医用化学PPT讲稿
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渗透压在医学上的意义。 4.渗透压与溶液浓度的关系，渗透压在医学上的
意义。
熟悉：分散系的概念及分类；渗透压与浓度、温 度的关系及其计算。
了解：质量分数和体积分数及其计算。
能力要求：正确判断高渗液、等渗液和低渗液及 其渗透方向，并应用于输液等医学实践。
素质要求：应用渗透原理解释溶血、水中毒和水 肿现象等。
学习医用化学的方法：
1、课前预习，熟读课本
2、认真学习，不干扰上课；
3、积极思考，敢于找问题；
4、复习及时，总结与归纳；
5、适当做题，应用是关键。
第二章 溶液
学习目标：
掌握： 1.物质的量、摩尔、摩尔质量的概念、符号，有
关物质的量的计算。 2.物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、关系
式及有关计算。 3.溶液组成标度表示方法；渗透现象产生的条件；
物质的量是表示构成物质粒子数目的物 理量。
符号：n 某物质B的物质的量可以表示为n(B)或
nB。 例如： 氢原子的物质的量可表示为n(H)或nH； 氢氢分离子子的 的物 物质 质的 的量 量可 可表 表示示为为nn((HH2+))或或nnHH+2。；
物质的量
单位 米
千克 秒
安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
一、物质的量及其单位
（一）物质的量
概念：把微观粒子数目与宏观可称量的物质
质量联系起来，这个物理量就是“物质的 量”。
提出设想
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理
量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
宏观 （质量等）
微观 (粒子数)
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 微观
12克
32克
44克
宏观
物理量 长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
1.化学研究的对象，医用化学的主要内容。 2.化学和医学的关系，学习医用化学的方法。
一、化学研究的对象
一．化学：在原子-分子层次上研究物质的组
成、结构、性质及其变化规律的科学。
物质 究
实物：有静止质量，化学研究之 场： 无静止质量，化学不研
• 物质的例子
实物(substance) ：
星球
汽车
分子
场(field) ：
无线电波（电磁场） 光子
二、化学与医学的关系
1.人体内的生理变化和物质转 化是以化学反应为基础
2.药物的化学结构、性质决定 着药物的作用和疗效
3.运用化学的原理和方法诊断 疾病
现代医学与化学的关系更加密切：
（1）体内许多生理、病理现象，如消 化、呼吸、排泄等都包含复杂的化学 变化。人体的基本营养物质糖、脂肪、 蛋白质、无机盐等的代谢同样也遵循 化学的基本原理和规律。
（2）在疾病诊断、治疗过程中，需要 进行化验和用药，如测定血、尿等生 物标本中某些成分的含量，所用药物 讲究其结构、化学性质、纯度等对药 理作用、毒副作用的影响以及药物间 的配伍。
三、医用化学的地位和作用 医用化学的内容是根据临床医学专业的
特点及需要选定的，主要包括水溶液 的性质、有关理论及应用，配位化合 物，有机化合物的结构、性质及应用， 化学实验等。 医用化学的任务是为大一学生提供与临 床医学专业相关的化学基本概念、基 本原理及其应用知识，同时通过实验 课的训练，让学生掌握基本实验技能， 建立定量概念，培养学生的动手能力。
四、怎样学好医用化学
本教材包括无机化学、有机化学、化学实践 三部分，主要内容是医学专业必须的化学 基础知识。
无机化学部分的重点是基本概念、基本原理、 元素及其化合物的性质和应用、有关化学 的基本计算等；
有机化学部分的重点是有机化合物的概念、 结构、官能团、重要化合物的命名、性质 和应用等。
化学实践是化学课的重要组成部分，通过化 学实践不仅可以验证和巩固课堂上所学的 理论知识，还可以使同学们获得化学的基 本技能，逐步提高分析和解决问题的能力， 为毕业后的专业技术工作奠定基础。
本节主要介绍物质的量和溶液 的相关知识。
第一节 物质的量
复习回ห้องสมุดไป่ตู้：
1.原子是化学变化中最小的粒子；分子是保 持物质化学性质的最小粒子；离子是带有 电荷的原子或原子团。
2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 分子、原子、离子的质量和体积都很小， 都处于永恒运动中，相互之间有间隔。
3.国际上一致以碳-12原子质量的1/12（约为 1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质 量跟它作比较所得的数值，就是该种原子 的相对
医用化学课件
复习回顾
1.化学是以实验为基础，研究物质的组 成、结构、性质、变化及其应用的一 门自然科学。
2.没有新物质生成的变化是物理变化， 有新物质生成的变化是化学变化。
3.物质不需要发生化学变化就表现出来 的性质是物理性质；物质在化学变化 中表现出来的性质是化学性质。
第一章 绪论 学习重点：
原子质量。化学式中各原子的 相对原子质量的总和就是相对 分子质量。
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
联系生活
日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不 会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一 辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克。再如做某 事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 ×10-5 年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或 很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。
医用化学的目的（任务）：
一、提高医学生的科学文化素质，培养理性 思维方式，开发智能；
二、为后续课程提供必要的基础知识，如生 物化学、药理学等；
三、帮助学生获得从化学的角度发现问题、 分析问题和解决问题的能力，为将来从事 专业工作提供更多的思路和方法；
四、为生活服务，即使将来在工作中不必直 接应用化学知识，生活依然离不开化学。
溶液是自然界中随处可见的一种体 系。人们日常生活中喝的各种饮 料、汤汁等是溶液，人体内的血 液、淋巴液、胃液、唾液等各种 组织液也是溶液。食物的消化和 吸收、营养物质的运输和转化、 代谢废物的排泄等都离不开溶液。 大部分化学反应只有在溶液中才 能进行的比较快速和完全。溶液 在临床上有着广泛的应用。
意义。
熟悉：分散系的概念及分类；渗透压与浓度、温 度的关系及其计算。
了解：质量分数和体积分数及其计算。
能力要求：正确判断高渗液、等渗液和低渗液及 其渗透方向，并应用于输液等医学实践。
素质要求：应用渗透原理解释溶血、水中毒和水 肿现象等。
学习医用化学的方法：
1、课前预习，熟读课本
2、认真学习，不干扰上课；
3、积极思考，敢于找问题；
4、复习及时，总结与归纳；
5、适当做题，应用是关键。
第二章 溶液
学习目标：
掌握： 1.物质的量、摩尔、摩尔质量的概念、符号，有
关物质的量的计算。 2.物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、关系
式及有关计算。 3.溶液组成标度表示方法；渗透现象产生的条件；
物质的量是表示构成物质粒子数目的物 理量。
符号：n 某物质B的物质的量可以表示为n(B)或
nB。 例如： 氢原子的物质的量可表示为n(H)或nH； 氢氢分离子子的 的物 物质 质的 的量 量可 可表 表示示为为nn((HH2+))或或nnHH+2。；
物质的量
单位 米
千克 秒
安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
一、物质的量及其单位
（一）物质的量
概念：把微观粒子数目与宏观可称量的物质
质量联系起来，这个物理量就是“物质的 量”。
提出设想
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理
量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
宏观 （质量等）
微观 (粒子数)
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 微观
12克
32克
44克
宏观
物理量 长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
1.化学研究的对象，医用化学的主要内容。 2.化学和医学的关系，学习医用化学的方法。
一、化学研究的对象
一．化学：在原子-分子层次上研究物质的组
成、结构、性质及其变化规律的科学。
物质 究
实物：有静止质量，化学研究之 场： 无静止质量，化学不研
• 物质的例子
实物(substance) ：
星球
汽车
分子
场(field) ：
无线电波（电磁场） 光子
二、化学与医学的关系
1.人体内的生理变化和物质转 化是以化学反应为基础
2.药物的化学结构、性质决定 着药物的作用和疗效
3.运用化学的原理和方法诊断 疾病
现代医学与化学的关系更加密切：
（1）体内许多生理、病理现象，如消 化、呼吸、排泄等都包含复杂的化学 变化。人体的基本营养物质糖、脂肪、 蛋白质、无机盐等的代谢同样也遵循 化学的基本原理和规律。
（2）在疾病诊断、治疗过程中，需要 进行化验和用药，如测定血、尿等生 物标本中某些成分的含量，所用药物 讲究其结构、化学性质、纯度等对药 理作用、毒副作用的影响以及药物间 的配伍。
三、医用化学的地位和作用 医用化学的内容是根据临床医学专业的
特点及需要选定的，主要包括水溶液 的性质、有关理论及应用，配位化合 物，有机化合物的结构、性质及应用， 化学实验等。 医用化学的任务是为大一学生提供与临 床医学专业相关的化学基本概念、基 本原理及其应用知识，同时通过实验 课的训练，让学生掌握基本实验技能， 建立定量概念，培养学生的动手能力。
四、怎样学好医用化学
本教材包括无机化学、有机化学、化学实践 三部分，主要内容是医学专业必须的化学 基础知识。
无机化学部分的重点是基本概念、基本原理、 元素及其化合物的性质和应用、有关化学 的基本计算等；
有机化学部分的重点是有机化合物的概念、 结构、官能团、重要化合物的命名、性质 和应用等。
化学实践是化学课的重要组成部分，通过化 学实践不仅可以验证和巩固课堂上所学的 理论知识，还可以使同学们获得化学的基 本技能，逐步提高分析和解决问题的能力， 为毕业后的专业技术工作奠定基础。
本节主要介绍物质的量和溶液 的相关知识。
第一节 物质的量
复习回ห้องสมุดไป่ตู้：
1.原子是化学变化中最小的粒子；分子是保 持物质化学性质的最小粒子；离子是带有 电荷的原子或原子团。
2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 分子、原子、离子的质量和体积都很小， 都处于永恒运动中，相互之间有间隔。
3.国际上一致以碳-12原子质量的1/12（约为 1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质 量跟它作比较所得的数值，就是该种原子 的相对
医用化学课件
复习回顾
1.化学是以实验为基础，研究物质的组 成、结构、性质、变化及其应用的一 门自然科学。
2.没有新物质生成的变化是物理变化， 有新物质生成的变化是化学变化。
3.物质不需要发生化学变化就表现出来 的性质是物理性质；物质在化学变化 中表现出来的性质是化学性质。
第一章 绪论 学习重点：
原子质量。化学式中各原子的 相对原子质量的总和就是相对 分子质量。
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
联系生活
日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不 会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一 辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克。再如做某 事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 ×10-5 年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或 很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。
医用化学的目的（任务）：
一、提高医学生的科学文化素质，培养理性 思维方式，开发智能；
二、为后续课程提供必要的基础知识，如生 物化学、药理学等；
三、帮助学生获得从化学的角度发现问题、 分析问题和解决问题的能力，为将来从事 专业工作提供更多的思路和方法；
四、为生活服务，即使将来在工作中不必直 接应用化学知识，生活依然离不开化学。
溶液是自然界中随处可见的一种体 系。人们日常生活中喝的各种饮 料、汤汁等是溶液，人体内的血 液、淋巴液、胃液、唾液等各种 组织液也是溶液。食物的消化和 吸收、营养物质的运输和转化、 代谢废物的排泄等都离不开溶液。 大部分化学反应只有在溶液中才 能进行的比较快速和完全。溶液 在临床上有着广泛的应用。