溶液与平衡 厦门大学无机化学课件习题课
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无机化学化学平衡课件PPT课件
第22页/共81页
解：(1)计算反应商，判断反应方向
c(Fe3 ) / c J
[c(Fe2 ) / c ][c(Ag ) / c ]
1.00103
1.00
0.1001.00102
J<K , 反应正向进行。
(2)
Fe2+(aq)+Ag+(aq) Fe3+(aq)+Ag(s)
开始cB/(mol·L-1) 0.100 1.00×10-2 1.00×10-3
c(Ag+)=8.4 ×10-3mol·L-1 c(Fe2+)=9.84×10-2 mol·L-1
c(Fe3+)= 2.6 ×10-3mol·L-1
第24页/共81页
(3)求 Ag+ 的转化率
1 (Ag
)
c0 (Ag ) ceq (Ag c0 (Ag )
)
1.6 103 100% 1.00102
K 愈大，反应进行得愈完全； K 愈小，反应进行得愈不完全； K 不太大也不太小(如 10-3< K <103),
反应物部分地转化为生成物。
第14页/共81页
4.2.2 预测反应方向
反应商：
对于一般的化学反应： aA (g)+ bB(aq)+cC(s) xX(g)+yY(aq)+zZ(l)
任意状态下：
/
p
( )1/2
] K 1/ 2
1
2HI(g)
H (g) I (g)
2
2
[ p ( H ) / p ][ p ( I ) / p
K3
2
2
[ p ( HI ) / p ] 2
酸碱平衡和酸碱滴定法 厦门大学无机化学课件
PH=7.76
(3)等量点时，HAc 全部生成 Ac-：
[OH-]=
K
b
cb
=
K
w
K
a
cb
=5.3×10-6
PH=8.73
（4）等量点后，[OH-]=[NaOH]过量
例加 20.02mLNaOH,
过量 0.02mL, a=1.001,COH
0.1000 0.02 = 40.02
=5.0×10-5(mol/L)
10 pH
t
cep HX
Kh，1=
Kw K a,3
HPO42-+H2O→ H2PO4-+OHH2PO4-+H2O→ H3PO4+OH例 1．求 0.10mol/L Na2CO3 的 PH
Kh，2=KKaw,2
Kh，3=
Kw K a,1
NH4Ac: NH4++H2O→NH3H2O+H+
Ac-+H2O→HAc+OH-
H++OH-→H2O NH4++ Ac-+H2O→NH3H2O+HAc
[H+]≥10Ka
pH≤pKa－1
[H+]≤
Ka 10
Ka 10
＜[H+]＜10Ka
pH≥pKa＋1 pKa－1＜pH＜pKa＋1
[In ] [HIn ]
≤0.1
[In ] [HIn ]
≥10
[In ] 0.1＜ [HIn ] ＜10
[H+]＝Ka
pH＝ pKa
[In ] [HIn ] ＝1
NH3 的 Kb(B)=1.8×10-5, 共轭酸的 Ka(HB)=Kw/ Kb(B)=5.5×10-10)
厦门大学无机化学习题03 酸碱理论,电离平衡, 沉淀溶解平衡
溶液中[H+]多大？ 10、计算下列溶液的pH值： ① 0.010 mol/l H2SO4 (要考虑第二步电离平衡) ② 0.010 mol/l H3PO4 ③ 0.010mol/l Ba(OH)2 ④ 4.0克NaOH溶于水，配成1升溶液 ⑤ 2.0×10-5 mol/l H Cl 11、写出一列盐类水解的离子方程式及pH值（设均浓度为 0.10mol·1-1） ① NH4Cl； ② Mg（NO3）2； ③ Fe2（SO4）3 [Fe3+（aq） pKa=2.20] ④ K2CO3； ⑤ Na3PO4； ⑥ NH4CN 12、计算下列溶液的pH值和Ac－离子浓度。 ① 0.10 mol/l H Ac加等体积的0.20 mol/l NaAc ② 0.10 mol/l H Ac 加等体积的0.20 mol/l HCl 13、求0.10 mol/l HNO2溶液பைடு நூலகம்： ① [H+]； ② []；③ [HNO2] （已知Ka=4.6×10－4） 14、300ml 0.20mol/l的HAc稀释到多大体积才能使其电离度增大1 倍？ 15、25℃时0.0050mol/l HAc溶液的α=5.86%，0.20mol/l 的HAc溶液 的α=0.94%，分别计算它们的[H+]及Ka，计算结果说明什么问题？ 16、计算室温下CO2饱和水溶液（假定浓度为0.040mol/l）中[H+]， []，[]及溶液的pH值。（K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11） 17、计算下列各组水溶液的pH值？哪些可以作缓冲溶液，为什么？ ① 0.10 mol/l HAc 加等体积的0.10 mol/l NaOH ② 0.10 mol/l HAc 加等体积的0.20 mol/l NaOH ③ 0.20 mol/l HAc 加等体积的0.10 mol/l NaOH ④ 40ml 0.10mol/l HCl + 50ml 0.10 mol/l NaOH ⑤ 50ml 0.10mol/l HCl + 50ml 0.20 mol/l NaAc ⑥ 50ml 0.10mol/l NaOH + 50ml 0.20 mol/l NH4Cl
大学无机化学化学平衡ppt课件-2024鲜版
2024/3/28
32
学习建议与拓展资源推荐
01
拓展资源推荐
02
《无机化学》（第四版），高等教育出版社，大连理工大学无机化学 教研室编。
03
《无机化学例题与习题》，高等教育出版社，徐光宪等编。
2024/3/28
04
中国大学MOOC《无机化学》课程，由国内知名高校教授主讲，内容 丰富、系统深入。
33
生活、生产和科研中的应用。
2024/3/28
配位平衡
详细阐述了酸碱质子理论、酸碱平衡常数（ Ka、Kb）的计算、酸碱指示剂的选择以及酸 碱滴定曲线的绘制。
氧化还原平衡
讲解了氧化还原反应的基本概念、氧化数、 氧化还原方程式的配平，以及原电池和电解 池的工作原理。
29
化学平衡领域的未来发展趋势
1 新型功能材料的合成与应用
18
平衡转化率的计算
2024/3/28
转化率（α）
表示反应物转化的程度，等于反应物转化的物质的量占反应 物起始物质的量的百分数。
平衡转化率的计算步骤
首先根据化学方程式列出反应物和生成物的初始浓度和平衡 浓度，然后根据质量守恒定律和电荷守恒定律列出方程组， 解方程组求出平衡组成后，再根据转化率的定义求出转化率 。
生物医学应用
通过调节生物体内的化学 平衡，治疗疾病或改善生 理功能，如酸碱平衡调节 、电解质平衡维护等。
23
06
化学平衡的实验研究方法
2024/3/28
24
化学平衡实验的设计原则
代表性原则
选择具有代表性的化学反应体系 ，能够反映化学平衡的基本特征
和规律。
2024/3/28
可控性原则
实验条件应易于控制和调节，以便 研究不同因素对化学平衡的影响。
2020版高考化学二轮复习题型五水溶液中的化学平衡课件
全反应,消耗NaOH溶液的体积相等
D.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液,溶液
pH:NaMnO4>NaClO2
高考真题体验
典题演练提能
-12-
答案:C
解析:由题图可知,1 mol·L-1 HClO2溶液的pH>1,1 mol·L-1 HMnO4的 p酸 系H,,=H稀0M释,说n促O明4进是H其C强lO电酸2离是,在弱,在0≤酸0≤p,HHpM≤Hn≤5O时54为时能强,满不酸足能,pA满H项足=错lpgHV误V0=;的l因gV关V为0 系H的C,B关l项O2错为误弱; 同体积同浓度HClO2、HMnO4中和1 mol·L-1的NaOH溶液的能力相 同,C项正确;酸性:HClO2<HMnO4,NaClO2水解使溶液显碱 性,pH>7,NaMnO4不水解溶液显中性,D项错误。
13 12
11
2 分析与判断
命题 沉淀溶解平 角度 衡的分析与 3 计算
12
11、 12
命题 角度
多知识点的 综合考查
13
13
11
4
-3-
高考真题体验
典题演练提能
溶液稀释过程的分析与判断
1.(2019全国Ⅰ,10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环
境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气
体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的
是( )
-4-
高考真题体验
典题演练提能
A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9
g·cm-3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液,溶液
pH:NaMnO4>NaClO2
高考真题体验
典题演练提能
-12-
答案:C
解析:由题图可知,1 mol·L-1 HClO2溶液的pH>1,1 mol·L-1 HMnO4的 p酸 系H,,=H稀0M释,说n促O明4进是H其C强lO电酸2离是,在弱,在0≤酸0≤p,HHpM≤Hn≤5O时54为时能强,满不酸足能,pA满H项足=错lpgHV误V0=;的l因gV关V为0 系H的C,B关l项O2错为误弱; 同体积同浓度HClO2、HMnO4中和1 mol·L-1的NaOH溶液的能力相 同,C项正确;酸性:HClO2<HMnO4,NaClO2水解使溶液显碱 性,pH>7,NaMnO4不水解溶液显中性,D项错误。
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2 分析与判断
命题 沉淀溶解平 角度 衡的分析与 3 计算
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命题 角度
多知识点的 综合考查
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-3-
高考真题体验
典题演练提能
溶液稀释过程的分析与判断
1.(2019全国Ⅰ,10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环
境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气
体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的
是( )
-4-
高考真题体验
典题演练提能
A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9
g·cm-3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
大学化学——溶液与离子平衡ppt课件
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解：混合溶液中，AgI 和AgCl 沉淀时， 各需Ag+多少？
Ksq[A]gI8.5 11 0 17K sq[Ag] C 1.7 l 71 0 10
b1(Ag+)/by =8.51×10-17/0.01=8.51×10-15 b2(Ag+)/by=1.77×10-10/0.01=1.77×10-8 由于 b1(Ag+)<b2(Ag+)可知, AgI(淡黄)先于AgCl(白)沉淀。
1溶液的酸度影响4022沉淀反应的影响沉淀反应的影响agnhagbr平衡秱动方向agnh氧化还原反应的影响氧化还原反应的影响2fef平衡秱动方向实际上是氧化还原平衡不配位平衡之间的转化也是还原或氧化剂不配体争夺金属离子的反应最终平衡向强者方向秱动
难溶电解质的溶解平衡
一、溶度积 AgCl(s) 溶解 Ag++Cl-
可与 Mg2+ 分离。
精选ppt课件2021
21
在下列溶液不断通入H2S： (1) 0.1mol·kg-1的CuSO4溶液； (2) 0.1mol·kg-1的CuSO4溶液与0.1mol·kg-1HCl溶
液的混合溶液。计算此二溶液中最后剩余的 b(Cu2+)各是多少？Kys(CuS)=6.0×10-36
b (C2 )u b ( K S s2 q )6 7 ..0 6 1 1 3 2 0 0 6 1 7 .9 1 1 0 m 6 k o 1 g l
(2) 铜离子完全沉淀后，混合液中氢离子浓度为：
b(H+)=1.0+0.2=1.2 mol·kg-1
精选ppt课件2021
23
设溶液中下列平衡消耗H+浓度为x mol·kg-1
大学无机化学化学平衡ppt
⊿rG T,P＜0 反应自发进行 ⊿rG T,P ＝0 反应就是可逆得,处于平衡状态 ⊿rG T,P ＞0 反应不能自发进行
化学等温式
对于液相反应aA + bB ≒ gG+ hH
rG
rG
RT
ln
(CG'
(C
' A
/ C / C
)g )a
(C
' H
(C
' B
/ C )h / C )b
当体系处于平衡状态时, △rG = 0,则:
nA RT V
[ A]RT
PG
nG RT V
[G]RT
PB
nB RT V
[B]RT
PH
nH RT V
[H ]RT
Kp
( PG )g ( PH )h ( PA )a ( PB )b
[G]g[H ]h [ A]a[B]b
( RT )( ghab)
∴ Kp = Kc (RT) △n , △n = g+h - (a+b)。
例: 2H2 (g) +O2 (g) ≒2H2O (g)
873K-1273K时,生成水 得方向占优势
4273-5273K时,分解过 程占优势
4、1、2 化学平
衡
N2O4 (g) ≒ 2NO2 (g)
V
无色
棕红色
N2O4气体
V正
动态平衡
V正＝ V逆
≠0
V逆
t 在可逆反应体系中,正反应与逆反应得速率相等时反应 物与生成物浓度不再随时间改变得状态,即动态平衡、
大学无机化学化学平衡
§4、1 化学反应得可逆性与化学平衡
4、1、1 化学反应得可逆性 4、1、2 化学平衡
化学等温式
对于液相反应aA + bB ≒ gG+ hH
rG
rG
RT
ln
(CG'
(C
' A
/ C / C
)g )a
(C
' H
(C
' B
/ C )h / C )b
当体系处于平衡状态时, △rG = 0,则:
nA RT V
[ A]RT
PG
nG RT V
[G]RT
PB
nB RT V
[B]RT
PH
nH RT V
[H ]RT
Kp
( PG )g ( PH )h ( PA )a ( PB )b
[G]g[H ]h [ A]a[B]b
( RT )( ghab)
∴ Kp = Kc (RT) △n , △n = g+h - (a+b)。
例: 2H2 (g) +O2 (g) ≒2H2O (g)
873K-1273K时,生成水 得方向占优势
4273-5273K时,分解过 程占优势
4、1、2 化学平
衡
N2O4 (g) ≒ 2NO2 (g)
V
无色
棕红色
N2O4气体
V正
动态平衡
V正＝ V逆
≠0
V逆
t 在可逆反应体系中,正反应与逆反应得速率相等时反应 物与生成物浓度不再随时间改变得状态,即动态平衡、
大学无机化学化学平衡
§4、1 化学反应得可逆性与化学平衡
4、1、1 化学反应得可逆性 4、1、2 化学平衡
大学化学课件溶液中的化学平衡共75页
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
大学化学课件溶液中的化学平衡
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正
大学无机化学课件化学平衡
浓度
溶液中离子浓度的增加，会使离 子之间的相互碰撞次数增加，从 而提高了沉淀的溶解速率。
同离子效应
当溶液中存在与沉淀组成相似的 离子时，这些离子会与沉淀产生 同离子效应，使沉淀溶解平衡向 溶解方向移动。
沉淀溶解平衡应用
01
02
03
沉淀分离
利用沉淀溶解平衡原理， 可以将溶液中的不同组分 通过沉淀的方式进行分离 。
05
配位平衡
配位反应基本概念
01
配位体
提供配位原子的分子或离子
02
中心原子
接受配位体的原子
03
04
配位键
配位体中的孤电子对与中心原 子形成的共价键
配位数
中心原子与配位体形成的配位 键数目
配位平衡常数计算
01
配位平衡常数表达式：$K_{f} = frac{c(M^{n+})
cdot c(L)}{c(M^{n+}) cdot c(L)}$
材料科学中化学平衡应用
陶瓷材料制备
01
通过控制化学反应平衡，制备具有特定结构和性能的陶瓷材料
。
高分子材料合成
02
利用聚合反应的平衡条件，合成具有特定分子量和分布的高分
子材料。
金属材料制备
03
通过控制冶金反应平衡，制备具有特定成分和组织结构的金属
材料。
生命科学中化学平衡应用
生物分子相互作用
Байду номын сангаас研究生物分子之间的相互作用和平衡，如酶与底物之间的反应平 衡、蛋白质与核酸之间的结合平衡等。
提纯和精制
通过调节溶液的pH、温度 等条件，使沉淀溶解平衡 向溶解方向移动，从而得 到纯净的物质。
工业生产
厦门大学大学化学溶液与平衡5解答
溶液的渗透压：由于半透膜两边的溶液单位体积内溶 剂分子数目不同而引起稀溶液溶剂分子渗透到浓溶液 中的倾向。为了阻止发生渗透所需施加的压力，叫溶 液的渗透压。
渗透压平衡与生命过程的密切关系： ① 给患者输液的浓度；② 植物的生长； ③ 人的营养循环。
Van’t Hoff (范特霍夫)
V nRT
②可以解释化合物的稳定性
规则：硬亲硬，软亲软
第四节 溶液的酸碱性
一、水的自偶电离
1．水的离子积常数Kw
H2O + H2O
H3O+ + OH
H2O
H+ + OH
298K，纯水中的
[H3O+] = [OH] = 1.0 107 mol·dm3
K
w
([H3O ])([OH- ])
1.2.1、离子强度
I 1/ 2 bi zi2
i
bi：溶液中第i种离子的浓度， Zi：第i种离子的 电荷
离子强度I表示了离子在溶液中产生的电场强度 的大小。-----与溶液中所有离子（正、负离子） 有关。
离子强度越大，正负离子间作用力越大。
1.2.2、活度与活度系数
活度：是指有效浓度，即单位体积电解质溶液
例: 谷氨酸分子式为[COOHCH·NH2·(CH2)2COOH], 取0.749g谷氨酸溶于50.0g水中，测的凝固点为0.188 ºC,试求水溶剂的凝固点下降常数kf. 解: Tf 273.15 (273.15 0.188) 0.188(K )
Tf
kf
b kf
(0.749) (1000)
电解度(离解度%)：平衡时弱电解质的电离百分率
HAc =
H+ + Ac
渗透压平衡与生命过程的密切关系： ① 给患者输液的浓度；② 植物的生长； ③ 人的营养循环。
Van’t Hoff (范特霍夫)
V nRT
②可以解释化合物的稳定性
规则：硬亲硬，软亲软
第四节 溶液的酸碱性
一、水的自偶电离
1．水的离子积常数Kw
H2O + H2O
H3O+ + OH
H2O
H+ + OH
298K，纯水中的
[H3O+] = [OH] = 1.0 107 mol·dm3
K
w
([H3O ])([OH- ])
1.2.1、离子强度
I 1/ 2 bi zi2
i
bi：溶液中第i种离子的浓度， Zi：第i种离子的 电荷
离子强度I表示了离子在溶液中产生的电场强度 的大小。-----与溶液中所有离子（正、负离子） 有关。
离子强度越大，正负离子间作用力越大。
1.2.2、活度与活度系数
活度：是指有效浓度，即单位体积电解质溶液
例: 谷氨酸分子式为[COOHCH·NH2·(CH2)2COOH], 取0.749g谷氨酸溶于50.0g水中，测的凝固点为0.188 ºC,试求水溶剂的凝固点下降常数kf. 解: Tf 273.15 (273.15 0.188) 0.188(K )
Tf
kf
b kf
(0.749) (1000)
电解度(离解度%)：平衡时弱电解质的电离百分率
HAc =
H+ + Ac
无机化学沉淀溶解平衡习题课ppt课件
开始生成SrCrO4精沉选编辑淀ppt 。
27
P248 9-9 解： BaCrO4 Ba2+ + CrO42-
KspӨ(BaCrO4) = [Ba2+][CrO42-] [Ba2+] = KspӨ(BaCrO4) / [CrO42]
= 1.210-10 / 2.210-3
= 5.510-8
所以，当SrCrO4开始生成时， [Ba2+] = 5.510-8 mol•dm-3 < 1.010-5 mol•dm-3，
ZnS + 2H+
起始相对浓度 平衡相对浓度
c0 c0-0.02
H2S + Zn2+
0
0
0.01
0.01
Kθ [H2[SH ][Z]2n2][H2[SH ][Z]2n2]•[[S S22 ]]
KKsθ1θp(•ZKn2θ S)1.112精.05选7编辑1p1pt.032210131.7510222
教材P244 例9-7 解： 解法二：
精选编辑ppt
26
P248 9-9 解：
SrCrO4 Sr2+ + CrO42KspӨ(SrCrO4) = [Sr2+][CrO42-] [CrO42] = KspӨ(SrCrO4) / [Sr2+]
= 2.210-5 / 0.010
= 2.210-3
即：当[CrO42] = 2.210-3 mol•dm-3时，
[Ag+] = 1.3 10-5 mol•dm-3
加入盐酸，体系pH = 3.0，则
[HCl] = 1.0 10-3 mol•dm-3
精选编辑ppt
无机化学溶液平衡1
第4章酸碱理论及溶液中的平衡计算4.1. 酸碱理论与酸碱平衡4.1.1 几种主要的酸碱理论1. 电离理论(Arrhenius酸碱理论)酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物；O反应实质：H++ OH-H优点：指出酸碱的本质；揭示中和反应的实质。
局限性：仅限于水溶液中；碱限制为氢氧化物。
2.质子理论(Br nsted酸碱理论)酸：凡是给出质子(H+)的物质都是酸。
碱：凡是接受质子的物质都是碱。
共轭关系：相差一个质子的两种物质（即A和B）叫共轭酸碱对。
即酸H+ + 碱反应实质：两个共轭酸碱对之间质子的传递的反应，即质子的授受：HSO4 + NH3 NH4++ HSO4-构成：分子、正负离子；双重身份，有的物质既可以是酸也可以是碱强弱关系：强酸—弱共轭碱；强碱—弱共轭酸酸的强度由给出质子的能力大小来判断；碱的强度依接受质子的能力大小来判断。
酸碱反应规律：强酸1 + 强碱2弱酸2 + 弱碱1拉平效应和区分效应：酸性溶剂是碱的拉平性溶剂，是酸的区分性溶剂；碱性溶剂是酸的拉平性溶剂，是碱的区分性溶剂。
O H3O+ + Cl-如：HCl + HSO4 + H2O H3O+ + HSO4-H+ H2O H3O+ + NO3-HNOO H3O++Ac-HAc + HH2O是HCl、H2SO4、HNO3的拉平性溶剂，又是它们与HAc的区分性溶剂。
优点：扩大酸碱的范围，也适用于非水溶液中，解决了非水溶液或气态反应。
如：电离作用：HAc + H2O H3O++Ac-O+ +OH-H2O + H2O中和反应：HNH4++ Cl-HCl+ NH水解反应：HO + Ac- HAc + OH-质子理论中没有盐，电离理论中的中和反应和水解反应都是质子传递反应。
缺点：需有质子传递，酸必须含氢；不能解释不含氢的一类化合物的反应。
3. 溶剂理论：特征阳离子特征阴离子溶剂自电离：H2O + H2O H3O++ OH -NH3 + NH3NH4++ NH2-SO2 + SO2 SO2++ SO32-BrF3 + BrF3 BrF2+ + BrF4-2HF + HF H2F++ HF2-H2SO4 + H2SO4H3SO4+ + HSO4-酸：在溶剂中产生(或反应生成)该溶剂特征阳离子的物质。
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起始浓度 平衡浓度
NO2- + H2O ⇌ 0.010 0.010-X
HNO2 + OH-
0
0
X
X
Kh=Kw/Ka=1.38 X 10-11,水解平衡常数Kh很小，近似有X2/0.01=1.38 x 10-11 X=3.71 x 10-7mol/L ，所以C(OH-)=C(HNO2)=3.71 x 10-7mol/L Kw=1 x 10-14 C(H+)=2.70 x 10-8mol/dm3 , pH=7.57
(1) 平衡时H+的相对浓度为X，
HF ⇌ H+ + F-
起始浓度
0.15
00
平衡时的浓度
0.15-x x x
因为Co/Ka=238，小于400，所以不能近似计算。
Ka
H F
HF
X2 0.15 X
6.31X10-4
整理得：X2+6.31 X1 0-4 X- 9.47X10-5=0 X=9.42X10-3mol/L，也就是 [H+] = 9.42X10-3mol/L pH=-lg [H+] =2.03
H2S ⇌ S2- + 2H+ K=Ka1Ka2
C(H+)= Ka1Ka2C(H 2S)
C(S 2 )
把C(S2-)带入求C(H+)，PbS完全沉淀时PH=0.85 MnS开始沉淀时PH=5.15
pH应控制在0.85-5.15
水解度h=[NO2-]水解/C0(NO2-)=3.71 x 10-3%
（1）C(Ag+)=
Ksp( Ag2CrO4 ) C(CrO42 )
1.12 1012 1.06 105 mol / L 0.01
C(OH-)=Ksp(AgOH)/C(Ag+)=1.52 x 10-8/1.06 x 10-5 = 1.43 x 10-3mol/L
0.010
X = 3.27 X 10-5 [H+]与[HS-]均为3.27 X 10-5mol/L
2
H S 2 HS
HS- ⇌ H+ + S2-
[H+]与[HS-]浓度相同，所以[S2-]=K2=1.26 X 10-13mol/L
pH=-lg [H+] =4.49
pH=pKa - lgc酸/c盐
pOH=2.8 pH=11.2
当沉淀完全时，C(CrO42-)=1 x 10-6mol/L 同理C(OH-)= 1.43 x 10-5mol/L
C(Ag+)=
Ksp( Ag2CrO4 ) C(CrO42 )
1.06 103 mol / L
pOH=4.8 pH=9.2, 所以应控制pH<9.2
(2)PbS完全沉淀： C(S2-)=Ksp(PbS)/C(Pb 2+ )=3.4 x 10-22mol/L MnS刚开始沉淀时， C(S2-)=Ksp(MnS)/C(Mn2+ )=1.4 X 10-13mol/L
尚需加水的体积为：1-0.212-0.118=0.67dm3
试求0.010mol/dm3NaNO2溶液中C（Na+），C（HNO2），C(OH-)，和C（H+），并进一步 求算NaNO2的水解度和溶液的pH。已知HNO2的Ka=7.24 X 10-4
0.010mol/dm3的NaNO2完全解离，之后发生NO2-的水解，所以C（Na+）=0.010mol/dm3
（3）NaAc与HCl 根据c酸/c盐=2，加入的HCl被NaAc中和后主要以HAc的形式存在。所以：
CHClVHCl/CNaAcVNaAc-CHClVHCl=2，所以VNaAc：VHCl=3:2
拟配制1 dm3 pH为5的Hac-NaAc缓冲溶液，为保证缓冲容量，要求Hac及其共轭碱的浓度之 和为2mol/dm3。试求需要17mol/dm3冰醋酸和6mol/dm3NaOH溶液各多少，需要加水多少 已知HAc的Ka=1.75 X 10-5。
HAc ⇌ H+ + Ac-
Ka
H Ac
HAc
因为pH=5，所以： [Ac-]/[HAc]=1.75
(1)
缓冲溶液的Ac-主要是从NaOH与Hac反应得来，加入的NaOH的量，在溶液中体现为Ac-
的量，根据题意：
[Ac-]+[HAc]= 2mol/dm3
(2)
根据（1）和（2）联立方程： [HAc]=0.73mol/dm3,[Ac-]=1.27mol/dm3。缓冲液的体积1dm3。 需要加入NaOH溶液的体积为： 1.27mol/(6mol/dm3)=0.212dm3,平衡的HAc 和生成Ac-时与OH-作用掉的HAc 共2mol，因 此需要冰醋酸的体积为：2mol/(17mol/dm3)=0.118dm3
解离度=[HF]已解离/CO(HF) X 100%=6.28%
（2）二元弱酸的[H+]和[HS-]由第一步决定，设其相对浓度为X，由于K1数值较小，故 可以近似计算。
起始浓度 平衡浓度
H2S
0.010 0.010-x
⇌ H+ + HS-
00 xx
K1
H HS
H 2 S
X 2 =1.07 X 10-7
pKa=4.74，0.3= lg c酸/c盐 c酸/c盐=2 （1）HAc 与 NaAc
根据c酸/c盐=2 ，因为溶液起始浓度相同，所以加入的物质量之比即为混合溶 液的浓度之比，CHAcVHAc：CNaAc V NaAc =2:1，所以VHAc ： V NaAc =2 （2）HAc与NaOH
根据c酸/c盐=2，因为HAc过量，加入NaOH之后被中和，主要以Ac-形式存在， 所以：CHAcVHAc-CNaOHVNaOH/CNaOHVNaOH=2，VHAc：VNaOH=3