2020届高三化学有机复习专题(二)：官能团的性质
高中化学常见官能团的性质
高中化学常见官能团的性质
高中化学常见官能团有：羟基（-oh）、羧基（-cooh）、醚键(-c-o-c-)、醛基（-coh）、羰基(c=o)等。
官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。
1、羟基（oxhydryl）是一种常见的极性基团，化学式为-oh。
羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（oh-），称为氢氧根。
羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。
2、羧基（carboxy），就是有机化学中的基本官能团，由一个碳原子、两个氧原子和一个氢原子共同组成，化学式为-cooh。
分子中具备羧基的化合物称作羧酸。
3、醚是醇或酚的羟基中的氢被烃基取代的产物，通式为r-o-r'，r和r’可以相同，也可以不同。
相同者称为简单醚或者叫对称醚；不同者称为混合醚。
如果r、r'分别是一个有机基团两端的碳原子则称为环醚，如环氧乙烷等。
多数醚在常温下为无色液体，有香味，沸点低，比水轻，性质稳定。
醚类一般具有麻醉作用，如乙醚是临床常用的吸入麻醉剂。
4、羰基中的一个共价键跟氢原子相连而共同组成的一价原子团，叫作醛基，醛基结构简式就是-cho，醛基就是亲水基团，因此存有醛基的有机物（例如乙醛等）存有一定的水溶性。
5、羰基（carbonyl group）是由碳和氧两种原子通过双键连接而成的有机官能团
（c=o），是醛、酮、羧酸、羧酸衍生物等官能团的组成部分。
在有机反应中，羰基可以发生亲核加成反应，还原反应等，醛或者酮的羰基还可以发生氧化反应。
有机物官能团的性质复习.doc
1。卤化烃：官能团，卤原了在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃
2。醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
A.全部正确B.只有②错误
C.只有③正确D.全部错误
4.丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质川•以由丙酸与烧碱反应制得。下面
冇关丙酸和丙酸钠的说法中不正确的是（）
A.丙酸宥多种同分异构体
B.丙酸与乙酸互为同系物
C.检验一种添加剂是丙酸钠还是氯化钠可以用pH试纸
2.还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、硝基苯的还原。
（•、離化反应
（1）.酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：“酸脱羟基醇脱氢”，羧酸分了中羧基上的羟基跟醇分了中羟基上的氢原了结合成水，其余部分结合成酯。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
（1）.能发生消去反应的物质.•醇、卤代径；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。
（2）.反应机理：相邻消去，发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原了的邻位碳上必须食氢原了，否则不能发生消去反应。如没有邻位碳原子，不能发生消去反应。
4、聚合反应
（1
烯烃加聚的基本规律：
（2）
（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：
X醛：官能醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇
4。酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼,苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化«。羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应
有机化学基础知识点整理官能团与官能团的化学性质
有机化学基础知识点整理官能团与官能团的化学性质有机化学基础知识点整理官能团与官能团的化学性质在有机化学中，官能团是指一类具有特定化学性质和在化学反应中发挥特殊作用的原子团或者官能基。
官能团的不同组合和排列方式，决定了有机化合物的性质和反应特性。
本文将整理有机化学中常见的官能团及其化学性质，以帮助读者更好地理解这些基础知识点。
1. 烃类官能团烃是一类仅由碳和氢组成的有机化合物，在官能团的角度来看，烃类官能团可以简单归纳为烷基、烯基和炔基三大类。
烷基是由碳链通过单键相连而形成的官能团，其化学性质相对稳定，难以发生反应。
烯基是指含有碳碳双键的官能团，烯烃的化学性质活泼，容易进行加成反应、氢化反应等。
炔基是指含有碳碳三键的官能团，炔烃的化学性质更为活泼，容易进行加成反应、氢化反应以及与酸、卤素等发生反应。
2. 羟基官能团羟基（-OH）是一类常见的官能团，它的存在使得有机化合物具有醇的特性。
羟基的化学性质主要体现在它的亲电性和亲核性反应中。
例如，醇可以通过酸催化而脱水生成烯丙醇，也可以与酸酐反应生成酯。
此外，醇还具有亲核取代反应、氧化反应和还原反应等性质。
3. 羰基官能团羰基（C=O）是一类重要的官能团，它存在于酮、醛、羧酸和酰氯等化合物中。
羰基的化学性质使得它具备了众多反应途径，如加成反应、还原反应、亲核取代反应以及酸催化等。
酮和醛是羰基官能团的两个典型例子，它们的反应性与取代基的情况、反应条件等因素有关。
4. 羧基官能团羧基（-COOH）是一类含有羧基的官能团，羧基的化学性质主要表现为其酸性。
羧基的酸性主要由羧基内的氧原子吸引共有的电子对而形成，从而使得羧基离子化生成羧酸。
羧酸的酸性与其结构、溶液浓度和环境条件有关。
此外，羧酸还可以发生酯化反应、酰化反应以及酰氯化等反应。
5. 氨基官能团氨基（-NH2）是一类含有氨基的官能团，氨基的化学性质主要表现为其亲电性和亲核性。
氨基可以通过与酸酐反应生成酰胺、与酰卤发生亲核取代反应等。
官能团的性质 (2)
官能团的性质
官能团是有着特定化学性质和反应特点的原子或原子团。
它们可以在有机化合物中识别和发生化学反应。
官能团的性质主要体现在它们对不同化学试剂的反应性以及在化学反应中的作用上。
不同官能团具有不同的性质和反应特点。
以下是几个常见的官能团及其性质：
1. 羟基（-OH）官能团：羟基官能团具有醇的性质，可以形成氢键，并与酸碱反应。
它还可以参与酯化、醚化、醇化、酮化等反应。
2. 羰基（C=O）官能团：羰基官能团包括醛或酮。
醛具有强酸性，可发生加成反应、缩合反应等。
酮相对来说较稳定，但仍可以发生加成反应、部分亲核反应。
3. 羧基（-COOH）官能团：羧基官能团具有较强的酸性，可以与碱发生酸碱中和反应。
羧酸还能与醇发生酯化反应。
4. 氨基（-NH2）官能团：氨基官能团具有亲核性，可与酸、酐等发生反应，形成与之骨架上的碳原子连接的氨基化合物。
总的来说，官能团的性质主要通过与其他官能团的相互作
用和反应来体现。
不同的官能团相互作用和反应方式的差
异使得有机化合物具有多种多样的性质和功能。
官能团的性质总结
官能团的性质总结官能团是有机化学中常见的一种结构基团，它对化合物的性质有着重要的影响。
官能团可以简单地理解为影响化合物性质的一部分结构，它决定了化合物的化学活性、反应性以及物理性质。
本文将就官能团的性质进行总结，以便更好地理解它在有机化学中的作用。
1.官能团引入的原因官能团存在的主要原因是为了改变分子的性质。
通过引入不同的官能团，可以改变分子的极性、酸碱性以及其他重要性质。
官能团的引入往往可以使得化合物更容易发生化学反应，从而方便人们对化合物进行合成和研究。
2.官能团的分类官能团可以分为不同的类别，常见的有羧基、醇基、酮基、酯基、氨基等。
每一种官能团都有着独特的性质和反应性。
例如，羧基常常出现在有机酸中，它使得酸分子具有了酸性，容易与碱反应;而醇基则常常出现在醇类化合物中，它使得醇具有了一些酸碱性质。
3.官能团的化学活性官能团的化学活性是指它参与化学反应的能力。
不同的官能团具有不同的化学活性，这是由它们的结构和电子性质决定的。
例如，烯烃中的双键是一个非常活泼的官能团，它容易发生加成反应、环加成反应等;而醇中的羟基则容易发生酸碱反应、缩醛反应等。
4.官能团的影响官能团的引入可以对分子的物理性质产生重要影响。
官能团常常会增加分子的极性，从而影响分子的溶解度、沸点和熔点等。
例如，醇中的羟基使得分子变得非常极性，因此醇在水中有很好的溶解度。
酮中的酮基则使得分子的极性适中，从而酮在水中的溶解度相对较低。
总结：官能团是有机化合物中的重要结构基团，影响着化合物的性质和反应性。
通过引入不同的官能团，化合物的性质可以得到改变，方便了化学合成和研究。
不同的官能团具有不同的化学活性，这取决于它们的结构和电子性质。
官能团的引入还可以对分子的物理性质产生重要影响，例如溶解度和沸点等。
深入理解官能团的性质是有机化学研究的基础，它为有机化学的发展提供了重要支持。
通过对官能团进行总结和研究，可以更好地理解有机化合物的性质和反应机理，为有机化学的应用提供更多可能性。
高中化学知识总结：有机专题二--官能团的性质.doc(优选.)
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改有机专题二－－官能团的性质[知识指津]1．烃的衍生物的重要类别和官能团的重要化学性质类别通式官能团代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃R－X－X(Cl、Br、I)CH3CH2BrBr和R之间的键易断裂1．取代反应：溴乙烷在强碱性溶液中发生取代反应，而在分子中引入羟基。
CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr2．消去反应：溴乙烷在碱性醇溶液中发生消去反应生成不饱和化合物。
CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O卤原子的邻碳上必须有氢原子才能发生消去反应。
醇R－OH －OH C2H5OH 有O－H键和C－O键，有极性，－OH直接跟链烃基相连。
1．跟金属钠反应，生成醇钠和氢气。
2．跟氢卤酸反应，生成卤代烃。
3．脱水反应①140℃分子间脱水生成乙醚。
②170℃分子内脱水生成乙烯。
4．氧化反应：被氧化剂氧化为乙醛。
在空气里能够燃烧。
5．酯化反应：跟酸反应生成酯。
酚－OH －OH直接跟苯环相连。
1．弱酸性：跟NaOH反应，生成苯酚钠和水。
2．取代反应；跟浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀。
3．显色反应：跟铁盐(FeCl3)反应，生成紫色物质。
可以检验酚的存在。
醛R H H CH3H ＞C＝O双键有极性，具有不饱和1．加成反应：加氢(Ni作催化剂)生成乙醇。
2．具有还原性；能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应)。
性。
羧酸R OH OH CH3OH O－H能够部分电离，产生H+。
1．具有酸类通性。
2．能起酯化反应。
酯R CH3OC2H5分子中RCO和OR'之间的键容易断裂。
发生水解反应生成羧酸和醇。
多羟基醛H－OHCH2OH(CHOH)4CHO具有醇、醛的性质1．还原性：发生银镜反应，被氧化成葡萄糖酸。
有机化学官能团的性质
有机化学反应中的重要试剂
H2/Ni 烯烃 炔烃 醛
Br2水 褪色 烯烃、炔烃 酚来自醛加成 取代(浓溴水) 氧化还原
OH
CH3
CH CH
OH
8
有机化学反应中的重要试剂
KMnO4/H+ 烯烃、炔烃 酚 醛 苯的同系物
褪色
银氨溶液
醛基
醛类 甲酸及其衍生物 葡萄糖、麦芽糖
碱性环境！
9
有机化学反应中的重要试剂
(5)有机物成环反应：
a.二元醇与二元羧酸的酯化，
b.羟基酸的分子内或分子间酯化，
c.氨基酸脱水，
11
CH3CHO
CH3COOH
CH=CH CH2=CHCl
CH2Br CH2Br
[ CH2—CH ]n Cl
CH2OH
CHO
CH2OH
CHO
O O=C CH2 O=C CH2
O
COOH COOH
4
重要的有机化学反应
• （1）取代反应（烷烃光卤代、苯的卤代及硝化、卤代烃 水解、醇酯化、羧酸酯化、酯水解）
重要官能团的典型性质
碳碳双键氧化 碳碳三键
卤素原子（-X）
加成（H2、X2 、HX 、H2O）、加聚、氧化 加成（H2、X2 、HX ）、氧化 水解、消去
醇羟基（-OH） Na、催化氧化、消去、酯化
酚羟基（-OH） 酸性、取代（苯环）、显色 加成
醛基（-CHO） 加成、氧化[催化氧化、银镜反应、新制
新制Cu(OH)2悬浊液 加热
醛类 葡萄糖、麦芽糖 乙醇 乙酸
红色沉淀 沉淀消失，成蓝色透明溶液
10
突破口三：物质的转化关系
重要的转化关系
(1)重要的中心物质: 烯烃
官能团的性质
官能团的性质引言在有机化学中，官能团是指分子中能够发挥特定化学性质的原子或原子团。
官能团决定了分子的性质和反应行为，是有机化合物研究的基础。
本文将介绍几种常见的官能团及其性质，包括羟基、羰基、氨基等。
羟基概述羟基（-OH）是由氧原子和氢原子组成的官能团，在有机化合物中十分常见。
羟基通常与碳原子连接，并形成羟基基团。
羟基的化学性质主要取决于其所连接的碳原子以及周围的化学环境。
化学性质1.酸碱性：羟基中的氧原子能够吸电子，使氢原子带正电荷，因此羟基具有酸性。
在酸性条件下，羟基可以失去一个氢离子，生成阴离子，这个过程称为脱质子化。
在碱性条件下，羟基可以接受一个质子，生成氢氧根离子。
羟基可以参与中和反应，与酸或碱发生中和反应。
2.氢键：羟基中的氧原子能够与其他氧原子或氮原子形成氢键。
这种氢键的存在对于分子间相互作用和物理性质都有重要影响。
3.氧化还原反应：羟基中的氢原子可以易于被氧化或还原。
氧化羟基的常见反应是羟基的氧化生成半醛或醛。
还原羟基的常见反应是氢离子的加成，生成醇。
应用羟基在有机化学中具有广泛的应用。
有机化合物中的羟基可以接受其他化学基团的连接，并通过形成共价键来构建更复杂的分子结构。
例如，醇是一类以羟基为官能团的化合物，其与酸酐反应可以生成醚；与酰氯反应可以生成酯等。
此外，还有很多化学反应以羟基为起始物，例如醇的氧化、糖的还原等。
概述羰基（C=O）是含有碳-氧双键的官能团，在有机化学中非常重要。
羰基以不同的方式连接到其他原子或原子团上，形成各种官能团，如酮和醛。
化学性质1.亲电性：羰基中的碳原子部分带有正电荷，对亲电试剂具有亲和力。
酮和醛可以发生核酸试剂的加成反应，生成相应的加合物。
而酮和醛还原反应可生成相应的醇。
2.氢键：羰基中的氧原子能够与其他氮原子或氧原子形成氢键。
氢键的存在对于分子间相互作用和物理性质都有重要影响。
3.氧化还原反应：羰基中的碳原子和氧原子都具有氧化还原的能力。
酮和醛可以被还原为相应的醇，也可以被氧化为羧酸。
有机化学之官能团性质总结
类别通? 式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代（水解）反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯3.在碱性条件下，水解更彻底，若卤原子与苯环相连，则难水解醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合，O—H及C—O均有极性。
β-碳上有氢原子才能发生消去反应。
α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。
1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸发生取代反应生成卤代烃3.脱水反应:存在浓H2SO4?140℃分子间脱水成醚?170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.去掉氢，发生酯化反应6.能被重铬酸钾酸性溶液氧化，由橙红色变为绿色醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5（Mr：74）C—O键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚C n H n O 酚羟基—OH（Mr：94）C6H5OH—OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。
1.弱酸性，比碳酸还弱2.与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，在浓H2SO4存在下，可与硝酸生成三硝基苯酚3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛C n H2n O 醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）CH3CHOHCHO相当于两个—CHO有极性、能加成1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾溴水等)氧化为羧酸3．能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜悬浊液反应酮CnH2n O 羰基（Mr：58）CH3COCH3有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸C n H2n O2羧基（Mr：60）CH3COOH(醋酸乙酸)受羰基影响，O—H能电离出H+，受羟基影响不能被加成。
官能团的重要性质总结
B．1－丁烯
D．1，3－丁二烯
• 7．将质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列 • 物质中，能是铜丝变红，且质量仍为m g的是： A．盐酸 C．稀硝酸 B．酒精 D．浓硫酸
• 8．以苯为原料，需要多步反应才能制取的
• • A．环己烷 C．硝基苯 B．苯磺酸 D．苯酚
• 9．可以通过酯化反应得到的有机物是：
B．C6H12 D．C6H6
• 5．27g 某烃在足量的氧气中燃烧，生成88gCO2和 27gH2O，其化学式为：
A．C2H2 C．C4H6 B ． C 4H 8 D．C4H10
•C
• 6．某气态烃1 mol能与2 mol HCl发生加成反应， • 其饱和产物又能和8 mol Cl2完全取代，则该烃是： A．丙炔 B．1－丁炔
官能团的 重要性质
• 官能团： C＝C
、 -C≡C-、
－X 、
－OH、－CHO、－COOH、
－NO2、-NH2、 －SO3H
有机反应类型：
取代反应、加成反应、消去反应、 加聚反应、氧化反应、还原反应。
一、C=C 和-C≡C①加成： （H2、X2 、 H-OH/X/CN）
②氧化：（O2、O3、KMnO4） ③加聚
构
二、定量分析： 由反应中量的关系确定官能团的个数；
常见的实验现象与相应的结构：
(1) 与X2、HX、H2的反应：
取代（H~X2） 加成 （ C═C~X2或HX或 H2； C≡C~2X2或 2HX或 2
H2； ~3H2） (2)银镜反应：─CHO~2Ag；（注意： HCHO~4Ag）
(3)与新制的Cu(OH)2反应：─CHO~2Cu(OH)2； ─COOH~1/2Cu(OH)2
(4)与钠反应：─OH~1/2H2 (5)与NaOH反应：
有机化学基础知识点官能团的化学性质
有机化学基础知识点官能团的化学性质官能团是指有机分子中具有一定化学性质和功能的团块。
在有机化学中，官能团的种类繁多，常见的包括醇、醛、酮、羧酸、酯、醚、酰卤、酰胺等。
官能团的存在决定了有机物的性质和化学反应途径。
本文将介绍一些常见官能团的化学性质。
一、醇醇是指含有一个或多个羟基（-OH）的有机物。
它们的化学性质主要表现在酸碱性和氧化性反应中。
醇具有明显的酸碱性，可以和碱反应生成盐，并和酸反应生成酯。
另外，在氧化反应中，醇可以被氧化剂氧化为醛或酸。
二、醛和酮醛和酮都是含有碳氧双键的官能团。
醛分子中的碳氧双键位于末端，而酮分子中的碳氧双键位于内部。
它们的化学性质主要表现在氧化还原反应中。
醛能够被氧化为酸，而酮则不易被氧化。
此外，醛和酮还可以进行加成反应、缩合反应等。
三、羧酸羧酸是指含有一个羧基（-COOH）的有机物。
羧酸的化学性质主要表现在酸碱性和脱羧反应中。
由于羧基的强酸性，羧酸能够与碱发生中和反应，生成相应的盐。
同时，羧酸还能通过脱羧反应生成酰卤、酰酯等化合物。
四、酯酯是指含有一个酯基（-COOR）的有机物。
它的化学性质主要表现在水解反应和酯化反应中。
酯能够与水反应产生醇和相应的羧酸，这个过程称为水解反应。
另外，酯还可以与醇发生酯化反应，生成酯和水。
五、醚醚是指由两个氧原子连接的有机物。
醚的化学性质较为稳定，一般不会发生太多反应。
但在一些特定条件下，醚也具有亲电性，可以参与亲电取代反应。
六、酰卤酰卤是指含有一个酰卤基（-COX，其中X为卤素）的有机物。
酰卤的化学性质主要表现在亲电性反应中。
酰卤可以与亲核试剂（如醇、胺等）发生取代反应，生成相应的酯、酰胺等化合物。
七、酰胺酰胺是指含有一个酰胺基（-CONH₂）的有机物。
酰胺的化学性质主要表现在水解反应、脱氨反应和加成反应中。
酰胺能够与水发生水解反应，生成相应的酸和胺。
同时，酰胺还可以通过脱氨反应生成醛或酮。
在一些特定条件下，酰胺也可以发生加成反应。
高考一轮复习化学课件：官能团的性质与有机反应类型归纳总结
官能团保护和去保护策略
官能团保护
在合成过程中，为了避免某些官能团发生不必要的反应， 需要采取保护措施，如酯化保护羟基、乙酰化保护氨基等 。
官能团去保护
在合成完成后，需要去除保护基团以恢复官能团的原有性 质，如水解去除酯基保护、酸解去除乙酰基保护等。
保护与去保护的选择
根据具体反应条件和目标分子结构，选择合适的保护和去 保护策略。
。
03
利用特征反应
针对某些具有特征反应的官能团，如酚羟基的氧化、醛基的银镜反应等
，进行快速识别。
利用官能团转化关系进行合成设计
官能团之间的转化
了解不同官能团之间的转化条件和反应机理，如 酯化反应、还原反应等。
逆推法
从目标分子出发，逆向分析合成路线，逐步确定 所需官能和反应条件。
合成路线优化
考虑原料来源、反应条件、产率等因素，选择最 优合成路线。
金属催化反应
炔烃在金属催化剂（如林德拉催化剂）作用下，可发生顺式或反式 加氢反应，生成相应的烯烃或烷烃。
亲核加成
炔烃可与含有活泼氢的化合物（如水、醇、胺等）发生亲核加成反 应。
烯烃和炔烃聚合反应
自由基聚合
在引发剂作用下，烯烃和炔烃可发生自由基聚合反应，生成高分子 化合物。
离子聚合
在特定条件下，烯烃和炔烃也可发生离子聚合反应。
化学性质
羧基具有酸性，可以电离出氢离子，与碱发生中和反应。此外，羧基还可以与 醇发生酯化反应，生成酯和水。
羧酸与碱中和反应
中和反应
羧酸与碱发生中和反应，生成羧酸盐和水。例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸 钠和水。
方程式表示
R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O（R代表烃基）
高考化学复习官能团决定物质的性质实用课件
代表物 乙酸 乙酸乙酯
葡萄糖
典型化学反应 (1)酸的通性 (2)酯化反应：在浓硫酸催化并加热条件下 与醇反应生成酯和水 水解反应：在酸性或碱性条件下水解生成 醇和羧酸或羧酸盐 氧化反应：①在碱性、加热条件下与银氨 溶液反应析出银(银镜反应) ②在加热条件下与新制 Cu(OH)2 悬浊液 反应产生砖红色沉淀
专题10 有机化合物(必修2)
微专题突破 18 官能团决定物质的性质
官能团 代表物
典型化学反应
碳碳双键 乙烯 (1)加成反应：使溴的 CCl4 溶液(或溴水)褪色 (2)氧化反应：使酸性 KMnO4 溶液褪色
(1)取代反应：①在 Fe 粉催化下与液溴反应；
②在浓硫酸催化并加热条件下与浓硝酸反
应
－
苯
(2)加成反应：在一定条件下与 H2 反应生成
环己烷
注意：与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应
官能团 羟基—OH
代表物
典型化学反应
(1)与活泼金属(Na)反应
(2)催化氧化：在铜或银催化并加热条件
乙醇 下被氧化成乙醛
(3)酯化反应：在浓硫酸催化并加热条件
下与羧酸反应生成酯和水
官能团 羧基—COOH 酯基—COO— 醛基—CHO
•
9. 所谓法治其实是人依法而治，法治 与人治 这两者 都需要 有特定 的权力 来推行 并加以 维系。
•
10. 乡土社会维持秩序是礼，而非法， 亦非人 ，礼是 传统， 可以有 效地应 付其中 的生活 问题。
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11. 文章在叙事抒情间穿插的议论警句 频出， 有对生 死的理 解，有 对人生 的领悟 ，这些 议论增 添了文 章的理 性之美 ，使之 更显厚 重。
解析：选 C。蛋白质的水解产物是氨基酸，油脂的水解产物是 高级脂肪酸，氨基酸和高级脂肪酸都是电解质，A 项错误；甲 烷与氯气的反应是取代反应，乙烯与溴单质的反应是加成反应， B 项错误；苯乙烯含有苯环，故与苯一样，能发生苯环上的取 代反应，苯乙烯含有碳碳双键，故可发生聚合反应得到聚苯乙 烯，C 项正确；乙醇不能与 NaOH 溶液反应，乙酸与 NaOH 溶 液反应的实质是酸碱中和反应，D 项错误。
2020年高考化学二轮专题复习课件：专题十 有机物官能团与性质关系(共25张PPT)
加成的产物，则烯烃可能有 5 种结构，若为炔烃， 则有 1 种
1、醇-OH被催化氧化（条件、规律）
2、-CHO被氧化
氧
（O2催化、银氨溶液、新制Cu(OH)2)
化 3、酚-OH在空气中放置转化成粉红色物质
4、烯烃或炔烃或苯的同系物被酸性KMnO4 溶液氧化
5、有机物的燃烧
特点：加氧去氢
考题精练
4、下列醇可以发生催化氧化的有（A B C ）
1、C-H与卤素取代
2、苯环的取代（卤代、硝化、磺化）
取 3、-OH与HX取代
4、醇-OH间脱水成醚
代 5、酚羟基的邻、对位与溴水的取代
6、-COOH与-OH（包括醇与无机含氧酸）
7、水解反应 （含如下官能团）
特点： (1)有上有下
O
O
‖
-X、 -C-O-C
‖
、 -C-N-C
(2)烃分子中的H被全部取代后消耗Cl2的物质 的量在数值上与烃分子中H的个数相等
考题精练 1、将2 molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完全 后，测得四种含碳取代物的物质的量相同，则消 耗的Cl2为（ D ）
A.0.5mol B.2mol C.2.5mol D.5mol
1、C=C与H2、XH2、X2、HX、H2O等
3、苯环
与H2
O
4、-CHO、C-C‖ -C 与H2、HCN
酯化反应
（与链烃基直接相 与HX取代
-OH 连）
弱酸性
取代（溴水）
酚羟基
显色
（与苯环直 接相连）
氧化 加成
还原（与H2加成） -CHO
氧化 与溴水、KMnO4、O2、银氨溶液、 新制氢氧化铜等反应
酸性 与Na、NaOH、Na2CO3、
届高三化学有机复习专题(二)：官能团的性质
专题二官能团与有机物类别、性质的关系【考纲解读】学习有机化学就是学习官能团，考纲中对官能团的要求是：掌握．．官能团的名称和结构，了解官能团在化合物中的作用，掌握．．主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物的概念加以应用。
【知识梳理】1、官能团(1)定义：(2)常见官能团：、三羟基对比3、重要有机物的物理性质归纳(1)溶解性：有机物一般溶于有机溶剂。
能溶于水的有机物为：低级醇、醛、酸微溶于水：①苯酚②苯甲酸③C2H5-O-C2H5(2)密度：比水轻的：①烃(含苯及其同系物、矿物油) ②酯(含油脂) ③一氯烷烃比水重：①溴苯②溴乙烷③四氯化碳④硝基苯⑤苯酚(3)有毒的物质：苯、硝基苯、甲醇、甲醛(4)常温下呈气态：①分子中含碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷除外) ②CH3Cl、CH3CH2Cl ③HCHO(5)有特殊气味或香味：①苯②甲苯③CH3COOC2H5④CH3CH2OH4、几类重要的有机物(1)糖类：又叫碳水化合物，一般符合C n (H 2O)m 的通式，但是符合该通式的不一定就属于糖类，不符合该通式的也可以属于糖类。
葡萄糖：HOCH 2(CHOH)4CHO 既含醛基，又含多个羟基。
故葡萄糖既有醛的通性，又有多元醇的通性：单糖 (1)氧化反应：能发生银镜反应和与新制Cu(OH)2悬浊液反应，也能在体内完全氧化 (C 6H 12O 6) (2)加成反应(醛基与H 2) (3)酯化反应 (4)分解制乙醇 果 糖：结构、性质不要求，但要掌握葡萄糖与果糖互为同分异构体。
二糖 蔗 糖：(1)非还原性糖，即不含醛基 (2)水解得到一葡一果 糖 (C 12H 22O 11 麦芽糖：(1)还原性糖，即含有醛基 (2)水解得到两分子葡萄糖。
蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。
类 淀 粉： (1)非还原性糖 (2)水解最终得到葡萄糖(3)遇I 2变蓝色多糖 纤维素：含有几千个单糖单元，每个单糖单元含有三个羟基。
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2020届高三化学有机复习专题（二）：官能团的性质【考纲解读】学习有机化学确实是学习官能团，考纲中对官能团的要求是：把握．．官能团的名称和结构，了解官能团在化合物中的作用，把握．．要紧官能团的性质和要紧化学反应，并能结合同系物的概念加以应用。
【知识梳理】1、官能团(1)定义：(2)常见官能团：官能团化学性质(写方程式)－C＝C－以乙烯为例1．加成反应：(与H2、X2、HX、H2O等) 2．氧化反应：能燃烧、使酸性KMnO4褪色3．加聚反应：－C≡C－以乙炔为例1．加成反应：(与H2、X2、HX、H2O等)如：乙炔使溴水褪色2．氧化反应：能燃烧、使酸性KMnO4褪色－OH(醇) 以乙醇为例1．与爽朗金属(Na)的反应2．取代反应：(1)与HX(2)分子间脱水：3．氧化反应：①燃烧：②催化氧化：4．消去反应：5．酯化反应：注意：醇氧化规律(和消去规律)(1)R－CH2OH → R－CHO(2)－OH所连碳上连两个烃基，氧化得酮(3)－OH所连碳上连三个烃基，不能被催化氧化－OH(酚) 以苯酚为例1．弱酸性：(1)与爽朗金属反应放H2(2)与NaOH：(酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO3－)2．取代反应：3．与FeCl3的显色反应：4、强还原性，能够被氧化。
5、能够和氢气加成。
－X以溴乙烷为例1取代反应：2消去反应：－CHO以乙醛为例1．加成反应：2．氧化反应：(1)能燃烧(2)催化氧化：(3)被新制Cu(OH)2、银氨溶液氧化：－COOH 以乙酸为例1．弱酸性：(酸性：R－COOH＞H2CO3)RCOOH RCOO－＋H＋具有酸的通性。
2．酯化反应：R－OH＋R，－COOH R，COOR＋H2O 〔O〕知识网络、三羟基对比3、重要有机物的物理性质归纳(1)溶解性：有机物一样溶于有机溶剂。
能溶于水的有机物为：低级醇、醛、酸微溶于水：①苯酚②苯甲酸③C2H5-O-C2H5(2)密度：比水轻的：①烃(含苯及其同系物、矿物油) ②酯(含油脂) ③一氯烷烃比水重：①溴苯②溴乙烷③四氯化碳④硝基苯⑤苯酚(3)有毒的物质：苯、硝基苯、甲醇、甲醛(4)常温下呈气态：①分子中含碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷除外) ②CH3Cl、CH3CH2Cl ③HCHO(5)有专门气味或香味：①苯②甲苯③CH3COOC2H5④CH3CH2OH4、几类重要的有机物(1)糖类：又叫碳水化合物，一样符合C n(H2O)m的通式，然而符合该通式的不一定就属于糖类，不符合该通式的也能够属于糖类。
葡萄糖：HOCH2(CHOH)4CHO 既含醛基，又含多个羟基。
故葡萄糖既有醛的通性，又有多元醇的通性：单糖(1)氧化反应：能发生银镜反应和与新制Cu(OH)2悬浊液反应，也能在体内完全氧化(C6H12O6) (2)加成反应(醛基与H2) (3)酯化反应(4)分解制乙醇果糖：结构、性质不要求，但要把握葡萄糖与果糖互为同分异构体。
二糖蔗糖：(1)非还原性糖，即不含醛基(2)水解得到一葡一果糖(C12H22O11麦芽糖：(1)还原性糖，即含有醛基(2)水解得到两分子葡萄糖。
蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。
类淀粉：(1)非还原性糖(2)水解最终得到葡萄糖(3)遇I2变蓝色多糖纤维素：含有几千个单糖单元，每个单糖单元含有三个羟基。
(C6H10O5)n(1)非还原性糖(2)水解最终得到葡萄糖，但水解比淀粉困难。
(3)酯化淀粉、纤维素的通式都为(C6H10O5)n，但两者并非同分异构体(2)氨基酸和蛋白质(1)两性两性←氨基酸蛋白质(2)盐析(可逆)(含－COOH、(3)变性(不可逆)－NH2) 含肽键(4)颜色反应(5)灼烧有烧焦羽毛气味(6)水解得氨基酸【典型例题】[例1]乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的表达中正确的选项是①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH。
A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①④⑤[例2]丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如以下图所示，以下讲法不正确的选项是．．．．．．．A．萨罗的分子式为C13H10O3B．丁子香酚与浓溴水只发生取代反应C．萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应D．丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应[例3]以下三种有机物是某些药物中的有效成分：对羟基桂皮酸布洛芬阿司匹林以下讲法正确的选项是A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子假设被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴不出这三种有机物－H2O(缩聚)＋H2O(水解)CH3CH3CH3O COCH3乙酸橙花酯专题二 官能团与有机物类不、性质的关系【强化训练】单项选择题1、食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：以下表达错误的选项是．．．．．．A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl 3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO 4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH 溶液发生反应D.步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 2、胡椒粉是植物挥发油的成分之一。
它的结构式为HO ——CH 2CH ＝CH 2，以下表达中不正确的选项是．．．．．．．A ．1mol 胡椒粉最多可与4mol 氢气发生反应B ．1mol 胡椒粉最多可与4mol 溴发生反应C ．胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物D ．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度3、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的以下讲法不正确的选项是．．．．．．．( ) A ．分子式为C 16H 18O 9B ．与苯环直截了当相连的原子都在同一平面上C ．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD ．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应4、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
以下关于这两种有机化合物的讲法正确的选项是( )A ．两种酸都能与溴水反应B ．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C ．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D ．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同5、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
以下关于MMF 的讲法正确的选项是( )A ．MMF 能溶于水B ．MMF 能发生取代反应和消去反应C ．1molMMF 能与6mol 氢气发生加成反应D ．1molMMF 能与含3molNaOH 溶液完全反应 6、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构如下图： 关于茉莉醛的以下表达错误的选项是．．．．．．( ) A ．在加热和催化剂的作用下，能被氧气还原 B ．能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C ．在一定条件下能与溴发生取代反应 D ．能与氢溴酸发生加成反应7、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的以下讲法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；COOHHOHOOHCOOCH=CH —OH—OH—C —HOCH CH=CH 2OH胡椒酚④1 mol 该化合物最多可与2 mol Br 2发生反应。
其中正确的选项是( )A ．①③B ．①②④C ．②③D ．②③④8、碳碳单键能够绕键轴自由旋转，结构简式为如以下图所示的烃，以下讲法中正确的选项是( ) A ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 B ．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 C ．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D ．该烃属于苯的同系物9、 〝诺龙〞属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简 式如图以下关于〝诺龙〞的讲法中不正确的选项是．．．．．．．( ) A 、分子式是C 18H 26O 2 B 、能在NaOH 醇溶液中发生消去反应 C 、既能发生加成反应，也能发生酯化反应 D 、既能发生氧化反应，也能发生还原反应10某有机物的结构简式如以下图，该物质1 mol 与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量为( )A ．5 molB ．6 molC ．5n molD ．6n mol.11、邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，其结构简式为，当与物质A 的溶液反应生成化学式为C 7H 5O 3Na 的盐，A能够是以下中的( ) A.NaClB.Na 2SO 4C.NaOHD.NaHCO 312、中草药秦皮中含有的七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出)，具有抗菌作用。
假设1 mol 七叶树内酯分不与浓溴水和NaOH 溶液完全反应，那么消耗的Br 2和NaOH 的物质的量分不为 A ．2 mol Br 2 2 mol NaOHB ．2 mol Br 2 3 mol NaOHC ．3 mol Br 2 4 mol NaOHD ．4 mol Br 2 4 mol NaOH 13、对如下图有机物的表达中不正确的选项是．．．．．．． A ．常温下，与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2B ．能发生水解反应，lmol 该有机物能与8mol 的NaOH 反应C ．与稀硫酸共热能生成两种有机物D ．该物质的化学式是C 14H 10O 914、维生素C 的结构简式如右图：有关它的表达错误的选项是．．．．．． A ．是一个环状的酯类化合物 B ．易起氧化及加成反应 C ．能够溶解于水 D ．在碱性溶液中能稳固地存在15、右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中只含C 、H 、O 、N 四种元素。
以下关于该有机物的讲法中错误的选项是．．．．．．A ．分子式为C 3H 7O 2NB ．能发生取代反应C ．能通过聚合反应生成高分子化合物D ．不能跟NaOH 溶液反应16、最近，在市场上的某些辣椒油中，人们发觉了一种工业染料苏丹红(一号)。
苏丹红(一号)的结构筒式为：，以下关于它的讲法不正确的选项是．．．．．．．CH 2C CH 3C O O CH 2CH 2O COOHH COOCOOH CH 2OHnOO H OH OA ．苏丹红(一号)的分子式为C 16H 12N 2OB ．苏丹红(一号)能够发生氧化反应C ．苏丹红(一号)易溶于水D ．苏丹红(一号)有毒、不能用作食品添加剂17、我国支持〝人文奥运〞的一个重要表达是坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如下图，有关该物质的讲法正确的选项是 〔 〕A ．该分子中的所有碳原子一定在同一个平面上B ．滴入酸性KMnO 4溶液，观看紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C ．1mol 该物质分不与浓溴水和H 2反应是最多消耗Br 2和H 2的物质 的量分不为4mol 、7molD ．遇FeCl 3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1718、今有化合物甲： 乙： 丙：(1)请写出丙中含氧官能团的名称：______________________________________。