2014年高考真题天津卷化学(试卷+解析)
2014年天津市高考数学试卷(理科)(附参考答案+详细解析Word打印版)
2014年天津市普通高等学校招生统一考试数学试卷(理科)一、选择题(共8小题,每小题5分)1.(5分)i是虚数单位,复数=()A.1﹣i B.﹣1+i C.+i D.﹣+i2.(5分)设变量x,y满足约束条件,则目标函数z=x+2y的最小值为()A.2 B.3 C.4 D.53.(5分)阅读如图的程序框图,运行相应的程序,输出S的值为()A.15 B.105 C.245 D.9454.(5分)函数f(x)=log(x2﹣4)的单调递增区间为()A.(0,+∞)B.(﹣∞,0)C.(2,+∞)D.(﹣∞,﹣2)5.(5分)已知双曲线﹣=1(a>0,b>0)的一条渐近线平行于直线l:y=2x+10,双曲线的一个焦点在直线l上,则双曲线的方程为()A.﹣=1 B.﹣=1C.﹣=1 D.﹣=16.(5分)如图,△ABC是圆的内接三角形,∠BAC的平分线交圆于点D,交BC 于E,过点B的圆的切线与AD的延长线交于点F,在上述条件下,给出下列四个结论:①BD平分∠CBF;②FB2=FD•FA;③AE•CE=BE•DE;④A F•BD=AB•BF.所有正确结论的序号是()A.①②B.③④C.①②③D.①②④7.(5分)设a,b∈R,则“a>b”是“a|a|>b|b|”的()A.充分不必要条件 B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分又不必要条件8.(5分)已知菱形ABCD的边长为2,∠BAD=120°,点E、F分别在边BC、DC 上,=λ,=μ,若•=1,•=﹣,则λ+μ=()A.B.C.D.二、填空题(共6小题,每小题5分,共30分)9.(5分)某大学为了解在校本科生对参加某项社会实践活动的意向,拟采用分层抽样的方向,从该校四个年级的本科生中抽取一个容量为300的样本进行调查,已知该校一年级、二年级、三年级、四年级的本科生人数之比为4:5:5:6,则应从一年级本科生中抽取名学生.10.(5分)一个几何体的三视图如图所示(单位:m),则该几何体的体积为m3.11.(5分)设{a n}是首项为a1,公差为﹣1的等差数列,S n为其前n项和,若S1,S2,S4成等比数列,则a1的值为.12.(5分)在△ABC中,内角A,B,C所对的边分别是a,b,c,已知b﹣c=a,2sinB=3sinC,则cosA的值为.13.(5分)在以O为极点的极坐标系中,圆ρ=4sinθ和直线ρsinθ=a相交于A、B两点,若△AOB是等边三角形,则a的值为.14.(5分)已知函数f(x)=|x2+3x|,x∈R,若方程f(x)﹣a|x﹣1|=0恰有4个互异的实数根,则实数a的取值范围为.三、解答题(共6小题,共80分)15.(13分)已知函数f(x)=cosx•sin(x+)﹣cos2x+,x∈R.(Ⅰ)求f(x)的最小正周期;(Ⅱ)求f(x)在闭区间[﹣,]上的最大值和最小值.16.(13分)某大学志愿者协会有6名男同学,4名女同学,在这10名同学中,3名同学来自数学学院,其余7名同学来自物理、化学等其他互不相同的七个学院,现从这10名同学中随机选取3名同学,到希望小学进行支教活动(每位同学被选到的可能性相同).(Ⅰ)求选出的3名同学是来自互不相同学院的概率;(Ⅱ)设X为选出的3名同学中女同学的人数,求随机变量X的分布列和数学期望.17.(13分)如图,在四棱锥P﹣ABCD中,PA⊥底面ABCD,AD⊥AB,AB∥DC,AD=DC=AP=2,AB=1,点E为棱PC的中点.(Ⅰ)证明:BE⊥DC;(Ⅱ)求直线BE与平面PBD所成角的正弦值;(Ⅲ)若F为棱PC上一点,满足BF⊥AC,求二面角F﹣AB﹣P的余弦值.18.(13分)设椭圆+=1(a>b>0)的左、右焦点分别为F1、F2,右顶点为A,上顶点为B,已知|AB|=|F1F2|.(Ⅰ)求椭圆的离心率;(Ⅱ)设P为椭圆上异于其顶点的一点,以线段PB为直径的圆经过点F1,经过原点O的直线l与该圆相切,求直线l的斜率.19.(14分)已知q和n均为给定的大于1的自然数,设集合M={0,1,2,…,q﹣1},集合A={x|x=x1+x2q+…+x n q n﹣1,x i∈M,i=1,2,…n}.(Ⅰ)当q=2,n=3时,用列举法表示集合A;(Ⅱ)设s,t∈A,s=a1+a2q+…+a n q n﹣1,t=b1+b2q+…+b n q n﹣1,其中a i,b i∈M,i=1,2,…,n.证明:若a n<b n,则s<t.20.(14分)设f(x)=x﹣ae x(a∈R),x∈R,已知函数y=f(x)有两个零点x1,x2,且x1<x2.(Ⅰ)求a的取值范围;(Ⅱ)证明:随着a的减小而增大;(Ⅲ)证明x1+x2随着a的减小而增大.2014年天津市高考数学试卷(理科)参考答案与试题解析一、选择题(共8小题,每小题5分)1.(5分)i是虚数单位,复数=()A.1﹣i B.﹣1+i C.+i D.﹣+i【分析】将复数的分子与分母同时乘以分母的共轭复数3﹣4i,即求出值.【解答】解:复数==,故选:A.【点评】本题考查了复数的运算法则和共轭复数的意义,属于基础题.2.(5分)设变量x,y满足约束条件,则目标函数z=x+2y的最小值为()A.2 B.3 C.4 D.5【分析】作出不等式对应的平面区域,利用线性规划的知识,通过平移即可求z 的最大值.【解答】解:作出不等式对应的平面区域,由z=x+2y,得y=﹣,平移直线y=﹣,由图象可知当直线y=﹣经过点B(1,1)时,直线y=﹣的截距最小,此时z最小.此时z的最小值为z=1+2×1=3,故选:B.【点评】本题主要考查线性规划的应用,利用数形结合是解决线性规划题目的常用方法.3.(5分)阅读如图的程序框图,运行相应的程序,输出S的值为()A.15 B.105 C.245 D.945【分析】算法的功能是求S=1×3×5×…×(2i+1)的值,根据条件确定跳出循环的i值,计算输出S的值.【解答】解:由程序框图知:算法的功能是求S=1×3×5×…×(2i+1)的值,∵跳出循环的i值为4,∴输出S=1×3×5×7=105.故选:B.【点评】本题考查了直到型循环结构的程序框图,根据框图的流程判断算法的功能是解答本题的关键.4.(5分)函数f(x)=log(x2﹣4)的单调递增区间为()A.(0,+∞)B.(﹣∞,0)C.(2,+∞)D.(﹣∞,﹣2)【分析】令t=x2﹣4>0,求得函数f(x)的定义域为(﹣∞,﹣2)∪(2,+∞),且函数f(x)=g(t)=log t.根据复合函数的单调性,本题即求函数t在(﹣∞,﹣2)∪(2,+∞)上的减区间.再利用二次函数的性质可得,函数t在(﹣∞,﹣2)∪(2,+∞)上的减区间.【解答】解:令t=x2﹣4>0,可得x>2,或x<﹣2,故函数f(x)的定义域为(﹣∞,﹣2)∪(2,+∞),当x∈(﹣∞,﹣2)时,t随x的增大而减小,y=log t随t的减小而增大,所以y=log(x2﹣4)随x的增大而增大,即f(x)在(﹣∞,﹣2)上单调递增.故选:D.【点评】本题主要考查复合函数的单调性,二次函数的性质,体现了转化的数学思想,属于中档题.5.(5分)已知双曲线﹣=1(a>0,b>0)的一条渐近线平行于直线l:y=2x+10,双曲线的一个焦点在直线l上,则双曲线的方程为()A.﹣=1 B.﹣=1C.﹣=1 D.﹣=1【分析】先求出焦点坐标,利用双曲线﹣=1(a>0,b>0)的一条渐近线平行于直线l:y=2x+10,可得=2,结合c2=a2+b2,求出a,b,即可求出双曲线的方程.【解答】解:∵双曲线的一个焦点在直线l上,令y=0,可得x=﹣5,即焦点坐标为(﹣5,0),∴c=5,∵双曲线﹣=1(a>0,b>0)的一条渐近线平行于直线l:y=2x+10,∴=2,∵c2=a2+b2,∴a2=5,b2=20,∴双曲线的方程为﹣=1.故选:A.【点评】本题考查双曲线的方程与性质,考查学生的计算能力,属于中档题.6.(5分)如图,△ABC是圆的内接三角形,∠BAC的平分线交圆于点D,交BC 于E,过点B的圆的切线与AD的延长线交于点F,在上述条件下,给出下列四个结论:①BD平分∠CBF;②FB2=FD•FA;③AE•CE=BE•DE;④AF•BD=AB•BF.所有正确结论的序号是()A.①②B.③④C.①②③D.①②④【分析】本题利用角与弧的关系,得到角相等,再利用角相等推导出三角形相似,得到边成比例,即可选出本题的选项.【解答】解:∵圆周角∠DBC对应劣弧CD,圆周角∠DAC对应劣弧CD,∴∠DBC=∠DAC.∵弦切角∠FBD对应劣弧BD,圆周角∠BAD对应劣弧BD,∴∠FBD=∠BAF.∵AD是∠BAC的平分线,∴∠BAF=∠DAC.∴∠DBC=∠FBD.即BD平分∠CBF.即结论①正确.又由∠FBD=∠FAB,∠BFD=∠AFB,得△FBD~△FAB.由,FB2=FD•FA.即结论②成立.由,得AF•BD=AB•BF.即结论④成立.正确结论有①②④.故选:D.【点评】本题考查了弦切角、圆周角与弧的关系,还考查了三角形相似的知识,本题总体难度不大,属于基础题.7.(5分)设a,b∈R,则“a>b”是“a|a|>b|b|”的()A.充分不必要条件 B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分又不必要条件【分析】根据不等式的性质,结合充分条件和必要条件的定义进行判断即可得到结论.【解答】解:若a>b,①a>b≥0,不等式a|a|>b|b|等价为a•a>b•b,此时成立.②0>a>b,不等式a|a|>b|b|等价为﹣a•a>﹣b•b,即a2<b2,此时成立.③a≥0>b,不等式a|a|>b|b|等价为a•a>﹣b•b,即a2>﹣b2,此时成立,即充分性成立.若a|a|>b|b|,①当a>0,b>0时,a|a|>b|b|去掉绝对值得,(a﹣b)(a+b)>0,因为a+b >0,所以a﹣b>0,即a>b.②当a>0,b<0时,a>b.③当a<0,b<0时,a|a|>b|b|去掉绝对值得,(a﹣b)(a+b)<0,因为a+b <0,所以a﹣b>0,即a>b.即必要性成立,综上“a>b”是“a|a|>b|b|”的充要条件,故选:C.【点评】本题主要考查充分条件和必要条件的判断,利用不等式的性质结合分类讨论是解决本题的关键.8.(5分)已知菱形ABCD的边长为2,∠BAD=120°,点E、F分别在边BC、DC 上,=λ,=μ,若•=1,•=﹣,则λ+μ=()A.B.C.D.【分析】利用两个向量的加减法的法则,以及其几何意义,两个向量的数量积的定义由•=1,求得4λ+4μ﹣2λμ=3 ①;再由•=﹣,求得﹣λ﹣μ+λμ=﹣②.结合①②求得λ+μ的值.【解答】解:由题意可得若•=(+)•(+)=+++=2×2×cos120°++λ•+λ•μ=﹣2+4μ+4λ+λμ×2×2×cos120°=4λ+4μ﹣2λμ﹣2=1,∴4λ+4μ﹣2λμ=3 ①.•=﹣•(﹣)==(1﹣λ)•(1﹣μ)=(1﹣λ)•(1﹣μ)=(1﹣λ)(1﹣μ)×2×2×cos120°=(1﹣λ﹣μ+λμ)(﹣2)=﹣,即﹣λ﹣μ+λμ=﹣②.由①②求得λ+μ=,故选:C.【点评】本题主要考查两个向量的加减法的法则,以及其几何意义,两个向量的数量积的定义,属于中档题.二、填空题(共6小题,每小题5分,共30分)9.(5分)某大学为了解在校本科生对参加某项社会实践活动的意向,拟采用分层抽样的方向,从该校四个年级的本科生中抽取一个容量为300的样本进行调查,已知该校一年级、二年级、三年级、四年级的本科生人数之比为4:5:5:6,则应从一年级本科生中抽取60名学生.【分析】先求出一年级本科生人数所占总本科生人数的比例,再用样本容量乘以该比列,即为所求.【解答】解:根据分层抽样的定义和方法,一年级本科生人数所占的比例为=,故应从一年级本科生中抽取名学生数为300×=60,故答案为:60.【点评】本题主要考查分层抽样的定义和方法,利用了总体中各层的个体数之比等于样本中对应各层的样本数之比,属于基础题.10.(5分)一个几何体的三视图如图所示(单位:m),则该几何体的体积为m3.【分析】几何体是圆锥与圆柱的组合体,判断圆柱与圆锥的高及底面半径,代入圆锥与圆柱的体积公式计算.【解答】解:由三视图知:几何体是圆锥与圆柱的组合体,其中圆柱的高为4,底面直径为2,圆锥的高为2,底面直径为4,∴几何体的体积V=π×12×4+×π×22×2=4π+π=π.故答案为:.【点评】本题考查了由三视图求几何体的体积,根据三视图判断几何体的形状及数据所对应的几何量是解题的关键.11.(5分)设{a n}是首项为a1,公差为﹣1的等差数列,S n为其前n项和,若S1,S2,S4成等比数列,则a1的值为﹣.【分析】由条件求得,S n=,再根据S1,S2,S4成等比数列,可得=S1•S4,由此求得a1的值.【解答】解:由题意可得,a n=a1+(n﹣1)(﹣1)=a1+1﹣n,S n==,再根据若S1,S2,S4成等比数列,可得=S1•S4,即=a1•(4a1﹣6),解得a1=﹣,故答案为:﹣.【点评】本题主要考查等差数列的前n项和公式,等比数列的定义和性质,属于中档题.12.(5分)在△ABC中,内角A,B,C所对的边分别是a,b,c,已知b﹣c=a,2sinB=3sinC,则cosA的值为﹣.【分析】由条件利用正弦定理求得a=2c,b=,再由余弦定理求得cosA=的值.【解答】解:在△ABC中,∵b﹣c= a ①,2sinB=3sinC,∴2b=3c ②,∴由①②可得a=2c,b=.再由余弦定理可得cosA===﹣,故答案为:﹣.【点评】本题主要考查正弦定理、余弦定理的应用,属于中档题.13.(5分)在以O为极点的极坐标系中,圆ρ=4sinθ和直线ρsinθ=a相交于A、B两点,若△AOB是等边三角形,则a的值为3.【分析】把极坐标方程化为直角坐标方程,求出B的坐标的值,代入x2+(y﹣2)2=4,可得a的值.【解答】解:直线ρsinθ=a即y=a,(a>0),曲线ρ=4sinθ,即ρ2=4ρsinθ,即x2+(y﹣2)2=4,表示以C(0,2)为圆心,以2为半径的圆,∵△AOB是等边三角形,∴B(a,a),代入x2+(y﹣2)2=4,可得(a)2+(a﹣2)2=4,∵a>0,∴a=3.故答案为:3.【点评】本题考查把极坐标方程化为直角坐标方程的方法,直线和圆的位置关系,求出B的坐标是解题的关键,属于基础题.14.(5分)已知函数f(x)=|x2+3x|,x∈R,若方程f(x)﹣a|x﹣1|=0恰有4个互异的实数根,则实数a的取值范围为(0,1)∪(9,+∞).【分析】由y=f(x)﹣a|x﹣1|=0得f(x)=a|x﹣1|,作出函数y=f(x),y=a|x ﹣1|的图象利用数形结合即可得到结论.【解答】解:由y=f(x)﹣a|x﹣1|=0得f(x)=a|x﹣1|,作出函数y=f(x),y=g(x)=a|x﹣1|的图象,当a≤0,两个函数的图象不可能有4个交点,不满足条件,则a>0,此时g(x)=a|x﹣1|=,当﹣3<x<0时,f(x)=﹣x2﹣3x,g(x)=﹣a(x﹣1),当直线和抛物线相切时,有三个零点,此时﹣x2﹣3x=﹣a(x﹣1),即x2+(3﹣a)x+a=0,则由△=(3﹣a)2﹣4a=0,即a2﹣10a+9=0,解得a=1或a=9,当a=9时,g(x)=﹣9(x﹣1),g(0)=9,此时不成立,∴此时a=1,要使两个函数有四个零点,则此时0<a<1,若a>1,此时g(x)=﹣a(x﹣1)与f(x),有两个交点,此时只需要当x>1时,f(x)=g(x)有两个不同的零点即可,即x2+3x=a(x﹣1),整理得x2+(3﹣a)x+a=0,则由△=(3﹣a)2﹣4a>0,即a2﹣10a+9>0,解得a<1(舍去)或a>9,综上a的取值范围是(0,1)∪(9,+∞),方法2:由f(x)﹣a|x﹣1|=0得f(x)=a|x﹣1|,若x=1,则4=0不成立,故x≠1,则方程等价为a===||=|x﹣1++5|,设g(x)=x﹣1++5,当x>1时,g(x)=x﹣1++5≥,当且仅当x﹣1=,即x=3时取等号,当x<1时,g(x)=x﹣1++5=5﹣4=1,当且仅当﹣(x ﹣1)=﹣,即x=﹣1时取等号,则|g(x)|的图象如图:若方程f(x)﹣a|x﹣1|=0恰有4个互异的实数根,则满足a>9或0<a<1,故答案为:(0,1)∪(9,+∞)【点评】本题主要考查函数零点个数的应用,利用数形结合是解决本题的关键,综合性较强,难度较大.三、解答题(共6小题,共80分)15.(13分)已知函数f(x)=cosx•sin(x+)﹣cos2x+,x∈R.(Ⅰ)求f(x)的最小正周期;(Ⅱ)求f(x)在闭区间[﹣,]上的最大值和最小值.【分析】(Ⅰ)根据两角和差的正弦公式、倍角公式对解析式进行化简,再由复合三角函数的周期公式求出此函数的最小正周期;(Ⅱ)由(Ⅰ)化简的函数解析式和条件中x的范围,求出的范围,再利用正弦函数的性质求出再已知区间上的最大值和最小值.【解答】解:(Ⅰ)由题意得,f(x)=cosx•(sinx cosx)====所以,f(x)的最小正周期=π.(Ⅱ)由(Ⅰ)得f(x)=,由x∈[﹣,]得,2x∈[﹣,],则∈[,],∴当=﹣时,即=﹣1时,函数f(x)取到最小值是:,当=时,即=时,f(x)取到最大值是:,所以,所求的最大值为,最小值为.【点评】本题考查了两角和差的正弦公式、倍角公式,正弦函数的性质,以及复合三角函数的周期公式应用,考查了整体思想和化简计算能力,属于中档题.16.(13分)某大学志愿者协会有6名男同学,4名女同学,在这10名同学中,3名同学来自数学学院,其余7名同学来自物理、化学等其他互不相同的七个学院,现从这10名同学中随机选取3名同学,到希望小学进行支教活动(每位同学被选到的可能性相同).(Ⅰ)求选出的3名同学是来自互不相同学院的概率;(Ⅱ)设X为选出的3名同学中女同学的人数,求随机变量X的分布列和数学期望.【分析】(Ⅰ)利用排列组合求出所有基本事件个数及选出的3名同学是来自互不相同学院的基本事件个数,代入古典概型概率公式求出值;(Ⅱ)随机变量X的所有可能值为0,1,2,3,(k=0,1,2,3)列出随机变量X的分布列求出期望值.【解答】(Ⅰ)解:设“选出的3名同学是来自互不相同学院”为事件A,则,所以选出的3名同学是来自互不相同学院的概率为.(Ⅱ)解:随机变量X的所有可能值为0,1,2,3,(k=0,1,2,3)所以随机变量X的分布列是随机变量X的数学期望.【点评】本题考查古典概型及其概率公式,互斥事件,离散型随机变量的分布列与数学期望,考查应用概率解决实际问题的能力.17.(13分)如图,在四棱锥P﹣ABCD中,PA⊥底面ABCD,AD⊥AB,AB∥DC,AD=DC=AP=2,AB=1,点E为棱PC的中点.(Ⅰ)证明:BE⊥DC;(Ⅱ)求直线BE与平面PBD所成角的正弦值;(Ⅲ)若F为棱PC上一点,满足BF⊥AC,求二面角F﹣AB﹣P的余弦值.【分析】(I)以A为坐标原点,建立如图所示的空间直角坐标系,求出BE,DC 的方向向量,根据•=0,可得BE⊥DC;(II)求出平面PBD的一个法向量,代入向量夹角公式,可得直线BE与平面PBD 所成角的正弦值;(Ⅲ)根据BF⊥AC,求出向量的坐标,进而求出平面FAB和平面ABP的法向量,代入向量夹角公式,可得二面角F﹣AB﹣P的余弦值.【解答】证明:(I)∵PA⊥底面ABCD,AD⊥AB,以A为坐标原点,建立如图所示的空间直角坐标系,∵AD=DC=AP=2,AB=1,点E为棱PC的中点.∴B(1,0,0),C(2,2,0),D(0,2,0),P(0,0,2),E(1,1,1)∴=(0,1,1),=(2,0,0)∵•=0,∴BE⊥DC;(Ⅱ)∵=(﹣1,2,0),=(1,0,﹣2),设平面PBD的法向量=(x,y,z),由,得,令y=1,则=(2,1,1),则直线BE与平面PBD所成角θ满足:sinθ===,故直线BE与平面PBD所成角的正弦值为.(Ⅲ)∵=(1,2,0),=(﹣2,﹣2,2),=(2,2,0),由F点在棱PC上,设=λ=(﹣2λ,﹣2λ,2λ)(0≤λ≤1),故=+=(1﹣2λ,2﹣2λ,2λ)(0≤λ≤1),由BF⊥AC,得•=2(1﹣2λ)+2(2﹣2λ)=0,解得λ=,即=(﹣,,),设平面FBA的法向量为=(a,b,c),由,得令c=1,则=(0,﹣3,1),取平面ABP的法向量=(0,1,0),则二面角F﹣AB﹣P的平面角α满足:cosα===,故二面角F﹣AB﹣P的余弦值为:【点评】本题考查的知识点是空间二面角的平面角,建立空间坐标系,将二面角问题转化为向量夹角问题,是解答的关键.18.(13分)设椭圆+=1(a>b>0)的左、右焦点分别为F1、F2,右顶点为A,上顶点为B,已知|AB|=|F1F2|.(Ⅰ)求椭圆的离心率;(Ⅱ)设P为椭圆上异于其顶点的一点,以线段PB为直径的圆经过点F1,经过原点O的直线l与该圆相切,求直线l的斜率.【分析】(Ⅰ)设椭圆的右焦点为F2(c,0),由|AB|=|F1F2|.可得,再利用b2=a2﹣c2,e=即可得出.(Ⅱ)由(Ⅰ)可得b2=c2.可设椭圆方程为,设P(x0,y0),由F1(﹣c,0),B(0,c),可得,.利用圆的性质可得,于是=0,得到x0+y0+c=0,由于点P在椭圆上,可得.联立可得=0,解得P.设圆心为T(x1,y1),利用中点坐标公式可得T,利用两点间的距离公式可得圆的半径r.设直线l的方程为:y=kx.利用直线与圆相切的性质即可得出.【解答】解:(Ⅰ)设椭圆的右焦点为F2(c,0),由|AB|=|F1F2|,可得,化为a2+b2=3c2.又b2=a2﹣c2,∴a2=2c2.∴e=.(Ⅱ)由(Ⅰ)可得b2=c2.因此椭圆方程为.设P(x0,y0),由F1(﹣c,0),B(0,c),可得=(x0+c,y0),=(c,c).∵,∴=c(x0+c)+cy0=0,∴x0+y0+c=0,∵点P在椭圆上,∴.联立,化为=0,∵x0≠0,∴,代入x0+y0+c=0,可得.∴P.设圆心为T(x1,y1),则=﹣,=.∴T,∴圆的半径r==.设直线l的斜率为k,则直线l的方程为:y=kx.∵直线l与圆相切,∴,整理得k2﹣8k+1=0,解得.∴直线l的斜率为.【点评】本题中考查了椭圆与圆的标准方程及其性质、点与椭圆的位置关系、直线与圆相切问题、点到直线的距离公式、中点坐标公式等基础知识与基本技能方法,考查了推理能力和计算能力,属于难题.19.(14分)已知q和n均为给定的大于1的自然数,设集合M={0,1,2,…,q﹣1},集合A={x|x=x1+x2q+…+x n q n﹣1,x i∈M,i=1,2,…n}.(Ⅰ)当q=2,n=3时,用列举法表示集合A;(Ⅱ)设s,t∈A,s=a1+a2q+…+a n q n﹣1,t=b1+b2q+…+b n q n﹣1,其中a i,b i∈M,i=1,2,…,n.证明:若a n<b n,则s<t.【分析】(Ⅰ)当q=2,n=3时,M={0,1},A={x|x=x1+x2•2+x3•22,x i∈M,i=1,2,3}.即可得到集合A.(Ⅱ)由于a i,b i∈M,i=1,2,…,n.a n<b n,可得a n﹣b n≤﹣1.由题意可得s﹣t=(a1﹣b1)+(a2﹣b2)q+…+(a n﹣1﹣b n﹣1)q n﹣2+(a n﹣b n)q n﹣1≤(q﹣1)+(q﹣1)q+…+(q﹣1)q n﹣2﹣q n﹣1再利用等比数列的前n项和公式即可得出.【解答】(Ⅰ)解:当q=2,n=3时,M={0,1},A={x|x=x1+x2•2+x3•22,x i∈M,i=1,2,3}.可得A={0,1,2,3,4,5,6,7}.(Ⅱ)证明:由设s,t∈A,s=a1+a2q+…+a n q n﹣1,t=b1+b2q+…+b n q n﹣1,其中a i,b i∈M,i=1,2,…,n.a n<b n,∴s﹣t=(a1﹣b1)+(a2﹣b2)q+…+(a n﹣1﹣b n﹣1)q n﹣2+(a n﹣b n)q n﹣1≤(q﹣1)+(q﹣1)q+…+(q﹣1)q n﹣2﹣q n﹣1=(q﹣1)(1+q+…+q n﹣2)﹣q n﹣1=﹣q n﹣1=﹣1<0.∴s<t.【点评】本题考查了考查了集合的运算及其性质、等比数列的前n项和公式、不等式的基本性质等基础知识与基本技能方法,考查了推理能力和计算能力,属于难题.20.(14分)设f(x)=x﹣ae x(a∈R),x∈R,已知函数y=f(x)有两个零点x1,x2,且x1<x2.(Ⅰ)求a的取值范围;(Ⅱ)证明:随着a的减小而增大;(Ⅲ)证明x1+x2随着a的减小而增大.【分析】(Ⅰ)对f(x)求导,讨论f′(x)的正负以及对应f(x)的单调性,得出函数y=f(x)有两个零点的等价条件,从而求出a的取值范围;(Ⅱ)由f(x)=0,得a=,设g(x)=,判定g(x)的单调性即得证;(Ⅲ)由于x1=a,x2=a,则x2﹣x1=lnx2﹣lnx1=ln,令=t,整理得到x1+x2=,令h(x)=,x∈(1,+∞),得到h(x)在(1,+∞)上是增函数,故得到x1+x2随着t的减小而增大.再由(Ⅱ)知,t随着a的减小而增大,即得证.【解答】解:(Ⅰ)∵f (x )=x ﹣ae x ,∴f′(x )=1﹣ae x ;下面分两种情况讨论:①a ≤0时,f′(x )>0在R 上恒成立,∴f (x )在R 上是增函数,不合题意; ②a >0时,由f′(x )=0,得x=﹣lna ,当x 变化时,f′(x )、f (x )的变化情况如下表:∴f (x )的单调增区间是(﹣∞,﹣lna ),减区间是(﹣lna ,+∞);∴函数y=f (x )有两个零点等价于如下条件同时成立:①f (﹣lna )>0;②存在s 1∈(﹣∞,﹣lna ),满足f (s 1)<0;③存在s 2∈(﹣lna ,+∞),满足f (s 2)<0;由f (﹣lna )>0,即﹣lna ﹣1>0,解得0<a <e ﹣1;取s 1=0,满足s 1∈(﹣∞,﹣lna ),且f (s 1)=﹣a <0,取s 2=+ln ,满足s 2∈(﹣lna ,+∞),且f (s 2)=(﹣)+(ln ﹣)<0;∴a 的取值范围是(0,e ﹣1).(Ⅱ)证明:由f (x )=x ﹣ae x =0,得a=, 设g (x )=,由g′(x )=,得g (x )在(﹣∞,1)上单调递增,在(1,+∞)上单调递减,并且当x ∈(﹣∞,0)时,g (x )≤0,当x ∈(0,+∞)时,g (x )≥0,x1、x2满足a=g(x1),a=g(x2),a∈(0,e﹣1)及g(x)的单调性,可得x1∈(0,1),x2∈(1,+∞);对于任意的a1、a2∈(0,e﹣1),设a1>a2,g(X1)=g(X2)=a1,其中0<X1<1<X2;g(Y1)=g(Y2)=a2,其中0<Y1<1<Y2;∵g(x)在(0,1)上是增函数,∴由a1>a2,得g(X i)>g(Y i),可得X1>Y1;类似可得X2<Y2;又由X、Y>0,得<<;∴随着a的减小而增大;(Ⅲ)证明:∵x1=a,x2=a,∴lnx1=lna+x1,lnx2=lna+x2;∴x2﹣x1=lnx2﹣lnx1=ln,设=t,则t>1,∴,解得x1=,x2=,∴x1+x2=…①;令h(x)=,x∈(1,+∞),则h′(x)=;令u(x)=﹣2lnx+x﹣,得u′(x)=,当x∈(1,+∞)时,u′(x)>0,∴u(x)在(1,+∞)上是增函数,∴对任意的x∈(1,+∞),u(x)>u(1)=0,∴h′(x)>0,∴h(x)在(1,+∞)上是增函数;∴由①得x1+x2随着t的增大而增大.由(Ⅱ)知,t随着a的减小而增大,∴x1+x2随着a的减小而增大.【点评】本题考查了导数的运算以及利用导数研究函数的单调性与极值问题,也考查了函数思想、化归思想、抽象概括能力和分析问题、解决问题的能力,是综合型题目.。
2014年高考理科综合·化学(天津卷)含答案
绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学(天津卷)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 S-32 Co-59一、选择题:本题共6小题,每小题6分,共36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是【B】A.铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含再金属离子的电镀废液不能随意排放2.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是【A】A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气3.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是【D】A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4.对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是【C】A .不是同分异构体B .分子中共平面的碳原了数相同C .均能与溴水反应D .可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分5.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是【A 】A .pH=1的NaHSO 4溶液:c (H +)=c (SO 42-)十c (OH -)B .含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液:c (Ag +)>c (Cl -)=c (I -)C .CO 2的水溶液:c (H +)>c (HCO 3-)=2c (CO 32-)D .含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液:3c (Na +)=2[c (HC 2O 4-)+ c (C 2O 42-)+c (H 2C 2O 4)]6.已知:锂离子电池的总反应为:Li x C+Li 1-x CoO 2C+LiCoO 2 充电放电 锂硫电池的总反应为:2Li+S Li 2S 充电放电有关上述两种电池说法正确的是【B 】A .锂离子电池放电时,Li +向负极迁移B .锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C .理论上两种电池的比能量相同D .下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电二、非选择题:本题共4小题,共64分。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)答案与解析
2014年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)参考答案与试题解析一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分)8.(6分)(2015•天津校级模拟)化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正9.(6分)(2015春•龙岩校级期中)已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I﹣的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快10.(6分)(2015•玉山县校级模拟)W、X,Y,Z均为短周期元素,X,Y处于同一周期,X,Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣,Y+和Z﹣具有相同的电子层结构.下列说法正确的是11.(6分)(2015•高安市校级模拟)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是(),溴酸银的物质的量为:≈13.(6分)(2015•天津校级模拟)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分(一)必考题(共58分)26.(13分)(2014春•道里区校级期末)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格:在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50min,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140﹣143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g.回答下列问题:(1)仪器B的名称是球形冷凝管;(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸,第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠;(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡、然后静置,待分层后d(填标号)a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率;(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯;(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是(如图3)b(填标号)(7)本实验的产率是c(填标号)a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏高(填“高”或“低”),其原因是会收集少量未反应的异戊醇.=0.1mol=0.05mol=0.03mol ×27.(15分)(2014秋•琼山区校级期末)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式H3PO2⇌H2PO2﹣+H+;(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银.①H3PO2中,P元素的化合价为+1;②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为H3PO4(填化学式);③NaH2PO2为正盐(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显弱碱性(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”);(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑;(4)H3PO2也可用电渗析法制备.“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):①写出阳极的电极反应式2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+;②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2;③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是产品中混有PO43﹣杂质,该杂质产生的原因是H2PO2﹣或H3PO2被氧化.28.(15分)(2015•天津校级模拟)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,写出相应反应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4;(2)已知:甲醇脱水反应2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的△H=﹣45.5kJ•mol﹣1,与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是无副产品,原子利用率100%;(3)如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中:=1:1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p=0.07(MPa)﹣1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);②图中压强(P1,P2,P3,P4)大小顺序为p1<p2<p3<p4,理由是反应分子数减少,相同温度下,压强升高乙烯转化率提高;③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,:=0.6:1,乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去、增加:比.=,乙烯和水各占,则乙醇的分压为××=3.49MPaKp==0.07故答案为:将产物乙醇液化移去;增加:【化学-选修2:化学与技术】39.(15分)(2014秋•涿州市校级月考)磷矿石主要以[Ca3(PO4)2•H2O]和磷灰石[Ca5F (PO4)3,Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在,图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解装备磷酸,图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程:回答下列问题:(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的69%;(2)以磷矿石为原料,湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑.现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石,最多可制得到85%的商品磷酸0.49t.(3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷.炉渣的主要成分是CaSiO3(填化学式).冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷,冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷.(4)尾气中主要含有SiF4、CO,还含有少量的PH3、H2S和HF等.将尾气先通入纯碱溶液,可除去SiF4、H2S、HF;再通入次氯酸钠溶液,可除去PH3.(均填化学式)(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是产品纯度高.的质量为【化学-选修3:物质结构与性质】40.(2015•湖南模拟)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成,回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体.(2)基态Fe原子有4个未成对电子,Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为血红色.(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2;1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6N A,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是乙酸存在分子间氢键.Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有16个铜原子.(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405mm,晶胞中铝原子的配位数为12,列式表示Al单质的密度g•cm﹣3(不必计算出结果).,通过一个顶点可形成××,通过一个顶点可形成×=12×=4=故答案为:【化学-选修5:有机化学基础】41.席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用,合成G的一种路线如下:已知以下信息:①②1mol B经上述反应可生成2mol C,且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤回答下列问题:(1)由A生成B的化学方程式为(CH3)2CH﹣CCl(CH3)2+NaOH(CH3)2C=C (CH3)2+NaCl+H2O,反应类型为消去反应.(2)D的化学名称是乙苯,由D生成E的化学方程式为+HO﹣NO2+H2O.(3)G的结构简式为.(4)F的同分异构体中含有苯环的还有19种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:2:1的是(写出其中一种的结构简式).(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺:反应条件1所选用的试剂为浓硝酸、浓硫酸,反应条件2所选用的试剂为Fe粉/稀盐酸,I的结构简式为.为为,为,核磁共振氢谱显示为,+NaOH(,化学名称是乙苯,由+HO2+H故答案为:乙苯;+HO2的结构简式为故答案为:,再与(反应得到,,盐酸;。
2023年高考真题—化学(天津卷)含解析
2023年高考真题—化学(天津卷)含解析
第一部分选择题
1. 以下关于水的说法不正确的是
A. 水是一种无色、无味、透明的液体
B. 水具有高比热、高比焓和高溶解力的特点
C. 水的密度随温度升高而降低
D. 水的聚合能力强,形成的团簇结构比冰的密度小
正确答案:C
解析:水的密度随温度升高而降低是不正确的说法。
一般来说,液体的密度会随温度升高而减小,但水在4℃时密度最大,随着温
度的升高,密度逐渐减小。
因此选C。
2. 下列关于盐酸和氢氧化钠中和反应的叙述正确的是
A. 反应后生成的水的数量比原来的盐酸和氢氧化钠数量少
B. 酸量和碱量不相等时,反应不会发生
C. 盐酸和氢氧化钠按化学计量比全反应,生成的产物为氯化钠和水
D. 中和反应即氧化还原反应
正确答案:C
解析:酸和碱中和的反应是按化学计量比进行的,生成的产物是相对简单的化合物和水,因此选C。
第二部分简答题
1. 请描述原子核的构造和特点
原子核是由质子和中子组成的,呈正电荷。
原子核的直径约为$10^{-14}$米,核的质量大约等于原子质量数的整数倍。
2. 请说明生活中常用化学品的危害,并介绍相应的防护措施
生活中的常用化学品有酸、碱、有机溶剂等,其危害包括刺激性、腐蚀性和毒性等。
使用这些化学品时应戴口罩、手套,避免接触皮肤,严格遵守使用规定,对于产生的废品需按相关规定进行处理。
精品解析:2024年天津高考真题化学试题(原卷版)(合并)
(2024年,第1题)1.关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识,判断错误..的是A.太保鼎(西周)的材质是青铜,青铜属于合金B.《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品),绢属于天然高分子制品C.白釉龙柄联腹传瓶(隋),其材质是陶瓷,陶瓷属于无机非金属材料D.乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清),其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成,该颜料属于有机化合物(2024年,第4题)2.我国学者在碳化硅()SiC 表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。
下列说法正确的是A.SiC 是离子化合物B.SiC 晶体的熔点高、硬度大C.核素14C 的质子数为8D.石墨烯属于烯烃(2024年,第7题)3.实验室中下列做法错误..的是A.含重金属离子(如2+2+Pb Hg 、等)的废液,加水稀释后排放B.轻微烫伤时,先用洁净的冷水处理,再涂抹烫伤药膏C.乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度D.将有机废液收集后送专业机构处理(2024年,第9题)4.柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。
下列有关它的说法错误..的是柠檬烯A.属于不饱和烃B.所含碳原子采取2sp 或3sp 杂化C .与氯气能发生1,2-加成和1,4-加成 D.可发生聚合反应(2024年,第12题)5.甲胺()32CH NH 水溶液中存在以下平衡:32233CH NH H O CH NH OH +-++ 。
已知:25℃时,32CH NH 的4b K 4.210-=⨯,32NH H O ⋅的5b K 1.810-=⨯。
下列说法错误..的是A.32CH NH 的()()()33b 32c CH NH c OH K c CH NH +-⋅=B.32CH NH 溶液中存在()()()33c H c CH NH c OH ++-+=C.25℃时,40.1mol /LNH Cl 溶液与330.1mol /LCH NH Cl 溶液相比,4NH Cl 溶液中的()c H+小D.320.01mol /LCH NH 溶液与相同浓度的33CH NH Cl 溶液以任意比例混合,混合液中存在()()3233c CH NH c CH NH 0.01mol /L ++=(2024年,第14题)6.天然产物P 是具有除草活性的植物化感物质,其合成路线如下:(1)A 因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为_______;其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为_______,系统命名为_______。
2014年高考化学实验题明星硫代硫酸钠(Na2S2O3)解析
2014年高考化学实验题明星——硫代硫酸钠(Na2S2O3)2014年高考化学实验题明星非硫代硫酸钠(Na2S2O3)莫属,一共有4个省市(天津、四川、山东、海南)用它作实验题的素材。
另外福建省实验题是用焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 作实验题素材。
硫代硫酸钠,又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。
为单斜晶系白色结晶粉末,易溶于水,不溶于醇。
用于分析试剂等,用途非常广泛。
一、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定,遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+ 2SO23、硫代硫酸钠具有很强的络合能力,能跟溴化银形成络合物。
根据这一性质,它可以作定影剂。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性,能将氯气等物质还原:S2O2-3+4Cl2+5H2O=2SO2-4+8Cl¯+10H+二、制法:1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠,经重结晶精制:Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后,与(硫磺燃烧生成的)二氧化硫作用生成亚硫酸钠,再加入硫磺沸腾反应,经过滤、浓缩、结晶,制得硫代硫酸钠。
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应,经吸硫、蒸发、结晶,制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO24、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化;亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶,制得硫代硫酸钠。
2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解(或用粗制硫代硫酸钠溶液),经除杂,浓缩、结晶,制得硫代硫酸钠。
高考天津卷化学试题解析(含答案)
天津2008年高考化学试题第I卷(选择题)(共42分)7.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是A、玻璃纤维素青霉素B、尿素食盐聚乙烯C、涤沦洗衣粉阿斯匹林D、石英橡胶磷化铟7.C【解析】纤维素有天然的,如棉花的主要成分就是纤维素,故A错;B中食盐不需要化学合成,所以B错;C中三种物质均需化学合成,所以正确;石英的成分是SiO2,不需要化学合成,故D错。
8.对平衡CO 2(g)CO2(aq).△H=-19.75KJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是A、升温增压B、降温减压C、升温减压D、降温增压8.D【解析】正反应放热,要使平衡右移,应该降低温度;另外气体的溶解度随压强增大而增大,所以为了增加CO2在水中的溶解度,应该增大压强,故选D。
9.醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确...的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D、常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<79.B【解析】根据电荷守恒,可得:c(H+)=c(OH-)+C(CH3COO-),故A项对;0.1mol/lCH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱,即c(H+)减小,而在一定温度下,[H+]·[OH-]=Kw是一定值,故c(OH-)增大,所以B错;在醋酸中加入醋酸钠,c(CH3COO-)增大,所以平衡向左移动,故C对;pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H+)=c(OH -),但由于醋酸是弱酸,部分电离,故醋酸的物质的量浓度大于NaOH,二者等体积混合后,醋酸过量,所以溶液显酸性,即pH<7,所以D对。
2016年天津市高考化学试题及答案【高清解析版】
2
4
(5)
;Mg C +4H O=2 Mg(OH) +C H ↑ (6)NO 0.9mol;NO2 1.3mol;2mol
23
2
2 34
【解析】根据元素周期表的结构,可知 X 为 Si 元素,Y 为 O 元素;Z 为 Cl 元素; (1)Cl 元素在周期表中位于第三周期,ⅦA 族 (2)同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,表中半径最 大的是 Si,故答案为 Si; (3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是__________; a.Y 单质与 H2S 溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,从而说明 Y 元素的非金属性比 S 元素 的非金属性强,周期;b.氧化性的强弱与得电子的多少无关,错误;c.元素的非金属性越强,氢化物越稳 定,正确;故选 ac; (4)根据书写热化学方程式的方法,该反应的热化学方程式为 Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol,故答 案为:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol;
(5)D 为
,己醛的结构简式为 CH3CH2CH2CH2CH2CHO,根据信息和己醛的结
6
构,
首先需要将碳碳双键转化为单键,然后在酸性条件下反应即可,故答案
为:
;
(6)醛基也能够与氢气加成,(5)中合成路线中第一步反应的目的是保护醛基,故答案为:保护醛基。 【2016 天津】9.(18 分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的
2016 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学
【2016 天津】1.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( )
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题09 电化学
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题九离子反应(离子方程式、离子共存及离子检验)1.(2014·浙江理综化学卷,T11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。
已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2-下列说法正确的是A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-= MH + OH-,H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】NiMH 电池放电过程中,NiOOH 和H2O得到电子,故正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-,A正确;充电过程中阴离子向阳极移动,OH-离子从阴极向阳极迁移,B错误;充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-= MH + OH-,H2O中的一个H原子得到电子被M还原,C错误;根据已知NiMH可以和氨水反应,故不能用于氨水作为电解质溶液,D错误。
2.(2014·天津理综化学卷,T6)已知:锂离子电池的总反应为Li x C+Li1-x CoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B【解析】A、电池工作时,阳离子(Li+)向正极迁移,A项错误;B、锂硫电池充电时,锂电极上发生Li+得电子生成Li的还原反应,B项正确;C、两种电池负极材料不同,故理论上两种电池的比能量不相同,C 项错误;D 、根据电池总反应知,生成碳的反应是氧化反应,因此碳电极作电池的负极,而锂硫电池中单质锂作电池的负极,给电池充电时,电池负极应接电源负极,即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连,D 项错误。
高考真题化学天津卷 Word版含解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理综化学解析1、下列有关“化学与生活”的叙述不正确...的是A、点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱【答案】AS2、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A、在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B、气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D、将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2【答案】B【解析】试题分析:A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2+遇KSCN不反应无现象,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN 溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+,故A项错误;B项气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O,CuSO4·5H2O为蓝色,故可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;C项灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,Na+颜色反应为黄色,但并不能证明无K+,因为黄光可遮住紫光,故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,故C项错误;D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体比一定是CO2,D项错误;本题选B。
考点:物质、离子检验。
3、下列说法不正确...的是A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B、饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C、F eCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D、Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C考点:化学反应原理。
2018年高考化学试题(天津卷)(Word版 含详细解析)
2018年高考天津卷化学真题解析第Ⅰ卷相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16[2018天津卷-1] 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作【答案】A【解析】A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖,葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精,醋中含有醋酸,显然都不是只水解就可以生成的。
选项A不合理。
B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器,青铜是铜锡合金。
选项B合理。
C.陶瓷的制造原料为黏土。
选项C合理。
D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理,将青蒿素提取到乙醚中,所以属于萃取操作。
选项D合理。
【考点】淀粉的水解、铜合金、传统无机非金属材料、萃取。
[2018天津卷-2]下列有关物质性质的比较,结论正确的是A. 溶解度:Na2CO3<NaHCO3B. 热稳定性:HCl<PH3C. 沸点:C2H5SH<C2H5OHD. 碱性:LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】A.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,选项A错误。
B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以稳定性应该是:HCl>PH3。
选项B错误。
C.C2H5OH分子中有羟基,可以形成分子间的氢键,从而提高物质的沸点。
选项C正确。
D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,所以碱性应该是:LiOH>Be(OH)2。
选项D错误。
【考点】碳酸钠及碳酸氢钠的溶解度;气态氢化物的稳定性;氢键及氢键对物质沸点的影响;碱的碱性强弱比较。
天津市高考试卷化学真题
天津市高考试卷化学真题一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列元素中,原子半径最大的是:A. 氢(H)B. 氧(O)C. 钠(Na)D. 氯(Cl)2. 根据元素周期律,同一周期内,从左到右,元素的金属性逐渐:A. 增强B. 减弱C. 不变D. 先增强后减弱3. 某化合物的化学式为AB2,其中A的化合价为+2,B的化合价为-1,该化合物的名称是:A. 氧化物B. 氢化物C. 硫化物D. 氯化物4. 根据化学平衡原理,当一个化学反应达到平衡状态时,下列说法正确的是:A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再变化C. 反应物和生成物的摩尔数不再变化D. 所有选项都正确5. 根据酸碱中和反应原理,下列物质中属于酸的是:A. 氢氧化钠(NaOH)B. 硫酸(H2SO4)C. 碳酸钠(Na2CO3)D. 硝酸银(AgNO3)6. 根据氧化还原反应原理,下列反应中属于氧化反应的是:A. 铁与盐酸反应B. 铜与硝酸银反应C. 锌与硫酸反应D. 所有选项都是氧化反应7. 根据化学计量学原理,下列物质中摩尔质量最大的是:A. 氢气(H2)B. 氧气(O2)C. 氮气(N2)D. 氦气(He)8. 根据电离理论,下列物质中属于电解质的是:A. 氢氧化钠(NaOH)B. 硫酸(H2SO4)C. 氯化钠(NaCl)D. 所有选项都是电解质9. 根据有机化学原理,下列化合物中属于烃的是:A. 乙醇(C2H5OH)B. 甲烷(CH4)C. 乙醛(C2H4O)D. 乙酸(CH3COOH)10. 根据化学反应速率与温度的关系,下列说法正确的是:A. 温度升高,反应速率一定增大B. 温度降低,反应速率一定减小C. 温度对反应速率无影响D. 温度对反应速率的影响取决于反应类型二、填空题(每空2分,共20分)11. 原子的核外电子排布遵循_________原则。
12. 根据化学键理论,水分子中的氢原子和氧原子之间形成的化学键是_________键。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(天津卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(天津卷)第Ⅰ卷注意事项:本卷共6题,每题6分,共36分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H 1Li 7 C 12O 16Si 28S 32Co 591.(2014天津理综,1)化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放答案:B解析:铁上镀锌,形成一层保护膜,可以保护铁,A项正确;聚乙烯不易降解,易导致白色污染,B项错误;C、D项正确。
2.(2014天津理综,2)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气答案:A解析:Na2O2与H2O或H2O2在MnO2作催化剂制氧气均选用“固+液”不加热装置,A项正确;用MnO2和浓盐酸制Cl2时,气体中混有HCl,除HCl应该用饱和食盐水,NaHCO3与HCl、Cl2均会发生反应生成新杂质CO2,B项错误;乙烯与空气密度接近,不能用排空气法收集,C项错误;NO2与H2O反应产生NO,污染空气,D项错误。
3.(2014天津理综,3)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率答案:D解析:能自发进行的反应一定符合ΔH-TΔS<0,ΔH>0所以ΔS也一定大于0,A选项正确;氢氟酸能与玻璃反应,B正确;浓硫酸与Fe发生钝化,不能加快反应,D选项错误。
2014年天津市高考化学试卷解析版
2014年天津市高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、选择题(共6小题,每小题6分,满分36分)1.(6分)化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放【考点】BK:金属的电化学腐蚀与防护;F7:常见的生活环境的污染及治理;L4:塑料的老化和降解.【专题】55:化学计算.【分析】A.锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈;B.白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓;聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染;C.根据造成雾霾天气的原因判断;D.重金属离子有毒.【解答】解:A.锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈,故A正确;B.聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染,故B错误;C.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘,是造成雾霾天气的一种重要因素,故C正确;D.重金属离子有毒,含重金属离子的电镀废液不能随意排放,故D正确;故选:B。
【点评】本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题,难度一般.2.(6分)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气【考点】1B:真题集萃;Q2:气体的收集;Q9:常见气体制备原理及装置选择.【专题】17:综合实验题.【分析】A.Na2O2与水反应,H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体反应;B.HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2,引入新的杂质气体;C.乙烯的密度与空气接近;D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮.【解答】解:A.Na2O2与水反应,H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体常温条件下反应,可选择相同的气体发生装置,故A正确;B.实验室制取氯气含有氯化氢和水分,常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体,若饱和NaHCO3溶液,HCl会和NaHCO3反应生成CO2,引入新的杂质,故B错误;C.乙烯的密度与空气接近,不能用排空气法收集,故C错误;D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮,仍然污染空气,所以不能用水吸收,故D错误。
天津市化学高考试卷与参考答案(2024年)
2024年天津市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、下列关于化学反应速率的叙述正确的是()A、反应速率越快,反应进行得越慢B、反应物浓度越大,反应速率越快C、反应条件不变时,反应速率与反应时间成反比D、温度越高,反应速率越快2、下列物质中,不属于同分异构体的是:A、C4H8O(可以是丁醛或丁酮)B、C2H6O(可以是乙醇或乙醚)C、C6H12(可以是环己烷或己烯)D、C2H4O2(可以是乙酸或甲酸甲酯)3、下列物质中,不属于同分异构体的是:A、乙醇(C2H6O)和二甲醚(C2H6O)B、正丁烷(C4H10)和异丁烷(C4H10)C、苯(C6H6)和苯酚(C6H6O)D、乙炔(C2H2)和苯(C6H6)4、下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率与温度无关C、反应速率与催化剂无关D、反应速率与反应物浓度、温度、催化剂都有关5、下列物质中,属于有机高分子化合物的是:A、二氧化碳(CO2)B、硫酸(H2SO4)C、聚乙烯(-CH2-CH2-)nD、氢氧化钠(NaOH)6、下列物质中,不属于有机高分子化合物的是()A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 硅胶7、下列关于化学键的叙述中,正确的是()A、所有共价键都是非极性的B、金属键是金属原子之间形成的离子键C、离子键是由于金属原子失去电子形成阳离子,非金属原子获得电子形成阴离子而形成的D、氢键是一种特殊的分子间作用力,存在于非极性分子之间8、下列物质中,属于有机高分子化合物的是:A、H₂O(水)B、NaCl(氯化钠)C、C₆H₁₂O₆(葡萄糖)D、CO₂(二氧化碳)9、在下列反应中,不属于置换反应的是()A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. 2KCl + H2O2 → 2KOH + H2O + Cl2D. 2HCl + Mg → MgCl2 + H210、下列物质中,不属于同分异构体的是:A. 1-丁烯和2-丁烯B. 乙醇和乙醚C. 乙苯和苯乙烯D. 甲烷和乙烷11、下列关于化学反应速率的叙述中,正确的是()A. 化学反应速率越大,反应进行得越快B. 反应物的浓度越高,反应速率一定越快C. 温度越高,反应速率一定越快D. 催化剂的作用是降低反应的活化能,因此催化剂对反应速率的影响与反应物浓度无关12、下列关于原子结构中电子排布的描述,正确的是()A、同一能级电子能量相同,不同能级电子能量不同。
专题01 化学常识 化学与生活学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题01化学常识化学与生活1.【2022年全国甲卷】化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”2.【2022年全国乙卷】生活中处处有化学,下列叙述正确的是A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧3.【2022年湖南卷】化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉及化学变化的是A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱CO转化为淀粉或葡萄糖C.科学家成功将2CO跨临界直冷制冰D.北京冬奥会场馆使用24.【2022年江苏卷】我国为人类科技发展作出巨大贡献。
下列成果研究的物质属于蛋白质的是A.陶瓷烧制B.黑火药C.造纸术D.合成结晶牛胰岛素5.【2022年湖北卷】化学与生活密切相关,下列不涉及化学变化的是A.加入明矾后泥水变澄清B.北京冬奥会用水快速制冰C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色6.【2022年湖北卷】化学物质与生命过程密切相关,下列说法错误的是A.维生素C可以还原活性氧自由基B.蛋白质只能由蛋白酶催化水解CO为原料人工合成D.核酸可视为核苷酸的聚合产物C.淀粉可用27.【2022年海南卷】化学与日常生活息息相关。
下列说法错误..的是Na COA.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是23C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值8.【2022年海南卷】化学物质在体育领域有广泛用途。
下列说法错误..的是A.涤纶可作为制作运动服的材料B.纤维素可以为运动员提供能量C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛9.(2021.1·浙江真题)下列说法不正确...的是A.甘氨酸和丙氨酸混合,在一定条件下可生成4种二肽B.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油10.(2021·广东真题)劳动成就梦想。
2014年高考(天津卷)及答案
2014年高考(天津卷)及答案2014年高考(天津卷)语文本试卷分为第I卷(选择题)和第卷两部分,共150分,考试用时150分钟,第I卷1至6页,第II卷7至11页。
第I卷一、(15分)1.下列词语中加点字的读音,完全正确的一组是A.缜(zhn)密商榷(qu)和(hu)稀泥揆情度(du)理B.取缔(t)木讷(n)档(dng)案袋疾风劲(jn)草C.栖(q)息挟(xi)持白炽(ch)灯戎马倥偬(zng)D.葳蕤(ru) 豢(hun)养软着(zhu)陆扣人心弦(xun)2.下列词语中没有错别字的一组是A.焕发剽悍鼎力相助失之毫厘,谬以千里B.璘选更迭流光异彩鹬蚌相争,渔人得利C.砥砺斡旋别出心裁黄钟毁弃,瓦釜雷鸣D.甄别笼络休养生息天网灰灰,疏而不漏3.下面语段横线处应填入的词句,最恰当的一组是中国文人对审美具有感知力,他们可以再安然怡悦中鸟翼几乎无声的浦东,还有灰板簌簌飘落的声音,他们喜爱那种让静寂更显清幽的氛围。
A.精细用心倾听星垂平野阔,月涌大江流B.精细凝神谛听明月松间照,清泉石上流C.精确.凝神谛听星垂平野阔,月涌大江流D.精确用心倾听明月松间照,清泉石上流4.下列各句中没有语病的一句是A.每一个学生都具有创新的潜能,要激发这种潜能,就要看能否培养学生自主学习的能力。
B.17世纪至18世纪,荷兰铸支著名的马剑银币,逐渐流入中国台湾和东南沿海地区,至今在中国民间仍有不少收藏。
C.在任何组织内,优柔寡断和盲目冲动者都是传染病毒,前者是延误时机和后者的盲目冲动均可使企业在一夕间造成大灾难。
D.如果仅仅把这部话剧理解为简单意义上的反映两个阶级间不可调和的矛盾的一次愤懑的碰撞的话,那么就可能低估了作品的审美价值。
5.以下四副对联分别对应四位文学家,全部正确的一组是金石文章空八代江山姓氏著千秋刚正不阿留得正气凌霄汉幽而发愤著成信使照尘寰何处招魂香草还生三户地当年呵壁湘流应识九歌心大河百代众浪齐奔淘尽万个英雄汉词苑千载芳竞秀盛开一枝女儿花A、韩愈班固屈原苏轼B、韩愈司马迁屈原李清照C、欧阳修司马迁贾谊苏轼D、欧阳修班固贾谊李清照二、(9分)阅读下面的文字,完成6---8题.波兰尼认为人类的知识有两种:通常被描述为知识的,即以本面文字,图表和数学公式加以表述的,只是一种类型的知识;而未被表述的知识,像我们在做某事的行动中所拥有的知识,是另一种知识。
2014年天津高考化学试题及答案【解析版】
2014年天津高考理综化学试题及答案一、单项选择题【2014天津】1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放【答案】B【解析】A、锌的化学性质活泼,铁表面镀锌,铁被保护,A项正确B、;聚乳酸塑料易降解,而聚乙烯塑料难降解,是产生白色污染的主要污染物,B项错误;C、化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳,同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体,还能产生大量的粉尘等有害颗粒物,故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素,C项正确;D、含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染,D项正确。
【2014天津】2.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是( )A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气【答案】A【解析】A、用Na2O2和水反应制取氧气,与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同,A项正确;B、饱和NaHCO3溶液显碱性,能与氯气反应,B项错误;C、相同条件下,乙烯的密度与空气的密度相差不大,故不能用排空气法收集乙烯,C项错误;D、NO2与水发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,产生的NO仍是有毒气体,故不能用水吸收含NO2的尾气,D项错误。
【2014天津】3.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( )A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【答案】D【解析】A 、当ΔH -TΔS <0时,反应能自发进行,吸热反应的ΔH >0,吸热反应能自发,说明ΔS >0,A 项正确;B 、NH 4F 溶液中F -水解生成HF ,HF 能与玻璃中的SiO 2发生反应4HF +SiO 2===SiF 4↑+2H 2O ,故NH 4F 溶液不能存放在玻璃试剂瓶中,B 项正确;C 、可燃冰需在低温高压下形成,所以可燃冰可存在于海底,C 项正确;D 、常温下,浓硫酸使铁发生钝化,D 项错误。
2014年天津高考化学试题及答案【解析版】
2014年天津高考理综化学试题及答案一、单项选择题【2014天津】1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放【答案】B【解析】A、锌的化学性质活泼,铁表面镀锌,铁被保护,A项正确B、;聚乳酸塑料易降解,而聚乙烯塑料难降解,是产生白色污染的主要污染物,B项错误;C、化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳,同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体,还能产生大量的粉尘等有害颗粒物,故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素,C项正确;D、含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染,D项正确。
【2014天津】2.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气【答案】A【解析】A、用Na2O2和水反应制取氧气,与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同,A项正确;B、饱和NaHCO3溶液显碱性,能与氯气反应,B项错误;C、相同条件下,乙烯的密度与空气的密度相差不大,故不能用排空气法收集乙烯,C项错误;D、NO2与水发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,产生的NO仍是有毒气体,故不能用水吸收含NO2的尾气,D项错误。
【2014天津】3.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【答案】D【解析】A、当ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行,吸热反应的ΔH>0,吸热反应能自发,说明ΔS>0,A项正确;B、NH4F溶液中F-水解生成HF,HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O,故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中,B项正确;C、可燃冰需在低温高压下形成,所以可燃冰可存在于海底,C项正确;D、常温下,浓硫酸使铁发生钝化,D项错误。
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2014·天津卷(课标化学)1.[2014·天津卷] 化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放1.B[解析] 锌的化学性质活泼,铁表面镀锌,铁被保护,A项正确;聚乳酸塑料易降解,而聚乙烯塑料难降解,是产生白色污染的主要污染物,B项错误;化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳,同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体,还能产生大量的粉尘等有害颗粒物,故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素,C项正确;含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染,D项正确。
2.[2014·天津卷] 实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气2.A[解析] 用Na2O2和水反应制取氧气,与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同,A项正确;饱和NaHCO3溶液显碱性,能与氯气反应,B项错误;相同条件下,乙烯的密度与空气的密度相差不大,故不能用排空气法收集乙烯,C项错误;NO2与水发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,产生的NO仍是有毒气体,故不能用水吸收含NO2的尾气,D项错误。
3.[2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3.D[解析] 当ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行,吸热反应的ΔH>0,吸热反应能自发,说明ΔS>0,A项正确;NH4F溶液中F-水解生成HF,HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O,故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中,B项正确;可燃冰需在低温高压下形成,所以可燃冰可存在于海底,C项正确;常温下,浓硫酸使铁发生钝化,D项错误。
4.[2014·天津卷] 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是()A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数相同C.均能与溴水反应D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分4.C[解析] 两种有机物的分子式均为C10H14O,但结构不同,故二者互为同分异构体,A项错误;第一种有机物分子中含有苯环,而第二种有机物分子中不含苯环,显然前者分子中共面的碳原子比后者分子中共面碳原子多,B项错误;第一种有机物分子中含有酚羟基,能与浓溴水发生取代反应,第二种有机物分子中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,C 项正确;两种有机物分子中的氢原子的化学环境不尽相同,故可用核磁共振氢谱区分,D项错误。
5.[2014·天津卷] 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO-3)=2c(CO2-3)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O-4)+c(C2O2-4)+c(H2C2O4)]5.A[解析] 由溶液中的电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-4)+c(OH-),又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO2-4),所以c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-),A项正确;因K sp(AgCl)>K sp(AgI),所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl-)>c(I-),B项错误;CO2的水溶液中存在电离平衡:H2CO3H++HCO-3、HCO-3H++CO2-3,因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度,故溶液中c(HCO-3)远大于2c(CO2-3),C项错误;根据物料守恒得:2c(Na+)=3[c(HC2O-4)+c(C2O2-4)+c(H2C2O4)],故D项错误。
6.[2014·天津卷] 已知:锂离子电池的总反应为Li x C+Li1-x CoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电6.B[解析] 电池工作时,阳离子(Li+)向正极迁移,A项错误;锂硫电池充电时,锂电极上发生Li+得电子生成Li的还原反应,B项正确;两种电池负极材料不同,故理论上两种电池的比能量不相同,C项错误;根据电池总反应知,生成碳的反应是氧化反应,因此碳电极作电池的负极,而锂硫电池中单质锂作电池的负极,给电池充电时,电池负极应接电源负极,即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连,D项错误。
7.[2014·天津卷] 元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是________。
a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱,非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________,氧化性最弱的简单阳离子是________。
(3)已知:工业制镁时,电解MgCl 2而不电解MgO 的原因是________________________________;制铝时,电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是______________________________。
(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗)――→Cl 2460 ℃SiCl 4――→蒸馏SiCl 4(纯)――→H 21100 ℃Si(纯) 写出SiCl 4的电子式:________________;在上述由SiCl 4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量,写出该反应的热化学方程式:_________________________________________________________________________________________________。
(5)P 2O 5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P 2O 5干燥的是________。
a .NH 3b .HIc .SO 2d .CO 2(6)KClO 3可用于实验室制O 2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
7.(1)b (2)氩 Na +(或钠离子)(3)MgO 的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本AlCl 3是共价化合物,熔融态难导电SiCl 4(g)+2H 2(g)=====1100 ℃Si(s)+4HCl(g)ΔH =+0.025a kJ·mol -1 (5)b(6)4KClO 3=====400 ℃KCl +3KClO 4[解析] (1)除稀有气体外,第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小,而离子半径不一定减小,如r (Na +)<r (Cl -),a 错误;同一周期的主族元素随原子序数的递增,金属性减弱,非金属性增强,b 正确;同周期主族元素从左至右,最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强,c 错误;单质的熔点不一定降低,如Na 的熔点低于Mg 、Al 等的熔点,d 错误。
(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层,次外层电子数为8,故该元素原子最外层的电子数也为8,该元素为氩;简单离子的氧化性越弱,对应单质的还原性越强,元素的金属性越强,第三周期中金属性最强的元素是Na ,因此Na +的氧化性最弱。
(3)由题给数据表知,MgO 的熔点比MgCl 2的熔点高,MgO 熔融时耗费更多能源,增加成本;AlCl 3是共价化合物,熔融态时不电离,难导电,故冶炼铝不能用电解AlCl 3的方法。
(4)SiCl 4属于共价化合物,由SiCl 4制纯硅的化学方程式为SiCl 4(l)+2H 2(g)=====1100 ℃Si(s)+4HCl(g),生成1.12 kg 即40 mol 纯硅吸收a kJ 热量,则生成1 mol 纯硅需吸收0.025akJ 热量。
(5)NH 3是碱性气体,既不能用浓硫酸干燥,也不能用P 2O 5干燥;HI 是具有还原性的酸性气体,可用P 2O 5干燥,但不能用浓硫酸干燥;SO 2、CO 2既能用浓硫酸干燥,又能用P 2O 5干燥,综上分析,正确答案为b 。
(6)KClO 3(Cl 的化合价为+5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl ,另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比+5价高,可能为+6价或+7价,若为+6价,形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1∶1,只能是+7价,故该含氧酸盐为KClO 4,据此可写出该反应的化学方程式。
8. [2014·天津卷] 从薄荷油中得到一种烃A(C 10H 16),叫α非兰烃,与A 相关反应如下:已知: ――→KMnO 4/H +△(1)H 的分子式为____________。
(2)B 所含官能团的名称为____________。
(3)含两个—COOCH 3基团的C 的同分异构体共有________种(不考虑手性异构),其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为______________。
(4)B→D ,D→E 的反应类型分别为______________、____________。
(5)G 为含六元环的化合物,写出其结构简式:______________。
(6)F 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为___________。
(7)写出E→F 的化学反应方程式:_________________________。
(8)A 的结构简式为____________,A 与等物质的量的Br 2进行加成反应的产物共有________种(不考虑立体异构)。