2008-2009普通化学原理期末试卷及答案
2008---2009化学期末.doc
洛阳市2008——2009学年第一学期期末考试九年级化学试卷相对原子质量： 一．选择题：（请将答案直接填写在下表中，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分） 1．下列关于燃烧现象的描述，正确的是A. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射2. 你经常做家庭小实验吗？请预测下列实验不可能成功的是A ．用铁钉等材料探究铁生锈的条件B ．用鸡蛋壳和食醋可制二氧化碳C ．用木炭吸附的方法可使硬水转化成软水D ．将一只冷碟子放在烛火上方可获得炭黑3. 下列实验操作正确的是4. 2008年北京奥运会金牌——“金镶玉”含有多种玉石，其中有一种是化学成分为Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2的透闪石，该化学式中Si 的化合价为A -2B -4C ＋2D ＋45. 物质的性质决定物质的用途。
下列物质的用途中，利用了其化学性质的是①甲烷用作燃料 ②氢气用于填充探空气球 ③氧气用于炼钢 ④干冰用作制冷剂 ⑤焦炭用于炼铁A.①②③B.①③⑤C.③④⑤D.①④⑤6．去年有数家煤矿发生重大爆炸事故，造成了人员伤亡和经济损失，事故原因多是因为矿井的煤尘或“瓦斯”含量过高引起。
你认为下列说法中正确的是A.爆炸一定不是由煤尘引起，因为煤尘的着火点较高，不易燃烧B.爆炸一定是由“瓦斯”引起的，而跟煤尘无关，因为“瓦斯”是可燃性气体C.“瓦斯”的主要成分是CH 4气体，矿工进矿时应用明火检查其含量D.煤尘和“瓦斯”都属可燃物，跟空气混合遇明火很可能会引起爆炸7．我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以两种化合物的形式存在。
利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为：5X+KIO 3+6CH 3COOH==6CH 3COOK+3H 2O+3I 2，试推测X 的化学式是A.K 2OB.KIC.KOHD.KIO8. 小明知道二氧化碳可溶于水，仍采用排水法收集，而不用排空气法，其理由是A ．排水法比较方便B ．排水法可收集到较纯的二氧化碳气体C ．排水法收集气体较多D ．排空气法装置太复杂9．下列关于数字含义的解释中，正确的是A. Zn 2+中的“2”表示锌原子得到2个电子B. H 2O 中的“2”表示一个水分子中含有2个氢元素C. 2NO 中的“2”表示2个一氧化氮分子D. A +l 32O 3中化学式上方的“+3”表示2个铝的化合价为+3价10. 在化学反应A ＋2B ＝3C ＋D 中，6gA 恰好与8gB 完全反应，有9gD 生成。
北京市海淀区2008-2009学年上学期期末练习高二化学试卷
北京市海淀区2008-2009学年上学期期末练习高二化学试卷2009．1第Ⅰ卷（选择题 共50分）Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Ag —108选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。
下列说法中，正确的是（ ）A ．用铝锅炒菜比用铁锅好B ．为防止身体发胖，炒菜时不放油C ．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠D ．碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿2．下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是（ ）A ．塑料B ．陶瓷C ．铝合金D ．天然橡胶3．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。
下列叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．石英可用来制作工艺品 B ．硅酸盐是陶瓷的主要成分C ．硅单质是制造玻璃的主要原料D ．硅单质可用来制造太阳能电池4．糖类是人体主要的能量来源。
下列物质中，不．属于．．糖类的是（ ） A ．酶 B ．蔗糖 C ．淀粉 D ．葡萄糖5．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C 3H 8，它属于（ ）A ．烷烃B ．烯烃C ．炔烃D ．芳香烃6．漂粉精的有效成分是A ．CaCl 2B ．CaCO 3C ．Ca(OH)2D ．Ca(ClO)27．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
氢气瓶应贴有的安全使用标识是（ ）有毒品A B C D8．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（ ）A ．NaOHB ．CH 4C ．SO 2D ．H 2O9.据报道，放射性同位素钬Ho 16667可用于治疗肝癌。
Ho 16667原子核内中子数是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．16610．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A ．盐酸B ．NaCl 溶液C ．Fe (OH)3 胶体D ．油水混合物11．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 （ ）A ．油脂B ．淀粉C ．葡萄糖D ．纤维素12．下列关于NO 2的物理性质描述中，正确的是（ ）A ．无毒B ．无颜色C ．无气味 D.有刺激性气味 13．下列物质中，相同条件下与氢气反应程度最剧烈的是（ ）A ．F 2B ．Cl 2C ．Br 2D ．I 2 14．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（ ）A ．1 mol 金属单质与酸反应失去电子的多少B ．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C ．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D ．1 mol 金属单质与水反应放出氢气体积的多少15．下列物质中，不．能．跟NaOH 溶液反应的是（ ） A ．Fe B ．Al C ．SiO 2 D ．Cl 216．下列仪器中，能用于直接．．加热的是（ ） A ．烧杯 B ．试管 C ．烧瓶 D ．锥形瓶17．用固体NaOH 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是（ ）A ．称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上B ．将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．在烧杯中溶解固体NaOH 得到溶液，冷却到室温后再转移至容量瓶中18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) 。
2008—2009学年第一学期期末测试 初三化学
2008—2009学年第一学期期末测试初三化学注意事项：1.本试卷共30题，满分l00分，考试用时90分钟；2.答题前，考生务必将自己的姓名、年级、学号填写在答题卡的相应位置上；3.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5第Ⅰ卷（客观题共40分）1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是A．滴水成冰B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．汽油挥发2．地球表面大部分地区虽然都是水面，但可供使用的淡水资源却还不到百分之一。
下列应对水资源危机的措施：①推广使用无磷洗衣粉；②加强工业废水的达标排放；③加快生活污水净化处理的建设；④合理使用农药和化肥；⑤提倡节约用水，合理的是A．①②③B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤3．空气是一种宝贵资源。
下列有关空气的说法正确的是A．空气中含量最多的是氧元素B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好4．用自来水养鱼时，残留在水中的氯气会对鱼造成危害，常加入大苏打Na2S2O3来除去水中的氯气。
下列有关大苏打的叙述错误的是A．大苏打中含有二氧化硫分子B．大苏打由三种元素组成C．大苏打中钠、氧元素质量比为23:24D．大苏打中硫元素的化合价为+25．将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。
下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是6． 发展离不开能源，下列说法错误的是A ．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料B ．煤是工业的粮食，石油是工业的血液C ．西气东输工程让苏州居民用上天然气，对改善苏州环境有利D ．石油、天然气、氢能、核能等都是迫切需要人们开发的新能源7．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是A ．分子数比为1:1的CO 和O 2B ．分子数比为1:1的H 2和O 2C ．质量比为1:5的CH 4和O 2D ．质量比为1:2的C 和O 28．冬季天气干燥常会发生火灾，消防人员常用高压水枪灭火，水在灭火中的主要作用是A ．降低可燃物的着火点B ．防止燃烧产物污染空气C ．降低温度到可燃物的着火点以下D ．水分解出不助燃的物质9．氧气跟世间万物如影随形。
2008-2009年第yi学期初三化学期末
2008－2009学年第一学期期末考试八年级化学试题（时间：90分钟满分：120分）友情提示：慎重思考认真书写规范答卷一、单项选择题（本题包括18个小题，每题2分，共36分，将每个小题正确题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18答案1．世界是物质的，物质又是不断运动变化的。
下列变化中属于化学变化的是A. 木炭燃烧变成灰烬B. 水加热变成水蒸气C. 西瓜榨成西瓜汁D. 铝块压制成铝箔2．化学上把“生成新物质的变化叫化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是A. “新物质”就是自然界中不存在的物质B. “新物质”就是与变化前的物质在颜色方面有所不同的物质C. “新物质”就是与变化前的物质在状态方面有所不同的物质D. “新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质3. 现代社会的生产和生活需要消耗大量能量，下列活动中不是．．通过化学反应提供能量的A. 蜡烛照明B. 水力发电C. 用干电池给手电筒供电D. 木柴取暖4．北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C 3H8)。
下列关于丙烷性质的描述，属于化学性质的是A．无色气体 B．易燃烧C．沸点为-42.1℃，易液化D．微溶于水，可溶于乙醇5. 在实验室里，下列做法中正确的是A. 为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶B. 为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道C. 为了能看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心D. 为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向6. 下列关于水的天然循环的说法中正确的是①水在天然循环过程中实现了水的自身净化②水的天然循环是通过水的三态变化实现的③太阳为水的天然循环提供了能量④水的天然循环完成了水资源的重新分配A．①③ B．①② C．③④ D．①②③④7．李明同学学习化学后，对装修新房的爸爸说：“如果厨房不装油烟机家具就会沾满油渍”。
李明同学这样说的科学依据是2 8 6 +xD ．点燃酒精灯 A ．分子很小 B ．分子是可分的 C ．分子在不断地运动 D ．分子之间有间隔8. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。
08—09学年上化学期末考
华昌中学2008-2009学年上学期半期考高三化学试卷（可能用到的原子量：H:1 Ne:10 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 ）一、选择题（每小题2分，共48分）。
1. .市场上销售的“84消毒液”，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使用时应加水稀释，③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
“84消毒液”可能的有效成分是（）。
A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO42.下列说法正确的是（）。
A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO4·5H2O是一种混合物3.设N A为阿伏加德罗常数。
下列叙述不正确的是（）。
A.20g重水（D2O）中的中子数为8N AB.22g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2N AC.25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中含有0.1 N A个氢氧根离子D.0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移的电子数为0.03 N A4．4g NaOH溶解10mL水中，再稀释成1L溶液。
从中取10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）。
A.1mo l·L-1B.0.1 mo l·L-1C.0.01 mo l·L-1D.10 mo l·L-15．关于工业生产的叙述中，错误的是（）。
A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C.将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石6.下列离子方程式正确的是（）。
A.钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.氧化钠与盐酸反应：O2-+2H+==H2OC.氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2Na++2OH-D.小苏打与盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O7.关于溶液Na2CO3与NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）。
08年7月化学必修Ⅱ期末试题及答案
08年7月化学必修Ⅱ期末试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60分）1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是()A.牛顿B.道尔顿C.阿佛加德罗D.门捷列夫2、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar4、下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键5、下列化合物电子式书写正确的是()6、在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是()A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．制半导体的材料7、下列反应中属吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应8、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为()A．v(H2)=0.03mol/（L·min）B．v(N2)=0.02mol/（L·min）C．v(NH3)=0.17mol/（L·min）D．v(NH3)=0.01mol/（L·min）9、下列说法中正确的是()A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C、化学电池的反应基础是氧化还原反应D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO210、下列属于取代反应的是()A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水C．乙醇在氧气中燃烧D．乙烯生成聚乙烯11、下列各组物质中互为同分异构体的是()A.1H与2HB.O2与O3C.乙烷与甲烷D.正丁烷与异丁烷12、衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A、石油产量B、乙烯产量C、天然气产量D、汽油产量13、下列物质不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br14是谁第一个想到苯是环状结构的()A．拉瓦锡B．维勒C．阿佛加德罗D．凯库勒15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂16、CH2=CH—CH2OH的性质可能有：①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D.只有①②17、炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是()A.有盐类物质生成B.有酯类物质生成C.有醇类物质生成D.有酸类物质生成18、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
房山区初三化学2008期末卷化学
。
三、实验题 (3 道小题，共 19 分 )
33、（ 5 分） 某同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别
按下图进行实验，向花分别喷洒稀盐酸或水。回答下列问题：
（提示：石蕊遇酸变红）
（ 1 ）观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ、纸花变红
；Ⅱ
Ⅳ
。
（ 2）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：
澄清的 石灰水
丁
A ．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D ．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
24、对下列现象的解释，不正确的是
D. 将混合气体通入到澄清的石灰水中
12. 试管中盛有黑色粉末，将其加强热， 粉末变为红色， 同时产生无色气体，该气体能使
澄清的石灰水变浑浊，则该黑色粉末可能是
A. 木炭粉 B. 四氧化三铁 C. 13 ．目前房山区正在创建全国卫生区而努力，
氧化铜 D. 木炭粉和氧化铜 全区各校都进行了健康知识教育。
25. 某化合物 4.6g 完全燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，该化合物中
A. 只含碳、氢两种元素
B.
只含碳、氧两种元素
C. 含有碳、氢、氧三种元素
D.
无法确定
二、 填空题（ 7 个小题，共 30 分） 26． (3 分 ) 填写下表：
高压水枪喷水灭火
常见的
灭火6 分) 某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验 后，提出如下问题： “木炭与一氧化铅（化学式为 PbO）反应生成铅的同时产生的气体一定 全部为二氧化碳吗？”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
普通化学试题 2008-2009
烟台大学2008 ～2009学年第 1 学期 普通化学原理期末 试卷A题号考题类型 总分 得分 阅卷人 总得分 合分人 一填空题 40 二 选择题 40三 计算题 20一、填空题 ( 共15题 ，单空题每题2分，多空题每空1分 ，共40分 )1. 已知在25℃时 CO(g) CO 2(g) H 2O(g)/ kJ ·mol \m f G Δ-1 -137.2 -394.4 -228.6则反应CO(g)+H 2O(g) = CO 2(g)+H 2(g)，在25℃和101.3 kPa 下的为 ____________。
\m r G Δ2. 已知K 稳(Au(SCN)2— ) = 1.0 × 1018，Au + + e − = Au 的= 1.68 V ，\ϕ则 Au(SCN)2 -+ e − = Au + 2SCN -的为____________________________。
\ϕ3. pH = 9.56的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液中NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的物质的量浓度比是_________________________ ( NH 3·H 2O 的p K b = 4.74 )4. 由N 2和H 2化合生成NH 3的反应中，< 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正 \m r H Δ反应速率将_____________，逆反应速率将_____________，平衡将向________方向移动；平衡常数将________________。
5. 25℃，KNO 3在水中的溶解度是6mol ·dm -3，若将1 mol 固体KNO 3置于水中，则KNO 3变成盐溶液过程的ΔG 的符号为_____________，ΔS 的符号为_____________。
6. 按键的极性从大到小的顺序排列以下各组物质：NaCl ，HCl ，Cl 2，HI __________________________________。
2008学年第一学期九年级化学科期末测试题答案
2008学年第一学期九年级化学科期末测试题答案一、（每小题2分，40分）第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、本题包括10小题（共40分）21、（4分）（1）KMnO43N2 2Al3+ SO3（每空1分，书写不规范的不得分）22、（4分）（1）Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑（2）CH4 +2 O2点燃CO2↑+2 H2O（每个方程式2分，全对才得分；化学式、配平、条件及箭头，错其中一样该方程式为0分）23、（2分）（1）3（1分）（2）CaO （1分，书写不规范的不得分）24、（2分）1650（2分）25、（4分）（1）①（1分）（2）②③④⑤⑥（全对1分）（3）⑤（1分）（4）②③④（全对1分）26、（4分）（1）3，（1分）＋5；（1分）（2）S（2分）27、（2分）①②③④⑤（全对2分）28、（6分）①CaCO3高温CaO + CO2↑② 2CO + O2点燃2CO2③ CuO + CO △Cu + CO2（每个方程式2分，化学式错方程式为0分。
配平、条件及箭头漏写或错写全部只扣1分。
）29、（4分）（1）加絮凝剂，过滤（各1分，全对2分，错别字0分）（2）活性炭吸附（全对1分，错别字0分）（3）投药消毒（全对1分，错别字0分）30、（8分）（1）60（1分）（2）35%（1分）尿素的含氮的质量分数为：2×14/60 = 46.7%（1分）1万元购买尿素含氮的质量为：10000/1080×1000×46.7% ＝4324.1Kg（2分）1万元购买硝酸铵含氮的质量为：10000/810×1000×35% ＝4321.0Kg（2分）建议购买尿素。
（1分）三、本题包括10小题（共20分）31、（7分）（1）长颈漏斗（1分）锥形瓶（1分）CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 +CO2↑+ H2O（2分。
化学式错方程式为0分。
配平、条件及箭头漏写或错写全部只扣1分。
2008-2009学年度高二下学期期末考试化学试题Anlnqw
2008-2009学年度高二下学期期末考试化学试题2009/7/5全卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对分子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5I 卷（共56分）一、单项选择题 (本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．2006年8月，冥王星被宣布逐出太阳系行星家族。
科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、固体一氧化碳以及少量的固体甲烷等。
下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．冥王星上不会有大量氧气存在B ．这种固体氮与地球大气层中的氮气是同一种物质C ．一氧化碳与甲烷反应能生成二氧化碳和水，故冥王星上可能存在生命D ．这些物质对于人类来说不具有开发利用的价值2、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ）A ．质谱B ．红外光谱C ．紫外光谱D ．核磁共振谱3．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B ．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D ．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸 4．下列说法错误．．的是（ ）A 、石油中含有115C ~C 的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B 、含18C 以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C 、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D 、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 5．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ）A ．2,2,3,3-四甲基丁烷B CH 3OHC 甲苯D CH 3COOCH 3 6、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（ ）乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液A ①与②B ③与④C ①与④D ②与③ 7、下列实验操作完全正确的是（ ）A ．配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液时，先量取10 mL 1 mol·L－1的NaCl 溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入加入到浓硫酸中C ．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度D ．水与金属钠的反应，在盛有少量水的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠8、下列有机物分子中所有原子不可能在同一平面内的是（ ）二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
山东建筑大学普化08-09试题及答案
H 3 AsO4 / H 3 AsO3
计算该反应在 298.15K 下的标准平衡常数 K
通过计算说明该反应在 1500K 温度下能否自发进行 估算在标准条件下该反应自发进行的最低温度 解： ①反应的
r Hm B f H m 110 .5 KJ / mol 2 (859.4 KJ / mol ) (1) ＝ 628.4 KJ / mol
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日
（本科）试卷 A 卷
月
试卷类别：考试； 试卷形式：闭卷；考试时间 120 分钟 二 三 四
总分
一
A：都是途径函数，无确定的状态变化途径就无确定的值 B：都是状态函数，变化量与途径无关 C：功是状态函数，而热是途径函数 × √ ） D：以上说法皆错
年
一、是非题（正确的在（）里打√，错误的打×，每题 1 分，共 15 分） 1、用弹式热量计可以准确的测量恒压反应热 （ 2、对只有凝聚相的系统，在变化过程中，其 q v
11、25℃时，往 HF 和 NaF 等摩尔混合溶液中，加入少量盐酸或烧碱后，该溶液的 PH 基本保持不变 （ √ ） A：2 B：4 C：6 D：3 12、催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度 （ √ ） 6、在下列原电池反应中， Ni ( s ) Ca 2 (aq ) Ni 2 (1.0mol / l ) Cu ( s ) ，当原电池的电动势 13、反应的 r H m 就是反应的热效应 （ × ） 14、对某一化学反应，其标准平衡常数 K 和电动势 E 的数值都随方程式的写法不 同而异 15、25℃时，一定浓度的 H 2S 溶液中， C H ：C S 2 ＝2：1 （ （ × ） × ）
RT ln K ………………………………5 分 ②∵ rG m rG m 530.88 KJ / mol K 9.75 10 94 ………………6 分 ∴ ln K 3 RT 8.314 10 298.15 K (T ) r H m (298.15 K ) T r S m (298.15 K ) …………………………7 分 ③∵ r G m (1500 K ) 638.4 KJ / mol 1500 K 360.63 J / mol.k 10 3 ∴T＝1500K 时， r G m
2008~2009学年度第一学期期末考试试卷参考答案及评分标准
△
2008～2009学年度第一学期期末考试试卷参考答案及评分标准
高 二
化 学
三、填空题（35分，共4小题）
26.（5分）(CH 3)2CHC(CH 3)=CHCH 3 （3分） 3,4—二甲基—2—戊烯 （2分） 27.（6分）（1）HOCH 2CHO （3分） ⑵ CO(NH 2)2 （3分） 28.（11分） （1）（CH 3）3CCH 2CH 3（3分）
（2）(CH 3)3CCH 2CHO+2Ag(NH 3)2OH → (CH 3)3CCH 2COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O (4分) （3）取代（或水解） （2分） （4）消去 （2分）
29.（13分）(1)氯气(C12)、光照；NaOH 水溶液，加热 (每空1分、共4分)
(2)
（4）
(5)H 2O 2 （2分）
四、计算题（共1小题，10分） 30.
（1）m(H)= =0.6(g) m(C)= =3.6(g) m(O)=5.8-0.6-3.6=1.6(g)（3分）
n(C):n(H):n(O)= : : = 0.3:0.6:0.1=3:6:1
则该物质的实验式为C 3H 6O （2分）
又根据质谱图中的质荷比得知该物质的相对分子质量为58
设其分子式为（C 3H 6O ）n 则（C 3H 6O ）n =58 n=1 该物质的分子式为C 3H 6O (2分)
（2）根据核磁共振氢谱有3个峰，且面积比为2：1：3 则该物质的结构简式为 CH 3CH 2CHO （3分）
（其他合理结构也给分） （2分）。
2008-09化学卷子
上海交通大学试卷(A卷）（2008至2009学年第一学期期末）院系_____________班级______________学号_______________姓名课程名称无机与分析化学（B）成绩一、选择题：20％1．根据酸碱质子理论，HCl+ NH2OH → HONH3Cl的反应体系中所包含的酸为（）。
⑦4+⑥-NH⑤3+ ClHCl①②NH2OH ③HONH3Cl ④H+HONH①⑥③①④⑤ (d) ③⑥⑦（a）②⑤⑦(b) (c)2. MnS溶解度在最大的（）（a）饱和H2S （b）0.1mol/dm3NaCl （c）0.1mol/dm3HCl （d）蒸馏水3. 0.10 mol/dm3铵盐溶液的pH值小于7的是（）(K NH3·H2O=1.8×10-5 K HF=6.8×10-4 K HCN=4.9×10-10，K HAc=1.8×10-5)（a）NH4Ac （b） NH4F （c） NH4CN （d）不能确定4. 用0.1000mol/dm3NaOH滴定0.1000mol/dm3HA( pKa=4.7 )时pH突跃范围为7.7~9.7，由此可推断用0.1000mol/dm3NaOH滴定为pKa=3.7的0.1000mol/dm3某一元酸，其pH突跃范围为（a） 6.8~8.7 （b）6.7~9.7 （c）6.7~10.7 （d）7.7~9.75. CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol/dm3，它的溶度积是( )（a） 2.6×10-9（b） 3.2×10-11（c） 4×10-8（d） 8×10-106. 下列叙述中正确的是( )。
（a）含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀.（b）凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀.（c）用水稀释含有AgC1固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度增大（d）当溶液中难溶电解质的离子积Qc小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解.7. 酸性介质中，下列电对的电极电势受溶液pH值影响的是（）（a）Fe2+／Fe （b）IO3－／I–（c）MnO4-／MnO42-（d）Br2／Br-8. 在Ca(OH)2（k sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（k sp=1.2×10-11）、BaSO4（k sp=1.08×10-10）三物质中，下列说法正确的是( )（a）Mg(OH)2的溶解度最小（b）Ca(OH)2的溶解度最小（c）BaSO4的溶解度最小（d）Ksp最小的溶解度最小9. 在最稳定的[HgX4]2-配离子中，X-应为( )（a）F-（b）Cl-（c）Br-（d）I-10. 配制pH＝9.2的缓冲溶液时，应该选择的缓冲对是（）（a）NaH2PO4-Na2HPO4(pKa2 = 7.20) （b）NH3-NH4Cl(pK b = 4.75)（c）NaHCO3-Na2CO3(pKa2=10.25) （d）NaAc-HAc（pK b=9.25）11．向原电池Zn|Zn2+(1mol⋅dm-3)||Cu2+(1mol⋅dm-3)|Cu的负极加入氨水，则电池的电动势将( )（a）增大（b）减小（c）不变（d）无法判断12. 已知MnO2 + 2e- + 4H+2Cl-Mn2+ +2H2O（ϕo = 1.23v ），Cl2 + 2e-（ϕo = 1.36v），但可以用MnO2和浓盐酸制备Cl2 ，其原因是( )（a）两个ϕo值相差不大（b）酸度增加，锰的ϕo(MnO2/Mn2+)值也增大，（c） [Cl-]增加ϕo(Cl2/Cl-)值减小（d）上面三个因素都有13. 柠檬酸（H 3Cit ）的离解常数分别为pK a 1﹣pK a3分别为3.13，4.77和6.40，0.1mol ⋅dm -3溶液在pH=4.32时，则浓度最大的物种为（ ）（a ）H 3Cit （b ）H 2Cit — （c ）HCit 2— （d ） Cit 3—14．CO 2对强酸、强碱滴定的影响，在下列哪类情况时可忽略（ ）（a ）指示剂A(pKa=3.5）作指示剂； （b ）指示剂B(pKa=7.3)作指示剂； （c ）指示剂C(pKa=9.0）作指示剂； （d ）上述三种都不可以15．莫尔法中指示剂[CrO 42-] 理论用量为1.2×10-2mol/dm 3，实际滴定时[CrO 42-] =5×10-3mol/dm 3，须加入稍过量的AgNO 3溶液才能显示终点，由此引起的误差属于 （ ）. （a ）操作误差； （b ）过失误差； （c ）系统误差； （d ）仪器误差。
江西省吉安市2008—2009学年九年级化学下学期期末考试试卷
用心
爱心
专心
15、在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应速率越快。现有 50g 溶质 的质量分数为 32%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成的 H 2 的总质量，可向该硫酸中加入适量的（ A、氢氧化钾溶液 B、氯化钾溶液 ） C、碳酸钾溶液 D、__________
9、现有 H 2 SO 4 、NaOH、 CuO、Na 2 CO 3 四种物质，分别与其他物质反应都有同一种物质 x 生成，则 X 的化学式可能是( A 、H 2 O B、CO 2 ) C、NaCl D、BaSO 4 ）
10、下下列四种叙述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是（
①图像 A 表示向一定量的 BaSO 4 溶液中滴加 Cu SO 4 溶液，其导电性与加入量的关系 ②图像 B 表示向一定量的 Na 2 SO 4 溶液中滴加 BaSO 4 溶液，沉淀量与加入量的关系 ③图像 C 表示一定量的 KMnO 4 加热制成 O 2 的过程中，残留固体中 Mn O 2 的质量的关系
A、X：纯净物 B、X：氧化反应 C、X：金属
D、________________________________
12、已知甲、乙、丙、丁四种物质化学反应中的关系为：甲+乙=丙+丁。下列有关说法正确 的是 A、若取 10g 甲和 20g 乙反应，则生成的丙和丁的物质量总和一定为 30g B、若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱 C、若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应 D、______________________________________________________________。 13、 “世界钨都”——赣南蕴藏着丰富的钨矿资源。冶炼钨都过程中反应： WO 3 +3H 2高温 W+3H 2O 从该化学方程式中你能获得信息有（ ）