第3讲化学平衡状态_化学平衡移动
高二化学化学平衡知识精点
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学化学平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡（2）1.化学平衡移动2.等效平衡3. 反应速率和化学平衡的图象二. 重点、难点：1. 初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
2. 理解平衡移动原理。
三. 教学过程（一）化学平衡移动1、化学平衡移动的定义：可逆反应中旧．化学平衡的破坏．．，新．化学平衡的建立．．过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件（如浓度、温度、压强）改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。
则：当v（正）>．v（逆）时，平衡向正．反应方向移动，移动的结果是v'（正）=v'（逆）；当v（正）<．v（逆）时，平衡向逆．反应方向移动，移动的结果是v'（正）＝v'（逆）；若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动，如条件的改变对v （正）和v（逆）的影响程度完全相同，化学平衡也不移动（如使用催化剂）。
3、影响化学平衡移动的外界条件（1）浓度对化学平衡的影响：［实验］向0.01 mol／l FeCl3和0.01 mol／l KSCN反应混合液中加入少量的1mol／l FeCl3或1 mol／l KSCN溶液。
①反应方程式：FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl②实验现象：增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深。
③实验结论：实验表明当增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深，说明反应向正反应方向进行，即平衡向正反应方向移动。
④结论分析（1）：由上图可以看出：t2时刻增大FeCl3或KSCN浓度时，正v突然增大，逆v瞬间不变，逆正vv≠平衡被破坏，此刻'v'v逆正>，反应自然向正反应方向进行，随反应的进行反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大即'v正不断减小，'v逆不断增大，t3时刻'v'v逆正＝反应达到新的平衡状态。
化学平衡的移动与平衡常数
化学平衡的移动与平衡常数化学平衡是指在反应物和生成物之间达到动态平衡的状态，其中反应物被转化为生成物，而生成物又被转化回反应物。
在这个过程中，反应物和生成物的浓度会发生变化，而平衡常数则是用来描述反应物与生成物之间浓度比例的一个重要指标。
一、化学平衡的移动方向在化学平衡下，反应物和生成物的浓度通常会发生变化，移动的方向取决于浓度的变化趋势。
根据勒夏特列原理，如果在系统中添加了物质或者改变了温度、压力等条件，平衡反应会重新调整以适应这些改变，使得系统保持稳定。
1. 浓度变化引起的平衡移动当我们向平衡反应的反应体系中添加了更多的反应物，反应会朝着生成物的方向移动，以减小反应物的浓度。
相反地，如果我们添加了更多的生成物，反应则会朝着反应物的方向移动，以减小生成物的浓度。
这种移动方向是为了保持平衡条件。
2. 温度变化引起的平衡移动温度对平衡反应的移动方向也有影响。
根据利用吉布斯自由能进行分析，当增加温度时，反应物中的吸热反应会被加剧，因此反应会向吸热方向移动。
相反地，当降低温度时，反应物中的放热反应会被加剧，反应会向放热方向移动。
这种移动的方向是为了维持平衡状态。
二、平衡常数的意义与计算平衡常数用来描述反应物和生成物之间浓度比例的关系。
在平衡状态下，反应物浓度与生成物浓度之间的比例由平衡常数确定。
平衡常数的大小表示了反应的偏向程度，具体计算公式如下：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 和生成物 C、D的浓度，a、b、c、d 分别表示它们的化学计量数。
平衡常数 Kc 的值越大，表示反应偏向生成物的方向；Kc 的值越小，则表示反应偏向反应物的方向。
三、平衡常数对化学平衡的影响平衡常数不仅反映了反应物和生成物之间的浓度比例关系，还决定了反应物和生成物的转化率。
反应物和生成物的浓度与平衡常数之间的关系可以用来预测平衡位置和反应的可逆性。
第3讲 化学平衡移动的判断(学生版)
第2讲 化学平衡移动的判断一、用勒沙特列原理判断化学平衡的移动1．化学平衡移动的概念： V正=V逆改变条件V正=V逆一段时间后V正=V逆平衡状态不平衡状态新平衡状态2．平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、浓度、压强），平衡将向着能够_______这种改变的方向移动。
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向____方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向_________方向移动。
注意：由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。
（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，①若反应前后气体的物质的量（即气体体积数）不相等：达到平衡后，增大压强，平衡向___________________方向移动；减小压强，平衡向__________________方向移动；②若反应前后气体的物质的量（即气体体积数）相等：达到平衡后，改变压强，平衡_______________。
（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向__________________方向移动；降低温度，平衡向_________________方向移动。
（4）催化剂：对于可逆反应，催化剂______________改变正、逆反应速率，所以化学平衡_________________。
小结：①影响平衡移动的因素只有浓度、压强、温度；②平衡移动原理的适用范围是只有单一因素发生变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个因素同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（但不可能抵消）外界条件的变化；④当反应条件改变时，化学平衡不一定发生移动。
例如：改变压强，对反应前后气体体积数相等的反应无影响（此时浓度也改变，同等程度增大或减小）。
因此，在浓度、压强、温度三个条件中，只有温度改变，化学平衡一定发生移动。
3．分析化学平衡移动问题的一般思路： 改变条件速率改变程度不同逆ν≠ν正（）程度相同逆ν＝ν正（）速率不变：如容积不变时充入惰性气体使用催化剂或对气体体积无变化的反应改变压强平衡不移动浓度压强温度平衡移动注意：⑴不要把v 正增大与平衡向正反应方向移动等同；⑵不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同。
2-3化学平衡(2)3讲解
p
q
二、浓度对化学平衡的影响 【实验探究1】 课本P26页实验2－5
Cr2O72- +H2O
橙色
2CrO42-+2H+
黄色
编 号 步 骤
1 滴加3-10滴浓 硫酸 橙色变深
2 滴加10-20滴 6mol/LNaOH溶液 变为黄色
K2Cr2O7 溶液
思考：请用Qc与K的关系来分析平衡的移动。
2 c 2 (CrO4 ) c2 (H ) K 2 c(Cr2O7 ) 2 c 2 (CrO4 ) c2 (H ) Qc 2 c(Cr2O7 )
实验结论 (平衡移动方向)
向正反应方向即 放热方向移动 向逆反应方向即 吸热方向移动
2
将充有NO2 温度 的烧瓶放入 降低 冷水中 将充有NO2 温度 的烧瓶放入 升高 热水中
变大
三、温度对化学平衡的影响：
2NO2 N2O4 + 57 KJ （红棕色） （无色） 原因分析： 在其它条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸 热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热 反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平 衡向吸热反应的方向移动.
课堂练习
2、在一密闭容器中充入1 molNO2，建立平衡：
2NO2 N2O4
测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时， 再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测 NO2的转化率为b%，问 a、b值的大小关系。
b﹥a
练习： 3.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g) 达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一 半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由 0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确 的是: （A ） A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
《第3讲 化学平衡的移动》训练
《第3讲化学平衡的移动》训练１．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表示反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)巳达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v正(A)=2v逆(B) ⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】本题考查可逆反应达到平街状态的标志。
该可逆反应是前后气体物质的量有改变的反应，在定容容器中，反应式中所有物质均为气体，所以混合气体的总质量、总体积、密度均始终不发生改变，②⑦⑧不可以判断平衡；2v正(A)= v逆(B)，才是正逆反应速率相等，⑥不可以判断平衡；混合气体总物质的量不变，则压强不变，各组份浓度不再发生变化，B的物质的量浓度不变可以判断反应达到平衡，答案为A。
２．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤【答案】B【解析】A是固体，多少不影响平衡，①错；升高洹度，正、逆反应速率均增大，②错；增大压强，正、逆反应速率都增大，但因反应为体积不变的反应，速率增大的程度相同，平衡不移动，③错；④正确；加入催化荆，平衡不移动，B的转化率不变，⑤错。
３．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）【答案】D【解析】结合图像考查外界条件改变对可逆反应平衡的影响。
A中加入CH3COONa，溶液中CH3COO－增多，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，A错误；B中实际反应为Fe3++3SCN －Fe(SCN)，故改变KCl的浓度对平衡几乎无影响，B错误；C中由于是恒温恒压，3通入Ar会导致反应物浓度减小，平衡会逆向移动，H2的转化率下降，C错误；D中反应正向为吸热反应，故升温可以使平衡正向移动，使CH3OCH3的转牝率增大，D正确。
(完整版)化学平衡知识点总归纳,推荐文档
2．过程
3．化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v 正>v 逆：平衡向
移动。
(2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，
平衡移动。
(3)v 正<v 逆：平衡向
移动。
4．借助图像，分析影响化学平衡的因素
(1)影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
平衡体系
条件变化
速率变化
平衡变化 速率变化曲线
任一平衡体系
增大反应物的浓度
v 正、v 逆均 ，且 v 正′>v 逆′
减小反应物的浓度
v 正、v 逆均 ，且 v 逆′>v 正′
任一平衡体系
增大生成物的浓度
v 正、v 逆均 ，且 v 逆′>v 正′
第 1 讲 化学反应速率
考点一 化学反应速率
1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。
2．数学表达式及单位
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Δc
v＝Δt，单位为
或
。
3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能
在化学方程式中的
之比。
，但反应速率的数值之比等于这些物质
。
(3)综合判断反应方向的依据
①ΔH－TΔS<0，反应能
。
②ΔH－TΔS＝0，反应
。
③ΔH－TΔS>0，反应
。
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙
8
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态
【人教版】高中化学讲义之：化学平衡
高中化学之：化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应 （二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（四）特点——逆、等、动、定、变 1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v 正=v 逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v 正=v 逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等 若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则)()()()(B c A c D c C c K nmq p ••=（三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。
《化学平衡状态》课件
总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反 应速率越快；压力越大，反应速率越快； 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变 影响平衡的条件，平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用，例如在大气污染控制中， 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性，从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少 有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容，有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对 于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02
专题2-3 化学平衡知识点讲解-化学选修四讲练习结合教
第三节化学平衡知识点讲解一、化学平衡状态1. 可逆反应概念：在相同下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应。
特征：反应不进行到底，反应物不能实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共同存在。
2. 化学平衡状态⑴化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：①反应开始时：v(正) 最大，v(逆)为为0。
②反应进行时：反应物浓度减小→v(正)逐渐减小；生成物浓度由零逐渐增大→v(逆)从0开始逐渐增大。
⑵概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持恒定的状态。
⑶化学平衡状态的特征①逆：研究对象必须是可逆反应。
②动：化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。
③等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。
④定：在平衡体系中，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：改变影响平衡的条件，平衡会移动，达到新的平衡。
例1反应SO2+O2=2SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法正确的是A. 增大压强能减慢反应速率B. v(SO2):v(O2)=2:1证明该反应已达到化学平衡状态C. 当反应物和生成物浓度不变时，反应已达平衡D. 增大02的浓度可使SO2完全转化【答案】C应是可逆反应，增大02的浓度不能使SO2完全转化，D错误，答案选C。
例2可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1A. 全部B. ②③④⑤C. ②③④⑤⑦D. ③⑤⑥⑦【答案】C【解析】①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，②正确；③反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，③正确；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，④正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，⑤正确；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，⑥错误；⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4mol/(L·min)，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，⑦正确。
《主题二 第三节 化学平衡》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版农林牧渔类
《化学平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解化学平衡的概念，掌握化学平衡常数的含义和计算方法。
2. 过程与方法：通过实验探究和数据分析，学会分析化学平衡的影响因素。
3. 情感态度价值观：培养科学探究精神，树立化学平衡观念，提高环保意识。
二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的概念、化学平衡常数及其应用。
2. 教学难点：化学平衡移动的原理及应用。
三、教学准备1. 实验器材：恒温水槽、烧杯、试管、温度计、数据记录表。
2. 实验药品：碘化氢气体、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。
3. 多媒体课件：化学平衡的相关图片、动画和视频。
4. 教室布置：黑板、白板、投影仪等教学设备。
四、教学过程：1. 引入：(1) 回顾初中化学平衡的概念和特点。
(2) 提出本节课的主题——中职化学课程《化学平衡》。
(3) 引导学生思考化学平衡在生活中的应用，如钢铁的腐蚀、工业生产中的反应控制等。
2. 讲解化学平衡的概念和特点：(1) 化学平衡的定义：在一定条件下，化学反应达到一种相对平衡的状态，正反应和逆反应速率相等。
(2) 化学平衡的特点：各组分的浓度保持不变。
(3) 化学平衡的判断方法：根据反应物和生成物的浓度变化以及各物质的状态进行判断。
3. 探究影响化学平衡的因素：(1) 温度：在一定的条件下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(2) 压强：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(3) 浓度：增加反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(4) 催化剂：催化剂不影响化学平衡的移动，但可以加快反应速率。
4. 化学平衡常数：(1) 定义：生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积。
(2) 意义：表示化学平衡状态的标志之一。
5. 如何实现化学平衡状态的调节和控制：(1) 找出导致化学平衡发生移动的因素。
《化学平衡》 讲义
《化学平衡》讲义一、什么是化学平衡在化学反应中，经常会发现这样一种现象：当反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，好像反应停止了一样，但实际上反应仍在进行，这就是化学平衡状态。
举个简单的例子，比如氮气和氢气合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌2NH₃。
在一定条件下，开始时氮气和氢气的浓度较大，反应向右进行，氨的浓度逐渐增加，而氮气和氢气的浓度逐渐减小。
但随着反应的进行，氨的浓度增加到一定程度后，就不再增加了，氮气和氢气的浓度也不再减少，此时就达到了化学平衡。
化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在同时进行，只是它们的速率相等，所以反应物和生成物的浓度保持不变。
二、化学平衡的特征1、等：正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡建立的关键条件。
如果正反应速率不等于逆反应速率，那么反应就会朝着速率较大的方向进行，直到达到平衡状态。
2、定：平衡混合物中各组分的浓度保持一定。
也就是说，一旦达到化学平衡，各物质的浓度就不再随时间改变。
3、动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，正反应和逆反应都没有停止。
4、变：当外界条件（如温度、压强、浓度等）发生改变时，原有的化学平衡会被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1、浓度增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡会向正反应方向移动；减少反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡会向逆反应方向移动。
以二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫为例：2SO₂＋O₂⇌2SO₃。
如果增加二氧化硫的浓度，正反应速率会加快，平衡就会向生成三氧化硫的方向移动。
2、压强对于有气体参与且反应前后气体分子数发生变化的反应，增大压强会使平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强则会使平衡向气体分子数增大的方向移动。
比如合成氨的反应，N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，反应前气体分子数为 4，反应后为 2。
增大压强，平衡会向生成氨的方向移动。
但对于反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变对平衡没有影响。
化学平衡移动教学案
化学平衡移动教案教学目标：1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。
3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。
教学重点: 化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理 教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习 教学过程：一、化学平衡的移动：【学生阅读课本P52后回答】：1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2、移动的原因：外界条件发生变化。
3、移动的方向：由v 正和v 逆的相对大小决定。
①若V 正＝V 逆 ，平衡不移动。
②若V 正＞V 逆 ，平衡向正反应方向移动。
③若V 正＜V 逆 ，平衡向逆反应方向移动。
4、结果：新条件下的新平衡 【过渡】：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？ 1、浓度：增加反应物浓度，可以加快正反应速率 2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率 3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：学生完成课本P53活动与探究: 学生说【结论】：【过渡】：这是从实验得出的结论，下面我们从速率-时间图像上解释：（可让学生画出图像旧平衡 V 正=V 逆条件改变v 正≠v 逆 一段时间后 新平衡V '正=V '逆自己解释）。
结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动注意:（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
化学平衡的移动--化学平衡常数讲义
第三节化学平衡的移动化学平衡常数【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.理解外界条件（温度、压强、催化剂）对化学反应平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
1.影响化学平衡的外界条件及原理。
2.化学反应进行的方向。
【考纲知识梳理】【要点名师精解】一、反应焓变与反应方向1.反应方向（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应。
如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H（298K）==－444.3kJ·mol—1（2）部分吸热反应也能自发进行。
如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）== +37.30kJ·mol —1。
（3）有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。
如碳酸钙的分解。
因此，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。
2.反应熵变（1）熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S，单位J·mol—1·K—1，熵值越大，体系的混乱度越大。
（2）化学反应的熵变．．（△S）：反应产物的总熵与反应物总熵之差。
（3）反应熵变与反应方向的关系①多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。
产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。
②有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。
如碳酸钙的分解。
③个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。
如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在yx—、＋—、— ＋、＋＋、—Ⅰ Ⅱ ⅢⅣ点燃的条件下即可自发进行。
4.焓变和熵变对反应方向的共同影响——“四象限法”判断化学反应的方向。
在二维平面内建立坐标系，第Ⅰ象限的符号为“＋、＋”，第Ⅱ象限的符号为“＋、—”，第Ⅲ象限的符号为“—、—”，第Ⅳ象限的符号为“—、＋”。
第三讲 化学平衡
A．减小
B．增大
C．不变
D．无法判断
4 ． 在 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 条 件 下 ， 进 行 下 列 反 应 ： NO(g) ＋
CO(g)
1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡
后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
()
A．加催化剂同时升高温度
A．9
B．16 C．20 D．25
5．(2009·海南高考)在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三 种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡浓度//mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是( ) A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1 600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
6．已知可逆反应：3A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。T ℃ 时，在体积为 2 L 的密闭容器中(容积不变)通入 3 mol A 和 1 mol B，经过 2 min 的时间该反应达到平衡状态(假设温度不 变)，剩余的 B 的物质的量为 0.8 mol，并测得 C 的浓度为 0.4 mol·L－1。请回答下列问题： (1)整个反应过程中，B的平均反应速率为________。 (2)x ＝ ________ ， 平 衡 常 数 K ＝ ________ ， 升 高 温 度 时 ， K________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3) 如 果 向 该 平 衡 体 系 中 通 入 少 量 氦 气 ， 增 大 反 应 体 系 的 压 强，那么化学平衡的移动方向是________。
第3讲 化学平衡的移动
第3讲化学平衡的移动１．化学平衡状态：`可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组份的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
２．化学平衡的移动（1）平衡移动的原因（2）影响平衡移动的条件①增大反应物浓度或减小生成物浓度，v正’> v逆’，平衡朝着正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，v正’< v逆’，平衡朝着逆反应方向移动。
②增大体系压强，平衡朝着气态物质减小的方向移动；体积减小方向反应速率增加> 体积增大方向反应速率增加。
减小体系压强，平衡朝着气态物质增加的方向移动，体积减小方向反应速率减小> 体积增大方向反应速率减小。
③升高体系温度，平衡朝着吸热方向移动，放热方向速率增加< 吸热方向速率增加。
降低体系温度，平衡朝着放热方向移动，放热方向速率减小< 吸热方向速率减小。
④催化剂同等程度增加正逆反应速率，v正’= v逆’，不使化学平衡发生移动。
（3）勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理，①表述为：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
②平衡移动只能“减弱”改变，而不能“阻止”改变。
③勒沙特列原理适用于任何平衡体系，包括化学反应平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡。
例1．（2007·全国I理综，13）下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态I和平衡态Ⅱ时浓度不相等【答案】C【解析】增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到新的平衡，各物质浓度与原平衡不同，C错误。
３．用v-t 图像分析化学平衡的移动 （1）改变反应物浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度平衡正向移动 平衡逆向移动（2）改变生成物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度平衡逆向移动 平衡正向移动（3）改变气体体系的压强 增大压强 减小压强平衡向体积缩小方向移动 平衡向体积增大方向移动（4）改变温度 升高温度 降低温度平衡向吸热方向移动 平衡向放热方向移动v t v 正 v 逆 0 t 1 t 2 t 3 v 正=v 逆 v 正 v 逆vtv 正 v 逆t 1t 2t 3v 正=v 逆v 逆 v 正v t v 正v 逆 0t 1 t 2 t 3 v 正=v 逆 v 正 v 逆 vtv 正 v 逆t 1t 2t 3v 正=v 逆 v 逆v 正v t v 正 v 逆0 t 1 t 2 t 3 v 正=v 逆v 正 v 逆vtv 正 v 逆t 1t 2t 3v 正=v 逆 v 逆v 正v t v 正 v 逆t 1 t 2 t 3 v 正=v 逆 v 正v 逆vtv 正 v 逆t 1t 2t 3v 正=v 逆v 逆v 正（5）加催化剂例2．反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) △H<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件平衡发生移动，请画出改变下列条件后的反应速率与时间的关系图。
《化学平衡的移动》 讲义
《化学平衡的移动》讲义一、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
要理解化学平衡，首先得明白这几个关键点：1、前提是“一定条件下的可逆反应”，不可逆反应是不存在化学平衡的。
2、正逆反应速率相等，这是化学平衡的本质特征。
3、各组分的浓度保持不变，但并不意味着各组分的浓度相等。
二、化学平衡的移动当外界条件（如温度、压强、浓度等）发生改变时，原来的化学平衡状态被破坏，在新的条件下建立起新的化学平衡状态，这个过程就叫做化学平衡的移动。
化学平衡移动的根本原因是外界条件的改变导致了正逆反应速率不再相等。
如果条件的改变使得正反应速率大于逆反应速率，平衡就会向正反应方向移动；反之，如果逆反应速率大于正反应速率，平衡就会向逆反应方向移动。
三、影响化学平衡移动的因素（一）浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。
以可逆反应 A ＋ B ⇌ C 为例，如果增大 A 的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变。
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到正逆反应速率再次相等，达到新的平衡状态，此时 C 的浓度增大，B 的浓度减小。
（二）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
需要注意的是，压强的改变必须引起浓度的改变才能使平衡发生移动。
如果是在恒容容器中充入惰性气体，虽然压强增大了，但各反应物和生成物的浓度并没有改变，平衡不会移动。
而在恒压容器中充入惰性气体，相当于体积增大，各物质的浓度减小，平衡会向着气体体积增大的方向移动。
（三）温度在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。
新课标高考化学总复习讲义：第7章 第3节化学平衡的移动和化学反应的方向(含答案解析)
第三节 化学平衡的移动和化学反应的方向[考纲定位] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
知识点一 影响化学平衡的因素在一定条件下，aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g) ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
小提醒:，某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，化学平衡不一定发生移动，如加入催化剂；但若平衡发生移动，化学反应速率一定改变。
巩固练习:1.一定条件下C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH>0，其他条件不变，改变下列条件:(1)增大压强，正反应速率 、逆反应速率 ，平衡 移动；(2)升高温度，正反应速率 、逆反应速率 ，平衡 移动；(3)充入水蒸气，反应速率 ，平衡 移动；(4)加入碳，反应速率 ，平衡 移动；(5)加入催化剂，反应速率 ，平衡 移动。
答案:(1)增大 增大 逆反应方向(2)增大 增大 正反应方向(3)增大 正反应方向(4)不变，不 (5)增大 不2.对于反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，向密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，一定温度下达到平衡，c(SO 2)=a mol/L ，c(SO 3)=b mol/L ，若将容器缩小为原来的12，达到新平衡时，a mol/L c(SO 2) 2a mol/L ，c(SO 3) 2b mol/L 。
(填“>”“<”或“=”)。
答案:< < >知识点二 化学反应进行的方向1.自发过程(1)含义:在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点:①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态(体系对外部做功或释放能量)；②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
高考化学一轮复习教案 第7章 第3讲《化学平衡移动》
第3讲化学平衡移动[考纲解读] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学平衡移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如________、________、________等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之________，从而在一段时间后达到________________。
这种由____________向______________的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．过程3．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。
(2)v正____v逆，平衡不移动。
(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。
1．化学平衡移动的实质是什么？2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？考点二影响化学平衡的外界因素1．影响化学平衡的因素条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向______方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向______方向移动压强(对有气体存在的反应) 反应前后气体分子数改变增大压强向______________的方向移动反应前后气体分子数不变减小压强向______________的方向移动改变压强温度升高温度向____反应方向移动降低温度向____反应方向移动催化剂使用催化剂2.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够____________的方向移动。
3．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？4．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？5. 对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是( )A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体6．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅(1)压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。
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第3讲化学平衡状态化学平衡移动考点一可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义：在下既可以向方向进行，同时又可以向方向进行的化学反应。
(2)特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示：在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)化学平衡的建立(2)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。
(3)平衡特点小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)二次电池的充、放电为可逆反应。
( )(2)对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反应已达平衡状态。
( )(3)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。
( )(4)对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。
( )(5)在2 L密闭容器，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。
( )(6)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。
( )[考向精练提考能]考向一化学平衡状态的判定判断平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变”1．“正逆相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
2．“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g)现有下列情况：①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比③速率之比等于系数之比的状态④浓度之比等于系数之比的状态⑤百分含量之比等于系数之比的状态⑥混合气体的颜色不再改变的状态⑦混合气体的密度不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨体系温度不再改变的状态⑩压强不再改变的状态⑪反应物的浓度不再改变的状态⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是；考向二从定性、定量两个角度考查可逆反应的特点3．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的( )A．多余的氧气中 B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中4．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( )A．SO2为0.4 mol/L B．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L考点二化学平衡移动1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡移动；v正<v逆，平衡向移动。
3．图解外界因素对化学平衡的影响4.化学平衡移动中的特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
(3)充入惰性气体与平衡移动的关系①恒温、恒容条件原平衡体系――――――→充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动 ②恒温、恒压条件原平衡体系――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小―→ 5．勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)化学平衡发生移动，速率一定改变。
速率改变，化学平衡一定发生移动。
( )(2)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。
( )(3)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正加快。
( )(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。
( )(5)往平衡体系FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅。
( )(6)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深。
( )(7)C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH >0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (CO 2)和CO 2的平衡转化率均增大。
( )(8)对于密闭容器中的可逆反应m X(g)＋n Y(s)p Z(g) ΔH <0，达到化学平衡后，通入氦气，化学平衡一定发生移动。
( )[考向精练提考能]考向一 选择控制化学平衡移动方向的措施1．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是( )A ．增大压强B ．降低温度C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂2．某温度下，在密闭容器中SO 2、O 2、SO 3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是______，平衡向________方向移动。
(4)增大O 2的浓度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
3．已知一定条件下合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。
t 1________；t 2________；t 3________；t 4________。
考向二 条件改变时化学平衡移动结果的判断4．将等物质的量的N 2、H 2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下改变条件 新平衡与原平衡比较5．对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋B(g)C(g) ΔH <0 乙：A(s)＋B(g)C(g) ΔH <0丙：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH >0 达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲________；乙________；丙________。
此时反应体系的温度均比原来________(填“高”或“低”) 混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”) 甲________；乙________；丙________。
(2)加压，使体系体积缩小为原来的12 ①平衡移动方向(填“向左”“向右”或“不移动”)甲________；乙________；丙________。
②设压缩之前压强分别为p 甲、p 乙、p 丙，压缩后压强分别为p ′甲、p ′乙、p ′丙，则p 甲与p ′甲，p 乙与p ′乙，p 丙与p ′丙的关系分别为甲________；乙________；丙________。
③混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”)甲________；乙________；丙________。
6．对于以下三个反应，从正反应开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。
(1)PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)再充入PCl 5(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl 5(g)的转化率__________，PCl 5(g)的百分含量________。
(2)2HI(g)I 2(g)＋H 2(g)再充入HI(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，HI 的分解率________，HI 的百分含量________。
(3)2NO 2(g)N 2O 4(g)再充入NO 2(g)，平衡向______方向移动，达到平衡后，NO 2(g)的转化率________，NO 2(g)的百分含量______。
考点三 等效平衡1．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的 相同。
[考向精练提考能]考向一等效平衡的判断1．在恒温恒容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g) ΔH＝－Q1kJ/mol(Q1>0)，起始物质的量见下表：2．序号 A B C D上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是________。
3上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是________。
考向二 等效平衡的应用4．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4 mol 、2 mol 和4 mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A ．均减半B ．均加倍 [练后反思]1．构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
2．构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
课时作业1．勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。
下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A ．NO 2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B ．对2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C ．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D ．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化2．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应2NO 2(g)N 2O 4(g)。