硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定

硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定

-1 硫代硫酸钠标准溶液(0.1 mol?L) 的配制与标定

、实验目的

1(掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项；

2( 学习使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点

3( 了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3§液浓度的方法；

、实验原理

硫代硫酸钠标准溶液通常用NaSO?5H配制，由于NaSO S酸即迅速分解产生

S,配制时若水中2232223

含CO较多，则pH偏低，容易使配制的NaSC变混浊。另外水中若有微生物也能够慢慢分解NaSO 2223223因此，配制NaSO l常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先

在水中加入少量NaCO然后再把NaSO溶于其22323223中。

标定NaSO容液的基准物质有KBrO KIO、KCrO等，以KCrO最常用。标定时采用置换滴定22333227227

法，使KCrO先与过量KI作用，再用欲标定浓度的NaSC溶液滴定析出的I 。2272232

第一步反应为:

2- -3+ +CrO+ 14H + 6I3I+ 2Cr+ 7HO272 2

在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI 被空气氧化成I 的危险，因此必须注意酸度的控2

制并避光放置 1 0分钟，此反应才能定量完成。

第二步反应为:

-2- 2- SO+ 2I2SO+ I46232

-第一步反应析出的I用NaSO容液滴定，以淀粉作指示剂。淀粉溶液在有I离

子存在时能与I 分子形22232 成蓝色可溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。达到终点时，溶液中的I全部与NaSO乍用，则蓝色消失。2223但开始I太多，被淀粉吸附得过牢，就不易被完全夺出，并且也难以观察终点，因此必须在滴定至近终点2

时方可加入淀粉溶液。

NaSO与I的反应只能在中性或弱酸性溶液中进行，因为在碱性溶液中会发生下

面的副反应: 2232

--2- 2- SO+ 4I+ 10OH2SO+ 8I+ 5HO232 42

而在酸性溶液中NaSO又易分解：223

+2-S + SO + HOSO+2H2223

3+所以进行滴定以前溶液应加以稀释，一为降低酸度，二为使终点时溶液中的

Cr 离子不致颜色太深，影响终点观察。另外KI 浓度不可过大，否则I 与淀粉所显颜色偏红紫，也不利于观察终点。2

三、仪器与试剂

碱式滴定管，250mL碘量瓶，25mL移液管，250mL容量瓶，试剂瓶；

K2Cr2O7(基准物质)，KI (A.R) ，20%硫酸溶液，0.5%淀粉指示液。

四、实验步骤

1(NaSO溶液的配制223

在lOOOmL含有0.2gNaCO的新煮沸放冷的蒸馏水中加入NaSO?5HO26g使完全

溶解，放置 2 周232232

后再标定。

2(NaSO溶液的标定223

用减量法称取0.2g基准重铬酸钾，精确至0.0002g,于500mL碘量瓶中，加入

25mL新煮沸并冷却后的蒸馏水，加入2g碘化钾及20mL 20%勺硫酸，立即盖上碘量瓶塞，摇匀，瓶口加少许蒸馏水密封，于暗处放置10mi n。用蒸馏水冲洗磨口塞和

瓶颈内壁，加150mL新煮沸并冷却后的蒸馏水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定, 滴定到溶液呈淡黄绿色，加入2mL 10g/L 的淀粉指示液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色即为终点。平行标定四次，同时作空白试验。

五、数据记录与处理

待滴定溶液名称NaSO溶液基准物名称重铬酸钾223

测定次数 1 2 3 4

项目

基敲样前称量瓶质量(g)

敲样后称量瓶质量(g) 物

基准物质量(g) 量

滴定管初读数(ml)

终点时滴定管读数(ml)

溶液温度(?)

温度补正值(ml/L)

溶液体积温度校正值(ml)

滴定管体积校正值(ml)

空白消耗NaSO标准滴定223

液体积V (ml) 0

液体积V (ml) 1

实际消耗NaSO标准滴定223

NaSC标准滴定液浓度223

C(NaSO)(mol/L) 223

平均值C(NaSO)(mol/L) 223

极差的相对值(%)

六、计算过程

计算公式如下:

七、注意事项

1(KCrO与KI反应进行较慢，在稀溶液中尤慢，故在加水稀释前，应放置10分钟，使反应完全。227

2( 滴定前，溶液要加水稀释。

-13( 酸度影响滴定，应保持在0.2~0.4mol?L 的范围内。

-4(KI 要过量，但浓度不能超过2%~4%，因为I 太浓，淀粉指示剂的颜色转变不灵敏。

5(终点有回褪现象，如果不是很快变蓝，可认为是由于空气中氧的氧化作用造成，不影响结果; 如果很快变蓝，说明KCrO 与KI 反应不完全。227 6( 近终点，即当溶液为绿里带浅棕色时，才可加指示剂。

7(滴定开始时要掌握慢摇快滴，但近终点时，要慢滴，并用力振摇，防止吸

附。八、思考题

1(配制NaSC溶液时为什么要提前2周配制？为什么用新煮沸放冷的蒸馏水？为什么要加入NaCO? 22323

2(标定NaSO标准溶液时为什么要在一定的酸度范围，酸度过高或过低有何影响?为什么滴定前要223

先放置10分钟？为什么先加50mL水稀释后再滴定？

3(KI 为什么必须过量?其作用是什么?

,4( 如何防止I 的挥发和空气氧化I? 2

5(称取KCrO基准物1.2258g是如何计算出来的,227

6(为什么在滴定至近终点时才加入淀粉指示液?过早加入会出现什么现象? 7( 为什么要求使用碱式滴定管进行硫代硫酸钠溶液的滴定

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