化合价分为正价和负价

化学总结三
化合价分为正价和负价，正价前一定要标“+”号，负价前一定要写上“—”号，元素化合价的大小在数值上等于元素离子所带的电荷数，如铝离子Al3+,带三个单位的正电荷，那么铝元素的化合价就是+3价，氯离子Cl—带一个单位的负电荷，那么在氯化物中氯元素的化合价就是—1价。

元素的最高正价等于他的最外层电子数，如氯元素最外层有7个电子，最高正价就为+7价，非金属元素的最低负价就为8-最高正价的相反数，如硫元素的原子最外层有六个电子，最高正价为+6价，最低负价就是-2价。

在化合物中，氧元素通常为_______,氢元素通常为_______。

在化合物里，金属元素通常为_______,非金属元素一般为______,但在非金属氧化物里，氧元素为-2价，另一非金属元素为正价，所以说：非金属元素只能为负价是错的。

在化合物里元素正负化合价的代数和为______,这是书写化合物化学式的依据。

规定单质的化合价为_____,本来单质是无化合价的。

有些元素有多种化合价。

书写物质的化学式时，正价在前，附加在后（但氨气NH3,甲烷CH4除外）。

会背化合价歌谣：________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________。

会写出化合价：氢氧根的化合价为-1价：_________,硝酸根的化合价为-1价：________,硫酸根的化合价为-2价：_________.碳酸根的化合价为-2价：___________.铵根的化合价为+1价：__________。

化合价写在元素符号（原子团）的正上方。

如-2价的氧元素：______。

+2价的钙元素：________。

（注意与离子所带的电荷数的区别）在化合物里会求化合价，会根据化合价写化学式（方法：最小公倍数法，能约的要约后在最小公倍数）举例：求出下列物质中氯元素的化合价并按化合价高低排列：HCl，HClO4,KClO3，ClO2，NaClO，Cl2:_____________________。

相对分子质量的定义为：_____________________________________________________,会求相对分子质量，会求元素的原子个数比，元素的质量比=（元素的原子数目×相对原子质量）之比。

元素的质量分数=(元素的原子数目×相对原子质量)/物质的相对分子质量.元素的质量=物质质量×元素的质量分数。

能根据这些公式进行计算。

举例：在C3H8NO2中，有______种元素，一个分子中共有_____个原子，C,H,N,O的原子个数比是______，C，H,N,O的元素质量比是________________,氧元素的质量分数是__________.45g该物质里含有_____gN元素。

五单元
一．质量守恒定律的内容：____________________________________________________________________.他的微观解释为：在反应前后，____________没有改变，___________没有增减，___________没有变化。

质量守恒定律中的七不变是指：_________________________,_____________________,___________________,________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_____________________,__________＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，两变是指：＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿．会用质量守恒定律解释有关的现象．铁与硫酸铜溶液反应的实验中，实验现象：１．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿２．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

镁在空气中燃烧实验现象是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

发现反应后的固体质量比反应前的固体质量大原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要使反应前后的质量相等，此反应应在＿＿＿＿＿＿中进行。

化学方程式的定义是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．表明的三个含义是：１.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，２．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，３．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，如：写出氯酸钾制取氧气的方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

它的三个含义是：１.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，２．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，３．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（物质间的质量比为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿）．写出氯酸钾制取氧气的三种读法：１.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，２．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，３．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
书写化学方程式遵循的原则是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．书写步骤：１.＿＿＿２＿＿＿（原理为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，方法：＿＿＿＿＿＿＿）
３＿＿＿４＿＿＿．利用方程式计算的步骤是：１＿＿２＿＿３＿＿４＿＿＿５＿＿。

一．书写下列方程式：１.高锰酸钾制氧气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，２氯酸钾制氧气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿３过氧化氢制氧气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿４实验室制二氧化碳＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿５二氧化碳使石灰水变浑浊＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿６电解水＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿７氢气燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿８甲烷燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿９乙醇燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿１０碳与氧化铜反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿１１一氧化碳与氧化铜反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿１２一氧化碳与四氧化三铁反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿１３碳与二氧化碳反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿１４硫与氧气反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿１５铁与氧气反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿１６碳充分燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿１７碳不充分燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二．.R+O2→CO2+H2O,则R中一定含_____元素，可能含_____元素.若3.2gR与4.8g氧气完全反应，生成
4.4gCO2和3.6gH2O，则R中一定含________元素，R的化学式为_________.
三.配平化学方程式。

( )FeS2+( )O2—( )Fe2O3+( )SO2
四. R+3O2=2CO2+3H2O,则R的化学式为_______. 有A、B、C三种物质各5g 组成的混合物，在一定条件
下发生化学反应B+C=2A+D。

充分反应后的剩余物质中含有6gA、6gD和若干克B，则参加反应的B、C的质量比为 .
六单元
一.１.碳有三种单质,分别是_____,______,______.三者的物理性质不同的理由是_____________天然存
在的最硬的物质是_____,用途是__________________.石墨是最＿＿的物质之一，石墨能导电可用作_________.有滑腻感能做_____________.C60一个分子是由____碳原子构成。

活性炭能做防毒面具的滤毒罐利用它有_____作用，此变化属于＿＿＿＿＿变化。

由石墨来制取金刚石属于＿＿＿＿变化，原因是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

碳的化学性质有：＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿。

碳做燃料利用它有___＿＿-性,燃烧时放出大量的热。

碳充分燃烧生成____,化学方程式为____________________,不充分燃烧生成_____,方程式为_________________________.在碳还原氧化铜实验中注意：酒精灯上加网罩的理由是_________________________,试管要略向下倾斜理由是______________.试管口用塞子塞住.实验现象是１）.______________________________________________,２）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．化学方程式为_________________________.碳与二氧化碳反应的方程式为_____________________.此反应是＿＿＿＿＿反应
二.实验室制取二氧化碳的药品是______________,反应原理是_________________________＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿_,发生装置名称是___________________,收集方法是______________,原因是_______________.验证该气体的方法是____________________________.验满气体的方法是________________.
２．碳常见的氧化物有＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿，他们的＿＿＿＿＿＿相同，＿＿＿＿＿不同，因此他们的性质不同。

碳的化学性质有：１）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，２）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，３）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿４）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，现象是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．把试管放到酒精灯上加热，现象是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．检验二氧化碳的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，人进入久未开
启的菜窖前要做灯火实验原因是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
３.二氧化碳常用来灭火原因是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．固态二氧化碳叫做＿＿＿＿＿，常用来做＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．二氧化碳是光合作用的原料，方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．因此可用做＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
４．二氧化碳不是有毒气体，是温室效应的气体之一，除了二氧化碳，还有＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿．目前，二氧化碳增多的最主要的原因是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，吸收二氧化碳的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，温室效应的危害有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．防治方法有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
５．久置的石灰水瓶壁有白膜生成，白膜的主要成分是＿＿＿＿，方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．去除白膜的方法是加入＿＿＿＿＿＿，方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，ＣａＯ学名是＿＿＿＿，俗名为＿＿＿＿＿，Ｃａ（ＯＨ）２学名是＿＿＿＿＿，俗名是＿＿＿＿．工业上制取二氧化碳的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

６.一氧化碳的化学性质有：＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿．一氧化碳燃烧时发出＿＿色的火焰，用内壁粘有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方，石灰水变＿＿＿＿，说明生成了＿＿＿＿．写出一氧化碳与氧化铜反应的方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，现象是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
７．鉴别二氧化碳，一氧化碳的方法有：１.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿２．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，３＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．８．除杂：CO2(CO)方法是：___________________________________________
CO(CO2)方法是：_________________________________________
CuO(C)方法是：___________________________________________。