(精选)甲烷乙烯苯知识点总结

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甲烷乙烯苯知识点

甲烷、乙烯和苯是有机化合物中常见的三种物质，它们在化工、石油工业和生活中都有广泛的应用。

本文将逐步介绍这三种化合物的知识点。

1. 甲烷（CH4）甲烷是一种简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。

它是天然气的主要成分，也是一种重要的燃料。

甲烷可以通过以下步骤制备： 1. 碳与氢反应：C +2H2 → CH4 2. 通过沼气发酵：有机物→ 甲烷 + 二氧化碳甲烷具有以下特性： - 无色、无味、无毒 - 燃烧时释放大量热能 - 与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水2. 乙烯（C2H4）乙烯是一种烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。

乙烯是一种重要的工业原料，广泛用于制造塑料、橡胶和合成纤维等。

乙烯的制备过程如下： 1. 乙烷脱氢：C2H6 → C2H4 + H2 2. 煤、石油裂解：通过高温裂解煤或石油得到乙烯乙烯具有以下特性： - 无色、无味 - 化学反应活性高，容易聚合成聚乙烯等聚合物 - 与氧气反应生成二氧化碳和水3. 苯（C6H6）苯是一种芳香烃，由六个碳原子和六个氢原子组成。

苯是一种重要的有机溶剂和原料，广泛应用于制药、化妆品和染料等领域。

苯的制备方法包括： 1. 从煤焦油中提取：煤焦油中含有苯，可以通过蒸馏和萃取分离得到 2. 芳香烃裂解：通过高温裂解石油得到苯苯具有以下特性： - 无色、有特殊气味 - 是一种有毒物质，接触或吸入过量会对人体健康造成危害 - 可以发生芳香烃取代反应，生成多种取代苯化合物通过以上步骤，我们了解了甲烷、乙烯和苯的基本知识点，包括它们的组成、制备方法以及特性。

这些化合物在不同的领域中发挥着重要作用，对于化学工作者和相关行业的人们来说，对它们的了解是至关重要的。

甲烷乙烯苯

— —
3
│ 知识梳理
3.物理性质：没有颜色、没有气味的气体，密度比空气物理性质：没有颜色、没有气味的气体，物理性质
小，极难溶于水 ______，________溶于水。溶于水。
4．化学性质． (1)稳定性：一般情况下，性质比较稳定，跟高锰酸钾等稳定性：一般情况下，性质比较稳定，稳定性强氧化剂、强酸、强碱等都不反应。强氧化剂、强酸、强碱等都不反应。点燃 ――→ (2)燃烧反应：__________________________________。燃烧反应： CH4＋2O2――→CO2＋2H2O 。燃烧反应 (3)取代反应取代反应
有机物复习一甲烷与乙烯、甲烷与乙烯、苯
1
│ 甲烷和烷烃
2
│ 知识梳理
知识梳理
一、甲烷的结构与性质 1．甲烷的存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气．甲烷的存在：天然气、沼气、的主要成分。的主要成分。 2．分子结构．俗名分子式电子式结构式空间构型 H 正四面体结构 CH4 H—C—H ________结构沼气 — — H
【答案】答案】 D
9
│ 要点深化
要点深化
1．取代反应与置换反应的区别．
反应类型取代反应置换反应
定义
有机物分子中的某些原子或原子团被其他一种单质和一种化合物反应生成另一种原子或原子团代替的反应单质和另一种化合物的反应
反应物、生成物中是否有单质
反应物、生成物中不一定有单质
反应物和生成物中一定有单质
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│ 要点深化
7
│ 知识梳理
2．同分异构体． (1)概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同概念：概念化合物具有相同的__________， ________的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的的现象，结构的现象叫做同分异构现象。化合物互称为______________。化合物互称为同分异构体。 (2)常见烷烃的同分异构体常见烷烃的同分异构体 ①丁烷的两种同分异构体的名称分别为正丁烷和异丁烷， __________，它们的分子式都为 C4H10，结构简式分别为：结构简式分别为：

甲烷、乙烯、苯

教师辅导讲义．物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气的主要成分。

．定义：烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。

乙烯的产量是用来衡量一个国家石油化工水平的重要标志。

用于植物生长调节剂和水果的催熟剂、化工原料。

苯是无色有特殊气味的液体，熔点5.5 ℃，沸点80.1 ℃，易挥发，不溶于水，密度比水小，易溶于酒精等有机溶剂。

反应物：苯和液溴（不能用溴水）反应条件：催化剂（Fe或FeBr3）。

溴苯的制取甲烷型：正四面体个原子中最多有3个原子共平面。

(2)乙烯型：平面结构位于乙烯上的6个原子共平面。

(3)苯型：平面结构⎩⎪⎨⎪⎧位于苯环上的12个原子共平面位于对角线位置上的4个原子共直线．单键可以旋转，双键不能旋转下列关于有机化合物的说法中，正确的是典型例题③下列关于结构简式为的烃的说法中正确的是，一个—Cl，它的可能结构有四种。

请写出这四种可能的结构简式：．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构是2发生加成反应．该有机种得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；C．④②③①⑤D．②④①⑤③乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是反应。

在一定的条件下，乙烯还能发生5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。

有人设计下列实验以确认上述________________________________。

确证含11。

高一化学甲烷乙烯苯性质总结

第三章有机化合物
1、烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
有机物
烷烃
烯烃
通式代表物结构简式
C Hn 2n+2 甲烷(CH4)
CH4
CnH2n 乙烯(C2H4)
CH2＝CH2
苯及其同系物 ——
苯(C6H6) 或
结构特点
空间结构物理性质
用途
碳碳单键，链状，饱和烃
正四面体无色无味的气体，比空气轻，难溶于水
CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种）
CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl
CH3Cl +Cl2 光照 CH2Cl2+HCl
烯烃：乙烯
CH2Cl2+Cl 光照 2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2 光照 CCl4+HCl
优良燃料，化工原料
碳碳双键（官能团）链状，不饱和烃六原子共平面
无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂
一种介于单键和双键之间的独特的键，环状平面正六边形
无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水
溶剂，化工原料
有机物
烷烃：甲烷
主要化学性质 ①氧化反应（燃烧）
甲烷相对稳定，不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水褪色。也不与强酸强碱反应（ⅰ）燃烧
C2H4+3O2 点燃 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）
（ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色（本身氧化成 CO2）。

(完整版)甲烷乙烯苯知识点总结

专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结核心知识图1．烃的分类、通式和主要化学性质氧化：燃烧饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等结构：链状、碳碳双键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成结构：链状、两个碳碳双键加聚饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色苯加成环烃取代：卤代、硝化、磺化苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)结构：环状、大键不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代加成甲烷的化学性质通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。

(1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为：(2)取代反应①定义：有机物分子里的某些被其他所替代的反应。

②甲烷与Cl2反应乙烯烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。

二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

实验室制备原理及装置三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。

2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

烃总结

典型例题：典型例题：燃烧问题 4．等质量的下列各烃完全燃烧时,消耗氧等质量的下列各烃完全燃烧时, 的下列各烃完全燃烧时气最多的是 B、 D、 A 、CH4 B、C2H6 C 、C3H6 D、C6H6
5、等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有（同的有（） A.C2H4和C3H6O3 C.C6H6和C5H10 B.CH4和C2H4O D.C3H6和C4H8O2
填充模型
乙烯分子的组成和结构结构特点：结构特点：碳原子间共价键是分子式: 分子式: C2H4 结构式: 结构式:
H H H−C=C−H
双键
6个原子都在
结构简式: CH =CH 结构简式: 2 2
同一平面上 ________
苯分子的结构
分子式：分子式： C6H6
结构式: 结构式: 结构简式结构简式: 简式
分类分类结构式结构简式分子式空间构型化学性质
烃甲烷乙烯苯
甲烷
分子式状态碳碳键型 CH4 气体
单键
乙烯
C2H4 气体
双键
苯
C6H6 液体
介于单键和双键之间的独特的键
空间结构取代反应加成反应燃烧反应使溴水褪色
正四面体能不能体积不变不能
平面型不能能体积不变能能
（C3H6）
典型例题：典型例题：空间构型 1、下列说法正确的是 A．甲烷是平面正方形结构 B．由乙烯推测丙烯分子中所有原子都在同一平面上苯分子的各原子均位于同一平面上， C．苯分子的各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构 D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应
平面型能能体积增大不能（但能萃取）不能（但能萃取）不能

有机化合物知识点总结三

有机化合物知识点总结（三）绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。

一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：1.氧化反应 I .燃烧C 2H 4+3O 2点燃＞ 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟）II .能被酸性KMnO4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。

2.加成反应CH 2=CH 2+Br 2 -------＞CH 2Br-CH 2Br （能使滨水或澳的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应CH2=CH2+H2 催化剂，CH3cH3CH 2=CH 2+HCl 催化剂"CH 3cH 2cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH, = CH,+H,O —催化剂尸 CH.CH.OH （工业制乙醇） 22 2高温高压 3 23 .加聚反应nCH =CH 一催化剂一^一匚三一匚三二一：,（聚乙烯）22△注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色。

常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

②常用澳水或澳的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。

1 .不能使酸性高镒酸钾褪色，也不能是澳水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。

但可以通过萃取作用使滨水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。

2 .氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2点燃＞ 12CO 2+6H .O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）3 .取代反应（1）苯的漠代：。

+ Br 2*BrR0]- Br （溴苯）+HBr （只发生单取代反应，取代一个H ）①反应条件：液澳（纯澳）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂②反应物必须是液澳，不能是滨水。

高中化学：甲烷、乙烯、苯、煤、石油、天然气的综合利用知识点

高中化学：甲烷、乙烯、苯、煤、石油、天然气的综合利用知识点一、甲烷、乙烯、苯的结构与性质1．三种烃结构与性质的比较2．两种重要的有机反应类型(1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。

(2)加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

3．烷烃(1)烷烃的结构与性质(2)烷烃的习惯命名法①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n>10时，用汉字数字表示。

②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。

二、碳原子的成键特征、同系物、同分异构体1．有机物中碳原子的成键特征(1)碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键，而且碳碳原子之间也能形成共价键。

(2)碳原子不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键。

(3)多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳环上还可以连有支链。

2．同系物(1)概念：结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的物质互称同系物。

(2) 特点：①具有相同的元素组成且属于同一类物质②通式相同，分子间相差n个CH2原子团(n≥1)。

3．同分异构体(1)概念：具有同分异构现象的化合物互称同分异构体，如正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷。

(2)特点①分子式相同，相对分子质量相同。

但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体。

②同分异构体的最简式相同。

但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H4与C3H6(环丙烷)。

③结构不同，即分子中原子的连接方式不同。

同分异构体可以是同一类别物质，也可以是不同类别物质。

三、煤石油天然气1．煤的综合利用(1)煤的干馏把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。

煤的干馏是一个复杂的物理、化学变化过程。

(2)煤的气化将煤转化为可燃性气体的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气。

化学方程式为2．石油的综合利用(1)石油的成分：由多种碳氢化合物组成的混合物，主要成分是烷烃、环烷径和芳香烃。

甲烷,乙烯,苯

化学性质：化学性质（1）加成反应加成反应有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。 ①与卤素单质加成CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br(橙黄色溴水褪色) ②与氢气加成 ③与卤化氢加成 ④与水加成
（2）氧化反应氧化反应与O2：放热，火焰明亮，产生黑烟与酸性KMnO4溶液：溶液紫色褪去（3）加聚反应 n CH2=CH2→ CH2－CH2 [加成聚合]
产物特点:一定是多种氯代物的混合物; 一氯为气体,其他液体; 二氯只有一种空间构型能证明甲烷的正四面体结构; 三氯又名氯仿,溶剂; 四氯阻燃,溶剂; 氯化氢最多. 二、乙烯乙烯的化学式，电子式，结构式，
C=C 乙烯为C=C双键，各原子在一个平面内。
物理性质：物理性质通常状况下，乙烯是一种没有颜色，稍有气味的气体，难溶于水。标况下，密度比空气小。
三、苯苯的分子式:C6H6 分子构型：具有平面正六边形的结构，每个键的夹角都是 120° 键的性质：都是介于单键和双键之间的独特的键
物理性质：物理性质苯是无色、有特殊气味的液体；密度比水轻，不溶于水，易溶于有机溶剂；易挥发，有毒，是良好的有机溶剂。化学性质苯易取代、难加成，难被氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色，但能将溴单质从溴水中萃取出来。（1）取代反应 ①卤素 + Br2
（1）甲烷的氧化反应氧化反应甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，无烟，产物为CO2和H2O。（2）取代反应取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应。 CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl [取代] 实验现象:黄绿色变浅,试管壁有无色油滴产生,有少量氯化钠溶液倒吸入试管.

烷烃、烯烃、苯及有机物结构与性质

[题点全盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
其中完全正确的是 ( B )
A．①②④
B．①②④⑥
C．①②④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
2.有机物结构与性质
• （1）乙烯、乙炔：与酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液
• （2）甲苯与酸性高锰酸钾 • （3）卤代烃的水解和消去 • （4）苯酚弱酸性及检验 • （5）乙醛的与银氨溶液、新制氢氧化铜的反应 • （6）酯的水解 • （7）二糖和多糖的水解 • （8）蛋白质的盐析、变性和显色反应
难溶于水，易溶于有机溶剂
挥发性毒性
易挥发
有毒
3.苯的化学性质
①氧化反应苯
②取代反应
③加成反应
a.不能使酸性KMnO4溶液褪色 b.燃烧反应（火焰明亮，有浓烟）
2C6H6＋15O2―点―燃→12CO2＋6H2O
a.卤代反应
（纯卤素单质、FeX3催化剂）
（液溴）
+Br2
FeBr3
（无色液体，密度比水大）
③催化氧化乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为 2CH3CHO＋O2催―△― 化→剂2CH3COOH 。
[微点拨] —CHO 具有明显的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化为—COOH，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
4．常见醛在生产生活中的应用及影响 (1)35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌消毒作用和防腐性能等。 (2)劣质的装饰材料中挥发出的甲醛，是室内主要污染物之一。
4．化学性质将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么发生化学反应时化学键的断裂情况如下所示。
发生反应
化学方程式
2CH3CH2CH2OH＋2Na―→

2020版高中一轮复习：9.1甲烷、乙烯、苯

核心考点
-8-
基础梳理考点突破
特别提醒(1)甲烷与氯气发生取代反应,得到的产物是混合物,其中有机产物都不溶于水,常温下,一氯甲烷是气体,其他的有机产物都是液体。
(2)烷烃分子中的碳原子并不都在一条直线上,而是呈锯齿状。 (3)溴水、酸性KMnO4溶液均可鉴别乙烷和乙烯,但要除去乙烷中的乙烯时,只能选用溴水,因为酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化成CO2。 (4)苯不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色、苯的邻二氯代物只有一种,均可说明苯分子中不存在单双键交替结构。
考点三
核心考点
-3-
基础梳理考点突破
几种常见烃的结构与性质 1.甲烷、乙烯和苯的比较
物质名称
甲烷
乙烯
苯
结构简式结构特点物理性质
CH4
CH2 CH2
环上碳碳键等同,介于只含单键含碳碳双键的 “C C”键与“C—C” 键的饱和烃不饱和链烃之间特殊化学键的芳香
烃
无色气体,难溶于水
无色液体
考点一
+Br2
。
硝化反应:化学方程式为
+HNO3
。
考点一
考点二
考点三
核心考点
-6-
基础梳理考点突破
(2)加成反应。 ①定义:有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原
子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②乙烯的加成反应: a.与溴水反应:CH2 CH2+Br2 CH2BrCH2Br。
b.与 H2 反应:CH2 CH2+H2 c.与 HCl 反应:CH2 CH2+HCl
基础梳理考点突破
2.常见有机反应类型
(1)取代反应。

高考化学总复习-(回扣主干知识-突破核心要点-提升学科素养)甲烷-乙烯-苯课件

1．乙烯 (1)分子结构：
分子式
电子式
乙烯
结构式
空间构结构简式
型
C2H4
_________ C_H__2=_=__=_C_H_2 平面形
_Hale Waihona Puke (2)物理性质：无色气体难
(3)化学性质：
C2H4＋3O2―点―燃→2CO2＋2H2O
CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br CH2===CH2＋H2催―化△―→剂CH3—CH3 CH2===CH2＋HCl催―化―→剂 CH3CH2Cl CH2===CH2＋H2O催―化―→剂 CH3CH2OH nCH2===CH2―一―定―条―件→ CH2—CH2
烷烃的组成、结构与性质
1．组成及结构 (1)组成通式： CnH2n＋2(n≥1) 。 (2)结构特点： ①分子里碳原子和碳原子之间都是以单键结合，剩余的价键全部与氢原子结合。 ② 链状 (可能有支链)结构。 ③以任意一个碳原子为中心的四个相邻原子都是四面体结构。
2．物理性质 (1)水溶性：都不溶于水，密度：比水小。 (2)随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 (3)碳原子数小于5的烷烃，常温下呈气态。 3．化学性质烷烃的化学性质与甲烷相似，一定条件下可以燃烧，可发生取代反应和分解反应。
2．下图是几种烷烃分子的球棍模型，仔细观察，我们可以得到很多结论。
(1)与C互为同系物的是________，与C互为同分异构体的是________。 (2)在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，其熔、沸点依次________(其中碳原子数满足________条件的烷烃常温下呈气态)，液态时密度依次________。
解析：根据烷烃分子的球棍模型可以判断出各种分子，其结构简式依次为： CH3CH2CH3 、 CH3CH2CH2CH3 、

甲烷、乙烯、苯复习知识点

甲烷、乙烯、苯复习一、甲烷、乙烯、苯基本性质对比二、烷烃（一）烷烃物理性质的递变性1、密度：随碳原子数增多，密度_______2、状态：________________________________________________3、沸点：随碳原子数增多，沸点_____________；碳原子数相同时，_______4、水溶性：_______（二）烷烃1、烷烃的定义：______________2、烷烃的通式：_______________；烷烃中共价键的数目：____3、同系物的定义：_______________________4、同分异构体的定义:：_______________5、丁烷的同分异构体：__________________________、________________6、戊烷的同分异构体：_________________、_______________、__________三、鉴别和除杂1.可以用来鉴别乙烷和乙烯的试剂是：___________2.不溶于水，密度比水小的液体：_____________3.不溶于水，密度比水大的液体：______________4.鉴别苯，乙醇，硝基苯所用试剂：_________________5.鉴别己烷，乙醇，溴苯所用试剂：___________________6.除杂四、重点实验1、甲烷的取代（1）反应方程式：__________________________（2）实验现象:__________________________________________（3）最多的产物是：______________________:2.苯与液溴（1）反应方程式：_____________________________（2）长导管的作用：（3）四氯化碳的作用：3.苯的硝化（1）反应方程式：______________（2）浓硫酸的作用：_________（3）加热方法：_________（4）温度计位置：_________（5）硝基苯的物理性质：_________。

高考化学：有机化学甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸考点一览!

高考化学：有机化学甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸考点一览！考点1 乙烯的分子组成和结构（1）分子组成：C2H4（属于烯烃）（2）分子结构：①电子式②结构式③结构简式：CH2 === CH2球棍模型空间填充模型考点2 乙烯的物理性质考点3 乙烯的化学性质（1）氧化反应点燃①可燃性CH2=CH2+ 3O22CO2＋2H2O现象：火焰明亮且伴有黑烟同时放出大量的热。

②被KMnO4(H＋)氧化：使KMnO4溶液褪色。

生成CO2（2）加成反应有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

乙烯可以与与卤素单质、水、氢气、卤化氢等加成。

CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrCH2=CH2＋H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2ClCH2=CH2+H2O CH3CH2OH。

催化剂由乙烯制取聚乙烯：n CH2=CH2—[- CH2—CH2-] n—考点4 乙烯的用途考点5 苯的分子组成和结构（选修内容）③分子模型：考点6 苯的物理性质（选修内容）考点7 苯的化学性质（选修内容）（1）氧化反应苯不能被KMnO4 (H) 氧化，能在空气中燃烧。

反应方程式：2C6H6＋15 O212CO2 + 6H2O ①苯的溴化反应：浓硫酸与H2加成。

考点1 乙醇的组成和结构考点2 乙醇的物理性质乙醇俗称酒精。

无色透明具有特殊香味的易挥发液体，密度比水小，沸点78.5℃，可与水以任意比互溶。

考点3 乙醇的化学性质2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑1.乙醇的氧化反应2.点燃（1）燃烧：（2）催化氧化——生成乙醛。

乙醇催化氧化过程的反应机理：醇的催化氧化规律：a.与羟基(—OH)相连的碳原子上有两个或三个氢原子的醇,被氧化生成醛。

2RCH2OH+O2 2RCHO+2H2Ob.与羟基(—OH)相连的碳原子上有一个氢原子的醇,被氧化生成酮。

+O2 +2H2Oc.与羟基(—OH)相连的碳原子上没有氢原子的醇,在通常情况下不能被氧化。

知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃

知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测)一、甲烷1、几种表达方式分子式电子式构造式构造简式最简式实验式空间构造为键角为2、物理性质色、味的气体，密度比空气，溶于水3、化学性质〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕〔1〕CH4+O2 →〔〕甲烷燃烧现象：甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水〔溴的四氯化碳溶液〕〔能或不能〕使之褪色，一般遇强酸强碱〔能或不能〕反响。

〔2〕CH4+ Cl2 →〔〕CH4+ Br2 (g) →〔〕〔写第一步〕注：一氯甲烷: 色体二氯甲烷：溶于水、密度比水的无色体三氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂四氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂、由氯仿制氟利昂的反响〔〕（3）甲烷高温制炭黑反响〔〕二、烷烃1、通式2、物理性质〔1〕烷烃熔沸点随碳数增多而依次，通常常温下：C原子数目为是气体，C原子数目为是液体; C原子数目16以上，是固体。

〔2〕密度依次增大但都1g/cm3，〔3〕均溶于水，〔4〕同分异构体中支链越多熔沸点越3、化学性质(1)均〔能或不能〕使KMnO4溶液、溴水褪色，均〔能或不能〕与强酸、强碱反响。

〔2〕写出新戊烷燃烧反响〔3〕写出新戊烷与氯气反响生成一氯代物的反响三、乙烯、乙炔1、几种表达方式注：C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质:常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。

3、乙烯的化学性质：〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕⑴、燃烧反响：〔〕现象：〔能或不能〕使酸性高锰酸钾溶液褪色〔2〕将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色写出反响方程式〔〕CH2=CH2+H2 →CH2=CH2+HX→CH2=CH2+H2O →〔3〕乙烯制聚乙烯的反响〔〕单体：链节：聚合度：4、乙烯的用途〔1〕有机化工原料〔2〕植物生长思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有除去甲烷中乙烯的试剂为2、要获得CH3CH2Cl有两种方法，方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选5、乙炔的物理性质色、味的气体，比空气，溶于水，溶于有机溶剂。

高考化学总复习第九章常见的有机化合物 9-1-1 考点一甲烷、乙烯、苯的结构与性质新人教版

，再将混合液慢慢滴入反应器 A(A 下端活塞关闭)中，则观察到 A 中反应液微沸，有橙红色气体充满 A 容器，C 中导管口有气泡生成，且 CCl4 的颜色由无色逐渐变成橙红色，试管 D 中有白雾生成。
(3)向试管 D 中加入 AgNO3 溶液产生浅黄色沉淀，反应的离子方程式为 Ag＋＋Br－===AgBr↓。
4．苯与溴单质反应时，Br2 的存在形式不同反应不同。 (1)苯与溴水不反应，但可萃取溴水中的溴而使其褪色。 (2)苯与液溴在 FeBr3 作催化剂的条件下发生取代反应。
精讲精练考能 02
重点讲解提升技能
一、有机物组成与结构的表示方法
二、苯与液溴反应制溴苯的实验 1 实验原理
2 实验操作 (1)按如图所示安装好仪器，并装好药品。
4 改进实验设计苯和溴的取代反应的实验改进装置如图所示。
其中 A 为带支管口的试管改制成的容器，在其下端开一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。然后向 A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。
反应开始后，可观察到 D 试管中石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生。E 试管中出现浅黄色沉淀。反应 2～3 min 后，在 B 中溶液底部出现无色油状液体。
(4)溴苯是无色油状液体，制得的溴苯中因含有未反应的溴而呈红褐色。
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(1)加入药品的顺序：依次加入苯、液溴、铁粉，因为液溴有毒且易挥发，因此先将液溴溶解在苯中。
(2)苯与液溴反应时，得到的是 HBr 和溴蒸气的混合气体，设计实验方案用 AgNO3 溶液验证 HBr 的存在时，应先用苯或 CCl4 吸收溴蒸气，同时要防止液体倒吸，防止环境污染。

第十五讲烃——甲烷、乙烯、苯

)
B
B．CH2===CH2 D．CH3COOCH2CH3 栏目链接
解析
CH2CH2只含C、H两元素，属于烃类的有机物。
考点整合
2．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是(
A．C4H10 C．CH3Cl B．C6H12O6 D．C2H4Br2
)
C
栏目链接
解析 C4H10、 C2H4Br2均有两种异构体； C6H12O6可代表葡萄糖或果糖； CH3Cl只有一种结构，无同分异构体。
栏目链接
碳
氢
考点整合【例1】下列说法正确的是( )
A．乙烷和乙醇都属烃类化合物
B．有机化合物一定含有碳元素 C．丙烷和丁烷都有同分异构体 D．含有碳元素的化合物一定是有机化合物栏目链接
考点整合
解析 A项错误，乙醇结构简式为 CH3CH2OH，含有O元素，不属于烃类化合物；B项正确，有机化合物属于含碳化合物；C项错误，丙烷无同分异构体，丁烷有两种同分异构体； D项错误，含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，一般不把碳的氧化物、碳酸盐等列入有机物中 ( 如 CO 、 CO2、CaCO3等)。栏目链接
栏目链接
考点整合
点燃 _______________( CO2＋2H2O (1)燃烧反应方程式： CH4＋2O2===== 淡蓝色明亮火焰，天然气是清洁能源)。 (2)分解反应：在隔绝空气、1 000 ℃以上分解。反应方程式：
＋2H2 高温 C CH4===== ________ 。分解产物炭黑是重要化工原料，用于橡胶工栏目链接
答案
B
考点整合易错提醒： 1.同分异构体结构不同，性质也有所不同，同分异构体属于不同化合物。 2．用同一分子式表达的物质可能是纯净物，也可能是混合物。如 C4H10可以表示为正丁烷，也可以表示为异丁烷。栏目链接