热化学方程式中和热第2课时

《选修四第一章第一节 热化学方程式 中和热》导学案（第2课时）

高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价

【课标要求】

1、理解热化学方程式的含义以及热化学方程式的书写。

2、理解有关热化学方程式的计算。

3、掌握中和热的概念及其测定方法。 【难点重点】

1、热化学方程式的书写；

2、中和热的测定 【新课导学】

课前准备区（自主学习教材 独立思考问题）

1．热化学方程式

(1)概念：能表示 和 的关系的化学方程式。 (2)特点(与化学方程式比较)

①指明了反应时的 和 ，若在 时进行的反应，可不注明。 ②在化学方程式右边注明ΔH 的 和 。

③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的 。常用 、 、 分别表示固体、液体和气体。

(3)意义：热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了 变化。

2．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1

表示在 ℃、 kPa 下， mol H 2

与 mol O 2完全反应生 mol 液态水时 的热量是285.8 kJ 。 3．写出下列反应的热化学方程式

(1)1 mol N 2(g)与适量O 2(g)起反应生成NO 2(g)，吸收68 kJ 热量。

(2)1 mol Cu(s)与适量O 2(g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ 的热量。

4．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 时的反应热称为中和热。

课堂活动区 （合作探究重点 互动撞击思维）

一、热化学方程式的书写 1．书写热化学方程式注意的问题 (1)注意ΔH 的符号

ΔH 只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。 (2)注意测定条件

反应热ΔH 与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH 的测定条件。

绝大多数ΔH 是在25℃、101 kPa 下测定的，可不注明温度和压强。 (3)注意物质的聚集状态

反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH 也不同。因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。 (4)注意化学计量数

①化学计量数只表示物质的 ，因此可以为 或 。

②ΔH 与反应物物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计算数必须与ΔH 相对应： a ．化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。

b ．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值 ，符号 。 例如：已知

H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1

，则：

H 2O(l)===H 2(g)＋1

2O 2(g) ΔH ＝ 。 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝ 。

(5)注意ΔH 的单位

ΔH 的单位“kJ·mol －1

”的意义： (6)热化学方程式一般不写反应条件。 2. 热化学方程式与普通化学方程式的区别

炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b k J·mol －1

B ．

C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ·mol －1

C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1

D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1

【变式训练1】 已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量，②1 mol I 2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ 的能量，③由H 原子和I 原子形成1 mol HI 分子时释放299 kJ 的能量。下列热化学方程式正确的是( ) A ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g)ΔH ＝＋11 kJ·mol

－1

B.12H 2(g)＋12

I 2(g)==HI(g)ΔH ＝－11 kJ·mol －1

C ．H 2(g)＋I 2(g)==2HI(g)ΔH ＝＋288 kJ·mol －1 D.12H 2(g)＋12I 2(g)==HI(g)ΔH ＝－144 kJ·mol －1

二、中和反应反应热的测定 [实验用品]

仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、 、 。 试剂：0.50 mol·L －1

盐酸、0.55 mol·L －1

NaOH 溶液。 [实验方案]

1．实验步骤（P5）。 2．数据记录及处理（P5） 3.计算反应热

(1)以三次测量所得数据的 为计算依据。

(2)取盐酸和NaOH 溶液的密度为1 g·cm －3

。忽略实验装置的比热容。

(3)取盐酸质量为m 1、NaOH 溶液质量为m 2，反应后溶液比热容c ＝4.18 J·g －1

·℃－1

，则实验中反应放出的热量为(m 1＋m 2)·c ·(t 2－t 1)＝0.418(t 2－t 1)kJ ，生成 1 mol H 2O 时放出的热量为ΔH ＝

025

.0)(418.012t t kJ·mol －1

[问题探究] 1．回答下列问题

（1）实验中为何使用0.55 mol·L －1

NaOH 溶液而不用0.50 mol·L －1

的NaOH 溶液？

（2）在中和热测定实验中能否用金属(不与酸反应)质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

（3）测量盐酸温度后，为什么用水把温度计上的酸冲洗干净？

（4）酸碱混合后，准确读取混合溶液的 ，问什么？

（5）要重复进行三次实验的目的是__________________________________________________。 （6）烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将________(“偏大”、“偏小”“无影响”)。 （7）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L －1

盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1

烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________________________。

（8）三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t 2－t 1)分别为①2.3℃，②2.4℃，③2.9℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。 2．组装简易量热器时，减少热量损失的措施有哪些？

(1)其保温隔热的效果一定要好，在两烧杯缝隙处一定要塞满泡沫塑料(或纸条)； (2)小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；

(3)作盖板的大烧杯上的泡沫塑料板上的两个小孔，要恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过； (4)可改用保温杯来制作，也可用块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧杯外径相近的绝缘外套来制作。 (5)不能用导热性良好或与酸反应的金属丝代替玻璃棒。

【典例2】 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H ＋

(aq)＋OH －

(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1

。分别向1 L 0.5 mol·L －1

的NaOH 溶液中加入：①稀盐酸，②浓硫酸，③稀硝

酸。恰好完全反应的反应热分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们之间的关系正确的是( )

A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3

B ．ΔH 2<ΔH 1<ΔH 3

C ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3

D ．ΔH 1＝ΔH 3>ΔH 2 【变式训练2】 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )

A ．0.50 mol·L －1

盐酸，0.50 mol·L －1

NaOH 溶液，100 mL 量筒1个

B ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1

NaOH 溶液，100 mL 量筒2个

C ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1

NaOH 溶液，50 mL 量筒1个

D ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1

NaOH 溶液，50 mL 量筒2个 【达标检测】

1、当1mol 气态H 2与1mol 气态Cl 2反应生成2mol 气态HCl ，放出184.6KJ 的热量，请写出该反应

的热化学方程式。