影响化学反应速率的因素PPT课件

其它条件相同时，增加 反应物的浓度，反应速 率加快；反之，降低反 应物的浓度，反应速率 减慢。
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O
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浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
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思考：怎样从理论上解释上述结论？
在其他条件不变时，活化分子在反应物分子中所占的百 分比不变
中充入He气，反应速率如何改变？
减慢
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注意
压强的“真变”与“假变”
恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成 物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。
恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成 物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。
压强对速率的影响是通过改变气体的浓度
来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未
⑶、固体反应物表面积越大，接触面积越大，反应速率 越大，表面积越小，接触面积越小，反应速率越小
⑷、纯水作为反应物时，用量的改变不会引起反应速率的改 变
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请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对 化学反应速率的影响情况
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5、压强对反应速率的影响
思考：其他条件不变时，改变压强，气、液、固体体积怎样变化？
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先回顾学过的化学反应速率的含义∶
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度, 它与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以 不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学 反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准. 不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相 应的化学计量数之比.
①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子 获取能量后才能变成活化分子
②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在 反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
活化分子数 ＝ 反应物分子总数×活化分子百分数
3、外因：引起活化分子百分数以及反应物分子总数变化的条件
主要包括：浓度、压强、温度和催化剂等
结论：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，
化学反应速率增大，减小压强，化学反应速率减小
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注意： ⑴、压强的变化只影响有气体参加的反应的反应速率
⑵、压强改变时，必须引起浓度的改变， 化学反应速率才能改变
⑶、压强的改变对固体和液体物质的体积影响不大， 所以，压强的改变不影响固体和液体物质的反应速率
所以，单位体积内活化分子的数目与与单位体积内反应 物分子总数呈正比，也就是和反应物浓度呈正比
当反应物浓度增大时，单位体积内的反应物分子数增多， 活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大。
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注意：⑴、此规律只适用于气体反应或溶液中进行的反应
⑵、对于纯固体和纯液体来说，其浓度为一般常数， 其用量的改变不会引起化学反应速率的改变
(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减 慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率, 而不是指瞬时速率.
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
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1、影响化学反应速率因素
内因：
参加反应的物质自身的结构和性质， 这是决定化学反应速率的根本因素
思考：其他因素能引起化学反应速率的变化吗？
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞； 不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞； 有效碰撞次数越多，反应速率越快。
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思考：反应物分子要具有什么条件 才能发生有效碰撞？
①、有足够的能量使旧键断裂
②、碰撞时要有合理的取向
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力量不够 取向不好
好球！有效 碰撞
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⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子 叫活化分子，特点是：
化学反应速率不仅与其自身的结构和性质有关， 其他外界条件的改变也会引起化学反应速率的 变化。
温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等
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2、化学反应的碰撞理论：
⑴、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，
新的化学键形成
⑵、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞
注意：反应物分子之间的碰撞次数很多，但并不是 每一次碰撞均可发生化学反应。
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有效 碰撞
能量 10
探究实验 4、浓度对化学反应速率的影响
0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2mol/LH2C2O4溶液
0.01mol/L的KMnO4 溶液
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探究实验
浓度对化学反应速率的影响
0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2mol/LH2C2O4溶液
结论
慢
快
0.01mol/L的KMnO4 溶液
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[教学目标]
1.理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化 学反应速率的影响。
2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和 活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化 剂等条件对化学反应速率的影响。
3.掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件 比较反应速率大小的方法；
4.通过识别有关化学反应速度与压强、温度或 浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从 图像中挖掘化学信息的能力。
由实验可知：其他条件不变时，压强增大，气 体体积减小，压强减小，气体体积增大
压强的改变对液体和固体的体积影响不大
对于有气体参加的反应，增大压强，气体的体积—减——小—， 反单应位物时的 间内浓的度有——增效—碰—大—撞，次单数位—体—增—积—的多—活—，化化分学子反数应——速增—率多————，
——增——大。
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A + B-C 快 [A···B···C]慢 A-B + C
活化络合物
活化能：活化 络合物与反应物的 势能之差称为反应
[ A ···B ···C ]
E E正 E逆 A+BC
的活化能。
△H
AB+C
△H < 0，放热反应
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小结 一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
新物质
变，其化学反应速率不变。
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探究实验 6、温度对化学反应速率的影响
热水
冷水
5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3
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探究实验
温度对化学反应速率的影响
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例题1
讨 恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3 论 中充入He气，反应速率如何改变？
反应速率无变化！
He分子
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注意！！
对于压强的改变，只有 引起反应体系中反应物浓度 的变化，才对反应速率产生 影响。改变压强，其实是改 变了反应物的浓度。
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思考
恒压条件下，反应N2+3H2 2NH3