2017人教版高中化学选修三123《电负性》随堂练习

课时训练6电负性

1、下列就是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子就是( )

A、1s22s22p4

B、1s22s22p63s23p3

C、1s22s22p63s23p2

D、1s22s22p63s23p64s2

解析:根据四种原子的基态电子排布式可知,选项A有两个电子层,最外层有6个电子,应最容易得到电子,电负性最大。

答案:A

2、按F、Cl、Br、I顺序递增的就是( )

A、外围电子

B、第一电离能

C、电负性

D、原子半径

解析:F、Cl、Br、I的外围电子数相同,故A项错误;从F~I第一电离能依次减小,原子半径依次增大,电负性依次减小,故B、C错误,D正确。

答案:D

3、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的就是( )

A、Li,F

B、Na,F

C、Na,Cl

D、Mg,O

解析:

选项化合物电负性电负性差

A LiF 1、04、

3、0

B NaF 0、94、

3、1

C NaCl 0、93、

2、1

D MgO 1、23、

5

2、3

所以共价键成分最少的为B项。

答案:B

4、对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的就是( )

A、原子半径最小

B、原子序数为7

C、第一电离能最大

D、电负性最大

解析:价电子构型为2s22p5,可知该元素就是F元素,故可判断只有D正确。原子半径最小的

就是H;F原子序数就是9;第一电离能最大的就是He。

答案:D

5、下列各组元素性质的递变情况错误的就是( )

A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B、P、S、Cl元素最高正价依次升高

C、N、O、F电负性依次增大

D、Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

解析:根据元素周期律可知,同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大,故A、B、C正确;同一主族,从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,故D错误。

答案:D

6、X与Y都就是原子序数大于4的短周期元素,X m+与Y n-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的就是( )

A、X的原子半径比Y小

B、X与Y的核电荷数之差为(m-n)

C、电负性:X>Y

D、第一电离能:X

解析:X m+与Y n-的核外电子排布相同,则质子数:X>Y,原子半径:X>Y,X与Y的核电荷数之差为(m+n)。X比Y更易失电子,第一电离能:X

答案:D

7、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的就是( )

A、上述钛原子中,中子数不可能为22

B、钛元素在周期表中位于第四周期

C、钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D、钛元素就是d区的过渡元素

解析:题给三种同位素原子中,中子数最小为26,故A选项正确;Ti位于第四周期第ⅣB族,属于d区元素,故B、D选项正确;同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同,C选项错误。

答案:C

8、下列各元素,最易形成离子化合物的组合就是( )

①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素

A、①②

B、③④

C、②③

D、①④

解析:①为Na元素,④为活泼非金属元素F,故①④易形成离子键,故选D。

答案:D

9、X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )

A、X的原子半径大于Y的原子半径

B、X的电负性大于Y的电负性

C、X的阴离子的半径小于Y的阳离子的半径

D、X的第一电离能小于Y的第一电离能

解析:由X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知Y在X的下一周期,Y为金属元素,X为非金属元素。

答案:B

10、不能说明X的电负性比Y的大的就是( )

A、与H2化合时X单质比Y单质容易

B、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C、X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

解析:若X的电负性比Y大,表明X的非金属性比Y的非金属性强。A、B、D三项均能说明X的非金属性比Y的强。而只由原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。

答案:C

11、a、b、c、d就是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成的化合物的电子式为b+[∶∶]3-b+。下列说法中正确的就是

( )

A、原子半径:a>c>d>b

B、电负性:a>b>d>c

C、原子序数:d>a>c>b

D、最高价含氧酸的酸性:c>d>a

解析:由a的原子结构示意图分析得,a应为硅元素,位于第三周期;因为a、b、d同周期,b元素显+1价,故b应为Na;又因c显-3价,则c应为氮或磷,但d为第三周期元素,且c与d同主族,故d应为磷,c应为氮。将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。

答案:D

12、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的就是( )

A、第一电离能:④>③>②>①