溶液中的三大守恒ppt课件
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l 高考考察内容：
1.判断等式是否成立； 2.判断离子浓度大小；
高考中的出题方式：
选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之一 电荷守恒
1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、 负电荷总数相等，即溶液不显电性。
如磷酸溶液中，
c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
【自主研究】
电解质溶液中三大守恒之三 质子守恒
3.质子守恒：水电离的特征是水电离的 c(H+)=c(OH-),根据此关系可得出以下关系，
如在Na2CO3溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
例3 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( AC )
A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中， c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
2、在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列
A 顺序正确的是( )
A、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋) B、c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋) C、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―) D、c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)
C(Na+)+C(H+) = 2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)
小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。 则电荷守恒式相同。
【会用才是硬道理】
练习1、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( C )
A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)
B．在醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－) C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，则
c(NH4+)=2c(SO42－)
D．在NaHA溶液中一定有：
c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) +2 c(A2－)
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒
2.物料守恒：
就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离） 前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所 有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。 如0.1mol/L的NaHS溶液，n(Na+)：n(S)＝1：1，推出： 0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 或
C(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
【典例分析】
例2下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( B )
A. Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3) B. 醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH) C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：
c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1 D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L
【会用才是硬道理】
【练习2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
（A）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
溶液中的三大守 恒
【学习目标】
1. 学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法 2. 会用三种守恒解决有关问题
【学习重点】会用三种守恒解决有关问题 【学习难点】守恒方法的灵活应用
考点解读
l 高考中的地位：
守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关
系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。
书写注意：
①准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子 （包括H+与OH-）。 ②弄清电荷浓度和离子浓度的关系。
如：NH4Cl溶液中 阳离子：NH4+ H+ 阴离子：Cl- OHC(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-)
【典例分析】
例1：Na2S溶液 S2-+H2O HS- +H2O H2O
Na2S===2Na+Leabharlann BaiduS2-
HS-+OHH2S +OHH++OH-
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH- 、 S2- 、 HS-
C（ Na+ ）+C（ H+ ）==C（ OH- ）+2C（ S2-）+C（ HS- ）
【合作探究】
试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式： 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： CO32- 、 HCO3- 、OH-
mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断
一定错误的是( D )
A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝b
B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>b
D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b
3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，
当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 ( B )
A．c(NH4+)＝c(SO42－) B．c(NH4+)＞c(SO42－) C．c(NH4+)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c (NH4+)
4．常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b
【课堂小结】
写出Na2S溶液中存在的三大守恒表示式： (1)电荷守恒
(2)物料守恒
(3)质子守恒：
当堂训练
1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关
c 系式中不正确的是( )
A. c(OH-)＞c(H+)
B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C. c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞ c(H+)
B．1mol·L－1NH4Cl溶液中： c(H＋)＝c(NH4＋)-c(OH－ )
C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：
c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
D．Na2CO3溶液中：
c(Na＋) ＝2c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)
牢记“三个守恒”
1.判断等式是否成立； 2.判断离子浓度大小；
高考中的出题方式：
选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之一 电荷守恒
1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、 负电荷总数相等，即溶液不显电性。
如磷酸溶液中，
c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
【自主研究】
电解质溶液中三大守恒之三 质子守恒
3.质子守恒：水电离的特征是水电离的 c(H+)=c(OH-),根据此关系可得出以下关系，
如在Na2CO3溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
例3 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( AC )
A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中， c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
2、在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列
A 顺序正确的是( )
A、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋) B、c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋) C、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―) D、c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)
C(Na+)+C(H+) = 2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)
小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。 则电荷守恒式相同。
【会用才是硬道理】
练习1、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( C )
A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)
B．在醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－) C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，则
c(NH4+)=2c(SO42－)
D．在NaHA溶液中一定有：
c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) +2 c(A2－)
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒
2.物料守恒：
就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离） 前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所 有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。 如0.1mol/L的NaHS溶液，n(Na+)：n(S)＝1：1，推出： 0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 或
C(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
【典例分析】
例2下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( B )
A. Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3) B. 醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH) C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：
c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1 D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L
【会用才是硬道理】
【练习2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
（A）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
溶液中的三大守 恒
【学习目标】
1. 学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法 2. 会用三种守恒解决有关问题
【学习重点】会用三种守恒解决有关问题 【学习难点】守恒方法的灵活应用
考点解读
l 高考中的地位：
守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关
系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。
书写注意：
①准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子 （包括H+与OH-）。 ②弄清电荷浓度和离子浓度的关系。
如：NH4Cl溶液中 阳离子：NH4+ H+ 阴离子：Cl- OHC(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-)
【典例分析】
例1：Na2S溶液 S2-+H2O HS- +H2O H2O
Na2S===2Na+Leabharlann BaiduS2-
HS-+OHH2S +OHH++OH-
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH- 、 S2- 、 HS-
C（ Na+ ）+C（ H+ ）==C（ OH- ）+2C（ S2-）+C（ HS- ）
【合作探究】
试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式： 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： CO32- 、 HCO3- 、OH-
mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断
一定错误的是( D )
A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝b
B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>b
D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b
3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，
当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 ( B )
A．c(NH4+)＝c(SO42－) B．c(NH4+)＞c(SO42－) C．c(NH4+)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c (NH4+)
4．常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b
【课堂小结】
写出Na2S溶液中存在的三大守恒表示式： (1)电荷守恒
(2)物料守恒
(3)质子守恒：
当堂训练
1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关
c 系式中不正确的是( )
A. c(OH-)＞c(H+)
B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C. c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞ c(H+)
B．1mol·L－1NH4Cl溶液中： c(H＋)＝c(NH4＋)-c(OH－ )
C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：
c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
D．Na2CO3溶液中：
c(Na＋) ＝2c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)
牢记“三个守恒”