影响化学反应速率的因素PPT课件
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高中化学必修二《影响化学反应速率的因素》【教学PPT课件 高中化学优质课】
……
【探究】 影响化学反应速率的因素
人教版高中化学必修2第二章第三节第2讲
江西师大附中化学组 李桥生
2019/4/28
影响化学反应速率的因素
科学探究的基本步骤
收集化学 事实和信息 提出问题
解决问题
提出观点
设计 实验方案
得出结论
实验验证
影响化学反应速率的因素
提出问题
化学反应速率有快有慢，那么影响化学 反应速率的因素有哪些？
催化剂对化学反应速率影响
得出结论
结论2：催化剂能改变化学反应的速率。
催化剂：参与化学反应，改变 反应路径（改变活化能），但 反应前后化学性质和质量不变。
正催化剂：加快化学反应的速率
分类
负催化剂：减慢化学反应的速率
特点：高效性、选择性、专一性（如酶）
【实验】往H2O2溶液中加入KMnO4溶液
1.现象： 迅速产生大量无色气泡；溶液紫红色褪去（变浅）
2.结论： KMnO4 也能催化H2O2分解，且更高效？错
溶液紫红色褪去（变浅），说明KMnO4 参与了反应被消
耗，在本实验中作为氧化剂使H2O2被氧化生成O2
离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+ ===2Mn2+ +5O2 +8H2O
浓度对化学反应速率影响
得出结论
结论3：当其他条件不变时，增大（气体或液体）浓度 ，反应速率加快；减小（气体或液体）浓度， 反应速率减慢。
设计方案
分组实验
任务1
待研究的变量
温度
需控制不变的量 催化剂、浓度
观察的现象
结论
温度越高，反应 速率越快
任务2
任务3
影响化学反应速率的影响因素课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
仪器：试管、烧杯、药匙 试剂：5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、 MnO2粉末、水（可加热）
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
常温
热水
2-3mL5%H2O2
1-2滴1mol/LFeCl3
• 实验步骤：在两支大小相同的试管中，装入23mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴FeCl3 溶液，待试管中均有气泡产生时，将一只试管 放入盛有热水的烧杯中，观察并对比实验现象。
现象
热水中 产生气泡速率增大
常温 冷水中
有气泡冒出 产生气泡速率减小
结论
升高温度， ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应速率加快 反应速率缓慢 降低温度， 反应速率减慢
4.附加题：研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催 化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下 实验：
（1应）的甲催同化学剂欲．用该图实所验示__实_（验填来“证能明”M或nO“2不是能H2”O）2分达解到反 目的，原因是_____________________．
（2量加）取入为不50探同m究质LM1量%n的OH2M的2On量O2加对2，入催测容化量器效所中果得，的气在影体一响体定，积质乙，量同数范学据围分如内别下，： 由此得出的结论是_________，原因是___________．
A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
• 2.如图中的新鲜土豆片与H2O2接触后，产生的现象 及推测错误的是（ ）
• A. 若有气体大量产生，可推测新鲜土豆片中含有过 氧化氢酶
• B. 若增加新鲜土豆片的数量，量筒中产生的气体速 度加快
《影响化学反应速率的因素》ppt课件
有MnO2： 能产生 大量气泡
MnO2可以 使H2O2的 分解速率 加快
• 催化剂对化学反应速率的影响
① 规 律：催化剂能改变化学反应的速率。 •有的催化剂能加快化学反应速率，叫正催化剂； •有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 •在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 ② 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。 待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管 放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
不同温度环境 冷水 热水
实验现象
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴 1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入 盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行 对比。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 探究影响化学反应速率的因素
思考讨论
对于下列这些反应，我们希望它反应速率快还是慢呢？
食物变质
反应速率可
人为橡调胶老控化？
工炼ຫໍສະໝຸດ 业铁制氨
金属生锈
1. 影响化学反应速率的因素 （1）内因
知识回顾：比较金属和水的反应 钠和冷水反应 剧烈 ； 镁和冷水反应 缓慢 ；
MnO2可以 使H2O2的 分解速率 加快
• 催化剂对化学反应速率的影响
① 规 律：催化剂能改变化学反应的速率。 •有的催化剂能加快化学反应速率，叫正催化剂； •有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 •在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 ② 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。 待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管 放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
不同温度环境 冷水 热水
实验现象
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴 1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入 盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行 对比。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 探究影响化学反应速率的因素
思考讨论
对于下列这些反应，我们希望它反应速率快还是慢呢？
食物变质
反应速率可
人为橡调胶老控化？
工炼ຫໍສະໝຸດ 业铁制氨
金属生锈
1. 影响化学反应速率的因素 （1）内因
知识回顾：比较金属和水的反应 钠和冷水反应 剧烈 ； 镁和冷水反应 缓慢 ；
影响化学反应速率的因素PPT课件
有效碰撞理论
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
n活=n总×活%
反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是：
（C ）
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
2、应用举例
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应 中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度
B、加水
中能使最初的化学反应速率增大的是 A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
（ BG ）
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下
2、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应， 只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应---有 效碰撞
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规律！！
对于压强的改变，只有 引起反应体系中反应物浓度 的变化，才对反应速率产生 影响。改变压强，其实是改 变了反应物的浓度。
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压强对反应速率的影响
例、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢率在怎反么应变中？保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 率怎么变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速 率怎么变？
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巩固练习
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5、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发 生下列反应：2HI（g） =H2（g)+I2(g)。若c(HI) 从1.0mol ∕ L降到0.7mol ∕ L 需要15s，那么， c(HI)从0.7mol ∕ L降到0.5mol ∕ L 需要的时
间是（ C）
A、等于5s ；B、等于10s；
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外在条件对反应速率的影响——综合
——理论分析类
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ A ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是
（ A）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C）
D 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
反应如下：
2H2O2=M=nO=22H2O+O2
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原因
正催化剂 →降低反应的活化能
高中化学(新人教版)必修第二册：化学反应速率的影响因素【精品课件】
微思考
• 块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率 快？为什么？
【答案】粉末状大理石与盐酸反应速率快，因为增大了反应物的接 触面积。
•
在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
• (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。 • ______________
强、催化剂等外界因素对速率的影响
[情境导入]
• 古代皇室专用版冰箱——“冰鉴” • 在周朝的时候，古人就发明了一种东西，专门用来保存“冰”。最开始的时 候，冰鉴只是用来保存冰，让皇帝解暑用的。后来，有个御膳房的厨师发现：在 北方，冬天下雪的时候，寒气可以让食物“更长久”地保鲜，而冰也是一种寒气， 所以就发明了用冰鉴进行保鲜。
• 正解：C
小练·素养达成
•
1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提
高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是( )
A 【答案】C
B
C
D
• 【解析】A为防止铁门生锈，B为防止橡胶老化；D为防止木头腐烂，三者均为了减慢 化学反应速率。
• 5．(2019·河南平顶山检测)下列说法正确的是( )
•
A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同
•
B．大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
•
C．等量的Mg粉、Al粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
•
D．在两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生
氧气的快慢不同
化学反应速率(共24张PPT)
V (N2) 、V (NH3)。
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 课件(共27张)
从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是选项实验事实结论其他条件不变001moll1的酸性kmno溶液分别与01moll1溶液和02moll1当其他条件不变时增大反应物浓度可以使化学反应速率加快其他条件不变分别将等体积等物质的量浓度的na混合液放在冷水和热水中放在热水中的混合液先出现浑当其他条件不变时反应体系的温度越高化学反应速率越快粉末加入盛有10双氧水的锥形瓶内在化学反应前后mno的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率但一定不参与化学反应过程一定条件下分别在容积为1l和容积为2的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气发生如下反应
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究1】（1）我们在讨论催化剂对化学反应速 率的影响时，还应注意哪些问题？
【温馨提示】(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是 指正催化剂。 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂 不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【问题探究2】（2）根据催化剂对化学反应速率的影 响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率 的影响是否相同？
使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应过程中，随 着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。
【课堂检测】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
1．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速 率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应
2.通过讨论交流、归纳总结，建立分析探究外界因 素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响 规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】我们知道镁条与沸水的反应比与冷水反
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究1】（1）我们在讨论催化剂对化学反应速 率的影响时，还应注意哪些问题？
【温馨提示】(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是 指正催化剂。 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂 不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【问题探究2】（2）根据催化剂对化学反应速率的影 响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率 的影响是否相同？
使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应过程中，随 着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。
【课堂检测】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
1．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速 率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应
2.通过讨论交流、归纳总结，建立分析探究外界因 素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响 规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】我们知道镁条与沸水的反应比与冷水反
影响化学反应速率的因素(完整)PPT课件
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对于气体有下列几种情况:
1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率 增大。 2、恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→ 反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增 大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→ 反应速率不变
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体 积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
⑤．相同条件下，Ea越大，活化分子百分数（f）越小， 反应 越慢。反之，Ea越小，f 越，大反应 。越快
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6
影响化学反应速率的因素
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位 决定 体积
内活 化分 子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的
决定
化学 反应 速率 的快 慢
多少
（A）
A、同时增大
B、 同时减小
C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
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外界条件对化学反应速率的影响（总结）
增多 增多 不变
增多 增加 加快
不变 不变 不变 不变 增多 增多
增多 增 加
增多 增加
加快 加快
不变
增多 增加 增加 增加
可编辑课件PPT
加快
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练习3．①．增大反应物的浓度使反应速率加快的主
活化能：活化分子比普通分子高的能量， 符号Ea。 单位 ： kJ·mol-1
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3
能
活化能
量
E1
反应物
活化能与反 应热有关吗?
活化分子
变成生成
活化分子
物分子放 出的能量
化学反应速率的影响因素公开课课件
• (2)①增大 ②增大 ③不变 ④减小
2
考点突破
外界条件对化学反应速率的影响
★★★★
• 1．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
• ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
|
其他 因素
→反应物间的___接__触__面__积___、光辐照、放射线辐照、超声波等
• 3．速率的理论解释——有效碰撞理论 • (1)有效碰撞：__活__化____分子之间能够引发化学反应的碰撞。 • (2)活化分子：能够发生__有__效____碰撞的分子。 • (3)活化能：
• 图___中__：E__E1－_1为，E2_反__应__热_正_为反___应___的____活___化____能__________，_(注使：用E催2为化逆剂反时应的的活活化化能能E为3)。
控制变量法探究影响化学反应速率的因素
★★★★
• 4．(2017·浙江卷，21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实 验数据见表。下列说法不正确的是( )
水样
Ⅰ(pH＝2) Ⅱ(pH＝4) Ⅲ(pH＝4) Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)
• (2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行。 • ①缩小体积使压强增大：______________；
• ②恒容充入N2：______________； • ③恒容充入He：______________；
• ④恒压充入He：______________。
2
考点突破
外界条件对化学反应速率的影响
★★★★
• 1．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
• ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
|
其他 因素
→反应物间的___接__触__面__积___、光辐照、放射线辐照、超声波等
• 3．速率的理论解释——有效碰撞理论 • (1)有效碰撞：__活__化____分子之间能够引发化学反应的碰撞。 • (2)活化分子：能够发生__有__效____碰撞的分子。 • (3)活化能：
• 图___中__：E__E1－_1为，E2_反__应__热_正_为反___应___的____活___化____能__________，_(注使：用E催2为化逆剂反时应的的活活化化能能E为3)。
控制变量法探究影响化学反应速率的因素
★★★★
• 4．(2017·浙江卷，21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实 验数据见表。下列说法不正确的是( )
水样
Ⅰ(pH＝2) Ⅱ(pH＝4) Ⅲ(pH＝4) Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)
• (2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行。 • ①缩小体积使压强增大：______________；
• ②恒容充入N2：______________； • ③恒容充入He：______________；
• ④恒压充入He：______________。
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⑶、固体反应物表面积越大，接触面积越大，反应速率 越大，表面积越小，接触面积越小，反应速率越小
⑷、纯水作为反应物时，用量的改变不会引起反应速率的改 变
-
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请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对 化学反应速率的影响情况
-
17
5、压强对反应速率的影响
思考：其他条件不变时，改变压强，气、液、固体体积怎样变化？
所以，单位体积内活化分子的数目与与单位体积内反应 物分子总数呈正比，也就是和反应物浓度呈正比
当反应物浓度增大时，单位体积内的反应物分子数增多， 活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大。
-
15
注意：⑴、此规律只适用于气体反应或溶液中进行的反应
⑵、对于纯固体和纯液体来说，其浓度为一般常数， 其用量的改变不会引起化学反应速率的改变
-
2
先回顾学过的化学反应速率的含义∶
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度, 它与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以 不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学 反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准. 不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相 应的化学计量数之比.
中充入He气，反应速率如何改变？
减慢
-
22
注意
压强的“真变”与“假变”
恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成 物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。
恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成 物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。
压强对速率的影响是通过改变气体的浓度
来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未
-
1
[教学目标]
1.理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化 学反应速率的影响。
2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和 活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化 剂等条件对化学反应速率的影响。
3.掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件 比较反应速率大小的方法；
4.通过识别有关化学反应速度与压强、温度或 浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从 图像中挖掘化学信息的能力。
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞； 不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞； 有效碰撞次数越多，反应速率越快。
-
5
思考：反应物分子要具有什么条件 才能发生有效碰撞？
①、有足够的能量使旧键断裂
②、碰撞时要有合理的取向
-
6
力量不够 取向不好
好球！有效 碰撞
-
7
⑶、：
变，其化学反应速率不变。
-
23
探究实验 6、温度对化学反应速率的影响
热水
冷水
5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3
-
24
-
25
探究实验
温度对化学反应速率的影响
①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子 获取能量后才能变成活化分子
②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在 反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
活化分子数 ＝ 反应物分子总数×活化分子百分数
3、外因：引起活化分子百分数以及反应物分子总数变化的条件
主要包括：浓度、压强、温度和催化剂等
-
8
A + B-C 快 [A···B···C]慢 A-B + C
活化络合物
活化能：活化 络合物与反应物的 势能之差称为反应
[ A ···B ···C ]
E E正 E逆 A+BC
的活化能。
△H
AB+C
△H < 0，放热反应
-
9
小结 一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
新物质
-
19
例题1
讨 恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3 论 中充入He气，反应速率如何改变？
反应速率无变化！
He分子
-
20
注意！！
对于压强的改变，只有 引起反应体系中反应物浓度 的变化，才对反应速率产生 影响。改变压强，其实是改 变了反应物的浓度。
-
21
思考
恒压条件下，反应N2+3H2 2NH3
(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减 慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率, 而不是指瞬时速率.
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
-
3
1、影响化学反应速率因素
内因：
参加反应的物质自身的结构和性质， 这是决定化学反应速率的根本因素
思考：其他因素能引起化学反应速率的变化吗？
其它条件相同时，增加 反应物的浓度，反应速 率加快；反之，降低反 应物的浓度，反应速率 减慢。
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O
-
13
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
-
14
思考：怎样从理论上解释上述结论？
在其他条件不变时，活化分子在反应物分子中所占的百 分比不变
由实验可知：其他条件不变时，压强增大，气 体体积减小，压强减小，气体体积增大
压强的改变对液体和固体的体积影响不大
对于有气体参加的反应，增大压强，气体的体积—减——小—， 反单应位物时的 间内浓的度有——增效—碰—大—撞，次单数位—体—增—积—的多—活—，化化分学子反数应——速增—率多————，
——增——大。
-
有效 碰撞
能量 10
探究实验 4、浓度对化学反应速率的影响
0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2mol/LH2C2O4溶液
0.01mol/L的KMnO4 溶液
-
11
-
12
探究实验
浓度对化学反应速率的影响
0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2mol/LH2C2O4溶液
结论
慢
快
0.01mol/L的KMnO4 溶液
化学反应速率不仅与其自身的结构和性质有关， 其他外界条件的改变也会引起化学反应速率的 变化。
温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等
-
4
2、化学反应的碰撞理论：
⑴、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，
新的化学键形成
⑵、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞
注意：反应物分子之间的碰撞次数很多，但并不是 每一次碰撞均可发生化学反应。
结论：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，
化学反应速率增大，减小压强，化学反应速率减小
-
18
注意： ⑴、压强的变化只影响有气体参加的反应的反应速率
⑵、压强改变时，必须引起浓度的改变， 化学反应速率才能改变
⑶、压强的改变对固体和液体物质的体积影响不大， 所以，压强的改变不影响固体和液体物质的反应速率
⑷、纯水作为反应物时，用量的改变不会引起反应速率的改 变
-
16
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对 化学反应速率的影响情况
-
17
5、压强对反应速率的影响
思考：其他条件不变时，改变压强，气、液、固体体积怎样变化？
所以，单位体积内活化分子的数目与与单位体积内反应 物分子总数呈正比，也就是和反应物浓度呈正比
当反应物浓度增大时，单位体积内的反应物分子数增多， 活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大。
-
15
注意：⑴、此规律只适用于气体反应或溶液中进行的反应
⑵、对于纯固体和纯液体来说，其浓度为一般常数， 其用量的改变不会引起化学反应速率的改变
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先回顾学过的化学反应速率的含义∶
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度, 它与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以 不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学 反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准. 不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相 应的化学计量数之比.
中充入He气，反应速率如何改变？
减慢
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22
注意
压强的“真变”与“假变”
恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成 物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。
恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成 物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。
压强对速率的影响是通过改变气体的浓度
来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未
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1
[教学目标]
1.理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化 学反应速率的影响。
2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和 活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化 剂等条件对化学反应速率的影响。
3.掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件 比较反应速率大小的方法；
4.通过识别有关化学反应速度与压强、温度或 浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从 图像中挖掘化学信息的能力。
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞； 不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞； 有效碰撞次数越多，反应速率越快。
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思考：反应物分子要具有什么条件 才能发生有效碰撞？
①、有足够的能量使旧键断裂
②、碰撞时要有合理的取向
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6
力量不够 取向不好
好球！有效 碰撞
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⑶、：
变，其化学反应速率不变。
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探究实验 6、温度对化学反应速率的影响
热水
冷水
5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3
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25
探究实验
温度对化学反应速率的影响
①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子 获取能量后才能变成活化分子
②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在 反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
活化分子数 ＝ 反应物分子总数×活化分子百分数
3、外因：引起活化分子百分数以及反应物分子总数变化的条件
主要包括：浓度、压强、温度和催化剂等
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8
A + B-C 快 [A···B···C]慢 A-B + C
活化络合物
活化能：活化 络合物与反应物的 势能之差称为反应
[ A ···B ···C ]
E E正 E逆 A+BC
的活化能。
△H
AB+C
△H < 0，放热反应
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9
小结 一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
新物质
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例题1
讨 恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3 论 中充入He气，反应速率如何改变？
反应速率无变化！
He分子
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20
注意！！
对于压强的改变，只有 引起反应体系中反应物浓度 的变化，才对反应速率产生 影响。改变压强，其实是改 变了反应物的浓度。
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思考
恒压条件下，反应N2+3H2 2NH3
(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减 慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率, 而不是指瞬时速率.
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
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1、影响化学反应速率因素
内因：
参加反应的物质自身的结构和性质， 这是决定化学反应速率的根本因素
思考：其他因素能引起化学反应速率的变化吗？
其它条件相同时，增加 反应物的浓度，反应速 率加快；反之，降低反 应物的浓度，反应速率 减慢。
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O
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浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
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思考：怎样从理论上解释上述结论？
在其他条件不变时，活化分子在反应物分子中所占的百 分比不变
由实验可知：其他条件不变时，压强增大，气 体体积减小，压强减小，气体体积增大
压强的改变对液体和固体的体积影响不大
对于有气体参加的反应，增大压强，气体的体积—减——小—， 反单应位物时的 间内浓的度有——增效—碰—大—撞，次单数位—体—增—积—的多—活—，化化分学子反数应——速增—率多————，
——增——大。
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有效 碰撞
能量 10
探究实验 4、浓度对化学反应速率的影响
0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2mol/LH2C2O4溶液
0.01mol/L的KMnO4 溶液
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探究实验
浓度对化学反应速率的影响
0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2mol/LH2C2O4溶液
结论
慢
快
0.01mol/L的KMnO4 溶液
化学反应速率不仅与其自身的结构和性质有关， 其他外界条件的改变也会引起化学反应速率的 变化。
温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等
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2、化学反应的碰撞理论：
⑴、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，
新的化学键形成
⑵、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞
注意：反应物分子之间的碰撞次数很多，但并不是 每一次碰撞均可发生化学反应。
结论：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，
化学反应速率增大，减小压强，化学反应速率减小
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注意： ⑴、压强的变化只影响有气体参加的反应的反应速率
⑵、压强改变时，必须引起浓度的改变， 化学反应速率才能改变
⑶、压强的改变对固体和液体物质的体积影响不大， 所以，压强的改变不影响固体和液体物质的反应速率