2020高考化学综合实验典型试题

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2020-2021高考化学高无机综合推断综合试题含详细答案

2020-2021高考化学高无机综合推断综合试题含详细答案一、无机综合推断1．固体X由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（1）固体X中含有H、O、______和______元素。

（2）写出固体X受热分解的化学方程式______。

（3）取少量固体B溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式______。

【答案】C Cu Cu3（OH）2（CO3）23CuO+H2O+2CO2↑ 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1.8g水可知，含H原子的物质的量n=1.8g/18g∙mol-1×2=0.2mol，质量为0.2g；气体A与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量n=20.0g/100g∙mol-1=0.2mol，所以碳原子的物质的质量为m=0.2mol×12g/mol=2.4g；固体B与CO反应生成紫红色固体为Cu，则B为CuO，其物质的量为24.0g/80g∙mol-1=0.3mol，所以铜的质量为m=0.3mol×64g/mol=19.6g；剩余质量为34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g，所以X中含O为n=12.4g/16g∙mol-1=0.8mol，则n（Cu）：n（C）：n （H）：n（O）=3：2：2：8，X为Cu3（OH）2（CO3）2，以此来解答。

【详解】（1）由上述分析可知，固体X中含有H、O、C、Cu元素，故答案为：C；Cu；（2）固体X受热分解的化学方程式为Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑，故答案为：Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑；（3）取少量固体B溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

解析：2020年山东省高考化学试卷(新高考)(解析版)

山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.实验室中下列做法错误的是A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】【详解】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；D．K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。

答案选D。

2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。

答案选B。

3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。

下列说法正确的是A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】【分析】四种短周期主族元素，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X 为第二周期元素原子，则X 可能为Be 或O ，若X 为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z 与X 能形成Z 2X 2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na 2O 2，则X 为O 元素，Z 为Na 元素；Y 与W 的最外层电子数相同，则Y 为F 元素，W 为Cl 元素，据此分析。

2020年高考全国卷一理综化学试题及答案

2020年高考全国卷一理综化学试题及答案7.XXX公布的肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是：A。

CH3CH2OH能与水互溶。

B。

NaClO通过氧化灭活病毒。

C。

过氧乙酸相对分子质量为76.D。

氯仿的化学名称是三氯甲烷。

8.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是：A。

分子式为C14H14O4.B。

不能使酸性重铬酸钾溶液变色。

C。

能够发生水解反应。

D。

能够发生消去反应生成双键。

9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是：A。

通过酸性高锰酸钾溶液去除SO2.B。

通过饱和的食盐水去除H2S。

C。

通过灼热的铜丝网去除Cl2.D。

通过氢氧化钠溶液去除NO(NO2)。

10.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是：A。

CH3COI是反应中间体。

B。

甲醇羰基化反应为XXX。

C。

反应过程中Rh的成键数目保持不变。

D。

存在反应CH3OH + HI = CH3I + H2O。

11.1934年XXX-XXX在核反应中用α粒子（即氦核2He）轰击金属原子zX，得到核素30z+2Y，开创了人造放射性核素的先河。

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.下列叙述正确的是：A。

zX的相对原子质量为26.B。

X、Y均可形成三氯化物。

C。

X的原子半径小于Y的。

D。

Y仅有一种含氧酸。

12.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。

电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。

放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是：A。

放电时，负极反应为Zn - 2e + 4OH- = Zn(OH)4.B。

放电时，1mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol。

C。

充电时，电池总反应为2Zn(OH)4 = 2Zn + O2↑+ 4OH- + 2H2O。

2020-2021高考化学氧化还原反应的综合题试题

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。

实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。

该反应较剧烈。

若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。

保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。

为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。

已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。

【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。

静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。

2020年高考全国2卷化学试题及答案详解

普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。

答案选D。

点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。

平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。

2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。

3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。

2020年高考化学必考大题03 无机制备类实验题(解析版)

大题03 无机制备类实验题（一）1．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。

K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。

某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。

回答下列问题：℃.制备K2FeO4装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

（1）仪器a的名称是____________，装置B中除杂质所用试剂是__________，装置D的作用是________________。

（2）A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是_____________________。

（4）写出C中总反应的离子方程式：__________________。

C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

℃.K2FeO4产品纯度的测定准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。

（5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为__________。

若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】（1）圆底烧瓶饱和食盐水（2）吸收尾气Cl2并能防倒吸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）冰水浴K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（4）3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O（5）92.4% 偏高【解析】根据装置图：首先制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息：K2FeO4强碱性溶液中比较稳定，故须用饱和的食盐水除去氯化氢，再通入三氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成K2FeO4，氯气是有毒气体，需要氢氧化钠溶液吸收尾气。

2020年高考化学重点题型练习实验综合题含解析

实验综合题1.探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2【答案】D【分析】根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。

【详解】A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C. ②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。

试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。

2.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。

实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。

2020年高考化学试卷(新高考-山东)(含解析版)

山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 小苏打用作食品膨松剂C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 大气中NO 2参与酸雨形成3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。

下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>ZD. 氢化物水溶液的酸性：Y>W4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A. 键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B. 立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C. SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D. Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制备并收集CO 2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用丙装置制备无水MgCl 2D. 用丁装置在铁上镀铜6.从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。

下列关于 calebin A 的说法错误的是A. 可与FeCl 3溶液发生显色反应B. 其酸性水解的产物均可与Na 2CO 3溶液反应C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D. 1mol 该分子最多与8molH 2发生加成反应7.B 3N 3H 6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。

2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (71)

2020年高考化学实验总复习题1．实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如图（反应需要加热，图中省去了加热装置）H3PO4（浓）+NaBr NaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O，有关数据见表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g•cm﹣30.79 1.44 3.1沸点/℃78.538.459（1）A中加入沸石的作用是防止液体暴沸（2）仪器B的名称为球形冷凝管该仪器的进水口为b（填“a”或“b”）口（3）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓磷酸顺利流下（4）制取氢溴酸时，为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸？2HBr+H2SO4（浓）＝Br2+SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）。

（5）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质滴加浓硫酸约1～2mL，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35﹣40℃馏分约10.0g。

从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.4%（保留三位有效数字）【分析】（1）液体加热加入沸石，可以防止液体暴沸，（2）B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；（3）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓磷酸顺利流下；（4）氢溴酸具有还原性，能被浓硫酸氧化，生成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，；（5）10mL乙醇的质量为0.79×10g＝7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率＝×100%计算。

【解答】解：（1）液体加热加入沸石，可以防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（2）B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以B中进水口为b，故答案为：球形冷凝管；b；（3）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓磷酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能，故答案为：平衡压强，使浓磷酸顺利流下；（4）氢溴酸具有还原性，能被浓硫酸氧化，生成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，反应的方程式为2HBr+H2SO4（浓）＝Br2+SO2↑+2H2O，所以不能用浓H2SO4代替浓磷酸，故答案为：2HBr+H2SO4（浓）＝Br2+SO2↑+2H2O；（5）10mL乙醇的质量为0.79×10g＝7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率＝×100%＝53.4%，故答案为：53.4%。

2020年全国卷Ⅲ理综《化学》高考试卷(含答案)

B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ．CO 2饱和NaHCO 3溶液11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L （标准状况）O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极13．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ；化合物XW 3与WZ 相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是 A ．非金属性：W> X>Y> ZB ．原子半径：Z>Y>X>WC ．元素X 的含氧酸均为强酸D ．Y 的氧化物水化物为强碱三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

2020年高考新课标理综化学题及答案

2020年高考新课标理综化学题及答案一、选择题(共42分)7．以下各项表达中正确的选项是( )A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种B．4种C．5种D．6种9．以下各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

那么该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b-2a)mol/L B．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= -12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= -55.6kJ/mol。

那么HCN在水溶液中电离的∆H等于( )A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/molC．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/mol12．依照右图，可判定出以下离子方程式中错误的选项是( )A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)选项化学反应及其离子方程式评判A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2必考：二、非选择题(共43分) 26．〔14分〕物质A ～G 有以下图所示转化关系〔部分反应物、生成物没有列出〕。

湖南省2020年高考理科综合测试化学试卷及答案

湖南省2020年高考理科综合测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35．5Ca-40F-56Ni-59S-32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法正确的是A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类C．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料8．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。

下列有关说法正确的是A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br29．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。

实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。

下列实验设计不能达到实验目的的是A．用图甲所示装置制备并净化氯气B．用图乙所示装置制备高铁酸钾C．用图丙所示装置分离出高铁酸钾粗品D．用图丁所示装置干燥高铁酸钾10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LS2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N AD．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A11．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。

2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (190)

2020年高考化学实验总复习题1．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH。

②有关有机物的沸点：某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液。

试回答：（1）A中浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂，反应中加入的乙醇是过量的，其目的是增加一种反应物用量，促进反应平衡向正方向移动。

（2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式CH3CH218OH+CH3COOH CH3CH218OOCCH3+H2O或者CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CH2OOCCH3+H218O；（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸。

（4）反应结束后B中的现象是溶液分层，上层为无色油状液态。

（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇；再加入C（此空从下列选项中选择），然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A 五氧化二磷B 碱石灰C 无水硫酸钠D 生石灰【分析】（1）无水醋酸钠和硫酸反应生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热的条件下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水使平衡向生成乙酸乙酯方向移动，乙醇沸点低，易挥发，增加乙醇的用量可以促进反应向正方向进行；（2）酯化反应的原理是酸去羟基醇去氢；（3）混合气体中含有乙醇、乙酸蒸汽，易溶于水容易发生倒吸；（4）乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，溶液分层，上层有机层；（5）根据题给信息“①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH”说明加入无水氯化钙可除去乙醇；蒸馏中加入的物质，既要考虑吸收水，又要与乙酸乙酯不反应。

【解答】解：（1）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，由于反应加入的是乙酸钠，故浓硫酸还制乙酸的作用，故浓硫酸的作用是酸性、催化剂、吸水剂，乙醇相对廉价，加入过量的乙醇，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率，故答案为：制乙酸、催化剂、吸水剂；增加一种反应物用量，促进反应平衡向正方向移动；（2）乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CH218OOCCH3+H2O或者CH3CH2OH+CH3CO18OHCH3CH2OOCCH3+H218O，故答案为：CH3CH218OH+CH3COOH CH3CH218OOCCH3+H2O或者CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CH2OOCCH3+H218O；（3）混合气体中含有乙醇、乙酸蒸汽，易溶于水容易发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用，故答案为：防止倒吸；（4）乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，故答案为：溶液分层，上层为无色油状液态；（5）根据题给信息“①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH”说明加入无水氯化钙可除去乙醇，蒸馏中加入的物质，既要考虑吸收水，又要与乙酸乙酯不反应，五氧化二磷吸水生成磷酸，能促进乙酸乙酯水解；碱石灰和石灰吸水生成强碱，能促进乙酸乙酯水解完全，只有无水硫酸钠，既能吸水，又不影响乙酸乙酯的产量，故答案为：乙醇；C。

2020年高考化学真题-化学实验综合题(习题版)

2020年高考真题化学实验综合题1．（2020年新课标Ⅰ）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。

盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。

根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。

阳离子u∞×108/(m2·s−1·V−1) 阴离子u∞×108/(m2·s−1·V−1)HCO- 4.61Li+ 4.073NO-7.40Na+ 5.193Ca2+ 6.59 Cl−7.91SO-8.27K+7.62 24(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。

可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。

石墨电极上未见Fe 析出。

可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。

因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。

在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。

检验活化反应完成的方法是_______。

2．（2020年新课标Ⅱ）苯甲酸可用作食品防腐剂。

实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：+KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL−1)溶解性甲苯92 −95 110.6 0.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248 ——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

2020-2021高考化学高无机综合推断综合经典题附答案

2020-2021高考化学高无机综合推断综合经典题附答案一、无机综合推断1．化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。

请回答下列问题：（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。

【答案】Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol，根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原子个数比为2：1，可知气体甲中含Si的物质的量为0.12mol/2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL，即36721022.4/LL mol-⨯= 0.03 mol，则易知A为0.03 mol，其摩尔质量为2.52 0.03gmol= 84 g/mol，且1个气体甲分子中含2个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质的量为0.03 mol：0.12 mol = 1：4的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。

因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。

另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质的量为3 mol/L×20×10-3 L = 0.06 mol， A的质量为2.52 g，化合物A由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg~2HCl可知，一个分子A中含1个镁原子，再根据分子组成可确定A中所含氢原子的个数为84-1×24-2×28 = 4，据此分析作答。

2020年全国三卷高考化学试题及答案解析

绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。

下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C ．能与乙酸发生酯化反应D ．不能与金属钠反应9．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++。

2020年高考真题——化学（江苏卷）+Word版含解析

2020年⾼考真题——化学（江苏卷）+Word版含解析化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Il27单项选择题：本题包括10⼩题，每⼩题2分，共计20分。

每⼩题只有⼀个选项符合题意。

1.打赢蓝天保卫战，提⾼空⽓质量。

下列物质不属于空⽓污染物的是A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO【答案】B【解析】【详解】A．PM2.5指环境空⽓中空⽓动⼒学当量直径⼩于等于2.5微⽶颗粒物，PM2.5粒径⼩，⾯积⼤，活性强，易附带有毒、有害物质，且在⼤⽓中的停留时间长、输送距离远，因⽽对⼈体健康和⼤⽓环境质量的影响⼤，其在空⽓中含量浓度越⾼，就代表空⽓污染越严重，PM2.5属于空⽓污染物，A不选；B．O2是空⽓的主要成分之⼀，是⼈类维持⽣命不可缺少的物质，不属于空⽓污染物，B选；C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸⾬，SO2属于空⽓污染物，C不选；D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸⾬、光化学烟雾、破坏O3层等，NO属于空⽓污染物，D不选；答案选B。

2.反应可⽤于氯⽓管道的检漏。

下列表⽰相关微粒的化学⽤语正确的是A.中⼦数为9的氮原⼦：B.N2分⼦的电⼦式：C.Cl2分⼦的结构式：Cl—ClD.Cl-的结构⽰意图：【答案】C【解析】【详解】A．N原⼦的质⼦数为7，中⼦数为9的氮原⼦的质量数为7+9=16，该氮原⼦表⽰为，A错误；B．N2分⼦中两个N原⼦间形成3对共⽤电⼦对，N2分⼦的电⼦式为，B错误；C．Cl2分⼦中两个Cl原⼦间形成1对共⽤电⼦对，Cl2分⼦的结构式为Cl—Cl，C正确；D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电⼦，Cl-的结构⽰意图为，D错误；答案选C。

3.下列有关物质的性质与⽤途具有对应关系的是A.铝的⾦属活泼性强，可⽤于制作铝⾦属制品B.氧化铝熔点⾼，可⽤作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可⽤于中和过多的胃酸D.明矾溶于⽔并⽔解形成胶体，可⽤于净⽔【答案】D【解析】【详解】A．铝在空⽓中可以与氧⽓反应⽣成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表⾯阻⽌铝进⼀步反应，铝具有延展性，故铝可⽤于制作铝⾦属制品，A错误；B．氧化铝为离⼦化合物，可⽤作电解冶炼铝的原料，B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以⽤于中和过多的胃酸，C错误；D．明矾溶于⽔后电离出的铝离⼦⽔解⽣成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附⽔中的悬浮物，⽤于净⽔，D正确；故选D。

2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (56)

2020年高考化学实验总复习题1．乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。

完成实验，观察实验现象，回答下列问题：（1）写出电石（碳化钙CaC2）与水反应，制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑（2）用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减缓电石与水的反应速率（3）装置A的作用是吸收硫化氢，装置B中的现象是溶液褪色（4）若称取a g CaC2，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，则CaC2的纯度为×100%（用百分数表示）【分析】（1）实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙；（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的减缓电石与水的反应速率；（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体；硫酸铜溶液可以吸收硫化氢，酸性KMnO4溶液能氧化乙炔；（4）根据方程式由乙炔的质量求出碳化钙的质量，再求出CaC2的纯度。

【解答】解：（1）碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，反应方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；（2）由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，目的减缓电石与水的反应速率；故答案为：减缓电石与水的反应速率；（3）制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，硫化氢极易与硫酸铜形成沉淀，装置A的作用是硫酸铜溶液吸收硫化氢，装置B中高锰酸钾具有强氧化性，氧化乙炔，所以高锰酸钾溶液褪色；故答案为：吸收硫化氢；溶液褪色；（4）B处溴水吸收的是乙炔，测得B处溴水增重b g，则乙炔的质量为bg，设参加反应的碳化钙为xg，CaC2+2H2O＝C2H2↑+Ca（OH）2；64 26xg bg＝，则x＝，则CaC2的纯度为：×100%＝×100%；故答案为：×100%。

2020年高考理科综合化学部分及解析(全国卷I)

1.【ID:4007632】国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是()A. 能与水互溶B. 通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为D. 氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C.过氧乙酸的分子式为，故其相对分子质量为，C说法正确；D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。

故选：D。

2.【ID:4007633】紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是()A. 分子式为B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键【答案】B【解析】A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为，A叙述正确；B.该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B叙述不正确；C.该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C叙述正确；D.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D叙述正确。

综上所述，故选B。

3.【ID:4007634】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】解：A.和都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质时，也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；B.氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；C.氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；D.可以与发生反应：，与溶液不能发生反应；尽管可以与一同跟发生反应：，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；答案选A。

2020年高考化学综合检测(15-10)

2020年高考化学综合检测（15-10）(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是()A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．加热碳酸氢钠固体时，试管管口向上倾斜C．实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗解析：选C。

A．钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火，A错误；B．加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口向上倾斜，水倒流使试管炸裂，B错误；C．氯气有毒，需要尾气处理，因此需要用氢氧化钠溶液吸收，C正确；D．浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，D错误。

2．(2019·华师大考试)湖北省的随州、安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。

对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。

下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是()A．用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B．操作b：银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出C．用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质D．结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开解析：选B。

A．分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A错误；B．操作b：银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出，B正确；C．用装置c进行蒸馏操作，温度计测馏分的温度，故应置于蒸馏烧瓶支管口处，C错误；D．过滤时必须用玻璃棒引流，D错误。

3．下列分离或提纯方法正确的是()解析：42CO2杂质，A项错误；除去MgCl2溶液中的FeCl3，加入MgO促进Fe3＋水解，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后可得MgCl2溶液，B项正确；HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2不易溶于饱和食盐水，C项错误；除去乙醇中的水，先加入生石灰，然后进行蒸馏，D项错误。

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xx 高考化学综合实验典型试题1．⑴下列实验设计或操作合理的是_____________。

a ．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。

b ．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH 溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。

c ．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。

d ．向Na 2CO 3与NaOH 的混合溶液中加入足量的CaCl 2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH 的存在。

e ．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。

⑵下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是 (填序号) ① 用热的浓HCl 洗涤附着有MnO 2的试管；② 浓硫酸不小心沾在皮肤上，应用氢氧化钠溶液冲洗；③ 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④ 将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；⑤ 蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；⑥ 向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na 2SO 4、CuSO 4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；⑦ 在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO 4溶液再加入过量的NaOH 溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；⑧ 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

1. 答案：⑴c d ⑵ ②⑤⑥⑧2．空气中的SO 2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm 3表示）都是重要的空气质量指标。

在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L 。

⑴为测定某地方的空气中SO 2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：①应用上述装置测定空气中的SO 2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm 3/min ）外，还需要测定。

②已知：碘单质微溶于水，KI 可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成100mL5×10-4mol/L 碘溶液的配制：第一步：准确称取1.27g 碘单质加入烧杯中，；颗粒吸附剂 10-4mol/L 2～3第二步：；第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL5×10-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。

在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：_______________________________________________________________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。

与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：。

⑶改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用（选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液）。

2．答案⑴①溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量②同时加入少量碘化钾固体，用适量水使之完全溶解将第一步所得溶液全部转入1000mL的容量瓶中，定容，摇匀⑵①800 ②抽气速度过快，或装置气密性较差③将50mL5×10-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管⑶④（每空2分，共14分3..硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。

实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5％Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结品：④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤品体2～3次，再用滤纸将晶体吸干：⑤将制得的：FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：(1)实验步骤①的目的是__________，加热的作用是__________。

(2)实验步骤②明显不合理，理由是____________。

(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是___________：__________。

(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO 4·4H 2O 和FeSO 4·H 2O 。

硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。

温度/℃0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 FeSO 4·7H 2O FeSO 4·4H 2O FeSO 4·H 2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

(5)若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO 4·4H 2O 晶体，应控制的结晶温度(t)的范围为__________。

3答案.(1)除油污升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 (2分)(2)应该铁悄过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)否则溶液中可能有Fe 3+存在(3分)(3)洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO 4·7H Z O 的损耗(2分)4.硫酸工业生产应考虑综合经济效益。

（1）若从下列四个地区选址新建一座硫酸厂，最合适的地点应在_________附近。

a ．风景旅游区b ．硫酸消耗中心区c ．人口稠密区d ．黄铁矿矿区（2）工业生产硫酸的原料气成分（体积分数）为：SO 2 7%，O 2 11%，N 2 82%。

压强及温度对SO 0.10.5 1 10 400 99.299.6 99.7 99.9 500 93.596.9 97.8 99.3 60073.7 85.8 89.5 96.4 工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是_____________________________________________________。

分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是___________________________________________________________。

（3）据测算，接触法制硫酸过程中，每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.60×105 kJ 能量。

压强/MPa 转化率/% 温度/℃若反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，ΔH=－196.6 kJ /mol放出的热量完全被利用，则每生产1 t 98%的硫酸可为外界提供．．．．．_____________kJ能量（不考虑其他过程释放的能量）。

4.答案（13分）其他正确结果参照本标准给分（1）b（2分）（2）常压时．．．．．．．．，增大压强会增加动力成本和设备成本（2分）；．．2．的转化率已经很大．．．SO压强一定时，温度升高SO2转化率下降（3分）（3）6.23×105 kJ（3分）5．利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。

（1）将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mLH2O，然后用排水法收集气体。

①过氧化钠跟水反应的化学方程式为________________________________。

②集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。

____________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）已知：酚酞在c(OH－)在1.0×10－4 mol/L~2.5 mol/L时呈红色，且0.5 min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。

取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。

①有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH—)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。

_______________________________________________________________________________________________________________________________。

②还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。

试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作。

___________________________________________________________________________________________________________________________________。

③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。

请简述实验操作。