元素符号表示的量计算
元素符号表示的量
第7节元素符号表示的量1.相对原子质量相对分子质量一、教学目标：1、了解相对原子质量的概念及计算方法2、理解相对分子质量的概念3、会查阅相对原子质量表4、能根据化学式计算物质的相对分子质量二、教学重点：1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念2、能根据化学式计算物质的相对分子质量三、教学难点：相对原子质量的概念四、教学准备：1、大小不同的圆纸2、投影仪五、教学方法：启发式教学六、教学过程（一）导入1、学生活动（1）至少查阅一个氢原子质量、一个碳原子质量、一个氧原子质量（2）谁能快速说出同位素的概念，到现在为止已发现了几种元素，又有多少种原子（3）你能告诉我“C”、“2H”、“3H2O”、“Na+”的含义吗？2、讲述。
从查阅的资料我们发现，原子的质量极小，每种元素都有同位素，在110多种元素中远远不止110多种原子，不同的原子又有不同的质量。
那么，是否有更简单的方法把元素符号与量联系在一起？（二）相对原子质量1、小游戏：称一称（1）左边16位同学（第一大组），右边12位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比是多少？（2）左边16位同学（第一大组），右边1位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比又是多少？小结：从上述小游戏我们发现，两者都不能使天平保持平衡，但两者的数量关系却发生了变化，从一个分数变成了一个整数。
2、小制作：（1）制作一个大圆，代表一个质子数和中子数都为6的碳原子C—12，已知该原子的质量为1.993×10—26千克，取其1/12的质量为1.661×10—27千克。
（2）再制作一个比小圆，代表一个氢原子思考：一个小圆和一个大圆的1/12的比值是多少？指导学生阅读课本内容及图1—36，计算得出氢原子的相对原子质量和氧原子的相对原子质量。
初中化学所有公式
初中化学所有公式初中化学中涉及到的公式主要有以下几类：1.元素符号和原子量：元素符号和原子量用于表示化学元素的化学符号和相对原子质量，可以用公式表示为：元素符号=相对原子质量。
例如：H=1，O=162.化学方程式：化学方程式用于描述化学反应过程中物质的种类和数量关系，通常用反应物在箭头左侧，生成物在箭头右侧表示。
例如：2H2+O2→2H2O表示2分子氢气与1分子氧气反应生成2分子水。
3.摩尔质量和摩尔计算：摩尔质量指的是一个物质的摩尔质量与其相对分子质量相等，可以用公式表示为：摩尔质量=相对分子质量。
例如：H2O的摩尔质量为18g/mol。
4.摩尔浓度：摩尔浓度用于表示溶液中溶质的摩尔质量与溶液体积的比值，可以用公式表示为：摩尔浓度 (mol/L) = 溶质的摩尔数 (mol) / 溶液的体积(L)。
5.质量分数：质量分数用于表示溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，可以用公式表示为：质量分数 (wt%) = 溶质的质量 (g) / 溶液的质量 (g)。
6.摩尔比和化学计量比：摩尔比是指化学反应中各种物质摩尔数的比值，可以用公式表示为：摩尔比=物质的摩尔数/化学反应中最小物质的摩尔数。
化学计量比是指化学反应中各种物质的物质的相对摩尔数比值，可以直接从化学方程式中获得。
7.摩尔体积：摩尔体积指摩尔物质的体积，可以用公式表示为：摩尔体积=摩尔质量/质量密度。
8.理想气体状态方程：理想气体状态方程用来描述理想气体的容积、温度和压强之间的关系，可以用公式表示为：PV=nRT，其中P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度。
9.摩尔焓和燃烧焓：摩尔焓是指1摩尔物质在一定条件下的焓值，可以用公式表示为：H (kJ/mol) = molar heat capacity ( J/mol·°C) × ΔT (°C)。
10.电量计算公式：电量计算公式用于计算电流强度、电量以及耗散功率等电学量，可以用公式表示为：Q=I×t，其中Q为电量，I为电流强度，t为时间。
1.7元素符号表示的量第一课时
9.1176×10-31 1/1834
原子 种类 氢 氧 钠 镁 氯 铝 铁
质子数 中子数 相对原 子质量 1 8 11 12 17 13 26 0 8 12 12 18 14 30 1 16 23 24 35 27 56
如何查出元素的相对原子质量？
元素周期表
相对原子质量表
你能查出钾和氯的相对原子质量吗？
39
35.5
H:
1
O: 16
C:12
Na: 23 P: 31 Cl: 35.5 Fe: 56
N: 14 S 32 : Ca: 40
Mg: 24 Al: 27 Cu: 64
分子是由原子构成的，一个分子的质 量是各原子质量的总和 分子的质量也很小，能用相对质量来 表示吗？
相对分子质量
一个分子中各原子的相对原子质量总和
H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：
1×2 + 32 + 16×4 = 98
已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32
求出下列相对分子质量：
CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______
3H2O_____
5Mg(OH)2_____
化学式表示什么？
（2）
（3）
（1）
读图
碳原子 氧原子
一个化学式(如CO2)给你传递了 什么信息? 氧原子 ⑶
⑷
碳元素
氧元素
CO2 CO2气 体 ···· ⑴ … ⑵ 二氧化碳分子 … … … · （５） … ··· … … … …… ·… 相对分子质量为４４
求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量： 12 + 16×2 = 44
化学公式总结
化学公式总结化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学。
在化学研究中，化学公式扮演着重要的角色，它们用来表示化学物质的组成和结构。
本文将对常见的化学公式进行总结。
原子符号化学公式中常用的符号是原子符号，用来表示元素。
原子符号通常是元素的拉丁字母或者希腊字母的缩写形式。
例如： - H 表示氢元素 - O 表示氧元素 - C 表示碳元素化学元素符号和原子量在化学公式中，每个元素都有一个元素符号和一个原子量。
原子量指的是一个元素原子质量的相对大小。
原子量以基本单位g/mol来表示。
例如： - 氢元素的符号是 H，原子量是 1 g/mol - 氧元素的符号是 O，原子量是16 g/mol - 碳元素的符号是 C，原子量是 12 g/mol分子式分子式用来表示分子中各个元素的种类和数量。
分子式通常由元素符号和右下角的下标数字组成。
例如： - 水的分子式是 H2O，表示一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子 - 二氧化碳的分子式是 CO2，表示一个二氧化碳分子中有一个碳原子和两个氧原子离子式离子式用来表示化合物中的离子组成。
离子式通常由离子的符号和右上角的电荷数目组成。
例如： - 氯化钠的离子式是 Na+Cl-，表示一个钠离子和一个氯离子组成的化合物 - 硫酸铁的离子式是 Fe3+(SO4)2-，表示一个三价铁离子和两个硫酸根离子组成的化合物结构式结构式用来表示有机化合物的分子结构。
结构式通常由元素符号、化学键和原子之间的连接方式组成。
例如： - 乙醇的结构式是 CH3CH2OH，表示一个乙醇分子中有两个碳原子、一个氧原子和一个氢原子 - 甲烷的结构式是 CH4，表示一个甲烷分子中有一个碳原子和四个氢原子化学方程式化学方程式用来描述化学反应，包括反应物和生成物之间的转化关系。
化学方程式通常由反应物、箭头和生成物组成，反应物位于箭头的左边，生成物位于箭头的右边。
例如：2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2H<sub>2</sub>O上面的方程式表示氢气和氧气反应生成水。
浙教版八年级科学下册课件 第二章 第7节 元素符号表示的量
（2）化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘其个数。如 的相对分子质量 。
（3）结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量相加而不是相乘。如 的相对分子质量 。
拓展空气的平均相对分子质量为29，可以通过比较某种气体的相对分子质量与29的大小关系，判断该气体的密度与空气密度的大小关系。若 （气） ，则气体密度比空气的大；若 （气） ，则气体密度比空气的小； （气）与29相差越大，气体密度与空气密度相差越大。
辨析比较
原子的质量
相对原子质量
性质
实验测出的一个原子的实际质量
比较得出的相对质量
数值与单位
数值非常小，单位为“ ”
数值一般取整数，单位为“1”，通常不写质量相同的不同原子构成的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1克铁和1克铝，由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1克铝中所含铝原子的个数比1克铁中所含铁原子的个数多
D
[解析] 甲原子的相对原子质量 。
方法点拨相对原子质量的计算方法
1.公式法:相对原子质量 。
2.比值法：相对原子质量之比=原子实际质量之比。
3.微粒法：相对原子质量 质子数+中子数。
题型2 元素质量分数和质量比映客观现象，简单明了地表示事物，根据下图回答问题。
科学八年级下册第一章第7节元素符号表示的量[1]
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元素符号表示的量（一）学习目标：1、会查阅相对原子质量表。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3、能根据化学式计算元素含量以及各元素的质量比。
（二）重点和难点1、能解释化学式表示的意义；2、根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
［知识要点1］相对原子质量1. 相对原子质量以一种碳原子（碳—12）的质量的1/12作为标准，则1份质量为 1.993×10－26×1/12=1.661×10－27千克，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
注意：相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。
以下的相对分子质量的单位也为“1”。
2、查阅相对原子质量：根据元素符号在元素周期表中的位置就可以查出其相对原子质量，也可以在相对原子质量表中按其字母的排列顺序查阅。
3、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
单位是“1”。
4、相对分子质量的计算第一，写出正确的化学式，如H2O第二，查出各原子的相对原子质量，如H：1，O：16第三，计算出分子中各元素的相对原子质量乘以其原子个数的和，即为该分子的相对分子质量。
如H2O的相对分子质量=1×2+16=185、化学式的涵义化学式涵义微观由分子构成的物质中化学式表示该物质的一个分子注意：（1）质子和中子的质量与C—12原子质量的1/12（标准量）相当，因此，一个质子或中子的相对质量即为1；（2）电子的质量很小，其相对质量可以忽略；（3）相对原子质量=质子数+中子数【典型例题】例1、一个C－12原子的质量为ｍ千克，某元素一个原子的质量为ｎ千克，则该元素的相对原子质量为（）A、ｍ/12ｎB、12ｎ/ｍC、ｎ/12ｍD、12ｍ/ｎ精析：解答这类习题关键是正确地理解“相对原子质量”的含义，理解“相对原子质量”关键是正确理解“相对”的内涵和C－12质量的1/12。
元素符号表示的量(根据化学式的有关计算)
专题练习──根据化学式的有关计算_____月______日1、已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，计算（要求列式并计算）①（NH4）2SO4的相对分子质量②组成各元素的原子个数比③组成各元素的质量比④氮元素的质量分数2、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用。
试计算：（1）角鲨烯（C30H50）中碳、氢两元素的质量比：（2）41克角鲨烯（C30H50）与多少克水中所含氢元素的质量相等?_____月______日3、食盐中的通常有碘酸钾(KIO x)，以补充人体所需的碘，预防碘缺乏。
⑴碘酸钾中的碘的化合价为+5价，碘酸钾中x 的值是＿＿＿＿⑵碘酸钾的相对分子量＿＿＿⑶若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5﹪，则一包食盐中含碘元素多少克？4、已知一个C—12原子的质量为1.99×10-26千克，一个钾原子的质量是6.49×10-26千克，求钾的相对原子质量？某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量?_____月______日5、尼古丁C x H y N z的相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，求尼古丁的化学式。
6、莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答：(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。
(2)174g莽草酸含氢元素质量为g。
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：体重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。
_____月______日7、某生产化肥碳酸氢铵（NH 4HCO 3）的企业做了一个大型户外广告，如图所示，根据相关信息计算：（1）碳酸氢铵中N 、H 、O 、C 四种元素的质量比为（2）程实同学通过计算发现该广告是虚假广告。
2.7元素符号表示的量1+课件+-2023-2024学年浙教版八年级下册科学
碳12原子质量的1/12
即：1.993×10-26千克ⅹ1/12=1.661×10-27千克
1、定义：一个原子的质量与一个碳-12原子质量的1/12相
比后得出的比值
标准
氧原子
碳12原子质量的1/12
即：1.993×10-26千克ⅹ1/12=1.661×10-27千克
2.657×10-26 kg
氧原子的相对原子质量=
这种物质
二氧化碳由二氧
化碳分子构成
(1)
CO2
二氧化碳由碳元素
和氧元素组成
一个二氧化
碳分子
二氧化碳的相对分
子质量为４４
三、物质中各元素的质量比
【例题2】完成下列表格
氢、氧原子的质量比
H2O
H2O
相对原子质量:
H-1 O-16
一个水分子中的氢 氧原子质量比：
氢的相对原子质量×氢原子个数
=
氧的相对原子质量×氧原子个数
53
质子数是______，核外电子数是______。
53
二、相对分子质量
【例题1】计算1个水分子的相对分子质量。
H2O
1个水分子
化学式中各原子的相对原子质量的总和，单位是
“1” 。
M = 1×2 +16×1=18
计算下列分子的相对分子质量
H-1
O-16
相对原子质量:
Ca-40
Ca-40
K-39
Mn-55
1/1836
m
（原子）
m
m
（质子）
+
（原子核）
m
（中子）
原子质量
相对原子质量
1.66×10-27 kg
元素符号表示的量
国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
1.把为标准。
2.其它原子的质量与这个标准进行比较， 所得比值就是这种原子的相对原子质量。
氧原子 质量为2.657×10-26千克
标准
1个碳原子 质量的1/12
1.661×10-27千克
写不写单位？
氧的相对原子质量=
2.657×10-26千克 1.661×10-27千克
≈15.996
表示什么意义？
因此氧的相对原子质量取整数时为16。
国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
1.把一个C-12原子的质量分为12等份，每一等份做为标准。
2.其它原子的质量与这个标准进行比较， 所得比值就是这种原子的相对原子质量。
3. 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 。
1. 比较Ge、P两种 元素在此表中和在 元素周期表中的相 对原子质量相同吗？ 说明了什么？
里12.0107指的是（ C ）
A．C-12的相对原子质量 B．C-13的相对原子质量 C．碳元素的相对原子质量 D. 所有碳原子的相对原子质量的平均值
元素符号表示的量
某原子的质量
1.
相对原子质量＝
C-12原子的质量×
1 12
2. 相对原子质量表示的是原子的相对质量，表示出原子之间 的质量关系，是一个比值。（单位是“1”，不用写出。）
原子序数
17 19 20 25 26 29 30 47 53 56
元素符号
Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Ag I Ba
相对原子质 量
查教材169页(附录3)“相对原子质量表”或171 页(附录4)“元素周期表”，完成下表（任务单）。
初中科学学习常用元素的相对原子质量表
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.7.1 元素符号表示的量——相对原子质量(学生版)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章 微粒的模型与符号2.7-1 元素符号表示的量——相对原子质量 目录.................................................................................................................................................. 1 .................................................................................................................................................. 2 .................................................................................................................................................. 3 .................................................................................................................................................. 5 .. (9)相对原子质量 1.相对原子质量(1)定义：以碳-12原子(含有6个质子和6个中子，也可表示为126C )质量的112(1.661×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比后所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，用符号A r 表示。
(2)计算式：某原子的相对原子质量=()1()12kg kg ⨯该原子的实际质量标准碳原子的质量如C 、H 、O 一个原子的质量 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克碳的相对原子质量= 千克千克27-26-10661.110993.1⨯⨯=12 氧的相对原子质量= 千克千克27--2610661.110657.2⨯⨯=16氢的相对原子质量= 千克千克27-27-10661.110674.1⨯⨯=12.原子的质量与相对原子质量的区别与联系A 、B 两原子的相对原子质量之比等于A 、B 两原子的质量之比。
专题2.8经典专题讲练——化学用语及元素符号量的相关计算(原卷版+解析)
2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号第2章经典专题讲练——化学用语及元素符号量的相关计算目录 (1) (3) (6)一、【综合归纳】化学符号及其周围数字的意义化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义．具体内容如下：1.元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．2.化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：另外，根据水的化学式（H 2O ）还可以表示：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl ）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．【注意】氯化钠（NaCl ）不能称分子，即不能将氯化钠由氯化钠分子构成。
第7节 元素符号表示的量
求出氧、氢、碳的相对原子质量 氧的相对原子质量= 2.657×10-26千克 1.661×10-27千克 =16 =1
氢的相对原子质量= 碳的相对原子质量=
1.674×10-27千克
1.661×10-27千克 1.993×10-26千克 1.661×10-27千克
=12
相对原子质量与原子质量的比较 ：
C 32克
D 32
5、 金属元素R为+2价元素，其氧 化物中， R 与氧元素的质量比为 3∶2 ，则 R 元素的相对原子质量 为（ C ） A6 B 6克
C 24
D 24克
6 、在一种碳和氢组成的化合物 A中，碳和氢的原子个数比为 1∶2，式量为28，则A的化学式 为（ B ） A CH2 B C 2H4
解：硫酸（H2SO4）中： H ： S： O =（1×2）：（32×1）：（16 × 4） =1：16：32
3、计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素 的质量比。 解:碳酸氢铵（NH4HCO3）中
N：H：C：O = （14×1）:（1×5）：（12×1）：（16×3）
=14：5：12：48
（1）计算二氧化碳中各元素的质量比 （2）计算NH4NO3中各元素的质量比
C C 3 H6
D C 4 H8
7 、某元素 R ，其含氧酸化学式为 H2RO3，式量为62。该元素R在氢 化物中氢元素的质量分数为 25% ， 则该氢化物的化学式为（ ） D A H2 R B HR C RH3 D RH4
1、求等质量的CO2和CO中氧元素的 质量比？
2、 CO2和CO中含有相同质量的氧元 素，问CO2和CO两种物质的质量比是 多少？
（3）计算Ca（OH）2中各元素的质量比。
浙教版科学八年级下册第二章第七节-元素符号表示的量 练习(有答案)
元素符号表示的量（1）1．相对原子质量。
（1）标准：一个 的质量的121（标准=1.661×10-27kg ）。
（2）其他原子的质量与碳-12质量的121相比所得的 ，叫做这种原子的相对原子质量。
（3）相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明。
（4）原子核内 + =相对原子质量。
2．与原子相似，分子的质量很小，分子质量通常也用相对质量来表示。
（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
（2）求物质的相对分子质量的一般步骤：①写出正确的化学式②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量③根据分子中备元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
（3）求相对分子质量，例：Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74；H 2SO 4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98。
3．化学式意义。
（以CO 2为例填空）（1）表示某种物质。
例：二氧化碳。
（2）表示组成物质的元素种类。
例： 。
（3）表示物质的一个分子。
例： 。
（4）表示物质分子的结构。
例： 。
（5）表示它的相对分子质量。
例： 。
题型一相对原子质量计算1．已知碳（C-12）原子的质量为m kg ，另一种原子的质量为n kg ，则该原子相对原子质量为（ ）A ．m nB ．m n 12C ．12nD ．nm 12 2．铁的相对原子质量为56，它表示（ ）A ．铁单质的质量为5 6gB ．一个铁原子的质量为56gC ．铁的原子核内有56个质子D ．一个铁原子的质量是一个碳-12原子质量121的56倍 题型二相对分子质量计算1．明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它的相对分子质量为（ ）A ．39×27×(32+16×4)×2+12×18B ．39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18C ．39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)D ．39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)2．下列相对分子质量计算正确的是（ ）A ．NO 2的相对分子质量=14×16×2=448B ．2NH 3的相对分子质量=2×14+1×3=31C ．O 2的相对分子质量=16×2=32gD ．Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74一、选择题1．水的相对分子质量为（ ）A ．10B ．17C ．18D ．322．已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为（ ）A ．15B ．16C ．1D ．313．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。
七元素符号表示的量
七元素符号表示的量1．相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种12C 原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，即：原子的相对质量=质子数+中子数2．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。
3．化学式的意义：以CO 2为例:（1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（3）表示该物质的一个分子的构成（一个CO 2分子由一个碳原子和二个氧原子构成） （4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）（5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44） （6）、表示组成该物质各元素的原子个数比 4．元素的质量分数： 5． 化合物里含某元素的质量化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数 m 元素 ＝m 纯净物 ×该元素的质量分数6、熟记常见的元素符号及其表示的意义（见课本P 18页） 元素名称 核电荷数 元素符号元素名称 核电荷数 元素符号7、熟记常见的原子团及其离子符号、所带电荷、化合价原子团 离子符号电荷 化合价氢氧根 硝酸根 碳酸氢根 高锰酸根 铵根 硫酸根 碳酸根 亚硫酸根 锰酸根 磷酸根某元素的质量分数= ——————————————某种元素质量化合物中各元素总质量某种原子的相对原子量= ——————————————某种原子的实际质量一种碳原子的实际质量的1/128、常见单质（注意金属单质、稀有气体、部分固态非金属直接用元素符号表示化学式的书写。
）氢气氮气氯气氧气碘溴碳硅硫磷氦气氖气氩气锌镁铜钠铝铁钾钙汞银臭氧12、氧化物二氧化硫三氧化硫一氧化碳四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳二氧化硅氧化钙氧化铁氧化亚铁氧化铝氧化铜氧化汞氧化钾氧化钠氧化镁氧化锌二氧化锰过氧化氢氧化钠9、简单化合物氯化钠硫化锌氯化氢氯化钾二氧化氮水氯化银氯化钙氯化镁氯化钡氯化锌氯化铝氯化铜氯化铁氯化亚铁四氯化碳氯化氢硫化钠硫化钠硫化钾硫化银硫化钙硫化镁硫化钡硫化锌硝酸铵硫化铜硫化铁硫化氢硫化亚铁氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化锌氢氧化铁氢氧化钡氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铵硫酸。
浙教版科学八年级下册_《元素符号表示的量》第一课时参考教案
第二章第七节第1课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】元素符号表示的量【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解相对原子质量的概念及计算方法；（2）会查阅相对原子质量表。
2.过程与方法（1）通过推导结论的过程，提高分析问题、解决问题的能力；（2）通过借助饼图认识新概念的过程，学会用类比法来认识抽象事物与概念。
3.情感态度与价值观（1）体会元素符号与相对原子质量的对应关系，认识到符号中包含着量的意义；（2）通过借助数学工具完成科学公式推导的过程，体验各学科相互之间如何起关联。
二、教学重难点教学重点：相对原子质量的概念及公式教学难点：规律的推导三、教学准备PPT知识点的线索知识拓展，完善认知板书重点知识整理思路，把握重点四、教材分析本节课选自初中科学八年级下册的第二章《微粒的模型与符号》的第七节。
本节课内容难度较小，需花3个课时进行落实。
第一课时的内容主要讲述了相对原子质量的概念、公式、单位，查询方法以及重要结论（相对原子质量=质子数+中子数）。
本节课以前，教材已经编排了元素符号的意义这一知识点，本节课的内容是对元素符号的第四种意义的补充。
而该知识点又是学习相对分子质量与质量比等概念的重要基础。
因而，本节内容具有承上启下的作用。
五、学情分析本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。
由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。
本节课前，学生已经学习了元素符号的三种意义，“相对原子质量”这个新概念作为第四种意义，学生在接触时比较容易接受。
良好的数学基础在本节课重要结论的推导以及公式的引出时也起到了必不可少的作用。
六、教学过程1．复习回顾【教师】同学们，今天接着上新的内容。
上新课之前，我们照例要复习一下之前的知识。
大家拿出纸笔，来写写看这几个根离子的符号（PPT）。
请两位同学来黑板上来写……【学生】写根离子的符号【教师】接着，老师来报几个物质，请一位同学来黑板上听写，其他同学在自己的草稿本上写。
2.7.1元素符号表示的量相对原子质量
2020浙教版八年级下科学同步提高必刷题训练第2章 微粒的模型与符号2.71 元素符号表示的量——相对原子质量◆要点1相对原子质量1.定义：把一个碳12原子的质量分为12等份，则1份质量为1.993×1026千克×112=1.661×1027千克.其他原子的质量与1.661×1027千克质量相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量. 相对原子质量=-27=11.66110-12⨯⨯一个该原子的质量一个该原子的质量千克一个碳12原子的质量 2.某原子的相对原子质量约等于该原子的质子数与中子数之和.3.相对原子质量的单位为1.◆要点2相对分子质量1.定义：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和.2.举例：(1) CO 2的相对分子质量=12+16×2=44；(2) CuSO 4•5H 2O 的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250.Δ基础题系列1．（2019春•杭州期中）下列说法不正确的是（ ）A ．物质可由分子、原子或离子构成B ．结构示意图和表示了同种元素的两种粒子C ．相对原子质量为m 的原子，核外有n 个电子，则核内中子数为：m ﹣nD ．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅦA 族【答案】D【解析】A 、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，正确；B 、这两种微粒的核内质子数都是12，属于镁元素的镁原子和镁离子，正确；C、相对原子质量＝质子数+中子数，质子数＝电子数，故中子数＝m﹣n，正确；D、原子序数为16的原子，是硫原子，其原子核外有3个电子层，位于第三周期，错误。
2．（2019春•瓯海区期中）已知一个碳﹣12原子的质量为N克，又知一个某原子的质量为M克，则该原子的相对原子质量为（）A．B．C．D．【答案】A【解析】已知一个碳12原子的质量的质量为N克，一个某原子的质量为M克，则该原子的相对原子质量是＝。
专题2.7.2元素符号表示的量相对分子质量
2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.72元素符号表示的量——相对分子质量目录 (1) (2) (3) (8) (12)一、相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量的总和叫作该分子的相对分子质量(它的国际单位制单位为“1”)。
相对分子质量也是以碳12原子质量的112作为标准的一种相对质量(用符号M r表示)。
【说明】相对分子质量越大，分子的质量也越大；②质量相同、由不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。
二、根据化学式计算1.根据化学式计算组成物质的元素质量比如：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比。
H：O=（1×2）：（16×1）=1：8练习：(1)计算二氧化碳中各元素的质量比。
(2)计算硫酸(H2SO4) 中各元素的质量比。
(3)计算碳酸氢铵(NH4HCO3) 中各元素的质量比。
2.根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
如：计算水中氢元素的质量分数。
水中氢元素质量分数=（氢元素的相对原子质量(总)/水的相对分子质量）×100%=2/18×100%≈11.1% 练习：(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。
(2)计算碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中氮元素的质量分数。
(3)计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数。
【说明】由上可知，知道了物质中各元素的质量比或物质中某元素的质量比，也知道该物质的量，就能算出一定量的物质中某元素的质量。
【思考】有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元素和氧元素？有关化学式的计算的五种基本类型1.计算物质的相对分子质量计算化学式中各原子的相对原子质量之和，要注意将各元素的相对原子质量乘以其原子个数，再进行求和。
结晶水化合物中的结晶水的相对分子质量必须计算在内，如CuSO 4•5H 2O 的相对分子质量为160+5×18=250.2.计算物质中各元素的质量比(以A m B n 为例)()()m A A m m B B n⨯=⨯的相对原子质量的相对原子质量。
第七节 元素符号表示的量 元素质量分数和质量比的确定
3、由物质（或元素）的质量可以求 出元素（或物质）的质量
❖计算方法： m元素 ＝m物质 ×该元素的质量分数
❖ 例题3：18克水中氢元素的质量是多少？
解：
பைடு நூலகம்2H
mＨ ＝18克× ——
H2O
2
＝18克× ——
18 ＝2克
答：18克水中氢元素的质量是2克．
练习
❖10吨碳酸氢铵（NH4HCO3 ）中含 氮元素多少吨？（保留两位小数）
❖ 计算方法：
1个分子中该元素的相对原子质量总和
化合物中某元素 ————————————————
=
的质量分数
相对分子质量
❖例题2：求化肥碳酸氢铵(NH4HCO3 ) 中氮元素的质量分数。
解：先根据化学式计算出相对分子质量： M=14+1×4+12+16×3=79 再算出氮元素的质量分数： 14 ——×100%=18% 79
❖某市场中硫酸铵和尿素两种化肥， 每千克的售价分别为1.3元和1.8 元，根据它们含氮的比例分析肥 效，买哪种化肥更经济？
解:每千克硫酸铵中含氮元素的质量=
2N 1千克 ×
=1千克 × 28
(NH4 )2SO4
132
= 0.212千克
2N
每千克尿素中含氮元素的质量=1千克×
28
=1千克×
=0.46千克
解：因为H与O的相对原子质量分别是1和16 H2O中含2个H原子和1个O原子 H与O这两种元素的质量比是 H:O=(1× 2):16=1:8
答：H2O中氢元素的氧元素的质量比是1:8。
2、根据化学式 计算化合物里某元素的质量分数
❖ 元素的质量分数即化合物中某元素的质量 与该化合物中各元素的总质量比。
(201907)元素符号表示的量3--浙教版
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3、根据化学式可以计算出一定质量 的某物质中某元素的质量.
例如：计算36克水中氢元素和氧元素的质量？ 2H 2 解： 氢元素的质量=36 × =36 × H2O 18 =4克 氧元素的质量=36 × O H2O =36 × 16 18 = 32克
所以
m元素 = m物 × 元素% m元素 元素 % m
Fe2O3
5、人体中的钙元素主要存在于骨骼和 牙齿中，以羟基磷酸钙晶体 [Ca10 (PO4) 6(OH) 2]形式存在，其相对 分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸 收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨 的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶 包装标签的部分文字。回答下列问题： ①包装标签上脂肪≥3.3克，是指100毫 升牛奶中含脂肪质量至少3.3克。那么一 0.275 盒牛奶含钙至少__________ 克 ②求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 39.8% ______________ 。 ③若人体每天至少需要0.6克钙，且这些 钙有90%来自牛奶，则一个人至少要喝 多少盒这样的牛奶？ 2盒
(2)分子的个数相等;
(3)物质的质量相等; 1.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三 铁的质量比为 （ D ） (A)1:1 (B)2:3 (C)160:232 (D)30:29 2.多少克碳酸氢铵所含氮的质量与12克尿 素所含氮的质量相等? 31.6克
3. 相同数目的二氧化硫(SO2)和三氧化硫 4:5 (SO3)分子的质量之比是____ 4、相同分子数的SO2与SO3中氧元素的质量 B） 比是（ A 、 5： 6 B 、 2： 3 C 、 1： 1 D 、 4： 5 5、在两个SO2分子和两个CO2分子中含有一 样多的是 ( B) A、氧分子 B、氧原子 C、氧元素 D、氧的百分含量
[ (NH4)2SO4 ]、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素
质量分数大小，并与同学交流你的计算方法。
2、某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克
的售价分别为1.3元和1.8元，根据它们所含氮 的比例分析，买哪种化肥更经济？
解:每千克硫酸铵中含氮元素的质量= 2N 28 1千克 × =1千克 × (NH4 )2SO4 132 = 0.212千克 2N 每千克尿素中含氮元素的质量=1千克× CO(NH2)2 28 =1千克× =0.467千克 60
解：ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量=79 14 N N%= = =17.72% 79 NH4HCO3 结论：元素的质量分数=
分子中该元素的原子个数× 相对原子质量
相对分子质量
×100%
练一练
计算纯净物中某元素的质量分数
计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数 2N （NH4NO3）中N%= NH4NO3 2 × 14 28 = = 14 × 2+1 × 4+16 × 3 80 = 35%
6、相同质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素 5 : 4。 的质量比为 7. 在质量相同的SO2和SO3中氧原子的个数 比是:[ C ] A.1:1 B.2:3 C.5:6 D.6:5
5.混合 1、CO与x气体的混合气中氧元素的质量分 数为50%，则x气体是 ( B ) A．CO2 B．N2O C．SO2 D．NO
C%=
O%=
C
CO2 2O
=
12
44
=27.27% =72.73%
CO2
=
2×16
44
或 O%= 1-27.27% =72.73%
小试牛刀 1、①FeO、②Fe3O4、③Fe2O3、④FeS 化合物中，铁元素的质量分数由低到高排序 B 正确的是 （ ） A、①②③④ B、④③②① C、③④②① D、②③①④
M N 18.5
9、化合价+4价的R元素与氧元素形成的化合 物的相对分子质量为M，则R元素相对原子质 量是（ C ） A、M+32 B、M-16 C、M-32 D、（M-16）/2
根据化学式计算
1、计算组成物质的各元素的质量比 2、计算物质中某一元素的质量分数 3、计算一定质量的某物质中某元素的质量.
已知某元素质量求物质的质量 当氮元素的质量为70克时硝酸铵(NH4NO3)有多少
70克÷ 2N NH4NO3 =
反向练
某不纯硝酸铵样品中，测得每千克中含氮元素 的质量175克，这相当于每千克样品中含硝酸 铵多少克。(杂质中不含氮元素) 2N 175×÷ ＝175克÷35% NH4NO3
求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数？
C ︰ O=1×12 ︰16×2=12 ︰ 32＝3 ︰8
（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各
元素的质量比。
N︰H︰C︰O=14︰5︰12︰48
Hale Waihona Puke 已知相对原子质量：N-14,O-16,现有 一种氮、氧元素组成的化合物，其中 氮元素和氧元素的质量比为7∶20。试 N2O5 求该氧化物的化学式_________ 由A B元素组成的化合物，A B元素 的相对原子质量为7：8，其中A元 素和B元素的质量比为7∶12。试求 A2B3 该化合物的化学式_________
每元买到氮元素的质量分别为：0.16千克 /元、 0.26千克/元
6.不纯物：例：某赤铁矿含杂质25%，那么 400吨赤铁矿中含三氧化二铁多少 吨？(赤铁矿的主要成分为Fe2O3)
m物 纯度 m总
m元素 m物
m元素 m物 m元素 m总 m物 m总
1、100克含碳酸钙（CaCO3）90%的石灰石 中，所含钙元素的质量为（ B） A、90克 B、36克 C、18克 D、12.5克
2、实验测得某硝酸铵样品中氮元素的质量分 数为28%，则此样品中硝酸铵(NH4NO3)的质 量分数为 。 80% 3、测得人尿中氮元素的质量分数为0.93%， 如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存 在，则人尿中尿素的质量分数为（ C ） A、0.2% B、15 C、2% D、3%
4.(1)物质中某元素的质量相等;
2、某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其它 氮肥，经分析样品氮元素的质量分数为36%， 则该样品可能混有的氮肥是( ) D A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH2)2
3、在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元 素的质量分数是46%，该混合物中铁元素的 质量分数是 ( C ) A、69% B、46% C、31% D、无法确定 4、一包由N a2S，N a2SO3， N a2SO4三种 物质组成的混合物，经分析发现含氧元素质 量分数为22%，则混合物中硫元素的质量分 32% 数是__________
6. 设 AxBy
1.有3价金属A，它在氧化物中的质量分数为 70%，则A的相对原子质量为 （ C ） A、11 B、27 C、56 D、114 3、有一种氮元素的氧化物，其中氮元素和氧 元素的质量比为7∶20。试求该氧化物的化 N2O5 学式_________
5.已知A元素与B元素的原子量之比为12∶1， 在它们形成的化合物中A元素与B元素的质量 比为4∶1，在该化合物中B的化合价为－1价， 则该化合物中A的化合价是_______ +3 6、某元素R的氯化物式量为M，它的氢氧化 物式量为N，已知该元素只有一种化合价， 则它的化合价为_______
练一练
计算物质中某元素的质量
2N 28 80
计算100克硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量 （NH4NO3）中N%= NH4NO3 100克×35％＝35克 = = 35%
计算100克含硝酸铵为90%的化肥样品中氮元 素的质量。(杂质中不含氮元素) 100克×90％ × 2N NH4NO3 ＝100克×90％×35%
三、元素的质量分数和质量比的确定
2、根据化学式，计算物质中某一元素的 质量分数。 例题2：计算水中氢元素的质量分数。 解：水中氢元素质量分数
氢元素的相对原子质量（总和） = ×100% 水的相对分子质量
2H 2×1 H%= H O = 18 2
= 11.1%（或0.11)
例如：求化肥碳酸氢铵（ＮＨ４ＨＣＯ３） 中氮元素的质量分数？
2．氧元素质量分数最大的物质是 （ C ） A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. MnO2 3、血红蛋白的相对分子质量为68000。血红 蛋白中铁元素的质量分数为0.33%，则平均 每个血红蛋白分子中铁原子的个数________ 4
4 、已知某铁的氧化物，经实验测定其中含 铁元素70%，求此氧化物的化学式？
你有几种方法可以计算180克水中 含有多少氢元素和氧元素？
练习：已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，
求：（1）硫酸铵的相对分子质量。 （2）硫酸铵中氢元素的质量分数 （3）66克硫酸铵中含氮元素的质量
（4）多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克。
1、氮肥是含有氮元素的物质，请比较碳酸氢
铵（NH4HCO3）、尿素[ CO(NH2)2 ]、硫酸铵
练一练
计算不纯物中某元素的质量分数
某含杂质的硝酸铵(NH4NO3)样品，测得硝酸铵 的含量为80%,试求此硝酸铵样品中氮元素的质 量分数 2N N%= 80%× NH4NO3 28 = 80%× = 28% 80 反向练：某含杂质的硝酸铵(NH4NO3)样品，测 得此样品中含氮量为21%,试求此硝酸铵样品中 2N 硝酸铵的的质量分数。 =21%÷35％＝60% NH4NO3%=21%÷ NH4NO3
第7节
三、元素质量比的确定和质量分数
1、根据化学式计算组成物质的各元素的 质量比
例题1：求水中氢元素和氧元素的质
量比 解：水的化学式：H2O
H：O的质量比 =（1×2）：16 = 1：8
（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。
（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的
H︰S ︰ O=2︰32︰64=1︰16︰32 质量比。