第二单元 我们周围的空气课题3制取氧气
人教版九年级上册化学 2.第二单元 我们周围的空气课题3 制取氧气 教案 (精品)
课题3 制取氧气教学目标教学过程情景导入倍水稀释后直接泼洒于养殖我们进入化学实验室探究过氧化氢是如何分解放出氧气的？合作探究探究点一 催化剂和催化作用提出问题 过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么呢？ 讨论交流 讨论相关原因。
了解催化剂和催化作用。
探究实验（1）实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用课堂讨论上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反应中起什么作用？归纳总结通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。
将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不变。
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识拓展催化剂的理解及注意事项：①催化剂的特点：“一变两不变”。
“一变”是指“能改变化学反应速率”；包括加快和减慢两个方面。
“两不变”是指“催化剂的质量和化学性质”在化学变化前后不发生改变；是“化学性质”而不是“性质”。
②催化作用的结果只影响反应速率，并不能增加或减少生成物的质量，生成物的质量只与反应物的质量有关。
③催化剂是参加化学反应的，催化剂的质量和化学性质在化学变化前后不发生改变，但在化学反应过程中可能会改变。
催化剂虽然可以参加化学反应过程，但催化剂不是反应物。
④催化剂是针对某反应而言的。
如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中，能够起催化作用；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
⑤催化剂不是万能的，也不是唯一的。
对某一反应，可以选择不同的物质作为催化剂。
如过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁等做催化剂。
探究点二分解过氧化氢制取氧气提出问题如何在实验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气？讨论交流阅读教材结合化学实验基本操作讨论归纳。
化学教案-第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
化学教案－第二单元我们周围的空气课题3制取氧气一、教学目标1.了解氧气的实验室制法，掌握制取氧气的方法和原理。
2.学会使用简单的装置制取氧气，并能进行氧气的检验。
3.培养学生的观察能力、实验能力和分析问题的能力。
二、教学重点1.实验室制取氧气的原理和方法。
2.氧气的检验方法。
三、教学难点1.制取氧气实验的操作要点。
2.氧气检验的准确性。
四、教学过程一、导入1.回顾上一节课的内容，提问：我们周围的空气中有哪些气体？2.学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。
3.引导学生思考：氧气在我们生活中的重要性，以及如何制取氧气。
二、自主学习1.学生阅读教材，了解实验室制取氧气的原理和方法。
三、课堂讲解1.讲解实验室制取氧气的原理：使用过氧化氢溶液分解制取氧气。
使用高锰酸钾分解制取氧气。
使用氯酸钾分解制取氧气。
2.讲解实验室制取氧气的步骤：准备实验器材和试剂。
检查装置气密性。
加入反应物，进行反应。
收集氧气。
检验氧气。
3.讲解氧气检验的方法：将带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则说明集气瓶中有氧气。
四、课堂实验1.学生分组进行实验，制取氧气。
2.教师巡回指导，解答学生疑问。
3.学生观察实验现象，记录实验数据。
五、课堂讨论1.学生分享实验心得，讨论实验中遇到的问题。
六、课后作业1.根据实验结果，完成实验报告。
2.复习本节课内容，预习下一节课。
七、教学反思1.学生对实验室制取氧气的原理和方法掌握程度。
2.学生在实验过程中的操作是否规范。
3.学生对氧气检验方法的掌握程度。
一、导入1.教师提问：同学们，我们周围的空气中有哪些气体？2.学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。
二、自主学习1.学生阅读教材，了解实验室制取氧气的原理和方法。
三、课堂讲解1.教师讲解实验室制取氧气的原理：使用过氧化氢溶液分解制取氧气：过氧化氢在催化剂的作用下分解成水和氧气。
使用高锰酸钾分解制取氧气：高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
使用氯酸钾分解制取氧气：氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气。
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
新人教版九年级化学上册精品课件 《我们周围的空气》3_制取氧气
（1） 适用范围 难溶于水或不易溶于水 且不与水发生化学反应 的气体 （2） 优点
① 易于收集到较纯的气体
② 便于观察气体是否已经收集满
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向上排空气法
（1）适用范围 密度比空气大的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体
（2） 优点 操作较为方便，需要验满
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向下排空气法
（1）适用范围 密度比空气小的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体
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第三步 将试管固定在铁架台上
仪器装配原则：先下后上， 先左后右。
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注意事项
①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受 热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底 部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体 排出。
③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉 花
④铁夹要夹在离试管口1/3处。
查 装 定 点
谐音: 茶
庄 定 点
收 离 熄
收 利 息
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注意事项总结
①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸 气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。
反应物、生成物的状态及反应条件。
收集装置的选择依据：
气体的水溶性、气体的密度。
方法：易溶于水排气法，根据密度定上下；
不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
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实验装置1（H2O2）
液体药品发生装置
11
气体发生装置(KClO3)
试管 洒精灯
铁架台 导管
12
向上排空气法
导管 集气瓶
新听课记录2024秋季九年级人教版化学上册第二单元我们周围的空气《课题3：制取氧气》
新听课记录2024秋季九年级人教版化学上册第二单元我们周围的空气《课题3 ：制取氧气》教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够掌握实验室制取氧气的方法（如高锰酸钾分解、过氧化氢分解），了解制取氧气的原理、装置及操作步骤。
2.过程与方法：通过实验操作、观察记录、讨论交流等过程，培养学生的实验设计能力、实验操作能力和科学探究精神。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学实验的兴趣，培养严谨的科学态度和安全意识。
导入教师行为：1.1 教师手持一瓶氧气，提问：“同学们，你们知道这瓶气体是什么吗？它是如何制得的呢？”引导学生思考并回答。
1.2 接着，教师展示几种常见的实验室制取氧气的试剂（如高锰酸钾、过氧化氢等），提问：“这些试剂中，哪些可以用来制取氧气？为什么？”引发学生思考。
学生活动：•学生观察教师手中的氧气瓶，思考并回答教师的问题。
•认真观察教师展示的试剂，思考其可能用于制取氧气的原理。
过程点评：•导入环节通过实物展示和提问，有效激发了学生的好奇心和求知欲，为后续学习做好了铺垫。
教学过程教师行为：•讲解原理：详细介绍高锰酸钾分解和过氧化氢分解制取氧气的原理，强调反应条件和产物。
•装置展示：展示实验室制取氧气的典型装置图，讲解各部分的作用和组装要点。
•实验演示：选择一种方法进行实验演示，边操作边讲解操作步骤、注意事项和实验现象。
•学生实验：在教师指导下，学生分组进行实验，观察并记录实验现象，如气体产生速度、颜色等。
•讨论交流：实验结束后，组织学生讨论实验过程中遇到的问题、解决方案及实验结论。
学生活动：•认真听讲，理解制取氧气的原理和装置。
•观察教师实验演示，注意操作步骤和注意事项。
•分组进行实验，相互协作，认真观察并记录实验现象。
•积极参与讨论，分享实验心得和疑惑。
过程点评：•教学过程注重理论与实践相结合，通过实验演示和学生实验，加深了学生对制取氧气方法的理解。
•讨论交流环节培养了学生的合作精神和批判性思维，提高了学生的参与度。
最新人教版九年级化学上册《课题3 制取氧气》精品教学课件
课堂检测
基础巩固题
4．实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要
使用的一组仪器是（ A ）
A．烧杯、玻璃棒
B．大试管、集气瓶
C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞
课堂检测
能力提升题
认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，
是实验素养的具体体现。
（1）图1为实验室制备气体常用的发生装置。仪 器a的名称是锥形瓶 ；
（3） 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
探究新知
【思考】上述三个反应的共同点有哪些？它们属于 哪种反应类型？ 【提示】都是由一种物质发生反应生成多种物质。
分解反应由一种反应物生成两种或两种 以上其他物质的反应。
探究新知
知识点 3 氧气的工业制法
【原理】利用空气中氧气和氮气的沸点不同。 属于物理变化。
（1）连接装置，检查装置气密性
（2）装药品
点
（3）固定装置
击
图
（4）点燃酒精灯加热
片
播
（5）收集气体
放
（6）把导管移出水面
实 验
（7）熄灭酒精灯
视 频
探究新知
【实验现象】 导管口有气泡不断冒出，将导管放入到集气
瓶中，集气瓶中的水减少，气体不断增多，直至 充满整个集气瓶。 【验证方法】
把带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
课堂检测
基础巩固题
1. 15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反 应产生O2。实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则 下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（ D ）
A
B
C
D
课堂检测
基础巩固题
人教版化学-九年级上册第2单元我们周围的空气课题3制取氧气课件
氧气的工业制法和实验室制法的本质区别是什么？
氧气的工业制法是物理变化 氧气的实验室制法是化学变化
畅谈本节收获
1.实验室可以用分解过氧化氢溶 液、加热高锰酸钾或加热氯酸钾 的方法制取氧气。
2.催化剂和催化作用的概念。
所需仪器：
加
热
高
酒精灯、试管、铁架台（带
锰
铁夹）、带导管的橡皮塞、
酸 钾
水槽、集气瓶
制 氧
气
为什么要在试管口放一团棉花？ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
为什么可用排水法收集？ 因为氧气不易溶于水。
实验步骤
1.检查装置的气密性； 2.装入药品，固定在铁架台上，试管口要略 向下倾斜；
3.加热； 4.收集气体（等到气泡连续而均匀产生时 再收集，为什么？） ； 5.把导管从水槽中拿出； 6.停止加热。
做人之道：人的打扮分三个档次，一流打 扮靠气质，二流打扮靠知识，三流打扮靠服饰 。所以花时间武装自己的头脑比花时间武装自 己的外表重要得多。
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
实验室常采用下列方法制氧气 1.加热高锰酸钾 2.分解过氧化氢 3.加热氯酸钾
一、加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾（暗紫色固体）
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
过氧化氢溶液 无色液体
二氧化锰 黑色粉末
二、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
1.实验步骤：
（1）、在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃。
九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气教案 (新版)新人教版
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气一、学习目标1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理2.认识催化剂和催化作用3.通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，初步了解通过化学实验制取新物质的的方法，体验实验过程，尝试实验成功的快乐，并学习分析实验中出现的问题。
二、前情回顾1.氧气的物理性质？2.氧气的化学性质？三、新课预习任务11.完成实验2-5填表2.高锰酸钾制氧气的步骤、文字表达式？3.实验过程中的注意事项有哪些？任务21．完成38页探究并填表2．催化剂的定义？3．过氧化氢制氧气的文字表达式？4．为该实验设计装置任务31.催化剂的定义？特征？2.分解反应的定义？任务41.概括实验室制取氧气的方法2.实验室制取气体的发生装置都有哪些？收集装置呢？任务5工业制氧的方法、原理？⑤试管口放棉花团（防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞导管）⑥待导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集（刚开始冒出的气泡是试管中的空气，此时收集会使收集到的氧气不纯）⑦先撤导管，后熄灭酒精灯（防止水槽中的水回流炸裂试管）高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成4.文字表达式: 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2方法Ⅱ38页探究完成表格现象分析实验编号（1）带火星的木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解缓慢，放出的氧气很少，不足以使带火星的木条复燃过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速（2）加入二氧化锰后，带火星的木条复燃（3）重新加入过氧化氢溶液，带火星的氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用木条复燃结论二氧化锰可以加快过氧化氢产生氧气的反应速率，但不参加该反应文字表达式：二氧化锰过氧化氢水 + 氧气H2O2 H2O O2深入探究催化剂的定义（3）步实验说明了什么问题？二氧化锰可以重复使用。
如果我们继续重复步骤（3），会发现二氧化锰一直可以起作用。
这也说明了在反应前后，二氧化锰的化学性质是不变的。
人教版九年级化学上册《第2单元-我们周围的空气课题3-制取氧气-》教案设计(第2课时)
第二单元我们四周的空气课题 3 制取氧气（第二课时）一、教课目的知识与技术1、初步学会实验室制取氧气的方法。
实验氧气的化学性质2、练习连结仪器的基本操作，着手制取氧气过程与方法1、经过实验进一步掌握实验室制取氧气的原理2、掌握实验室制取氧气的发生装置、操作注意点、采集方法与验满方法感情、态度与价值观培育学生的着手能力二、教课要点、难点实验室制取氧气的操作三、教课模式研究式四、教课过程教师活动学生活动设计企图[ 复习发问 ] 实验室制取氧MnO 2——→气的两个文写出：过氧化氢水字表达式+氧气复习旧知加热—→高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气培育学生的实验操[ 展现 ] 实验室用高锰酸钾察看装置图作能力和制取氧气的装置图议论回答 P36 议论题谨慎的科学态度[ 解说 ] 操作步骤及注意点思虑并回答1、检查装置的气密性1、如何证明说明气密性良2、装药品，并将试管固定好培育学生3、给试管加热2、为何试管口放一团棉注意知识4、采集气体花的内在联5、移开导管3、为何试管口稍微向下系6、停止加热倾斜4、为何加热前应先预热培育学生[ 发问]5、为何不可以立刻采集气着手能力1、如何查验氧气体和察看能2、用向上排空气法采集氧6、为何要先移导管后停力气如何验满？止加热思虑并操作[解说 ]考证氧气的性质木炭、铁丝在氧气中焚烧的实验操作，察看现象1、碳在氧气中焚烧，发出白光、放热，生成一种使澄清石灰水变污浊的气体明确知识要点及要求，培育学生概括总结知识的能力[ 小结 ] 实验室制取氧气的原理、装置及氧气的性质2、铁丝在氧气中焚烧，火星四射，放出大批的热，生成一种黑色固体概括总结、复习稳固[ 部署作业 ]板书设计一、用高锰酸钾制取氧气的步骤1、检查装置的气密性2、装入药品，固定在铁架台上3、加热4、采集氧气5、把导管从水槽中取出6、停止加热二、制取氧气注意事项三、采集氧气的方法：上排空气法、排水法四、集气瓶验满的方法五、实验研究氧气的性质点燃1、木炭在氧气中焚烧：碳+ 氧气点燃二氧化碳—→2、铁丝在氧气中焚烧：铁+ 氧气四氧化三铁注意：集气瓶底放一层细沙或放一层水，防备生成高温融化物溅落炸裂集气瓶。
【人教版】九年级化学上册第2单元：课题3-制取氧气
(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物： [实验2-7]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混 合物，用排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条试验 氧气的性质。 实验编号 ⑴ ⑵ 现象 原因 加热试管,导管口 氯酸钾在二氧化锰的催化 产生大量的气泡 作用下,受热分解放出氧气 木条复燃 氧气支持燃烧
用向上排空气法(见P112图)收集时，导管要伸 到接近瓶底的目的是便于将瓶里的空气排除干净， 使氧气较纯。 4.用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团棉花。 防止高锰酸钾粉末进入导管，使集气瓶里的水变紫红 色。(注意：用氯酸钾制氧气时试管口不能塞一团棉花。 否则，会发生爆炸。) 5.加热时要先来回移动酒精灯，使试管受热均匀，然 后再用酒精灯的外焰对着药品所在的部位加热。 防止试管受热不均匀而炸裂。
没有颜色、没有气味的气体，比空气 轻，极难溶于水 。 氧气 的气体发生装 (2)本气体的发生装置可选用制_____ 置。 (3)这种反应混合物（粉末）装入试管时，应用 药匙 （或纸槽）加入试管。 _____ 向下排气法或排水集气 法收集。 (4)甲烷气体可用_____________________
二氧化锰 ⑵氯酸钾 氯化钾+氧气 加热
都是由一 种物质生 成两种或 两种以上 其他物质。
2KClO3 MnO ====2 2KCl + 3O2↑
△
⑶高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化 合反应有什么不同？
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标:
人教版九年级化学第二单元课题3制取氧气知识归纳
哪里不会，记哪里 把每一份努力都用在刀刃上！第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气基础知识清一、实验室制取氧气的方法1实验室加热高锰酸钾（暗紫色固体）或加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色粉末状固体）混合物制取氧气1、 反应原理高锰酸钾 →锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 →K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2氯酸钾 → 氯化钾 +氧气 KClO 3→ KCl + + O 2 2、 实验装置 实验装置分为发生装置和收集装置（1）发生装置——）固体和固体之间需要加热的反应采用如图所示的发生装置。
高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰都是固体；反应需要加热，故采用此种装置。
加热高锰酸钾制氧气 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气特别提醒：加热高锰酸钾制氧气时，要在试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
试管口略向下，防止冷凝水倒流至试管底部使试管炸裂。
（2）收集装置——①排水法——凡是难溶或微溶于水且不与水发生反应的气体都可以用此法收集操作时注意事项：集气瓶中要预先装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立于水槽中，注意集气瓶内不要留有空气。
排水法收集气体时，实验刚开始产生气泡不能立即收集（最先排放出来的是空气），当集气瓶中的水排完， ②排空气法向上排空气法 向下排空气法加热加热（3）多功能瓶的使用 ②）如图①：密度大于空气的气体从）先将瓶内装满水，气体从）如果要测定某气体的体积，特别提醒：①仪器的组装要按先下后上、从左到右的顺序进行；②药品平铺在试管底部的目的是增大受热面积，便于均匀受热；③试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；④试管内的导管略露出橡胶塞即可，便于气体导出；⑤试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流使试管炸裂；⑥集气瓶充满水后盖上毛玻璃片，倒放在水槽中；⑦应注意当导管口有气泡连续并比较均匀冒出时，才能收集氧气，否则收集的氧气中混有空气；⑧集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度比空气的略大，正放可减少氧气逸散；⑨停止加热时，应先将导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸，炸裂试管。
化学教案-第二单元我们周围的空气课题3制取氧气
化学教案－第二单元我们周围的空气课题3制取氧气第二单元我们周围的空气课题3制取氧气一、教学目标1、知识目标：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
2、能力目标：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
3、情感目标：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
二、教学重、难点1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
2、催化剂和催化作用的概念。
三、教学方法1、实验探究法、2、讲练结合四、教学用具实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。
实验仪器：铁架台（带铁夹）、大试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。
棉花。
教学过程教师活动学生活动教学意图【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。
可以从空气中获得氧气。
答：工业制取氧气是物理变化。
因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。
激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热过氧化氢溶液和二氧化锰。
片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热过氧化氢溶液时产生氧气。
加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：过氧化氢溶液是无色透明液体，二氧化锰是黑色粉末。
过氧化氢溶液加热后产生少量气体，使带火星木条复燃。
同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。
指导学生观察实验和准确描述实验现象。
【实验】将试管内的二氧化锰倒入过氧化氢溶液中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
观察记录：过氧化氢溶液中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。
学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题3 制取氧气
第一课时（总第13课时）
【学习目标】
1、掌握实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。
2、练习连接仪器的操作你，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。
3、认识分解反应、催化剂及催化作用。
【学习重点】氧气的制法及实验操作
【学习难点】对催化剂的概念的理解和催化作用
【定标自学】
（温馨提示：阅读教材P37～39后填空）
1、产生氧气的主要途径有：
⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。
具体步骤是：首
先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控
制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的
___________色液态氧气，贮存使用。
⑵在实验室里，常用某些含氧物质反应放出氧气的方法来制取氧气
如：；；。
2、右图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题：
⑴指出仪器的名称A. __ _____B.________C._______D. ________
⑵用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为___ ___；
⑶加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因
是_____ ______；
⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________
冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向__ _排空气法
（填“上”或“下”），这是因为________。
⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________
4、你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？
5、举例说明说明是分解反应？
【问题生成】请将预习中的疑惑记录下来，同伴交流、合作探究。
【合作探究】
1.高锰酸钾是一种色固体，加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式为。
2．探究用过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。
⑵二氧化锰是一种不溶于水的固体物质，它在反应前后的质量和化学性质发
生改变了吗？
⑶是不是只能用二氧化锰作为催化剂？
结论：催化剂的一变（改变）、二不变（①不变，②不变。
）
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的文字表达式为。
3．氯酸钾是一种色固体。
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的文字表达式为。
4．以上三个制取氧气的反应与化合反应相反，由一变多，属于反应。
【整理收获】
本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？
【反馈矫正】
1．催化剂在化学反应中所起的作用是（）。
A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
2. 实验室用氯酸钾制取氧气时加入二氧化锰的目的是（）
A．能制得更多的氧气 B．能制得更纯净的氧气
C．能加快氯酸钾分解反应的速率 D．能制得更干燥的氧气
3.下列关于催化剂的说法不正确
．．．的是（）
A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
B.催化剂可以提高某些化学反应的速率
C.催化剂可以降低某些化学反应的速率
D.任何化学反应都需要催化剂
4.下列反应属于分解反应的是（）
A．汞＋氧气→氧化汞 B．碱式碳酸铜→氧化铜＋水＋二氧化碳
C．铁＋硫酸铜→硫酸亚铁＋铜 D．蜡烛＋氧气→水＋二氧化碳
5.加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是（）
A．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜
B．开始加热时，导管口出现气泡立即收集
C．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动
D．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面
6．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（）A.通电使水分解 B.过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解
C.高锰酸钾受热分解
D.氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下受热分解
7.通过化学反应制取氧气，即可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。
这两种方法的共同点是（）
A.反应都不需要加热
B.均可使用同一套装置
C.均可用二氧化锰做催化剂
D.反应物的状态相同。
8.某同学取用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合制取氧气，下列有关氧气的体积（V）、二氧化锰的质量（m）与时间（t）关系的图示中正确的是（）
A B C D
9．将一种无色的液体A装入试管，用带火星的木条试验，没有现象。
向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，金属D在C中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。
①写出它们的名称：A ，B ，C ，D ，E 。
②黑色粉末B在A的分解反应中起到了作用，是这个反应的剂。
第二课时（总第14课时）
【学习目标】
1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
2.能记住收集氧气及验满的方法。
3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。
4.记住实验室制取氧气的步骤。
5.通过实验探究，记住氧气的一些主要化学性质。
【学习重点】初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
【学习难点】探究实验室制取气体的思路
【课前回顾】
1.实验室有几种制取氧气的方法？将它们的化学符号表达式写在下面。
2.请说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？
3.请说出每种制取氧气的方法中所用药品的状态和反应条件。
【定标自学】
（温馨提示：阅读教材P45～46后填空）
请仔细观察课本图2—14和右图。
（1）在课本图2—14和右图中，使用了哪
些仪器？
（2）此装置适合于用哪种方法来制取氧
气？
（3）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
（4）如何检查气体发生装置的气密性？
（5）为什么可以用排水法收集氧气？
【合作探究】
1.请在仔细阅读课本p45——46页的《实验活动1》的基础上，与小组成员讨论解决一下问题。
（1）首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。
（如何检验，如何证明装置气密性良好？）
（2）用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花，为什么？用二氧化锰和氯酸钾的混合物制取氧气需要么？
（3）试管口要略向下倾斜，为什么？
（4）先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。
（否则会产生什么后果）
（5）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？
（6）本实验中需不需要验满？用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？
（7）实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（思考：如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？）
【观察思考】
1.木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。
（思考：为什么？）
2.做铁丝燃烧这个实验时，预先在集气瓶底部加少量水。
（思考：为什么？）
【整理收获】
1. 实验室装配仪器的一般顺序是什么？
2．总结一下实验室制取氧气的一般步骤有哪些？与小组成员交流一下？形成共识后记在下面。
3．工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读教材P40）
【反馈矫正】
1、能用排水法收集的气体，应具备的性质是（ ）
A ．没有颜色
B ．密度比空气小
C ．难溶于水
D ．易溶于水
2、实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（ ） A ．检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气 B ．固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜
C ．加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热
D ．排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热
3、下列说法正确的是（ ） A ．氯酸钾中含有氧气，加热时即可放出
B ．从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化是分解反应
C ．凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料
D ．实验室用氯酸钾制氧气时发生了化学反应
4、在实验室里，我们常用以下装置制取某些气体
（1
）写出标有字母
a 的仪器名称是
；
（2）用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，反应的符号表达式为 ；
（3）实验室用上述反应制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是 ；
（4）如果用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择的发生装置是 。
5、图甲所示的是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取
氧气的装置。
请你回答：
（1）长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造成的后果
是 。
（2）可以用如右图甲图所示的收集方法收集氧气的原因
是 。
（3）右图乙图所示装置也可以用来制取氧气，甲图中的发生装置与之相比较具有的优点
是 。
甲 乙。