探索物质的变化——知识点整理

探究物质的变化

1． 物质的变化

（1） 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。如：水

的三态变化、玻璃破碎、石蜡熔化、铁丝绕成各种形状、铁在高炉里熔成铁水、酒精挥发、硫酸铜晶体溶解在水等都是物理变化。

（2） 化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反

应。如：火柴燃烧、植物的光合作用、绿叶变黄等都是化学变化。还有下列变化也是化学变化：

① 硝酸铅和碘化钾反应

322322)(KNO PbI KI NO Pb +↓===+

② 硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜

↑+===⋅∆

O H CuSO O H CuSO 242455白色蓝色

③ 硫酸铜与氢氧化钠反应

↓+===+2424)(2OH Cu SO Na NaOH CuSO

④ 电解水

↑+↑===22222O H O H 通电

2

发光、放热、变色、气体的放出、沉淀的析出等现象能帮助我们判断是否发生化学变化，但不一定是充分的依据，有的物理变化也有发光放热现象，如电灯发光放热属于物理变化。判断是否发生化学变化的依据是看有没有新物质生成。 3． 观察化学实验的基本方法（三阶段）

（1） 变化前：记录物质的名称，观察并记录物质的形态、颜色等。

（2） 变化中：观察并记录物质的形态、颜色、能量变化等现象。如：蓝色硫酸铜溶

液中滴入无色氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀。

（3） 变化后：记录生成物质的形态和颜色等。 4． 推理（推测）

我们可通过物质的变化推测物质的性质，通过物质的性质推测物质所发生的化学变化。

变化性质推测

推测

⇔

观察硫酸铜晶体实验活动中的变化可推测归纳硫酸铜晶体的性质： （1） 物理性质：硫酸铜晶体呈蓝色，易溶于水，水溶液呈蓝色 （2） 化学性质：

① 硫酸铜晶体加热脱水生成白色粉末

↑+===⋅∆

O H CuSO O H CuSO 242455白色蓝色

② 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀

↓+===+2424)(2OH Cu SO Na NaOH CuSO

③ 无水硫酸铜与水反应生成蓝色硫酸铜水合物

蓝色

白色

O H CuSO O H CuSO 242455⋅===+

5． 酸的概念

在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。如盐酸、硫酸、硝酸等。 注意概念中的“全部”二字，因为有的物质也电离出氢离子，但还电离出其他阳离子，

则该物质不是酸，如-

++++===244SO H Na NaHSO 。

6． 酸碱指示剂、pH （1） 酸碱指示剂

酸碱指示剂是指在酸性或碱性溶液里显示出不同颜色的物质，通常简称指示剂，常用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 酸碱指示剂在不同性质的溶液中变色的情况如下表：

注意：指示剂与酸或碱溶液混合后，是指示剂变色，而不是酸或碱的溶液变色。例如：不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色酚酞试液变红。

（2） 酸碱性和酸碱度

① 酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示

剂来测定（只是较为粗略地测定）。

② 酸碱度：是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，可用pH 来表示。

a ． pH 与溶液酸碱性的关系（25℃时）：

pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。 b ． 测定pH 的最简便方法：使用pH 试纸。用胶头滴管或玻璃棒蘸取待测溶

液，滴在pH 试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH 。这种方法只能测得pH 的整数值。

7． 酸的通性（共性）

（1） 跟指示剂反应能使紫色石蕊试液变成红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2） 酸能与多种活泼金属反应生成氢气。

↑+===+2442H ZnSO SO H Zn ↑+===+222H FeCl HCl Fe

（3） 酸能与某些金属氧化物反应生成水。

O H FeCl HCl O Fe 2332326+===+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+===+

（4） 酸能与碱反应生成盐和水。

O H NaCl HCl NaOH 2+===+

O H CuSO SO H OH Cu 244222)(+===+ （5） 酸能与盐反应生成新盐、新酸。

33HNO AgCl HCl AgNO +↓===+ HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓===+

O

H CO CO H NaCl HCl CO Na 22323222+↑+===+α

8． 几种常见的酸

（1） 盐酸（HCl ）

纯净浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性，在空气中形成白雾（工业盐酸中因含Fe 3+而呈黄色）。

（2） 硫酸（H 2SO 4）

纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，难挥发。 ① 浓硫酸具有以下特性（三性）：

a ． 吸水性。能直接吸收空气中的水分，所以常作某些气体的干燥剂。

b ． 脱水性。能把由C 、H 、O 等元素组成的化合物里的H 、O 元素按原子

个数比2:1的比例从上述化合物中夺取过来，使之发生炭化现象，浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。

c ． 强氧化性。浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水而不

生成氢气。

② 浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，

一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 注意：浓硫酸具有“三性”，但稀硫酸不具有“三性”。

（3） 硝酸（HNO 3）

硝酸具有酸的通性，但硝酸与金属反应的情况有所不同。硝酸不仅能与活泼金属反应，还能与一些不活泼的金属（如Cu 、Ag ）反应，但生成物没有氢气（高中化学中学习）。

（4） 醋酸（CH 3COOH ）

醋酸具有酸的一般通性，食醋中含有3%-5%的醋酸。醋酸是一元有机酸。

+-+−→←H COO CH COOH CH 33