变成新 的分子。