高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解
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第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
化学：3.3.1《盐类的水解》课件(人教版选修4)
探讨与交流 1:
盐溶液中存在哪些 离子？ 离子？
COONa溶液 溶液例 （以CH3COONa溶液例）
CH3COONa
==
CH3COO－ + Na＋
+
H2O 哪些离子间可能相互 结合？ 结合？ H＋ + OH－
CH3COOH
对水的电离平衡有何 影响？ 影响？
促进水的电离平衡 COH- ﹥ CH+
溶液显碱 溶液显碱性
水解的条件： 水解的条件：
在水溶液中、 在水溶液中、 易溶于水、 易溶于水、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 要生成弱电解质） （要生成弱电解质）
水解的实质： 破坏了水的电离平衡, 水解的实质： 破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。 促进了水的电离。 谁弱谁水解，谁强显谁性， 谁弱谁水解，谁强显谁性， 水解的规律： 水解的规律： 无弱不水解，都强显中性。 无弱不水解，都强显中性。
小结
在强酸弱碱盐溶液中
过程: 过程:
弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子
结果: 结果:
氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性
解释NaCl溶液呈中性的原因 溶液呈中性的原因 解释 NaCl H2O Na+ + OH- + ClH+
总结
结合CH COONa和 Cl的水溶液酸碱性 结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳… 的水溶液酸碱性,
例题 2 ：
1. 下列溶液PH小于7的是 下列溶液PH小于 小于7
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2 B、 CuSO （
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
《高二化学盐的水解》PPT课件
反思总结
（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可 逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生 成沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成 物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。
练习：
1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3 的水解方程式。
盐的溶液
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2（SO4）3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
溶液的酸 碱性
碱性
酸性
中性
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以NaCl CH3COONa、 NH4Cl、为例展开分析讨论。
强酸强碱盐 NaCl
4、多元弱酸根离子多步水解，以第一步为主 ③条件
1、盐中必须有弱离子：①弱碱阳离子＿NH＿4+、＿Fe3＿+、＿Cu2＿+、＿Al3+等。 ②弱酸根离子＿HC＿O3-＿C＿O32＿- C＿H3C＿OO＿- ＿Cl＿O-等。
2、盐必须易溶于水
3. 盐类水解的规律
类型
实例 是否 水` 解的
水解 离子
强酸弱 碱盐
NH4Cl
水解
强酸碱盐弱弱弱酸N碱a 碱盐 NaNO3 不水解 无
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
无
溶液的酸 碱性
酸性
碱性
中性
有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解， 都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
二、水解方程式的书写
1、一般模式：
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
盐类的水解PPT教学课件
1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的 溶液中，c(H＋)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)。 2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析， 如Na2S溶液中c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) 3．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其 他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列 各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4， c(NH4+)由大到小的顺序是③＞①＞②。
(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性， 说明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN－)<c(Na＋)，则 说明溶液呈碱性，HCN的电离程度比CN－的水解程 度要小，则c(HCN)>c(CN－)。 (3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与 (1)、(2)的情况类似。
3．判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子 和弱酸阴离子之间能发出双水解反应时，不能在溶液
中大量共存。
如：Al3＋、NH与HCO、CO32-、SiO32-等，不能在溶 液中大量共存。
4．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解， 如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，
来抑制盐的水解。
解是分步进行的。请写出纯碱水解的离子方程式：CO
＋H2O
HCO＋OH－ HCO＋H2O
6．影响因素
Байду номын сангаас
H2CO3＋OH－
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主
要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
【思考题】有人认为CH3COONa溶液中，加入少量冰 醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使 平衡向水解方向移动。你说对吗？
(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性， 说明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN－)<c(Na＋)，则 说明溶液呈碱性，HCN的电离程度比CN－的水解程 度要小，则c(HCN)>c(CN－)。 (3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与 (1)、(2)的情况类似。
3．判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子 和弱酸阴离子之间能发出双水解反应时，不能在溶液
中大量共存。
如：Al3＋、NH与HCO、CO32-、SiO32-等，不能在溶 液中大量共存。
4．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解， 如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，
来抑制盐的水解。
解是分步进行的。请写出纯碱水解的离子方程式：CO
＋H2O
HCO＋OH－ HCO＋H2O
6．影响因素
Байду номын сангаас
H2CO3＋OH－
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主
要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
【思考题】有人认为CH3COONa溶液中，加入少量冰 醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使 平衡向水解方向移动。你说对吗？
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)
2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱
（1：加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
（一）
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27 页)
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性
高二化学选修4第三章第三节盐的水解第1课时 ppt
A、KBr B、CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3)2 B、CuSO （
3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、 SO4
2_
C
一、知识内容： 知识内容：
1、不同盐类溶液酸碱性不同的原因。 、不同盐类溶液酸碱性不同的原因。 2、盐类水解的概念、条件、实质和规 律。 、盐类水解的概念、条件、
二、知识技能呈现方法：
在检测溶液酸碱性的实验得出的结果的感性认 识的基础上，进行分析归纳，逻辑推理， 识的基础上，进行分析归纳，逻辑推理，进而形 盐类的水解”概念， 成“盐类的水解”概念，并且在挖掘概念内涵的 基础上，总结归纳出“盐类的水解规律” 基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”。
CH3COONa 溶液COO- + H CH
3
H +
+
+
OH
-
+
CH3COOH
CH3COOH
碱性
+) C(H
<
-) C(OH
盐类水解的定义： 盐类水解的定义：
在盐溶液中，盐电离出的离子（ 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的 +或 OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐 类的水解。
3+ 、 Al
D、F
_
5. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列 _ + + 正确的是： 正确的是： A NH_ 、H 、OH 、Cl _ 4
3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、 SO4
2_
C
一、知识内容： 知识内容：
1、不同盐类溶液酸碱性不同的原因。 、不同盐类溶液酸碱性不同的原因。 2、盐类水解的概念、条件、实质和规 律。 、盐类水解的概念、条件、
二、知识技能呈现方法：
在检测溶液酸碱性的实验得出的结果的感性认 识的基础上，进行分析归纳，逻辑推理， 识的基础上，进行分析归纳，逻辑推理，进而形 盐类的水解”概念， 成“盐类的水解”概念，并且在挖掘概念内涵的 基础上，总结归纳出“盐类的水解规律” 基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”。
CH3COONa 溶液COO- + H CH
3
H +
+
+
OH
-
+
CH3COOH
CH3COOH
碱性
+) C(H
<
-) C(OH
盐类水解的定义： 盐类水解的定义：
在盐溶液中，盐电离出的离子（ 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的 +或 OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐 类的水解。
3+ 、 Al
D、F
_
5. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列 _ + + 正确的是： 正确的是： A NH_ 、H 、OH 、Cl _ 4
人教版高二化学选修四盐类的水解PPT(50页)
碱性
A 5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
人教版高二化学选修四盐类的水解PPT (50页)
13
人教版高二化学选修四盐类的水解PPT (50页)
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接，
且标上“ ”、“ ”符号。
常见“完全双水解”的弱离子组合——
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO– Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32– NH4+与SiO32–
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
⑴ 电离方程式 H2O
OH– + H+
+ CH3COOH
CH3COONa Na+ + CH3COO–
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) < c(OH–)
碱性
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
第一、二课时
【知识回顾】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 课件(共28张PPT)
如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS．
一、盐类的水解
❖ （5）盐类的双水解 ❖ 定义：当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根
离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的 水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。 ❖ ①普通双水解： NH4+与CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-、 CH3COO-的水解虽然相互促进，但仍然 是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用可逆符号连接。
一、盐类的水解
❖ (3) Al3+与SO32❖ 先写单个离子的水解：
Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+ SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OHHSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH❖ 把②和③合并得：
① ② 主要 ③ 次要
SO32- + 2H2O ⇌ H2SO3 + 2OH-
该溶液可能是( )
A
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④ C．②③
B．①② D．③④
❖ 2、下列各离子组中，能大量共存的是（ ） D
A. Ag+ 、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+ 、 Cl-、HCO3-
②.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.
如: NaHCO3 ＝ Na＋＋HCO3－
HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-
人教版选修4化学盐类的水解三课时课件PPT(58页)
（2）强碱弱酸盐 （CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、K2S)
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32-
+
H2O
OH- + H+
HCO3水解方程式：Na2CO3+ H2O NaHCO3+NaOH
水解电离方程式： CO32-＋ H2O
HCO3- + OH-
【结论】 强碱弱酸盐水解呈碱性。
破坏了水的电离平衡,促进水的电离。
人教版选修4化学盐类的水解三课时课 件PPT( 58页)
人教版选修4化学盐类的水解三课时课 件PPT( 58页)
⑷ 水解反应与中和反应的关系:
酸 + 碱 中和 盐 + 水
水解
(盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应是 放热反应，则盐类水解是吸热反应) ⑸ 特点：① 可逆反应
增大 增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
减小 增大
减小 增大 减小 减小
减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大
四、盐类水解反应的利用
1、明矾[KAl(SO4)2]能净水，Fe3+盐也能净水， 试解释其原理，写出水解的离子方程式。
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
2、热的纯碱溶液去污效果更好。
2H2O
2OH- + 2H+
Cu(OH)2 水解方程式： CuSO4 + 2H2O 水解电离方程式： Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2+H2SO4 Cu(OH)2+2H+
【结论】 强酸弱碱盐水解呈酸性。
人教版选修4化学盐类的水解三课时课 件PPT( 58页)
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32-
+
H2O
OH- + H+
HCO3水解方程式：Na2CO3+ H2O NaHCO3+NaOH
水解电离方程式： CO32-＋ H2O
HCO3- + OH-
【结论】 强碱弱酸盐水解呈碱性。
破坏了水的电离平衡,促进水的电离。
人教版选修4化学盐类的水解三课时课 件PPT( 58页)
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⑷ 水解反应与中和反应的关系:
酸 + 碱 中和 盐 + 水
水解
(盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应是 放热反应，则盐类水解是吸热反应) ⑸ 特点：① 可逆反应
增大 增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
减小 增大
减小 增大 减小 减小
减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大
四、盐类水解反应的利用
1、明矾[KAl(SO4)2]能净水，Fe3+盐也能净水， 试解释其原理，写出水解的离子方程式。
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
2、热的纯碱溶液去污效果更好。
2H2O
2OH- + 2H+
Cu(OH)2 水解方程式： CuSO4 + 2H2O 水解电离方程式： Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2+H2SO4 Cu(OH)2+2H+
【结论】 强酸弱碱盐水解呈酸性。
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酸性：H2CO3＜ CH3COOH
碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。（越热越水解） 2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。 （越稀越水解） 注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀 溶液强
3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
D、F
_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl _ _ C H +、 Cl 、 NH4+ 、OH Cl 、 NH4+ 、H + 、OH Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
_ _
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： A、NaClO B、K2SO4 c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
-
H2CO3 +OH- (很少)
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
练一练：
判断下列溶液的酸碱性，能水解 的写出其水解离子方程式
1
（1）FeCl3
（2） NaF （3）CuSO4
（4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H2O
NH4Cl =
NH4Cl溶液
+
OH+
+
Cl
H+
NH4 +
NH3·H2O
酸性
C(OH-) < C(H+)
NH4++H2O ⇋ NH3· H2O + H +
NaCl溶液呈中性的原因： NaCl Na+ + ClH 2O OH- + H+ 不反应 所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应 加入( BC )
A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
练习2
25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mol/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ） A. a=b=c B. c>a>b C. b>a>c D. a>c>b
习 题 1：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、 SO4
_
2_
C
B D
+ 3 、 Al
酸 + 碱
中和 水解
盐 + 水
4、水解离子方程式的书写
（1）用“ ”符号； （ 2 ）一般水解程度很小，水解产物很少 ，通常不用“↓”、“↑”符号，生成 物（如 H2CO3 、 NH3· H2O 等）也不写分 解产物；
NH4+ + H2O
NH3· H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。 CO32-+H2O HCO3-+ H2O HCO3 +OH （为主）
向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右
增大 减小
增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小
减小 增大
减小
减小 增大 增大 减小
增大
增大 减小 减小 增大
练习1
在 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+的平衡体系中, 要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH值增大, 应采取的措施是 （ C ） A.加热 B.通入HCl C.加适量NaOH D.加NaCl溶液
第三章
水溶液中的离子平衡
3.3盐类的水解
第一课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
盐溶液 组成分类 酸碱性
NaCl溶液 强酸强碱盐 中性 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 强酸弱碱盐 酸性 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 弱酸强碱盐 碱性 CH3COONa溶液
?
碱性
某
H2O
些
盐
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H 2O H +
+
+
OH
-
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH -
氯化铵的水解
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1 D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
B C
能力提高 ： 思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未 发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什 么？（结合CH3COO NH4为例思考） 都弱都水解 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结 合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）
越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
第二课时
影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： 如HA越弱, 则A-和H+更容易 ___结合, 水的电离平衡程 大 即水解的程度更_____ 大 度更___, 。 越弱越水解 例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
3.盐类水解的条件、实质和规律
水解的条件：在水溶液中、易溶于水、电离 出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进 了 水的电离。 水解的规律：有弱才水解，谁强显谁性; 越弱越水解，都弱都水解。
探究问题：
盐类水解反应与中和反应的 关系如何？
CH3COONa+H2O
水解 中和
CH3COOH+NaOH
2.盐类水解的定义：
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子
或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 水解。
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？ 2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？
碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。（越热越水解） 2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。 （越稀越水解） 注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀 溶液强
3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
D、F
_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl _ _ C H +、 Cl 、 NH4+ 、OH Cl 、 NH4+ 、H + 、OH Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
_ _
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： A、NaClO B、K2SO4 c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
-
H2CO3 +OH- (很少)
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
练一练：
判断下列溶液的酸碱性，能水解 的写出其水解离子方程式
1
（1）FeCl3
（2） NaF （3）CuSO4
（4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H2O
NH4Cl =
NH4Cl溶液
+
OH+
+
Cl
H+
NH4 +
NH3·H2O
酸性
C(OH-) < C(H+)
NH4++H2O ⇋ NH3· H2O + H +
NaCl溶液呈中性的原因： NaCl Na+ + ClH 2O OH- + H+ 不反应 所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应 加入( BC )
A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
练习2
25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mol/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ） A. a=b=c B. c>a>b C. b>a>c D. a>c>b
习 题 1：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、 SO4
_
2_
C
B D
+ 3 、 Al
酸 + 碱
中和 水解
盐 + 水
4、水解离子方程式的书写
（1）用“ ”符号； （ 2 ）一般水解程度很小，水解产物很少 ，通常不用“↓”、“↑”符号，生成 物（如 H2CO3 、 NH3· H2O 等）也不写分 解产物；
NH4+ + H2O
NH3· H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。 CO32-+H2O HCO3-+ H2O HCO3 +OH （为主）
向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右
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练习1
在 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+的平衡体系中, 要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH值增大, 应采取的措施是 （ C ） A.加热 B.通入HCl C.加适量NaOH D.加NaCl溶液
第三章
水溶液中的离子平衡
3.3盐类的水解
第一课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
盐溶液 组成分类 酸碱性
NaCl溶液 强酸强碱盐 中性 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 强酸弱碱盐 酸性 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 弱酸强碱盐 碱性 CH3COONa溶液
?
碱性
某
H2O
些
盐
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H 2O H +
+
+
OH
-
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH -
氯化铵的水解
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1 D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
B C
能力提高 ： 思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未 发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什 么？（结合CH3COO NH4为例思考） 都弱都水解 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结 合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）
越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
第二课时
影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： 如HA越弱, 则A-和H+更容易 ___结合, 水的电离平衡程 大 即水解的程度更_____ 大 度更___, 。 越弱越水解 例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
3.盐类水解的条件、实质和规律
水解的条件：在水溶液中、易溶于水、电离 出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进 了 水的电离。 水解的规律：有弱才水解，谁强显谁性; 越弱越水解，都弱都水解。
探究问题：
盐类水解反应与中和反应的 关系如何？
CH3COONa+H2O
水解 中和
CH3COOH+NaOH
2.盐类水解的定义：
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子
或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 水解。
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？ 2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？