复习3.物质的微观构成
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化学复习3.物质的微观构成
【教材放大镜】
1.分子、原子的区别和联系
2.用原子、分子的观点解释常见现象
⑴物质变化:构成物质的 没有改变,只是 、 等发生改变,如挥发、扩散、蒸发、三态变化、热胀冷缩、酒精与水等体积混合后总体积变小等。 ⑵化学变化: 发生了改变,分裂成 , 重新组合成 。 ●化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为 ,原子重新组合成 。如下图:
有 、 、 , 构成原子的微粒是 、 、 三种。
如: 水是由 构成,铁是由 构成 ,氯化钠是由 和 构成。 2.原子的结构
①每个质子相对原子质量约等于1,约等于一个 原子的质量。 质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。 ③决定 种类。
原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1,约等于一个氢原子的质量。 原 中子 ② 电荷。但 核内没有中子。 ③决定同类元素中的不同种原子。
子 ①质量约等于 (或 )质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的 电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。
●原子中:核电荷数 = 数 =
相对原子质量≈ + 。
●阳离子:核电荷数 质子数 阴离子:核电荷数 质子数
3.原子的结构的表示方法——原子结构示意图
⑴原子结构示意图中各符号所表示的意义
(以铝原子为例)
⑵五决定:原子的质量主要集中在上;
相对原子质量大小取决于和之和;
与元素化学性质关系最密切的是;
元素种类(或元素间的本质区别)决定于;
元素的化合价与关系密切。
1.概念:带电的原子或原子团叫。带正电的离子叫,如:;
叫阴离子,如:。
2.从微观角度认识NaCl(见右上图)的形成。
3.离子符号
⑴表示方法:在元素符号(或原子团)右上角标明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离
子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时,“1”省略不写。
如:阳离子:阴离子:
⑵表示意义:表示离子(或一个离子),如:
Mg2+ ——表示一个镁离子(一个镁离子带2个单位的正电荷)
2Mg2+:表示两个镁离子(离子符号前面的化学系数表示离子的个数。)
●注意:
①Fe、 Fe2+、Fe3+具有相同的,属于同一种,但它们的不同
因而化学性质也不同。
②一种元素的原子变成离子:一定改变的是,
一定不变的。
③同种元素的原子和离子一定具有相同的。
■重点疑点讨论
1.分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?
2.分子一定比原子大吗?
3.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上?
4.所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?
【考点新突破】 例题1:下列事实与分子的性质有关,请将其序号填入相应的分子性质的横线上。
[分析]从分子的性质考虑,分子都很小,都有间隔,都在不断运动。有些宏观的变化现象能说明分子的基本性质。
[解答]解:⑴能说明分子运动是被动吸烟,烟雾分子在空气中运动,被别人吸入,引起被动吸烟。故答案为:B
⑵能说明分子间有间隔是往篮球内充气,随着充入的气体不断增加,说明分子间的间隔变小。另外,水结冰后体积变大,也说明分子间有间隔。故答案为:AD
⑶能说明分子的体积很小是一滴水中含有很多的水分子。故答案为:C
[点评]能利用分子的基本性质来解释日常生活中常见的现象,能判断一种变化体现了分子的什么性质。
例题2:钠与氯气反应生成氯化钠,钾和氟气的反应与其相似.以下是有关元素的原子结构示意图:
⑴钠原子结构示意图中的X= 。
⑵钾原子和钠原子、氯原子和氟原子的化学性质相似的原因是;钾、钠、氟、氯元素之间的最本质区别是不同。
⑶钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图:
①钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成结构。它们形成的化合物由:(填“分子“、“原子“或“离子“)构成。
②对比分析钾原子在反应前后微粒结构上的不同之处是(只答l点)。
[分析]根据核内质子数等于核外电子总数求出X值;根据钾原子最外层电子小于4个,反应时易得电子和氟原子最外层电子大于4个,反应时易得电子及钾离子结构示意图解答。不同元素之间的本质区别是质子数不同。
[解答]解:⑴核内质子数=核外电子总数,所以 X=2+8+1=11;故答案为:11。
⑵钾原子和钠原子最外层电子数为1,它们都易失去一个电子,氯原子和氟原子最外层电子数都为7,它们都易得到一个电子,故它们的化学性质相似,质子数决定元素种类,不同元素之间的本质区别是质子数不同;故答案为:最外层电子数;质子数。
⑶①钾原子的最外层电子数是1,在反应时易失去最外层电子而形成稳定结构,得到钾离子,氟原子最外层电子数为7,在反应时易得到电子而形成稳定结构,得到氟离子,两种离子靠静电作用形成稳定的化合物。②比较钾原子和钾离子的结构示意图,得出两者的不同之处:核外电子总数不同;最外层电子数不同。故答案为:①稳定;离子。②核外电子总数不同;最外层电子数不同。
[点评]了解有关化学常识,会看懂图表,提取有用信息是解答此题的关键。
例题3:写出离子的名称或符号或结构示意图:
[分析]微粒符号以及微粒结构示意图,要结合原子结构来进行分析,核外电子与核内质子数的关系:里多外少阳离子,里外相等是原子,里少外多阴离子。符号书写注意化合价在上,符号在前,数字在后;而离子则是在右上方,数字在前,符号在后。
[解答]解:对于常见元素的原子结构示意图要较为熟悉,对于离子和原子的转化关系要清楚。尤其是阳离子、阴离子以及原子的核内质子和核外电子数量关系要熟记在心。故答案为:
[点评]注意阳离子、阴离子和原子的准确判断,同时注意化合价标注和离子书写的微小差异。
【练兵场】(总分53分,自我测试分,正确率百分比 %)
1.(2分)下列化学符号正确的是()
A.1个一氧化碳分子:Co B.2个碳酸根离子:2CO32-
C.3个亚铁离子:3Fe3+ D.4个氢原子:2H2
2.(2分)类推是常用的思维方法。以下类推成立的是()
A.分子可以构成物质,所以物质一定是由分子构成
B.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子
C.酸溶液的pH小于7,则柠檬酸溶液的pH一定小于7
D.有机物都含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有机物
3.(2分)下列现象的微观解释中,不正确的是()
A.用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动
B. 氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子,其化学性质相同
C.用水银温度计测量体温——温度升高,原子间隔变大
D. 水烧开后易把壶盖冲起——温度升高,分子变大
4. (2分)下列结构示意图表示阴离子的是()