溶解度曲线图讲解

中考回顾
（2016•重庆）将质量均为30g的甲、乙两种固体分 别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温 度的关系如图所示，下列说法正确的是（ D ）
A．甲的溶解度随温度升高而增大 B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出 5g固体 D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到 小的顺序是：c＞a＞b
溶 解
度专 及题 溶复 解习
度 曲 线
如图1为A、B、C三种物质的溶解度曲 线，回答下面问题：
（1）在t2 顺序是
℃时，A、B、C、三种物质溶解度大小
B＞A＞C 。
（2）O点表示 t1℃时，A、C物质的溶解度相等 （3）P点表示 t3℃时,A物质的溶解度是a。g （4）Q点为t3 ℃时 ，A的 不饱和 溶液P点为t3 ℃时， A的 饱和 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）。
2. （2015大庆改编）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：
（1）图中a、b、c三点中属于不饱和 溶液的是_____a_、__c__。
3、固体溶解度与溶解性的关系： （20℃） 难(不)溶 微溶 可溶 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10
易溶 >10
4、影响固体溶解度的因素：
溶质的种类
溶剂的种类
温√ 度
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
5、固体溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10 20 30 40 50
一、专题分析 1. 考试中的地位：中考每年必考 2. 考题方式：以选择题为主，有时也会出现填空
题。百度文库3、考查内容：对溶解度曲线中 点、线、面以及 交点的含义的考察
二、基本知识
1、固体的溶解度
(1)定义：在 一定温度 下，某固态物质在 100g溶剂 里达 到饱和 状态时所溶解的质量。
概念的四要素：
()
溶200 解 190 度 180 克 170
160 150 140 130 120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
固体溶解度曲线的意义：
（1）点：曲线上的任意一点 表示对应温度下该物质的 （ 溶解度），并且 该温度下是 （ 饱和）溶液：两曲线的交点
表示该温度下两物质的溶解 度（相同 ）
（3）C可能表示哪种物质：_C_a_(_O_H__)2____
溶解度（克）
从溶解度曲线分析结晶情况
200
190 180
硝酸钾 1、降温结晶
170
（又叫冷却热饱和溶液法）
160
150 140
适用于溶解度随温度变
130 120
化较大的物质如:KNO3
110
2、蒸发溶剂法
100
90 80
适用于溶解度随温度变
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10 160
150
0.05
140
130
硝
酸
120
钠
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
固体物质溶解度受温度变化温度/℃
练一练
1.（2016·安徽）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶
解度如表。下列说法正确的是（ D）
温度/℃ 20
40
60
80
溶解度/g 1.68
3.73
7.3
13.4
A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水可配制2%的溶液 C．60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3 D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
条件：一定温度 标准：100g溶剂（一般指水） 状态：饱和 单位：克
2.含义
• 注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指 物质在水里的溶解度。
• 例如:NaCl在20 ℃的溶解度为36 g， • 表示的意义就是： • ①在20 ℃时，100 g水中溶解36 g 氯化钠时溶液
达到饱和状态， ②在20 ℃时100 g水最多能溶解36 g氯化钠。
110
100
硝
90
酸
钾
影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升
80
高而 增大 ，例如硝酸钠、氯
70
60
氯化铵
化铵等。
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响
40
氯化钠
不大 ，例如食盐。
30
20
硼酸
极少数固体物质溶解度随温
10
度升高反而 减小，例如熟石灰
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
练习、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲
线，请回答：
A和C两种物质在t2ºC时的
（1）M点的含义是_溶__解_度__相__同__，__都_为__a_克_________
大
（2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到依次为 _C_>_A__>_B_,当温度为t3ºC时，溶解度最大的是_A___
（5）欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法 有 升高温度 、 蒸发溶剂 、 增加溶质 。 （6）欲从B溶液中结晶B，采用的方法是 蒸发溶剂 。
（7）t3 ℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t1℃ ，析出晶体最多的是 A ，变成不饱和溶液的 是C 。
（液的8）溶t1质℃质时量，分A数、大B、小C关的系饱是和B溶＞液A＞升C温至。t3 ℃，三种溶
NaNO3 KNO3
硼酸
NH4NO3 NaCl
（2）线：根据曲线的倾斜程 度可判断该物质的溶解度影 响情况，“倾斜度”越大， 温度对溶解度的影响越（ 大 ） 反之越（ 小）
（3）面：曲线上方的面表示 该溶液处于（饱和 ）状态， 且有晶体析出；曲线下方的 面表示该溶液处于（不饱和） 状态
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（ ºC ）
70
化较小的物质如:NaCl
60 50
3、升温结晶
40
30
氯化钠
20
适用于溶解度随温度升高 而减小的物质如：熟石灰
10
0 10 20 30 4050 60 70 80 90100 温度（t）
例题分析
1、（2016•漳州）甲、乙 两种固体物质的溶解度曲 线如图所示，下列说法正 确的是（ B ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 C．t1℃时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得 到160g溶液 D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体 的质量：甲一定小于乙