电子排布课件

要求熟练书写1～36号元素原子的电子排布式
电子排布 原子 元素 元素 序数 名称 符号 K L M 1 H 1s1 氢 2 He 1s2 氦 3 Li 1s2 2s1 锂 2 2s2 1s 4 Be 铍 5 B 1s2 2s22p1 硼
6 7 碳 氮 C N
N
1s2 2s22p2
1s2 2s22p3 1s2 2s22p4 1s2 2s22p5 1s2 2s22p6
电子排布 L M N 2s22p6 3s23p63d10 4s1 2s22p6 3s23p63d10 4s2
2s22p6 2s22p6
3s23p63d10 4s24p1 3s23p63d10 4s24p2
3s23p63d10 4s24p3
1s2 2s22p6
1s2 2s22p6
1s2 2s22p6
3s23p63d10 4s24p4
③不同能层中，符号相同的能级中容纳的最多电子数相同
④不同能层中，能级的能量高低是 1s<2s<3s<4s…. 2p<3p<4p… ⑤在同一能层中，能级的能量高低是 ns<np<nd<nf…… 能级分裂
【问题解决】
1 ．比较下列多电子原子的不同能层中能级的能量高低
（1）1s、3d （2）3s、3p、3d （3）2p、3p、4p 1s<3d 3s<3p<3d 2p<3p<4p
即p3、d5、f7半充满和p6、d10、f14全充满稳定
【思考】从洪特规则解释Cr和Cu的核外电子排布？
（4）电子排布图（轨道表示式）：
核外电子运动状态的描述： 能层、能级、原子轨道、自旋方向 例．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状 态描述最详尽的是（ D ） A．： B． C．1s2 D． He
N
2s22p6 2s22p6
3s23p3 3s23p4
3s23p5 3s23p6
1s2 2s22p6 1s2 2s22p6
原子 元素 元素 序数 名称 符号 K 19 K 1s2 钾 20 Ca 1s2 钙 21 Sc 1s2 钪 22 Ti 1s2 钛 23 V 1s2 钒
24 25 铬 锰
L 2s22p6 2s22p6 2s22p6 2s22p6 2s22p6
1 0 8 2
原子结构与亚层电子排布
学科： 化学 时间： 2018年5月12日
第一章
原子结构与性质
电子排布
一、能层与能级 能层（电子层） 能层 符号 最多容纳电子数 一 K 2 二 L 8 三 M 18 四 N 32 五 O 50 六 P 七 Q
每一个能层最多可容纳的电子数：2n2
能级（电子亚层）
③外围电子排布式
化学反应中，原子的外围电子发生变化，而“原子
实”不受影响。所以描述原子核外电子排布式时可省去
“原子实”，仅写出原子的外围电子排布式（对于主族
元素的原子，外围电子又称价层电子或价电子）。 K原子的外围电子排布式：4s1
Fe原子的外围电子排布式：3d64s2
（3）核外电子的排布原则 ①能量最低原理 －－自然界的普适规律 多电子原子在基态时核外电子优先占据能量最低 的轨道。 ②泡利原理
电子排布 M 3s23p6
3s23p6 3s23p63d1 3s23p63d2 3s23p63d3 3s23p63d5 3s23p63d5 3s23p63d6
N 4s1 4s2 4s2 4s2 4s2 4s1 4s2 4s2
Cr 1s2 2s22p6 Mn 1s2 2s22p6
26
27 28
铁
钴 镍
1个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 顺时针 逆时针 s 1 2
自旋
用↑↓表示自旋方向 p 3 6 d 5 10 f 7 14
能级 原子轨道数
最多容纳电子数
③洪特规则
－－能量最低原理的特例
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
总能量最低
推论：当轨道被电子半充满或全充满时最稳定。
K
L
能级
M
N
O
+
1s
最多容纳 2 电子数
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
2 6
2 6 10
2 6 10 14
①任一能层的能级数等于该能层的序数，依次用ns、 np、nd、nf等表示 ②以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的的最多电
子数 依次为2、6、10、14 1、3、5、7……的二倍。
②简化电子排布式 K的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1 表示Ar(前一周期的稀有气体)的电子排布（原子实） K的简化电子排布式：[Ar] 4s1
【练习】请写出14、24、26、31号元素的简化电子排布式？
23p2 Si ： [Ne] 3s 14 54s1 Cr ： [Ar] 3d 24 64s2 Fe ： [Ar] 3d 26 104s24p1 Ga ： [Ar] 3d 31
2p 3p
d能级的原子轨道图 nd能级有5个能量相等的原子轨道
（2）多电子原子的核外电子排布－－构造原理
能量升高
7s 7p 6p 5p 4p 3p 2p
6s
6d
5d 4d 3d 5f 4f
能 量 升 高
5s 4s 3s 2s 1s
各圆圈间连接线 的方向表示随核电荷 数增加而增加的电子 填入能级的顺序
Fe 1s2 2s22p6 Co 1s2 2s22p6
Ni 1s2 2s22p6
3s23p63d7
3s23p63d8
4s2
4s2
原子 元素 元素 序数 名称 符号 K 29 Cu 1s2 铜 30 Zn 1s2 锌 31 Ga 1s2 镓 32 Ge 1s2 锗 33 34 35 砷 硒 溴 As Se Br
区别原子的电子式、原子结构示意图、核外电子排 布式、电子排布图（轨道表示式）。 以C为例: 电子式 原子结构示意图 电子排布式
· C· · ·
+6 2 4
1s22s22p2
简化电子排布式
[He]2s22p2 2s ↑↓
↑ 2p ↑
1s 轨道表示式 ↑ ↓
——能级能量高低的顺序 能级交错 4s<3d<4p 5s<4d<5p
①电子排布式
能层
能级
表示该能级填 充的电子数目
Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边， 不能按填充顺序写。 虽先排4s后排3d ，但电子排布式中先写3d，后 写4s。26Fe（铁）电子排布式中最后2个能级应写为 3d64s2，而不能写成4s23d6。 失电子的顺序： 从外层到内层逐渐失去 Fe2+ ：1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ ：1s22s22p63s23p63d5
8
9 10
氧
氟 氖
O
F Ne
原子 元素 元素 序数 名称 符号 K 11 Na 1s2 钠 12 Mg 1s2 镁 13 Al 1s2 铝 14 Si 1s2 硅 2 1s 15 P 磷 16 S 1s2 硫 17 18 氯 氩 Cl Ar
电子排布 L M 2s22p6 3s1 2s22p6 2s22p6 2s22p6 3s2 3s23p1 3s23p2
2 ．将下列多电子原子的能级按照能量由高到低的顺 序排列1s、4p、2s、3s、5f、4s
5f >4p>4s>3s>2s>1s
s能级的原子轨道图（球形）
①ns能级只有一个原子轨道，球形
②n越大，原子轨道半径越大
p能级的原子轨道图（纺锤形）
①np能级有三个能量相等的原子轨道，px、py、pz， 纺锤形，相互垂直。 ② n越大，原子轨道半径越大
3s23p63d10 4s24p5
36
氪
Kr
1s2 2s22p6
来自百度文库
3s23p63d10 4s24p6
【思考】是否所有元素的基态原子的电子排布都遵循构造 原理？ 铬、铜、银、金等
【练习】请写出K+、S2-、 Cu2+ 离子的电子排布式？
K+ ：1s22s22p63s23p6 S2- ：1s22s22p63s23p6 Cu2+ ：1s22s22p63s23p63d9