最新初二化学计算题及答案
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。
试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。
称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
试计算所得溶液中溶质的质量分数。
（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。
现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。
充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。
(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50.0g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下：（1）X的值为_____。
（2）计算该实验中产生二氧化碳的质量。
初二化学考试题目及答案
初二化学考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气体放出答案：A2. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子个数不变D. 化学反应前后分子个数不变答案：C4. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 氢气答案：A5. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）A. 可燃物的温度必须达到着火点B. 可燃物必须与氧气接触C. 可燃物必须具有可燃性D. 以上说法都正确答案：D6. 根据金属活动性顺序，下列说法正确的是（）A. 金属活动性越强，越容易与酸反应B. 金属活动性越强，越容易与盐溶液反应C. 金属活动性越强，越容易失去电子D. 以上说法都正确答案：D7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氧化物和水C. 酸和碱反应生成盐和氧化物D. 酸和碱反应生成盐和酸答案：A8. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A. 酸性溶液的pH值小于7B. 中性溶液的pH值等于7C. 碱性溶液的pH值大于7D. 以上说法都正确答案：D9. 根据化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是（）A. 温度越高，反应速率越快B. 反应物浓度越大，反应速率越快C. 催化剂能加快反应速率D. 以上说法都正确答案：D10. 根据化学平衡的原理，下列说法正确的是（）A. 反应物和生成物的浓度不变B. 正反应和逆反应的速率相等C. 反应物和生成物的浓度不再发生变化D. 以上说法都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学变化中，原子的种类、数目和质量都不变，改变的是原子之间的________。
中考化学计算题题(含答案)
中考化学计算题题(含答案)一、初中化学计算题1．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g 通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
(1)写出该反应的化学方程式_____________。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。
2．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。
请计算：（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_____；（2）该样品中含有氧化铁的质量为_____g；（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？_____（写出具体计算步骤）3．为测定某稀盐酸溶质的质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如下图所示。
（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是__________，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈____色。
（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。
___________（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
4．在烧杯中加入2.14 g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请回答下列问题：（1）总共产生氢气（H2）_____g；（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了_____（填化学式），写出生成物与稀硫酸反应的化学方程式_____。
（3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
5．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质）。
初二化学试题及答案
初二化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有发光、放热现象C. 颜色发生变化D. 有气体生成答案：A2. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水答案：A3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：A4. 以下物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 果汁D. 汽水答案：B5. 以下物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：A6. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B7. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B8. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠答案：A9. 以下物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠答案：B10. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）11. 化学变化中，常伴随的现象有：发光、发热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
12. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、数目、质量不变。
13. 纯净物分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
14. 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
15. 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
三、实验题（每题5分，共10分）16. 实验名称：氧气的制取和性质实验。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
初中化学 计算题(含答案)
课题3 利用化学方程式的简单计算第1课时化学方程式的配平【学习目标】1.通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式；2.养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。
【自主学习】1.回顾化学方程式量方面的意义，，各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。
【共同建构】活动二找出下题的错误，并改正用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小花的解题过程如下：解：设需要电解水的质量为X 改正：H2O H2↑ + O2↑18 16X 16kg18/X=16kg/16X=18kg答：需电解水18kg。
请改正小花的解题过程。
【当堂演练】1.某工厂需要100kg氧气做原料。
若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？2.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。
实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？【课后提高】1.实验室需要1.6g氧气进行实验。
若这些氧气用过氧化氢溶液（用二氧化锰做催化剂）来制取，所用的过氧化氢溶液中至少含有过氧化氢多少g？2.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
3.将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合放入试管中加热，等完全反应后，停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为a．求生成氯化钾的质量．小刚很快列出计算过程，求出了KCl的质量．请你帮他检查是否正确．解：设生成的KCl为x2KClO3 ═ 2KCl + O2↑2×122.5 2×75.524.5 xx=15.1g答：生成的氯化钾的质量为15.1g．上述过程是否有误？___________（填“是”或“否”）若有，请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。
沪教版化学初二上学期试卷与参考答案(2024年)
2024年沪教版化学初二上学期自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质属于有机化合物的是：A、二氧化碳（CO₂）B、氢氧化钠（NaOH）C、甲烷（CH₄）D、硫酸（H₂SO₄）2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率越快B、温度越高，反应速率越慢C、反应物接触面积越大，反应速率越慢D、催化剂的加入会降低反应速率3、下列关于元素周期律的说法中，正确的是：A、元素周期表中，同一周期的元素，原子序数越大，金属性越强。
B、元素周期表中，同一族元素，原子序数越大，原子半径越小。
C、元素周期表中，同一周期的元素，原子序数越大，非金属性越弱。
D、元素周期表中，同一族元素，原子序数越大，金属性越弱。
4、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷B、二氧化碳C、乙醇D、苯5、在下列物质中，属于酸的是（）A、NaClB、H2OC、CO2D、HCl6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间就越短B、反应速率与反应物的浓度成正比C、温度越高，反应速率越快D、所有物质的反应速率都相同7、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、氯化钠B、氢氧化钠C、硫酸D、氧化钙8、下列溶液中，属于强酸的是（）A、硫酸溶液B、醋酸溶液C、氢氧化钠溶液D、氢氧化钙溶液9、下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 海水C. 氧化铁D. 矿泉水11、下列关于物质的描述，正确的是：A. 水分子由两个氢原子和一个氧原子构成B. 铁在空气中生锈是因为与氧气和水反应生成了氧化铁C. 盐酸是硫酸的水溶液D. 碘酒是碘的酒精溶液二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于物质分类的说法正确的是：A. 纯净物一定只由一种元素组成B. 氧化物都是化合物C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物D. 盐类物质中一定含有金属元素E. 酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水2、下列哪些实验现象可以证明氢氧化钠（NaOH）是一种强碱？A. 在水中溶解时，溶液温度显著升高B. 加入酚酞指示剂后溶液呈现红色C. 能与盐酸（HCl）完全中和生成食盐（NaCl）和水D. 与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成蓝色沉淀E. 使紫色石蕊试纸变蓝3、以下关于物质的描述中，正确的是（）A. 氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水B. 氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水C. 碳酸钙是一种白色固体，不易溶于水D. 氯化钠是一种无色固体，易溶于水三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，反应物转变为生成物的过程中一定发生变化的是______（选填：“物质种类”、“原子种类”或“元素种类”）。
初二化学试题及答案
初二化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水答案：B2. 化学反应中，分子可以再分，原子不可以再分，下列说法正确的是（）A. 分子可以再分，原子不可以再分B. 分子不可以再分，原子可以再分C. 分子和原子都可以再分D. 分子和原子都不可以再分答案：A3. 铁丝在氧气中燃烧的现象是（）A. 火星四射B. 产生大量白烟C. 产生大量气泡D. 产生蓝色火焰答案：A4. 下列物质中属于化合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 铁答案：C5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 化学反应前后原子的数目不变答案：D6. 下列物质中属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 氢气答案：D7. 根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是（）A. 铜B. 铁C. 镁D. 铝答案：C8. 根据酸碱指示剂的性质，下列物质中属于碱性的是（）A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 醋酸D. 氢氧化钠答案：D9. 下列物质中属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁答案：B10. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）A. 可燃物与氧气接触就会燃烧B. 可燃物的温度达到着火点就会燃烧C. 可燃物与氧气接触且温度达到着火点才会燃烧D. 可燃物与氧气接触但温度未达到着火点也会燃烧答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质是______的重新组合。
答案：分子2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
答案：四氧化三铁3. 酸的溶液具有______性。
答案：酸性4. 碱的溶液具有______性。
答案：碱性5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成______。
答案：氢气6. 化学反应中，原子的种类和数目都______。
初二化学元素周期表计算题及答案
初二化学元素周期表计算题及答案一、选择题1. 下列元素中，属于气体的是（）A. 铜B. 氯C. 锌D. 镉答案：B. 氯2. 氧的原子序数是8，氧原子的电子数及电子结构是（）A. 8，2, 6B. 8，1, 7C. 8，2, 4D. 8，2, 2答案：D. 8，2, 23. 具有相同原子序数的元素称为（）A. 同位素B. 同类元素C. 同族元素D. 同序元素答案：B. 同类元素4. 以下哪个元素的原子半径最小（）A. 钠B. 磷C. 铝D. 硅答案：B. 磷5. 下列元素按原子序数由小到大排列，正确的顺序是（）A. 氮，碳，硼，氧B. 氧，碳，氮，硼C. 氧，硼，氮，碳D. 氮，氧，硼，碳答案：A. 氮，碳，硼，氧二、填空题1. 金属元素中，______是最活泼的。
答案：钠2. 氧元素有______个中子。
答案：83. 以下哪个元素的原子序数是6？答案：碳4. 碳元素的电子结构是______。
答案：2, 45. 铝元素中，______个电子在内层，______个电子在外层。
答案：2, 3三、判断题1. 具有相同化学性质的元素属于同类元素。
答案：正确2. 锌是一种气体元素。
答案：错误3. 具有相同原子序数和不同中子数的元素称为同位素。
答案：错误4. 硅的原子半径比铝的原子半径小。
答案：正确5. 氧元素的原子序数是6。
答案：错误。
化学中考化学计算题试卷(含答案)
化学中考化学计算题试卷(含答案)一、初中化学计算题1．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。
（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。
回答下列问题：（1）反应结束共产生气体的质量是______g。
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、______、装瓶并贴上标签。
在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会______。
（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
2．某化学兴趣小组用化学方法测定铜、锌合金样品中铜的含量，称取了10g样品，投入装有50g稀硫酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10g）中。
在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：反应时间／s T0T1T2T3烧杯和药品质量／g7069.969.869.8（1）共生成氢气 g。
（2）计算铜.锌合金样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
3．在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入18g水，经充分溶解后，再逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液的溶质是______ （填写化学式）；（2）当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），求所得溶液中溶质的质量分数。
4．现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。
（1）计算铝片中铝的质量_____。
（2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量_____。
5．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g稀盐酸（氯化氢的水溶液）平均分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g 第一次5 1.5第二次5 1.0第三次50.5第四次50.2第五次5m（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（3）实验室取5g这样的石灰石制取二氧化碳，最多能得到二氧化碳多少克？6．某化学兴趣小组在实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。
八年级化学酸碱中和计算题(含答案)
八年级化学酸碱中和计算题(含答案)问题1某化学实验中，需要将10 mL的盐酸(HCl)溶液和20 mL的氢氧化钠(NaOH)溶液进行酸碱中和反应。
已知盐酸的浓度为0.1mol/L，氢氧化钠的浓度为0.2 mol/L。
请计算反应完全后所形成的盐和水的产生物的摩尔数。
解答根据酸碱反应的化学方程式，盐酸和氢氧化钠反应后会生成盐和水，且反应满足摩尔配比。
根据摩尔配比，盐酸和氢氧化钠的摩尔数相等。
根据给定的浓度和体积，可以计算出盐酸和氢氧化钠的摩尔数：盐酸的摩尔数 = 浓度 * 体积 = 0.1 mol/L * 10 mL = 0.1 mol氢氧化钠的摩尔数 = 浓度 * 体积 = 0.2 mol/L * 20 mL = 0.4 mol由于反应满足摩尔配比，所以盐和水的产生物的摩尔数也等于0.1 mol。
问题2在实验室中，需要将500 mL的硫酸(H2SO4)稀释为浓度为0.05 mol/L的硫酸溶液。
已知初始硫酸的浓度为2 mol/L，请计算稀释前需要用多少毫升的纯水进行稀释。
解答稀释前后溶液中的硫酸的摩尔数保持不变，根据摩尔守恒定律，可以得到以下等式：初始硫酸的摩尔数 = 稀释后硫酸的摩尔数初始硫酸的摩尔数 = 初始硫酸的浓度 * 初始硫酸的体积稀释后硫酸的摩尔数 = 稀释后硫酸的浓度 * 稀释后硫酸的体积根据题目中的信息，可以得到以下等式：2 mol/L * V = 0.05 mol/L * 500 mL其中V表示需要用纯水进行稀释的体积。
将体积单位统一为升，可得到：2 mol/L * V = 0.05 mol/L * 0.5 L化简等式，可得到：V = 0.05 mol/L * 0.5 L / 2 mol/L计算并化简，可得到：V = 0.0125 L = 12.5 mL因此，需要用12.5 mL的纯水进行稀释。
以上是八年级化学酸碱中和计算题的答案。
希望能对你有所帮助！如有其他问题，请及时提问。
初二化学计算题练习有答案
可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 I-1271．（基础题，必会）根据硫酸铵化学式（NH4)2SO4计算：（1）硫酸铵的相对分子质量（2）硫酸铵中各元素的质量比（3）硫酸铵中氮元素的质量分数（4）264g硫酸铵中氮元素的质量是多少？（5）多少克硫酸铵含氧元素32g2.（基础题，必会）多少克Fe2O3和58gFe3O4中所含的铁元素的质量相等？3.（基础题，必会）100t含氧化铁80%的铁矿石中，铁元素的质量是多少？4.（基础题，必会）含碳酸钙80%的大理石中，氧元素的质量为24g，求该大理石的质量5.（基础题，解决实际问题）经测定某块农田缺氮元素210g，则需施用NH4NO380%的氮肥多少克？6.（基础题，解决实际问题）某地区部分氮肥的销售价格如下：碳铵（NH4HCO3）480元/吨，硫酸铵（NH4)2SO4 360元/吨。
某农民用600元钱去购买氮肥，买哪一种更合算？7.（中档题）不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经化学分析，氮元素的质量分数为31.5%（其他杂质不含氮元素），则这种样品含硝酸铵的质量分数是多少？8.（中档题）有一不纯的尿素样品，尿素的化学式［ＣＯ（ＮＨ２）２］，测知含尿素96%，若已知杂质不含氮元素，此化肥中氮元素的质量分数是多少？9.（中档题，解决实际问题）为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．计算（精确到0.1）：（1）碘酸钾中碘元素的质量分数．（2）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘多少毫克？10.（中档题，解决实际问题）某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是200mg，铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%。
(1)酱油中加铁营养剂的目的是预防(2)成年人每天需要铁元素量为1.1mg～2mg，若全从酱油中获取铁元素，则每人每天酱油食用量不得超过多少毫升？(3)硫酸亚铁也是一种补铁剂，试计算一瓶224mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素的质量。
8年级化学试题及答案
8年级化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 矿泉水C. 氢气D. 氮气答案：B2. 化学变化的本质特征是（）A. 产生气体B. 产生沉淀C. 产生新物质D. 颜色变化答案：C3. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：B4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 原子质量答案：C5. 实验室中常用的加热设备是（）A. 酒精灯B. 试管C. 烧杯D. 漏斗答案：A6. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 矿泉水C. 氢气D. 氮气答案：A7. 根据化学方程式，下列物质中，属于催化剂的是（）A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 催化剂答案：D8. 在化学实验中，使用酒精灯时，正确的操作是（）A. 用嘴吹灭B. 用盖盖灭C. 直接熄灭D. 用水浇灭答案：B9. 化学反应中，能量变化的形式通常是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B10. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 氧气的化学式是________。
答案：O22. 二氧化碳的化学式是________。
答案：CO23. 氢气燃烧生成水的化学方程式是________。
答案：2H2 + O2 → 2H2O4. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是________。
答案：Fe3O45. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是________。
答案：元素种类和原子数目6. 实验室中，加热液体时，试管口应________。
答案：略低于试管底部7. 催化剂在化学反应中的作用是________。
答案：改变反应速率8. 酒精灯熄灭时，正确的操作是________。
答案：用盖盖灭9. 化学反应中，能量变化的形式通常是________。
(完整版)初中化学表格计算题(含答案)
nt h初中化学表格计算题答案：75％ 1g/4g=75% 14.6％(1)75％ 1g/4g=75%（2）解：由表中数据可知第三次加入5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与15 g 稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 + 2HCl === CaCl 2 + H 20 + C02↑ 100 733g x73/100 =" x" / 3 x="2.19" g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2.19/15×100％=14.6％2、现将石灰石样品15 g 与105.4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间/s 202020202020质量/g119.52118.64117.76116.88116116（1）样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果保留1位小数）答案：（1）0.96 （2）81.7%试题分析：（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明 结束，故直接根据质量守恒定律，生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g （2）根据化学反应：2KClO 32KCl + 3O 2↑中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾的质量，进an dAn ga re 而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO 32KCl + 3O 2↑ 245 96 x 0.96g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
4、某样品为Cu 和CuO 的混合物。
为测定样品中CuO 的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：物 质 质 量学生甲学生乙学生丙学生丁所取固体样品的质量 /g 30252020加入硫酸溶液的质量 /g 100100100120反应后剩余固体的质量 /g22171212分析实验数据，回答下列问题：（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案
计算题1:
题目：已知一瓶酒精溶液体积为200毫升，浓度为60%，求其中含有酒精的质量是多少？
解答：首先需要知道酒精溶液的浓度是指溶液中酒精的质量与溶液的总质量的比值，以百分比表示。
浓度等于酒精的质量除以溶液的体积。
所以，酒精的质量 = 浓度 * 溶液的体积。
= 60% * 200毫升
= 0.6 * 200毫升
= 120毫升
故其中含有酒精的质量为120毫升。
计算题2:
题目：已知一块铁块的体积为200立方厘米，密度为7.8克/立方厘米，求该铁块的质量是多少？
解答：密度是物质的质量与单位体积的比值，以克/立方厘米表示。
所以，质量等于密度乘以体积。
所以，铁块的质量 = 密度 * 体积
= 7.8克/立方厘米 * 200立方厘米
= 1560克
故该铁块的质量为1560克。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案一、摩尔质量计算1. 计算氯化铜(II)的摩尔质量氯化铜(II)的化学式为CuCl2，分子量为63.55 + 2 × 35.45 = 134.45 g/mol。
因此，氯化铜(II)的摩尔质量为134.45 g/mol。
2. 计算亚硝酸铜(II)五水合物的摩尔质量亚硝酸铜(II)五水合物的化学式为Cu(NO2)2·5H2O，分子量为63.55 + 2 × 14.01 + 2 × 16.00 + 5 × 18.02 = 241.60 g/mol。
因此，亚硝酸铜(II)五水合物的摩尔质量为 241.60g/mol。
二、反应式计算1. 计算制备一克氧化锌需要多少克氢氧化钠反应式为：Zn(OH)2 + 2 NaOH → Na2ZnO2 + 2 H2O根据反应式，摩尔比为 1:2:1:2，因此反应需要 2 摩尔的氢氧化钠与 1 摩尔的氧化锌反应生成 1 摩尔的 Na2ZnO2。
氧化锌的摩尔质量为 81.39 g/mol，因此制备 1 克氧化锌需要 1 / 81.39 = 0.0123 摩尔的氧化锌。
根据摩尔比，2 摩尔的氢氧化钠与 1 摩尔的氧化锌反应生成 1 摩尔的 Na2ZnO2，因此需要 2 × 0.0123 = 0.0246 摩尔的氢氧化钠。
氢氧化钠的摩尔质量为 40.00 g/mol，因此制备 0.0246 摩尔的氢氧化钠需要0.0246 × 40.00 = 0.98 克氢氧化钠。
因此，制备一克氧化锌需要 0.98 克氢氧化钠。
2. 计算制备 10 克硫酸铜(II)需要多少克铜反应式为：Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O根据反应式，摩尔比为 1:2:1:1，因此反应需要 1 摩尔的铜与 2 摩尔的硫酸反应生成 1 摩尔的硫酸铜和 1 摩尔的二氧化硫。
硫酸铜(II)的摩尔质量为 159.61 g/mol，因此制备 10克硫酸铜(II)需要 10 / 159.61 = 0.0627 摩尔的硫酸铜(II)。
沪教版化学初二上学期试卷与参考答案(2024-2025学年)
2024-2025学年沪教版化学初二上学期自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、纯净水B、蒸馏水C、空气D、液态氧2、下列关于化学反应的描述，正确的是（）A、化学反应过程中，反应物的分子被破坏，原子重新组合形成新的分子B、化学反应过程中，原子的种类、数量和质量不变C、化学反应前后，元素的种类不变，但原子的数量可能发生变化D、化学反应过程中，分子和原子的质量同时增加3、下列物质中，属于氧化物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢气（H2）C. 水（H2O）D. 氧气（O2）4、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑B. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. H2 + Cl2 → 2HClD. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑5、题目：下列物质中，不属于酸的是（）A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠D、硝酸6、题目：下列关于化学变化的说法中，正确的是（）A、化学变化中，物质的质量一定增加B、化学变化中，物质的颜色一定改变C、化学变化中，物质的分子结构一定改变D、化学变化中，物质的密度一定改变7、下列物质中，不属于纯净物的是：A. 氧气B. 纯净的水C. 氯化钠溶液D. 纯净的铜8、下列关于化学反应的说法中，正确的是：A. 化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量B. 化学反应中，反应物的质量总是大于生成物的质量C. 化学反应中，反应物的质量总是小于生成物的质量D. 化学反应中，反应物的质量可能大于、小于或等于生成物的质量9、下列物质中，属于纯净物的是：A. 氯化钠溶液B. 空气C. 纯净水D. 生铁11、题干：在下列物质中，不属于纯净物的是（）A. 氧气B. 纯碱C. 盐酸D. 氯化钠二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、蒸馏水B、空气C、纯碱D、金属铁2、下列关于化学反应的说法正确的是（）A、所有化学反应都伴随着能量的变化B、化学反应一定有新物质生成C、化学反应中，分子可以再分，原子不可再分D、化学反应的速率可以通过改变温度来改变3、以下哪些物质属于纯净物？（）A. 空气B. 氯化钠溶液C. 水蒸气D. 水银三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学实验中，常用酒精灯作为热源。
50套初中化学化学计算题及解析
50套初中化学化学计算题及解析题目 1：将 25 克含杂质 20%的石灰石与 100 克稀盐酸恰好完全反应，求生成二氧化碳的质量。
解析：首先算出纯石灰石的质量为 25×（1 20%）＝ 20 克。
石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），其相对分子质量为 100。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
根据化学方程式可知，100 克的碳酸钙生成 44 克的二氧化碳。
20 克的碳酸钙生成二氧化碳的质量为 20÷100×44 ＝ 88 克。
题目 2：加热 316 克高锰酸钾，一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为 284 克，求生成氧气的质量。
解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
反应前高锰酸钾的质量为 316 克，反应后剩余固体质量为 284 克，所以生成氧气的质量为 316 284 ＝ 32 克。
题目 3：＿____用氢气还原 8 克氧化铜，反应结束后，称得剩余固体质量为 72 克，求参加反应的氢气的质量。
解析：氧化铜（CuO）被氢气（H₂）还原为铜（Cu）。
化学反应方程式为：H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O 。
固体质量减少的部分就是氧化铜中氧元素的质量，即 8 72 ＝ 08 克。
氧化铜中氧元素的质量分数为16÷80×100% ＝ 20% ，所以参加反应的氧化铜的质量为 08÷20% ＝ 4 克。
根据化学方程式计算，参加反应的氢气的质量为 02 克。
题目 4：在实验室用一氧化碳还原 56 克氧化铁，反应结束后，剩余固体质量为 48 克，求生成二氧化碳的质量。
解析：氧化铁（Fe₂O₃）被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe）。
化学方程式为：3CO ＋ Fe₂O₃＝ 2Fe ＋ 3CO₂。
固体质量减少的部分就是氧化铁中氧元素的质量，即 56 48 ＝ 08 克。
氧化铁中氧元素的质量分数为 48÷160×100% ＝ 30% ，所以参加反应的氧化铁的质量为08÷30% ≈ 267 克。
初中化学计算题(带答案)
初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂× 100%＝溶液质量溶质质量× 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100× 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量 四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
初二化学计算题及答案完整版
初二化学计算题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】（—）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中,加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应.待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100克.问1.根据质量守恒定律,可知道生成的沉淀质量为_______2.固体混合物中氯化钙的质量是多少(要求计算过程)3.所得滤液中溶质的质量分数是多少(要求计算过程)CaCl2?+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl?反应后生成沉淀的质量是14+96-100=10g?因为完全反应，CaCl2～CaCO3↓111100x10g所以CaCl2质量是11.1g?生成的溶液是NaCl溶液CaCl2~2NaCl1112*58.511.1gy生成NaCl质量是11.7g溶液中的NaCl质量是11.7+14-11.1=14.6g滤野溶质质量分数是14.6/100*100%=14.6%（二）草木灰是农村常用的一种肥抖(其有效成分是K2CO3)。
某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下；（已知K2CO3的化学性质与Na2CO3,化学性质相似.假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）所加次数第一次第二次第三次第四次锥形瓶中物质总质量/g49.6859.3669.1279.12（1）第一次加入盐酸后产生气体的质量为_________g，最后共产生气体________g?（2）草木灰中K2CO3的质量分数为多少？第三次与第四次之间的重量增加全部为盐酸所以再加第三次盐酸的时候就已经完全反应了因为在第一次的时候增加的重量不全是盐酸的重量所以第一次就气体跑出发生的反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3?K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2?13944x0.881.第一次产生的气体的质量=40+10-49.68=0.32g最后共产生气体的质量=40+10*4-79.12=0.88g?2.根据反应式可得K2CO3的质量x=2.78g质量分数=2.78/40*100%=6.95%（三）某矿石（CuFeS2）中含硫元素29.75%，求该矿石中铜元素的质量分数方法一：设硫的质量为a，则矿石的质量=10000a/2975?铜元素的质量=(a/0.3478)×0.3478=a （在CuFeS2中硫和铜的质量分数都为34.78%）铜元素的质量分数=[a/(10000a/2975)]×100%=29.75%方法二：在CuFeS2中硫和铜的质量分数都为34.78%故m(铜)=m(硫)，所以铜元素的质量分数=硫元素的质量分数=29.75%（四）某硝酸铵样品中NH4NO3的纯度为90%，求此样品中氮元素的质量分数方法一：设硝酸铵样品的质量为a，则氮元素的质量=a×90%×35%=0.315a（在NH4NO3中氮元素的质量分数为35%）氮元素的质量分数=(0.315a/a)×100%=31.5%方法二：在NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，同时硝酸铵样品中NH4NO3的纯度为90%，所以，氮元素的质量分数=35%×90%=31.5%（五）取10克CO和CO2的混合气体，缓慢通过过量的石灰水，充分反应后，过滤得干燥的固体10克，求原混合气体中CO和CO2所含碳原子的个数比。
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（—）
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中,加入96克碳酸钠溶液恰好完全
反应.待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100克.
问1.根据质量守恒定律,可知道生成的沉淀质量为_______
2.固体混合物中氯化钙的质量是多少(要求计算过程)
3.所得滤液中溶质的质量分数是多少(要求计算过程)
CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
反应后生成沉淀的质量是14+96-100=10g 因为完全反应，
CaCl2 ～CaCO3↓
111 100
x 10g
所以CaCl2质量是11.1g 生成的溶液是NaCl溶液
CaCl2 ~ 2NaCl
111 2*58.5
11.1g y
生成NaCl质量是11.7g 溶液中的NaCl质量是11.7+14-11.1=14.6g
滤野溶质质量分数是14.6/100*100%=14.6%
（二）草木灰是农村常用的一种肥抖(其有效成分是K2CO3)。
某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下；
（已知K2CO3的化学性质与Na2CO3,化学性质相似.假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）
所加次数第一次第二次第三次第四次
锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12
（1）第一次加入盐酸后产生气体的质量为_________ g，最后共产生气体________g （2）草木灰中K2CO3的质量分数为多少？
第三次与第四次之间的重量增加全部为盐酸
所以再加第三次盐酸的时候就已经完全反应了
因为在第一次的时候增加的重量不全是盐酸的重量所以第一次就气体跑出
发生的反应：
K2CO3+HCl=KCl+KHCO3
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
139 44
x 0.88
1.第一次产生的气体的质量=40+10-49.68=0.32g
最后共产生气体的质量=40+10*4-79.12=0.88g
2.根据反应式可得K2CO3的质量x=2.78g 质量分数=2.78/40*100%=6.95%
（三）某矿石（CuFeS2）中含硫元素29.75%，求该矿石中铜元素的质量分数
方法一：设硫的质量为a，则矿石的质量=10000a/2975 铜元素的质量=(a/0.3478)×0.3478=a （在CuFeS2中硫和铜的质量分数都为34.78%）
铜元素的质量分数=[a/(10000a/2975)]×100%=29.75%
方法二：在CuFeS2中硫和铜的质量分数都为34.78% 故m(铜)=m(硫)，所以铜元素的质量分数=硫元素的质量分数=29.75%
（四）某硝酸铵样品中NH4NO3的纯度为90%，求此样品中氮元素的质量分数
方法一：设硝酸铵样品的质量为a，则氮元素的质量=a×90%×35%=0.315a （在NH4NO3中氮元素的质量分数为35%）氮元素的质量分数=(0.315a/a)×100%=31.5%
方法二：在NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，同时硝酸铵样品中NH4NO3
的纯度为90%，所以，氮元素的质量分数=35%×90%=31.5%
（五）取10克CO和CO2的混合气体，缓慢通过过量的石灰水，充分反应后，过滤得干燥的固体10克，求原混合气体中CO和CO2所含碳原子的个数比。
设原混合气体中含CO2为X
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
X 10 g
解得：x=4.4g 所以混合气体中CO的质量为 10g-4.4g=5.6g
5.6 gCO中含碳的质量为2.4g
4.4 gCO2中含碳的质量为 1.2g
因此，原混合物中CO和CO2所含碳原子个数比为2.4：1.2=2：1。
当CO和CO2的混合气体通过石灰水时，CO2气体跟石灰水反应而生成白色固体沉淀CaCO3↓，而CO不反应。
设原混合气体中CO的质量m1和CO2的质量m2.则Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
m2 10
根据质量守恒定律44/m2=100/10
解得m2=4.4g,
则m1=10-4.4=5.6g 因含C原子个数之比等于其质量之比,分别求的CO和CO2中含C质量即可得CO中含C原子质量为5.6*12/(12+16) CO2中含C原子质量4.4*12/(12+16*2)
故原混合气体中CO和CO2所含碳原子的个数比为[5.6*12/(12+16)]/[4.4*12/(12+16*2)]=2:1
三位数加减混合运算测试题
一、列竖式计算。
1、238+576-357＝
2、981-（657+185）＝
3、841+569-459＝
4、788+466-822＝
5、186+765-358＝
6、998+（567-846）＝
7、567-387+528＝8、258+（369-147）＝9、456+854-689＝
二、脱式计算。
1、794-89+128
2、746-568+387
3、987-789+487
4、358+697-542
5、642+857-895
6、611-（386-145）
三、解决问题。