溶液中的三大守恒ppt课件
合集下载
三大守恒和溶液中粒子浓度大小的比较-【精美课件】2023-2024
思考与讨论
请分析NaHCO3(aq)中的电离与水解，存在哪些关系式？
电离:NaHCO3=Na+ + HCO3-
(完全) H2O OH－＋H＋ (极弱)
电离: HCO3水解: HCO3-+H2O
CO32- + H(+ 极弱) H2CO3 +OH- (主) HCO3-:水解>电离
在NaHCO3(aq)中千万不要去考虑CO32-的水解问题。
①电: C(Na+ )+ C(H+) = C(OH-)+ C(HCO3-) + 2
= + + C②(C物O3:2-)C(Na+ ) C(HCO3-)
C(H2CO3 ) C(CO32-)
① —②整理可得质子守恒 C(H+) + C(H2CO3 ) = C(OH-) + C(CO32-)
写出下列溶液中微粒浓度关系的三个守恒式
Na2HPO4溶液 电离: Na2HPO4
n(Na)= n (P2)Na+ + HPO42- H2O
OH－＋H＋
电离: HPO42-
PO43- + H+
水解: HPO42- + H2O HO2HP-O4- + H2O
H2PO4- + H3PO4 + OH-
①电荷守恒: C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(HPO42-)+C(H2PO4-) +3C(PO43-) ②物料守恒: C(Na+) =2[C(HPO42-) + C(H2PO4-) +C(H3PO4 ) +C(PO43-)] 把②代入①整理得 质子守恒
【课件】溶液中的三大守恒(人教版2019选择性必修1)
n总(H+)
n(H2CO3) n溶液(H+)
质子守恒： 同除体积V：
n水(OH-)＋n(CO32-)＝n溶液(H+)＋n(H2CO3) c水(OH-)＋c(CO32-)＝c溶液(H+)＋c(H2CO3)
c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3) -c(CO32-)
环节2、知识精讲
28
方法技巧：
H+从哪里来，到哪儿去
H+去哪儿了
得到H+后的产物
失去H+后的产物
2H2CO3 HCO3H+
CO32H2O
OH-
环节2、知识精讲
三、质子守恒 4、NaHCO3溶液
电离
H2O ⇌ H+ + OHHCO3- ⇌ H+ + CO32-
水解 HCO3- + H2O ⇌ H2CO3+ OH-
27
H+从哪儿来，到哪儿去
n总(H+)＝n水(OH－) +n (CO32-)
n(CH3COOH)＝n盐(CH3COO-)=1 mol
n盐(Na+)＝n盐(CH3COO-)＝n(CH3COOH) 2n盐(Na+)＝n盐(CH3COO-)+n(CH3COOH) 物料守恒： 2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
环节2、知识精讲
20
思考与讨论 1、什么是质子守恒？
c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)]
环节2、知识精讲
14
例3、写出下列溶液中的物料守恒。
② Na2SO3溶液
环节2、知识精讲
3.3.4三大守恒溶液中粒子浓度比较课件高二上学期化学人教版选择性必修1
二、溶液中粒子浓度的比较 紧抓“两个微弱”
1.电离理论： (1)弱电解质的电离一般是_微__弱__的，电离产生的粒子都_很__少___，多元弱酸 的二步、三步电离逐步_减__弱__，同时还要考虑_水___的电离（最弱）。
如 NH3·H2O溶液中：NH3·H2O
NH4+ + OH -(弱) H2O
c(NH3·H2O) ＞ c(OH -) ＞ c(NH4+) ＞ c(H +)
H++OH-(更弱)
HSO3- + H2O
H2SO3 + OH -(弱，次)
HSO3- 的电离程度大于HSO3- 的水解程度 c(Na +) ＞c( HSO3-) ＞ c(H+)＞c(SO32-) ＞c(OH -)
3.电离和水解综合运用
（1）不同物质同种离子浓度比较
记如：等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是： ①NH4Cl 、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2CO3
Ac - + H2O
HAc + OH -(弱)
H++OH-(更弱)
c(Na +) ＞ c(Ac -) ＞ c( OH -) ＞ c(HAc) ＞ c(H +)
单一溶液中离子浓度大小比较：
记如Na2CO3溶液中：Na2CO3 =2Na + + CO32-(强) H2O
H++OH-(更更
CO32- + H2O
④>⑤>③>①>②
（2）混合溶液中离子浓度比较 记①相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，NH3·H2O的电离程度大
溶液中的三大守恒关系-2023-2024学年高二化学高效备课设计PPT(人教版2019选择性必修1)
HCO3－ H＋＋CO3 2－ ，H2O H＋＋OH－
2、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系 正确的是（ AC ）
A、 C(Na＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3) B、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―) C、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―) D、C (OH-)＝C (H+)+C (H2CO3) +-CC((CHOC3O2―3)-)
Na2S溶液 电荷守恒
c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
原子守恒
联立代入，消去Na+得
c（Na+）=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]
2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)
写法归纳：
Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O
H+ + OH– 找 关 系 （ 一 般
CO32– + H2O HCO3– + H2O
HCO3– + OH– H2CO3 + OH–
找非H、非O的
c (Na ) = 2 mol / L c (C ) = 1 mol / L
根据碳守恒 c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 mol / L 根据c (Na) : c (C) ＝2 : 1
2、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系 正确的是（ AC ）
A、 C(Na＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3) B、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―) C、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―) D、C (OH-)＝C (H+)+C (H2CO3) +-CC((CHOC3O2―3)-)
Na2S溶液 电荷守恒
c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
原子守恒
联立代入，消去Na+得
c（Na+）=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]
2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)
写法归纳：
Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O
H+ + OH– 找 关 系 （ 一 般
CO32– + H2O HCO3– + H2O
HCO3– + OH– H2CO3 + OH–
找非H、非O的
c (Na ) = 2 mol / L c (C ) = 1 mol / L
根据碳守恒 c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 mol / L 根据c (Na) : c (C) ＝2 : 1
第27讲-电解质溶液中的三大守恒(课件)
①(H + ) + (Na+ ) = (CH3 COO− ) + (OH− )
H+
②(Na+ ) = (CH3 COO− ) + (CH3 COOH）
H2 O
0H
−
①-②
(H + ) + (CH3 COOH) = (OH− )
知识重构
2023
重温经典
模型建构
名师导学
1电荷守恒（溶液呈电中性）
lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
A．O点时，(CH3 COOH) = CH3 COO−
×
B．N点时，pH=-lg
C．该体系中，(CH3 COOH) =
0.1(H+ )
mol ∙ L−1
+
a +(H )
D．pH由7到14的变化过程中，CH3 COO− 的水解程度始终增大
图中信息：(H3 R2+ ) = (H2 R+ )
M点，(Cl− ) + (OH − ) + (R− ) = 3(H2 R+ ) + (Na+ ) + (H + )
1电荷守恒（溶液呈电中性）
例7【2014江苏14】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L CH3COONa与0.1mol01000mol ∙ L−1 的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积
V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
−1
A．该水样中c(CO2−
3.3.3溶液中的三大守恒及离子浓度比较课件高二上学期化学人教版选择性必修1
学习目标
一、 理论依据
新知讲学
课堂总结
1. 电离
强电解质——完全电离 弱电解质——不完全电离（ 一般很微弱）
发生电离的微粒 > 电离产生的微粒
例：H2S溶液中： c(H2S) > c(H+) > c(HS–) > c(S2–)
学习目标
新知讲学
课堂总结
2. 水解 弱离子的水解也是微弱的（完全双水解除外），因此水解生成的弱
学习目标
新知讲学
课堂总结
2.元素质量守恒（物料守恒）
在电解质溶液中，由于某些离子发生
，离子的存在形
式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在反应前后是
守恒的，即元素质量守恒。
(1)解题方法
①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、
O元素外)。
②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。
学习目标
新知讲学
课堂总结
3.质子守恒 方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。 如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得 c(OH－)＝c(H＋)＋c( HCO3- )＋2c(H2CO3)。
方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，水电离产 生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋ 和OH－以什么形式存在。
溶 液 中 ①NH4Cl ， ②CH3COONH4 ， ③NH4HSO4 ， ④(NH4)2SO4 ， ⑤
(NH4)2CO3，c(
)由大到小的顺序：
。
学习目标
新知讲学
课堂总结
2.弱酸溶液中离子浓度大小比较
(1)HClO溶液中存在的电离平衡有：
专题：溶液中三大守恒和离子浓度大小的比较PPT课件
.
2
又例如：Na2CO3 溶液
Na2CO3 2Na+ +CO32– H2O H+ + OH–
CO32-+ H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 CO32– 、HCO3–
❖C(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
例如：NH4Cl溶液
起始量： C(Cl-）)=C(NH4+)未变化的
NH4+H2O=NH3•H2O+H+ 氮元素守恒 c(Cl-) = C(NH4+)未变化的=c(NH4+)+ c(NH3•H2O
c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3•H2O） 又例如：Na2CO3 溶液中
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– 起始量：c(Na+)=2c(CO32-)未变化的 H2O = H+ + OH–
.
6
例如：Na2S溶液 基准物：S2- H2O
S2- 结合1个H+ HS结合2个H+ H2S
OH- 失去1个H+ H2O 结合1个H+ H+
得质子的量=失质子的量
c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)
7
又例如：Na2CO3溶液 基准物：CO32- H2O
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-)
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，和，一样同为溶液中的三大守恒关系1电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的总数例：NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒2物料守恒⒈含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊特定微粒的来源关系守恒例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L 根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]例2：NaHCO3溶液中C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)这个式子叫物料守恒3质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3溶液中存在下列等式C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-){电荷守恒}C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3){物料守恒}方法一：两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)这个式子叫质子守恒。
方法二：由O原始物种：HCO3-，H2消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-，H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
溶液中的三大守恒ppt课件
4. NaHS溶液中微粒浓度大小:
c(Na+ ) >c(HS- ) >c(OH- )>c(H2S)>c(H+ )>c(S2- )
5. NaHSO3溶液中微粒浓度大小: c(Na+) > c (HＳO3-) > c (H+) > c (ＳO32-) > c (OH-) > c (H2ＳO3)
“雪亮工程"是以区（县）、乡（镇） 、村（ 社区） 三级综 治中心 为指挥 平台、 以综治 信息化 为支撑 、以网 格化管 理为基 础、以 公共安 全视频 监控联 网应用 为重点 的“群 众性治 安防控 工程” 。
试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式： 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： CO32- 、 HCO3- 、OH-
C(Na+)+C(H+) = 2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)
小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。 则电荷守恒式相同。
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒
两种溶液混合后离子浓度的比较：
1、两种物质不反应：
• 例1、CH3COOH与CH3COONa 的 混 合 溶 液 （ 浓 度 均 为
0.01mol/L ），测得PH<7,溶液中各离子浓度关系
电荷守恒
c(OH-)+ c(CH3COO-) =c(H+)+c(Na+)
微粒浓度大小 C(Ac－) ＞ c(Na+) ＞ C(HAc) > C（H+） ＞ C( OH-)
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
c(Na+ ) >c(HS- ) >c(OH- )>c(H2S)>c(H+ )>c(S2- )
5. NaHSO3溶液中微粒浓度大小: c(Na+) > c (HＳO3-) > c (H+) > c (ＳO32-) > c (OH-) > c (H2ＳO3)
“雪亮工程"是以区（县）、乡（镇） 、村（ 社区） 三级综 治中心 为指挥 平台、 以综治 信息化 为支撑 、以网 格化管 理为基 础、以 公共安 全视频 监控联 网应用 为重点 的“群 众性治 安防控 工程” 。
试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式： 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： CO32- 、 HCO3- 、OH-
C(Na+)+C(H+) = 2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)
小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。 则电荷守恒式相同。
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒
两种溶液混合后离子浓度的比较：
1、两种物质不反应：
• 例1、CH3COOH与CH3COONa 的 混 合 溶 液 （ 浓 度 均 为
0.01mol/L ），测得PH<7,溶液中各离子浓度关系
电荷守恒
c(OH-)+ c(CH3COO-) =c(H+)+c(Na+)
微粒浓度大小 C(Ac－) ＞ c(Na+) ＞ C(HAc) > C（H+） ＞ C( OH-)
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
化学三大守恒ppt课件
解题方法：2种。 1.得失质子法（对基础要求较高，要能熟悉 写出各种电离或水解方程式。 2.质子守恒=电荷守恒-物料守恒(消元法：消 去强酸根离子或强碱阳离子）
CH3COONa溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
+H+ CH3COOH
+H+ H3O+
一律简写为H+
-H+ OH-
质子守恒： [H+]+[CH3COOH]=[OH-]
HCO3－ +H2O
H2CO3 + OH－(弱)
3
复习：电荷守恒 CHc3C(NOaO+)N+ac:(HCCHH+)33=CCOOcOO(CH-、HN3aC+O、OH+-、OH-、H2O、 NHc)4(+CNclH:(ONN4+HHH)43+-+.)H、c2(COHl-、+)H=+c、(OCHl--)、+Hc2(OO、H-) Nac2(CNOa+3): +NHc2a(C+HO、3+H)C=O23-c、(CCOO332-2、-)H++c、(HOHC-O、H32-O、 Na)c+H(cNC(OaO+H3):+-NH)c2a(C+HO、+3H)C=O23c-、(CCOO3322-、-)H++c、(HOHC-O、H3-2O、
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第五课时
2024年1月15日星期一
【知识大梳理】
电 解 质 的
强电解质 _完__全_电离，只有电解质_离__子_、没有电 解质_分__子_。
CH3COONa溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
+H+ CH3COOH
+H+ H3O+
一律简写为H+
-H+ OH-
质子守恒： [H+]+[CH3COOH]=[OH-]
HCO3－ +H2O
H2CO3 + OH－(弱)
3
复习：电荷守恒 CHc3C(NOaO+)N+ac:(HCCHH+)33=CCOOcOO(CH-、HN3aC+O、OH+-、OH-、H2O、 NHc)4(+CNclH:(ONN4+HHH)43+-+.)H、c2(COHl-、+)H=+c、(OCHl--)、+Hc2(OO、H-) Nac2(CNOa+3): +NHc2a(C+HO、3+H)C=O23-c、(CCOO332-2、-)H++c、(HOHC-O、H32-O、 Na)c+H(cNC(OaO+H3):+-NH)c2a(C+HO、+3H)C=O23c-、(CCOO3322-、-)H++c、(HOHC-O、H3-2O、
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第五课时
2024年1月15日星期一
【知识大梳理】
电 解 质 的
强电解质 _完__全_电离，只有电解质_离__子_、没有电 解质_分__子_。
高三化学选考复习微专题溶液中的三大守恒优质课PPT课件
换种思维理解：
1. 质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到。 例：在Na2CO3溶液中:
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) 质子守恒：c(H+)+ c(HCO3-) +2c(H2CO3) = c(OH-)
溶液中的三大守恒
高三化学选考复习微专题
一、质子守恒
得到质子的物质的量与失去质子的物质的量相等。
例1：Na2CO3溶液中的质子守恒式：
CO32-
+H+ +2H+
HCO3H2CO3
OH- -H+ H2O &c(HCO3-) +2c(H2CO3) + c(H+)
关键： 找准“基准物质”
例3：0.1mol/LCH3COOH与0.05mol/LNaOH等体积混合的溶 液中质子守恒式：
CH3COOH CH3COONa 的混合物
写不出来质子守恒式
例4：0.1 mol/LNaF与0.1 mol/LCH3COONa等体积混合的溶液 中物料守恒式
c (OH-) = c (H+) + c (CH3COOH) + c (HF) 例5：0.1 mol/LNa2CO3与0.1 mol/LNaHCO3等体积混合的 溶液中物料守恒式 写不出来质子守恒式
换种思维理解：
2.无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根 离子总是相等的。
例：在Na2CO3溶液中: 水电离出来的H+被结合成为HCO3-、H2CO3、H3O+
水溶液中的守恒关系课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
3. 写出NH4Cl溶液中的物料守恒
c(Cl＋) = c(NH4+)+c(NH3∙H20)
4. 写出CH3COONa溶液中的物料守恒
c(Na＋) = [c( CH3COOH)+c(CH3COO-)]
5. 写出物质的量之比为1：1的 CH3COONa 和 CH3COOH 中的物料守恒
2c(Na＋) = [c( CH3COOH)+c(CH3COO-)]
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO- )＋c(OH－)
溶液呈中性
c(H＋)＝c(OH－)
c(Na＋) ＝c(CH3COO- )
∴c(Na＋) ＝c(CH3COO- ) > c(H＋)＝c(OH－)
小本：P151 15 (2) 16(2)(4)
二、元素守恒（物料守恒）
1.元素守恒关系 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发
2.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( ) A ． pH ＝ 2 的 醋 酸 溶 液 与 pH ＝ 12 的 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．浓度为0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－) C．浓度为0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液：
c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=0.2 mol/L
练习：1. 写出NaHCO3溶液中的物料守恒
c(Na＋) = [c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)]
2. 写出Na2SO3溶液中的物料守恒
c(Na＋) = 2[c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)]
c(Cl＋) = c(NH4+)+c(NH3∙H20)
4. 写出CH3COONa溶液中的物料守恒
c(Na＋) = [c( CH3COOH)+c(CH3COO-)]
5. 写出物质的量之比为1：1的 CH3COONa 和 CH3COOH 中的物料守恒
2c(Na＋) = [c( CH3COOH)+c(CH3COO-)]
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO- )＋c(OH－)
溶液呈中性
c(H＋)＝c(OH－)
c(Na＋) ＝c(CH3COO- )
∴c(Na＋) ＝c(CH3COO- ) > c(H＋)＝c(OH－)
小本：P151 15 (2) 16(2)(4)
二、元素守恒（物料守恒）
1.元素守恒关系 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发
2.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( ) A ． pH ＝ 2 的 醋 酸 溶 液 与 pH ＝ 12 的 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．浓度为0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－) C．浓度为0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液：
c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=0.2 mol/L
练习：1. 写出NaHCO3溶液中的物料守恒
c(Na＋) = [c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)]
2. 写出Na2SO3溶液中的物料守恒
c(Na＋) = 2[c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)]
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
l 高考考察内容：
1.判断等式是否成立； 2.判断离子浓度大小；
高考中的出题方式：
选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之一 电荷守恒
1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、 负电荷总数相等，即溶液不显电性。
如磷酸溶液中，
c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1 D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L
【会用才是硬道理】
【练习2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
（A）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
溶液中的三大守 恒
【学习目标】
1. 学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法 2. 会用三种守恒解决有关问题
【学习重点】会用三种守恒解决有关问题 【学习难点】守恒方法的灵活应用
考点解读
l 高考中的地位：
守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关
系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。
3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，
当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 ( B )
A．c(NH4+)＝c(SO42－) B．c(NH4+)＞c(SO42－) C．c(NH4+)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c (NH4+)
4．常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b
B．1mol·L－1NH4Cl溶液中： c(H＋)＝c(NH4＋)-c(OH－ )
C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：
c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
D．Na2CO3溶液中：
c(Na＋) ＝2c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)
牢记“三个守恒”
mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断
一定错误的是( D )
A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝b
B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>b
D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b
C(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
【典例分析】
例2下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( B )
A. Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3) B. 醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH) C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：
【课堂小结】
写出Na2S溶液中存在的三大守恒表示式： (1)电荷守恒
(2)物料守恒
(3)质子守恒：
当堂训练
1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关
c 系式中不正确的是( )
A. c(OH-)＞c(H+)
B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C. c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞ c(H+)
书写注意：
①准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子 （包括H+与OH-）。 ②弄清电荷浓度和离子浓度的关系。
如：NH4Cl溶液中 阳离子：NH4+ H+ 阴离子：Cl- OHC(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-)
【典例分析】
例1：Na2S溶液 S2-+H2O HS- +H2O H2O
C(Na+)+C(H+) = 2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)
小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。 则电荷守恒式相同。
【会用才是硬道理】
练习1、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( C )
A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)
B．在醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－) C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，则
【自主研究】
电解质溶液中三大守恒之三 质子守恒
3.质子守恒：水电离的特征是水电离的 c(H+)=c(OH-),根据溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
例3 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( AC )
A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中， c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
2、在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列
A 顺序正确的是( )
A、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋) B、c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋) C、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―) D、c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)
c(NH4+)=2c(SO42－)
D．在NaHA溶液中一定有：
c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) +2 c(A2－)
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒
2.物料守恒：
就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离） 前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所 有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。 如0.1mol/L的NaHS溶液，n(Na+)：n(S)＝1：1，推出： 0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 或
Na2S===2Na++S2-
HS-+OHH2S +OHH++OH-
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH- 、 S2- 、 HS-
C（ Na+ ）+C（ H+ ）==C（ OH- ）+2C（ S2-）+C（ HS- ）
【合作探究】
试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式： 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： CO32- 、 HCO3- 、OH-
1.判断等式是否成立； 2.判断离子浓度大小；
高考中的出题方式：
选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之一 电荷守恒
1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、 负电荷总数相等，即溶液不显电性。
如磷酸溶液中，
c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1 D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L
【会用才是硬道理】
【练习2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
（A）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
溶液中的三大守 恒
【学习目标】
1. 学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法 2. 会用三种守恒解决有关问题
【学习重点】会用三种守恒解决有关问题 【学习难点】守恒方法的灵活应用
考点解读
l 高考中的地位：
守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关
系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。
3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，
当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 ( B )
A．c(NH4+)＝c(SO42－) B．c(NH4+)＞c(SO42－) C．c(NH4+)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c (NH4+)
4．常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b
B．1mol·L－1NH4Cl溶液中： c(H＋)＝c(NH4＋)-c(OH－ )
C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：
c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
D．Na2CO3溶液中：
c(Na＋) ＝2c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)
牢记“三个守恒”
mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断
一定错误的是( D )
A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝b
B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>b
D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b
C(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
【典例分析】
例2下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( B )
A. Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3) B. 醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH) C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：
【课堂小结】
写出Na2S溶液中存在的三大守恒表示式： (1)电荷守恒
(2)物料守恒
(3)质子守恒：
当堂训练
1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关
c 系式中不正确的是( )
A. c(OH-)＞c(H+)
B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C. c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞ c(H+)
书写注意：
①准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子 （包括H+与OH-）。 ②弄清电荷浓度和离子浓度的关系。
如：NH4Cl溶液中 阳离子：NH4+ H+ 阴离子：Cl- OHC(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-)
【典例分析】
例1：Na2S溶液 S2-+H2O HS- +H2O H2O
C(Na+)+C(H+) = 2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)
小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。 则电荷守恒式相同。
【会用才是硬道理】
练习1、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( C )
A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)
B．在醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－) C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，则
【自主研究】
电解质溶液中三大守恒之三 质子守恒
3.质子守恒：水电离的特征是水电离的 c(H+)=c(OH-),根据溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
例3 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( AC )
A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中， c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
2、在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列
A 顺序正确的是( )
A、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋) B、c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋) C、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―) D、c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)
c(NH4+)=2c(SO42－)
D．在NaHA溶液中一定有：
c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) +2 c(A2－)
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒
2.物料守恒：
就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离） 前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所 有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。 如0.1mol/L的NaHS溶液，n(Na+)：n(S)＝1：1，推出： 0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 或
Na2S===2Na++S2-
HS-+OHH2S +OHH++OH-
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH- 、 S2- 、 HS-
C（ Na+ ）+C（ H+ ）==C（ OH- ）+2C（ S2-）+C（ HS- ）
【合作探究】
试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式： 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： CO32- 、 HCO3- 、OH-