复习3.物质的微观构成

化学复习3.物质的微观构成

【教材放大镜】

1.分子、原子的区别和联系

2.用原子、分子的观点解释常见现象

⑴物质变化：构成物质的 没有改变，只是 、 等发生改变，如挥发、扩散、蒸发、三态变化、热胀冷缩、酒精与水等体积混合后总体积变小等。 ⑵化学变化： 发生了改变，分裂成 ， 重新组合成 。 ●化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为 ，原子重新组合成 。如下图：

有 、 、 ， 构成原子的微粒是 、 、 三种。

如： 水是由 构成，铁是由 构成 ，氯化钠是由 和 构成。 2.原子的结构

①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。 ③决定 种类。

原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 ② 电荷。但 核内没有中子。 ③决定同类元素中的不同种原子。

子 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的 电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。

●原子中：核电荷数 = 数 =

相对原子质量≈ + 。

●阳离子：核电荷数 质子数 阴离子：核电荷数 质子数

3.原子的结构的表示方法——原子结构示意图

⑴原子结构示意图中各符号所表示的意义

（以铝原子为例）

⑵五决定：原子的质量主要集中在上；

相对原子质量大小取决于和之和；

与元素化学性质关系最密切的是；

元素种类（或元素间的本质区别）决定于；

元素的化合价与关系密切。

1.概念：带电的原子或原子团叫。带正电的离子叫，如：；

叫阴离子，如：。

2.从微观角度认识NaCl（见右上图）的形成。

3.离子符号

⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离

子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：阳离子：阴离子：

⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）

2Mg2+：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）

●注意：

①Fe、 Fe2+、Fe3+具有相同的，属于同一种，但它们的不同

因而化学性质也不同。

②一种元素的原子变成离子：一定改变的是，

一定不变的。

③同种元素的原子和离子一定具有相同的。

■重点疑点讨论

1.分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?

2.分子一定比原子大吗?

3.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？

4.所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?

【考点新突破】 例题1：下列事实与分子的性质有关，请将其序号填入相应的分子性质的横线上。

[分析]从分子的性质考虑，分子都很小，都有间隔，都在不断运动。有些宏观的变化现象能说明分子的基本性质。

[解答]解：⑴能说明分子运动是被动吸烟，烟雾分子在空气中运动，被别人吸入，引起被动吸烟。故答案为：B

⑵能说明分子间有间隔是往篮球内充气，随着充入的气体不断增加，说明分子间的间隔变小。另外，水结冰后体积变大，也说明分子间有间隔。故答案为：AD

⑶能说明分子的体积很小是一滴水中含有很多的水分子。故答案为：C

[点评]能利用分子的基本性质来解释日常生活中常见的现象，能判断一种变化体现了分子的什么性质。

例题2：钠与氯气反应生成氯化钠，钾和氟气的反应与其相似．以下是有关元素的原子结构示意图：

⑴钠原子结构示意图中的X= 。

⑵钾原子和钠原子、氯原子和氟原子的化学性质相似的原因是；钾、钠、氟、氯元素之间的最本质区别是不同。

⑶钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：

①钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成结构。它们形成的化合物由：（填“分子“、“原子“或“离子“）构成。

②对比分析钾原子在反应前后微粒结构上的不同之处是（只答l点）。

[分析]根据核内质子数等于核外电子总数求出X值；根据钾原子最外层电子小于4个，反应时易得电子和氟原子最外层电子大于4个，反应时易得电子及钾离子结构示意图解答。不同元素之间的本质区别是质子数不同。

[解答]解：⑴核内质子数=核外电子总数，所以 X=2+8+1=11；故答案为：11。

⑵钾原子和钠原子最外层电子数为1，它们都易失去一个电子，氯原子和氟原子最外层电子数都为7，它们都易得到一个电子，故它们的化学性质相似，质子数决定元素种类，不同元素之间的本质区别是质子数不同；故答案为：最外层电子数；质子数。

⑶①钾原子的最外层电子数是1，在反应时易失去最外层电子而形成稳定结构，得到钾离子，氟原子最外层电子数为7，在反应时易得到电子而形成稳定结构，得到氟离子，两种离子靠静电作用形成稳定的化合物。②比较钾原子和钾离子的结构示意图，得出两者的不同之处：核外电子总数不同；最外层电子数不同。故答案为：①稳定；离子。②核外电子总数不同；最外层电子数不同。

[点评]了解有关化学常识，会看懂图表，提取有用信息是解答此题的关键。

例题3：写出离子的名称或符号或结构示意图：

[分析]微粒符号以及微粒结构示意图，要结合原子结构来进行分析，核外电子与核内质子数的关系：里多外少阳离子，里外相等是原子，里少外多阴离子。符号书写注意化合价在上，符号在前，数字在后；而离子则是在右上方，数字在前，符号在后。

[解答]解：对于常见元素的原子结构示意图要较为熟悉，对于离子和原子的转化关系要清楚。尤其是阳离子、阴离子以及原子的核内质子和核外电子数量关系要熟记在心。故答案为：

[点评]注意阳离子、阴离子和原子的准确判断，同时注意化合价标注和离子书写的微小差异。

【练兵场】（总分53分，自我测试分，正确率百分比 %）

1.(2分)下列化学符号正确的是（）

A．1个一氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32-

C．3个亚铁离子：3Fe3+ D．4个氢原子：2H2

2.(2分)类推是常用的思维方法。以下类推成立的是（）

A.分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成

B.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

C.酸溶液的pH小于7，则柠檬酸溶液的pH一定小于7

D.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

3.(2分)下列现象的微观解释中，不正确的是（）

A.用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动

B. 氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同

C.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大

D. 水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大

4. (2分)下列结构示意图表示阴离子的是（）