2020中考化学复习专题十九 化学图表题(47张PPT)

的操作为
。
【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应 【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当 碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量 变化如图所示(不考虑CO2的溶解)。
1.(2019重庆A,16,2分)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中,下列 4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是 ( )
A.①③ B.①②④ C.பைடு நூலகம்④ D.①②③
答案 B 向HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠首先与HCl反应生成氯化钠和水, 然后跟CuCl2反应产生蓝色沉淀,故沉淀过一会儿才会产生,故①正确;氢氧化钠与混合溶液完全反应后,氯 元素完全转化到氯化钠中,根据质量守恒定律可知,反应前后氯元素的质量不会改变,故②正确;根据HCl+ NaOH NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl判断,反应后溶质的总质量先增大、后减小, 故③错误;氢氧化钠与HCl反应时有水生成,溶剂质量增大,加入的过量氢氧化钠溶液中也含有水,溶剂的质 量也会随之增加,故④正确。
方法指导 解答图像题时,应关注“两标三点一趋势”,即横坐标、纵坐标、起点、拐点、终点和图像走 势。
2.(2019吉林,9,1分)向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与下图相符的是 ( )
A.MnO2中加入H2O2溶液
B.Cu-Zn合金中加入稀HCl C.CuO中加入稀H2SO4 D.BaCO3中加入稀HNO3
3.(2019江西,10,2分)下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B.向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸 C.完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
答案 D A项,起始溶液是酸,加入的是碱,图像起点应为pH<7的点,走势向上,图像错误;B项,横坐标表示盐 酸的质量,当消耗等质量的盐酸时,产生的氢气质量相等,因此从开始反应到锌反应结束时,曲线应该重合;等 质量的铝产生的氢气比锌多,铝对应曲线拐点出现得晚,图像错误;C项,催化剂不影响生成氧气的质量,只改 变化学反应速率,两条曲线出现拐点时对应的氧气质量是一样的,图像错误;D项,镁燃烧的化学方程式为
答案 B 未打磨的铝片和稀盐酸反应时,铝片表面的氧化铝先与盐酸反应,然后铝与盐酸反应生成氢气。 根据温度—时间图可知,随着反应的进行,温度升高,说明反应过程中有热量放出,故A正确;根据压强—时间 图可知,前50 s铝片表面的氧化铝先与盐酸反应,50 s时,溶液中的溶质不仅有生成的AlCl3,还有剩余的HCl, 故B不正确;0~50 s,发生的反应为Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O,故C正确;根据温度和压强的变化可知,反应 结束后,由于温度降低,压强减小,故D正确。
答案 B 由图可知,该图表示加入某种液体后,固体的质量减小。A项,二氧化锰是过氧化氢分解的催化 剂,其质量不会减小;B项,稀盐酸和活泼金属锌反应,不和铜反应,当Zn反应完全后固体质量不再减小,与图像 相符;C、D项,氧化铜与稀硫酸、碳酸钡与稀硝酸都可以完全反应,且生成易溶于水的物质,固体质量最终 减小到0,与图像均不相符。 解题导引 理解图像表示的意义:固体一部分参加反应被溶解,另一部分没有参加反应,由此判断合适的选 项。
解析 (1)由于二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收,试管内压强减小,因此试管内液面上升。(2)二氧化碳气 体溶于水也会使试管内液面上升。(3)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOH NaCl+H2O。(4)由表中数据可知,加入2~10 mL盐酸时,由于酸和碱反应放热,所以溶液的温度升高;反应完 成以后,加入的盐酸冷却了混合液,同时混合液自身散热,使溶液温度下降。(5)将10%的稀盐酸直接滴入氢 氧化钠固体中不能得出相同的结论,因为氢氧化钠固体溶于水也放出热量。(6)甲同学实验后的溶液中一 定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠;乙同学实验后的溶液中一定含有氯化钠和氯化氢;将甲、乙反应后的溶 液混合,无明显现象,说明甲同学实验后的溶液中一定含有氢氧化钠,则混合后溶液中的溶质一定有碳酸钠 和氯化钠,可能含有氢氧化钠,要提纯氯化钠,可向混合液中加入过量的稀盐酸,充分反应后,将溶液蒸发结 晶。(7)由资料可知,碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,之后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳,因此A→C段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。(8)设与碳 酸钠反应的稀盐酸的质量为x,反应后生成二氧化碳的质量为y。
2Mg+O2 2MgO,氧气过量,故镁充分燃烧后,镁质量变为0,氧气有剩余,图像正确。
4.(2019新疆,10,2分)小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中, 用传感器探究反应过程中温度和压强 的变化,如图所示。从图中所获信息不正确的是 ( )
A.反应过程中有热量放出 B.50 s时,溶液中溶质为AlCl3 C.0~50 s,发生Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O反应 D.100~140 s,压强减小是因为温度降低
答案 B A项,加水稀释NaOH溶液,pH始终大于7,错误。B项,一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO3 固体,溶质质量分数增大,达到饱和状态后溶质质量分数不变,正确。C项,向一定量的Na2SO4溶液中滴加 BaCl2溶液,未滴加BaCl2溶液时,没有沉淀产生,起点应在原点,错误。D项,密闭容器中镁带燃烧,生成氧化镁, 固体质量增大,错误。 解题关键 本题为图像题,把变化量和曲线的走势联系起来是解题的关键。 易错警示 C项中,随着反应的进行,沉淀质量增大,但易忽视未加BaCl2溶液时没有沉淀,起点应在原点。
生石灰
溶液的质量
答案 D A项,过氧化氢分解生成氧气和水的反应中,二氧化锰是催化剂,反应前后二氧化锰的质量不变, 故A正确。B项,温度不变,硝酸钾的溶解度不变,故B正确。C项,氯化银不溶于稀硝酸,所以质量不变,故C正 确。D项,向饱和石灰水中加入生石灰,生石灰能与水反应生成氢氧化钙,同时放出热量,会使溶液中的溶剂 减少,同时会使溶液的温度升高,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,会有固体析出,所以反应后溶液 的质量跟原饱和石灰水相比将会减小,不符合图像,故D错误。
方法技巧 解决图像题可从三个方面考虑:起点、变化趋势、终点。先分析两个变量之间的关系,观察 起点是在原点还是在横轴或纵轴上,从而判断图像的正误;再根据两个变量之间的关系判断一个变量随另 一个变量的变化趋势是否符合题意;如果前两点都正确,再分析终点位置是否正确。
10.(2018陕西A,15,2分)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列 说法正确的是 ( )
8.(2017山西,10,2分)“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像, 其中图像与实验表述一致的是 ( )
A.加水稀释NaOH溶液 B.一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液 D.在密闭容器中,镁带燃烧前后固体质量的变化
5.(2018安徽,6,2分)归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是 ( )
答案 A 化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,故A正确;混合物和纯净 物是并列关系,纯净物和化合物是包含关系,故B错误;地壳中含量最多的是氧元素,铝元素比铁元素含量多, 故C错误;金属单质与氧气反应的生成物属于氧化物,故D错误。
9.(2018内蒙古包头,6,2分)下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是 ( )
A
B
C
D
浓硫酸敞口放置一段时 间
向一定质量的氧化铁粉 末中加入稀盐酸
向一定质量AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加 入Zn粉
向一定质量的二氧化锰 中加入过氧化氢溶液
答案 B 浓硫酸具有吸水性,敞口放置会使溶质质量分数减小,A错误。氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁 和水,溶液质量不断增加,增加量为加入的稀盐酸和反应的氧化铁质量之和;当恰好完全反应后再继续加入 稀盐酸,溶液质量增加的量只有加入的稀盐酸的质量,B正确。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加锌粉,析 出固体质量开始为0,C错误。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,随着过氧化氢溶液的不断加入,生成氧气 的质量一直增大,D错误。
15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7
(3)反应的化学方程式为
。
(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因
18 20 23.7 22.9
。
(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认为是否合理并
说明理由
。
(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯,具体
7.(2015浙江杭州,19,3分)向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量,则下列选项与 下图不相符合的是 ( )
选项 A B C D
甲物质 二氧化锰 t ℃的水 氯化银 饱和石灰水
乙物质
y轴表示的含义
过氧化氢溶液 二氧化锰的质量
硝酸钾
t ℃时硝酸钾的溶解度
稀硝酸
氯化银的质量
解题思路 氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为CuO+2HCl CuCl2+H2O,图像曲线起点为0,因此可以 确定是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,随着稀盐酸的加入,固体氧化铜发生反应进入溶液中,溶液总质量增加 较快,达到n点时,二者恰好完全反应,继续加入稀盐酸,溶液质量增加变缓慢。
11.(2018贵州贵阳,35,8分)某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。 【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应 甲同学设计实验方案如图所示。
6.(2016江西南昌,15,2分)下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.实验室中用一氧化碳还原氧化铁 B.往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水 C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液 D.将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
答案 D 一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,因此固体质量不会减小到零,A项错误;氢氧化钙溶液的 pH大于7,往氢氧化钙溶液中加水,溶液的碱性变弱,但溶液的pH只能接近7,不会等于、小于7,B项错误;向盐 酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液,盐酸先与碳酸钾反应,一段时间后再与氯化钙反应,故一开 始无沉淀,反应一段时间后才有沉淀生成,C项错误;金属镁比铁活泼,与等质量分数的稀盐酸反应更快,而参 加反应的酸的质量相同,故最终生成氢气的质量相同,D项正确。
A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
答案 C 根据题图可以判断出该实验是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,A错误。n点表示氧化铜和稀盐酸恰 好完全反应,m点表示稀盐酸过量,因此n点和m点对应溶液中铜元素质量是相等的,B错误。n点对应溶液中 的溶质为氯化铜,m点对应溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢,在蒸发时氯化氢挥发,因此两点对应溶液蒸发 结晶后所得固体均为CuCl2,C正确。纵坐标是溶液的总质量,因此题中曲线可以反映溶剂质量随时间的变 化关系,D错误。
(7)A→C段发生反应的化学方程式为
。
(8)若B点横坐标为150,则其纵坐标为
。
答案 (8分,每空1分) (1)试管内液面上升 (2)二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升 (3)NaOH+HCl NaCl+H2O (4)加入盐酸2~10 mL时温度升高的原因:氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出热量,使混合液温度升高;加入 盐酸10~20 mL时温度下降的原因:反应结束,盐酸冷却混合液,同时由于散热,混合液温度下降 (5)不合理,因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 (6)向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体产生,蒸发结晶 (7)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ (8)2.2
(1)实验现象为
,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是
。
【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如下表。
加入盐酸体积V/Ml
2
4
6
8
10 12 14 16
混合溶液温度T/℃