专题2第二单元_化学反应的方向和限度各小节练习题

1.（专题2 第二单元）化学反应的方向及判断依据(A)
一、选择题
1.下列过程是非自发的是( )
A.水由高处向低处流
B.天然气的燃烧
C.铁在潮湿空气中生锈
D.室温下水结成冰
2.水的三态的熵值的大小关系正确的是( )
A.S m(s)＞S m(l)＞S m(g)
B.S m (l)＞S m(s)＞S m(g)
C.S m(g)＞S m(l)＞S m(s)
D.S m(g)＞S m(s)＞S m (l)
3.下列过程属于熵增加的是( )
A.一定条件下水由气态变为液态
B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石
C.散落的火柴的无序排列
D.CO点燃时生成CO2
4.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
5.自发进行的反应一定是( )
A.吸热反应
B.放热反应
C.熵增加反应
D.熵增加或者放热反应
6．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( )
A.化学反应的熵变与反应的方向无关
B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D.熵值增大的反应都能自发进行
7．下列说法正确的是( )
A.放热反应一定是自发进行的反应
B.吸热反应一定是非自发进行的
C.自发进行的反应一定容易发生
D.有些吸热反应也能自发进行
8.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( )
A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B.其分解是因为外界给予了能量
C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
9.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减少的反应
D.熵增大效应大于能量效应。

二、计算题
10..由能量判据(以焓变为基础)(符号为△H，单位为kJ/mol)和熵判据(符号为△S，单位为J·mol-1·K-1)组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为△G，单位为kJ/mol)将更适合于所有过程的自发性判断。

公式为△G=△H-T△S(T指开尔文温度)；若△G＜0，反应自发进行。

电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g)
△H(298.15K)=-94.0kJ·mol-1△S(298.15K)=-75.8J·mol-1·K-1设△H和△S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。

2.（专题2 第二单元）化学反应的方向及判断依据（B卷）
一、选择题
1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是( )
A.反应进行的方向
B.反应的快慢
C.反应进行的限度
D.反应物的多少
2．（07全国II理综）已知：C（s）+CO 2（g）2CO（g）△H＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
3．过程的自发性的作用是( )
A.判断过程的方向
B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率
D.判断过程的热效应
4．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( )
A.化学反应的熵变与反应的方向无关
B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D.熵值增大的反应都能自发进行
5.下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
6.下列反应是自发进行的吸热反应的是( )
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)
C.2CO+O2=CO2
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
（多选）7.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。

关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是( )
A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程
C.相同质量时，石墨比金刚石能量低
D.相同质量时，金刚石比石墨能量低
二、计算题
8．在298 K时，下列反应的ΔH依次为：
C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) + 3H2O(l)；△H1= -1366.8 kJ. mol—1
C(石墨) + O2(g) → CO2(g)；△H2= -393.5 kJ. mol—1
H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)；△H3= -285.8kJ. mol—1
乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3 J·mol—1·K—1，则298K时，
由单质生成1mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少？
3.（专题2 第二单元）化学平衡状态
一、选择题
1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )
A.可逆反应
B.任何反应C部分反应 D.气体反应
2．（2002年上海理综）14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有( )
A ．14CO2B．14CO2，14CO C．14CO2，14CO，14C D．14CO
3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为：2M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
4.可逆反应达到平衡的重要特征是( )
A.反应停止了
B.正逆反应的速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行
D.正逆反应的速率相等
（多选）5.下列哪种说法可以证明反应.N
＋3H2 2NH3已达到平衡状态( )
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
6.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO 2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是( )
A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.容器中SO2和SO3的浓度相同
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2
D.容器中压强不随时间的变化而改变
7.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是( )
A.正反应速度v A=2mol/（L·min）逆反应速度v B=2 mol/（L·min）
B.正反应速度v A=2mol/（L·min）逆反应速度v C=2 mol/（L·min）
C.正反应速度v A=1mol/（L·min）逆反应速度v B=1.5 mol/（L·min）
D.正反应速度v A=1mol/（L·min）逆反应速度v C=1.5mol/（L·min）
(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知X2.Y2.Z的起始浓度分别为
（多选）8．在密闭容器中进行如下反应: X
0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是( )
A. Z为0.3 mol/L
B. Y2为0.35 mol/L
C. X2为0.2 mol/L
D. Z为0.4 mol/L
（多选）9．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是( )
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
（多选）10．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量
11．可逆反应2NO 22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )
①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤
二、填空题
12.化学平衡状态的判断
p
三、计算题
13．某温度时，将1molNO2分解：2NO22NO+O2，并达到平衡，此时NO•的体积分数为40%，求：(1)平衡时NO的物质的量；(2)平衡时NO2、O2的体积分数。

4.（专题2 第二单元）化学平衡常数
一、选择题
O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的
1．对于可逆反应C(s)+H
是( )
A.K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]
B.K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C.K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]
D.K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
（多选）2．关于平衡常数,下列说法不正确的是( )
A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变
C.平衡常数随压强的改变而改变
D.使用催化剂能使平衡常数增大
（多选）3．平衡常数的大小可以表示反应进行的程度,平衡常数大说明( )
A.反应物平衡浓度较大
B. 反应物平衡浓度较小
C.生成物平衡浓度较大
D. 生成物平衡浓度较小
4．下列说法中正确的是( )
A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B. K值越大,反应的转化率越小
C. K值越大,反应的转化率越大
D.温度越高,K值越大
5．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( )
A. 其分解是因为外界给予了能量
B. 其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
6．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )
A. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
7．可逆反应∶2NO 22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D.①②③④⑤⑥
二、填空题
8．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO
(气) △H＜0。

其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。

化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值，平衡常数K值（本小题空格均备选：增大、减小或不变）
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于、小于或等于），其原因是
___________。

(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化
9．(2002上海)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO
学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

(2)该反应为反应（选填吸热、放热）。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

(a)容器中压强不变(b)混合气体中c(CO)不变(c)v正(H2)＝v逆(H2O) (d)c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，
试判断此时的温度为℃。

三、计算题
O(g) H2(g)+CO2(g)，在773K时，平衡常数Kc=9，如反应开始时
10．一氧化碳发生反应CO(g)+H
CO和H2O的浓度都是0.020mol·L-1，计算在此条件下，CO的转化率真最大是多少？
O(g) H2(g)+CO2(g)。

若CO起始浓度为2 mol·L-1,水
11．在557℃时密闭容器中进行反应：CO(g)+H
蒸气的起始浓度为3 mol·L-1，达到平衡后，CO2起始浓度为1.2 mol·L-1,求CO和H2O（g）的平衡转化率和平衡常数Kc。