铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物教案
铝及其化合物教案(总5页)本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March第三章第一节第二课时铝的性质教学目标知识与技能：1、了解铝的物理性质，理解铝的化学性质。
2、通过学生实验和理论分析，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应3、进一步练习离子反应和氧化还原反应过程与方法1、通过对铝化学性质的预测，让学生初步感知类比迁移的方法2、通过加热铝箔，提高学生的实验操作、观察和语言描述能力。
3、在研究铝与氢氧化钠溶液反应气体产物时，让学生进一步体会用实验方法确定气体的一般过程。
情感态度与价值观1、了解铝制品在生产生活中的应用2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。
3、通过铝既能与酸又能与碱反应，体会事物的一般性和特殊性。
重点：铝的化学性质难点：铝与氢氧化钠反应产物的探究教学方法：类比，问题引导教学过程一.【物理性质】图片展示：铝的几种用途（附加镁的物理性质及用途）提问：根据图片及铝片实物分析归纳铝的物理性质。
二.【铝的原子结构】提问：复习铝在地壳中含量介绍：铝在自然界以化合态形式存在；单质铝最早是在1827年由德国化学家韦勒用金属钾和无水氯化铝共热得到的。
小结：铝的原子结构及在反应中的特点三.【铝的化学性质】提问：请大家根据铝的原子结构以及初中学过的金属的通性，完成“问题一”预测铝能和哪些物质发生化学反应。
1.与非金属单质反应：（1）铝在氧气中燃烧的实验视频添加镁与氮气反应视频明确任务：重点来研究铝在不同条件下与氧气的反应。
播放视频：“铝在氧气中燃烧的实验”（2）铝箔在空气中加热视频说明：操作步骤提问：实验现象？追问：熔化不滴落的原因？应用延伸：试剂瓶中的铝片、铝箔，日常用到的铝锅铝盆，铝制电缆能够在空气中稳定存在，正是因为在常温下表面形成了这层致密的氧化膜，起到了保护的作用。
提问：铝在空气中加热的化学方程式提问：此反应的还原剂？扩展：铝除了能被氧气氧化，还能被氯气、硫等非金属单质氧化，生成对应的氯化物和硫化物。
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域人教版适用地区课时时长（分钟）60知识点溶液的酸碱性教学目标了解铝及其化合物的物理及化学性质；教学重点铝及其化合物的物理及化学性质；含铝化合物之间的转化教学难点铝及其化合物的物理及化学性质；含铝化合物之间的转化教学过程一、复习预习1、复习金属及金属氧化物的性质；2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。
二、知识讲解考点1: 铝单质⒈物理性质银白色轻金属。
有延性和展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。
⒉化学性质在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。
⑴与酸反应2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O⑵与碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑⑶与盐反应2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+⑷与某些氧化物反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属⑸与非金属反应2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)⒈物理性质白色晶状粉末或固体，导电性常温状态下不导电⒉化学性质⑴与酸反应Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O⑵与碱反应Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O氢氧化铝是两性氢氧化物⑴与酸反应Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O⑵与碱反应Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O⑶分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O⑷实验室制法AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+考点4图像1、向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量。
铝及其化合物教案
铝及其化合物教案第一章：铝的性质和制备1.1 铝的物理性质铝的密度、熔点、沸点铝的导电性、导热性1.2 铝的化学性质铝的还原性、氧化性铝与其他元素的反应1.3 铝的制备方法电解法：电解熔融氧化铝制备铝还原法：使用还原剂还原氧化铝制备铝第二章：铝的氧化物2.1 氧化铝的性质氧化铝的分子结构氧化铝的熔点、硬度2.2 氧化铝的制备方法铝热法：铝与氧化铁在高热条件下反应制备氧化铝水合法：使用铝盐和水合氧化铝制备氧化铝2.3 氧化铝的应用耐火材料：高温下具有较高的熔点和耐腐蚀性第三章：铝的氢氧化物3.1 氢氧化铝的性质氢氧化铝的分子结构氢氧化铝的溶解性、酸碱性3.2 氢氧化铝的制备方法铝盐与碱反应制备氢氧化铝氧化铝与水反应制备氢氧化铝3.3 氢氧化铝的应用净水剂：作为絮凝剂去除水中的悬浮物催化剂：在有机合成中作为催化剂第四章：铝的卤化物4.1 铝的卤化物的性质铝的卤化物的溶解性、稳定性铝的卤化物的反应性4.2 铝的卤化物的制备方法铝与卤素直接反应制备铝的卤化物铝的氧化物与卤素反应制备铝的卤化物4.3 铝的卤化物的应用铝的卤化物在有机合成中的应用铝的卤化物在材料科学中的应用第五章：铝的sulfides5.1 铝的sulfide 的性质铝的sulfide 的分子结构铝的sulfide 的熔点、导电性5.2 铝的sulfide 的制备方法铝与硫直接反应制备铝的sulfide铝的氧化物与硫反应制备铝的sulfide5.3 铝的sulfide 的应用铝的sulfide 在半导体材料中的应用铝的sulfide 在催化剂制备中的应用第六章：铝的氧化物在陶瓷和耐火材料中的应用6.1 铝酸盐陶瓷铝酸盐陶瓷的成分与特性铝酸盐陶瓷的制备方法铝酸盐陶瓷的应用领域6.2 铝硅酸盐陶瓷铝硅酸盐陶瓷的成分与特性铝硅酸盐陶瓷的制备方法铝硅酸盐陶瓷的应用领域6.3 耐火材料耐火材料的定义与分类铝及其化合物在耐火材料中的应用耐火材料的制备与性能第七章：铝的氢氧化物在环境保护中的应用7.1 氢氧化铝在废水处理中的应用氢氧化铝作为絮凝剂的原理氢氧化铝絮凝剂的制备与使用方法废水处理中氢氧化铝的应用案例7.2 氢氧化铝在土壤修复中的应用氢氧化铝在土壤重金属修复中的应用氢氧化铝在有机污染物修复中的应用土壤修复中氢氧化铝的施用技术7.3 氢氧化铝在其他环保领域的应用氢氧化铝在空气净化中的应用氢氧化铝在噪声治理中的应用第八章：铝的卤化物在有机合成中的应用8.1 铝的卤化物作为催化剂铝的卤化物在聚合反应中的应用铝的卤化物在芳构化反应中的应用铝的卤化物在其他有机合成反应中的应用8.2 铝的卤化物在药物合成中的应用铝的卤化物在药物分子结构中的作用铝的卤化物在药物合成反应中的应用案例铝的卤化物在药物合成中的安全性考虑8.3 铝的卤化物在材料科学中的应用铝的卤化物在半导体材料中的应用铝的卤化物在其他功能性材料中的应用第九章：铝的sulfides 在材料科学中的应用9.1 铝的硫化物在半导体材料中的应用铝的硫化物在集成电路中的应用铝的硫化物在其他电子器件中的应用9.2 铝的硫化物在催化剂中的应用铝的硫化物在石油化工催化剂中的应用铝的硫化物在其他工业催化剂中的应用9.3 铝的硫化物在其他材料中的应用铝的硫化物在高温材料中的应用铝的硫化物在光学材料中的应用第十章：铝及其化合物的安全性和环保考虑10.1 铝及其化合物的毒性铝及其化合物的吸入、摄入和皮肤接触毒性铝及其化合物对人类和环境的健康影响10.2 铝及其化合物的环境影响铝及其化合物的自然降解性铝及其化合物在环境中的循环10.3 铝及其化合物的安全操作和储存铝及其化合物的火灾和爆炸风险铝及其化合物的腐蚀和防腐蚀措施10.4 铝及其化合物的环保法规和标准国际和国内对铝及其化合物排放的标准铝及其化合物的环保管理和废物处理重点和难点解析一、铝的制备方法：了解铝的制备过程对于理解铝的性质和应用至关重要。
鲁科版高中化学必修1-4.2 铝及其化合物的性质 教案
第三章第一节金属的化学性质铝及其化合物的性质（第一课时）【学习目标】1、根据日常生活中铝的应用总结铝的物理性质，达到学与用间互推能力的培养。
2、构建初中与高中知识的引桥课程，完成对铝已学化学性质的复习和新化学性质的学习，完成新旧知识的衔接。
3、培养学生从实验现象中得到结论的能力；以及勇于提出假想，并设计实验来验证自己想法的能力。
【学习重难点】铝及其化合物“两性”概念的引入【学习过程】课前储备知识考察:1、铝在地壳中的含量排第位，自然界中以（游离或化合）态存在。
2、铝原子的原子结构示意图为，易电子，离子化合价为，单质表现性（氧化或还原）。
新课引入：一、物理性质请由以下具体应用推断铝具有的物理性质：只要自然科学还存在，它的思维形式就是假说——恩格斯1、铝粉做涂料——铝色，具有金属光泽；2、铝做导线——铝的性良好，仅次于铜和银；3、铝箔用于烧烤——铝的性良好，且熔点较（660℃）；4、铝合金用于航天飞机、跑车——铝的密度。
二、化学性质反应 (氧化铝熔点2050℃1、铝与非金属单质反应：与O2反应与Cl2与S反应铝在空气中容易生成一层稳定而致密的氧化膜，保护内层金属不被继续氧化，所以性质活泼的铝才能在空气中稳定存在。
资料卡片（教材49页）：但是，天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性不够强，根据实际需要可采用化学方法对铝表面进行处理，比如用铬酸做氧化剂可以使膜产生美丽颜色，用电化学氧化法，生成坚硬的氧化膜。
2、铝及其化合物与酸和碱溶液反应⑴请根据中学所学内容完成左侧与盐酸反应的三个反应方程式“两性”只要自然科学还存在，它的思维形式就是假说——恩格斯只要自然科学还存在，它的思维形式就是假说——恩格斯⑵探究实验：请各小组按要求完成自己的分组实验，并记录现象推测实验结论，完成下面的实验报告，并尝试写出上图右侧与氢氧化钠的反应方程式能力提升：教材51页，提到铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的东西。
请用离子方程式解释不宜存放酸性和碱性食物的原因，并设计实验验证NaCl中哪种离子对铝的腐蚀有加速作用。
《铝及其化合物的性质》教学设计3
《铝及其化合物的性质》教学设计一、学习目标1．知道氧化铝和氢氧化铝的性质，了解它们在生产生活中的作用。
2．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。
3．了解红宝石、蓝宝石的主要成分。
二、教学重点及难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：理解物质的两性和铝化合物之间转化的关系三、教法学法分析情境引入法—利用宝石节引入绚丽多彩的宝石从而引入本节课。
讲解讨论法—用于“两性”概念的学习。
实验设计法—课堂中通过小组合作实验探索Al(OH)3的制备和验证Al2O3的两性，体验同伴学习的乐趣。
类比分析法—如氧化物与氢氧化物的区别，酸性和碱性的体现。
自学引导法—在老师的引导下学生自己学习教材上的资料卡内容四、教学过程【创设情境】第九届梧州国际宝石节就要到来了，引入一些关于氧化铝宝石的一些图片，比如红宝石，蓝宝石等。
同时引入坩埚胃舒平的图片，引入本节课的课题。
介绍氧化铝的天然存在形式【播放图片】美丽的宝石等（ppt 1-10）【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢？我们看投影。
【播放图片】氧化铝的天然存在形式（ppt12）【设问】通过前面的学习，我们对氧化铝有了初步的了解，请推测其可能性质，并用所给药品进行验证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。
）(ppt13 ) 演示实验1、Al2O3 与H2SO42、Al2O3与NaOH(探究1）将氧化铝与其他碱性氧化物类比，得出什么规律？(探究2）将氧化铝与其他酸性氧化物类比，得出什么规律？【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
【讲述】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。
【练习】上述离子方程式【过渡】氧化铝的性质如何，哪些应用呢？请同学先阅读课本66页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。
【板书】一、氧化铝的性质：（ppt 15）1.物性：高硬度、高熔点、高沸点2.化性：两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Ob.与碱反应：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。
铝及其化合物的性质教案(可编辑
铝及其化合物的性质教案(可编辑教学目标：1.理解铝及其化合物的基本性质；2.掌握铝的物理性质和化学性质；3.了解铝的应用领域和环境影响。
教学重点：1.铝的物理性质和化学性质；2.铝的应用领域。
教学难点：1.铝的应用领域和环境影响；2.探究化合物的性质。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿；2.实验材料和仪器；3.各种铝及其化合物样品。
教学过程：一、导入（5分钟）1.引导学生回顾金属元素和化合物的基本特性；2.提问：你们对铝有什么了解？二、铝的物理性质（10分钟）1.使用PPT介绍铝的常见物理性质，如颜色、外观、密度、熔点和沸点等；2.要求学生记忆并用自己的话简单描述铝的物理性质。
三、铝的化学性质（15分钟）1.使用PPT介绍铝的化学性质，如与非金属元素氧、氯、硫等的反应；2.引导学生参考PPT上的反应方程式，预测铝与其他化合物的反应产物；3.进行一些小实验，展示铝的化学性质，例如将铝片放入氯化铜溶液中观察反应。
四、铝的应用领域（20分钟）1.使用PPT介绍铝及其化合物的广泛应用；2.分组讨论：根据所学知识，学生们讨论铝及其化合物的应用领域，如飞机制造、建筑材料等，并给出理由；3.每组向全班汇报他们的讨论结果。
五、铝及其化合物的环境影响（15分钟）1.使用PPT介绍铝及其化合物对环境的影响；2.引导学生思考铝生产和使用过程中可能产生的环境问题，如氧化铝的制备产生的废气和废水等；3.分组讨论：学生们讨论减少铝及其化合物对环境的影响的方法，并给出理由。
六、总结（5分钟）1.回顾课上所学内容，简要总结铝及其化合物的性质和应用；2.激发学生对环保的重视和思考。
扩展活动：1.组织学生进行实验，研究铝与不同化合物的反应产物；2.邀请环保专家或铝行业从业者进行讲座，深入了解铝及其化合物的应用和环境问题。
课堂作业：1.选择一个铝制品或铝化合物，调查它的制备方法、应用领域和环境影响，并写一份报告；2.简要总结铝及其化合物的特点与应用。
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质教案第一章：铝的概述1.1 铝的物理性质铝的密度、熔点、沸点铝的色泽、硬度、延展性铝的电导率、热导率1.2 铝的化学性质铝的还原性、氧化性铝与其他元素的反应铝的腐蚀与防护第二章：铝的氧化物2.1 氧化铝的性质氧化铝的分子式、结构氧化铝的熔点、硬度氧化铝的酸碱性2.2 铝的氧化物在工业中的应用铝氧化物的制备方法铝氧化物在陶瓷、玻璃、涂料等领域的应用第三章：铝的氢氧化物3.1 氢氧化铝的性质氢氧化铝的分子式、结构氢氧化铝的溶解性、稳定性3.2 氢氧化铝的应用氢氧化铝在医药、食品、环保等领域的应用第四章：铝的卤化物4.1 铝的卤化物的性质铝的氯化物、溴化物、碘化物的分子式、结构铝的卤化物的熔点、沸点铝的卤化物的反应性4.2 铝的卤化物在工业中的应用铝的氯化物在铝熔炼、催化剂制备等领域的应用铝的溴化物、碘化物在半导体材料、医药等领域的应用第五章：铝的硫化物5.1 铝的硫化物的性质铝的硫化物的分子式、结构铝的硫化物的熔点、硬度铝的硫化物的反应性5.2 铝的硫化物在工业中的应用铝的硫化物在催化剂、耐火材料等领域的应用第六章：铝的氧化铝的性质与应用6.1 氧化铝的制备方法拜耳法、烧结法等氧化铝的纯度、粒度控制陶瓷、玻璃、磨料、催化剂等领域的应用第七章：铝的氢氧化物的制备与应用7.1 氢氧化铝的制备方法沉淀法、溶胶-凝胶法等氢氧化铝的粒度、孔隙结构控制7.2 氢氧化铝的应用医药、食品、环保、催化剂等领域的应用第八章：铝的卤化物的制备与应用8.1 铝的卤化物的制备方法气相法、液相法等铝的卤化物的纯度控制8.2 铝的卤化物的应用铝的氯化物在铝熔炼、催化剂制备等领域的应用铝的溴化物、碘化物在半导体材料、医药等领域的应用第九章：铝的硫化物的制备与应用9.1 铝的硫化物的制备方法直接法、间接法等铝的硫化物的纯度、粒度控制9.2 铝的硫化物的应用催化剂、耐火材料、高性能材料等领域的应用第十章：铝及其化合物的综合应用10.1 铝及其化合物的回收与利用废铝的回收技术铝及其化合物在循环经济中的应用10.2 铝及其化合物在新能源领域的应用铝在电动汽车、太阳能光伏等领域的应用铝及其化合物在核能、航空航天等领域的应用第十一章：铝及其化合物的环境影响与污染控制11.1 铝及其化合物的环境释放途径铝及其化合物的排放来源铝及其化合物在大气、水体、土壤中的迁移和转化11.2 铝及其化合物对环境的影响对生态系统和生物体的毒性对人类健康的影响11.3 铝及其化合物的污染控制与处理排放标准与法规污染治理技术，如吸附、沉淀、膜分离等第十二章：铝及其化合物的安全与健康12.1 铝及其化合物的危险性物理危害、化学危害火灾、爆炸、腐蚀等风险12.2 铝及其化合物的工作场所安全个人防护装备安全操作规程12.3 铝及其化合物的健康影响长期暴露的潜在健康风险职业病预防与控制第十三章：铝及其化合物的实验操作技术13.1 铝及其化合物的样品处理采样方法、样品保存样品的前处理技术，如溶解、过滤、洗涤等13.2 铝及其化合物的分析方法光谱分析、电化学分析原子吸收、X射线荧光等分析技术13.3 实验操作中的注意事项实验室安全规范化学品的正确储存与使用第十四章：铝及其化合物的研究与创新14.1 铝及其化合物的新合成方法绿色合成、可持续合成高效催化剂的研究与应用14.2 铝及其化合物的结构与性能关系材料设计、结构优化性能测试与评价14.3 铝及其化合物的创新应用功能性材料的研究与开发新能源、高性能电子器件等领域的前沿应用第十五章：铝及其化合物的教育与培训15.1 铝及其化合物的教育内容基础知识、应用技术案例分析、实验教学15.2 铝及其化合物的培训方法线上教学、线下授课实操培训、模拟演练15.3 铝及其化合物的教育与培训的重要性提升行业技术水平增强安全意识与环保意识重点和难点解析本文主要介绍了铝及其化合物的性质、制备方法、应用领域、环境影响、安全健康以及实验操作技术等方面的内容。
铝及其化合物教案
铝及其化合物教案第一章：铝的性质和制备教学目标：1. 了解铝的物理和化学性质；2. 掌握铝的制备方法。
教学内容：1. 铝的物理性质：密度、熔点、沸点等；2. 铝的化学性质：与氧气、酸、碱等物质的反应；3. 铝的制备方法：电解法、还原法等。
教学活动：1. 通过实验观察铝的物理性质；2. 通过实验探究铝的化学性质；3. 通过实验学习铝的制备方法。
第二章：氧化铝的性质和制备教学目标：1. 了解氧化铝的性质；2. 掌握氧化铝的制备方法。
教学内容：1. 氧化铝的性质：熔点、硬度等；2. 氧化铝的制备方法：加热法、水解法等。
教学活动：1. 通过实验观察氧化铝的性质；2. 通过实验探究氧化铝的制备方法。
第三章：氢氧化铝的性质和制备教学目标：1. 了解氢氧化铝的性质；2. 掌握氢氧化铝的制备方法。
教学内容：1. 氢氧化铝的性质：溶解性、酸碱性等；2. 氢氧化铝的制备方法：沉淀法、水解法等。
教学活动：1. 通过实验观察氢氧化铝的性质；2. 通过实验探究氢氧化铝的制备方法。
第四章：铝盐的性质和制备教学目标：1. 了解铝盐的性质；2. 掌握铝盐的制备方法。
教学内容：1. 铝盐的性质：溶解性、水解性等；2. 铝盐的制备方法：酸法、氧化法等。
教学活动：1. 通过实验观察铝盐的性质；2. 通过实验探究铝盐的制备方法。
第五章：铝及其化合物的应用教学目标：1. 了解铝及其化合物的应用；2. 掌握铝及其化合物的应用方法。
教学内容：1. 铝及其化合物的应用领域：建筑、交通、电子等；2. 铝及其化合物的应用方法：焊接、防腐、表面处理等。
教学活动：1. 通过实验了解铝及其化合物的应用领域；2. 通过实验学习铝及其化合物的应用方法。
第六章：铝的腐蚀与防护教学目标：1. 理解铝腐蚀的原因；2. 学习铝的防护方法。
教学内容：1. 铝腐蚀的原因：电化学腐蚀、化学腐蚀；2. 铝的防护方法：阳极氧化、涂层保护、合金化等。
教学活动：1. 分析铝腐蚀的实验现象；2. 讨论不同防护方法的效果和应用。
铝及其化合物教案设计
铝及其化合物教案设计第一章：铝的性质与制取教学目标：1. 了解铝的物理性质和化学性质；2. 掌握铝的制取方法和工业生产过程；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学内容：1. 铝的物理性质：密度、熔点、沸点等；2. 铝的化学性质：与氧化物、酸、碱等物质的反应；3. 铝的制取方法：电解法、还原法等；4. 铝的工业生产过程：铝土矿的提炼、氧化铝的制备、电解铝的。
教学活动：1. 通过实验观察铝的物理性质；2. 设计实验验证铝的化学性质；3. 观看铝的制取和工业生产过程的视频；4. 进行小组讨论，总结铝的性质和制取方法。
作业与评估：1. 完成铝的性质和制取方法的实验报告；第二章：氧化铝与铝氧化物教学目标：1. 掌握氧化铝的结构和性质；2. 了解铝氧化物的分类和应用；3. 培养学生的实验操作能力和分析能力。
教学内容：1. 氧化铝的结构：晶体结构、氧化铝的键合性质；2. 氧化铝的性质：熔点、硬度、导电性等；3. 铝氧化物的分类：氧化铝、氧化铝薄膜等；4. 铝氧化物的应用：催化剂、涂料、包装材料等。
教学活动：1. 观察氧化铝晶体结构模型；2. 设计实验测定氧化铝的熔点；3. 观看铝氧化物的应用实例视频；4. 进行小组讨论，总结氧化铝的结构和性质。
作业与评估：1. 完成氧化铝的性质和应用的实验报告；第三章：氢氧化铝与铝酸盐教学目标：1. 掌握氢氧化铝的结构和性质；2. 了解铝酸盐的分类和应用；3. 培养学生的实验操作能力和分析能力。
教学内容：1. 氢氧化铝的结构：晶体结构、氢氧化铝的键合性质；2. 氢氧化铝的性质：溶解性、稳定性、催化性等；3. 铝酸盐的分类：硫酸铝、硝酸铝等；4. 铝酸盐的应用：肥料、催化剂、水处理剂等。
教学活动：1. 观察氢氧化铝晶体结构模型；2. 设计实验测定氢氧化铝的溶解性；3. 观看铝酸盐的应用实例视频；4. 进行小组讨论，总结氢氧化铝的结构和性质。
作业与评估：1. 完成氢氧化铝的性质和应用的实验报告；第四章：铝的合金教学目标：1. 掌握铝的合金的分类和特点；2. 了解铝的合金的应用领域；3. 培养学生的实验操作能力和分析能力。
铝及其化合物教案设计
铝及其化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铝的物理性质和化学性质，掌握铝的冶炼方法和应用领域。
2. 让学生掌握铝的氧化物、氢氧化物和铝盐的性质，了解铝及其化合物的制备方法和应用。
3. 通过本章的学习，培养学生对金属材料的兴趣和认识，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 铝的物理性质和化学性质2. 铝的冶炼方法3. 铝的应用领域4. 铝的氧化物：氧化铝的制备和性质5. 铝的氢氧化物：氢氧化铝的制备和性质6. 铝盐：硫酸铝、硝酸铝和氯化铝的制备和性质三、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，展示铝及其化合物的结构、性质和制备方法。
2. 采用案例分析法，结合实际应用场景，让学生了解铝及其化合物的应用。
3. 开展小组讨论，引导学生思考铝及其化合物在生活和工业中的作用和重要性。
四、教学准备1. 准备相关多媒体课件和教学素材。
2. 准备实验器材和试剂，进行铝及其化合物的制备和性质实验。
五、教学过程1. 引入：通过铝制品的日常应用，引导学生关注铝及其化合物。
2. 铝的物理性质和化学性质：讲解铝的密度、导电性、导热性等物理性质，以及铝的还原性、氧化性等化学性质。
3. 铝的冶炼方法：介绍铝的冶炼过程，包括电解法、热还原法等。
4. 铝的应用领域：讲解铝在航空、汽车、建筑等领域的应用。
5. 铝的氧化物：氧化铝的制备和性质：实验演示氧化铝的制备过程，讲解其性质。
6. 铝的氢氧化物：氢氧化铝的制备和性质：实验演示氢氧化铝的制备过程，讲解其性质。
7. 铝盐：硫酸铝、硝酸铝和氯化铝的制备和性质：实验演示铝盐的制备过程，讲解其性质。
8. 案例分析：分析铝及其化合物在实际应用中的案例，如铝箔、铝合金等。
9. 小组讨论：让学生思考铝及其化合物在生活和工业中的作用和重要性。
六、铝的氧化物：氧化铝的制备和性质（续）1. 氧化铝的制备方法：电解法、酸碱法等。
3. 氧化铝的应用：耐火材料、陶瓷、催化剂等。
七、铝的氢氧化物：氢氧化铝的制备和性质（续）1. 氢氧化铝的制备方法：酸碱中和法、水解法等。
铝及其化合物(高一化学1对1参考教案)
全方位教学辅导教案与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气适量CO2：过量CO2：③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：从铝土矿中提取铝的工艺流程为：铝元素的化合物之间的转化关系”及其应用例题分析【例1】1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨解析：“D”中所涉及的铝与进入食品、饭、水等中，并被人体吸收，所以要加以控制。
答案：D【变式】将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【例3】将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4解析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应。
而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多。
答案：A④②①③铝土矿溶解NaOH溶液过滤残渣酸化二氧化碳过滤滤液灼烧H2O电解铝【例4】用铝箔包裹着2.3克金属钠投入到足量水中,理论上可以收集到氢气物质的量为A.0.05molB. 0.2molC. 大于0.05mol小于0.2molD. 无法判断解析：此题为半定量分析类试题，应先从理论上找出可能发生的反应，然后再进行计算和分析。
钠与水可发生反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑往往认为结果为0.05mol，而忽略了生成的产物NaOH溶液还可以与Al（当左足量）反应产生氢气0.15mol，2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，经计算，理论上可产生氢气0.15mol，所以氢气总的物质的量为0.2mol，能做到这里，已经很不错了，但还是忽略了一个小细节，铝箔表面是一薄层保护膜Al2 O3，它也会与NaOH发生如下反应：Al2 O3＋2 NaOH＝2NaAlO2＋H2O，因为消耗掉一部分NaOH，则实际与Al反应的NaOH小于0.1mol，所以与Al产生的H2小于0.15mol，最终，理论上产生的H2大于0.05mol小于0.2mol答案：C【变式】氢化钠是一种离子晶体，它与水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉m g，与足量的水反应后铝无剩余，若收集到氢气n g，则混合物中铝粉的质量为：（）A.36n－3mB.m－24n/5C.12n－mD.24m－5n【例5】若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是A.NH4+NO3-CO32-Na+B.Na+Ba2+Mg2+HCO3-C.NO3-Ca2+K+Cl-D.NO3-K+AlO2-OH-解析：铝粉加入酸溶液或强碱溶液中均可放出H2，A中NH4+与OH-不能大量共存，CO32-不能与H+大量共存；B中HCO3-既能与H+反应又能与OH-反应；C、D在强碱条件下可以共存。
铝及其化合物教案
铝及其重要化合物教案[考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
复习目标1、掌握铝的物理性质和化学性质并了解铝的主要用途。
2、掌握重要的铝的化合物的性质及用途。
3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。
知识梳理：一铝1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
3、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：铝的化学性质板书：问题1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?问题2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
问题3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？(3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是多少？为什么？(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、NaOH 溶液中，二者产生的H 2相等，则HCl 和NaOH 的物质的量浓度之比是多少？为什么？(5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V (甲)∶V (乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.8 g归纳总结：铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→失3e －Al 3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质教案一、教学目标1. 让学生了解铝的物理性质和化学性质。
2. 让学生掌握铝的主要化合物及其性质。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点重点：铝的物理性质和化学性质，铝的主要化合物及其性质。
难点：铝的化学性质，铝的化合物的性质。
三、教学方法采用讲授法、讨论法、实验法等多种教学方法，引导学生通过观察、思考、讨论、实验等途径，掌握铝及其化合物的性质。
四、教学准备1. 教材、教案、PPT等教学资料。
2. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 实验试剂：铝片、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜等。
五、教学过程1. 引入新课通过回顾金属的性质，引导学生思考铝的性质特点，引出本节课的主题——铝及其化合物的性质。
2. 讲授新课（1）铝的物理性质：铝的颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
（2）铝的化学性质：铝与氧气、酸、碱、盐溶液的反应。
（3）铝的主要化合物：氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等。
（4）铝的化合物的性质：颜色、溶解性、酸碱性、氧化性、还原性等。
3. 课堂讨论引导学生根据铝的性质，分析铝在实际应用中的例子，如铝制容器、铝箔、铝酸盐等。
4. 实验演示（1）铝与盐酸反应：观察铝片与盐酸反应的现象。
（2）铝与氢氧化钠反应：观察铝片与氢氧化钠溶液反应的现象。
（3）铝与硫酸铜反应：观察铝片与硫酸铜溶液反应的现象。
5. 课堂练习布置练习题，让学生巩固所学内容，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
6. 总结与反思对本节课的内容进行总结，强调铝及其化合物的性质，鼓励学生课后查阅相关资料，加深对铝及其化合物性质的理解。
六、教学拓展1. 介绍铝的工业应用，如铝材加工、铝化工产品等。
2. 探讨铝的回收利用及其环保意义。
3. 引入其他金属的性质比较，如铁、铜、锌等。
七、课后作业1. 完成教材后的练习题。
3. 调查生活中使用的铝制品，分析其性质及应用。
八、教学评价1. 课后收集学生的作业，评估学生对铝及其化合物性质的掌握程度。
铝及其化合物的性质(教案)1
铝及其化合物的性质天门市高中复读中心危劲松三维目标：◆知识与技能目标：1、通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，在浓H2SO4、H NO3中的纯化现象。
识记铝与强酸、强碱的反应现象，并正确书写相应的反应方程式；2、通过铝热反应实验，了解铝热反应原理，加深对铝热反应特点及用途的认识。
3、举例说明合金的用途，理解合金在性质上比纯金属的优异性。
4、了解铝及其重要化合物之间的相互转关系。
◆过程与方法目标：1、通过铝、氯化铝、氢氧化铝的性质比较，掌握类比学习法；2、通过铝与NaOH溶液反应的现象分析、推断，学习正确的逻辑推理方法。
◆情感、态度、价值观目标：通过铝及其合金在工农业生产中和生活等方面的重要应用，认识到化学在改善人类生活中的重要作用。
学习重点：1、金属铝的化学性质；2、AlO3及Al(OH)3的两性；2学习难点：1、铝与强碱的反应实质教学准备：1、实验准备：①Al与HCl、NaOH反应实验药品及器材；②铝与浓稀H2SO4反应实验；③铝热反应实验准备。
2、课件准备课型：新授课教学过程：教学进程自主学习与探究知识小结一、情景导入(板书课题:铝及其化合物性质) 1、铝在地壳中含量排在几位？2、为什么人们最先使用金属是铜然后是铁，最后是铝？3、铝在生活中有哪些用途？4、铝是几号元素,它的原子结构示意图如何书写。
在周期表中的位置？1、铝的含量在第3位；2、最先为铜，然后为铁，直到近代为铝。
这与金属的活泼性有关。
3、易拉罐、汽车轮或炊具，铝合金门窗。
4、铝是13号元素；,在周期表中第三周期ⅢA族二、铝的性质1、铝有哪些物理性质？银白色金属，密度较小，质地软(硬度为2.9)熔点低，富有延展性、导热导电性强，表面有致密氧化膜而耐腐蚀1、有氧化膜铝与无氧化膜的铝在空气中加热有什么现象？2、铝与水能反应吗？3、铝与盐酸反应产生什么气体？4、铝与NaOH溶液可以持续反应吗？有什么现象？产生什么气体？5、铝与氧化铁的反应（铝热反应）中，镁条有什么作用，KClO3有什么作用？1、不管铝的表面有没有氧化膜，加热过程中，铝箔均会熔化，失去光泽，溶化的铝并不滴落好像一层膜兜着。
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质教案一、教学目标1. 让学生了解铝的物理性质和化学性质。
2. 让学生掌握铝的主要化合物及其性质。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：铝的物理性质，铝的主要化合物及其性质。
2. 教学难点：铝的化学性质，铝化合物的制备方法及性质。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解铝的物理性质和化学性质。
2. 采用案例分析法，分析铝的主要化合物及其性质。
3. 采用讨论法，引导学生探讨铝及其化合物的实际应用。
四、教学准备1. 教材或教学资源：《化学》等相关教材。
2. 实验器材：铝片、铝箔、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。
3. 课件或板书：铝及其化合物的性质。
五、教学过程1. 导入新课通过展示铝制品，引发学生对铝的兴趣，进而引入铝及其化合物的性质。
2. 讲解铝的物理性质讲解铝的密度、熔点、沸点、导电性、导热性等物理性质。
3. 讲解铝的化学性质讲解铝与氧气、酸、碱、盐溶液等物质的反应性质。
4. 讲解铝的主要化合物及其性质讲解氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等铝的主要化合物及其性质。
5. 实验演示与分析进行铝与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等反应的实验演示，并分析实验现象。
6. 实际应用探讨引导学生探讨铝及其化合物在生活中的应用，如铝箔、铝合金等。
7. 课堂小结总结铝的物理性质、化学性质以及铝的主要化合物及其性质。
8. 作业布置布置练习题，巩固所学内容。
9. 课后反思教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
10. 教学评价对学生的学习情况进行评价，包括知识掌握、实验操作、问题解决等方面。
六、教学内容拓展1. 铝的冶炼方法：电解法、还原法等。
2. 铝的用途：航空、汽车、建筑、包装等领域的应用。
3. 铝的环保问题：铝制品的回收利用，减少环境污染。
七、教学活动设计1. 小组讨论：铝的物理性质和化学性质的关系。
2. 小组实验：制备铝的化合物，观察其性质。
3. 角色扮演：学生扮演铝原子，进行化学反应的模拟。
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质教案Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】课题1 铝及其化合物的性质课本实验要求注意点改进意见1.将铝片剪成5～8cm，宽2～3cm铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴1. 铝片要薄，使用前用细砂纸轻轻打磨掉氧化膜2. 铝片包火柴时要留有空隙，不能包紧可用香烟盒或纸制电容器上的铝箔。
2. 坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中（瓶内盛少量水），观察现象1. 当铝片卷住的火柴最旺时放入集气瓶2. 氧气要纯，必需用排水法收集O2。
火柴也可改用镁条课本实验要求注意点和改进意见1. 取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜2. 将一片擦去氧化膜的铝片放入L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象1. 可适当提高CuSO4的浓度以加快反应速率。
2. 用少量H2SO4酸化CuSO4溶液可以使生成的铜更致密、美观。
3. NaOH除去铝表面的氧化膜的时间必需保持1～2min，不能因为铝片已经和碱剧烈反应就缩短反应时间。
3. 将一片未擦去氧化膜的铝片放入L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象4. 取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛有LNaOH溶液的试管中，观察铝表面的现象。
1～2min后取出铝片，洗净，再放入L的硫酸铜溶液中，观察铝片表面现象5. 将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。
1min后取出铝片，用水洗净，再放入CuSO4溶液的试管中，观察铝片表面的现象三、铝配合物的生成课本实验要求注意点改进意见1. 取两支试管，分别加入LAlCl3溶液2. 在一只试管中逐滴加入LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象缓缓滴加NaOH可适当减小碱的浓度3. 在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质教案铝及其化合物的性质教案1一、教学对象1、面向中学学生2、学情分析：学生在前面的课堂学习中已经接触到了许多非金属元素，了解了无机非金属材料在生产、生活中的重要应用，但对金属元素的了解还是比较少的。
本节课程可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，通过与之前所学过的知识相比较，进一步提高学生比较学习，总结和举一反三的能力，也同样为后面将要学习的元素周期表和元素周期律打下更坚实的基础。
二、教学内容教学重点：引导学生建立认识材料的基本角度金属铝的主要化学性质铝的化合物的两性教学难点：认识材料基本角度的建立金属铝与碱溶液的反应三、教学目标1、知识与技能1)通过“观察、思考”和“交流、研讨”等教学活动，了解铝的还原性 2)掌握金属铝的主要化学性质(与氧气、与强酸、与强碱溶液的反应) 3)了解Al 的物理性质、明矾的净水作用2、过程与方法通过对易拉罐材料的相关问题分析，初步建立从化学的角度认识材料的基本角度，通过对钠、镁、铁性质的归纳，充分认知分类方法对认识物质性质的指导作用。
3、情感态度与价值观1)通过对于社会发展与材料的关系以及对于材料发展前景的展示，使学生体会化学在推动人类历史进步过程中起到的重要作用 2)通过对于实物以及图片展示，使学生了解化学物质在生产生活中的广泛应用，使学生体会到化学与生活的紧密联系四、教学过程1、金属材料讨论的引出【引入】前面我们学习了Na、Mg、Fe三种金属，同学们初步了解了金属性质及其与人类的密切关系，今天将继续金属话题的讨论→通过已学知识引入新课，使学生开始意识到金属共同点【展示】工具的变迁是人类文明进步的标志：石器时代-青铜时代-铁器时代-电子时代【展示】电子时代金属的一些应用：计算机散热器中的铜柱、汽车外壳铝合金、飞机发动机钛合金/生活中的铜导线、金属炊具、暖气片(观看多媒体图片) →从历史的角度和现代电子时代的角度，阐述金属的重要性，给予实物的图片说明金属在生活生产中的重要地位【提问】生活中遇到的金属制品都是现成的，这些制品是怎么得到的?(思考金属材料的****)→引导学生考虑金属制品“前身”是什么东西，引出对单质和化合物的性质【过渡】实际上金属制品都是利用金属及其化合物的性质制作的适合其应用金属材料来得到的。
铝及其化合物教案设计
铝及其化合物教案设计第一章：铝的性质和制备教学目标：1. 了解铝的物理和化学性质；2. 掌握铝的制备方法。
教学内容：1. 铝的物理性质：密度、熔点、沸点等；2. 铝的化学性质：与氧气、酸、碱等物质的反应；3. 铝的制备方法：电解法、热还原法等。
教学活动：1. 通过实验观察铝的物理性质；2. 通过实验探究铝的化学性质；3. 通过实验了解铝的制备方法。
作业：1. 铝的物理性质和化学性质的比较；2. 铝的制备方法的优缺点比较。
第二章：铝的氧化物教学目标：1. 了解铝的氧化物的性质；2. 掌握铝的氧化物的制备方法。
教学内容：1. 铝的氧化物的结构：Al2O3；2. 铝的氧化物的性质：熔点、溶解性等；3. 铝的氧化物的制备方法：加热铝与氧化剂的反应。
教学活动：1. 通过实验观察铝的氧化物的结构；2. 通过实验探究铝的氧化物的性质；3. 通过实验了解铝的氧化物的制备方法。
作业：1. 铝的氧化物的结构和性质的比较；2. 铝的氧化物的制备方法的优缺点比较。
第三章：铝的氢氧化物教学目标：1. 了解铝的氢氧化物的性质；2. 掌握铝的氢氧化物的制备方法。
教学内容：1. 铝的氢氧化物的结构：Al(OH)3；2. 铝的氢氧化物的性质：溶解性、酸碱性等；3. 铝的氢氧化物的制备方法：与碱反应。
教学活动：1. 通过实验观察铝的氢氧化物的结构；2. 通过实验探究铝的氢氧化物的性质；3. 通过实验了解铝的氢氧化物的制备方法。
作业：1. 铝的氢氧化物的结构和性质的比较；2. 铝的氢氧化物的制备方法的优缺点比较。
第四章：铝的卤化物教学目标：1. 了解铝的卤化物的性质；2. 掌握铝的卤化物的制备方法。
教学内容：1. 铝的卤化物的结构：AlCl3、AlBr3、AlI3等；2. 铝的卤化物的性质：溶解性、反应性等；3. 铝的卤化物的制备方法：与卤素反应。
教学活动：1. 通过实验观察铝的卤化物的结构；2. 通过实验探究铝的卤化物的性质；3. 通过实验了解铝的卤化物的制备方法。
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铝元素及其化合物的性质与应用一、复习预习1．复习与钠有关的化学反应程式的书写；2．复习元素期表及元素期律的相关知识。
二、知识讲解考点1、铝单质1．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2．化学性质：铝是较活泼的金属。
（1）通常与氧气易反应，生成致密的氧化膜起保护作用，同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应：4Al+3O2点燃2Al2O3 2Al+3S △Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl3（2）与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；铝与非氧化性酸反应生成氢气。
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑（3）与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑。
（4）与某些盐溶液反应：如，能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：可用来冶炼金属2Al + Fe2O3高温 Al2O3 + 2Fe该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。
在实验室中演示时要加入引燃剂，如镁条和氯酸钾等。
4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr特别提示：1．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气量相同。
2．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的物质的量之比为1：3。
3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应产生氢气的物质的量之比为介于1：1和1：3之间。
则必定是铝与盐酸反应时铝过量而盐酸不足；铝和氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
考点2、氧化铝（Al2O3）1．物理性质：白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料。
2．化学性质：两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O3．用途：Al2O3是工业冶炼铝的原料2Al2O3（熔融）通电4Al + 3O2↑。
特别提示：1．制备单质铝不能电解熔融的氯化铝，只能电解熔融的氧化铝，并且需要加入冰晶来降低氧化铝的熔点。
考点3、氢氧化铝（Al(OH)3）：1．物理性质：白色难于水的胶状沉淀。
2．化学性质：（1）既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物，两性氢氧化物。
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O：Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 2H2OAl(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O：Al(OH)3 + OH－AlO2－ + 2H2O（2）加热能分解。
2Al(OH)3△Al2O3 +3 H2O3．制备：可溶性铝盐与氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4+考点4、铝盐AlCl 3的性质NaOH的量少量AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋＋3OH－Al(OH)3↓过量AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋2H2O＋3NaClAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2ONH3·H2O 的量与量无关AlCl3＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4ClAl3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋NaAlO2的性质HCl 的量少量NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓过量NaAlO2＋4HCl AlCl3＋NaCl＋2H2O AlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2OCO2的量少量2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－过量NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－特别提示：AlCl3与碱反应不与酸反应，因此Al3＋与OH－不共存；AlO2－与酸反应不与碱反应，因此AlO2－与H＋不共存。
考点5、铝的冶炼1．铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。
2．工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）用氢氧化钠溶解过滤向滤液入二氧化碳酸化，过滤氢氧化铝△氧化铝 铝。
主要反应：Al 2O 3 + 2NaOH2NaAlO 2 + H 2OCO 2 + 3H 2O + 2NaAlO 2 2Al(OH)3↓+ Na 2CO 32Al(OH)3 △Al 2O 3 +3 H 2O ，2Al 2O 3（熔融）4Al + 3O 2↑。
考点6、有关Al(OH)3的图像探究1．在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 至过量的图像现象： 先产生沉淀，后沉淀消失。
程式：Al 3++3OH －Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH －AlO 2－+2H 2O2．在NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3至过量的图像现象：开始无沉淀，一段时间后有沉淀程式：Al 3++ 4OH －AlO 2－+2H 2O ，Al 3++3AlO 2－+6H 2O4Al(OH)3↓3．在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量的图像。
现象：开始有沉淀，之后沉淀溶解程式：H++AlO2－+ H2O Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+Al3++3H2O 4．在HCl溶液中逐滴加入NaAlO2至过量的图像。
现象：开始无沉淀，一段时间后有沉淀程式：AlO2－+4H+Al3++2H2O，Al3++3AlO2－+6H2O 4Al(OH)3↓5．向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解程式：Mg2++2OH－Mg(OH)2↓，Al3++3OH－Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－AlO2－+2H2O三、例题精析【例题1】【题干】以下关于铝的叙述正确的是（）A．铝的化学性质很活跃，在空气中极易锈蚀B．铝对稀硫酸有耐腐蚀性质C．铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆【答案】C【解析】根据铝的性质进行分析，铝容易被空气中的氧气氧化，表面生成致密的氧化物保护膜，铝能与酸反应生成氢气，还原性强，可以用来冶炼铁，铝的导电性比铜差。
故选C。
【例题2】【题干】（2013卷）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸【答案】A【解析】首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
【例题3】【题干】应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl 溶液制备烧碱；三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C13B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子【答案】B【解析】A、电解法制取金属应电解熔融态的金属离子化合物，不能电解熔融态的共价化合物；氯化铝因为属于共价化合物，熔融态没有自由移动的离子，故不导电，不能用于电解，故A错误。
B、2Al2O 34Al+3O2↑转移电子4mol 12mol1mol 3mol所以电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝，故B正确。
C、在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极上氢离子得电子产生H2，所以水电离出的氢氧根离子在阴极附近产生，导致NaOH在阴极附近产生，故C错误。
D、饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，电解时氯化钠溶液时，阴极上氢离子得电子生成氢气，电解熔融态氯化钠时，阴极上钠离子得电子生成钠单质，故D错误。
故选B。
【例题4】【题干】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有1.16g 白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入1.00mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：W/gBA10.030.0V(HCl)/ml（1）A点沉淀物的化学式为_____________，理由_____________________。
（2）写出A点到B点发生反应的离子程式________________________________。
（3）原混合物中MgCl2的质量是___________，AlCl3的质量是___________，NaOH的质量是_______。
（4）C点溶液的体积为______________ml。
【答案】（1）Mg(OH)2；加入10.0mlHCl后沉淀才增加，说明加入10.0mlHCl正好把过量的NaOH中和掉，故A点的沉淀物只有Mg(OH)2。
（2）AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓（3）1.90 g；2.67 g；5.20 g（4）130.0 mL【解析】（1）加入10.0mlHCl后沉淀才增加，说明加入10.0mlHCl正好把过量的NaOH中和掉，故A点的沉淀物只有Mg(OH)2。
（2）A→B，AlO2－刚好生成Al(OH)3，反应为AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓（3）n（MgCl2）=n[Mg(OH)2]=1.16g÷58g/mol=0.0200molm(MgCl2）=0.0200mol×95g/mol=1.90gn(AlCl3)=m（AlO2－）=1.00mol/l×(30.0ml－10.0ml) ×10－3L/ml=0.020molm(AlCl3)=0.0200mol×.5g/mol=2.67gn(NaOH)=2n(MgCl2）+4n(AlCl3)+1.00mol/l×0.0100L=0.130molm(NaOH)=0.130mol×40g/mol=5.20g（4）从B→C，加入的HCl刚好把Mg(OH)2、Al(OH)3溶解掉。
n（HCl）=30.0ml×10－3L/ml×1.00mol/l+2 n[Mg(OH)2]+3nAl(OH)3=0.1300molV（HCl）=0.1300mol÷1.00mol/l=0.1300L=130.0ml。