高中化学烷烃.doc
高中化学选必三 2-1 烷烃 基础知识
第一节 烷烃一、烷烃的结构与性质（一）定义：碳原子之间都以单键结合，剩余碳原子全部跟氢原子结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或叫烷烃（二）通式：C n H 2n+2（n ≥1）（三）物理性质：1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C 1——C 4为气态（但新戊烷为气体），C 5——C 16为液态，C 17以上的为固态2、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
液态烷烃都可做有机溶剂3、质量分数：随着碳原子数的增多，氢原子的质量分数逐渐减小，碳原子的质量分数逐渐增大，所以CH 4是氢原子质量分数最大的烷烃4、同分异构体的熔沸点：支链越多，熔沸点越低（四）结构特点：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp 3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp 3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
烷烃分子中的共价键全部是单键。
既有极性键又有非极性键（甲烷除外）。
（五）烷烃的存在形式天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。
（六）代表物——甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无臭的气体，在相同条件下，其密度比空气小，难溶于水2、化学性质：甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。
甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧(可燃性)和能在光照下与氯气发生取代反应。
（1）氧化反应：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰） 使用前要验纯，防止爆炸（2）受热分解：CH 4−−→−高温C+2H 2（隔绝空气）（3）取代反应：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl（七）化学性质：通常状况下，很稳定，不与强酸、强碱或酸性KMnO 4反应1、氧化反应（可燃性）：C n H 2n+2+21n 3+O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1)H 2O注：当碳含量少时，产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，碳的质量分数逐渐增大，有黑烟产生2、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应（1）烷烃取代反应的特点：①在光照条件下；②与纯卤素反应；③1mol 卤素单质只能取代1molH④连锁反应，有多种产物（卤代烃和卤化氢气体）（2）举例：CH 3CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl+HCl3、受热分解：烷烃在隔绝空气的条件下，加热或加催化剂可发生裂化或裂解通式：一分子烷烃催化剂△一分子烷烃+一分子烯烃举例：（七）同系物1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物2、特点：（1）通式相同，结构相似，化学性质相似，属于同一类物质；（2）物理性质一般随碳原子数目的增多而呈规律性变化。
人教版高中化学《烷烃》完美课件1
考点：考查化合价判断 D．图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选； A. 原子半径：rW＞rZ＞rY 6. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁，离子方程式为2Al3++3MgO+3H2O═2Al(OH)3↓+3Mg2+，故D错误； B. 每个小黑点表示一个核外电子
状态也由气态逐渐过渡到液态、固态
思考讨论
1、根据甲烷的燃烧反应，写出汽油的成分之一的辛烷 （C8H18）完全燃烧的化学方程式。并总结燃烧通式
C8H18 + 12.5O2点燃 8 CO2 + 9H2O
2、根据甲烷与氯气的反应，写出乙烷与氯气在光照下 反应生成一氯乙烷的化学方程式。并思考乙烷与氯气反 应可能生成哪些产物？请写出它们的结构简式。
3、系统命名法的步骤 （1）选主链，定某烷
最长的碳链，等长时要含支链多
（2）定编号 从距离简单取代基近的一端开始编号
（3）写名称
位号-取代基数目取代基名称-位号-取代基数目取代基名称某烷
简单取代基
较复杂取代基
相同取代基要合并
（阿拉伯数字之间用“，”隔开；阿拉伯数字与文字之间用“—”隔开。）
思考练习：请找出下列结构的主链，并在主链上进行标号， 对该有机物进行系统命名
（3）甲烷的化学性质 C-H极性键、C-C非极性键
①取代反应 ②氧化反应（可燃性） 注意：不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸强碱及溴的四氯化碳溶液反应
二、烷烃的结构与性质 思考与讨论
根据烷烃的分子结构，写出相应的结构简式和分子式，分析他们在组成
22人教版高中化学新教材选择性必修3--第一节 烷烃
（3）相同取代基合并，必须用汉字数字“二、三、四……”表示其数目；
（4）位号中间必须用“，”相隔（不能用“、”）；
（5）名称中阿拉伯数字与汉字相邻时，必须用短线“-”隔开；
（6）若有多种取代基，不管其位号大小如何，都必须把简单的取代基写在
前面，复杂的取代基写在后面。
编号位
取代基
标位置
不同基
相同基
选主链
⇒
⇒
⇒
⇒
⇒
称某烷
简到繁
合并算
定支链
短线连
写在前
5. 下列有机物命名正确的是( D )
A. 3,3-二甲基丁烷
B. 3-甲基-2-乙基戊烷
C. 4,5-二甲基己烷
为“某烷”。连接在主链上的支链作为取代基，当出现两条或多条等长的碳
多
链时，要选择连有取代基数目⑪____的碳链为主链。
最近
（2）选定主链中离取代基⑫______的一端为起点,用1,2,3等阿拉伯数字给
主链上的碳原子编号定位,以确定取代基在主链中的位置。
（3）将取代基名称写在主链名称的前面,在取代基的前面用阿拉伯数字注明
短线
它在主链上所处的位置,并在数字和名称之间用⑬______隔开。
（4）如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并,用汉字数字表示取代
基的个数（只有一个取代基时将取代基的个数省略）,表示位置的阿拉伯数
逗号
字之间用⑭______隔开。
例如,以下有机化合物的命名图示如下:
判一判
1.
×
命名为2-乙基丁烷( × )
A. (CH3 )2 CHCH2 CH2 CH3
B. (CH3 CH2 )2 CHCH3
高中化学必修二烷烃
二、同系物、同分异构现象和同分异构体 1．同系物
结构 相似，在分子组成上相差 一个或若干个CH2原子团 的物质互称为同系物。
思维拓展 2．如何理解同系物的概念？
(1) 同系物分子结构相似，属于同一类物质；通式相同。 (2) 分子式相差一个或若干个 CH2 原子团。（碳原子数不同）。 (3) 分子量相差 14n. (4) 化学性质相似；物理性质有差别。 (5) 同系物具有相同的通式，但是通式相同的有机物却不一
37
3．下列说法正确的是
答案( D )
A．烃分子中，碳原子间都以碳碳单键结合，其余的价键均
与氢原子结合，这一系列化合物的分子通式为 CnH2n＋2 B．分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的物质，互称为
同系物
C．烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上
D．
、CH4、CH3CH2CH3
互为同系物
解析 由于 12 g 碳完全燃烧仅消耗 1 mol O2，而 12 g 氢完 全燃烧消耗 3 mol O2，故烃中氢元素的质量分数越大，其 耗氧量越大。A 中 H 的质量分数最大。
42
8．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同有机产物
的烷烃是
答案( D )
A．(CH3)2CHCH2CH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2
第二课时 烷烃
1
观察教材 P62 图 34，概括烷烃的结构特点。
答案
①烷烃分子里碳原子间都以单键结合成链状，每个碳原 子剩余价键全部跟氢原子相结合。每个碳原子的化合价 都得到充分的利用，达到“饱和”。 ②烷烃都是立体结构，非平面或直线结构，碳原子不在 一条直线上，而是呈折线型或锯齿状。碳碳单键可以旋 转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改 变。
高中资料-烷烃的性质
烷烃的性质1、了解烷烃的主要物理性质和化学性质。
2、知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，掌握取代反应的概念。
重点：甲烷取代反应方程式的书写和实验；难点：取代反应。
烷烃的结构。
一、烷烃的物理性质物理性质：。
二、烷烃的化学性质(1)稳定性：通常条件下与、或等强氧化剂不反应。
(2)氧化反应：可燃性：烷烃都能燃烧。
甲烷的燃烧：。
丙烷的燃烧：。
烷烃燃烧通式：。
(3)分解：烷烃在较高温度下会发生分解。
这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。
(4)取代反应【实验7-1】取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。
将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。
静置，比较两支试管内的现象。
现象：。
方程式：。
取代反应：。
连续反应的方程式：。
【课堂练习】1、[18全国II]实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()【总结】烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的有关规律(1)反应条件：。
(2)反应物：。
(3)反应产物：。
【知识拓展】有机物的通性：1、与无机物相比，大多数有机物的熔点比较低，且难溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂；2、大多数有机物容易燃烧，受热会发生分解；3、有机物的化学反应比较复杂，常伴有副反应发生，很多反应需要在加热、光照或使用催化剂的条件下进行。
有机物除了有以上通性，依据其组成和结构的不同，还具有很多特性，我们在以后的学习中会逐步接触。
【课堂练习】1、下列反应不属于取代反应的是（）2、在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是()A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L3、将1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl 的物质的量是（）A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol4、如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将X气体燃烧把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。
高中新教材化学课件必修时烷烃的性质
新型烷烃材料应用领域
高分子材料改性
将新型烷烃材料作为添加剂或共 聚单体，改善高分子材料的力学 性能、热稳定性等。
液晶材料
环状烷烃可用于合成新型液晶材 料，应用于显示器件、光学器件 等领域。
01
催化剂载体
利用树枝状烷烃和超支化烷烃的 大表面积和高度分支化结构，作 为催化剂载体提高催化效率。
02
03
药物传递系统
判断方法
判断两个烷烃是否为同系物，需要比较它们的分子组成是否相差一个或若干个"CH2"原子团，并且具有相似的结 构特点和化学性质。例如，甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)是同系物，因为它们的分子组成相差一个"CH2"原子团，且 都属于烷烃类化合物。
02
烷烃物理性质与变化规律
熔沸点变化规律及原因
熔沸点随碳原子数增加而升高
环状烷烃
具有环状结构，稳定性好，可用于合成新型液晶材料、高分子材料 等。
新型烷烃材料合成方法
逐步合成法
通过逐步反应合成具有特定结构和功能的新型烷 烃材料，反应条件温和，产物纯度高。
自由基聚合法
利用自由基引发剂引发烷烃单体聚合，合成高分 子量的烷烃材料，反应速度快性高分子，可 制备具有特殊性能的高分子材料。
利用新型烷烃材料的生物相容性 和可降解性，作为药物载体实现 药物的缓释和靶向传递。
04
感谢您的观看
THANKS
合成橡胶
以丁二烯、异戊二烯等烯 烃为原料，通过聚合或共 聚反应合成橡胶。
合成纤维
以乙烯、丙烯等烯烃为原 料，合成聚酯纤维、聚酰 胺纤维等合成纤维。
其他领域应用
润滑油
长链烷烃具有良好的润滑性能， 可作为机械润滑油、汽车机油等
人教版高中化学第二册必修烷烃
烷烃一．学习目的和要求：1．掌握烷烃的同系列、同分异构和构造异构。
2．掌握烷烃的命名法、常见基团的名称。
3．掌握烷烃的结构，包括碳正四面体的概念、sp3杂化和σ键。
4．掌握烷烃的构象及构象的表示方法。
5．掌握烷烃的物理性质。
6．掌握烷烃的化学性质（稳定性、裂解、氧化及取代反应、各种氢的相对活泼性）。
7．掌握烷烃光卤代反应历程。
8．掌握甲烷氯代反应过程中的能量变化，包括过渡态理论、反应热、活化能。
9．掌握一般烷烃的卤代反应历程。
10.了解烷烃的来源。
二．本章节重点、难点烷烃的同系列、同分异构和构造异构、烷烃的命名法、烷烃的结构、烷烃的构象及构象的表示方法、烷烃的物理性质、烷烃的化学性质、烃光卤代反应历程、甲浣氯代反应过程中的能量变化。
三．教学内容分子中只有C、H两种元素的有机化合物叫做烃，烃可以分为以下几类：烷烃开链烃（脂肪烃） 烯烃、二烯烃烃 炔烃环状烃（脂环烃） 脂环烃芳香烃烷烃是分之中的碳除以碳碳单键相连外，碳的其他价键都为氢原子所饱和的烃叫做烷烃，也叫做饱和烃。
2．1 烷烃的同系列及同分异构现象2.1.1 烷烃的同系列最简单的烷烃是甲烷，依次为乙烷、丙烷 、丁烷、戊烷等，它们的分子式、构造式分别为：分子式 构造式 构造简式甲烷 CH 4 CH 4 乙烷 C 2H 6 CH 3CH 3丙烷 C 3H 8 CH 3CH 2CH 3丁烷 C 4H 10 CH 3CH 2CH 2CH 3从上述结构式可以看出，链状烷烃的组成都是相差一个或几个CH 2（亚甲基）而连成碳链，碳链的两端各连一个氢原子。
所以烷烃的通式为CnH2n+2 。
这种结构和化学性质相似，组成上相差一个或多个CH 2的一系H C HHH列化合物称为同系列。
同系列中的化合物互称为同系物。
由于同系列中同系物的结构和性质相似，其物理性质也随着分之中碳原子数目的增加而呈规律性变化，所以掌握了同系列中几个典型的有代表性的成员的化学性质，就可推知同系列中其他成员的一般化学性质。
人教版高中化学必修第二册 第七章 第一节 第二课时《烷烃》
2. 室温下,下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是( ) A. 都是有机物 B. 都不溶于水 C. 有一种气态物质,其余均是液体 D. 除一种外,其余分子均是四面体结构
3. 下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是( ) A. 甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1，混合发生取代反应只生成CH3Cl B. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多 C. 甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 D. 1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯气
高中化学人教版必修第二册 第七章 第一节 第二课时
《烷烃》
问题：甲烷在大自然中主要以什么形式存在？
天然气、坑道气、油田气、沼气
思考：以上物质有什么用途？
可燃冰
【任务一】情境探究：阅ຫໍສະໝຸດ 以下材料，从中可得知甲烷的哪些 性质，甲烷的哪些性质与它用作燃料有关？
甲烷在自然界的分布很广，是天然气、沼气、油田气的主要成分。 常温常压下的甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，家用天然 气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味。甲烷对人基本无毒， 但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。
CH3CH2Cl + HCl
光
CH3CH2CH2Cl + HCl
或 CH3CHCH3 Cl
[练习] 1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代？ D
A、4mol B、8mol C、2mol D、6mol
密度比水小，难溶于水
不与强酸、强碱、溴水、酸性KMnO4反应
CnH2n+2 +
点燃
思考1：为什么家用天然气要加入人工气味？ 甲烷是一种无色、无味的气体
思考2：实验室通常用向下排空气法和排水法 收集甲烷，为什么？
人教版高中化学必修二 认识有机化合物 有机化合物(第2课时烷烃的性质)
【解析】CH4和Cl2光照可以反应生成CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3、CCl4、HCl,随着反应进行,Cl2不断消耗,黄绿色 逐渐消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下 是无色油状液体,故量筒内壁上有油滴。因生成的HCl 易溶于水,量筒内的压强减小,量筒内液面上升。HCl溶 于水后,溶液中Cl-浓度增大,使NaCl固体析出。
【案例示范】 【典例】某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷 与氯气的反应。根据题意,回答下列问题:
(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________;若用日光直 射,可能会引起__________________。 (2)实验中可观察的实验现象有:量筒内壁出现油状液 滴,饱和食盐水中有少量固体析出,________,________ 等。
_难__溶于水。 状态:常温下除__C_H__3C是l气体,其余三种均
为液体。
取代反 有机物分子里的某些原子或原子团被其
应概念 他_原___子__或__原__子__团_所替代的反应。
【微思考】 若甲烷分子中的一个氢原子被氯原子取代,生成的 CH3Cl还是四面体结构吗? 提示:CH3Cl中3个H和1个Cl仍位于四面体的4个顶点,仍 为四面体结构。
烷的同分异构体有2种:
、
,D项错误。
【迁移·应用】 1.下列各图均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映 其真实存在状况 ( )
【解析】选D。这几种形式都可表示甲烷分子,其中分 子结构示意图、球棍模型及空间充填模型均能反映甲 烷分子的空间构型,但空间充填模型更能形象地表达出 甲烷分子中H、C的位置及所占比例。电子式只反映出 原子的最外层电子的成键情况。
【补偿训练】 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不
高中化学选修5烷烃
4 2 4+2
烷烃的通式
CnH2n+2(n≥1)
二、烷烃的性质规律
常温 时的 熔点/℃ 状态
气 气 -182 -183.3 沸点/ ℃ -164 -88.6 相对 密度 0.466 0.572 水溶 性 不溶 不溶
名称 甲烷 乙烷
结构简式 CH4 CH3CH3
丙烷
丁烷 戊烷 十七烷
CH3CH2CH3
从石油炼制的产品中可以获得一系列和甲烷 结构相似的化合物，如：
乙烷
丙烷
丁烷
一些烷烃的结构式
H H H C C H H H
乙烷
H H H H C C C H H H H
H H H H H C C C C H H H H H
丁烷
H H H H H …… H C C C C C H H H H H H
丙烷
烷烃通式： CnH2n+2 同系物的判断要点
①一差 差N个CH2或相对分子质量差14的倍数 ②二相似 结构相似，化学性质相似 ③三相同 组成元素相同，官能团种类和个数同， 通式相同
注意： 1、同系物的通式 一定 相同，通式相同的 不一定 是同系物 2、同系物必须是同类物质 3、同系物是结构 相似 不是 完全相同 。 4、同分异构体不是同系物 5、同系物的物理性质有规律性变化，同系物 的化学性质相似
化学性质（与CH4相似） 稳定性：均不能使KMnO4溶液、溴水褪色， 不与强酸，强碱反应。
（1）氧化反应
3n 1 燃 CnH 2 n 2 O 2 点 nCO 2 (n 1) H 2O 2
（2）取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。
例如：
CH4 关照下产生产物有几种？产物最多的是 丙烷、乙烷的一氯取代物有几种？光照下产生的产物有 几种？
高中化学烷烃基础练习题和答案.doc
高中化学烷烃基础练习题和答案高中化学烷烃基础练习题一、选择题1.下列各烃中，室温时呈液态的是( )。
A.CH3CH2CH3B.CH3(CH2)10CH3C.CH3(CH2)2CH3D.CH3(CH2)16CH3答案：B2.下列关于同系物的说法中，错误的是( )。
A.同系物具有相同的最简式B.同系物能符合同一通式C.同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D.同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化答案：ACH3 CH3| |3.CH3 CH CH 的名称是( )。
|C2H5A.2，3 二甲基4 乙基丙烷B.2，3 二甲基戊烷C.2 甲基3 乙基丁烷D.3，4 二甲基戊烷4.下列物质中，分子式符合C6H14的是( )。
A.2 甲基丁烷B.2，3 二甲基戊烷C.2 甲基己烷D.2，3 二甲基丁烷答案：D5.下列名称肯定错误的是( )。
A.2，2 二甲基戊烷B.4 甲基3 乙基己烷C.2，2 二甲基丙烷D.2 乙基丁烷答案：BD6.以下烷烃中，一氯化物只有一种的是( )。
A.乙烷B.丙烷C 2 甲基丁烷D.2，2 二甲基丙烷答案：AD7.下列化学式只表示一种纯净物的是( )。
A.C3H8B.C4H10C.CH2Br2D.C答案：AC8.引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其充分反应，在120℃时测得反应前后气体的压强分别为0.36 105 Pa和0.52 105 Pa。
试判断这一燃烧反应主要是按下列哪个反应方程式进行的( )。
A.C6H14+7O2=5CO+CO2+7H2OB.C6H14+8O2=3CO+3CO2+7H2OC.C6H14+9O2=CO+5CO2+7H2OD.2C6Hl4+15O2=8CO+4CO2+14H2O二、填空题9.在下列各组物质中：(A)O2和O3,(B) C和C，(C)CH3(CH2)2CH3和(D) (E)CH4和CH3(CH2)5CH3(1)互为同位素的是___________，(2)互为同素异形体的是___________，(3)属于同系物的是___________，(4)互为同分异构体的是___________，(5)属于同一物质的是___________。
高中化学-烷烃、烯烃
②加聚反应+ Cl2
催化剂
n CH2=C—CH=CH2
CH3
Cl Cl
[ CH2—C=CH—CH2 ]n
CH3 聚异戊二烯 (天然橡胶)
顺反异构：属于立体异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原 子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象， 称为顺反异构。
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
(2)若该烷烃是由烯烃和1 mol H2加成得到的，则原烯 烃的结构有___5__种。(不包括立体异构，下同)
(3)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷
最多有_6__种。
【反思归纳】 结构决定性质
不同的碳碳键对有机物的性质有着不同 的影响： (1)碳碳单键有稳定的化学性质，典型反应 是取代反应； (2)碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型 反应是氧化反应、加成反应和加聚反应；
3．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用 来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的
方法是（ B ）
A．与足量的酸性高锰酸钾溶液反应 B．通入足量的溴水 C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧
4.某烷烃的结构简式为
。
(1)用系统命名法命名该烃：____2_,3__-二__甲__基__戊__烷__。
___C_x_H_y__(_x__4y_)_O_2___点燃___x_C_O_2___2y_H_2O__。
甲烷、乙烯的燃烧
②强氧化剂氧化 两类脂肪烃中能使酸性KMnO4溶液褪色的是
____烯___烃______________。
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2+12MnSO4 +6K2SO4 + 28H2O
人教版高中化学选择性必修第3册讲义 第2章 第一节 烷 烃
第一节 烷 烃[核心素养发展目标] 1.知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2.认识烷烃的结构特征，能以典型代表物为例，理解烷烃的化学性质。
3.了解烷烃的命名规则，会对烷烃进行命名。
一、烷烃的结构和性质1．烷烃的结构特点 (1)典型烷烃分子结构的分析(2)烷烃的结构特点①烷烃的结构与甲烷相似，分子中的碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体四个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
分子中的共价键全部是单键。
②它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH2原子团。
像这些结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物称为同系物。
同系物可用通式表示。
③链状烷烃的通式：C n H2n＋2(n≥1)。
2．烷烃的性质(1)物理性质阅读教材表2－1并结合你已学知识内容，填写下表：(2)化学性质①稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂、溴的四氯化碳溶液等都不发生反应。
烷烃之所以很稳定，是因为烷烃分子中化学键全是σ键，不易断裂。
②特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
之所以可以发生取代反应，是因为C —H 有极性，可断裂，CH 3CH 2Cl 会继续和Cl 2发生取代反应，生成更多的有机物。
③氧化反应——可燃性烷烃燃烧的通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃nCO 2＋(n ＋1)H 2O 。
如辛烷的燃烧方程式为2C 8H 18＋25O 2――→点燃16CO 2＋18H 2O 。
(1)在烷烃分子中，所有的化学键都是碳碳单键( )(2)烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去( ) (3)分子通式为C n H 2n ＋2的烃不一定是烷烃( )(4)所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应( ) (5)丙烷分子中所有碳原子在一条直线上( )(6)光照条件下，1molCl 2与2molCH 4充分反应后可得到1molCH 3Cl( )(7)标况下，11.2L己烷所含共价键的数目为9.5N A( )答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×1．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是( )①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和b都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应A．①②B．①④C．②③D．②④答案 A解析a为，d为，a和d分子式相同但结构不同，互为同分异构体，①正确；b为，c为，b和c都是烷烃，互为同系物，②正确；a可以发生加成反应，b不可以发生加成反应，③不正确；a中—CH3上的H原子可以发生取代反应，烷烃和环烷烃都能发生取代反应，④不正确。
烷烃高中化学
烷烃高中化学烷烃是一类碳氢化合物，由碳和氢两种元素组成。
它们的分子中只含有碳碳单键和碳氢单键。
烷烃的结构简单，性质稳定，是化学中重要的一类有机物。
烷烃按照分子中碳原子的数目可以分为不同的链状烷烃和环状烷烃。
其中，链状烷烃由一条或多条碳链组成，而环状烷烃则由一个或多个碳环构成。
烷烃的命名规则遵循国际化学命名法（IUPAC命名法）。
根据这一命名法，链状烷烃的名称由两部分组成：前缀和后缀。
前缀表示碳链的长度，后缀表示烷烃的种类。
例如，甲烷是由一个碳原子组成的最简单的烷烃，丙烷是由三个碳原子组成的链状烷烃。
烷烃的物理性质与其分子结构的大小和形状密切相关。
一般来说，随着分子量的增加，烷烃的沸点和熔点也会增加。
这是因为分子量较大的烷烃分子间的分子力相互作用增强，需要更高的温度才能克服这种力。
烷烃的化学性质相对较为稳定。
由于碳碳单键和碳氢单键的键能较高，烷烃的化学反应较为缓慢。
一般来说，烷烃在常温常压下不与其他物质发生反应。
但是，在高温和高压的条件下，烷烃可以通过裂解反应或氧化反应发生化学变化。
烷烃作为一类重要的化学原料，在工业生产中有着广泛的应用。
其中，烷烃可以用作燃料，如煤气、汽油和柴油。
烷烃还可以用作溶剂、润滑剂和冷冻剂等。
此外，烷烃还可以通过化学反应转化为其他有机物，如醇、酮和酸等。
在生物体内，烷烃也起着重要的作用。
例如，烷烃是生物体内脂肪酸的主要组成部分，它们在细胞膜的结构中起到支撑和保护的作用。
此外，烷烃还是生物体内能量储存的重要形式，如脂肪组织中的三酰甘油。
总的来说，烷烃是一类重要的碳氢化合物，具有稳定性和广泛的应用。
通过研究烷烃的结构、性质和化学反应，可以更好地理解有机化学的基本原理，并为石油化工、医药等领域的发展提供理论和实践指导。
新教材高中化学人教版选择必修三第二章第一节烷烃
第一节烷烃[素养发展目标]1．从化学键的饱和性等微观角度认识烷烃的组成和分子结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。
2．通过练习、归纳，形成烷烃系统命名法的思维模型，并运用该模型对烷烃进行命名。
3．能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构，会判断有机化合物分子中原子间的位置关系。
知识点一烷烃的结构和性质1．概述生活中的一些常见物质，如天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。
烷烃是一类最基础的有机化合物。
2．结构特点(1)结构：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
烷烃分子中的共价键全部是单键。
(2)链状烷烃的通式：C n H2n＋2。
(3)同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。
如甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物。
3．物理性质物理性质变化规律状态常温下，烷烃的碳原子数小于或等于4时呈气态，大于4时呈液态或固态(特例：新戊烷常温下为气态)溶解性不溶于水，易溶于有机溶剂 熔点和沸点随着烷烃碳原子数的增加，烷烃的熔点和沸点逐渐升高；碳原子数相同的烷烃，取代基越多，熔点和沸点越低 密度随着烷烃碳原子数的增加，烷烃的密度逐渐增大，但小于水的密度比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。
(1)氧化反应——可燃性烷烃能在空气中燃烧，链状烷烃完全燃烧的化学方程式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃 n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)取代反应——特征反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应，如乙烷与氯气反应可生成一氯乙烷，化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
下列是C 1～C 5几种简单烷烃的分子结构模型。
(1)试分析上述烷烃分子在组成和结构上的相似点。
高中化学 1.3.2 烷烃的化学性质
烷烃的化学性质学习目标：理解和掌握烷烃与氧气、与卤素单质的反应重点、难点：烷烃的化学性质〔复习提问〕阅读〔交流·研讨〕回答下列问题⑴甲烷的结构有什么特点？烷烃的结构有什么特点？⑵甲烷的化学性质有哪些？⑶推测烷烃的化学性质有哪些？教学内容一、烷烃的化学性质烷烃的化学性质很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）和还原剂（如氢气）等都不发生反应，只有在特殊的条件（如高温、光照）下才能发生某些化学反应，这与构成烷烃分子的 和 的键能较高有关。
1．与卤素单质的反应 — 取代反应⑴甲烷与Cl 2的反应①②③④该反应的反应现象是：（反应装置如图）① ② ③ ④ 注意：① 该反应中生成的物质种类有5种，其中气态物质有HCl 、CH 3Cl 。
液态物质有CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4，CHCl 3又称为氯仿，曾用作麻醉剂；CCl 4和CHCl 3、CH 2Cl 2都是良好的有机溶剂，且密度比水大。
② 该反应需要光照条件，但是不能在日光直射条件下。
⑵烷烃(甲烷的同系物)与Cl 2的反应CH 3CH 3＋Cl 2CH 3CH 2Cl ＋HCl CH 3CH 2CH 3＋Cl 2CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl (氯代物名称 ) CH 3CH 2CH 3＋Cl 2CH 3CHClCH 3＋HCl (氯代物名称 ) 注意：①烷烃与卤素单质．．发生取代反应生成的有机物为卤代烃。
②分子中碳原子数较多的烷烃与Cl 2发生取代反应时，其取代产物存在同分异构体 ③卤代烃定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代的化合物④卤代烃在日常生活中有着重要的作用，可用作麻醉剂和溶剂，同时对环境也产生不良影响，如臭氧层空洞问题。
2．烷烃与O 2的反应⑴甲烷与O 2的反应 CH 2＋2O 2CO 2＋2H 2O①反应现象： 。
②产物检验方法： 。
⑵烷烃与O 2的反应 2CH 3CH 3＋7O 2⑶烷烃的燃烧通式 点燃 光光 光n 22n C H + ＋312n +O 2nCO 2＋(n ＋1)H 2O⑷用天然气和液化气作燃料的原因？⑸烷烃、烯烃、炔烃中碳元素的质量分数比较针对性练习1．下列各物质在日光照射下不能发生化学变化的是A ．乙烷和氯气的混合气体B ．溴化银C ．氮气和氯气的混合气体D ．氯水2．分子里碳原子术不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5仲3．将一定量的CH 4在O 2中点燃，CH 4已完全反应，燃烧产物为CO 、CO 2和H 2O(g)，此混合气体的质量为49.6g ，当其缓缓通过足量的干燥的CaCl 2时，CaCl 2增重25.2g 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1课时甲烷的结构和性质一、甲烷1．组成与结构(1)表示方法化学式电子式结构式分子结构示意图球棍模型比例模型(2)结构特点甲烷分子是以______为中心，________为顶点的__________结构，其中C—H键的键长和键能相同。
3．物理性质颜色状态气味密度(与空气相比)水溶性4.化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸强碱也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。
(1)氧化反应纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈________，放出大量的热，反应的化学方程式为___________________________________________________________ _____________。
注意：点燃甲烷和空气或氧气的混合气体会发生爆炸，因此点燃甲烷之前必须验纯。
操作：把收集满气体的试管用拇指堵住，靠近点燃的酒精灯，再把拇指移开，听是“pupu”声还是尖锐爆鸣声，若是“pupu”声，则纯度足够；若是尖锐爆鸣声，则纯度不够，需重新收集。
(2)取代反应①取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
②甲烷与氯气的取代反应实验操作实验现象a.气体黄绿色变浅b.试管内壁有油滴出现c.试管内液面逐渐上升d.试管中有少量白雾光CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl；（一氯甲烷，气体）光CH3Cl＋Cl2――→CH2Cl2＋HCl；(二氯甲烷，液体)光CH2Cl2＋Cl2――→CHCl3＋HCl；（三氯甲烷，液体）光CHCl3＋Cl2――→CCl4＋HCl（四氯甲烷（四氯化碳），液体，有机溶剂）有关化学方程式④取代反应（受温度，光照，催化剂影响大）和置换反应（单质+化合物→单质+化合物）的区别。
1．下列气体的主要成分不是甲烷的是( ) A．沼气B．煤气C．天然气D．坑道气2．以下关于甲烷的说法中错误的是( ) A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键3．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是( ) A．CH3Cl B．CHCl3 C．CCl4 D．HCl 4．CH4和H2混合气体10 mL，完全燃烧后生成6 mL CO2气体(气体的体积在相同状况下测定)，则混合气体中CH4和H2的体积之比为( ) A．2∶3 B．3∶2 C．2∶1 D．1∶2 5．关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是( ) A．取代反应和置换反应中一定都有单质生成B．取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应C．取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快D．取代反应和置换反应的产物都是惟一的，不会有多种产物并存的现象6．1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为( ) A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol第2课时烷烃一、烷烃1．概念：分子中碳原子之间只以__________结合，剩余的价键全部跟__________结合，每个碳原子都达到“饱和”2．通式：__________________。
3．烷烃的结构特点烷烃都是立体结构，非平面或直线结构，碳原子不在一条直线上，而是呈折线型或锯齿状。
碳碳单键可以旋转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改变。
4．物理性质熔、沸点递变性状态烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数的增加而____；碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低碳原子数≤4的烷烃在常温常压下是气态，其他烷烃在常温常压下是液态或固态烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增加而____ 烷烃难溶于____而易溶于________；液态烷烃的密度均小于1 g·cm－3 烷烃通常较稳定，不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化，也不能与强酸强碱发生反应①在空气或氧气中点燃，完全燃烧时生成______②在相同情况下，随着烷烃分子里碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟③烷烃的燃烧通式为__________________________________________ 在________条件下，烷烃与________________________发生取代反应，生成种类更多的有机物和相应的卤化氢气体。
可简单表示如下：光CnH2n＋2＋X2――→CnH2n＋1X＋HX相对密度相似性5.化学性质稳定性氧化反应取代反应1．有关简单的饱和链烃的叙述：①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH3，正确的是( ) A．①和③B．②和③C．只有①D．①和②2．生活中常用的液化石油气的主要成分是丁烷，使用过程中常有一些杂质以液体形式沉积于钢瓶底部，这些杂质中可能含有( ) A．乙烷和丙烷B．乙烷和丁烷C．戊烷和己烷D．十七烷和十八烷3．下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是( ) A．烷烃同系物随着相对分子质量的增大，熔、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们燃烧时生成二氧化碳和水D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色4．已知丙烷的二氯代物有四种结构，则其六氯代物的同分异构体有( ) A．2种B．3种C．4种D．5种5．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同有机产物的烷烃是( ) A．(CH3)2CHCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3 6．0.5 mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体。
若将该混合气体通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中，瓶内产生白色沉淀100 g；若将该混合气体通入盛有足量无水硫酸铜的干燥管，干燥管的质量增加18 g。
(1)该烃的化学式是________。
(2)该烃是否为烷烃________(填“是”或“否”)，理由是_______________ 第3课时烯烃一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有__________的链烃，属于不饱和烃。
2．单烯烃的分子通式：CnH2n(n≥2)，最简单的烯烃为______。
二、乙烯实验操作实验现象实验结论2.乙烯的组成与结构分子式电子式结构简式B中溶液紫红色褪去。
C中溶液橙黄色褪去。
D处点燃火焰明亮，伴有黑烟。
石蜡油分解的产物中含有不饱和烃球棍模型比例模型乙烯的分子构型为____结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。
3．乙烯的物理性质颜色无色4.乙烯的化学性质(1)氧化反应气味稍有状态气态溶解性难溶于水密度略小于空气①在空气中燃烧化学方程式：__________________________________________________。
现象：火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量的热。
②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4______，而使酸性KMnO4溶液______。
(2)加成反应①概念：有机物分子中的_____________两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯与溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为___________________________________________________________ _____________。
③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式a．乙烯与H2反应：___________________________________________________________ _____________。
b．乙烯与HCl反应：___________________________________________________________ _____________。
c．乙烯与水(H2O)反应：___________________________________________________________ _____________。
④加成反应与取代反应的区别加成反应其特点是：“断一加二，都进来”。
“断一”是指双键或三键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上各加上一个。
取代反应是分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所______的反应。
其特点是“上一下一，有进有出”。
(3)加聚反应：乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其反应方程式为催化剂n CH2===CH2――→5．乙烯的用途(1)乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
______的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(2)在农业生产中用作水果的催熟剂。
三．烯烃延伸1. 物理性质递变性，与烷烃相似。
2.化学性质①氧化反应：一个双键不稳定，能被高锰酸钾氧化等强氧化剂氧化；可以在空气中燃烧；②加成反应：特别的1-2加成与1-4加成③取代反应：不破坏双键，在光照或催化剂条件下发生。
④加聚反应1．关于乙烯的分子结构描述错误的是( ) A．乙烯的结构简式为CH2===CH2 B．乙烯是最简单的烯烃C．乙烯分子中所有的原子都在同一平面上D．乙烯分子中所有的原子都在一条直线上2．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( ) A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气3．下列说法中，错误的是( ) A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼4．下列不属于乙烯用途的是( ) A．制造塑料B．制有机溶剂C．作灭火剂D．作果实催熟剂5．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( ) A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量6．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是( ) A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都应验纯C．甲烷燃烧的火焰呈黄色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D．二者燃烧时都有黑烟生成7．下列各反应中属于加成反应的是( ) 一定条件光照①CH2===CH2＋H—OH――→CH3CH2OH ②H2＋Cl2=====2HCl 催化剂光照③＋H2――→CH3—CH2—OH ④CH3—CH3＋2Cl2――→CH2Cl—CH2Cl＋2HCl A．①②B．②③C．①③D．②④8．把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气( ) A．3.5p mol B．(3m＋n/2)mol C．(3m＋n)mol D．(3m＋n/2－3 p)mol第4课时炔烃一、炔烃（单）的概念和组成1．概念：分子中含有__________的链烃，属于不饱和烃。