第一节：元素周期表3—核素、同位素

第一章第一节元素周期表（第3课时—核素、同位素）

【学习目标】

1．了解原子的结构，

理解并识记构成原子的各粒子在电性、电量和质量方面的等量关系，能分

析、会计算。

2．知道元素、核素、同位素和各种相对质量等概念，能用2种方法表示原子。

【学习重点】

1、两个等量关系及其应用——粒子数、质量数的确定、原子的表示；

2、元素、核素、同位素等概念的辨析与判断，相对原子质量的确定。

【学习难点】元素、核素、同位素等概念的辨析。

【学法指导】阅读反思、自主探究，类比分析、练习巩固，归纳总结、深化提高。

【反思回顾】原子的构成：

原子

是构成原子的三种基本粒子。

质量/kg 相对质量电性和电量/C

质子1．673×10-271．007 +1．602×10-19

中子1．675×10-271．008 0

电子9．109×10-311/1836 -1．602×10-19

①原子是由的带正电的和构成的，原子核由

和构成。原子不显电性，质量主要取决于。

②对原子有：原子序数质子数核电荷数核外电子数

对阳离子：原子序数质子数核电荷数核外电子数

对阴离子：原子序数质子数核电荷数核外电子数

③原子结构示意图：

【自主探究】

一、质量数

定义。用符号表示。

计算式：质量数（A）= +

应用：用质量数表示某种原子。它表示。

[思考与交流]：

1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。

质量数在数值上

．．．

近似等于原子的相对原子质量

．．．．．．．．．。

2、原子形成离子后质量数有何变化？为什么？和中的质子数、中子数、质量数和

电子数各是多少？

[练习

符号质子数中子数质量数电子数

12 12 12

20 40 18

[练习2]：X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则W g X+ 含有电子的物质的量(mol)是（）

A. (m-n)×W/m

B. (m-n-1)×W/m

C. (m+n)×W/m

D. (m-n+1)×W/m

二、元素、核素和同位素的概念（提示：元素的相对原子质量近似等于质量数）

1、元素：具有相同的_________________________的_________________________的总称

2、核素：__________________________________________________________叫做核素

氢元素的原子核

原子名称原子符号(A Z X)

质子数(Z) 中子数(N)

氕

氘_______或______

氚_______或_______

思考：核素的种类与元素的种类哪个更多？

3、同位素：____________________ __________________叫同位素。例如: _________________.

放射性同位素在多方面有着重要用途：

如考古时利用_______测定文物的年代，_________用于制造氢弹，利用___________________

育种、治疗癌症和肿瘤等。

说明：⑴同位素在周期表里占据同一位置。

原子

质子数

（Z）

中子数

（N）

质子数＋中子数

（A）

相对原子

质量

F 10 18．998

Na 12 22．990

Al 14 26．982

⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异

⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰 度)一般为定值。

（4）同种元素的不同的原子（核素）可组成不同的单质或化合物的分子。

[练习3]：人类探月的重要目的之一是勘测、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料3He ，以解决地球能源危机。关于3He 正确的叙述是（ ）。 A 、含有3个质子，没有中子 B 、是 4He 的同素异形体

C 、化学性质比 4He 活泼

D 、是 4He 的同位素 三、 几种相对原子质量

①元素的相对原子质量：是按照___________________________________________算出的平均值。

②原子（核素）的相对原子质量＝ （C －12是指质子数、中

子数均为6的碳原子） 如：氯元素有3517Cl 和3717Cl 两种天然、稳定的同位素，3517Cl 的原子数目百分比为75.77%,37

17Cl

的原子数目百分比为24.23%； 3517Cl 的相对原子质量为34.969， 3717Cl 的相对原子质量为36.966 氯元素的相对原子质量为：34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453

③原子（核素）的近似．．相对．．

原子质量 = 质量数（常用） ④元素的近似相对原子质量：用该元素各核素的质量数及其所占百分比计算出来的平均值。 氯元素的近似相对原子质量为（常用）：35×75.77% + 37×24.23% = 35.48

【课堂达标】

1、元素的种类和原子的种类 ( )

A.前者大

B.后者大

C.相同

D.无法确定

2、下列各组粒子属于同位素的是 ( )

A.3517Cl 和37

17Cl

B.40

19K 和4020Ca C. O 2和O 3

D. H 2O 和D 2O

3、11H 、21H 、3

1H 、H +

、H 2是 ( )

A.氢的五种同位素

B.五种氢元素

C.氢的五种核素

D.氢元素的五种不同粒子 4、a

X 和b

Y 分别是元素X 和元素Y 的一种同位素，已知a ＞b ，则元素X 和Y 相对原子质量之间的关系是

A.大于

B.小于

C.等于

D.无法确定 ( )

5、某元素的天然同位素有105 X 和11

5 X 两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X 的天然

同位素中105 X 和11

5 X 的原子个数之比为 ( )

A.3∶1

B.1∶3

C.4∶1

D.1∶4

6、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A 元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期表中的位置是 ( )

A.第三周期第ⅠA 族

B.第四周期第ⅠA 族

C.第五周期第ⅠA 族

D.第三周期第ⅡA 族

【自主作业】

1、据报道，

可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）

A ．32 B.67 C.99 D.166

2、下列说法正确的是 ( )

①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 ②氢元素是指11H ③11H 、21H 、3

1H 是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 ④21H 和31H 的化学性质几乎完全相同

A.②③

B.③④

C.①③④

D.②③④

3、已知碳有两种常见的同位素12

C 、13

C ；氧也有常见的三种同位素16

O 、17

O 、18

O 。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有 ( ) A.6种

B.10种

C.11种

D.12种

4、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN 。已知该化合物中的R n +

核外有28个电子。则R 元素位于元素周期表的 ( ) A.第3周期ⅤA 族 B.第4周期ⅢA 族 C.第5周期ⅢA 族 D.第4周期ⅤA 族

5、某元素X 构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是 ( )

A. 元素X 有三种同位素

B. 其中一种同位素质量数为36

C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75%

D. 元素单质X 2的平均式量为71

6、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。

（1）同位素种类由________决定； （2）元素种类由________决定； （3）元素有同位素由________决定； （4）元素的化学性质主要由________决定；

7、 某元素的同位素A

Z X ，它的氯化物XCl 2 1.11g 溶于水制成溶液后， 加入1mol/L 的AgNO 3溶液

20mL 恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z 值和A 值；

（2）X 元素在周期表中的位置；

（3）把X 的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。

【问题质疑】

【反思小结】

12

1

12 原子质量－该核素一个原子的质量

C