课题2酸碱中和反应优秀课件
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《酸和碱的中和反应》PPT教学课件
2.处理工厂废水：工厂生产过程中产生的废 水需要进行一系列处理，如硫酸厂的废水可 加入熟石灰中和；
3.用于医疗：人胃液中含有适量盐酸，可以帮助消 化，但盐酸若过量则反而造成胃病，在这种情况 下，可以服用某些含碱性的药物如胃舒平中含 Al(OH)3，可以中和过量的胃酸；
蚊虫及其它很多昆虫分泌的毒液蚊酸呈酸性， 可以涂某些含碱性物质(如NH3·H2O)的药水，减 轻痛痒。
课题2 酸和碱的中和反应
-.
• 碱溶液中都含有OH-，酸溶液中都含有H+， • 酸和碱能否发生反应呢？ • 你知道生活中哪些地方利用酸和碱的反应？
探索新知
一、中和反应
实验10如-8下图所示，在烧杯中加入约5mL稀 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢 滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好 变成无色为止。
硫酸钠
氯化钙、硫酸钠这些由金属离子和 酸根离子构成的物质都属于盐。
• 思考：是中和反应吗？
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤酸碱性：根据土壤情况，可以利用中 和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节 土壤酸碱性，如在酸性土壤中可以加入熟石灰 中和土壤酸性；
仔细观察微粒的变化
原来，稀盐酸中的 H+与氢氧化钠溶液里 的OH-结合生成水分 子。
NaOH+HCl＝NaCl+
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
碱
酸盐
这种酸与碱作用生成盐和水的反 应，叫做中和反应。
CaH酸2O 2NaOH+氯H化2钙SO4＝ Na碱2SO4+酸2H2O
酸和碱的中和反应 课件
化学方程式为 NaOH+HCl=NaC。l +H2O
Contents 学习目标
1 会用pH试纸检验溶液的酸碱度。 2 了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
pH
pH试纸和标准比色卡
pH的测定方法：
取一片pH试纸放在玻璃片（或白瓷板） 上，用 玻璃棒 蘸取待测液滴到pH试纸 上，把pH试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照，即可读出被测液的pH。
小组实验：测定下列溶液的pH
溶 液
白 醋
汽 水
肥 皂 水
洗 洁 精
蒸 馏 水
糖 水
PH
酸 碱 性
小组实验：测定下列溶液的pH
溶 液
白 醋
汽 水
肥 皂 水
洗 洁 精
蒸 馏 水
糖 水
PH > 7
= 7
= 7
酸性 酸性 碱性 碱性
中性 中性
使用润湿后的pH试纸 酸性溶液 pH 偏大 碱性溶液 pH 偏小 中性溶液 pH 不变
课题2 酸和碱的中和反应
1.将指示剂颜色的变化填入下表：
稀盐 酸
白醋
澄清的石 灰水
肥皂 水
蒸馏 水
滴加紫
色的石 红色 红色 蕊溶液
蓝色
蓝色 紫色
滴加无 色的酚 无色 无色 酞溶液
红色
红色 无色
2.在盛有少量氢氧化钠溶液的烧杯里，滴加 几滴无色酚酞溶液，发现烧杯中的溶液变成 了 红 色，然后再往烧杯里逐滴滴加稀盐酸， 并不断用玻璃棒搅拌，发现烧杯里溶液逐渐 变成了 无 色，可见氢氧化钠确实与稀盐酸 发生了反应，这种 酸 和 碱 作用生成了盐和 水的反应，叫做 中和反应 。此反应的
Contents 学习目标
1 会用pH试纸检验溶液的酸碱度。 2 了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
pH
pH试纸和标准比色卡
pH的测定方法：
取一片pH试纸放在玻璃片（或白瓷板） 上，用 玻璃棒 蘸取待测液滴到pH试纸 上，把pH试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照，即可读出被测液的pH。
小组实验：测定下列溶液的pH
溶 液
白 醋
汽 水
肥 皂 水
洗 洁 精
蒸 馏 水
糖 水
PH
酸 碱 性
小组实验：测定下列溶液的pH
溶 液
白 醋
汽 水
肥 皂 水
洗 洁 精
蒸 馏 水
糖 水
PH > 7
= 7
= 7
酸性 酸性 碱性 碱性
中性 中性
使用润湿后的pH试纸 酸性溶液 pH 偏大 碱性溶液 pH 偏小 中性溶液 pH 不变
课题2 酸和碱的中和反应
1.将指示剂颜色的变化填入下表：
稀盐 酸
白醋
澄清的石 灰水
肥皂 水
蒸馏 水
滴加紫
色的石 红色 红色 蕊溶液
蓝色
蓝色 紫色
滴加无 色的酚 无色 无色 酞溶液
红色
红色 无色
2.在盛有少量氢氧化钠溶液的烧杯里，滴加 几滴无色酚酞溶液，发现烧杯中的溶液变成 了 红 色，然后再往烧杯里逐滴滴加稀盐酸， 并不断用玻璃棒搅拌，发现烧杯里溶液逐渐 变成了 无 色，可见氢氧化钠确实与稀盐酸 发生了反应，这种 酸 和 碱 作用生成了盐和 水的反应，叫做 中和反应 。此反应的
酸和碱的中和反应PPT课件14 人教版优质课件
Thyoaunk
End
结束
16 、后悔是一种耗费精神的情绪。后悔是比损失更大的损失，比错误更大的错误。所以不要后悔。 10 、聆听不代表沉默，有时安静也是一种力量。 20 、创造机遇有时并不难，只要懂得把泥土从不需要的地方移到需要的地方，但移动之前，要先能够把心中“理所当然”的冰块移走，把想像春天般铺开。 8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。 8 、我们的梦想就在高高的山巅上，如果每天攀登一阶，矢志不渝，梦想终会实现。 20 、你要求的次数越多，你就越容易得到你想要的东西，而且也会享受到更多的乐趣。 1 、用心工作，成功根本;用心思考，力量根本;用心读书，智慧根本;用心结缘，交友根本;用心慈悲，做人根本;用心祝福，快乐根本。愿你用心，幸福一生! 19 、青春是盛开的鲜花，用它艳丽的花瓣铺就人生的道路;青春是美妙的乐章，用它跳跃的音符谱写人生的旋律;青春是翱翔的雄鹰，用它矫健的翅膀搏击广阔的天宇;青春是奔腾的河流，用它倒海 的气势冲垮陈旧的桎梏。
知能训练
食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋 的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩 味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味 品最好是（ B ）
A、食盐
B、食醋
C、香油
D、味精
二、溶液酸碱度的表示方法—pH
知识回顾：酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸 变红 不变色
写出三个酸与碱发生中和反应的实例：
2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O
盐
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2+ 2H2O KOH + HNO3 == KNO3+H2O
酸和碱的中和反应ppt课件
7
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取 了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取 了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高
《酸和碱的中和反应 2》课件 2022年人教版省一等奖PPT
A.玉米 B.茶数 C.水稻 D.马铃薯
课 题 2 酸和碱的中和反应
3、通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食 盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增大，则表示石 灰水的是 D ，表示食盐水的是 C 。（填字母）
作业：（本单元小结中酸和碱 的化学性质填空。）
课题2 化学元素与人体健康
1．组成人体的元素约有___5_0__多种，其中在人体内含量超 过_0_.0_1_%__的元素称为___常__量__元__素___；含量低于__0_.0_1_%_的元素称 为___微__量__元__素___。
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应 在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液 的酸碱度。 pH ＜ 7 溶液呈酸性； pH ＝ 7 溶液呈中性； pH ＞ 7 溶液呈碱性。 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合 物。
③铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁时易患 缺铁性___贫__血_____。
④锌：缺锌会引起食欲不振，________生__长__迟__缓_________， __发__育__不__良__。
⑤碘是甲状腺素的重要成分。缺碘会引起___甲__状__腺__肿__大___， 幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝；过量也会引起甲状 腺肿大。
人体中其余的元素主要以__无__机__盐____的形式存在于水溶液中。
4．人体的微量元素中，有些是必需元素，如_F_e_、__Z_n_、__S__e、_
_I、__F_等；有些是非必需元素，如_____A_l_、__B_a_、__T_i___等；有些是 有害元素，如_H__g_、__P_b_、__C_d_等。对于必需元素，必须合理摄入， 摄入过量或摄入不足均不利于人体健康。
课 题 2 酸和碱的中和反应
3、通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食 盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增大，则表示石 灰水的是 D ，表示食盐水的是 C 。（填字母）
作业：（本单元小结中酸和碱 的化学性质填空。）
课题2 化学元素与人体健康
1．组成人体的元素约有___5_0__多种，其中在人体内含量超 过_0_.0_1_%__的元素称为___常__量__元__素___；含量低于__0_.0_1_%_的元素称 为___微__量__元__素___。
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应 在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液 的酸碱度。 pH ＜ 7 溶液呈酸性； pH ＝ 7 溶液呈中性； pH ＞ 7 溶液呈碱性。 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合 物。
③铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁时易患 缺铁性___贫__血_____。
④锌：缺锌会引起食欲不振，________生__长__迟__缓_________， __发__育__不__良__。
⑤碘是甲状腺素的重要成分。缺碘会引起___甲__状__腺__肿__大___， 幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝；过量也会引起甲状 腺肿大。
人体中其余的元素主要以__无__机__盐____的形式存在于水溶液中。
4．人体的微量元素中，有些是必需元素，如_F_e_、__Z_n_、__S__e、_
_I、__F_等；有些是非必需元素，如_____A_l_、__B_a_、__T_i___等；有些是 有害元素，如_H__g_、__P_b_、__C_d_等。对于必需元素，必须合理摄入， 摄入过量或摄入不足均不利于人体健康。
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
将实验结果应用到实际生 产和科学研究中，发挥其 应用价值。
结果分析
2
根据实验数据进行分析和
比较，得出实验结论。
结果讨论
3 对实验结果进行讨论，分
析可能的原因和改进措施 。
Part
06
课程总结与展望
本节课的收获
理解酸和碱的中和反应原理
通过本节课的学习，学生能够深入理解酸和碱的中和反应原理， 掌握中和反应在实际生活中的应用。
在化学工业中的应用
01
02
03
化工生产
在许多化工生产过程中， 酸和碱的中和反应被广泛 用于原料的合成和产品的 分离提纯。
废水处理
在废水处理中，酸性和碱 性废水的中和处理是必不 可少的环节，以降低废水 的污染程度。
制药工业
在制药工业中，酸和碱的 中和反应常用于药物的合 成和制备过程中。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物在制备过程中需 要进行酸碱中和反应，以 确保药物的稳定性和有效 性。
诊断试剂
一些诊断试剂需要利用酸 碱中和反应来检测人体的 生理指衡对于 维持正常的生理功能至关 重要，酸碱中和反应有助 于维持这一平衡。
Part
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
实验操作前应检查实验器材是否 完好，确保没有破损或泄漏。
实验操作时应保持室内通风良好 ，避免长时间吸入有害气体。
实验操作时应佩戴实验服和护目 镜，以防止化学试剂溅到身上或 眼睛。
实验操作时应远离火源，避免使 用易燃易爆的化学试剂。
实验误差分析
温度影响
实验过程中温度的变化可能会影 响实验结果，因此应尽量保持恒 温。
仪器误差
仪器的精度和灵敏度也会影响实 验结果，因此应使用高精度的仪 器。
结果分析
2
根据实验数据进行分析和
比较，得出实验结论。
结果讨论
3 对实验结果进行讨论，分
析可能的原因和改进措施 。
Part
06
课程总结与展望
本节课的收获
理解酸和碱的中和反应原理
通过本节课的学习，学生能够深入理解酸和碱的中和反应原理， 掌握中和反应在实际生活中的应用。
在化学工业中的应用
01
02
03
化工生产
在许多化工生产过程中， 酸和碱的中和反应被广泛 用于原料的合成和产品的 分离提纯。
废水处理
在废水处理中，酸性和碱 性废水的中和处理是必不 可少的环节，以降低废水 的污染程度。
制药工业
在制药工业中，酸和碱的 中和反应常用于药物的合 成和制备过程中。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物在制备过程中需 要进行酸碱中和反应，以 确保药物的稳定性和有效 性。
诊断试剂
一些诊断试剂需要利用酸 碱中和反应来检测人体的 生理指衡对于 维持正常的生理功能至关 重要，酸碱中和反应有助 于维持这一平衡。
Part
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
实验操作前应检查实验器材是否 完好，确保没有破损或泄漏。
实验操作时应保持室内通风良好 ，避免长时间吸入有害气体。
实验操作时应佩戴实验服和护目 镜，以防止化学试剂溅到身上或 眼睛。
实验操作时应远离火源，避免使 用易燃易爆的化学试剂。
实验误差分析
温度影响
实验过程中温度的变化可能会影 响实验结果，因此应尽量保持恒 温。
仪器误差
仪器的精度和灵敏度也会影响实 验结果，因此应使用高精度的仪 器。
酸和碱的中和反应_酸和碱PPT优秀课件2
酸和碱作用，生成盐和水的反应，叫中和反应。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
中和反应
中和反应的实质
大量自由移动的氢离子和氢氧根离子 生成稳定的水的过程。
巩固拓展
• 1、下列反应中属于中和反应的是( C ) • A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ • B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O • C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O • D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3 • 2、下列物质中，不属于盐类的是（ A D ） • A、Fe(OH)2 B、AgCl • C、Na2CO3 D、H2SO4
课题2 酸和碱的中和反应
学习目标
1．掌握酸和碱之间发生的中和反应
2．会设计实验证明常见的酸与碱之 间能发生发生反应； 3.了解中和反应的应用与盐的概念
探究氢氧化钠和盐酸发生反应
提出问题： 酸和碱之间会发生什么反应?
实验验证： 稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？ [实验10-8]在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止。
中和反应在实际中的应用
硫酸厂的废水 直接排放，会 对环境造成污 染，怎么处理 废水？
用熟石灰处理 原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
中和反应在实际中的应用
公路上载有 浓硫酸的罐 车侧翻，硫 酸泄漏，怎 么办？
用熟石灰处理 原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
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3.下列反应，属于中和反应的是（ C ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O
D. AgNO3 + HCl =AgCl↓&#碳酸水浇灌某些植物， 这样做不能起到的作用是（B ）
A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量 2、人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这 是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时 可以涂抹下列物质中的( B ) A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋
（1）胃酸的主要成分是 盐酸。胃药的主要成 分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方 程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物 质的药水。
举例说明中和反应在实际生活中的应用
举例说明中和反应在实际生活中的应用
举例说明中和反应在实际生活中的应用
碱
酸
盐
水
1、什么是中和反应？
--酸和碱作用生成 盐和水的反应叫中和 反应
2、中和反应的实质 是什么？
酸溶液中的H+和碱溶液中OH反应生成H2O的过程
下列反应中属于中和反应的是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
同学们有这样的经历吗? 蚊 子 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口中分泌出一种有 机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂水涂抹可 迅速止痒。
酸性
显碱性
课题2 酸和碱的中和反应
演示：
稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
观察有什么现象？ 无明显现象
稀盐酸与氢氧化钠溶液之间发生了反应吗？
--无法判断。是因为它们混合后 没有任何现象
CaO + H2O == Ca(OH)2
（2）处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这 些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？请试一下
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
（3）用于医药
魔术表演：白酒→红酒→白酒 NaOH+酚酞+HCl
实验现象： 溶液由红色变为无色
得出结论： NaOH和HCl发生了化学反应
那么，其他的酸与碱之间也能发生 反应吗？
分组实验
第一组：NaOH+酚酞+H2SO4
第二组：NaOH+石蕊+H2SO4
第三组：Ca(OH)2+酚酞+HCl 第四组：Ca(OH)2+石蕊+HCl
第五组：Cu(OH)2（蓝色沉淀）+HCl
第六组：Cu(OH)2（蓝色沉淀）+HCl
NaOH == Na+ + OH- HCl == H+ + Cl反应的化学方程式为： NaOH + HCl == NaCl + H2O
写出各小组实验的化学方程式
①NaOH +HCl = NaCl + H2O ②2NaOH +H2SO4=Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 +2HCl= CaCl2 + 2H2O ④Cu(OH)2 +2HCl= CuCl2 + 2H2O
注意：
①有盐和水生成的反应不一定是中和反应
②中和反应不属于反应类型
③中和反应过程要放出热量
中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近 年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成， 破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应 怎样去改变酸性土壤？--用熟石灰中和。
能用生石灰代替熟石灰吗？ 为什么？ --可以。