探究铁及其化合物的氧化性和还原性教案

第三节：氧化剂和还原剂

第三课时 探究Fe 及其化合物的氧化性或还原性

编制人:李先华 审核人：陈慎民 编号15

【学习目标】：

1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。

2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法。

3、了解Fe2+ 、Fe3+的检验方法。

4、通过了解铁与人体健康的联系，认识化学科学知识与人类生活的密切联系。 【教材分析】： 重点：了解Fe 及其化合物的氧化性和还原性;掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。 难点：Fe 元素三种价态之间的相互转化。 【知识链接】： 1、在氧化还原反应中，所含元素的化合价 的反应物称为氧化剂，氧化剂具有 性；所含元素的化合价 的反应物称为还原剂，还原剂具有 性。 2、根据元素化合价判断物质性质：所含元素显最低价，物质具有 性；所含元素显最高价，物质具有 性；所含元素显中间价态，物质既有 性又有 性。 【自主课堂】：通过阅读教材或查阅资料完成以下内容： 1.地壳中含量较高的前四种元素： （写化学符号） 2.Fe 在自然界中存在的形式： 、 ，价态： 、 、 ， Fe 的物理性质 ： 。 3.Fe 的化合物（将课本P53所给铁的化合物分类）。 (1)

(3)

(4)铁矿石

思考：研究物质性质的基本程序：

观察Fe 、FeCl 2、FeCl 3试剂,它们的外观分别是怎样的？有什么共同点和不同点？

实验:取2只试管分别加入FeCl 2溶液、FeCl 3溶液，再分别滴加KSCN 溶液，观察现象有什么不同

[小结] 大家可以看到Fe 3+遇到KSCN 溶液变成血红色，这个实验非常灵敏，因此我们可以用KSCN 溶液来鉴别Fe 3+和Fe 2+。 【活动探究】 1、预测物质性质：单质Fe 具有 性，FeCI 3具有 性， FeCI 2具有 性。

下面就通过实验来验证你们的预测是否正确？怎么来验证？请同学们阅读课本54页的方法导引。 现在讲桌上放有一组试剂（铁粉、稀硫酸、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、溴水、稀硝酸、硫氰化钾溶液、Zn ，Cu ），请同学们先对它们进行分类。 具有氧化性的试剂： 具有还原性的试剂：

如何检验溶液中Fe3+的存在？

1、

2、

3、

如何检验溶液中Fe2+的存在

1、

2、

3、

【知识重整】

用流程图的形式表示铁及其重要化合物之间的转化关系。

Fe

FeCL2FeCL3（在箭头附近标上相应的物质，实现转化）[迁移·应用]

1.利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，你知道其中的道理吗？请写出有化学方

程式

2.在FeSO4溶液里为什么要加一些铁钉或铁粉，你知道其中的道理吗？请写出有关方

程式

3、当人体缺铁时，就会出现贫血症状，此时，医生建议：服用补铁药剂（含+2价铁元素）并适量服用维生素C。原来天然食品中含有的大多是+3价铁元素，而人体只能吸收+2价的铁元素，那你知道维生素C起的作用吗？如何证明维生素C的这种性质。

【随堂练习】：

1、下列物质与铁反应的生成物，能与KSCN 溶液反应生成红色溶液的是（）

A．盐酸 B.氯气 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸

2. 要除去氯化亚铁中少量的氯化铁，可行的是（）

A. 滴入KSCN 溶液

B.通入氯气

C.加入铜粉

D.加入铁粉

3. 能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:①KSCN；②Fe；③FeCl2；④NaOH

A.④

B. ①

C. ③

D. ②

4、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀

C．有气泡产生D．无变化

5、向某溶液中K SCN的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是

A 该溶液中一定含有Fe2+

B 氧化性：Fe3+> Cl2

C Fe2+与SCN-不能形成红色物质

D Fe2+被氯水氧化为Fe3+

6、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水CuSO4放入医用酒精中

7、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1