【化学】初三化学化学计算题的技巧及练习题及练习题(含答案)

沉淀的质量-所加入的氢氧化钡溶液的质量。
10．有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用．先将 2.4g CuO 与 wg 氯酸 钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为 wg．然后将 固体溶于 21.3g 水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、 称量，质量为 2.4g．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留 1 位小数） （1）求生成的 O2 质量； （2）求所得滤液的溶质质量分数．
测定次数
生成沉淀的质量（g）
生成水的质量（g）
1
5
பைடு நூலகம்
0.9
2
10
1.8
3
X
2.7
4
20
3.6
5
20
3.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有
。
（2）表中“X”的值为
g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
【答案】（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8
【解析】
第一次
第二次
第三次
第四次
加入澄清石灰水
100
100
100
100
的质量/g
生成沉淀的质量
0.4
m
/g
1.0
1.0
（1）表中 m 的值为_____。 （2）Na2CO3 溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。 【答案】0.8 10.6% 【解析】 【分析】 第一次生成沉淀 0.4g，而第三次不到 0.4g 的 3 倍，则第二次应该为 0.4g 的二倍，所以 m＝ 0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分 数。 【详解】 由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g 设原 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数为 x。
的总质量减少了 4.27g
相关资料:
当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学
反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到 0.1%)
9．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的
废水，用质量分数为 1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和
时，消耗氢氧化钡溶液的质量为 171g，过滤后，测得滤液的质量为 268.67g．(不考虑过滤
时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)
求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
【答案】1．095g 不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围 【解析】 试题分析：解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是 X Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。 58 73 6×0.145g X 58/73=（ 6×0.145g）:X X=1．095g 分泌的盐酸与需要的盐酸的差为：9.0g-7.3g=1.7g；故不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢 复到正常范围 答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是 1．095g，不能使该患者胃液中盐酸溶质质量 恢复到正常范围 考点：根据化学方程式的计算
比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______
【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温
度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．
【解析】
【分析】
【详解】
（1）生成二氧化碳的质量为 10g-8.12g=1.88g
设生成 1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为 x
106 = 100 10g?x 1.0g
x＝10.6%
答：（1）表中的 m 的值为 0.8。 （2）原 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数是 10.6%。
5．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的 化学方程式为 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解， 当氯化钠完全反应时，得到 85.4g 溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:
3．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对 当地石材进行化学分析: 方案一: 取 10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质 量为 8.12g
方案二:另取 10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物
高温 CaCO3 CaO + CO2
100
44
x
1.88g
100 = 44 x 1.88g
x=4.27g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 4.27g 100%=42.7% 10g
（2）混合物的总质量减少了 4.27g 说明生成了 4.27g 二氧化碳 设样品中的碳酸钙的质量为 y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
100
44
y
4.27g
100 = 44 y 4.27g
y=9.7g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 9.7g 100%=97% 10g
石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未 能充分分解，引起误差较大。
4．小王同学为了测定某 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数，取 10g 该溶液于烧杯中，然后将 400g 澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。 请计算：
x=2.2g， 则氢气的质量为：2.6g-2.2g=0.4g， 故填：0.4．
（3）设铁的质量为 y，
x=11.2g，
混合固体中铁的质量分数为： 答：混合固体中锌的质量分数为 69.1%．
8．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取 50 克 孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊 的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二 氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
设生成沉淀的质量是 x
FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl；
120
107
150g×16%
x
x=21.4g 答：生成沉淀的质量为 21.4g；
（3）所以产生沉淀的曲线为
；
（4）所以铁锈中铁的质量分数为
=56%。
2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品 10.0 g，再用 100.0 g 稀硫 酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
6．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g~7.3g。某患者每日 分泌盐酸溶质质量为 9.0g，为治疗胃酸过多需服用图 9 所示抑酸剂，发生反应：Mg （OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中 盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写 出计算过程，结果精确到 0.001）
【化学】初三化学化学计算题的技巧及练习题及练习题(含答案)
一、中考化学计算题
1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。进行如下实验： 步骤①：取 20g 铁锈，加入足量的 14.6%的稀盐酸 200g，充分反应。 步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入 16%的 NaOH 溶液，溶液 pH 的变化如下图所示。
=
y 171g 1%
，y=0.98g；
②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g，该工厂排放的
0.98g
废水中硫酸的质量分数=
×100%=0.98%；
100g
答：①反应中生成沉淀的质量为 2.33g；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为
0.98%。 点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
【答案】①2.33g ②0.98%
【解析】
解：①设生成沉淀的质量为 x，废水样品中所含硫酸质量为 y；
H2SO4+Ba(OH)2═ BaSO4↓+2H2O 98 171 233
y 171g×1% x
171 = 171g 1% ，x=2.33g；
233
x
98 171
7．向一定质量的铁粉和碳酸钙粉末的混合物中加入足量的稀盐酸，共收集到 2.6g 混合气 体。将混合气体通过足量的澄清石灰水中得到 5g 白色沉淀。 (1)混合固体中碳酸钙的质量为______g； (2)2.6g 混合气体中氢气的质量为_____g； (3)求混合固体中铁的质量分数____。(已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe +2HCl=FeCl2+H2↑) 【答案】5 0.4 69.1% 【解析】 【详解】 （1）因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙的质量和铁和碳酸钙的混合固体中碳酸钙 的质量相等，因此混合固体中碳酸钙的质量是 5g． 故填：5． （2）设反应生成二氧化碳的质量为 x，
(1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。 (2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_________克? (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________? 【答案】0.4 16 23.4% 【解析】
根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解答。（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生 成氢气的质量是 0.4g；（2）设生成氢氧化钠的质量是 x，生成氯气的质量为 y，氯化钠的 质量为 z。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。 (2)步骤②中与 FeCl3 反应的 NaOH 溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计 算过程，精确到 0.1) (3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________
(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到 0.1％)。
(1)铜锌合金中，Zn 的质量分数是________。 (2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？ 【答案】65% 19.6% 【解析】 试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌 的质量=10g-3.5g=6.5g，则 Zn%=6.5g/10g×100%=65% （2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 6.5g 50gx 65/98=6.5g/50gx x=19.6% 答：锌的质量是 65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6% 考点：合金、化学方程式计算
【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%
【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为
FeCl3、HCl；
（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的 pH 值变大为 7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液
的 pH 值不变，所以与 FeCl3 反应的 NaOH 溶液的质量是 200g-50g=150g；
（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是
一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答
（２）由表可知生成 5g 沉淀同时生成 0.9g 水，第三次还是生成 0.9g 水，所以沉淀是生成
5g,x=10g+5g=15g （3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可 知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答 设最终生成二氧化碳的质量是 x 克, 由表可知最终生成水的质量是 3.6g Cu2（OH）2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑ 18 44 3.6g x 18/3.6g=44/x x=8.8g
2NaCl+2H2O电解 Cl2↑+H2↑+2NaOH
117
71 2 80
z
y 0.4g x
117 71 2 80 z y 0.4g x
x=16g y=14.2g z=23.4g
23.4g
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数为
×100％ =23.4%
85.4g 0.4g 14.2g
答：(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是 16 克；(3)原氯化钠溶液中溶质的质量 分数是 23.4%。